266 • Kapittel 7
Oppgaver 12 Tegn opp en temperaturkurve for et tenkt enzym A. a Forklar de ulike delene av kurven. b Angi på figuren når enzymet denaturerer. c Angi i hvilket temperaturområde den enzymatiske hastigheten øker mest. 13 Forklar hvordan enzymer får navn, og hva navnet kan fortelle oss om enzymets virkemåte. Gi minst to eksempler på slik navnsetting. 14 Forklar og vis med en skisse hvordan et enzym kan senke aktiveringsenergien til en kjemisk reaksjon. 15 a På figuren under reagerer A og B med hverandre. Denne reaksjonen katalyseres av enzymet E. Forklar hvorfor stoffet C er et hemmende stoff (giftstoff) for denne reaksjonen.
A
B
C
E b Fyll inn i boksene i figuren under og forklar hva slags hemming som gir de ulike grafene. 0407_Giftstoffhemmer
Graf som viser effekten hemming av en reaksjon ved en fast konsentrasjon av hemmere og en økende konsentrasjon av substrat.
0408_Hemming.pdf
16 Tilbakekopling er en viktig måte å regulere mange biokjemiske reaksjoner i cellene på. Forklar dette begrepet og vis med en skisse og med eksempler hvordan dette skjer. 17 Eksamensoppgave del 1, 2013 a Forklar kort virkemåten til enzymer og hvordan ytre faktorer påvirker enzymer og enzymreaksjoner. b Det følgende er et forslag til svar på oppgave 17a. Gi tilbakemelding på innhold, språk og struktur på besvarelsen. Det finnes mange enzymer i kroppen som alle har ulike funksjoner i kroppen. Som regel bidrar enzymer til ulike reaksjoner i kroppen og virker som katalysa torer. En katalysator er et stoff som ikke inngår i reaksjonen som en reaktant, men som er med på å øke reaksjonshastigheten. Enzymet bidrar da med å senke aktiveringsenergien til reaksjonen. Aktive ringsenergien er den energien som kreves for å få reaksjonen til å skje. Ved å minske denne kreves det mindre energi, og reaksjonen kan skje hurtigere. Enzymer inngår også i dannelsen av proteiner. Proteiner kan «ødelegges» eller denatureres ved endring av pH eller ved for høye temperaturer. Enzymaktiviteten i reaksjoner kan også påvirkes, for eksempel under høye temperaturer. Da vil reaksjons hastigheten gå raskere fordi det er mer bevegelse av molekylene, der bevegelsesenergien øker og mole kylene lettere kan treffe hverandre og reagere.