380
Noen av disse grunnstoffene er også molekyler. Det er for eksempel svært sjelden med fritt oksygen. Oksygen forekommer som regel sammen med et annet oksygenatom, altså som O2, eller i andre kjemiske forbindelser.
Bindingslære okta (gr.) – åtte
For å lage molekyler må atomene binde seg sammen, og i den reaksjonen er valenselektronene sentrale. For å få et så stabilt atom som mulig må det ytterste skallet være fullt. Dette skallet kan som hovedregel ha åtte elektroner, og regelen om fullt ytterste skall kalles derfor oktettregelen. Men det gjelder ikke for det innerste skallet. Det blir fullt allerede med to elektroner, og derfor har helium (He) fullt ytre skall med to elektroner. For å endre antallet elektroner må et atom enten få, ta eller dele elektroner. Da lager atomet en binding med et annet atom. Vi skal se nærmere på tre hovedgrupper av bindinger som er sentrale i biologien: kovalente bindinger, hydrogenbindinger og ionebindinger.
Kovalente bindinger cum (lat.) – sammen valere (lat.) – være sterk, være verdt
Kovalente bindinger er bindinger der atomer deler elektronpar. Dersom to elektronpar blir delt, sier vi at det er en dobbel kovalent binding, og bindingen er trippel kovalent dersom tre elektronpar blir delt, se figuren under. Dersom det ene atomet trekker mer på de delte elektronene enn det andre, har vi en polar kovalent binding. Det har vi for eksempel i vann, H2O, der oksygenatomet trekker mest på elektronparet som binder det til hydrogen. Kovalente bindinger og ionebindinger, er sterke. Det betyr at det kreves mye energi for å bryte dem.
Kovalente bindinger: I en kovalent binding deler atomene på elektronparet. En kovalent binding kan være a) enkel, b) dobbel eller c) trippel.
Enkel kovalent binding
H
H
Hydrogengass
Dobbel kovalent binding
O
O
N
N
Oksygengass
Trippel kovalent binding Nitrogengass
0104_Kovalente_bindinger