UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
Calidad, Pertenencia y Calidez UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA TOXICOLOGÍA NOMBRE: Rosa Lizbeth Carrillo Romero CURSO: 8mo. Semestre BQF PARALELO: “A” TOXICIDAD DEL ZINC Las intoxicaciones más frecuentes por este metal, es de carácter medicinal. El zinc metálico es soluble en ácidos; las bacterias de cocina con baños de zinc, a diferencia de las estañadas son inadecuadas para cocer y guardar alimentos, pues se ha producido algunas intoxicaciones. Una intoxicación aguda por este metal de origen profesional es la llamada fiebre de los fundidores, que se observa al fundir y verter el zinc y sus aleaciones, sobre todo del lató; al ser fundido el zinc arde en el aire y tiende a convertirse en óxido de zinc, el cual, al ser inhalado en forma de niebla blanca, produce la enfermedad. En ocasiones produce hábito en los trabajadores o hipersensibilidad creciente hacia esos vapores. El óxido de zinc ha producido intoxicaciones cuando se lo emplea en polvos, pomadas y pastas cuando son resorbidos en cantidades toxicas por la superficie de heridas o a través de la piel inflamada, el sulfato de zinc cuando se lo aplica como astringente contra la conjuntivitis y la gonorrea; cuando se lo emplea en ginecología como caustico en solución concentrada aplicadas en el útero han producido intoxicaciones mortales por resorción, caracterizadas por un cuadro de gastroenteritis y lesiones renales, cardiacas y vasculares. El zinc es un metal que se puede mezclar con otros materiales para fabricar artículos industriales, tales como pintura, tintes y más. Dónde se encuentra
Compuestos utilizados para fabricar pinturas cauchos, tintes, conservantes de la madera y pomadas
Revestimiento de protección contra el moho
Suplementos de vitaminas y minerales
Cloruro de zinc
Óxido de zinc (relativamente inofensivo)
Acetato de zinc
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
Calidad, Pertenencia y Calidez UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA TOXICOLOGÍA Sulfato de zinc
Metales galvanizados calentados o fundidos (liberan vapores de zinc)
Síntomas
Dolor en el cuerpo sensaciones de ardor
Escalofríos
Desmayo
Convulsiones
Tos
Fiebre
Hipotensión arterial
Sabor metálico en la boca
Ausencia de la diuresis
Erupción cutáneo
Shock
Dificultad para respirar
Vómitos
Diarrea acuosa o con sangre
Piel u ojos amarillos.
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO: El material a examinarse es sometido a la destrucción de la materia orgánica, y en el líquido filtrado, se realizan las reacciones para identificarlo. 1. Con Hidróxidos Alcalinos. - Origina un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de zinc, soluble en exceso de reactivo por formación de zincatos.
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
Calidad, Pertenencia y Calidez UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA TOXICOLOGÍA ZnCl2 + NaOH Zn (OH)2 + 2ClNa Zn(OH)2 + 2NaOH
Na2ZnO2 + 2H2O
2. Con el Amoniaco. - Da al reaccionar un precipitado blanco de hidróxido de zinc, soluble en exceso de amoniaco y en las sales amoniacales, con formación de sales complejas zinc amoniacales Zn + NH4OH
Zn + (OH) 2 + NH4OH
Zn(OH)2
Zn(NH3)6
3. Con el Ferrocianuro de Potasio. - El zinc reacciona dando un precipitado blanco coposo de ferrocianuro de zinc, soluble en hidróxido de potasio y en exceso de reactivo, insoluble en los ácidos y en las sales amoniacales K4Fe(CN)6 + 2 ZnCl2
Zn2Fe(CN)6 + 4ClK
4. Con el sulfuro de amonio. - En solución neutra o alcalina produce un precipitado blanco de sulfuro de zinc, soluble en ácidos minerales, en insoluble en ácido acético.
ZnCl2 + S (NH4)2
SZn + 2NH4Cl
5. Con el Sulfuro de Hidrógeno. - En medio alcalino o adicionando a la muestra solución saturada de acetato de sodio da un precipitado blanco pulverulento de sulfuro de zinc.
+ Zn +
+
_ OH +
SH2
SZn