1. Materia y sus Clasificaciones
La materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. Se presenta en diferentes formas y puede clasificarse en sustancias puras y mezclas.
Sustancias puras
• Elementos: Son sustancias formadas por un solo tipo de átomo. No pueden descomponerse en sustancias más simples por métodos químicos ordinarios.
Ejemplo: Oxígeno (O₂), hierro (Fe), oro (Au).
• Compuestos: Son sustancias formadas por dos o más elementos químicamente combinados en proporciones fijas. Se pueden descomponer en sustancias más simples mediante reacciones químicas.
Ejemplo: Agua (H₂O), cloruro de sodio (NaCl), dióxido de carbono (CO₂).
Mezclas
Las mezclas son combinaciones físicas de dos o más sustancias, que conservan sus propiedades individuales y pueden separarse por métodos físicos.
• Mezclas homogéneas: Tienen una composición uniforme y no se distinguen sus componentes a simple vista.
Ejemplo: Aire, agua con azúcar disuelta, soluciones salinas.
• Mezclas heterogéneas: Sus componentes son distinguibles y no están distribuidos uniformemente.
Ejemplo: Ensalada, agua con arena, aceite y agua.
2. Diferencias clave entre Elementos, Compuestos y Mezclas
Característica
Elemento Compuesto Mezcla
Composición Un solo tipo de átomo
Separación No se puede separar
Propiedades Propiedades únicas
Dos o más elementos combinados
Se puede separar químicamente
Propiedades diferentes a sus elementos
Dos o más sustancias físicas
Se puede separar físicamente
Propiedades de los componentes
Ejemplo Oxígeno (O₂) Agua (H₂O) Agua con sal
3. Introducción a la Nomenclatura Química Inorgánica
La nomenclatura química es el sistema que usamos para nombrar los compuestos químicos de manera clara y universal.
Reglas básicas
• Se usan prefijos numéricos para indicar la cantidad de átomos (mono-, di-, tri-, tetra-, etc.).
Ejemplo: CO = monóxido de carbono, CO₂ = dióxido de carbono.
• El nombre del elemento más electronegativo suele ir al final y termina en “-uro” o “-óxido” si es oxígeno.
Ejemplo: NaCl se nombra cloruro de sodio.
• Para los números de oxidación, se usan números romanos entre paréntesis para indicar la carga del elemento central cuando puede variar.
Ejemplo: FeCl₂ es cloruro de hierro(II), FeCl₃ es cloruro de hierro(III).
Para más ejemplos, se recomienda revisar el siguiente documento https://iupac.org/wp-content/uploads/2016/07/20151106GuiaBreveNQIEspayol.pdf
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