DIARIO DE CLASE 22

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA Calidad, Pertinencia y Calidez UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUĂ?MICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUĂ?MICA Y FARMACIA CĂ TEDRA DE ANĂ LISIS DE MEDICAMENTOS Docente: Bioq. Carlos Alberto GarcĂ­a GonzĂĄlez, Ms. Estudiante: JosĂŠ Luis Gomezcoello Quichimbo Curso: Noveno semestre “Bâ€?

DIARIO DE CLASE N° 22

Unidad IV: Patrones de calidad. NormalizaciĂłn - Campos de normalizaciĂłn EJERCICIO NĂšMERO 1 En un laboratorio farmacĂŠutico se realiza el control de calidad utilizando como patrĂłn el Ă cido FerĂşlico (C10H10O4) cuyo peso molecular es: 194.18 g/mol, calcular: La media, desviaciĂłn estĂĄndar y expresar los resultados en Âľg/mg.

FĂłrmula de la Recta de calibraciĂłn

đ??˛ = đ??šđ??ą + đ??› đ?‘Ś = 0.0006đ?‘Ľ + 0.0236 đ?‘…2 = 0.9919

Valores obtenidos en el EspectrofotĂłmetro 0.312 0.363 0.317

0.356 0.374 0.365

0.345 0.315 0.346

DeterminaciĂłn de la Media đ?‘‹Ě… =

đ?‘‹Ě… =

∑đ?‘‹ đ?‘›

(0.312 + 0.356 + 0.345 + 0.363 + 0.374 + 0.315 + 0.317 + 0.365 + 0.346) 9 Ě… = đ?&#x;Ž. đ?&#x;‘đ?&#x;’đ?&#x;‘ đ?‘ż

DeterminaciĂłn de la DesviaciĂłn EstĂĄndar

đ?›”= √

Ě… )đ?&#x;? ∑(đ?‘żÂĄâˆ’đ?‘ż đ?’?

(0.312 − 0.343)2 + (0.356 − 0.343)2 + (0.345 − 0.343)2 + (0.363 − 0.343)2 Ďƒ= √ 9 (0.374 − 0.343)2 + (0.315 − 0.343)2 + (0.317 − 0.343)2 + (0.365 − 0.343)2 = √ 9 (0.346 − 0.343)2 = √ 9 đ??ˆ = đ?&#x;Ž. đ?&#x;Žđ?&#x;?đ?&#x;‘đ?&#x;‘đ?&#x;•

AplicaciĂłn de la FĂłrmula đ?‘Ľ=

đ?‘Ľ=

đ?‘Śâˆ’đ?‘? đ?‘Ž

0.343 − 0.0236 0.0006

đ?? đ?‘´â „ đ?‘ł AplicaciĂłn de las Conversiones đ?’™ = đ?&#x;“đ?&#x;‘đ?&#x;?. đ?&#x;‘đ?&#x;‘đ?&#x;‘đ?&#x;‘

532.333

ÂľM 1L 0.000001 M 194.18 g 1000000 Âľg đ?? đ?’ˆ x x x x = đ?&#x;?đ?&#x;Žđ?&#x;‘. đ?&#x;‘đ?&#x;”đ?&#x;–đ?&#x;’ â „đ?’Žđ?‘ł l 1000 mL 1 ÎźM 1 Mol 1g

103.3684

Îźg 5 mL 1g 516.8424 Îźg đ?? đ?’ˆ â „đ?’Žđ?’ˆ x x = = đ?&#x;?đ?&#x;Ž. đ?&#x;”đ?&#x;•đ?&#x;‘đ?&#x;” mL 0.025 g 1000 mg 25 mg

CONCLUSIĂ“N đ?? đ?’ˆ â „đ?’Žđ?’ˆ La respuesta es đ?&#x;?đ?&#x;Ž. đ?&#x;”đ?&#x;•đ?&#x;‘đ?&#x;”

EJERCICIO NĂšMERO 2 En un laboratorio farmacĂŠutico se realiza el control de calidad utilizando como patrĂłn el Ă cido FerĂşlico (C10H10O4) cuyo peso molecular es: 194.18 g/mol, calcular: La media, varianza, desviaciĂłn estĂĄndar y expresar los resultados en Âľg/mg.

FĂłrmula de la Recta de calibraciĂłn

đ??˛ = đ??šđ??ą + đ??› đ?‘Ś = 0.0006đ?‘Ľ + 0.0236 đ?‘…2 = 0.9919 Valores obtenidos en el EspectrofotĂłmetro 0.410 0.401 0.425

0.414 0.406 0.398

0.452 0.416 0.420

DeterminaciĂłn de la Media đ?‘‹Ě… = đ?‘‹Ě… =

∑đ?‘‹ đ?‘›

(0.410 + 0.414 + 0.452 + 0.401 + 0.406 + 0.416 + 0.425 + 0.398 + 0.420) 9 Ě… = đ?&#x;Ž. đ?&#x;’đ?&#x;?đ?&#x;” đ?‘ż

DeterminaciĂłn de la DesviaciĂłn EstĂĄndar

đ?›”= √

√

Ě… )đ?&#x;? ∑(đ?‘żÂĄâˆ’đ?‘ż đ?’?

(0.410 − 0.416)2 + (0.414 − 0.416)2 + (0.452 − 0.416)2 + (0.401 − 0.416)2 9

(0.406 − 0.416)2 + (0.416 − 0.416)2 + (0.425 − 0.416)2 + (0.398 − 0.416)2 = √ 9 (0.420 − 0.416)2 = √ 9 đ??ˆ = đ?&#x;Ž. đ?&#x;Žđ?&#x;?đ?&#x;“đ?&#x;?đ?&#x;Ž

AplicaciĂłn de la FĂłrmula đ?‘Śâˆ’đ?‘? đ?‘Ž 0.363 − 0.0236 đ?? đ?‘´â „ đ?‘Ľ= đ?’™ = đ?&#x;”đ?&#x;“đ?&#x;’ đ?‘ł 0.0006 đ?‘Ľ=

AplicaciĂłn de las Conversiones 654

ÂľM 1L 0.000001 M 194.18 g 1000000 Âľg đ?? đ?’ˆ â „đ?’Žđ?‘ł x x x x = đ?&#x;?đ?&#x;?đ?&#x;”. đ?&#x;—đ?&#x;—đ?&#x;‘đ?&#x;• l 1000 mL 1 ÎźM 1 Mol 1g

126.9937

Îźg 5 mL 1g 634.9686 Îźg đ?? đ?’ˆ â „đ?’Žđ?’ˆ x x = = đ?&#x;?đ?&#x;“. đ?&#x;‘đ?&#x;—đ?&#x;–đ?&#x;• mL 0.025 g 1000 mg 25 mg

CONCLUSIĂ“N đ?? đ?’ˆ â „đ?’Žđ?’ˆ La respuesta es đ?&#x;?đ?&#x;“. đ?&#x;‘đ?&#x;—đ?&#x;–đ?&#x;•

EJERCICIO NĂšMERO 3 En un laboratorio farmacĂŠutico se realiza el control de calidad utilizando como patrĂłn el Ă cido FerĂşlico (C10H10O4) cuyo peso molecular es: 194.18 g/mol, calcular: La media, varianza, desviaciĂłn estĂĄndar y expresar los resultados en Âľg/mg.

FĂłrmula de la Recta de calibraciĂłn

đ??˛ = đ??šđ??ą + đ??› đ?‘Ś = 0.0006đ?‘Ľ + 0.0236 đ?‘…2 = 0.9919 Valores obtenidos en el EspectrofotĂłmetro 0.390 0.333 0.365

0.345 0.426 0.329

0.336 0.379 0.310

DeterminaciĂłn de la Media đ?‘‹Ě… = đ?‘‹Ě… =

∑đ?‘‹ đ?‘›

(0.390 + 0.345 + 0.336 + 0.333 + 0.426 + 0.379 + 0.365 + 0.329 + 0.310) 9 Ě… = đ?&#x;Ž. đ?&#x;‘đ?&#x;“đ?&#x;• đ?‘ż

DeterminaciĂłn de la DesviaciĂłn EstĂĄndar

đ?›”= √

√

Ě… )đ?&#x;? ∑(đ?‘żÂĄâˆ’đ?‘ż đ?’?

(0.390 − 0.357)2 + (0.345 − 0.357)2 + (0.336 − 0.357)2 + (0.333 − 0.357)2 9

(0.426 − 0.357)2 + (0.379 − 0.357)2 + (0.365 − 0.357)2 + (0.329 − 0.357)2 = √ 9 (0.310 − 0.357)2 = √ 9 đ??ˆ = đ?&#x;Ž. đ?&#x;Žđ?&#x;‘đ?&#x;’đ?&#x;?4

Aplicación de la Fórmula 𝑥= 𝑥=

0.357 − 0.0236 0.0006

𝑦−𝑏 𝑎 𝒙 = 𝟓𝟓𝟓. 𝟔𝟔𝟔𝟔

𝝁𝑴⁄ 𝑳

Aplicación de las Conversiones 555.6666

µM 1L 0.000001 M 194.18 g 1000000 µg 𝝁𝒈 ⁄𝒎𝑳 x x x x = 𝟏𝟎𝟕. 𝟖𝟗𝟗𝟒 l 1000 mL 1 μM 1 Mol 1g

107.8994

μg 5 mL 1g 539.4970 μg 𝝁𝒈 ⁄𝒎𝒈 x x = = 𝟐𝟏. 𝟓𝟕𝟗𝟗 mL 0.025 g 1000 mg 25 mg

CONCLUSIÓN La respuesta es 𝟐𝟏. 𝟓𝟕𝟗𝟗

𝝁𝒈 ⁄𝒎𝒈

EJERCICIO NĂšMERO 4 En un laboratorio farmacĂŠutico se realiza el control de calidad utilizando como patrĂłn el Ă cido FerĂşlico (C10H10O4) cuyo peso molecular es: 194.18 g/mol, calcular: La media, varianza, desviaciĂłn estĂĄndar y expresar los resultados en Âľg/mg.

FĂłrmula de la Recta de calibraciĂłn

đ??˛ = đ??šđ??ą + đ??› đ?‘Ś = 0.0006đ?‘Ľ + 0.0236 đ?‘…2 = 0.9919 Valores obtenidos en el EspectrofotĂłmetro 0.339 0.410 0.321

0.350 0.425 0.358

0.398 0.301 0.416

DeterminaciĂłn de la Media đ?‘‹Ě… = đ?‘‹Ě… =

∑đ?‘‹ đ?‘›

(0.339 + 0.350 + 0.398 + 0.410 + 0.425 + 0.301 + 0.321 + 0.358 + 0.416) 9 Ě… = đ?&#x;Ž. đ?&#x;‘đ?&#x;”đ?&#x;— đ?‘ż

DeterminaciĂłn de la DesviaciĂłn EstĂĄndar

đ?›”= √

√

Ě… )đ?&#x;? ∑(đ?‘żÂĄâˆ’đ?‘ż đ?’?

(0.339 − 0.369)2 + (0.350 − 0.369)2 + (0.398 − 0.369)2 + (0.410 − 0.369)2 9

(0.425 − 0.369)2 + (0.301 − 0.369)2 + (0.321 − 0.369)2 + (0.358 − 0.369)2 = √ 9 (0.416 − 0.369)2 = √ 9 đ??ˆ = đ?&#x;Ž. đ?&#x;Žđ?&#x;’đ?&#x;?đ?&#x;‘đ?&#x;—

Aplicación de la Fórmula 𝑥= 𝑥=

0.369 − 0.0236 0.0006

𝑦−𝑏 𝑎 𝒙 = 𝟓𝟕𝟓. 𝟔𝟔𝟔𝟔

𝝁𝑴⁄ 𝑳

Aplicación de las Conversiones 575.6666

µM 1L 0.000001 M 194.18 g 1000000 µg 𝝁𝒈 ⁄𝒎𝑳 x x x x = 𝟏𝟏𝟏. 𝟕𝟖𝟑𝟎 l 1000 mL 1 μM 1 Mol 1g

111.7830

μg 5 mL 1g 558.9148 μg 𝝁𝒈 ⁄𝒎𝒈 x x = = 𝟐𝟐. 𝟑𝟓𝟔𝟔 mL 0.025 g 1000 mg 25 mg

CONCLUSIÓN 𝝁𝒈 ⁄𝒎𝒈 La respuesta es 𝟐𝟐. 𝟑𝟓𝟔𝟔

EJERCICIO NĂšMERO 5 En un laboratorio farmacĂŠutico se realiza el control de calidad utilizando como patrĂłn el Ă cido FerĂşlico (C10H10O4) cuyo peso molecular es: 194.18 g/mol, calcular: La media, varianza, desviaciĂłn estĂĄndar y expresar los resultados en Âľg/mg.

FĂłrmula de la Recta de calibraciĂłn

đ??˛ = đ??šđ??ą + đ??› đ?‘Ś = 0.0006đ?‘Ľ + 0.0236 đ?‘…2 = 0.9919 Valores obtenidos en el EspectrofotĂłmetro 0.411 0.400 0.465

0.432 0.501 0.439

0.399 0.328 0.489

DeterminaciĂłn de la Media đ?‘‹Ě… = đ?‘‹Ě… =

∑đ?‘‹ đ?‘›

(0.411 + 0.432 + 0.399 + 0.400 + 0.501 + 0.328 + 0.465 + 0.439 + 0.489) 9 Ě… = đ?&#x;Ž. đ?&#x;’đ?&#x;?đ?&#x;— đ?‘ż

DeterminaciĂłn de la DesviaciĂłn EstĂĄndar

đ?›”= √

√

Ě… )đ?&#x;? ∑(đ?‘żÂĄâˆ’đ?‘ż đ?’?

(0.411 − 0.429)2 + (0.432 − 0.429)2 + (0.399 − 0.429)2 + (0.400 − 0.429)2 9

(0.501 − 0.429)2 + (0.328 − 0.429)2 + (0.465 − 0.429)2 + (0.489 − 0.429)2 = √ 9 (0.439 − 0.429)2 = √ 9 đ??ˆ = đ?&#x;Ž. đ?&#x;Žđ?&#x;’đ?&#x;—đ?&#x;—đ?&#x;“

AplicaciĂłn de la FĂłrmula đ?‘Ľ= đ?‘Ľ=

0.429 − 0.0236 0.0006

đ?‘Śâˆ’đ?‘? đ?‘Ž đ?’™ = đ?&#x;”đ?&#x;•đ?&#x;“. đ?&#x;”đ?&#x;”đ?&#x;”đ?&#x;”

đ?? đ?‘´â „ đ?‘ł

AplicaciĂłn de las Conversiones 675.6666

ÂľM 1L 0.000001 M 194.18 g 1000000 Âľg đ?? đ?’ˆ â „đ?’Žđ?‘ł x x x x = đ?&#x;?đ?&#x;‘đ?&#x;?. đ?&#x;?đ?&#x;Žđ?&#x;Žđ?&#x;— l 1000 mL 1 ÎźM 1 Mol 1g

131.2009

Îźg 5 mL 1g 656.0047 Îźg đ?? đ?’ˆ â „đ?’Žđ?’ˆ x x = = đ?&#x;?đ?&#x;”. đ?&#x;?đ?&#x;’đ?&#x;Žđ?&#x;? mL 0.025 g 1000 mg 25 mg

CONCLUSIĂ“N đ?? đ?’ˆ â „đ?’Žđ?’ˆ La respuesta es đ?&#x;?đ?&#x;”. đ?&#x;?đ?&#x;’đ?&#x;Žđ?&#x;?

Estudiante JosĂŠ Luis Gomezcoello Quichimbo 0706024544