δ2
O
O
δ1
δ1 O
H
O
δ2
O H
LUIS MOURA/ARQUIVO DA EDITORA
Cores fantasia, sem escala.
Cabe destacar que essa tendência não é uma regra. Há exceções, como o CaF2 (composto polar), que é pouquíssimo solúvel em água (solvente polar), e o iodo (composto apolar), que se dissolve bem em etanol (solvente polar). Além disso, a formação de dipolos instantâneos em moléculas apolares favorece a dissolução da substância em solventes polares mesmo que de forma mínima (praticamente insolúvel).
δ1
indução de dipolo elétrico na molécula de oxigênio devido à aproximação de uma molécula de água
molécula de oxigênio (apolar)
A aproximação entre moléculas de água e moléculas de oxigênio induz à formação de dipolos instantâneos (nas moléculas de oxigênio), o que resulta em uma atração mútua e, como consequência, na solubilização do gás oxigênio em água. Lembre-se de que essa interação é fraca e de que o gás oxigênio tem baixa solubilidade em água.
Atividades 1. O metanal é um gás solúvel em água. A fórmula estrutural de suas moléculas está representada ao lado.
H
C
DIVULGAÇÃO PNLD
Essa substância é classificada como polar ou apolar? Esquematize os vetores que representam as polaridades de suas ligações.
Não escreva neste livro.
O
H
2. Etanol (C2H5OH) e dióxido de carbono (CO2) têm massas moleculares relativamente próximas; no entanto, suas temperaturas de ebulição são bem diferentes. Com base apenas na natureza das interações moleculares, diga qual das duas substâncias tem maior temperatura de ebulição. Justifique essa escolha. 3. Apesar de ser uma substância apolar, o gás oxigênio se dissolve muito pouco em água, um solvente polar. Isso pode ser explicado pela formação de dipolos instantâneos nas moléculas de oxigênio que favorecem a dissolução da substância em água. Mesmo em concentrações pequenas, o oxigênio dissolvido é fundamental ao ecossistema aquático. Explique o motivo. 4. A análise do quadro ao lado permite verificar que, apesar de a massa molecular do metano (CH4) ser praticamente igual à da água (H2O), as temperaturas de ebulição dessas substâncias são bastante diferentes. Explique esse fato.
Substância
Temperatura de ebulição (°C)
Massa molecular
água (H2O)
100
18
metano (CH4)
2161,5
16
5. Observe as fórmulas dos compostos a seguir e responda ao que se pede:
H
H
H
H
H
C
C
C
C
H
H
H
H
H H
H
H
H
O C
C
1
H 2
H H
C H
H C
H HH
H C
C
H
C H
3
H
C
H H
C
C H
C H
H
H
4
a) Entre as fórmulas dos compostos representados acima, qual(is) tem(têm) cadeia carbônica cíclica? b) Classifique cada uma das cadeias carbônicas em: saturada ou insaturada, homogênea ou heterogênea, normal ou ramificada. c) Analisando as fórmulas acima, qual dos compostos representados apresenta maior temperatura de ebulição? Justifique sua resposta. 62
Unidade 2 Fundamentos da Química Orgânica
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