Dióxido de carbono (CO2) Para que a força de repulsão entre os pares eletrônicos envolvidos nas duplas-ligações que unem o átomo de C a cada um dos átomos de O seja mínima, esses elétrons devem ficar o mais afastado possível uns dos outros. Nesse caso, os núcleos dos três átomos dispõem-se em linha reta, formando uma molécula linear.
O C O
O
fórmula eletrônica
C
Cores fantasia (átomos e moléculas não têm cor), sem escala (as partículas representadas não podem ser observadas diretamente, nem com instrumentos).
LUIS MOURA/ ARQUIVO DA EDITORA
180°
O
fórmula estrutural
molécula linear
Cianeto de hidrogênio (HCN)
180°
H C N
H
DIVULGAÇÃO PNLD
fórmula eletrônica
C
N
fórmula estrutural
molécula linear
LUIS MOURA/ ARQUIVO DA EDITORA
Para que a força de repulsão entre os pares eletrônicos da ligação simples ( H C)e da ligação tripla ( C N ) seja mínima, eles devem formar o maior ângulo possível (180°).
Metanal (H2CO)
H
H H
C
O
.120°
.120°
C
H
fórmula eletrônica
LUIS MOURA/ ARQUIVO DA EDITORA
No metanal os três átomos ao redor do átomo central (carbono) se dispõem de modo que os dois pares de elétrons das duas ligações C H e os dois pares de elétrons que ligam o C ao O atinjam o máximo grau de afastamento entre eles. Com esse arranjo, os núcleos dos átomos ocupam as posições próximas aos vértices de um triângulo equilátero.
O .120°
fórmula estrutural
molécula trigonal plana
Metano (CH4)
De forma semelhante aos exemplos analisados, os quatro pares eletrônicos envolvidos nas ligações do C devem ficar o mais afastado possível uns dos outros. Assim, os quatro ligantes do C dispõem-se no espaço em posições correspondentes aos vértices de um tetraedro.
H
C
H
H
H H
C
109,5°
H
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H
109,5°
H fórmula eletrônica
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fórmula estrutural
molécula tetraédrica
Unidade 2 Fundamentos da Química Orgânica
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