AHORA TÚ EXPLORA , EXPERIMENTA Y ACTÚA • INTEGRACIÓN Y APLICACIÓN
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PROYECTOS
Aprendizajes esperados • Propondrás preguntas y alternativas de solución a situaciones problemáticas planteadas, con el fin de tomar decisiones relacionadas con el desarrollo sustentable. • Sistematizarás la información de tu proyecto a partir de gráficas, experimentos y modelos, con el fin de elaborar conclusiones y reflexionar sobre la necesidad de contar con recursos energéticos aprovechables. • Comunicarás los resultados de tu proyecto de diversas formas, proponiendo alternativas de solución relacionadas con las reacciones químicas involucradas. • Evaluarás procesos y productos de tu proyecto considerando su eficacia, viabilidad e implicaciones en el ambiente.
¿Cómo evitar la corrosión? Si miras a tu alrededor te darás cuenta de que hay muchos objetos que están hechos de algún metal, como los marcos de las ventanas, alguna de las partes de la silla en la que estás sentado, las bicicletas (figura 1) y los cables de luz. Los metales resultan de gran utilidad en nuestra vida cotidiana; sin embargo, muchos de ellos se corroen (oxidan) al estar en contacto con el oxígeno del aire, alterando sus propiedades y provocando así que el objeto pierda su utilidad. ¿Qué crees que pase si la silla en que estás sentado estuviera oxidada? ¿Crees que los cables de corriente conducen igual la electricidad cuando están oxidados? ¿Sería seguro atravesar un puente cuya estructura estuviera muy dañada por el óxido? Es por esto que existen diversos métodos para evitar que los objetos metálicos se corroan. Los conocimientos de las reacciones químicas y, en particular, de las reacciones redox, permiten que se pueda alterar la velocidad a la que se lleva a cabo, modificando distintos factores, como la temperatura. FIGURA 1. De las dos bicis que se También se puede evitar que una reacción química muestran, ¿cuál prefieres? ¿Crees que ocurra impidiendo que los reactivos entren en concon el tiempo la bici nueva se parecerá tacto, por lo que recubrir los metales es una manera a la vieja? ¿Qué harías para evitarlo? de protegerlos, pues de esta manera se evita el contacto del oxígeno con el metal. Cuando estudiemos la corrosión de los metales, será importante considerar que no todos los metales se oxidan con la misma facilidad; por un lado están los metales alcalinos (de las familias 1 y 2) que reaccionan rápidamente con el oxígeno del aire, por lo que no los encontramos en su estado elemental en la naturaleza, mientras que existen otros metales, como el oro y el platino, que, a temperatura ambiente, simplemente no reaccionan con el oxígeno atmosférico, por lo que no se corroen. De acuerdo con esto, podríamos simplemente usar metales que no reaccionen con el oxígeno; sin embargo, éstos suelen ser más escasos y caros, por lo que resulta preferible usar otros metales, como el hierro, y protegerlos de la corrosión. El conocimiento de ciertas reacciones electroquímicas puede ayudarnos a lograr este objetivo, ya que por medio de un proceso electroquímico, conocido como galvanizado, la superficie de un metal puede recubrirse con otro metal. Esto se logra aplicando una corriente eléctrica para reducir un catión metálico que se deposita en la superficie de otro metal. ¿Cómo crees que puede ayudar esto a evitar la corrosión? ¿Qué otros usos puede tener el recubrimiento de un metal con otro?
Actividad previa Observen en qué condiciones se oxidan más rápidamente los metales.
• 500 ml de agua (H2O)
Esta actividad les puede ayudar en el desarrollo del proyecto.
• 200 ml de vinagre
1. Consigan en equipos el siguiente material: • 4 clavos de hierro (es mejor si los lijan
previamente) • Tres vasos de 250 ml de vidrio, transpa-
rentes
• 100 g de sal (NaCl)
2. Realicen el siguiente procedimiento: • Agreguen aproximadamente 200 ml
de agua a dos de los vasos. • En uno de ellos disuelvan 5 cuchara-
das de sal.
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QUIMICA book 2020.indb 234
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