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Lee más... www.rtve.es/noticias/20110527/alessandro-volta-inventorpila-electrica/435171.shtml
1. El descubrimiento de Volta tuvo un impacto profundo en la
química; gracias a la producción de corriente eléctrica usando su método químico, fue posible aislar por primera vez varios elementos químicos.
https://hipertextual.com/2015/05/alessandro-volta • ¿Quién fue Luigi Galvani (1737-1798) y cómo influyó en el
Te sugerimos visitar las siguientes páginas electrónicas para que conozcas más sobre el descubrimiento de la corriente eléctrica y su relación con las reacciones químicas. Después podrás contestar las preguntas:
trabajo de Volta? • ¿Qué le demostró con sus experimentos Volta a Galvani? • ¿Cuáles fueron los metales que Volta usó para construir su pila?
www.curriculumenlineamineduc.cl/605/articles-26541_recurso_ pdf.pdf
• En una pila, ¿cuál es la relación entre las reacciones redox y la
electricidad?
Autoevaluación
Al completar esta tabla sabrás si lograste dominar los aprendizajes señalados. Rellena el cuadro que corresponda a tu propia evaluación y comenta, en la última columna, la tarea necesaria para que logres el aprendizaje; comparte la tabla con tus compañeros y tu maestro. LO SÉ HACER
LO SÉ INDICADOR DEL LOGRO
(Tengo el conocimiento)
Sí
Aún no
(Desarrollé las habilidades para representar y seguir procedimientos)
Sí
Aún no
VALORO EL APRENDIZAJE
Sí
No
COMENTARIOS
¿Cómo lo lograré?
¿Identificas el cambio químico en algunos ejemplos de reacciones óxido-reducción en actividades experimentales y en tu entorno? ¿Relacionas el número de oxidación de algunos elementos con su ubicación en la tabla periódica? ¿Analizas los procesos de transferencia de electrones en algunas reacciones sencillas de óxido-reducción en la vida diaria y en la industria?
Evalúo mi avance 1. Menciona tres reacciones de oxidación que ocurran en nuestro
entorno.
tos que suelen tener números de oxidación negativos? ¿Cómo puedes explicarlo?
2. Completa la siguiente tabla:
Una sustancia o elemento se oxida cuando:
Una sustancia o elemento se reduce cuando:
átomos de oxígeno
átomos de oxígeno
electrones su número de oxidación
4. ¿En qué parte de la tabla periódica se encuentran los elemen-
electrones su número de oxidación
5. ¿Qué es una reacción electroquímica? ¿Es una reacción redox?
Justifica tu respuesta. 6. El carbono presenta diferente número de oxidación
en el metano (CH4) y en el cloroformo (CCl4). ¿En cuál de los dos compuestos esperarías que el carbono tuviera un número de oxidación positivo? ¿Porqué? 7. En las siguientes ecuaciones químicas, indica cuál es la sustan-
cia que se oxida (actúa como reductor) y cuál la que se reduce (actúa como oxidante): a. Zn 1 2HCl → H2(g) 1 ZnCl2
3. ¿Qué es el número de oxidación? ¿Para qué sirve?
b. Fe(NO3)2 1 2HNO3 → Fe(NO3)3 1 NO2(g) 1 H2O
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