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En los ejemplos anteriores, ¿el oxígeno se encuentra combinado con algún elemento más electronegativo que él? No, y por esto los electrones del enlace siempre los asignamos al oxígeno, debido a lo cual este elemento, al ser casi el más electronegativo de todos (sólo superado por el flúor), casi siempre presenta este estado de oxidación (22). Sólo nos resta una observación más: ¿qué sucede cuando un elemento está unido a otro exactamente con la misma electronegatividad? Éste es el caso de todas las sustancias elementales como O2(g), N2(g), Na(s), Fe(s), etc. Como todos los átomos involucrados tienen la misma electronegatividad, los electrones de los enlaces se reparten en forma equitativa, por lo que a los átomos se les asigna un estado de oxidación cero (0). Una vez asignados los estados de oxidación de todos los elementos que participan en una reacción química, no sólo es mucho más fácil identificar qué especie gana electrones (se reduce) y cuál los pierde (se oxida), sino que también se facilita calcular cuántos electrones se transfieren durante la reacción. Si usamos como ejemplo la combustión de hidrógeno: Estados de oxidación
(0)
2H2(g)
+
(0) (11)(–2)
O2(g)
2H2O
Es claro que en esta transformación el oxígeno se reduce (gana electrones), mientras que el hidrógeno se oxida (pierde electrones); además, debido a que cada átomo de hidrógeno pierde un electrón, podemos saber que se transfieren cuatro electrones totales, o dos por cada molécula de agua formada. Es importante mencionar que, además del azufre, otros elementos pueden presentar números de oxidación variable, pues el número de oxidación depende tanto de la cantidad de enlaces que un átomo forma como de la electronegatividad de los átomos con los que se combina. Comunica tus avances en ciencias En la figura 23 te presentamos una tabla periódica que contiene los principales estaRelaciona el número de oxidación de algunos elementos con su ubicación en la Tabla periódica. dos de oxidación de los elementos químicos. Al observar los números de oxidación de 1. Con ayuda de una tabla periódica, • ¿En qué región de la tabla contesta en tu cuaderno las periódica se encuentran los los elementos de la tabla periódica te pudiste siguientes preguntas: elementos que suelen estar dar cuenta de que los metales tienen números oxidados con respecto a su • ¿Cuál es el estado de oxidación de oxidación positivos, lo que nos indica que estado elemental? más común de los metales del grupo i A? • ¿En qué región de la tabla es común que los encontremos en un estado periódica se encuentran los • ¿Cuál es el estado de oxidación oxidado. Como estudiaste en el bloque 2, los elementos que suelen estar más común de los metales del metales son elementos que atraen con poca reducidos con respecto a su grupo ii A? estado elemental? fuerza a los electrones y los pierden fácilmen• ¿Cuál es el estado de oxidación más común de los elementos 2. Menciona 5 elementos que te al formar un enlace, por lo que, como su del grupo vii B? puedan tener estados de número de oxidación indica, se oxidan con oxidación positivos o negativos. • ¿Cuál es el estado de oxidación facilidad. Por el contrario, también notaste más común de los gases nobles? 3. Compara tus respuestas con que los números de oxidación negativos sólo las de tus compañeros y • ¿El estado de oxidación de los se presentan en elementos no metálicos concluyan sobre la relación entre metales suele ser positivo o la ubicación de los elementos negativo? ¿Quiere decir esto (como el flúor y el oxígeno), los cuales tienen la tabla periódica y su facilidad que se oxidan o que se reducen den a ganar electrones. para oxidarse o reducirse. fácilmente? Justifica tu respuesta. 226
QUIMICA book 2020.indb 226
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