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• Número de oxidación Es posible que te preguntes cómo podemos saber si la vitamina C se oxida al interactuar con el yodo (I) pues no hay átomos de oxígeno que se intercambien en el proceso. En realidad, las reacciones redox que implican ganancia o pérdida de oxígeno son un caso particular de este tipo de reacciones. Hoy en día, el conocimiento de la estructura del átomo nos ha permitido identificar que las reacciones de óxido-reducción ocurren cuando algunos de los electrones de una sustancia (el reductor) se transfieren a otra (el oxidante). Por ejemplo, en la primera reacción de la actividad “Experimenta” de la página 221 el zinc reacciona con el yodo, generando un compuesto iónico llamado yoduro de zinc (ZnI2). ¿Cómo podemos saber si es una sustancia iónica? ¿Podrías hacer alguna prueba o ensayo a la disolución resultante que te indique la presencia de iones? Esta reacción se puede representar con la siguiente ecuación: Zn(s) 1 I2(ac) → Zn21(ac) 1 2I2(ac) Si observas con cuidado la ecuación química, los productos están escritos como iones, donde el zinc es un catión y el yodo un anión (al que llamamos yoduro). En la ecuación anterior no escribimos el producto (yoduro de zinc) como ZnI2, porque al estar en disolución acuosa los iones yoduro (I2) y Zn21 están separados, por lo que al escribirlos como iones separados esta ecuación representa mejor la realidad. Además, tal representación nos permite notar algo muy importante: ¿observas los cambios en el zinc? ¿Qué fue lo que le pasó a esta sustancia? Si recuerdas el experimento, la reacción se inició con una sustancia metálica (el zinc) y una disolución de yodo, y durante la reacción ambas sustancias se trasformaron en iones. En el caso del zinc, el ión formado es Zn21 (un catión), mientras que el yodo genera el anión I2. ¿Recuerdas cuál es la característica de un ión? En un ión el número total de electrones (cargas negativas) es distinto del número total de protones (cargas positivas). La carga positiva en el zinc nos indica que éste necesariamente perdió electrones (pues al principio de la reacción era neutro). ¿Cuántos electrones perdió cada uno de los átomos de zinc en este proceso? Observa la carga del ión formado, la cual te indicará cuántos electrones le faltan. ¿Qué podemos decir respecto del yodo? ¡Exacto! Éste ganó electrones. Como el principio de la conservación de la masa se cumple sin importar qué tan grandes o pequeñas sean las partículas que intervienen en una reacción química, entonces se cumple también para los electrones. Los electrones que gana el yodo deben proceder de alguna parte, por supuesto; en este caso provienen del zinc. Es importante notar que como cada átomo de yodo gana tan sólo un electrón, pero cada átomo de zinc pierde dos electrones, es necesario que por cada átomo de zinc haya dos átomos de yodo. Como mencionamos antes, la clasificación moderna de las reacciones de óxidoreducción se basa en el intercambio de electrones.
Revisa la siguiente página electrónica para que profundices más acerca de las reacciones, en las que hay transferencia de electrones. http://iesdmjac.educa. aragon.es/ departamentos/fq/ asignaturas/ quimica2bac/ materialdeaula/ QUI2BAC%20Tema%20 6%20Reacciones%20 redox%20y%20 electroquimica/1_ reacciones_de_ transferencia_de_ electrones.html
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QUIMICA book 2020.indb 223
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