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Es posible utilizar el proceso de neutralización para preparar una gran variedad de sales, cuyos usos son muy diversos. Una de las más importantes aplicaciones de las sales está relacionada con la agricultura. Desde tus primeros años de estudio aprendiste que las plantas requieren luz, agua y sales minerales para crecer, las cuales toman del suelo. Cuando en el ciclo natural de las plantas no interviene el ser humano, al morir y descomponerse regresan al suelo los nutrientes que de él tomaron. Sin embargo, la actividad humana modifica este ciclo natural: al cosechar las plantas evita que los nutrientes regresen al suelo, lo que, después de varios ciclos de cosecha, provoca su empobrecimiento. Una forma de ayudar a evitar el empobrecimiento de los suelos es mediante el uso de fertilizantes “inorgánicos”, los cuales son sales que contienen principalmente nitratos (sales que contienen iones NO 32) y fosfatos (sales que contienen iones PO 432) de amonio (NH 41) y potasio (K) (figura 10).
a
Comunica tus avances en ciencias
b
Identifica la formación de nuevas sustancias en reacciones ácido-base sencillas. 1. Utilizando el modelo de Arrhenius, predice qué sustancias se forman en las
siguientes reacciones: HF(ac) 1 NaOH(ac) → KOH(ac) 1 HNO3(ac) → Mg(OH)2(s) 1 HCl(ac) → HCl
(ac)
1 NH4OH(ac) →
Cu(OH)2(s) 1 H2SO4(ac) → NaOH(ac) CH3–COOH(ac) → 2. Investiga las propiedades y usos de cada una de las sales formadas durante
estas reacciones. Elabora un esquema de cada sal y sus funciones. FIGURA 10. Para obtener buenas cosechas es nece-
sario reponer las sales minerales que las plantas toman del suelo (a), esto puede lograrse mediante el uso de fertilizantes (b).
3. Compara con tus compañeros los resultados de tu investigación y discutan
sobre las diferentes propiedades de los reactivos y productos de estas reacciones.
Como mencionamos antes, Arrhenius encontró que muchas de las sustancias alcalinas contenían iones OH–, pero no todas ellas; de hecho, existe una amplia gama de sustancias con propiedades ácidas o básicas que no contienen H1 ni OH 2 y que, sin embargo, al disolverlas en agua podemos medir pH tanto ácidos como básicos, dependiendo de la sustancia de que se trate. Entre esas sustancias podemos mencionar el amoniaco (NH3), el óxido de sodio (Na2O) y los fosfatos de sodio y potasio (Na3PO4 y K 3PO 4), entre muchas otras sustancias que son alcalinas, pero que no contienen iones OH2 y que, no obstante, cuando se disuelven en agua tienen un comportamiento básico (pH mayor que 7). 208
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