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Experimenta Comprueba las características de los ácidos y las bases. 1. Consigan el siguiente material: • 20 ml de agua • 1.5 g de hidróxido de sodio (NaOH) • 3 recipientes transparentes (pueden
ser frascos de comida para bebé) • 1 limón • 5 ml de vinagre blanco • 5 ml de ácido clorhídrico (HCl) al 1% • 150 ml de leche entera 2. Realicen el siguiente procedimiento: • Coloquen 0.5 g de hidróxido de sodio
en cada uno de los recipientes. (Re-
• ¿Qué diferencias observaron en la
cuerden que deben manejarlo con cuidado y evitar tocarlo.)
precipitación de la caseína?
• Agreguen 20 ml de agua a cada uno
• ¿La presencia de hidróxido de sodio
de los recipientes y agiten con cuidado hasta que todo el hidróxido de sodio se haya disuelto.
modifica las propiedades ácidas de las sustancias empleadas? • Si la presencia de sustancias ácidas
• Agreguen a cada uno de los recipien-
tes un ácido diferente: el jugo de 1 limón, 5 ml de vinagre o 5 ml de ácido clorhídrico, y agiten con cuidado. • Ahora agreguen a cada vaso 50 ml de
leche entera. Observen con atención. • Comparen sus resultados con los que
precipita la caseína, ¿qué pueden decir de la acidez de las mezclas empleadas en la presente actividad? 3. Concluyan: ¿qué efecto produce sobre
la acidez de una sustancia agregarle una base? Compartan sus conclusiones con el resto del grupo y su maestro.
obtuvieron en la actividad anterior.
En la actividad anterior también pudiste corroborar que cuando un ácido reacciona con una base (si las proporciones son las correctas), al final, la mezcla resultante no posee propiedades ácidas ni básicas. Las reacciones químicas en las que las bases neutralizan los ácidos o los ácidos neutralizan las bases o álcalis se conocen como reacciones de neutralización. De hecho, empleando la neutralización podemos preparar una enorme cantidad de nuevas sustancias cuyas propiedades son distintas a los ácidos y las bases que les dieron origen. Cabe mencionar que una parte importante de la producción mundial de ácido sulfúrico (H 2SO 4) y ácido fosfórico (H 3PO 4) se destina a la fabricación de fertilizantes. Estos productos se obtienen a partir de la neutralización de dichos ácidos. Para entender porqué los ácidos y las bases se neutralizan, y cuando lo hacen qué sustancias generan, es necesario explicar cuál es su naturaleza química. Para ello resulta útil el modelo propuesto por el químico sueco Svante Arrhenius (1859-1927), quien a fines del siglo xix propuso una explicación de las Comunica tus avances en ciencias propiedades químicas de los ácidos y las bases. El joven Arrhenius estaba estudiando las proInvestiga sobre ácidos y bases en la industria. piedades eléctricas de las sustancias cuando 1. Dos de las sustancias que más se producen en la industria química son éstas se disuelven en agua, y observó que muun ácido (el ácido sulfúrico, H2SO4) y una base (el amoniaco, NH3). Si se produce una gran cantidad de estas sustancias, la razón obvia es chas de ellas al disolverse conducen electricidad; porque su demanda es alta. Busca en libros o internet la información estas sustancias se conocen como electrolitos. oportuna que te permita contestar las siguientes preguntas: En la actualidad seguimos usando este nombre • ¿Cómo se producen estas sustancias? para definir las sales disueltas en agua, como • ¿Cuánto de estas sustancias se produce anualmente? aquellas presentes en los sueros orales que se • ¿Para qué se usan? utilizan en casos de deshidratación. • ¿En qué productos que usas en forma cotidiana intervinieron estas sustancias para su manufactura? Al disolver cloruro de sodio (NaCl) en agua • ¿Qué efectos tienen en el medio ambiente? (H 2O) podemos escribir el proceso de disolu2. Discute con el grupo los resultados de tu investigación y lleguen a una ción como: conclusión en relación con la importancia de estas dos sustancias en la industria química.
NaCl(s)1 H2O(en exceso) → Na1(ac) 1 Cl2(ac)
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