2.2 Buffer laget ved å løse to stoffer i vann Eddiksyre–acetat-buffer er en sur buffer Vi kan lage en buffer som har pH < 7 ved å løse omtrent like stoffmengder eddiksyre, CH3COOH, og natriumacetat, CH3COONa, i vann. Denne eddiksyre-acetat-bufferen har pH rundt 4,7. I bufferen er det to aktive komponenter – en sur og en basisk. Den sure komponenten i eddiksyre-acetat-bufferen er eddiksyre, CH3COOH. Den basiske komponenten er acetat, CH3COO–, og den kommer fra natriumacetat: + vann CH3COONa(s) ––––– CH3COO–(aq) + Na+(aq) De to bufferkomponentene, CH3COOH og CH3COO–, utgjør et syre-basepar. pH i løsningen i eddiksyre-acetat-bufferen er bestemt av likevekten CH3COOH(aq) + H2O(l) syre
H3O+(aq) + CH3COO–(aq) base
Enten vi tilsetter små mengder av en sterk syre eller en sterk base til bufferen, blir ikke pH vesentlig forandret. Når vi tilsetter sterk syre, er det den basiske komponenten i bufferen som reagerer med tilsatt syre: H3O+(aq, syre tilsatt) + CH3COO–(aq) CH3COOH(aq) + H2O(l) Når vi tilsetter en sterk base, er det den sure komponenten som reagerer med tilsatt base: OH–(aq, base tilsatt) + CH3COOH(aq) CH3COO–(aq) + H2O(l) Enten vi tilsetter en sterk syre med H3O+-ioner eller en sterk base med OH–ioner, blir altså de tilførte ionene «fjernet» av en bufferkomponent i løsningen. pH forandrer seg derfor lite så lenge vi tilsetter små mengder av en sterk syre eller en sterk base.
Ammonium–ammoniakk-buffer er en basisk buffer Vi kan lage en buffer som har pH > 7 ved å løse omtrent like stoffmengder av basen ammoniakk, NH3, og et lettløselig salt av denne basen i vann. Saltet kan være ammoniumklorid, NH4Cl. Denne ammonium–ammoniakk-bufferen har pH rundt 9,3. Ammoniakk er den basiske komponenten. Den sure kom-
2 • Buffere
25