EQUILIBRIO ACIDO BASICO

EQUILIBRIO ACIDO BASICO

 Los líquidos del organismo sean ácidos o bases deben mantener constante sus pH.

 El equilibrio de los ácidos y las bases en los líquidos corporales del cuerpo humano es de importancia vital .

 El pH (potencial de hidrogeno) en solución acuosa es una escala numérica de 1 a 14 utilizada para medir la acidez y alcalinidad de una solución. Se refiere a la concentración de los iones de hidrógeno (H+) en la solución.



También existe el pOH que se concentración de iones hidroxilo (OH-).

refiere

a

la

 En una solución, el valor pH mas el valor pOH es siempre 14: pH + pOH = 14

 La soluciones con un pH menor a 7 son ácidas, mayor a 7 básicas y un pH de 7 indica neutralidad

 Desde el punto de vista fisiológico Acido: es una sustancia que cede H+ y una Base es un receptor de H+ o liberador de OH-

 . Para el correcto funcionamiento de las reacciones químicas vitales es necesario que el pH de los líquidos corporales se mantenga entre sus límites; en el caso de la sangre entre 7.35 y 7.45.

Cada una de las secreciones o líquidos corporales tiene un pH óptimo Líquidos o Secreciones corporales

pH

Secreciones vaginales

4,0 – 4,5

Sudor

5,4 – 5,9

Orina

5,5 – 7,0

Saliva

6,0 – 6,5

Heces

6,0 – 7,0

Sangre

7,35 – 7,45

Secreciones duodeno

8,0 – 8,5

Secreciones páncreas

8,5 – 9,0

 Los ácidos y bases entran continuamente en la sangre procedentes de la dieta, del metabolismo y de los medicamentos

 El metabolismo genera iones H que influyen en casi todos los sistemas enzimáticos

 A diario se producen ácidos y bases por el metabolismo celular, predominando la producción de los ácidos.

 La siguiente tabla muestra las cantidades de H+ y OH- que resultan diariamente:

Sustrato

Producción de H+ Acidez

Produccion de OHAlcalinidad

Proteínas

Metionina, Cisteína, lisina, histidina, Arginina

Acido glutámico Acido aspártico

Grasas

Cuerpos cetónicos

Carbohidratos

Acido Lactico

Aniones orgánicos

Total

200 – 220 mmoles/dia

150 mmoles/día

 Dependiendo del estilo de vida, cada persona produce cantidades diferentes de ácidos y bases.

Por ejemplo, una dieta rica en carne y pobre en verdura conlleva la producción de aún más ácidos que una dieta rica en verdura fresca.

 El metabolismo se lleva a cabo en las células y después los metabolitos (ya que sean ácidos, básicos o neutros) tienen que ser transportados a los órganos de excreción.

 el cuerpo dispone de varios sistemas intracelulares y extracelulares llamados buffer o amortiguadores , los que permiten mantener el pH constante.

 Los buffer son sustancias que son capaces de unirse a ácidos (o H+) de manera reversible para que estos no afecten el pH.

 El sistema buffer consiste de un ácido débil y su base conjugada o al revés, una base y su ácido conjugado.

 Cada sistema buffer actúa en un margen concreto de pH.  Entre los amortiguadores del orgnismo tenemos:  SISTEMA AMORTIGUADOR DEL BICARBONATO.  Es

el sistema más importante en el líquido extracelular (especialmente en la sangre).

Se compone de dióxido de carbono (CO2), agua (H2O), ácido carbónico (H2CO3), ion de hidrógeno (H+) y anión carbonato ácido (HCO3-, muchas veces llamado bicarbonato):

 SISTEMA AMORTIGUADOR DE LAS PROTEÍNAS.  La carga negativa de las proteínas les proporciona la capacidad de ligar protones (H+). Aunque son abundantes en las células y en la sangre, tienen su importancia mayor en el compartimiento intracelular.

 Otros

sistemas regulatorios: pulmón, hemoglobina, fosfato y amoniaco

riñón,

ALTERACIONES DEL EQUILIBRIO ACIDO BASICO

 ACIDOSIS: pH< 7,35 concentracion de H+ aumentada  ALCALOSIS: pH> 7,45 concentración de H+ disminuida

 La respuesta del organismo a las alteraciones acidas básicas se llama COMPENSACION que puede ser:

 COMPLETA: alcanza valores normales o  PARCIAL: si no se normalizan  Las alteraciones acidas básicas pueden ser de 2 tipos:

 METABOLICAS: cuando se producen por afectación al bicarbonato

 RESPIRATORIAS: afecta al acido carbonico

 ACIDOSIS  Efecto principal: depresión del SNC por disminución de la transmisión simpatica

 Produce : debilidad generalizada  Acidosis severa: • desorientación • coma• muerte

 ALCALOSIS  Causa sobrexcitación del sistema nervioso central y periférico

 Produce:  • nerviosismo• Espasmo muscular o tetánia • convulsiones• Pérdida de conciencia• muerte

ACIDOSSIS RESPIRATORIA Exceso de ácidos carbónico con niveles de CO2 por encima de 45 mmHg se llama Hipercapnia • Puede producirse por: neumotorax, edema pulmonar, depresión del sistema respiratorio.

COMPENSACION Amortiguadores sanguíneos, celulares y renales: eliminan el ión hidrogeno y retienen ión bicarbonato VENTILACION DISMINUIDA: EXCRESION DE CO2 Causas: • Sobredosis de sedantes, broncoespasmo , obstrucción vías respiratotrias, EPOC

 ALCALOSIS RESPIRATORIA : HIPOCAPNIA  desequilibrio ácido básico mas frecuente producida por hiperventilación

 Déficit de ácido carbónico. pCO2 menor a 35 mmHg  CONDICIONES QUE ESTIMULAN EL CENTRO RESPIRATORIO:  Falta de oxígeno en zonas altas  • Enfermedad pulmonar y fallo cardiaco congestivo causado por hipoxia

 • Ansiedad aguda• Fiebre• anemia• Intoxicación por salicilatos • Cirrosis

 COMPENSACION  BUFFER Amortiguación rápida con H+ liberados para disminuir el HCO3-

 RIÑONES conservan el ión hidrogeno • excretan ión bicarbonato