Ecuaciones químicas y tipos de reacciones

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ECUACIONES

QUÍMICAS Y TIPOS DE REACCIONES

Fundamentos de Química

Módulo 3

Introducción a las Ecuaciones Químicas

· Una ecuación química representa simbólicamente una reacción química. · Se escriben los reactivos a la izquierda y los productos a la derecha, separados por una flecha (→).

· Los coeficientes indican la cantidad de moléculas o moles que reaccionan o se forman.

· Ejemplo general: a A+b B→c C+d D A, B, C, D: fórmulas químicas de sustancias. a, b, c, d: coeficientes estequiométricos ajustados para conservar masa.

Interpretación y Balanceo

Los coeficientes deben ser números enteros positivos y balancear la ecuación.

El balance asegura que el número de átomos de cada elemento sea igual en reactivos y productos.

Se indican los estados físicos: sólido (s), líquido (l), acuoso (aq), gaseoso (g).

Ejemplo: 2 H2(g)+O2(g)→2 H2O(l)

Tipos de Reacciones Químicas:

1. Reacciones químicas

Reacciones de Síntesis o Combinación

Dos o más sustancias se combinan para formar un solo compuesto.

Ejemplo: 2 H2+O2→2 H2O

·Importantes en la formación de óxidos y compuestos estables.

2. Reacciones de Descomposición

Un compuesto se divide en sustancias más simples.

Ejemplo: 2 HgO→2 Hg+O2

4. Reacciones iónicas

· Ocurren mediante aporte de energía, como calentamiento o electrólisis

3. Reacciones de Desplazamiento o Sustitución

·Un elemento reemplaza a otro en un compuesto.

·Sustitución simple: Zn+2 HCl→ZnCl2+H2

Sustitución doble:

· Compuestos iónicos se disocian en iones en solución acuosa.

· Participan en reacciones de precipitación y neutralización.

5. Reacciones de Doble Sustitución

· Intercambio de iones entre dos compuestos.

· Ejemplo: BaCl2+Na2SO4→BaSO4↓+2 NaCl

· Se forma un precipitado insoluble.

6. Reacciones de Oxidorreducción (Redox)

· Transferencia de electrones entre sustancias.

· Oxidación: pérdida de electrones; reducción: ganancia de electrones.

· Ejemplo: Zn+Cu2+→Zn2+Cu

7. . Reacciones de Combustión

· Reacción rápida con oxígeno que libera energía.

· Ejemplo: CH4+2 O2→CO2+2 H2O

· Produce calor y luz.

8. Reacciones de Neutralización (Ácido-Base)

Ácido y base reaccionan para formar sal y agua. Ejemplo: HCl+NaOH→NaCl+H2O

9. Reacciones Nucleares

· Modifican el núcleo atómico, no la corteza electrónica.

· Incluyen fusión y fisión, liberando gran cantidad de energía.

10. Reacciones Exotérmicas

· Liberan energía, generalmente en forma de calor.

· Ejemplo: combustión.

11. Reacciones Endotérmicas

· Absorben energía del entorno para ocurrir.

· Ejemplo: fotosíntesis.

12. Tabla Resumen

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