

Módulo 3
Introducción a las Ecuaciones Químicas
· Una ecuación química representa simbólicamente una reacción química. · Se escriben los reactivos a la izquierda y los productos a la derecha, separados por una flecha (→).
· Los coeficientes indican la cantidad de moléculas o moles que reaccionan o se forman.
· Ejemplo general: a A+b B→c C+d D A, B, C, D: fórmulas químicas de sustancias. a, b, c, d: coeficientes estequiométricos ajustados para conservar masa.
Interpretación y Balanceo
Los coeficientes deben ser números enteros positivos y balancear la ecuación.
El balance asegura que el número de átomos de cada elemento sea igual en reactivos y productos.
Se indican los estados físicos: sólido (s), líquido (l), acuoso (aq), gaseoso (g).
Ejemplo: 2 H2(g)+O2(g)→2 H2O(l)
Tipos de Reacciones Químicas:
1. Reacciones químicas
Reacciones de Síntesis o Combinación
Dos o más sustancias se combinan para formar un solo compuesto.
Ejemplo: 2 H2+O2→2 H2O
·Importantes en la formación de óxidos y compuestos estables.
2. Reacciones de Descomposición
Un compuesto se divide en sustancias más simples.
Ejemplo: 2 HgO→2 Hg+O2
4. Reacciones iónicas
· Ocurren mediante aporte de energía, como calentamiento o electrólisis
3. Reacciones de Desplazamiento o Sustitución
·Un elemento reemplaza a otro en un compuesto.
·Sustitución simple: Zn+2 HCl→ZnCl2+H2
Sustitución doble:
· Compuestos iónicos se disocian en iones en solución acuosa.
· Participan en reacciones de precipitación y neutralización.
5. Reacciones de Doble Sustitución
· Intercambio de iones entre dos compuestos.
· Ejemplo: BaCl2+Na2SO4→BaSO4↓+2 NaCl
· Se forma un precipitado insoluble.
6. Reacciones de Oxidorreducción (Redox)
· Transferencia de electrones entre sustancias.
· Oxidación: pérdida de electrones; reducción: ganancia de electrones.
· Ejemplo: Zn+Cu2+→Zn2+Cu
7. . Reacciones de Combustión
· Reacción rápida con oxígeno que libera energía.
· Ejemplo: CH4+2 O2→CO2+2 H2O
· Produce calor y luz.
8. Reacciones de Neutralización (Ácido-Base)
Ácido y base reaccionan para formar sal y agua. Ejemplo: HCl+NaOH→NaCl+H2O
9. Reacciones Nucleares
· Modifican el núcleo atómico, no la corteza electrónica.
· Incluyen fusión y fisión, liberando gran cantidad de energía.
10. Reacciones Exotérmicas
· Liberan energía, generalmente en forma de calor.
· Ejemplo: combustión.
11. Reacciones Endotérmicas
· Absorben energía del entorno para ocurrir.
· Ejemplo: fotosíntesis.
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