REGLAS DE NOMENCLATURA

REGLAS DE NOMENCLATURA Fundamentos de Química Módulo 1

Introducción La nomenclatura inorgánica es el conjunto de reglas que permiten nombrar y formular correctamente los compuestos inorgánicos. Su objetivo es facilitar la comunicación científica y evitar confusiones. Actualmente, se aceptan principalmente tres sistemas de nomenclatura: el sistema estequiométrico o sistemático (IUPAC), el sistema tradicional o funcional, y el sistema Stock.

1. Sistemas de nomenclatura •

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•

Nomenclatura sistemática (IUPAC): Usa prefijos numéricos para indicar el número de átomos de cada elemento en el compuesto. Ejemplo: P2O5 se nombra como pentaóxido de difósforo.

Nomenclatura tradicional o funcional: Se basa en raíces y sufijos que indican el tipo de compuesto y el estado de oxidación del elemento. Ejemplo: ácido sulfúrico, óxido ferroso.

Nomenclatura Stock: Indica el número de oxidación del metal o elemento en números romanos entre paréntesis. Ejemplo: Fe2O3 se nombra óxido de hierro(III).

2. Reglas generales para nombrar compuestos inorgánicos • • • •

Se escribe primero el nombre del anión (o elemento con carga negativa) y luego el catión (o elemento con carga positiva).

El número de oxidación se indica entre paréntesis en números romanos cuando el elemento puede tener varios estados de oxidación.

No se mezclan prefijos numéricos con números de oxidación; se elige un sistema y se mantiene.

Para compuestos de coordinación, los ligantes se nombran en orden alfabético sin considerar prefijos.

3. Nomenclatura de compuestos comunes 3.1 Óxidos Compuestos formados por oxígeno y otro elemento.

Ejemplos: • Óxidos metálicos: FeO (óxido de hierro(II)).

• Óxidos no metálicos o ácidos: CO2 (dióxido de carbono).

3.2 Hidróxidos • •

• Formados por un metal y grupos hidroxilo (OH).

• Ejemplo: NaOH (hidróxido de sodio).

3.3 Ácidos • •

Compuestos que liberan iones hidrógeno (H+) en solución acuosa. Ácidos hidrácidos: Formados por hidrógeno y un no metal. Ejemplo: HCl (ácido clorhídrico).

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Oxiácidos: Contienen hidrógeno, oxígeno y otro elemento no metálico.

Ejemplo: H2SO4 (ácido sulfúrico).

3.4 Sales •

• • •

Resultan de la reacción entre un ácido y una base.

Se nombran con la raíz del anión + sufijo -uro + "de" + nombre del catión + número de oxidación si es necesario.

Ejemplo: NaCl (cloruro de sodio), CuS (sulfuro de cobre(II)).

4. Uso de prefijos numéricos • Mono- (1), di- (2), tri- (3), tetra- (4), penta- (5), hexa- (6), etc.

• Se usan en nomenclatura sistemática para indicar la cantidad de átomos.

• Ejemplo: CO (monóxido de carbono), N2O5 (pentóxido de dinitrógeno).

IMAGEN 1: Tabla de prefijos numéricos.

5. Signos de agrupación en fórmulas • •

Paréntesis ( ), corchetes [ ], y llaves { } se usan para agrupar átomos o ligantes en compuestos complejos.

Ejemplo: [Pt(NH3)2Cl2] se nombra diaminodicloroplatino(II).

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