UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MSc. Curso: Quinto Paralelo:”B” Grupo N° 1 Fecha de Elaboración de la Práctica: lunes 12 de SEPTIEMBRE del 2016 Fecha de Presentación de la Práctica: lunes 19 de SEPTIEMBRE del 2016 Tema: SINTOMATOLOGÍA Y DIAGNÓSTICO DE LAS INTOXICACIONES, SÍNTOMAS TÓXICOS, TÓXICOS VOLÁTILES Y MINERALES PRÁCTICA BF.5.09-11 Título de la Práctica: INTOXICACION PRODUCIDA POR ZINC Animal de Experimentación: Rata. Vía de Administración: Intraperitonial Volumen administrado: 10 ml
Tiempos: o Inicio de la práctica: 07: 40 am o Deceso del animal: 07:50 am o Inicio del baño maría: 08:00 am o Finalización del baño maría: 08:50 am o Final de la práctica: 10:30 am Síntomas: o
Irritación
o
Vomito
o
Diarrea “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
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o
Cefalea
o
Convulsiones
o
Desmayo
OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA
1. Observar la reacción que presenta la rata ante la Intoxicación por zinc. 2. Observar cuidadosamente las manifestaciones y controlar el tiempo en que actúa el toxico. 3. Adquirir la destreza para realizar y reconocer la positividad de las reacciones de identificación.
MATERIALES
o Guantes de látex
o Jeringa de 10 cc
o Mascarilla
o Varilla
o Mandil
o Espátula
o Gorro
o Probeta o Campana o Panema o Papel filtro o Embudo o Fosforo o Pinzas o Cocineta
o Porta tubo o Tabla de disección o Cronómetro o Perlas de vidrio. o Equipo de disección o Bisturí o Vasos de precipitación 200 y 500 ml. o Equipo de destilación.
SUSTANCIAS Cloruro Férrico 10 ml o 200 gotas. (FeCl3) Sulfocianuro de Potasio KS(CN) Ferrocianuro de Potasio K4Fe(CN)6 Sulfuro de hidrogeno (SH2). Agua destilada (H2O). Amoniaco (NH4) Sulfuro de amonio S(NH4)2
EQUIPO: Balanza.
o Tubos de ensayo o Pipetas “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
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PROCEDIMIENTO 1. Limpiar y desinfectar la mesa de trabajo. 2. Colocamos la rata en el panema. 3. Tener todos los materiales a utilizar listos. 4. Administramos a la rata, 10 ml de solución saturada de (Cloruro de zinc) por vía intraperitoneal, anotamos el tiempo y observamos las manifestaciones. 5. Observamos los efectos que produce en la rata. 6. Procedimos a la apertura del cobayo con la ayuda del equipo de disección. 7. Observamos el estado de las vísceras. 8. En un vaso de precipitación recolectamos los líquidos que vertían de animal y colocando las vísceras (picadas lo más finas posibles). 9. Adicionamos a las vísceras 50 perlas de vidrio, 2 gramos de clorato de potasio y ácido clorhídrico concentrado 25 ml y lo llevamos a baño maría por 30 minutos. 10. Cinco minutos antes de que se cumpliera el tiempo establecido del baño maría adicionamos 2 gramos más de clorato de potasio. 11. Una vez finalizado el baño maría dejamos enfriar y filtramos. 12. Con el filtrado luego procedimos a realizar las reacciones de identificación de zinc en medios biológicos. 13. Una vez terminada la práctica se limpió todo el material y el área utilizada.
REACCIONES DE RECONICIMIENTO
1. Con Hidróxidos Alcalinos.- Origina un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de zinc, soluble en exceso de reactivo por formación de zincatos. ZnCl2 + NaOH Zn(OH)2 + 2NaOH
Zn (OH)2 + 2ClNa Na2ZnO2 + 2H2O
2. Con el Amoniaco.- Da al reaccionar un precipitado blanco de hidróxido de zinc, soluble en exceso de amoniaco y en las sales amoniacales, con formación de sales complejas zinc amoniacales ++
Zn ++
+ NH4OH
Zn (OH)2 + NH4OH
Zn(OH)2 Zn(NH3)6
3. Con el Ferrocianuro de Potasio.- El zinc reacciona dando un precipitado blanco coposo de ferrocianuro de zinc, soluble en hidróxido de potasio y en exceso de reactivo, insoluble en los ácidos y en las sales amoniacales “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
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K4Fe(CN)6 + 2 ZnCl2
Zn2Fe(CN)6 + 4ClK
4. Con el sulfuro de amonio.- En solución neutra o alcalina produce un precipitado blanco de sulfuro de zinc, soluble en ácidos minerales, en insoluble en ácido acético. ZnCl2 + S(NH4)2
SZn + 2NH4Cl
5. Con el Sulfuro de Hidrógeno.- En medio alcalino o adicionando a la muestra solución saturada de acetato de sodio da un precipitado blanco pulverulento de sulfuro de zinc.
GRÁFICOS:
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO EN MEDIOS BIOLÓGICOS Hidróxido alcalinos: “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
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Reacción
positivo no característico
Antes
coloración amarilla
Después
CON EL AMONIACO:
Reacción
positivo característico
Antes
precipitado blanco
Después
CON EL FERROCIANURO DE POTASIO
Reacción
positivo no característico
coloración celeste
Antes
Antes
Después
CON SULFURO DE AMONIO:
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
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Reacción
negativo
se produjo el precipitado blanco
Antes
Después
CON SULFURO DE HIDROGENO:
Reacción positivo no característico precipitado amarillo
Antes
se produjo un
Después
OBSERVACIONES
Hemos observado que al administrar el toxico (cloruro de zinc) por vía intraperitoneal al animal presentó nauseas, mareo, vomito, irritación de los ojos, convulsiones e hipoxia y finalmente murió.
CONCLUSION
Al culminar esta práctica pudimos darnos cuenta que el zinc es una sustancia altamente tóxica, debido a que actuó rápidamente causando convulsiones e hipoxia que produjeron la muerte del animal después de la administración de 10 ml de toxico y posteriormente se realizó las reacciones de identificación en las que pudimos constatar la presencia de estaño en el filtrado obtenido de la decocción de las vísceras.
RECOMENDACIONES
Realizar la asepsia del área de trabajo. Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes, mascarilla, zapatones si es necesario. “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
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Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio. Utilizar la cámara de gases para realizar las pruebas y evitamos así intoxicaciones. Tener material para la toma de cada reactivo y evitar contaminación de los reactivos que pueden llevar a un error en las reacciones.
CUESTIONARIO
¿QUÉ ES EL ZINC? El zinc es uno de los elementos más comunes en la corteza terrestre. El zinc se encuentra en el aire, el suelo y el agua, y está presente en todos los alimentos. En su forma pura elemental (o metálica), el zinc es un metal brillante de color blanco-azulado. El zinc en polvo es explosivo y puede estallar en llamas si se mantiene en lugares húmedos. El zinc metálico tiene muchos usos en la industria. Un uso común es para revestir hierro y otros metales con el objeto de prevenir el enmohecimiento y la corrosión; este proceso se conoce como galvanización. El zinc metálico también se mezcla con otros metales para formar aleaciones tales como el latón y bronce. Una aleación de zinc y cobre se usa para fabricar las monedas de un centavo en Estados Unidos. El cinc metálico también se usa para fabricar compartimentos de baterías secas. ¿CUALES SON LOS EFECTOS DEL ESTAÑO SOBRE LA SALUD? El cinc es un elemento esencial que el cuerpo necesita y se encuentra comúnmente en suplementos dietéticos. Sin embargo, la ingestión de demasiado zinc puede ser perjudicial para la salud. Hay muchos factores que determinan si la exposición al zinc lo perjudicará. Estos factores incluyen la dosis (la cantidad), la duración (por cuánto tiempo) y la manera como entró en contacto con esta sustancia. También debe considerar las otras sustancias químicas a las que usted está expuesto, su edad, sexo, dieta, características personales, estilo de vida y condición de salud.. Los efectos agudos son:
Irritaciones de ojos y piel Dolores de cabeza Dolores de estómago Vómitos y mareos Sudoración severa Falta de aliento Problemas para orinar
Los efectos a largo plazo son:
Depresiones Daños hepáticos Disfunción del sistema inmunitario
¿Aplicaciones del zinc?
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El zinc también puede combinarse con otros elementos, por ejemplo cloro, oxígeno y azufre para formar compuestos de zinc. Los compuestos de zinc que pueden encontrarse en sitios de desechos peligrosos son el cloruro de zinc, óxido de zinc, sulfato de zinc y sulfuro de zinc. La mayor parte del mineral de zinc que se encuentra naturalmente en el ambiente está en la forma de sulfuro de zinc. Los compuestos de zinc son extensamente usados en la industria. El sulfuro de zinc y el óxido de zinc se usan para fabricar pintura blanca, cerámicas y otros productos. El óxido de zinc se usa también en la manufactura de caucho. Los compuestos de zinc como el acetato de zinc, cloruro de zinc y sulfato de zinc se usan para preservar madera y en la manufactura de colorantes para telas. El cloruro de zinc también es el ingrediente principal en el humo de bombas de humo. Los compuestos de zinc son usados por la industria farmacéutica como ingredientes en algunos productos comunes como por ejemplo, suplementos vitamínicos, bloqueadores de sol, ungüentos para salpullidos causados por pañales, desodorantes, preparaciones para curar pie de atleta, preparaciones para tratar acné e hiedra ponzoñosa y champús para la caspa.
BIBLIOGRAFÍA Toxicología Médica Dr. Phil, Dr. Med. H. Funher. Editorial Científico-Médico. Madrid. España
WEBGRAFÍA http://www.atsdr.cdc.gov/es/phs/es_phs60.html
http://www.estrucplan.com.ar/Producciones/entrega.asp?IdEntrega=1178 http://elementos.org.es/zinc
AUTORIA Bioq. Farm. Carlos García MSc.
FIRMA DE INTEGRANTE
KARLA MARIA SILVA SUSCAL
GLOSARIO
GALVANIZACIÓN: El galvanizado o galvanización es el proceso electroquímico por el cual se puede cubrir un metal con otro PELTRE: El peltre es una aleación de metal de color plateado que comienza siendo muy brillante cuando se saca del molde. Con el paso del tiempo y la exposición al aire aparece una pátina grisácea sobre la superficie.
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LATÓN: El latón, es una aleación de Cobre y Zinc que se realiza en crisoles o en un horno de reverbero a una temperatura de fundición de unos 980 ºC. PLAGUICIDAS: Los plaguicidas o pesticidas son sustancias químicas empleadas por el hombre para controlar o combatir algunos seres vivos considerados como plagas (debido a que pueden estropear los campos y los frutos cultivados). A este proceso se le llama fumigación. DISFUNCIÓN: Alteración de una función orgánica: disfunción hormonal. Desarreglo en el funcionamiento de alguna cosa: se están produciendo disfunciones en los sistemas informáticos.
ANEXOS:
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
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UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MSc. Curso: Quinto Paralelo:”B” Grupo N° 1 Fecha de Elaboración de la Práctica: lunes 12 de SEPTIEMBRE del 2016 Fecha de Presentación de la Práctica: lunes 19 de SEPTIEMBRE del 2016 Tema: SINTOMATOLOGÍA Y DIAGNÓSTICO DE LAS INTOXICACIONES, SÍNTOMAS TÓXICOS, TÓXICOS VOLÁTILES Y MINERALES PRÁCTICA BF.5.09-12 Título de la Práctica: INTOXICACION PRODUCIDA POR COBALTO Animal de Experimentación: Rata. Vía de Administración: Intraperitonial Volumen administrado: 7 ml
Tiempos: o
Inicio de la práctica: 07: 40 am
o
Deceso del animal: 07:50 am
o
Inicio del baño maría: 08:13 am
o
Finalización del baño maría: 08:43 am
o
Final de la práctica: 10:30 am
Síntomas: o
Irritación
o
Vomito
o
Diarrea
o
Cefalea
o
Convulsiones “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
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o
Desmayo
OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA
4. Observar la reacción que presenta la rata ante la Intoxicación por cobalto. 5. Observar cuidadosamente las manifestaciones y controlar el tiempo en que actúa el toxico. 6. Adquirir la destreza para realizar y reconocer la positividad de las reacciones de identificación.
MATERIALES o
Jeringa de 10 cc
o
Varilla
o
Espátula
o
Probeta
o
Campana
o
Panema
o
Papel filtro
o
Embudo
o
Fosforo
o
Pinzas
o
Cocineta
o
Porta tubo
o
Tabla de disección
o
Cronómetro
o
Perlas de vidrio.
o
Equipo de disección
o
Bisturí
o
Vasos de precipitación 200
SUSTANCIAS Cloruro Férrico 10 ml o 200 gotas. (FeCl3) Sulfocianuro de Potasio KS(CN) Ferrocianuro de Potasio K4Fe(CN)6 Sulfuro de hidrogeno (SH2). Agua destilada (H2O). Hidróxido de amoni ( NH4OH) Sulfato de amonio (NH4)2SO4 Acetato de etilo (CH3-COOCH2-CH3) Nitrato de cobalto
EQUIPO: Balanza.
y 500 ml. o
Equipo de destilación.
o
Tubos de ensayo
o
Pipetas
o
Guantes de látex
o
Mascarilla
o
Mandil
o
Gorro “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
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PROCEDIMIENTO 14. Limpiar y desinfectar la mesa de trabajo. 15. Colocamos a la rata en el panema. 16. Tener todos los materiales a utilizar listos. 17. Administramos a la rata, 7 ml de solución saturada de (nitrato de cobalto) por vía intraperitoneal, anotamos el tiempo y observamos las manifestaciones. 18. Observamos los efectos que produce en la rata. 19. Procedimos a la apertura de la rata con la ayuda del equipo de disección. 20. Observamos el estado de las vísceras. 21. En un vaso de precipitación recolectamos los líquidos que vertían de animal y colocando las vísceras (picadas lo más finas posibles). 22. Adicionamos a las vísceras 50 perlas de vidrio, 2 gramos de clorato de potasio y ácido clorhídrico concentrado 25 ml y lo llevamos a baño maría por 30 minutos. 23. Cinco minutos antes de que se cumpliera el tiempo establecido del baño maría adicionamos 2 gramos más de clorato de potasio. 24. Una vez finalizado el baño maría dejamos enfriar y filtramos. 25. Con el filtrado luego procedimos a realizar las reacciones de identificación de cobalto en medios biológicos. 26. Una vez terminada la práctica se limpió todo el material y el área utilizada.
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REACCIONES DE RECONICIMIENTO
1. Con los álcalis causticos.- este metal reacciona frente al Hidroxido de Sodio formando un precipitado azul debido a la formación de una sal básica que por el calor y el exceso de reactivo se transforma en Co(OH)2 de color rosa, el cual es insoluble en exceso de reactivo, y por oxidación se vuelve color pardo. Es soluble frente a las sales amoniacas y en acidos minerales. El Co(OH)2 es oxidado por el oxígeno de aire transformándose en Co(OH)3 de color pardo y finalmente negro. 2. Con el NH4OH.- con este reactivo, y en ausencia de sales amoniacas provoca un precipitado color azul, el mismo que es soluble en exceso de NH 3 produciendo un color pardo-amarllento por formación de un compuesto complejo. 3. con el SH2.- a una pequeña porción de muestra alcalinizada con NH3, se le hace pesar una corriente de SH2, precipita completamente el SCo de color negro, fácilmente soluble por el NO3H concentrado y caliente. 4. Con el Fe(CH)6K4.- Con este reactivo, el cobalto origina un precipitado verde de Fe(CN)6Co2, escasamente soluble en ClH diluido.
GRÁFICOS:
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
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REACCIONES DE RECONOCIMIENTO EN MEDIOS BIOLÓGICOS CON EL NAOH: Reacción blanco
positivo no característico
se produjo precipitado
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CON NH4OH:
Reacción
positivo no característico
color café
CON EL SH2
Reacción
positivo característico
se formó el precipitado negro
CON EL Fe(CN)6K4:
Reacción
positivo característico
precipitado verde
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OBSERVACIONES
Hemos observado que al administrar el toxico (nitrato de cobalto) por vía intraperitoneal la rata presentó nauseas, mareo, vomito, irritación de los ojos, convulsiones e hipoxia y finalmente murió.
CONCLUSION
Al culminar esta práctica pudimos darnos cuenta que el cobalto es una sustancia altamente tóxica, debido a que actuó rápidamente causando convulsiones e hipoxia que produjeron la muerte del animal después de la administración de 7 ml de toxico y posteriormente se realizó las reacciones de identificación en las que pudimos constatar la presencia de cobalto en el filtrado obtenido de la decocción de las vísceras.
RECOMENDACIONES
Realizar la asepsia del área de trabajo. Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes, mascarilla, zapatones si es necesario. Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio. Utilizar la cámara de gases para realizar las pruebas y evitamos así intoxicaciones. Tener material para la toma de cada reactivo y evitar contaminación de los reactivos que pueden llevar a un error en las reacciones.
CUESTIONARIO
¿QUÉ ES EL COBALTO? El cobalto es un metal ferromagnético, de color blanco azulado. Su temperatura de Curie es de 1388 K. Normalmente se encuentra junto con níquel, y ambos suelen “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
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formar parte de los meteoritos de hierro. Es un elemento químico esencial para los mamíferos en pequeñas cantidades. El Co-60, un radioisótopo de cobalto, es un importante trazador y agente en el tratamiento del cáncer. El cobalto metálico está comúnmente constituido de una mezcla de dos formas alotrópicas con estructuras cristalinas hexagonales y cúbica centrada en las caras siendo la temperatura de transición entre ambas de 722 K. ¿CUALES SON LOS EFECTOS DEL COBALTO SOBRE LA SALUD? El Cobalto está ampliamente dispersado en el ambiente de los humanos por lo que estos pueden ser expuestos a él por respirar el aire, beber agua y comer comida que contengan Cobalto. El Contacto cutáneo con suelo o agua que contenga Cobalto puede también aumentar la exposición. El Cobalto no está a menudo libremente disponible en el ambiente, pero cuando las partículas del Cobalto no se unen a las partículas del suelo o sedimento la toma por las plantas y animales es mayor y la acumulación en plantas y animales puede ocurrir. El Cobalto es beneficioso para los humanos porque forma parte de la vitamina B12, la cual es esencial para la salud humana. El cobalto es usado para tratar la anemia en mujeres embarazadas, porque este estimula la producción de glóbulos rojos. De cualquier manera, muy alta concentración de Cobalto puede dañar la salud humana. Cuando respiramos elevadas concentraciones de Cobalto a través del aire experimentamos efectos en los pulmones, como asma y neumonía. Esto ocurre principalmente en gente que trabaja con Cobalto. Cuando las plantas crecen sobre suelos contaminados estas acumularán muy pequeñas partículas de Cobalto, especialmente en las partes de la planta que nosotros comemos, como son los frutos y las semillas. Los suelos cercanos a minas y fundiciones pueden contener una alta cantidad de Cobalto, así que la toma por los humanos a través de comer las plantas puede causar efectos sobre la salud. Los efectos sobre la salud que son el resultado de la toma de altas concentraciones de Cobalto son:
Vómitos y náuseas Problemas de Visión Problemas de Corazón Daño del Tiroides
Efectos sobre la salud pueden también ser causado por radiacción de los Isótopos radiactivos del Cobalto. Este causa esterilidad, pérdida de pelo, vómitos, sangrado, diarréas, coma e incluso la muerte. Esta radiacción es algunas veces usada en pacientes con cáncer para destruir tumores. Estos pacientes también sufren pérdida de pelo, diarréas y vómitos.
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¿CUÁLES SON LAS APLICACIONES DEL COBALTO?
Aleaciones entre las que cabe señalar súper aleaciones usadas en turbinas de gas de aviación, aleaciones resistentes a la corrosión, aceros rápidos, y carburos cementados y herramientas de diamante. Herramientas de corte en procesos de fabricación para fresadoras.
Imanes (Alnico, Fernico, Cunico, Cunife) y cintas magnéticas.
Catálisis del petróleo e industria química.
Recubrimientos metálicos por deposición electrolítica por su aspecto, dureza y resistencia a la oxidación.
Secante para pinturas, barnices y tintas.
Recubrimiento base de esmaltes vitrificados.
Pigmentos (cobalto azul y cobalto verde).
Electrodos de baterías eléctricas
Cables de acero de neumáticos.
El Co-60 se usa como fuente de radiación gamma en radioterapia, esterilización de alimentos (pasteurización fría) y radiografía industrial para el control de calidad de metales (detección de grietas).
BIBLIOGRAFÍA Toxicología Médica Dr. Phil, Dr. Med. H. Funher. Editorial Científico-Médico. Madrid. España
WEBGRAFÍA http://www.lenntech.es/periodica/elementos/co.htm#ixzz3CVXqPl8A http://www.estrucplan.com.ar/Producciones/entrega.asp?IdEntrega=1178 http://www.atsdr.cdc.gov/es/phs/es_phs55.pdf
AUTORIA Bioq. Farm. Carlos García MSc.
FIRMA DE INTEGRANTE
KARLA MARIA SILVA SUSCAL
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GLOSARIO
ELECTRODO.- es un conductor eléctrico utilizado para hacer contacto con una parte no metálicade un circuito, por ejemplo un semiconductor, un electrolito, el vacío (en una válvula termoiónica), un gas (en una lámpara de neón), LATÓN: El latón, es una aleación de Cobre y Zinc que se realiza en crisoles o en un horno de reverbero a una temperatura de fundición de unos 980 ºC. RADIOISÓTOPO.- es aquel isótopo que es radiactivo. La palabra isótopo, del griego "en mismo sitio", se usa para indicar que todos los tipos de átomos de un mismo elemento químico se encuentran en el mismo sitio de la tabla periódica. Los plaguicidas o pesticidas son sustancias químicas empleadas por el hombre para controlar o combatir algunos seres vivos considerados como plagas (debido a que pueden estropear los campos y los frutos cultivados). A este proceso se le llama fumigación. DISFUNCIÓN: Alteración de una función orgánica: disfunción hormonal. Desarreglo en el funcionamiento de alguna cosa: se están produciendo disfunciones en los sistemas informáticos. ALEACIÓN.- es una combinación, de propiedades metálicas, que está compuesta de dos o más elementos, de los cuales, al menos uno es un metal.
ANEXOS:
ALIMENTOS CON COBALTO El cobalto es uno de los componentes de la vitamina B12 o cobalamina. El cuerpo requiere una pequeña cantidad de este mineral para un adecuado crecimiento y mantenimiento y no puede ser sintetizado a partir de una comida dietética simple, por lo que la vitamina B12 de los alimentos, es esencial para la nutrición humana. Alimentos de origen animal: hígado, vísceras, almejas, pescados azules, carnes, huevo, leche y derivados. Alimentos de origen vegetal: cereales enriquecidos, algas y levadura de cerveza. LISTA DE PRODUCTOS QUE CONTIENEN COBALTO La mayor demanda mundial de cobalto se genera en el sector industrial dedicado a la fabricación de aleaciones, superaleaciones, carburos cementados y tratamiento de aceros. Según datos referidos al año 2000, Estados Unidos, país a la cabeza en el consumo de cobalto, destinó el 72.26% del mismo a los sectores mencionados, el 27.12% a industrias de química de base y sectores cerámicos y el restante 0.72% a otros sectores.
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Metales: Bisutería (Penitentes o aretes Anillos, Alicates para uso de belleza), Monedas, Tubos metálicos, Aros de vehículos, Alambre de hierro. Ocupacional: Cemento, pinturas, resinas, secante en pinturas, galvanizados, partes de maquinaria, manufactura de resinas de poliéster, herramientas, utensilios, instrumentos metálicos, fertilizante y aditivo para piensos de animales, Teléfonos celulares. Hogar: Detergentes domésticos, papel matamoscas, Implementos de cocina, Sillas, Tijeras, Lentes, Brocas para taladro, Pigmentos: Tintes de cabellos y cosméticos, tinta invisible, cerámica, cristal y rotuladores (azul cobalto), tatuajes azules Medicina: Prótesis metálicas dentales y articulares, Vitamina B12 (uso como marcador de color en líquidos de lentillas a base de peróxido de hidrógeno). Ropa: Cremalleras, botones metálicos, hebillas Otros: Espuma estabilizante en cerveza (acetato de cobalto)
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UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MSc. Curso: Quinto Paralelo:”B” Grupo N° 1 Fecha de Elaboración de la Práctica: lunes 12 de SEPTIEMBRE del 2016 Fecha de Presentación de la Práctica: lunes 19 de SEPTIEMBRE del 2016 Tema: SINTOMATOLOGÍA Y DIAGNÓSTICO DE LAS INTOXICACIONES, SÍNTOMAS TÓXICOS, TÓXICOS VOLÁTILES Y MINERALES PRÁCTICA BF.5.09-13 Título de la Práctica: Intoxicación por Aluminio Animal de Experimentación: Rata. Vía de Administración: Intraperitonial Volumen administrado: 20 ml
Tiempos: o Inicio de la práctica: 07: 50 am o Hora de administración del toxico: 08:10 am o Deceso del animal: 08:39 am (28 minutos) o Inicio del baño maría: 09:30 am o Finalización del baño maría: 10:00 am o Final de la práctica: 10:30 am
OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA
7. Observar la reacción que presenta la rata ante la Intoxicación por aluminio. 8. Observar cuidadosamente las manifestaciones y controlar el tiempo en que actúa el toxico. 9. Adquirir la destreza para realizar y reconocer la positividad de las reacciones de identificación. “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
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MATERIALES
o Jeringa de 10 cc
o Varilla
o Espátula o Probeta o Campana o Panema o Papel filtro
o Embudo
o Fosforo
SUSTANCIAS Solución de aluminio 20 ml o 200 gotas. Clorato de potasio 4 g (KClO3). Ácido clorhídrico concentrado 25 ml o 500 gotas (HCl). Aluminón (C22H23N3O9). Bicarbonato de potasio (KHCO3). Sulfuro de amonio (S(NH4)2). Agua destilada (H2O). Fosfato monobásico de potasio (KH2PO4). Hidróxido de amonio (NH4)OH.
o Pinzas o Cocineta o Porta tubo o Tabla de disección
EQUIPO: Balanza.
o Cronómetro o 50 Perlas de vidrio. o Equipo de disección o Bisturí o Vasos de precipitación 200 y 500 ml. o Equipo de destilación. o Tubos de ensayo o Pipetas o Guantes de látex o Mascarilla o Mandil o Gorro
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PROCEDIMIENTO 27. Limpiar y desinfectar la mesa de trabajo y tomar las medidas de bioseguridad. 28. Colocamos a la rata en el panema. 29. Tener todos los materiales a utilizar listos. 30. Administramos a la rata, 20 ml de solución saturada de (solución de aluminio) por vía intraperitoneal, anotamos el tiempo y observamos las manifestaciones. 31. Observamos los efectos que produce en la rata. 32. Después de 28 minutos de la administración inicial del toxico se llegó a la muerte del animal. 33. Procedimos a la apertura de la rata con la ayuda del equipo de disección. 34. Observamos el estado de las vísceras. 35. En un vaso de precipitación recolectamos los líquidos que vertían de animal y colocando las vísceras (picadas lo más finas posibles). 36. Adicionamos a las vísceras 50 perlas de vidrio, 2 gramos de clorato de potasio y ácido clorhídrico concentrado 25 ml y lo llevamos a baño maría por 30 minutos. 37. Cinco minutos antes de que se cumpliera el tiempo establecido del baño maría adicionamos 2 gramos más de clorato de potasio. 38. Una vez finalizado el baño maría dejamos enfriar y filtramos. 39. Con el filtrado luego procedimos a realizar las reacciones de identificación de aluminio en medios biológicos. 40. Una vez terminada la práctica se limpió todo el material y el área utilizada.
REACCIONES DE RECONICIMIENTO
Con el aluminón.- es un medio ligeramente acidificado con ácido acético, en un tubo de ensayo se añaden dos gotas de reactivo, se calienta a ebullición y se centrifuga. en presencia de aluminio se produce una laca color rosa claro. También se puede realizar esta prueba en medio ligeramente amoniacal o en un medio regulador acético-acetato, debiendo evitarse el exceso de colorante. Al+++ + colorante + NH3 + Aluminón
laca rosa claro
Con el carbonato de sodio.- frente a este reactivo, el aluminio produce u precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de aluminio, insoluble en exceso de reactivo, solubles en ácidos y álcalis. 2Al+++ + 3CO3-
2Al(OH)3 + 3CO3
Con el sulfuro de amonio.- el aluminio reacciona con el sulfuro de amonio produciendo un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de aluminio, soluble en álcalis y ácidos. Con los fosfatos alcalinos.- los fosfatos alcalinos al reaccionar con el aluminio forman un precipitado blanco gelatinoso de fosfato de aluminio, insoluble en ácido acético y en exceso de reactivo, soluble en ácido clorhídrico y en hidróxido de sodio Al+++ + PO4
PO4Al.4H2O
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Con el hidróxido de amonio.- el hidróxido de amonio en presencia de aluminio origina un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de aluminio, ligeramente soluble en exceso de reactivo y por su carácter anfótero es soluble tanto en hidróxidos alcalinos como en los ácidos minerales.
GRÁFICOS:
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Animal de experimentación Rata
Una vez finalizado el baño María, dejar enfriar y filtrar
Llevar a baño María por 30 minutos con agitación regular, a los 25 min agregar 2 g de KClO3
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2
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Extraer y Triturar las vísceras, colocar 50 perlas de vidrio y 2g de KClO3 y 25 ml de HCl conc. las vísceras del cobayo y colocarlas en un vaso de precipitación
Inyectar 20 ml el toxico (solución de aluminio)
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Obtener el filtrado para realizar las reacciones correspondientes.
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Observar los síntomas de la rata luego de la administración del tóxico hasta la muerte
Colocar a la rata en la tabla de disección
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
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REACCIONES DE RECONOCIMIENTO EN MEDIOS BIOLÓGICOS CON EL ALUMINÓN: Reacción rosado
positivo característico
Antes
se produjo precipitado
Después
CON BICARBONATO DE POTASIO:
Reacción
positivo característico
Antes
precipitado blanco
Después
CON EL SULFURO DE AMONIO
Reacción
positivo característico
Antes
se formó el precipitado gelatinoso
Después
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
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CON FOSFATOS ALCALINOS : (FOSFATO MONOBÁSICO DE POTASIO):
Reacción positivo caracterisitco precipitado blanco gelatinoso
se produjo el
Después Antes
CON HIDRÓXIDO DE AMONIO Reacción
positivo característico
Antes
precipitado blanco
Después
OBSERVACIONES
Hemos observado que al administrar el toxico (solución de Aluminio) por vía intraperitoneal la presentó, mareo, vomito, convulsiones e hipoxia y finalmente a los 28 minutos murió.
CONCLUSIÓN
Al culminar esta práctica pudimos darnos cuenta que el Aluminio es una sustancia altamente tóxica, debido a que actuó rápidamente causando convulsiones e hipoxia que produjeron la muerte del animal en un periodo de 28 minutos después de la administración de 20 ml de toxico y posteriormente se realizó las reacciones de identificación en las que pudimos constatar la presencia de aluminio en el filtrado obtenido de la decocción de las vísceras.
RECOMENDACIONES “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
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Realizar la asepsia del área de trabajo. Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes, mascarilla, zapatones si es necesario. Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio. Utilizar la cámara de gases para realizar las pruebas y evitamos así intoxicaciones. Tener material para la toma de cada reactivo y evitar contaminación de los reactivos que pueden llevar a un error en las reacciones.
CUESTIONARIO
¿QUÉ ES EL ALUMINIO? El aluminio es un elemento químico, de símbolo Al y número atómico 13. Se trata de un metal no ferromagnético. Es el tercer elemento más común encontrado en la corteza terrestre. Los compuestos de aluminio forman el 8% de la corteza de la tierra y se encuentran presentes en la mayoría de las rocas, de la vegetación y de los animales.1 En estado natural se encuentra en muchos silicatos (feldespatos, plagioclasas y micas). Como metal se extrae únicamente del mineral conocido con el nombre de bauxita, por transformación primero en alúmina mediante el proceso Bayer y a continuación en aluminio metálico mediante electrólisis. Este metal posee una combinación de propiedades que lo hacen muy útil en ingeniería de materiales ¿APLICACIONES DEL ALUMINIO? La utilización industrial del aluminio ha hecho de este metal uno de los más importantes, tanto en cantidad como en variedad de usos, siendo hoy un material polivalente que se aplica en ámbitos económicos muy diversos y que resulta estratégico en situaciones de conflicto. Hoy en día, tan sólo superado por el hierro/acero. El aluminio se usa en forma pura, aleado con otros metales o en compuestos no metálicos. En estado puro se aprovechan sus propiedades ópticas para fabricar espejos domésticos e industriales, como pueden ser los de los telescopios reflectores. Su uso más popular, sin embargo, es como papel aluminio, que consiste en láminas de material con un espesor tan pequeño que resulta fácilmente maleable y apto por tanto para embalaje alimentario. También se usa en la fabricación de latas y tetrabriks. Por sus propiedades eléctricas es un buen conductor, capaz de competir en coste y prestaciones con el cobre tradicional. Dado que, a igual longitud y masa, el conductor de aluminio tiene poco menos conductividad, resulta un componente útil para utilidades donde el exceso de peso es importante. Es el caso de la aeronáutica y de los tendidos eléctricos donde el menor peso implica en un caso menos gasto de combustible y mayor autonomía, y en el otro la posibilidad de separar las torres de alta tensión. ¿EFECTOS DEL ALIMINIO SOBRE LA SALUD? El Aluminio es uno de los metales más ampliamente usados y también uno de los más frecuentemente encontrados en los “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
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compuestos de la corteza terrestre. Debido a este hecho, el aluminio es comúnmente conocido como un compuesto inocente. Pero, todavía cuando uno es expuesto a altas concentraciones, este puede causar problemas de salud. La forma soluble en agua del Aluminio causa efectos perjudiciales, estas partículas son llamadas iones. Son usualmente encontradas en soluciones de Aluminio combinadas con otros iones, por ejemplo cloruro de Aluminio. La ingesta de Aluminio puede tener lugar a través de la comida, respirarlo y por contacto en la piel. La toma de concentraciones significantes de Aluminio puede causar un efecto serio en la salud como: Daño al sistema nervioso central; Demencia; Pérdida de la memoria; Apatía; Temblores severos; Cáncer, problemas de riñones Así como el plástico, el aluminio es utilizado como un elemento principal en nuestros utensilios de cocina que deben ser aseados con productos cada vez más tóxicos y que no sólo causan perjuicios a nuestra salud, sino también al medio ambiente. Con frecuencia buscamos economizar gastos a nuestro presupuesto reponiendo nuestros utensilios con otros más económicos sin pensar en los efectos secundarios que conlleva su uso.
BIBLIOGRAFÍA Toxicología Médica Dr. Phil, Dr. Med. H. Funher. Editorial Científico-Médico. Madrid. España WEBGRAFÍA http://es.m.wikipedia.org/wiki/Aluminio
http://www.estrucplan.com.ar/Producciones/entrega.asp?IdEntrega=1178 http://es.m.wikipedia.org/wiki/Alumin%C3%B3n
AUTORIA Bioq. Farm. Carlos García MSc.
FIRMAS DE LOS INTEGRANTES
__________________ KARLA MARIA SILOVA SUSCAL GLOSARIO TELESCOPIO REFLECTOR: es un telescopio óptico que utiliza espejos en lugar de lentes para enfocar la luz y formar imágenes. No se sabe con certeza cuál fe el primer telescopio reflector, pero la idea de la utilización de espejos cóncavos y convexos colocados en ángulos indicados para observar grandes regiones a grandes distancias, se le atribuye a Leonard Digges en su libro Pantometría. “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
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TETRA BRIK: es el nombre comercial del envase de cartón producido por la empresa sueca Tetra Pak. Con el tiempo se ha convertido en el nombre genérico para designar a los envases de cartón de características similares por un fenómeno de antonomasia. ALUMINÓN: la sal de triamonio del ácidoaurin tricarboxilico, es un tinte común usado para detectar la presencia del ion aluminio en una solución acuosa. Además de su uso enanálisis cualitativo, el aluminón tiene aplicaciones en aerosoles faríngeos. Forma pigmentos brillantemente coloreados con el aluminio, cromo, hierro y berilio. PLAGUICIDAS: Los plaguicidas o pesticidas son sustancias químicas empleadas por el hombre para controlar o combatir algunos seres vivos considerados como plagas (debido a que pueden estropear los campos y los frutos cultivados). A este proceso se le llama fumigación. DISFUNCIÓN: Alteración de una función orgánica: disfunción hormonal. Desarreglo en el funcionamiento de alguna cosa: se están produciendo disfunciones en los sistemas informáticos.
ANEXOS
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“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
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