Nomenclatura inorgánica para compuestos terciaros y cuaternarios

NOMENCLATURA INORGÁNICA COMPUESTOS TERCIARIOS Y CUATERNARIOS

JOSÉ ELIÚ LIMA PÉREZ

Edición 2 2020

0

INDICE

INDICE ................................................................................................................................... i FORMULACIÓN DE COMPUESTOS INORGÁNICOS TERCIARIOS ............................ 1 1

2

3

HIDROXIDOS O BASES (OH)-1.................................................................................... 3 1.1

Nomenclatura tradicional o común .......................................................................... 3

1.2

Nomenclatura sistemática ........................................................................................ 5

1.3

Nomenclatura stock ................................................................................................. 6

OXOÁCIDOS ................................................................................................................. 9 2.1

Nomenclatura tradicional o común .......................................................................... 9

2.2

Nomenclatura sistemática ...................................................................................... 12

2.3

Nomenclatura stock ............................................................................................... 13

OXIANIONES .............................................................................................................. 17 3.1

4

Nomenclatura tradicional o común ........................................................................ 17

SALES INORGÁNICAS .............................................................................................. 23 4.1

SALES NEUTRAS ................................................................................................ 23

4.2

SALES DOBLES ................................................................................................... 25

4.2.1

SALES DOBLES NEUTRAS: ....................................................................... 25

4.2.2

SALES DOBLES ACIDAS ........................................................................... 27

FORMULACIÓN DE COMPUESTOS INORGÁNICOS CUATERNARIOS................... 29 5

SALES BASICAS ......................................................................................................... 29

6

OXISALES O SALES ACIDAS................................................................................... 31

7

SALES DOBLES .......................................................................................................... 33

8

HIDRATOS ................................................................................................................... 35

9

BIBLIOGRAFÍA........................................................................................................... 37

i

FORMULACIÓN DE COMPUESTOS INORGÁNICOS TERCIARIOS Los compuestos inorgánicos terciarios o ternarios poseen dentro de su fórmula tres elementos, independientemente de la ubicación en su estructura y la cantidad que lo conforma.

Hidróxidos (bases)

Sales dobles

Compuestos terciarios

Oxoácidos u oxácidos

Sales neutras

Un grupo muy importante que proviene de esta clase, específicamente a partir de los oxoácidos son los iones, los cuales pueden estar como tal o combinadas y frecuentemente se encuentran en los insumos para la práctica agrícola, por ejemplo carbonato de calcio, nitrato de amonio, fosfato de potasio, etc.

IUPAC ha indicado que las nomenclaturas deben ser funcionales y prácticas, por lo que ha propuesto la nomenclatura de composición, nomenclatura de sustitución y nomenclatura de adición. Sin embargo, se mantienen las nomenclaturas tradicionales aceptadas por IUPAC, siendo la común o tradicional que cierta medida crea confusión y discrepancias en los nuevos compuestos que van siendo descubiertos y desarrollados, aunque sigue siendo aceptado por el uso frecuente de muchos de estos compuestos. Otro sistema es el denominado stock que tiene a bien indicar el número de oxidación con que trabaja el catión del compuesto y finalmente la nomenclatura sistemática, también conocida como estequiométrico.

José Eliú Lima Pérez

1

Hidróxidos

1 HIDROXIDOS O BASES (OH)-1 Es la reacción de un óxido más agua. El oxígeno y el hidrógeno está unido en el grupo OH mediante enlace covalente, mientras que el metal está unido con el grupo [OH]-1 mediante enlace iónico. La fórmula general de estos compuestos es X(OH)n en donde “n” indica la cantidad de iones OH que presenta el compuesto y viene en función de número de oxidación que posee el catión.

1.1 Nomenclatura tradicional o común La nomenclatura tradicional se centra en asignarle a este tipo de compuesto el nombre de “hidróxido” y el nombre del elemento que está unido al ión [OH]-1, •

Si el elemento solamente tiene un (1) número de oxidación puede indicarse como o o

•

Si el elemento posee dos (2) números de oxidación, se designará o o

•

Si es el valor más pequeño: ▪ Hidróxido <nombre del elemento con terminación “oso”> Si es el valor grande ▪ Hidróxido <nombre del elemento con terminación “ico”>

Si el elemento tiene tres (3) números de oxidación o o o

•

Hidróxido de <nombre del elemento> Hidróxido <nombre del elemento con terminación “ico”>

Si es el valor más pequeño: ▪ Hidróxido <“hipo” nombre del elemento con terminación “oso”> Si es el valor de en medio: ▪ Hidróxido <nombre del elemento con terminación “oso”> Si es el valor grande ▪ Hidróxido <nombre del elemento con terminación “ico”>

Si el elemento tiene cuatro (4) números de oxidación o o o o

Si es el valor más pequeño: ▪ Hidróxido <“hipo” nombre del elemento con terminación “oso”> Si es el valor pequeño: ▪ Hidróxido <nombre del elemento con terminación “oso”> Si es el valor grande: ▪ Hidróxido <nombre del elemento con terminación “ico”> Si es el valor más grande: ▪ Hidróxido <“per” nombre del elemento con terminación “ico”>

José Eliú Lima Pérez

3

Nomenclatura de compuestos inorgánicos

EJEMPLO 1.1-1

Mg(OH)2 Procedimiento

1.

Mg(OH)2

Determinar si en la fórmula se encuentra expresado la base del hidróxido (OH) Colocar las valencias con base al cruzamiento de los subíndices. El ión OH posee –1

2.

Mg+2(OH)-1

3.

Mg+2(OH)-1

Asegurarse que el (OH) tiene valencia -1.

Mg(OH)2

Colocar el nombre iniciando con “hidróxido” considerando las reglas dadas.

4.

EJEMPLO 1.1-2

Hidróxido de magnesio

KOH Procedimiento

1.

KOH

Determinar si en la fórmula se encuentra expresado la base del hidróxido (OH) Colocar las valencias con base al cruzamiento de los subíndices.

2.

K+1(OH)-1

3.

K+1(OH)-1

Asegurarse que el (OH) tiene valencia -1.

KOH

Colocar el nombre iniciando con “hidróxido” considerando las reglas dadas.

4.

EJEMPLO 1.1-3

Hidróxido de potasio

Hidróxido ferroso

Pasos 1.

2.

3.

4.

Escribir el metal y el (OH)-1 Anotar la valencia del metal de acuerdo al nombre original Anotar los subíndices mediante el cruce de las valencias Simplificar los subíndices

Fe(OH)-1 Fe2(OH)-1 Fe1(OH)2 Fe(OH)2 4

Hidróxidos

EJEMPLO 1.1-4

Hidróxido pervanádico

Pasos 1.

2.

3.

4.

Escribir el metal y el (OH)-1

V(OH)-1

Anotar la valencia del metal de acuerdo al nombre original Anotar los subíndices mediante el cruce de las valencias

V+5(OH)-1

Simplificar los subíndices

V(OH)5

V1(OH)5

1.2 Nomenclatura sistemática En esta nomenclatura se sigue considerando el término de “hidróxido” aunque se coloca el prefijo que indique el número de iones que posee la fórmula. En caso de que el subíndice sea igual a uno, no se indica en la fórmula

EJEMPLO 1.2-1

Fe(OH)3 Hidróxido

Fe(OH)3

Tri

Hierro

Trihidróxido de hierro

EJEMPLO 1.2-2

Sn(OH)4 Hidróxido

Sn(OH)4

Tetra

Estaño

Tetrahidróxido de estaño

José Eliú Lima Pérez

5

Nomenclatura de compuestos inorgánicos

EJEMPLO 1.2-3

EJEMPLO 1.2-4

Hidróxido de sodio Se escribe el ion hidróxido dentro de paréntesis

(OH)

Se escribe el elemento que indica el nombre

Na(OH)

Se colocan los subíndices que 1 indica la fórmula

NaOH

Dihidróxido de radio Se escribe el ion hidróxido dentro de paréntesis

(OH)

Se escribe el elemento que indica el nombre

Ra(OH)

Se colocan los subíndices que indica la fórmula

Ra(OH)2

1.3 Nomenclatura stock En esta nomenclatura se mantiene el término “hidróxido” para estos compuestos seguido del elemento que lo conforma, colocando el número de oxidación2 o valencia dentro de paréntesis y en número romanos.

EJEMPLO 1.3-1

KOH KOH K+1(OH)-1 Hidróxido de potasio (I)

1

En caso tenga uno el ion (OH), puede eliminarse el paréntesis.

El número de oxidación o valencia se obtiene al subir los subíndices del catión y del ión, de forma cruzada, para el ión se le asigna la carga negativa “-” y para el catión la carga positiva “+”.

2

6

Hidróxidos

V(OH)5

EJEMPLO 1.3-2

V(OH)5 V+5(OH)-1 Hidróxido de vanadio (V)

Hidróxido de itrio (III)

EJEMPLO 1.3-3

Anotar el ión hidróxido con su número de oxidación Anotar el catión con su número de oxidación que indica el número en romanos Bajar los números de oxidación como subíndices, de manera cruzada, sin los signos Simplificar

(OH)-1 Y+3(OH)-1 Y1(OH)3 Y(OH)3

Hidróxido de paladio (II)

EJEMPLO 1.3-4

Anotar el ión hidróxido con su número de oxidación Anotar el catión con su número de oxidación que indica el número en romanos Bajar los números de oxidación como subíndices, de manera cruzada, sin los signos Simplificar

José Eliú Lima Pérez

(OH)-1 Pd+2(OH)-1 Pd1(OH)2 Pd(OH)2

7

Nomenclatura de compuestos inorgánicos

Ejercicio 1.3-1 A continuación se presentan diferentes fórmulas químicas, desarrolle el nombre según los sistemas que se le indican.

Fórmula química

Nomenclatura común

Nomenclatura sistemático

Nomenclatura stock

Al(OH)3 Co(OH)2 Co(OH)3 Rh(OH)2 Ti(OH)4

Ejercicio 1.3-2 A continuación se presentan el nombre químico de diferentes sustancias inorgánicas terciarias, indique el sistema de nomenclatura al que pertenece y desarrolle la fórmula química.

Nombre del compuesto

Sistema

Fórmula química

1) Tetrahidróxido de plomo 2) Hidróxido hiporodioso 3) Hidróxido de silicio (IV) 4) Hidróxido de litio 5) Hidróxido de cromo (VI) 6) Dihidróxido de cinc

8

Oxoácidos

2 OXOÁCIDOS También nombrados como oxácidos, son compuestos que desde un punto de vista didáctico se puede decir que es la hidratación de un anhídrido con una molécula de agua, mediante enlaces covalentes.

Según Lewis, un ácido son aquellas sustancias, ion o molécula, que pueden aceptar pares electrónicos. Otra forma de expresar es que un oxoácido libera iones de hidrógeno al momento de ser disuelto en agua. Todos los oxoácidos están formados por un hidrógeno, un 3 elemento no metal y el oxígeno, presentan la fórmula general

HAXEOI en donde A, E e I son los subíndices de cada elemento. El orden en la fórmula química siempre es la misma, primero se anota el hidrógeno, seguido del elemento y finalmente se escribe el oxígeno.

2.1 Nomenclatura tradicional o común La finalidad de este artículo es proveer un mecanismo sencillo para asignar el nombre a este tipo de compuestos inorgánicos, con ello permitir a la persona que ingresa a este mundo de la Química Inorgánica las herramientas para que no sea complicada, claro está, entre más específico se quiera llegar a ser o por la misma complejidad de la molécula entonces es necesario acudir a otras nomenclaturas de mayor nivel, incluso IUPAC maneja cuatro niveles de nomenclatura, las que se enuncian en este artículos están catalogadas en el segundo nivel.

Tomando en cuenta lo anterior, para formar el nombre de un oxoácido bajo la nomenclatura común puede considerase que es la adición de una molécula de agua a un anhídrido, salvo para el fósforo, arsénico y boro que puede ser hidratado hasta con tres moléculas de agua.

El nombre se deriva o procede del nombre del anhídrido, sustituyendo la palabra anhídrido por la de ácido, en la tabla 2.1-1 se indican las terminaciones que se utilizan para designar nombres a los anhídridos, los cuales son utilizados para los oxoácidos. En caso de ser anhídridos de compuestos metálicos, estos no cambian.

3

En la mayor parte de los compuestos.

José Eliú Lima Pérez

9

Nomenclatura de compuestos inorgánicos

Tabla 2.1-1

Terminaciones para anhídridos

Si el elemento no metálico se encuentra en columna impar y tiene el número de oxidación ___

Si el elemento no metálico se encuentra en columna par y tiene el número de oxidación ___

Terminación

1

2

Hipo <elemento> oso

3

4

<elemento> oso

5

6

<elemento> ico

7

----

EJEMPLO 2.1-1

Per

<elemento> ico

Acido peryódico

1.

Sustituir ácido por anhídrido

Acido peryódico -> Anhídrido peryódico

2.

Determinar si el anhídrido existe

I2O7

3.

Al anhídrido encontrado se le adiciona una molécula de agua

4.

Simplificar si es factible

EJEMPLO 2.1-2

I2O7 + H2O -> H2I2O8 HIO4

Acido difosfórico

1.

Sustituir ácido por anhídrido

Acido difosfórico -> Anhídrido fosfórico

2.

Determinar si el anhídrido existe

P2O5

3.

Al anhídrido encontrado se le adiciona dos molécula de agua

P2O5 + 2H2O -> H4P2O7

4.

Simplificar si fuese necesario

H4P2O7

10

Oxoácidos

H2SO3

EJEMPLO 2.1-3 1.

2.

H2SO3 H2SO3

3.

H2SO3 – H2O -> SO2

4.

SO2

5

2.

Verificar si el subíndice del hidrógeno es par.

Eliminar una molécula de agua (tener siempre presente los casos especiales) Proporcionar el nombre del anhídrido Anhídrido sulfuroso

H2SO3

Asignar el nombre del compuesto cambiando la palabra “anhídrido” por la de “ácido”

ACIDO SULFUROSO

HMnO4

EJEMPLO 2.1-4 1.

Verificar que en la escritura del compuesto el hidrógeno está al inicio y el oxígeno al final

HMnO4 HMnO4 x 2 -> H2Mn2O8

3.

H2Mn2O8 – H2O -> Mn2O7

4.

Mn2O7

5

HMnO4

José Eliú Lima Pérez

Verificar que en la escritura del compuesto el hidrógeno está al inicio y el oxígeno al final Verificar si el subíndice del hidrógeno es par, caso contrario multiplicar por par (en este caso por 2).

Eliminar una molécula de agua (tener siempre presente los casos especiales) Proporcionar el nombre del anhídrido Anhídrido permangánico Asignar el nombre del compuesto cambiando la palabra “anhídrido” por la de “ácido”

ACIDO PERMANGANICO

11

Nomenclatura de compuestos inorgánicos

2.2 Nomenclatura sistemática Para asignarle el nombre a los oxoácidos en esta nomenclatura, es importante hacer mención que éste tipo compuesto es considerado como un ión de hidrógeno, por tanto la palabra ácido desaparece y el ión tendrá la terminación “ato”. También que al elemento oxígeno se le asigna el término de “oxo” para referirse a él. En caso el subíndice sea igual a uno (1) este puede ser omitido.

Esta nomenclatura, es recomendada por IUPAC, aunque debe asegurarse que el oxoácido exista, ya que como desventaja es que no profundiza en los números de oxidación de cada elemento sino únicamente describe la cantidad del elemento que conforma la molécula.

EJEMPLO 2.2-1

H2SO2

Se observa que tiene subíndice 2 el oxígeno El elemento X en esta fórmula es el azufre, por lo tanto, se coloca el nombre asignado con la terminación “ato” El hidrógeno tiene subíndice 2 Se forma el nombre con la finalización “de hidrógeno” y colocando entre paréntesis la valencia del radical Otra manera de expresar el nombre es invirtiendo el nombre y uniéndolo en un solo término

EJEMPLO 2.2-2

dioxo Sulfato Dihidrógeno

Dioxosulfato (II) de hidrógeno

Dihidrógeno(dioxosulfato)

H3PO4

Se observa que tiene subíndice 4 el oxígeno El elemento X en esta fórmula es el azufre, por lo tanto, se coloca el nombre asignado con la terminación “ato” El hidrógeno tiene subíndice 3 Se forma el nombre con la finalización “de hidrógeno” y colocando entre paréntesis la valencia del radical Otra manera de expresar el nombre es invirtiendo el nombre y uniéndolo en un solo término

tetraoxo fosfato Trihidrógeno

Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno

Trihidrógeno(tetraoxofosfato) 12

Oxoácidos

EJEMPLO 2.2-3

Dihidrógeno(tetraoxosulfato)

Se escriben en orden los tres elementos que conforman el nombre Se colocan los subíndices según los prefijos que indica el nombre Se omiten los prefijos con valor igual a 1

EJEMPLO 2.2-4

HSO H2 S1 O4

H2SO4

Tetraoxosilicato (IV) de hidrógeno

Se escriben en orden los tres elementos que conforman el nombre Se colocan los subíndices y valencia del radical según se indica en el nombre Se equilibra las cargas del compuesto mediante valencias correspondientes.

Se omiten los prefijos con valor igual a 1 y reducir si fuera necesario

H Si O H +1 Si+4 O−2 4

H4SiO4

2.3 Nomenclatura stock En la nomenclatura stock los oxoácidos mantienen el prefijo de ácido, el elemento X tiene la terminación “ico” y los demás criterios como subíndices y la designación “oxo” al oxígeno se mantiene, incluyendo el número de oxidación del elemento X, tal como se describió en el sistema sistemático, es decir que la diferencia entre el sistemático y stock radica en que el primero se nombra como un ión y en el stock se mantiene el término de ácido

EJEMPLO 2.3-1

HClO2

Se observa que tiene subíndice 2 el oxígeno Para saber el número de oxidación del elemento X se saca la diferencia entre la carga que aporta el oxígeno y el hidrógeno El elemento X en esta fórmula es el cloro, por lo tanto, se coloca el prefijo, seguido del nombre con la terminación “ico” e indicando el número de oxidación Se forma el nombre con colocando el término ácido y la unión del oxígeno y el elemento X

José Eliú Lima Pérez

dioxo 1(+1)

2(–2) = +3

Hidrógeno

Oxígeno

X

Clórico (III)

Ácido dioxoclórico (III)

13

Nomenclatura de compuestos inorgánicos

EJEMPLO 2.3-2

H2SeO4

Se observa que tiene subíndice 4 el oxígeno Para saber el número de oxidación del elemento X se saca la diferencia entre la carga que aporta el oxígeno y el hidrógeno El elemento X en esta fórmula es el selenio, por lo tanto, se coloca el prefijo, seguido del nombre con la terminación “ico” e indicando el número de oxidación Se forma el nombre con colocando el término ácido y la unión del oxígeno y el elemento X

EJEMPLO 2.3-3

Tetraoxo 2(+1)

4(–2) = +6

Hidrógeno

Oxígeno

X

Selénico (VI)

Ácido tetraoxoselénico (VI)

Ácido tetraoxoyodico (VII)

Se escriben en orden los tres elementos que conforman el nombre Se anotan los números de oxidación de cada elemento, hidrógeno +1, oxígeno -2 y el elemento X con el número que indica el nombre, que en este caso es +7 Se anotan los subíndices indicados en el nombre, excepto el hidrógeno que no se indica Se obtiene la diferencia entre la carga total del elemento X (en este caso es yodo) y del oxígeno El valor obtenido es el que se coloca como subíndice del hidrógeno Se eliminan los números de oxidación y se tiene la fórmula del ácido

HIO H +1 I+7 O−2

H +1 I1+7 O−2 4 1(+7)

4(–2) = –1

Yodo

Oxígeno

Hidrógeno

H1+1 I1+7 O−2 4

HIO4

14

Oxoácidos

EJEMPLO 2.3-4

Ácido oxoclórico (I)

Se escriben en orden los tres elementos que conforman el nombre Se anotan los números de oxidación de cada elemento, hidrógeno +1, oxígeno -2 y el elemento X con el número que indica el nombre, que en este caso es +1 Se anotan los subíndices indicados en el nombre, excepto el hidrógeno que no se indica Se obtiene la diferencia entre la carga total del elemento X (en este caso es cloro) y del oxígeno El valor obtenido es el que se coloca como subíndice del hidrógeno Se eliminan los números de oxidación y se tiene la fórmula del ácido

José Eliú Lima Pérez

H Cl O H +1 Cl+1 O−2

H +1 Cl1+1 O1−2 1(+1)

1(–2) = –1

Cloro

Oxígeno

Hidrógeno

H1+1 Cl1+1 O1−2

HClO

15

Nomenclatura de compuestos inorgánicos

Ejercicio 2.3-1 A continuación se presentan diferentes fórmulas químicas, desarrolle el nombre según los sistemas que se le indican.

Fórmula química

Nomenclatura común

Nomenclatura sistemático

Nomenclatura stock

HNO2 H2CO3 HClO3 HIO3 HBrO

Ejercicio 2.3-2 A continuación se presentan el nombre químico de diferentes sustancias inorgánicas terciarias, indique el sistema de nomenclatura al que pertenece y desarrolle la fórmula química.

Nombre del compuesto

Sistema

Fórmula química

1) Acido perclórico 2) Oxoyodato (I) de hidrógeno 3) Ácido tetraoxosulfúrico (VI) 4) Hidrógeno(Tetraoxoyodato) 5) Ácido hipocloroso 6) Ácido tetraoxofosfórico (V)

16

Oxianiones

3 OXIANIONES Conocido también como ión poliatómico, se forman cuando un oxoácido pierde totalmente sus hidrógenos y este valor pasa a formar el número de oxidación de este oxianión.

Su fórmula general es -n

(XaOb)

en donde X es un elemento (diferente al hidrógeno) con tantas cantidades según lo indique el subíndice “a”, el oxígeno con subíndice b, estos unidos les hace falta “n” número de cationes para neutralizarse.

Las nomenclaturas más utilizadas para estos oxianiones son la nomenclatura común y la nomenclatura stock, aunque en la práctica agrícola la mayoría de estos oxianiones se presentan con la nomenclatura común.

3.1 Nomenclatura tradicional o común Considerando la nomenclatura común de los oxoácidos, los prefijos “hipo” y “per” se mantienen en los oxianiones, los que si cambian son las terminaciones, en donde el sufijo “ico” se convierte en “ato” mientras que la terminación “oso” en ito, en la tabla 3.1-1 se puede observar estas reglas

Tabla 3.1-1

Prefijos y sufijos para oxianiones PREFIJO

SUFIJO

José Eliú Lima Pérez

ACIDO Hipo

OXIANIÓN Hipo

Per

Per

Ico

Ato

Oso

Ito

17

Nomenclatura de compuestos inorgánicos

EJEMPLO 3.1-1

Sulfato

Oxoácido

•Sulfato

•Acido sulfúrico

•Anhídrido sulfúrico

Oxianión

Anhídrido

– 2H

• (SO4)-2 Oxianión

Oxoácido

• H2SO4

• SO3 Anhídrido + H20

SULFATO (SO4)

-2

18

Oxianiones

EJEMPLO 3.1-2

Fosfato

Oxiácido

•Fosfato

•Acido fosfórico

•Anhídrido fosfórico

Oxianión

Anhídrido

– 3H

• (PO4)-3 Oxianión

Oxiácido

• H3PO4

• P2O5 Anhídrido + 3H20

FOSFATO (PO4)

José Eliú Lima Pérez

-3

19

Nomenclatura de compuestos inorgánicos

EJEMPLO 3.1-3

(SO3)-2 – H20 Acido

• (SO3)-2

• SO2

• H2SO3

Oxianión

Anhídrido

+ 2H

•Sulfito

Radical

Acido •Acido sulfuroso

•Anhídrido sulfuroso

Anhídrido

SULFITO (SO3)

-2

20

Oxianiones

EJEMPLO 3.1-4

(BrO)-1 – H20 Acido

• (BrO)-1

•HBrO

• Br2O

• H2Br2O2 Radical

Anhídrido +H

•Hipobromito

Acido •Acido hipobromoso

Radical

•Anhídrido hipobromoso

Anhídrido

HIPOBROMITO (BrO)

José Eliú Lima Pérez

-1

21

Sales Inorgánicas

4 SALES INORGÁNICAS 4.1 SALES NEUTRAS Son combinaciones que resultan de la sustitución total de los hidrógenos de los oxoácidos unido a otro elemento.

A PARTIR DEL NOMBRE ESCRIBIR LA FORMULA PASOS: 1.

2.

3.

4.

Se escribe el metal y el radical.

Se escriben las valencias respectivas, ambos en función de lo indicado en el nombre.

Las valencias pasan a ser subíndices el otro elemento.

Simplificar si fuese necesario.

EJEMPLO:

1.

2.

3.

4.

1.

2.

3.

4.

Se escribe el metal y el radical Se escriben las valencias respectivas, ambos en función de lo indicado en el nombre Las valencias pasan a ser subíndices del otro elemento

Na(CO3)-2 Na+1(CO3)-2 Na2(CO3)

Simplificar si fuese necesario

Na2CO3

Se escribe el metal y el radical

K(ClO4)-1

Se escriben las valencias respectivas, ambos en función de lo indicado en el nombre Las valencias pasan a ser subíndices del otro elemento Simplificar si fuese necesario

José Eliú Lima Pérez

K+1(ClO4)-1 K1(ClO4)1

KClO4

23

Nomenclatura de compuestos inorgánicos A PARTIR DE LA FORMULA ESCRIBIR EL NOMBRE PASOS: 1.

2.

3.

4.

Se encierra en paréntesis los elementos del radical.

Los subíndices pasan por cruzamiento a ser las valencias del metal y del radical.

El nombre genérico es definido por el nombre del radical.

El nombre específico se define por el metal (cuidando siempre las terminaciones “ico” u “oso”).

Ejemplo:

1.

2.

Ca(SO4)

Se encierra en paréntesis los elementos del radical

Ca+1(SO4)-1

Los subíndices pasan por cruzamiento a ser las valencias del metal y del radical. En este caso se tuvo que multiplicar por dos debido al calcio.

El nombre genérico es definido por el nombre del radical SULFATO El nombre específico se define por el metal (cuidando siempre las terminaciones “ico” u “oso”.

Ca+2(SO4)-2 3.

Ca+2(SO4)-2

4.

Ca(SO4)

1.

K(NO3)

2.

K+1(NO3)-1 3.

K+1(NO3)-1

4.

K(NO3)

SULFATO DE CALCIO

Se encierra en paréntesis los elementos del radical Los subíndices pasan por cruzamiento a ser las valencias del metal y del radical. En este caso se tuvo que multiplicar por dos debido al calcio.

El nombre genérico es definido por el nombre del radical NITRATO El nombre específico se define por el metal (cuidando siempre las terminaciones “ico” u “oso”.

NITRATO DE POTASIO

24

Sales Inorgánicas

4.2 SALES DOBLES Se forman con la sustitución total o parcial de los hidrógenos de los hidrácidos (VIB + H-1).

Se dividen en sales dobles neutras y sales dobles ácidas.

4.2.1 SALES DOBLES NEUTRAS: Sustitución total de los hidrógenos de los hidrácidos.

A PARTIR DEL NOMBRE ESCRIBIR LA FORMULA PASOS: 1. Identificar el hidrácido que conformo el haluro para determinar el número de hidrógenos que deben ser sustituidos.

2. Colocar en orden electronegativo los dos metales que se indican en el nombre.

3. Confirmar que estén balanceadas a “0” las valencias de los tres elementos

1.

2.

3.

4.

1.

2.

3.

4.

Identificar el hidrácido que conformó el haluro para determinar el número de hidrógenos que deben ser sustituidos Colocar en orden electronegativo los dos metales que se indican en el nombre Confirmar que estén balanceadas a “0” las valencias de los tres elementos SULFURO DOBLE DE LITIO Y POTASIO

Identificar el hidrácido que conformó el haluro para determinar el número de hidrógenos que deben ser sustituidos Colocar en orden electronegativo los dos metales que se indican en el nombre Confirmar que estén balanceadas a “0” las valencias de los tres elementos TELURO DOBLE DE SODIO Y POTASIO

José Eliú Lima Pérez

H2S (aq) LiKS Li+1K+1S-2

LiKS

H2Te (aq) NaKTe Na+1K+1Te-2

NaKTe

25

Nomenclatura de compuestos inorgánicos

A PARTIR DE LA FORMULA ESCRIBIR EL NOMBRE PASOS: 1. Identificar que el último elemento sea de la columna VIB. 2. Observar si se balancea a “0” las valencias de los tres elementos.

3. Asignar el nombre del compuesto mediante el no metal con terminación “uro” seguido de “doble de” y los nombres de los metales, del más electronegativo.

Ejemplo:

1.

2.

LiKSe Li+1K+1Se-2

3.

LiKSe

1.

2.

RbFrTe Rb+1Fr+1Te-2

3.

RbFrTe

Identificar que el último elemento sea de la columna VIB Observar si se balancea a “0” las valencias de los tres elementos Asignar el nombre del compuesto mediante el no metal con terminación “uro” seguido de “doble de” y los nombres de los metales, del más electronegativo.

SELENURO DOBLE DE LITIO Y POTASIO

Identificar que el último elemento sea de la columna VIB Observar si se balancea a “0” las valencias de los tres elementos Asignar el nombre del compuesto mediante el no metal con terminación “uro” seguido de “doble de” y los nombres de los metales, del más electronegativo.

TELURO DOBLE DE RUBIDIO Y FRANCIO

26

Sales Inorgánicas

4.2.2 SALES DOBLES ACIDAS A PARTIR DEL NOMBRE ESCRIBIR LA FORMULA PASOS: 1. Identificar el hidrácido que formó el compuesto.

2. Eliminar un hidrógeno del hidrácido.

3. Colocar el metal y junto con su valencia debe balancear a “0”.

1.

Identificar el hidrácido que formó el compuesto

H2S (aq)

2.

Eliminar un hidrógeno del hidrácido

(HS)-1

3.

Colocar el metal y junto con su valencia debe balancear a “0” con el ión ácido del hidrácido

Fr+1(HS)-1

4.

SULFURO ACIDO DE FRANCIO

FrHS

1.

Identificar el hidrácido que formó el compuesto

H2Se (aq)

2.

Eliminar un hidrógeno del hidrácido

(HSe)-1

3.

Colocar el metal y junto con su valencia debe balancear a “0” con el ión ácido del hidrácido

Cs+1(HSe)-1

4.

SELENURO ACIDO DE CESIO

CsHSe

José Eliú Lima Pérez

27

Nomenclatura de compuestos inorgánicos

A PARTIR DE LA FORMULA ESCRIBIR EL NOMBRE PASOS: 1. Observar que sea un ión que proviene de un hidrácido.

2. Anotar el metal que forma el compuesto y su valencia debe balancear a “0”.

3. El nombre se origina con el “haluro” seguido de “ácido de” y el nombre del metal.

1.

2.

Li(HS)-1 Li+1(HS)-1

3.

LiHS

1.

2.

K(HTe)-1 K+1(HTe)-1

3.

KHTe

Observar que sea un ión que proviene de un hidrácido Anotar el metal que forma el compuesto y su valencia debe balancear a “0” El nombre se origina con el “haluro” seguido de “ácido de” y el nombre del metal.

SELENURO ACIDO DE LITIO

Observar que sea un ión que proviene de un hidrácido Anotar el metal que forma el compuesto y su valencia debe balancear a “0” El nombre se origina con el “haluro” seguido de “ácido de” y el nombre del metal.

TELURO ACIDO DE POTASIO

28

Sales básicas

FORMULACIÓN DE COMPUESTOS INORGÁNICOS CUATERNARIOS 5 SALES BASICAS Es la sustitución parcial de una base por un radical de valencia (-1) o (-2) según sea el caso. No es necesario el “ico” y “oso”, ya que los metales que forman estas sales no trabajan con valencias diferentes de 1, y si tienen dos valencias y una es diferente de 1, se sobreentiende con cual trabaja, ya que forman sales básicas, dibásicas o tetrabásicas, según sea el caso.

A PARTIR DEL NOMBRE ESCRIBIR LA FORMULA

EJEMPLO 4.2-1

PERBROMATO BASICO DE COBRE

1.

Escribir el radical indicado, junto con la valencia que posee

(BrO4)-1

2.

Escribir el hidróxido parcial

(OH)-1

3.

Escribir el metal y balancear las valencias para dar como total “0”. En caso de metales de valencia mayor o igual a 3, en el hidróxido se aumenta el subíndice de acuerdo al nombre que lo indica

Cu+2(OH)-1(BrO4)-1

4.

PERBROMATO BASICO DE COBRE

Cu(OH)BrO4

EJEMPLO 4.2-2

NITRITO DIBASICO DE HIERRO

1.

Escribir el radical indicado, junto con la valencia que posee

(NO2)-1

2.

Escribir el hidróxido parcial

(OH)-1

3.

Escribir el metal y balancear las valencias para dar como total “0”. En caso de metales de valencia mayor o igual a 3, en el hidróxido se aumenta el subíndice de acuerdo al nombre que lo indica

Fe+3(OH)2-1(NO2)-1

4.

NITRITO DIBASICO DE HIERRO

Fe(OH)2NO2

José Eliú Lima Pérez

29

Nomenclatura de compuestos inorgánicos

A PARTIR DE LA FORMULA ESCRIBIR EL NOMBRE

EJEMPLO 4.2-3 1.

2.

Ca(OH)ClO4

Ca(OH)ClO4 +2

-1

Identificar un metal, un hidróxido parcial y un radical -1

Ca (OH) (ClO4)

3.

Ca(OH)ClO4

EJEMPLO 4.2-4 1.

2.

El metal monovalente se coloca su valencia respectiva, el hidróxido siempre lleva de valencia -1, y la valencia del radical se obtiene por diferencias de valencias, de tal forma que se balancee a “0” El compuesto se nombre colocando el nombre del radical, seguido del término básico (según la cantidad de hidróxido que posea) y por último el del metal.

PERCLORATO BASICO DE CALCIO

Bi(OH)P2O7

Bi(OH)P2O7 Bi+5(OH)-1(P2O7)-4

3.

Bi(OH)P2O7

Identificar un metal, un hidróxido parcial y un radical El metal se coloca la valencia que pueda formar el radical indicado, el hidróxido siempre lleva de valencia -1, y la valencia del radical se obtiene por diferencias de valencias, de tal forma que se balancee a “0” El compuesto se nombre colocando el nombre del radical, seguido del término básico (según la cantidad de hidróxido que posea) y por último el del metal.

DIFOSFATO BASICO DE BISMUTO

30

Sales ácidas

6 OXISALES O SALES ACIDAS Se forma cuando un oxácido pierde un hidrógeno y se sustituye por un metal de valencia +1. El hidrógeno trabaja con valencia +1 y el radical debe trabajar con valencia -2.

En A PARTIR DEL NOMBRE ESCRIBIR LA FORMULA PASOS: 1. Se identifica el metal, el hidrógeno y el radical.

2. El hidrógeno trabaja con valencia +1 y el radical debe trabajar con valencia -2. En caso de que el radical trabaja con valencia +3, formará una sal diácida 3. Balancear valencias a “0”.

1.

Se identifica el metal, el hidrógeno y el radical

2.

El metal y el hidrógeno trabajan con valencia +1. El radical debe trabajar con valencia -2. En caso de que el radical trabaje con valencia +3, formará una sal diácida

3.

Na+1H+1(CO3)-2

Balancear valencias a “0”

CARBONATO ACIDO DE SODIO

1.

Se identifica el metal, el hidrógeno y el radical

2.

El metal y el hidrógeno trabajan con valencia +1. El radical debe trabajar con valencia -2. En caso de que el radical trabaje con valencia +3, formará una sal diácida

3.

NaH(CO3)-2

NaHCO3

LiH(PO4)-3

Li+1H2+1(PO4)-3

Balancear valencias a “0”

FOSFATO DIACIDO DE LITIO

José Eliú Lima Pérez

LiH2PO4

31

Nomenclatura de compuestos inorgánicos

A PARTIR DE LA FORMULA ESCRIBIR EL NOMBRE PASOS: 1. Determinar si el radical es el correcto.

2. Ubicar el metal y el hidrógeno y balancear a “0” con la valencia del radical.

3. Escribir el nombre iniciando por el radical seguido por “ácido” o “diácido” si el hidrógeno tuviese subíndice 2, y por última el nombre del metal.

1.

2.

KH(SO4) K+1H+1(SO4)-2

3.

KHSO4

1.

2.

CaH(PO4) Ca+2H+1(SO4)-3

3.

CaHPO4

Determinar si el radical es el correcto Ubicar el metal y el hidrógeno y balancear a “0” con la valencia del radical Escribir el nombre iniciando por el radical seguido por “ácido” o “diácido” si el hidrógeno tuviese subíndice 2, y por última el nombre del metal.

SULFATO ACIDO DE POTASIO

Determinar si el radical es el correcto Ubicar el metal y el hidrógeno y balancear a “0” con la valencia del radical Escribir el nombre iniciando por el radical seguido por “ácido” o “diácido” si el hidrógeno tuviese subíndice 2, y por última el nombre del metal.

FOSFATO ACIDO DE CALCIO

32

Sales dobles

7 SALES DOBLES Es la sustitución total de los hidrógenos de los ácidos (radical) por los metales de valencia +1. Los ácidos deben tener dos hidrógenos (o hasta 4 si es el caso especial).

A PARTIR DEL NOMBRE ESCRIBIR LA FORMULA 1. Identificar el radical.

2. Escribir los metales en el orden indicado (según electronegatividad).

3. Balancear a “0” las valencias.

Ejemplos:

1.

2.

3.

1.

2.

3.

Identificar el radical.

Escribir los metales en el orden indicado (según electronegatividad).

Balancear a “0” las valencias

CARBONATO DOBLE DE LITIO Y SODIO

Identificar el radical.

(CO3)-2 Li+1Na+1(CO3)-2

LiNaCO3

(SO3)-2

Escribir los metales en el orden indicado (según electronegatividad).

Balancear a “0” las valencias

K+1Cs+1(SO3)-2

SULFITO DOBLE DE POTASIO Y CESIO

KCsSO3

José Eliú Lima Pérez

33

Nomenclatura de compuestos inorgánicos

A PARTIR DE LA FORMULA ESCRIBIR EL NOMBRE PASOS: 1. Identificar el radical.

2. Escribir las valencias de los metales.

3. Balancear las valencias a “0” y el nombre se origina del radical, seguido de “doble de” y los nombres de los metales, del mas electronegativo.

Ejemplos:

1.

(WO4)-2

2.

Na+1K+1(WO4)-2

3.

NaKWO4

1.

(SO4)-2

2.

K+1Rb+1(SO4)-2

3.

KRbSO4

Identificar el radical Escribir las valencias de los metales Balancear las valencias a “0” y el nombre se origina del radical, seguido de “doble de” y los nombres de los metales, del mas electronegativo WOLFRAMATO DOBLE DE SODIO Y POTASIO

Identificar el radical Escribir las valencias de los metales Balancear las valencias a “0” y el nombre se origina del radical, seguido de “doble de” y los nombres de los metales, del mas electronegativo SULFATO DOBLE DE POTASIO Y RUBIDIO

34

Sales hidratadas

8 HIDRATOS Es la unión de “n” moléculas de agua a una sal neutra ternaria. Estas son estructuras unidas y forman cristales (agua de cristalización).

A PARTIR DEL NOMBRE ESCRIBIR LA FORMULA PASOS: 1. Escribir la fórmula de la sal neutra.

2. Anotar un signo “+” 3. Escribir la cantidad de moléculas de acuerdo al nombre.

Ejemplos:

1.

Escribir la fórmula de la sal neutra.

Carbonato de sodio

Na2CO3

2.

Anotar un signo “+

Na2CO3 +

3.

Escribir la cantidad de moléculas de acuerdo al nombre CARBONATO DE SODIO

DIHIDRATADO

Na2CO3 + 2H2O

1.

Escribir la fórmula de la sal neutra.

Hipoclorito de sodio

NaClO

2.

Anotar un signo “+

NaClO +

3.

Escribir la cantidad de moléculas de acuerdo al nombre HIPOCLORITO DE SODIO

HIDRATADO

José Eliú Lima Pérez

NaClO + H2O

35

Nomenclatura de compuestos inorgánicos A PARTIR DE LA FORMULA ESCRIBIR EL NOMBRE PASOS: 1. Identificar la sal neutra.

2. Observar la cantidad de moléculas de agua.

3. Escribir el nombre iniciando por la sal neutra seguida del término “hidratado” si es una molécula, “dihidratado” si son dos, etc.

Ejemplo:

1.

CaSO4

2.

2H2O

3.

CaSO4 + 2H2O

1.

KNO3

2.

8H2O

Identificar la sal neutra

Sulfato de calcio Observar la cantidad de moléculas de agua

2 moléculas Escribir el nombre iniciando por la sal neutra seguida del término “hidratado” si es una molécula, “dihidratado” si son dos, etc.

SULFATO DE CALCIO DIHIDRATADO

Identificar la sal neutra

Nitrato de potasio Observar la cantidad de moléculas de agua

8 moléculas Escribir el nombre iniciando por la sal neutra seguida del término “hidratado” si es una molécula, “dihidratado” si son dos, etc.

3.

KNO3 + 8H2O

NITRATO DE POTASIO OCTAHIDRATADO

36

Bibliografía

9 BIBLIOGRAFÍA Alonso

Formula.

(24

de

Mayo http://www.alonsoformula.com/inorganica/oxacidos.htm. http://www.alonsoformula.com/: http://www.alonsoformula.com/inorganica/oxacidos.htm

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José Eliú Lima Pérez

37

Nomenclatura de compuestos inorgánicos

38

Bibliografía

José Eliú Lima Pérez

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