EXTRACTO DE LA PROGRAMACIÓN CURSO 2013/2014 DEPARTAMENTO CURSO ASIGNATURA
FÍSICA Y QUÍMICA 3º E.S.O. FÍSICA Y QUÍMICA
UNIDAD 1. La ciencia, la materia y su medida
CONTENIDOS
UNIDAD 2. La materia: estados físicos UNIDAD 3. La materia: cómo se presenta UNIDAD 4. La materia: propiedades eléctricas y el átomo UNIDAD 5. Elementos y compuestos químicos UNIDAD 6. Formulación y Nomenclatura de Química Inorgánica UNIDAD 7. Cambios químicos UNIDAD 8. Química en acción
CRITERIOS DE EVALUACIÓN (Aspectos que el alumno debe haber conseguido o estar en proceso de conseguir al finalizar el curso (Relacionados con las competencias básicas)
Diferenciar los conceptos de magnitud, unidad y medida. Conocer los prefijos de notación científica y sus equivalencias con las unidades. Realizar correctamente cambios de unidades, insistiendo en las más utilizadas. Conocer el concepto de materia y sus propiedades. Diferenciar las propiedades específicas de las generales. Utilizar las tablas de propiedades específicas ( densidad, P.F. y P.E. ) para identificar a las sustancias puras. Conocer las propiedades de los estados de agregación de la materia. Conocer la teoría cinética de la materia para interpretar diversos fenómenos observables : influencia de la presión y la temperatura en el comportamiento de los gases, predicción del estado de agregación de una sustancia en función de la presión y la temperatura (utilizando las tablas) y cálculo de la masa y el volumen, conocida la densidad de una sustancia, utilizando distintas unidades. Conocer el concepto de calor y diferenciarlo de la temperatura. Identificar los cambios de estado. Distinguir correctamente entre evaporación y ebullición. Conocer los distintos tipos de sitemas materiales : mezclas y sustancias puras. Aplicar correctamente los criterios para predecir si un sistema material es un elemento, compuesto o mezcla. Conocer los modelos de la estructura atómica : Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Conocer las partículas subatómicas fundamentales ( electrón, protón y neutrón ). Manejar los conceptos de Z y A. Saber qué es un isótopo. Realizar configuraciones electrónicas. Conocer el sistema de ordenación de los elementos en el S.P. Distinguir utilizando la configuración electrónica, entre Metal y No Metal. Definir un enlace químico. Conocer los tipos de enlace : Iónico, Covalente y Metálico. Saber representar el enlace iónico y el covalente. Conocer las propiedades de los compuestos con enlace iónico, covalente y metálico. Conocer las valencias de los elementos químicos más importantes. Saber formular y nombrar estos compuestos inorgánicos : óxidos, hidruros, sales binarias, hidróxidos, ácidos y sales ternarias. Conocer y aplicar los leyes fundamentales de la Química : Conservación de la Masa y Propiedades definidas. Manejar correctamente el concepto de Mol. Escribir, ajustar e interpretar reacciones químicas sencillas. Realizar cálculos estequiométricos a partir de ecuaciones químicas. Conocer algunos tipos de reacciones químicas : ácido-base, precipitación, descomposición......
CRITERIOS DE CALIFICACIÓN)
En relación con los objetivos generales de este curso, se establecen los criterios básicos de evaluación que pueden resumirse en:
Adquisición de conceptos básicos. Planteamiento y Resolución de problemas sencillos. Expresión y Comprensión Oral y Escrita. Noción de la Ciencia y su influencia social.
Para valorar estos criterios con mayor facilidad y objetividad aplicaremos los instrumentos de evaluación siguientes: 1)
Pruebas escritas para evaluar los conocimientos adquiridos, según los Criterios de Evaluación específicos de cada Unidad Didáctica. En éstas se valorará: a) La expresión escrita. b) La capacidad de razonamiento. c) Los cálculos con expresión correcta de unidades. 2) Asimismo, se tendrá en cuenta: a) La asistencia puntual a clase. b) La participación en las actividades de clase. c) La presentación limpia y ordenada de los trabajos diarios efectuados por el alumno en clase y en casa. 3) Se realizará un examen de Formulación y Nomenclatura de compuestos inorgánicos que consistirá en formular 15 compuestos y en nombrar otros 15. Para aprobar este examen se permite tener 6 fallos. Para aprobar la asignatura es imprescindible aprobar el examen de formulación La calificación global de la evaluación será la obtenida por el alumnado en los apartados 1, y 2 . El 80 % corresponderá al apartado 1, el 10 % al apartado 2. Y el 10% al apartado 3. La información a los alumnos sobre los criterios de evaluación, los criterios de calificación y los procedimientos de recuperación se dará a los alumnos el primer día de clase. En la página web del instituto aparece toda la información al respecto de contenidos, criterios de evaluación, criterios de calificación y procedimientos de recuperación para que el alumnado y sus familias dispongan de toda la información necesaria.
RECUPERACIÓN DE EVALUACIONES
RECUPERACIÓN DE PENDIENTES
EXÁMENES EXTRAORDINARIOS DE SEPTIEMBRE
Si un alumno no supera el examen de formulación y nomenclatura químicas realizará un examen de recuperación. Si un alumno no supera una evaluación, deberá hacer una prueba escrita de recuperación, sobre los contenidos correspondientes a ese periodo. Al final de curso, los alumnos del grupo que no hayan superado alguna evaluación, tendrán derecho a un examen global sobre los contenidos de cada una de las tres evaluaciones, se incluirá también un examen de formulación y nomenclatura químicas para los alumnos que no lo hayan superado. Los alumnos que no hayan recuperado una o dos evaluaciones, se examinarán solo de la que tengan suspensa.
La asignatura de Física y Química se cursa por primera vez en 3º de E.S.O. Por esa razón en este curso no hay pendientes de Física y Química.
En septiembre se hará un único examen para todos los alumnos que no hayan superado la asignatura en junio. La evaluación de las competencias adquiridas por el alumno para decidir si promociona, se hará siguiendo las directrices marcadas por la Comisión de Coordinación Pedagógica.