Testando seus conhecimentos 1. Enem (2015) A calda bordalesa é uma alternativa empregada no combate a doenças que afetam folhas de plantas. Sua produção consiste na mistura de uma solução aquosa de sulfato de cobre(II), CuSO4, com óxido de cálcio, CaO, e sua aplicação só deve ser realizada se estiver levemente básica. A avaliação rudimentar da basicidade dessa solução é realizada pela adição de três gotas sobre uma faca de ferro limpa. Após três minutos, caso surja uma mancha avermelhada no local da aplicação, afirma-se que a calda bordalesa ainda não está com a basicidade necessária. O quadro apresenta os valores de potenciais-padrão de redução (E0) para algumas semirreações de redução.
DIVULGAÇÃO PNLD
Semirreação de redução
E 0 (V)
Ca21 1 2 e2
Ca
22,87
Fe31 1 3 e2
Fe
20,04
Cu21 1 2 e2
Cu
10,34
Cu1 1 e2
Cu
10,52
Fe31 1 e2
Fe21
10,77
MOTTA, I. S. Calda bordalesa: utilidades e preparo. Dourados: Embrapa, 2008 (adaptado).
A equação química que representa a reação de formação da mancha avermelhada é: a) Ca21(aq) 1 2 Cu1(aq)
Ca(s) 1 2 Cu21(aq).
b) Ca21(aq) 1 2 Fe21(aq)
Ca(s) 1 2 Fe31(aq).
c) Cu21(aq) 1 2 Fe21(aq)
Cu(s) 1 2 Fe31(aq).
d) 3 Ca21(aq) 1 2 Fe(s)
3 Ca(s) 1 2 Fe31(aq).
e) 3 Cu21(aq) 1 2 Fe(s)
3 Cu(s) 1 2 Fe31(aq).
2. UFRGS-RS (2015) Célula a combustível é uma alternativa para a produção de energia limpa. As semirreações da célula são: 2H1 1 2 e2 H2 1 O 1 2H1 1 2 e2 2 2
H2O
Sobre essa célula, pode-se afirmar que: a) H2 é o gás combustível e oxida-se no cátodo. b) eletrólise da água ocorre durante o funcionamento da célula. c) H2O e CO2 são produzidos durante a descarga da célula. d) célula a combustível é um exemplo de célula galvânica. e) O2 é o gás comburente e reduz-se no ânodo. 3. UPE (2011) Uma solução diluída de ácido sulfúrico foi eletrolisada com eletrodos inertes durante um
Não escreva neste livro.
período de 193 s. O gás produzido no cátodo foi devidamente recolhido sobre a água à pressão total de 785 mmHg e à temperatura de 27 °C. O volume obtido do gás foi de 246 mL. A corrente utilizada na eletrólise é igual a: Dados: 1 F 5 96 500 C, R 5 0,082 L ? atm/mol ? k, Pressão de vapor da água a 27 ºC é 25 mmHg. a) 16 A
c) 10A
b) 12A
d) 18A
e) 25A
4. Enem (2013) Eu também podia decompor a água, se fosse salgada ou acidulada, usando a pilha de Daniell como fonte de força. Lembro o prazer extraordinário que sentia ao decompor um pouco de água em uma taça para ovos quentes, vendo-a separar-se em seus elementos, o oxigênio em um eletrodo, o hidrogênio no outro. A eletricidade de uma pilha de 1 volt parecia tão fraca, e no entanto podia ser suficiente para desfazer um composto químico, a água. SACKS, O. Tio Tungstênio: memórias de uma infância química. São Paulo: Cia. das Letras, 2002.
O fragmento do romance de Oliver Sacks relata a separação dos elementos que compõem a água. O princípio do método apresentado é utilizado industrialmente na: a) obtenção de ouro a partir de pepitas. b) obtenção de calcário a partir de rochas. c) obtenção de alumínio a partir de bauxita. d) obtenção de ferro a partir de seus óxidos. e) obtenção de amônia a partir de hidrogênio e nitrogênio. 5. Enem (2011) A eletrólise é muito empregada na indústria com o objetivo de reaproveitar parte dos metais sucateados. O cobre, por exemplo, é um dos metais com maior rendimento no processo de eletrólise, com uma recuperação de aproximadamente 99,9%. Por ser um metal de alto valor comercial e de múltiplas aplicações, sua recuperação torna-se viável economicamente. Suponha que, em um processo de recuperação de cobre puro, tenha-se eletrolisado uma solução de sulfato de cobre(II) (CuSO4) durante 3 h, empregando-se uma corrente elétrica de intensidade igual a 10 A. A massa de cobre puro recuperada é de aproximadamente:
Capítulo 11 Transformação química por ação da eletricidade e cálculos eletroquímicos
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