Donc, la première étape pour déterminer la géométrie moléculaire est de compter le nombre de domaines d’électrons autour de l’atome central. À la deuxième étape, on détermine l’arrangement des domaines d’électrons autour de l’atome central. Il faut tenir compte du fait que les électrons, liants ou non liants, se repousseront de façon à être le plus éloignés possible les uns des autres. À la troisième étape, on détermine la géométrie moléculaire en imaginant la façon dont sont disposés les atomes liés à l’atome central en excluant les électrons non liants dans la description. Pour déterminer la géométrie moléculaire d’une molécule qui possède plus d’un atome central, il faut décrire la géométrie autour de chacun de ces atomes centraux. Le tableau 1.2 résume les principales possibilités qui nous concernent en chimie organique. Les géométries à cinq domaines d’électrons et plus sont exclues de ce tableau. Tableau 1.2 Géométries moléculaires fréquemment rencontrées en chimie organique
Nombre de domaines d’électrons
Arrangement des domaines d’électrons
Domaines d’électrons liants
Géométrie moléculaire
2
Linéaire
2
Linéaire
2
Angulaire
3
Triangulaire plane ou trigonale plane
3
4
Exemple
O Cl
Trigonal plan
N
O O
O H
C
H
H
2
Angulaire
3
Pyramidale à base triangulaire
Tétraédrique
C
Apparence tridimensionnelle
H
O H
H
N
H
H 4
H
Tétraédrique
C
H
H EXERCICE 9
Dessinez la structure de Lewis et nommez le type de géométrie moléculaire des molécules suivantes. HCOCl
SO2
XeO4
SOCl2
a)
b)
c)
d)
EXERCICE 10
Écrivez la formule développée de la molécule suivante et nommez le type de géométrie moléculaire autour de chaque atome de carbone : CH3CHCHCCH.
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Chapitre 1 • Introduction et liaisons chimiques
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RAPPEL
atomes. La géométrie autour d’un atome central dépend aussi du nombre de doublets libres que celui-ci possède.