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Elabora modelos Predice la estructura de Lewis de algunas moléculas. 1. Predice las estructuras de Lewis de las si-
guientes moléculas, considerando que los átomos obedecen a la regla del octeto. Si lo consideras necesario, puedes apoyarte en modelos tridimensionales en los que representes los átomos con bolitas de plastilina y los enlaces, con palillos. • Amoniaco (NH3)
• Oxígeno (O2) • Dióxido de carbono (CO2) • Nitrógeno (N2) 2. Compara tus respuestas con las de un com-
pañero y contesten: • ¿Tuvieron dificultad para proponer la es-
tructura de algunos de los compuestos? ¿Cuáles? ¿Por qué?
• Tetracloruro de carbono (CCl4)
En la actividad anterior te pudiste dar cuenta de que hay moléculas en las cuales los átomos que participan en el enlace deben compartir más de un par de electrones para completar su octeto; tal es el caso de la molécula de oxígeno. Como recordarás, el átomo de oxígeno tiene 6 electrones en su última capa y su valencia es 2, es decir, forma 2 enlaces, con lo que obtiene ocho electrones en la capa de valencia, cumpliendo la regla del octeto. En una molécula de O 2, la única manera de conseguir que ambos átomos de oxígeno estén rodeados de ocho electrones es cuando cada uno aporta dos electrones al enlace, formando lo que se conoce como doble enlace, en el que participan en total cuatro electrones (figura 11). Así como la molécula de O2, existen otras moléculas como la de nitrógeno (N2) en la que los átomos participantes completan su octeto aportando cada uno tres electrones al enlace, con lo que comparten un total de seis electrones y dan lugar a enlaces triples formados por un total de tres pares de electrones (figura 12). La formación de enlaces dobles y triples tiene más implicaciones de las que te imaginas. Seguramente has oído hablar de las grasas saturadas e insaturadas; ambas son muy semejantes, pues presentan en su estructura largas cadenas de átomos de carbono; la longitud de estas cadenas es muy variable, pues puede ir desde 6 o 7 hasta más de 20 átomos de carbono. La diferencia entre las grasas saturadas y las insaturadas radica en el tipo de enlaces carbono-carbono presentes en sus moléculas: en las grasas saturadas todos los enlaces C-C son enlaces sencillos (-CH2-CH2-), mientras que en las grasas insaturadas algunos de los átomos de carbono están unidos mediante enlaces dobles (-CH=CH-). El nombre de saturadas e insaturadas se debe a que en las primeras los átomos de hidrógeno “saturan” las valencias (enlaces) de los átomos de carbono, mientras que en las segundas esto no sucede.
a
Etanol
b
Dióxido de carbono
c
Monóxido de carbono
Aprecia en el siguiente interactivo cómo algunos elementos de la tabla periódica completan su capa externa, con lo que se cumple la regla del octeto. www.fisica-quimicasecundaria-bachillerato. com/animaciones-flashinteractivas/quimica/ tabla_periodica_ mendeleiev_elementos_ clasificacion_electronica_ estructura_regla_octeto_ dueto.htm
FIGURA 11. El oxígeno molecular está formado por dos átomos de oxígeno que comparten cuatro electrones para que cada uno tenga ocho electrones en la capa de valencia.
FIGURA 12. En la naturaleza existen (a) enlaces sencillos (formados por un par electrónico), (b) dobles (formados por dos pares electrónicos) y (c) triples (formados por tres pares electrónicos).
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