S3
Como pudiste observar en la actividad anterior, la mayoría de los átomos, al combinarse, tienden a tener ocho electrones en la capa más externa. ¿Recuerdas que el número de electrones de valencia de los elementos representativos coincidía con el número romano de la familia? ¿Cuántos electrones deben entonces tener los gases nobles en su última capa? ¿Encuentras alguna relación con la actividad que acabas de realizar? ¿Recuerdas cuál era el comportamiento químico de los gases nobles? En el bloque anterior, cuando hablábamos de los gases nobles (los elementos de la familia viii A o 18), mencionamos que éstos en general no reaccionan. Una de las razones a las que se atribuye esta baja reactividad es el número de electrones en su última órbita; así, se dice que los elementos que al reaccionar con otros adquieren el mismo número de electrones que un gas noble, ganan estabilidad. Lo anterior también se conoce como regla del octeto, que resulta de gran utilidad para predecir en qué proporción se combinan los átomos de los diferentes elementos, ya que muchos de los compuestos de los elementos representativos siguen esta regla. Incluso el hidrógeno adquiere los mismos electrones que un gas noble, sólo que el gas noble con el que debemos compararlo es el helio, que sólo tiene dos electrones. Comunica tus avances en ciencias Selecciona las especies más estables. 1. En cada inciso, selecciona la especie que
consideres sea la más estable:
+8
+8
+8
a.
O
• ¿A qué gas noble se parece la especie
2–
O
–
O
que seleccionaste? R:_______
b.
• ¿ A qué gas noble se parece la especie
que seleccionaste? R:_______
+12
+12
Mg
Mg
+17
+17
Cl
Cl
+12
+
Mg
2+
c.
+17
• ¿ A qué gas noble se parece la especie
que seleccionaste? R:_______ 2. ¿Consideras que la regla del octeto pro-
puesta por Lewis es útil para predecir la estabilidad de una especie? Explica.
+
Cl
–
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