B2
a
c
b
Triple enlace Doble enlace
e
d
Doble enlace
Doble enlace
Doble enlace
FIGURA 18. Estructuras de Lewis y modelo de barras y esferas de: a) etanol, el alcohol contenido en las bebidas alcohólicas; b) acetona, sustancia que se utiliza para despintar uñas; c) acetileno, gas que se utiliza en los sopletes de alta temperatura; d) ácido acético, que es el que le da sabor y olor al vinagre; e) tolueno, uno de los componentes principales del adelgazador de pinturas. nota: A diferencia de los modelos
Doble enlace
de Lewis, en el modelo de barras y esferas no se acostumbra representar los enlaces múltiples (aunque puede hacerse). En estos modelos, por claridad, se muestran estos enlaces múltiples.
Por otra parte, al representar enlaces iónicos lo hacemos de forma similar, pero distinta. Todas las representaciones de la siguiente tabla corresponden al cloruro de sodio, sin embargo, en cada una de ellas se pone énfasis en aspectos diferentes a esta sustancia. La fórmula química simplemente indica la composición de esta sustancia, donde Na y Cl (los símbolos de los elementos) también representan a los átomos. Así, al escribir NaCl (su fórmula química) se indica que en esta sustancia, por cada átomo de sodio hay un átomo de cloro.
Na+Cl–
Dice lo mismo que la representación anterior, pero se añade información sobre la naturaleza iónica de la interacción entre estos dos elementos.
Na Cl
–
En esta representación además de las cargas se muestran a los electrones de valencia del cloro. Alrededor del sodio no se representan electrones, pues el único electrón de valencia que tenía lo perdió al convertirse en un catión monopositivo. Observa que en este caso, a diferencia de lo señalado anteriormente para el agua, no se comparten electrones entre el ión positivo y el ión negativo.
Na Cl
–
Es igual a la de (c), pero en este caso cada línea representa dos electrones. Las representaciones de los incisos (c) y (d) corresponden a las estructuras de Lewis del cloruro de sodio.
+
+
NaCl
Na+ Cl–
+ –
En estas representaciones puedes ver los iones como esferas rígidas. Observa que, a diferencia de las estructuras correspondientes del agua, en este caso las esferas no se penetran mutuamente. Este tipo de representación nos permite ilustrar de manera tridimensional las sustancias, pues en este tipo de representaciones podemos incluir los tamaños relativos de los átomos o iones, así como su posición en el espacio.
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