Le Chùtelier-prinsippet NÄr en likevekt blir pÄvirket utenfra, blir likevekten forskjÞvet slik at effekten av pÄvirkningen blir mindre. Det er som om likevekten motsetter seg forandringen. Titrerkurver Syrer og baser nÞytraliserer hverandre. Konsentrasjonen av en syre eller en base kan vi bestemme ved nÞytralisering. Vi kan for eksempel finne ut hvor mye av en base med kjent konsentrasjon som gÄr med til Ä nÞytralisere et bestemt volum av en syre med ukjent konsentrasjon. Metoden kalles titrering.
Det bratte omrĂ„det pĂ„ kurven spenner over mange enheter pĂ„ pH-skalaen, og midten av omrĂ„det er ved pH = 7,0. NĂ„r vi titrerer en sterk syre med en sterk base, fĂ„r vi en nĂžytral lĂžsning ved ekvivalenspunktet. Titrerkurven for en svak syre (i kolben) titrert mot en sterk base (i byretten) har et bratt omrĂ„de som ikke spenner over sĂ„ mange enheter pĂ„ pH-skalaen: Ved titrering av en svak Ă©nprotisk syre (f.eks. CH3COOH) med en sterk base (NaOH(aq)) er lĂžsningen en buffer omkring halvtitrerpunktet. Reaksjonen i kolben er: CH3COOH(aq) + OHâ(aq) î CH3COOâ(aq) + H3O+(aq)
Vi bruker en indikator for Ä bestemme ekvivalenspunktet. Ved ekvivalenspunktet er den tilsatte stoffmengden base lik den opprinnelige stoffmengden syre som var i kolben. Forutsetningen er da at bÄde syren og basen er énprotiske. Ekvivalenspunktet kan ogsÄ bestemmes ved Ä mÄle pH og tegne en titrerkurve.
H+ I likevektsuttrykket pĂ„ side 22 er [CH3COOH] = [CH3COOâ] i halvtitrerpunktet. Da blir [H3O+] = Ka, der Ka er syrekonstanten for den svake syren, og pH = pKa.
Titrerkurven for den sterke syren HCl (aq) (i kolben) titrert mot en sterk base NaOH(aq) (i byretten): pH 14 13 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0
ekvivalenspunkt
5 10 15 20 25 30 35 Volum tilsatt av NaOH(aq) i mL
pH 14 13 12 11 10 ekvivalenspunkt 9 8 7 6 5 halvtitrerpunkt 4 3 startpunkt 2 1 0 5 10 15 20 25 30 35 Volum tilsatt NaOH(aq) i mL
2 âą Buffere
23