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REGLAS DE NOMENCLATURA Fundamentos de Química Módulo 1

REGLAS DE NOMENCLATURA Introducción La nomenclatura inorgánica es el conjunto de reglas que permiten nombrar y formular correctamente los compuestos inorgánicos. Su objetivo es facilitar la comunicación científica y evitar confusiones. Actualmente, se aceptan principalmente tres sistemas de nomenclatura: el sistema estequiométrico o sistemático (IUPAC), el sistema tradicional o funcional, y el sistema Stock.

1. Sistemas de nomenclatura •

Nomenclatura sistemática (IUPAC): Usa prefijos numéricos para indicar el

número de átomos de cada elemento en el compuesto. Ejemplo: P2O5 se nombra como pentaóxido de difósforo.

•

Nomenclatura tradicional o funcional: Se basa en raíces y sufijos que indican

el tipo de compuesto y el estado de oxidación del elemento. Ejemplo: ácido sulfúrico, óxido ferroso.

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Nomenclatura Stock: Indica el número de oxidación del metal o elemento en

números romanos entre paréntesis. Ejemplo: Fe2O3 se nombra óxido de hierro(III).

2. Reglas generales para nombrar compuestos inorgánicos •

Se escribe primero el nombre del anión (o elemento con carga negativa) y

luego el catión (o elemento con carga positiva).

•

El número de oxidación se indica entre paréntesis en números romanos

cuando el elemento puede tener varios estados de oxidación.

•

No se mezclan prefijos numéricos con números de oxidación; se elige un

sistema y se mantiene.

•

Para compuestos de coordinación, los ligantes se nombran en orden

alfabético sin considerar prefijos.

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3. Nomenclatura de compuestos comunes

3.1 Óxidos •

Compuestos formados por oxígeno y otro elemento.

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Ejemplos: •

Óxidos metálicos: FeO (óxido de hierro(II)).

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Óxidos no metálicos o ácidos: CO2 (dióxido de carbono).

3.2 Hidróxidos •

Formados por un metal y grupos hidroxilo (OH).

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Ejemplo: NaOH (hidróxido de sodio).

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Compuestos que liberan iones hidrógeno (H+) en solución acuosa.

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Ácidos hidrácidos: Formados por hidrógeno y un no metal. Ejemplo: HCl

3.3 Ácidos

(ácido clorhídrico).

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Oxiácidos: Contienen hidrógeno, oxígeno y otro elemento no metálico.

Ejemplo: H2SO4 (ácido sulfúrico).

3.4 Sales •

Resultan de la reacción entre un ácido y una base.

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Se nombran con la raíz del anión + sufijo -uro + "de" + nombre del catión +

número de oxidación si es necesario.

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Ejemplo: NaCl (cloruro de sodio), CuS (sulfuro de cobre(II)).

4. Uso de prefijos numéricos •

Mono- (1), di- (2), tri- (3), tetra- (4), penta- (5), hexa- (6), etc.

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Se usan en nomenclatura sistemática para indicar la cantidad de átomos.

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Ejemplo: CO (monóxido de carbono), N2O5 (pentóxido de dinitrógeno).

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5. Signos de agrupación en fórmulas •

Paréntesis ( ), corchetes [ ], y llaves { } se usan para agrupar átomos o ligantes

en compuestos complejos.

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Ejemplo: [Pt(NH3)2Cl2] se nombra diaminodicloroplatino(II).

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Bibliografía

•

Portal Académico del CCH - UNAM. Reglas de nomenclatura química.

•

Libros OA UNAM. Nomenclatura básica de Química Inorgánica.

•

Guía Breve para la Nomenclatura de Química Inorgánica (EHU).

•

Dialnet (Universidad de La Rioja). Nomenclatura química y normas de la

IUPAC. Guías breves para la nomenclatura inorgánica según el Libro Rojo de la IUPAC.

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