MO6-M3-G1

Ecuaciones químicas y tipos de reacciones Fundamentos de Química Módulo 3

Introducción a las Ecuaciones Químicas • •

Una ecuación química representa simbólicamente una reacción química.

Se escriben los reactivos a la izquierda y los productos a la derecha, separados por una flecha (→).

• Los coeficientes indican la cantidad de moléculas o moles que reaccionan o se forman.

• Ejemplo general: a A+b B→c C+d D • A, B, C, D: fórmulas químicas de sustancias.

• a, b, c, d: coeficientes estequiométricos ajustados para conservar masa.

Interpretación y Balanceo •

Los coeficientes deben ser números enteros positivos y balancear la ecuación.

• El balance asegura que el número de átomos de cada elemento sea igual en reactivos y productos.

• Se indican los estados físicos: sólido (s), líquido (l), acuoso (aq), gaseoso (g).

• Ejemplo: 2 H2(g)+O2(g)→2 H2O(l)

Tipos de Reacciones Químicas

1. Reacciones de Síntesis o Combinación • Dos o más sustancias se combinan para formar un solo compuesto.

• Ejemplo: 2 H2+O2→2 H2O

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Importantes en la formación de óxidos y compuestos estables.

2. Reacciones de Descomposición • Un compuesto se divide en sustancias más simples.

• Ejemplo:2 HgO→2 Hg+O2 • Ocurren mediante aporte de energía, como calentamiento o electrólisis.

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3. Reacciones de Desplazamiento o Sustitución • Un elemento reemplaza a otro en un compuesto.

• Sustitución simple: Zn+2 HCl→ZnCl2+H2 • Sustitución doble: AgNO3+NaCl→AgCl+NaNO3 4. Reacciones iónicas • Compuestos iónicos se disocian en iones en solución acuosa.

• Participan en reacciones de precipitación y neutralización.

5. Reacciones de Doble Sustitución • Intercambio de iones entre dos compuestos.

• Ejemplo: BaCl2+Na2SO4→BaSO4↓+2 NaCl • Se forma un precipitado insoluble.

6. Reacciones de Oxidorreducción (Redox) • Transferencia de electrones entre sustancias.

• Oxidación: pérdida de electrones; reducción: ganancia de electrones.

• Ejemplo: Zn+Cu2+→Zn2++Cu 7. Reacciones de Combustión • Reacción rápida con oxígeno que libera energía.

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Ejemplo: CH4+2 O2→CO2+2 H2O Produce calor y luz.

8. Reacciones de Neutralización (Ácido-Base) Ácido y base reaccionan para formar sal y agua.

Ejemplo: HCl+NaOH→NaCl+H2O 9. Reacciones Nucleares • Modifican el núcleo atómico, no la corteza electrónica.

• Incluyen fusión y fisión, liberando gran cantidad de energía.

10. Reacciones Exotérmicas • Liberan energía, generalmente en forma de calor.

• Ejemplo: combustión.

11. Reacciones Endotérmicas • Absorben energía del entorno para ocurrir.

• Ejemplo: fotosíntesis.

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12. Tabla Resumen

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Bibliografía • •

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Psicología y Mente. (2025). Los 11 tipos de reacciones químicas. Recuperado de https://psicologiaymente.com/miscelanea/tipos-de-reacciones-quimicas Mundo Estudiante. (2024). ¿Cuáles son los tipos de reacciones químicas y en qué consisten? Recuperado de https://www.mundoestudiante.com/tipos-dereacciones-quimicas/ Portal Académico CCH-UNAM. (s.f.). Reacciones químicas. Recuperado de https://e1.portalacademico.cch.unam.mx/alumno/quimica1/unidad1/aguacompuesto-o-elemento/reacciones-quimicas

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