Introducción a las Ecuaciones Químicas
• Una ecuación química representa simbólicamente una reacción química.
• Se escriben los reactivos a la izquierda y los productos a la derecha, separados por una flecha (→).
• Los coeficientes indican la cantidad de moléculas o moles que reaccionan o se forman.
• Ejemplo general: a A+b B→c C+d D
• A, B, C, D: fórmulas químicas de sustancias.
• a, b, c, d: coeficientes estequiométricos ajustados para conservar masa
Interpretación y Balanceo
• Los coeficientes deben ser números enteros positivos y balancear la ecuación.
• El balance asegura que el número de átomos de cada elemento sea igual en reactivos y productos.
• Se indican los estados físicos: sólido (s), líquido (l), acuoso (aq), gaseoso (g).
• Ejemplo: 2 H2(g)+O2(g)→2 H2O(l)
Tipos de Reacciones Químicas
1. Reacciones de Síntesis o Combinación
• Dos o más sustancias se combinan para formar un solo compuesto
• Ejemplo:
2 H2+O2→2 H2O
• Importantes en la formación de óxidos y compuestos estables
2. Reacciones de Descomposición
• Un compuesto se divide en sustancias más simples.
• Ejemplo:2 HgO→2 Hg+O2
• Ocurren mediante aporte de energía, como calentamiento o electrólisis.
3. Reacciones de Desplazamiento o Sustitución
• Un elemento reemplaza a otro en un compuesto.
• Sustitución simple: Zn+2 HCl→ZnCl2+H2
• Sustitución doble: AgNO3+NaCl→AgCl+NaNO3
4. Reacciones iónicas
• Compuestos iónicos se disocian en iones en solución acuosa
• Participan en reacciones de precipitación y neutralización.
5. Reacciones de Doble Sustitución
• Intercambio de iones entre dos compuestos
• Ejemplo: BaCl2+Na2SO4→BaSO4↓+2 NaCl
• Se forma un precipitado insoluble
6. Reacciones de Oxidorreducción (Redox)
• Transferencia de electrones entre sustancias.
• Oxidación: pérdida de electrones; reducción: ganancia de electrones
• Ejemplo: Zn+Cu2+→Zn2++Cu
7. Reacciones de Combustión
• Reacción rápida con oxígeno que libera energía
• Ejemplo: CH4+2 O2→CO2+2 H2O
• Produce calor y luz.
8. Reacciones de Neutralización (Ácido-Base)
Ácido y base reaccionan para formar sal y agua
Ejemplo: HCl+NaOH→NaCl+H2O
9. Reacciones Nucleares
• Modifican el núcleo atómico, no la corteza electrónica
• Incluyen fusión y fisión, liberando gran cantidad de energía.
10. Reacciones Exotérmicas
• Liberan energía, generalmente en forma de calor
• Ejemplo: combustión.
11. Reacciones Endotérmicas
• Absorben energía del entorno para ocurrir
• Ejemplo: fotosíntesis.
Bibliografía
• Psicología y Mente. (2025). Los 11 tipos de reacciones químicas. Recuperado de https://psicologiaymente.com/miscelanea/tipos-de-reacciones-quimicas
• Mundo Estudiante. (2024). ¿Cuáles son los tipos de reacciones químicas y en qué consisten? Recuperado de https://www.mundoestudiante.com/tipos-dereacciones-quimicas/
• Portal Académico CCH-UNAM. (s.f.). Reacciones químicas. Recuperado de https://e1.portalacademico.cch.unam.mx/alumno/quimica1/unidad1/aguacompuesto-o-elemento/reacciones-quimicas
