C22ANO_QUIM_ALICE_2013 24/09/12 09:43 Página 178
(Reagentes) →
Complexo Ativado → (Produtos)
5. Reação exotérmica A
+ B
2 2 14243
reagentes
→ AB + AB + calor (ΔH < 0) 14243
produtos
No gráfico abaixo, temos:
E1 = energia própria dos reagentes E2 = energia do complexo ativado b = energia de ativação da reação (E2 – E1) E3 = energia própria dos produtos c = ΔH da reação (variação total da energia): ΔH = E3 – E1 Observe que E2 – E3 é maior que E2 – E1.
Entalpia (H) É a energia total armazenada no sistema. A variação de entalpia (ΔH = HP – HR) é a energia liberada ou absorvida na reação.
6. Reação endotérmica A2 + B2 → AB + AB – calor (ΔH > 0)
178
14243
14243
reagentes
produtos
QUÍMICA
No gráfico abaixo, temos:
E1 = energia própria dos reagentes E2 = energia do complexo ativado b = energia de ativação da reação (E2 – E1) E3 = energia própria dos produtos c = ΔH da reação (variação total da energia): ΔH = E3 – E1 Observe que E2 – E3 é menor que E2 – E1. O ponto mais alto do gráfico corresponde ao momento do choque entre as partículas ativadas. Devemos lembrar ainda que esse choque deve ser dado em uma orientação que possibilite a reação. A seguir, mostramos duas possíveis situações de choque entre moléculas ativadas. choque mal orientado: inútil
choque bem orientado: útil Choques mal orientados, mesmo entre partículas ativadas, não conduzem à reação, assim como choques bem orientados entre partículas não ativadas também não conduzem. Importante:
O choque deve ocorrer entre partículas ativadas em uma boa orientação.
7. Dependência da velocidade da reação com a energia de ativação A energia de ativação deve ser entendida como uma dificuldade, uma autêntica barreira para a reação. Enquanto tal barreira não é superada, a reação não acontece. Podemos concluir, então, que: quanto maior a energia de ativação, mais difícil será para a reação acontecer. São reações que necessitam que se forneça muita energia para que ocorram: são reações lentas.