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Ejercicios para la introducción a la química orgánica

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Ejercicios para la introducción a la química orgánica Juan A. Llorens Molina

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Datos de catalogación bibliográfica: EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA Juan A. Llorens Molina EDITORIAL TÉBAR, S.L., Madrid, año 2008 ISBN digital: 978-84-7360-439-0 Materias: 54, Química. 547, Química Orgánica Formato: 150 × 210 mm

Páginas: 320

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Todos los derechos reservados. Queda prohibida, salvo excepción prevista en la Ley, cualquier forma de reproducción, distribución, comunicación pública y transformación de esta obra sin contar con la autorización expresa de Editorial Tébar. La infracción de estos derechos puede ser constitutiva de delito contra la propiedad intelectual (arts. 270 y siguientes del Código Penal). Ejercicios para la introducción a la química orgánica © 2008 Editorial Tébar, S.L. C/ de las Aguas, 4 28005 Madrid (España) Tel.: 91 550 02 60 Fax: 91 550 02 61 pedidos@editorialtebar.com www.editorialtebar.com ISBN digital: 978-84-7360-439-0 Diseño editorial y portada: Rebeca Irazábal

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A mis compañeros de la unidad docente de química, de la Escuela Técnica Superior del Medio Rural y Enología, de la Universidad Politécnica de Valencia, a quienes siempre estaré agradecido por su apoyo y amistad.

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PRÓLOGO La colección de ejercicios que se presenta en estas páginas tiene como objetivo servir de apoyo a los estudiantes que comienzan sus estudios universitarios en aquellas carreras científico-técnicas en cuyos primeros cursos se introducen conocimientos básicos de química orgánica. A lo largo de las once unidades en que se divide el contenido de este libro se tratan las funciones orgánicas más importantes, incidiendo sobre todo en las relaciones entre estructura, propiedades físicas y reactividad. Por otra parte, se pretende también introducir al alumnado en los aspectos tecnológicos y medioambientales relacionados con la asignatura. Las tres primeras unidades tienen carácter introductorio. En ellas se tratan los conceptos más generales relacionados con la estructura, propiedades físicas y reactividad de los compuestos orgánicos, así como los distintos tipos de isomería. Las unidades siguientes están referidas a las principales funciones y todas ellas están estructuradas del mismo modo: 1. Formulación y generalidades. En estos ejercicios introductorios se tratan los aspectos más generales de cada función orgánica, principalmente, todo lo relacionado con la estructura de los grupos funcionales correspondientes. Al mismo tiempo, se proponen ejercicios para la aplicación de las normas fundamentales de formulación y nomenclatura. 2. Propiedades físicas. El objetivo de estos ejercicios es profundizar en las relaciones entre la estructura molecular (y particularmente, la naturaleza e intensidad de las fuerzas intermoleculares) y las propiedades físicas, de modo que, a pesar de la complejidad que en muchos casos presentan estas relaciones, los alumnos adquieran y ejerciten criterios básicos para predecir las propiedades físicas de las sustancias.

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3. Reactividad. Constituye el núcleo de ejercicios más importante en cada unidad. En ellos se pretende contribuir a consolidar el conocimiento de aquellas reacciones más importantes y predecibles a partir de la estructura del grupo funcional. Se ha intentado diversificar al máximo el planteamiento de estos ejercicios incorporando los distintos tipos de preguntas que suelen emplearse en los exámenes de esta asignatura. En cada unidad se plantean además uno o varios diagramas que pretenden proporcionar a los alumnos una visión global de los aspectos más importantes de la reactividad de cada función orgánica. 4. Tecnología, sociedad y medio ambiente. A través de estos ejercicios se intenta establecer relaciones entre los principales tipos de compuestos orgánicos implicados en cada unidad y sus principales aplicaciones, particularmente aquellas ligadas a problemas sociales o medioambientales. No se pretende en este apartado, ni mucho menos, incorporar de manera exhaustiva todos los temas potencialmente interesantes, sino mostrar a través de ejemplos adecuados, la importancia de la química orgánica en campos tales como la industria de los plásticos, los nuevos materiales, las aplicaciones agrícolas, productos naturales, etc. 5. Autoevaluación. En cada unidad se plantea una pequeña prueba (entre 15 y 20 ítems de opción múltiple) con el objeto de que el alumnado pueda llevar a cabo una autoevaluación que le permita realizar un seguimiento de su propio aprendizaje. Las soluciones de todas estas pruebas se hallan en un anexo al final del libro. 6. Soluciones. Al final de cada unidad se exponen las soluciones de todos los ejercicios. Se tratan con cierto detalle aquellas cuestiones conceptualmente más complejas. En las cuestiones de carácter más descriptivo se proporciona una respuesta orientativa que no pretende, por supuesto, abarcar toda la amplitud y riqueza que puede generar a través del trabajo de los alumnos. Por último, es importante destacar que las fórmulas desarrolladas se han elaborado con las versiones gratuitas más recientes de la aplicación informática ChemSketch, accesible para uso educativo a través de la página web: www.acdlabs.com

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Índice 1. Introducción a la química orgánica ....................................................

13

2. Aspectos generales de las reacciones orgánicas ..................................

39

3. Isomería .............................................................................................

61

4. Hidrocarburos (I). Alcanos y cicloalcanos. Industria petroquímica .....

85

5. Hidrocarburos (II). Alquenos y alquinos. Dienos y polienos. Polímeros de adición ......................................................................... 109 6. Hidrocarburos (III). Benceno. Compuestos aromáticos ...................... 143 7. Compuestos halogenados. Reacciones de sustitución nucleófila y eliminación ........................................................................................ 173 8. Alcoholes, fenoles, éteres y epóxidos ................................................. 197 9. Aldehídos y cetonas ........................................................................... 223 10. Ácidos carboxílicos y derivados ......................................................... 253 11. Aminas y otros compuestos nitrogenados .......................................... 293 Solución a las autoevaluaciones ................................................................ 319

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UNIDAD 1 Introducción a la química orgánica

Generalidades. Formulación y nomenclatura Determinación experimental de las fórmulas empírica y molecular de las sustancias orgánicas 1.1. Una muestra de 1,621 g de etanol fue analizada por combustión. El etanol está formado exclusivamente por los elementos C, H y O. Las masas de agua y dióxido de carbono obtenidas fueron 1,902 g y 3,095 g, respectivamente. Obtenga la composición porcentual másica del etanol y determine su fórmula empírica. 1.2. La estricnina es un alcaloide obtenido de las semillas de Strychnos nux vomica tradicionalmente utilizado en la preparación de cebos envenenados y como raticida. Su composición porcentual en masa es: 75,450% de C; 6,587% de H; 8,383% de N y 9,581% de O. Determine su fórmula empírica. 1.3. Un compuesto orgánico está formado por C, H, N y O. Al quemar 8,9 g de este compuesto se obtuvieron 2,7 g de agua y 8,8 g de dióxido de carbono. Al mismo tiempo se determinó el contenido en N total por el método de Kjeldhal, siendo del 15,7% en masa. Al vaporizar el compuesto a 270 ºC y a una presión de 3 atmósferas se encontró que 100 mL de vapor tenían una masa de 1,2 g. Determine las fórmulas empírica y molecular de este compuesto. El enlace en la química del carbono 1.4. Represente los diagramas de Lewis de las sustancias cuyas fórmulas moleculares son: C2H6; C2H4; C2H2; CH3Cl; CH3NH2; CH3OH.

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EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

1.5. Represente las siguientes fórmulas desarrolladas mediante representaciones de esqueleto. a) CH3  CH2  CH2  CH3 b) CH3  CHOH  CH3 c) CH3  CH CH  CH2  CH3 d) CH3  CHCl  CH2  CH3 e) CH3  CH2  CH2  NH2 f) CH3  CO  CH2  CH3 g) CH3  CHO h) CH3  CH2  COOH 1.6. Escriba la fórmula molecular correspondiente a cada una de las siguientes estructuras: CH3 a) H3C

H3C

CH3

b)

CH3 CH3

c) H3C

CH3 HO

H3C

CH3

d) H3C

NH2 e) H3C

CH3 O OH

f) H3C

O OH

1.7. Indique los radicales y grupos funcionales presentes en las siguientes moléculas, señalando también la función orgánica a que dan lugar:

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UNIDAD 1. INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

a) CH3CH2OH c) H3C

b) CH3NH2 d) H3C

O OH

e) H3C

O

15

O

f) H3C

CH3

CH3 CH3

O

H3C

g)

O

h)

O

H2N O

CH3

1.8. La siguiente estructura abreviada corresponde al geraniol, producto natural utilizado en perfumería. Escriba su fórmula molecular.

OH

H3C CH3

CH3

1.9. Experimentalmente, sólo se conoce una sustancia que responde a la fórmula CH2Cl2 ¿Qué conclusiones podemos obtener de este hecho en cuanto al tipo de enlaces que puede formar el C? 1.10. Escriba las estructuras de Lewis de los siguientes hidrocarburos: metano, eteno (etileno) y etino (acetileno) y prediga el valor aproximado de los ángulos de enlace en dichas moléculas. 1.11. ¿Por qué la entalpía de formación del llamado “doble enlace” C C no es el doble de la correspondiente al enlace C  C? 1.12. ¿Qué tipo de hibridación podemos asignar al C en los alcoholes, fenoles y éteres? ¿Y al O? ¿Por qué? 1.13. Cite todas las hibridaciones que poseen los átomos de C y O en la molécula de CH3COOH y explique la formación de todos los enlaces dobles que aparecen en la misma.

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EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

1.14. ¿Por qué no existe una química similar a la del carbono basada en el silicio, que también es tetravalente? Relacione este hecho con los valores de las siguientes entalpías medias de formación de enlace, expresadas en kJ · mol1: H  H 435 N N 209 Si  O 452 Si  Si 222 C O 358 CC 345 1.15. Represente las posibles estructuras de Lewis para la molécula de formaldehído (metanal), cuya fórmula molecular es CH2O y para el anión carbonato (CO32). Calcule la carga formal de cada uno de los átomos en estas especies. 1.16. Represente las formas canónicas de resonancia del ión acetato. 1.17. Los desplazamientos electrónicos que tienen lugar en las reacciones químicas se representan mediante la convención de las flechas curvas. En el ejemplo de la figura ¿Cuál será la estructura molecular consecuencia del desplazamiento electrónico descrito?

NH2

H3C O

1.18. Escriba la fórmula desarrollada del 1,3-butadieno y represente las estructuras de Lewis de las diferentes formas canónicas de resonancia. ¿Cómo interpreta el hecho de que las longitudes de enlace C  C y C C en el 1,3 butadieno sean 0,146 nm y 0,135 nm, respectivamente, mientras que en el etano la longitud del enlace C  C es 0,154 nm y la del enlace C C en el eteno es de 0,133 nm?

Propiedades físicas Las fuerzas intermoleculares en los compuestos orgánicos 1.19. Indique cuáles de entre las siguientes moléculas son polares: a) H3C

O

CH3

b)

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UNIDAD 1. INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

c) H3C

Cl e)

OH Cl Cl

O d) H3C

Cl

H

Cl Cl

Cl Cl Cl

17

Cl Cl

N

f)

Cl

CH3 CH3

H3C

1.20. De las siguientes sustancias ¿Cuáles pueden formar enlaces por puentes de hidrógeno entre sus propias moléculas? a) C2H6 b) CH3OH c) CH3  CH2  CH2  NH2 d) CH3  O  CH3 e) CH3Cl 1.21. ¿Cómo puede justificarse la elevada temperatura de ebullición del nitrometano (CH3NO2) (101,5 ºC) frente a la del butano (0,5 ºC) pese a que sus masas moleculares son muy parecidas (61 y 58, respectivamente)? 1.22. ¿Cómo puede explicarse la diferencia entre las temperaturas de ebullición entre el o-difenol y el p-difenol? (240 ºC y 286 ºC, respectivamente)

HO

OH OH

OH 1.23. ¿Por qué el cis-2-buteno tiene una temperatura de fusión más baja (138,9 ºC) que el trans-2-buteno (105,6 ºC)? 1.24. Interprete los valores de las temperaturas de ebullición de las sustancias cuyas estructuras se representan en la siguiente figura:

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EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIĂ“N A LA QUĂ?MICA ORGĂ NICA

1.25. Interpretar la siguiente grĂĄfica, en la que se muestra la variaciĂłn en las temperaturas de ebulliciĂłn de series homĂłlogas de distintos tipos de sustancias.

1.26. Interpretar los datos de la siguiente tabla: TÂŞ ebulliciĂłn (ÂşC)

Masa molar (g ¡ mol–1)

etano

88

30

metanol

65

32

100

18

agua

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UNIDAD 1. INTRODUCCIĂ“N A LA QUĂ?MICA ORGĂ NICA

19

TÂŞ ebulliciĂłn (ÂşC)

Masa molar (g ¡ mol–1)

sulfuro de hidrĂłgeno

62

34

dimetilĂŠter

24

46

etanol

78

46

propanol

97

60

propilamina

50

59

1.27. Interprete las diferencias entre los valores de las temperaturas de fusiĂłn para cada uno de los siguientes pares de sustancias: a) CH3  Cl Mr 50 TÂŞf: 97 ÂşC b) CH3  CH2  CH2  Cl Mr 58 TÂŞf: 138 ÂşC c) CH3  (CH2)8  CH2OH d) CH3  (CH2)9  CH3

Mr Mr

158 154

TÂŞf: 6 ÂşC TÂŞf: 25,6 ÂşC

e) hexano f) ciclohexano

TÂŞf: 95,3 ÂşC TÂŞf: 6,6 ÂşC

g) n-butanol h) terc-butanol (trimetilmetanol)

TÂŞf: TÂŞf:

90 ÂşC 25 ÂşC

Solubilidad y otras propiedades fĂ­sicas 1.28. Indique una caracterĂ­stica molecular que implique una disminuciĂłn de la solubilidad en agua de la correspondiente sustancia. 1.29. ÂżQuĂŠ factores de tipo estructural, relacionados con el enlace quĂ­mico, favorecen la solubilidad en agua de una sustancia? 1.30. Interprete las diferencias de solubilidad en agua siguientes: a) ĂĄcido acĂŠtico Muy soluble ĂĄcido esteĂĄrico CH3  (CH2)16  COOH Insoluble b) n-butanol 7,9 g /100 mL terc-butanol Muy soluble butilamina Muy soluble dietilĂŠter 8,0 g /100 mL

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EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

1.31. El 1-propanol o alcohol propílico (CH3CH2CH2OH) y el metil etil éter (CH3OCH2CH3) tienen prácticamente la misma masa molar, sin embargo la temperatura de ebullición del primero es de 97,4 ºC y la del segundo 10,4 ºC. Explique esta diferencia. 1.32. Desde el punto de vista estructural ¿Cuál es la causa de que una molécula tenga propiedades tensoactivas? 1.33. ¿Cuál es la diferencia esencial, desde el punto de vista del enlace químico, entre un polímero termoestable como la baquelita y otro termoplástico como el polietileno? 1.34. ¿A qué se denomina cristalinidad de un polímero? ¿En qué propiedades físicas se manifiesta?

Tecnología, sociedad y medio ambiente 1.35. Explique brevemente qué se entiende por vitalismo y qué hecho experimental puso en cuestión tal teoría. 1.36. La posibilidad de aislar y purificar las sustancias fue el paso necesario para el estudio sistemático de sus propiedades físicas y químicas. Enumere tres técnicas experimentales para el aislamiento y purificación de sustancias puras a partir de productos naturales. 1.37. La siguiente figura representa el esquema básico del aparato de Orsay, que permite obtener la composición centesimal de una sustancia orgánica a partir de los productos de su combustión:

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UNIDAD 1. INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

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¿Qué información nos proporcionan estos resultados acerca de una determinada sustancia? 1.38. Indique tres sustancias de uso alimentario que se obtengan mediante procesos de fermentación. Señale en cada caso qué sustancia experimenta dicho proceso y cuál es el agente que lo produce. 1.39. Enumere 5 especies botánicas empleadas en la obtención de aceites esenciales. Indique al menos tres procesos que permitan su aislamiento a partir del material vegetal. 1.40. En 1859 y 1874 tienen lugar dos aportaciones fundamentales al desarrollo de la química orgánica por Kekulé y Van’t Hoff y Lebel, respectivamente. Indique brevemente en qué consistieron. 1.41. Relacione cada uno de los métodos experimentales enumerados en la columna de la izquierda con las aplicaciones citadas en la columna de la derecha: 1. Destilación

A. Determinación del % de sólidos disueltos (azúcares en un zumo, por ejemplo)

2. Espectroscopia UV-visible

B. Separación e identificación de sustancias relativamente volátiles

3. Refractometría

C. Obtención de aceites esenciales

4. Extracción sólido-líquido (Soxhlet)

D. Separación de sustancias con diferente temperatura de ebullición

5. Hidrodestilación (destilación por arrastre de vapor de agua)

E. Conocimiento de algunos aspectos de la estructura molecular

6. Cromatografía de gases

F. Aislamiento de un componente particularmente soluble en un determinado disolvente

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EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

1.42. Cite, para cada uno de los usos tradicionales de los materiales citados, un producto de la química orgánica que los haya sustituido. Indique también cuáles son sus ventajas. a) Cerámica para recipientes. b) Vidrio para cristaleras y cubiertas en arquitectura. c) Acero para cascos y otros elementos de protección. d) Fibras naturales como la seda, lino o algodón. 1.43. Muchos productos fitosanitarios tradicionalmente utilizados en agricultura poseen un elevado impacto ambiental, hasta el punto de que en muchos casos su uso ha sido prohibido. Cite tres ejemplos de aportaciones de la química orgánica al desarrollo de alternativas fitosanitarias de menor impacto ecológico. 1.44. Cite tres ejemplos de polímeros sintéticos utilizados en agricultura indicando alguno de sus usos.

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UNIDAD 1. INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

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Autoevaluación 1. Los átomos de carbono que forman el triple enlace en los alquinos poseen una hibridación: a) sp2 b) sp3 c) sp d) sp3d2 2. ¿Cuál de los siguientes productos puede obtenerse sin recurrir a materias primas derivadas de combustibles fósiles como el petróleo, la hulla o el gas natural? a) Polietileno. b) Nilón. c) Fenol. d) Caucho. 3. ¿En cuál de los casos siguientes es correcto el orden decreciente de la temperatura de ebullición de las siguientes sustancias? I. III.

CH3CH2OH CH3CH2CH2OH

a) III ! I ! II ! IV c) IV ! II ! I ! III

II. IV.

CH3  O  CH3 CH3CH2CH2CH3

b) I ! III ! II ! IV d) IV ! II ! III ! I

4. ¿Cuál de los siguientes alcoholes presentará una menor viscosidad? a) 1-propanolb) 1,2-propanodiolc) 1,2,3-propanotriold) Tendrán una viscosidad similar. 5. De entre las moléculas citadas a continuación indique la que posee un mayor momento dipolar: a) Benceno. b) Tetracloruro de carbono. c) Ciclohexano. d) Propanol. 6. ¿Cuál de las siguientes sustancias es más soluble en agua? a) 1-butanol. b) Etilamina. c) Tetracloruro de carbono. d) Ácido hexadecanoico (ácido palmítico).

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EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

7. Los ángulos de enlace que presenta el carbono en el metanal (formaldehído) son de: a) 120º (estructura plana). b) 180º (estructura lineal). c) 109º (estructura tetraédrica). d) 90º entre el enlace carbono-oxígeno y 180º entre los enlaces carbono-hidrógeno. 8. Las distintas estructuras de Lewis correctas con que podemos representar una molécula se denominan: a) Isómeros. b) Formas de resonancia. c) Radicales libres. d) Hibridaciones. 9. ¿Cuál de los siguientes hechos ha de explicarse admitiendo la existencia en el átomo de C del metano de orbitales híbridos sp3 dirigidos según los vértices de un tetraedro? a) El carácter covalente de los enlaces. b) La valencia 4 del carbono. c) La existencia de única una posible estructura para la molécula de diclorometano. d) La existencia de isómeros ópticos en la química del carbono. 10. La entalpía media de formación del enlace C  C es 346 kJ/mol. ¿Cuál de los siguientes valores corresponde a la entalpía media de formación del enlace C C? a) 692 kJ/mol. b) 173 kJ/mol. c) 611 kJ/mol. d) 1.038 kJ/mol. 11. El doble enlace frente al enlace simple … a) Es más reactivo. b) Es más corto. c) Tiene mayor entalpía de formación de enlace. d) Son correctas todas las opciones anteriores.

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UNIDAD 1. INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

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12. Actualmente, cuando hablamos de la “Química Orgánica” nos referimos a... a) Las sustancias de origen vegetal o animal, exclusivamente. b) La química del carbono. c) Los productos derivados del petróleo. d) A Todos los productos de origen vegetal o animal, así como a sus derivados. 13. El enlace característico entre los átomos que forman las moléculas orgánicas es el... a) Iónico. b) Covalente. c) Puentes de hidrógeno. d) Covalente dativo. 14. La fórmula molecular correspondiente a la representación de la figura es:

CH3

O HO a) C11H20O2 c) C11H18O2

b) C8H18O2 d) C8H20O2

15. ¿Cuál o cuáles de las siguientes afirmaciones son correctas? I. Los átomos de carbono u oxígeno que forman parte de una proteína son diferentes de los que constituyen un mineral como el carbonato de calcio. II. En la Naturaleza existen 92 elementos químicos y constituyen la totalidad de la materia, tanto la de los seres vivos como la de los seres inertes. III. Las sustancias orgánicas están formadas por moléculas y éstas, en estado sólido, forman estructuras cristalinas. IV. Las sustancias orgánicas nunca forman estructuras cristalinas. a) Son correctas I y III. c) Son correctas I y IV.

b) Son correctas II y IV. d) Son correctas II y III.

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EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

Soluciones 1.1. 52,10% de C; 13,13% de H y 34,8% de O; C2H6O, que coincide con la molecular. 1.2. C21H22N2O2 1.3. C2H3NO3; C4H6N2O6

1.4. a) H

H

H

C

C

H

H

H H

b)

H C

C H

H H

c) H  C { C  H

d) H

Cl

C H

H e) H

C H

H

H N

f) H

H

O H

C H

H3C 1.5. a) H3C

c) H3C

CH3 CH3

CH3

b)

OH H3C

CH3

d)

Cl H3C e) H3C

NH2

CH3

f)

O

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UNIDAD 1. INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

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O g) H3C

O

1.6. a) C12H26 d) C12H24O

h) H3C b) C10H20 e) C6H13NO

grupo funcional

1.7.

OH c) C12H22 f) C10H20O3

radical

función

a)

hidroxilo

etilo

alcohol

b)

amino

metilo

amina

c)

carboxilo

propilo

ácido carboxílico

d)

carbonilo

metilo

aldehído

e)

alcoxilo

etilo y metilo

éter

f)

carbonilo

isopropilo y etilo

cetona

g)

alcoxicarbonilo

fenilo

éster

h)

carboxamida

etilo

amida primaria

1.8. C10H18O. 1.9. Si la molécula fuera plana habría dos posibles estructuras:

La no existencia de isómeros en el diclorometano solamente puede explicarse si los cuatro enlaces están dirigidos en las direcciones de los vértices de un tetraedro.

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EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

1.10. Los ángulos dependen del tipo de hibridación. En el enlace simple (sp3) es de 109,5º, en el enlace doble (sp2), de 120º y en el triple (sp) de 180º.

H H

C H

109,5º

H

H C

H H

120º

C H

H

C

C

H

180º

1.11. Los enlaces dobles y triples se forman por el establecimiento de enlace S que implican un menor solapamiento que los enlaces V y por tanto no contribuyen del mismo modo a la fortaleza del enlace. 1.12. La hibridación sp3 en ambos casos. En estos compuestos los enlaces son simples, formados por un único enlace sigma. Tanto los alcoholes como los fenoles y los éteres pueden considerarse estructuralmente derivados del agua al sustituir uno o dos de los átomos de H por radicales alquilo o arilo: agua

metanol

dimetiléter

En la figura anterior se muestra la estructura de agua, metanol y dimetiléter representándose los orbitales híbridos sp3 del C y el O (en gris) así como el orbital 1s del H.

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UNIDAD 1. INTRODUCCIĂ“N A LA QUĂ?MICA ORGĂ NICA

1.13.

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enlace pi formado por los orbitales pz sin hibridar de los ĂĄtomos de C y O

orbitales 1s del hidrĂłgeno

electrones no enlazados del oxĂ­geno en el grupo carbonilo

orbitales hĂ­bridos sp3 del C

enlace sigma entre los orbitales sp2 del C y del O

enlace sigma entre los orbitales sp3 del C del

enlace sigma entre los orbitales sp2 del C del grupo carbonilo y

grupo metilo y sp2 del C del grupo carbonilo

un orbital sp3 del oxĂ­geno del grupo hidroxilo

orbitales hĂ­bridos sp3 del O pares no enlazados del oxĂ­geno en el grupo -OH

H C H

H C

O

O H 1.14. Dos razones fundamentales: ‡/D HVWDELOLGDG GHO HQODFH FDUERQRFDUERQR VREUH WRGR GHVGH HO SXQWR de vista cinÊtico. Ello implica la posibilidad de formar estructuras basadas en enlaces carbono-carbono. ‡6LFRPSDUDPRV&\6LORVHQODFHV6L Si son mås dÊbiles y mås reactivos. En la atmósfera terrestre, rica en oxígeno, tienden a formarse estructuras basadas en fuertes enlaces Si  O como en el cuarzo y los silicatos (comparar con los enlaces C O), así como en los polisiloxanos o siliconas (macromolÊculas basadas en cadenas Si  O  Si‌)

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EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIĂ“N A LA QUĂ?MICA ORGĂ NICA

R

R ...

Si

O

R

O

Si R

R O

Si R

R O

R

Si

O

R

R

Si R

+

O

...

R

1.15.

H2C

Si

O

H2C

-–

O

Cålculo de las cargas formales Carbono: Oxígeno: 4  6/2 1 6  6  2/2 Carbono: Oxígeno: 4  8/2 0 6  4  4/2 0 Formas canónicas de resonancia y cargas formales en el ion CO32 -–

O

C

C

-–

6-6-2/2 = –1

–-

O

O O

-–

O

O

1

–-

C

O

–-

O

O

6-4-4/2 = 0 4-8/2 = 0

6-6-2/2 = –1

1.16.

+

NH2

1.17. H3C –-

O

1.18. En el 1,3 butadieno podemos escribir diferentes estructuras de Lewis que son correctas desde el punto de vista de la regla del octeto. A estas diferentes estructuras de Lewis las denominamos formas canĂłnicas de resonancia

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UNIDAD 1. INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

31

Los enlaces dobles del butadieno son similares a los del eteno mientras que los simples son algo más cortos que en el etano. Eso significa que en el 1,3-butadieno los electrones Sno están localizados entre los carbonos 1-2 y 3-4 sino que se hallan deslocalizados en la molécula, tal como se representa en la siguiente figura:

1.19. Atendiendo a las diferencias de electronegatividad (presencia de enlaces polares) y a la geometría de las moléculas (existencia de una resultante no nula en el momento dipolar), son moléculas polares: a), c), d) y f). 1.20. Aquellas en las que haya enlaces O  H o N  H. En los ejemplos propuestos formarán puentes de hidrógeno: CH3OH, CH3  CH2  CH2  NH2. En el caso del CH3  O  CH3 podrá formar puentes de hidrógeno con el agua u otro disolvente prótico, explicándose así su solubilidad, pero no entre sus propias moléculas (ello explica su baja temperatura de ebullición). 1.21. Por las interacciones dipolo-dipolo que se presentan en el nitrometano, ya que se trata de una molécula polar. 1.22. En el o-difenol pueden formarse puentes de hidrógeno intramoleculares y en el p-difenol intermoleculares, lo cual hace que su temperatura de ebullición sea mayor al haber una interacción más intensa entre sus moléculas.

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32

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

OH

OH

OH

OH HO

HO

1.23. Las estructuras más regulares, con mayor facilidad para el empaquetamiento, experimentan fuerzas intermoleculares más intensas en estado sólido, aumentando la temperatura de fusión. 1.24. Si observamos los modelos moleculares de estas sustancias podemos comprobar que la posibilidad de acercamiento entre las moléculas será mayor cuanto más larga y lineal sea la molécula, siendo por tanto mayor la intensidad de las fuerzas intermoleculares y más elevada la temperatura de ebullición.

n-hexano

2-metilpentano

2,3-dimetilbutano

2,2-dimetilbutano

1.25. Las diferencias entre las temperaturas de ebullición pueden explicarse a partir del tipo de interacciones existentes entre las moléculas. En los alcanos, las

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UNIDAD 1. INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

33

interacciones entre dipolos instantáneos e inducidos, propias de las moléculas apolares (fuerzas de London) son muy débiles, de ahí las bajas temperaturas de ebullición En los aldehidos y cetonas, los enlaces C O son polares como consecuencia de la electronegatividad del oxígeno y por la geometría molecular, también son polares las moléculas. Las interacciones son dipolo-dipolo, más fuertes, aumentando la temperatura de ebullición. En los alcoholes, la formación de puentes de hidrógeno eleva considerablemente la temperatura de ebullición, efecto que se ve reforzado en los ácidos carboxílicos, al poseer también el grupo carbonilo C O, que por efecto inductivo aumenta la polaridad del enlace O  H y la intensidad de los puentes de hidrógeno. De cualquier modo, en los ácidos carboxílicos el aumento en la temperatura de ebullición puede explicarse también por la formación de dímeros al formarse puentes de hidrógeno entre los grupos carbonilo y carboxilo de dos moléculas:

O

HO

H3C

CH3 OH

O

1.26. La presencia de puentes de hidrógeno en los compuestos que poseen el grupo  OH da lugar a fuerzas intermoleculares mucho más intensas y, por tanto, a un aumento en las temperaturas de ebullición.

En el caso del dimetiléter, las fuerzas intermoleculares son del tipo dipolo-dipolo, no tan intensas como el enlace de hidrógeno pero mayores que entre los hidrocarburos de masa molecular similar. Por este motivo, la temperatura de ebullición es más baja (24 ºC) que la del etanol (78 ºC), de la misma masa molar. Entre las aminas y los alcoholes la diferencia puede explicarse teniendo en cuenta que por ser más electronegativo el O que el N, los puentes de hidrógeno formados a través del grupo OH son más intensos.

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34

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

1.27. Para explicar las diferencias entre los pares de sustancias propuestos deben considerarse los siguientes factores: presencia de grupos polares, longitud de la cadena carbonada y presencia de ramificaciones (disminución de la superficie relativa). Entre a) y b) la diferencia puede explicarse teniendo en cuenta la distinta longitud de la cadena carbonada.

Entre c) y d) la diferencia puede explicarse por la presencia del grupo  OH, capaz de establecer enlaces de hidrógeno. Entre e) y f) debe considerarse la facilidad de empaquetamiento en el ciclohexano como consecuencia de su mayor planaridad (téngase en cuenta la libre rotación de los enlaces C  C en las moléculas de hidrocarburos lineales)

Entre g) y h) la diferencia es debida al predominio del efecto del grupo polar sobre la cadena carbonada.

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UNIDAD 1. INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

35

1.28. La longitud de la cadena carbonada. 1.29. La presencia de grupos polares y la posibilidad de formar enlaces de hidrógeno. 1.30. a) Efecto de la cadena carbonada que, en el caso del ácido esteárico, predomina sobre el efecto de grupo carboxilo haciendo que dicha sustancia sea insoluble en agua.

n-butanol terc-butanol butilamina dietiléter Entre el n-butanol y el terc-butanol la diferencia debe explicarse como consecuencia del mayor predominio del efecto del grupo  OH en este último, donde la cadena carbonada es más compacta y ejerce una influencia relativa menor. La mayor solubilidad de la butilamina respecto del alcohol análogo (n-butanol) puede explicarse teniendo en cuenta que, por la menor electronegatividad del N, su par electrónico no enlazado está menos atraído y forma enlace de hidrógeno con mayor facilidad con los átomos de H del agua. 1.31. El metoxietano no puede formar puentes de H (tan solo presenta cierta polaridad) mientras que el 1-propanol sí. 1.32. La presencia, dentro de la misma molécula. de una cadena carbonada (lipófila) y un extremo susceptible de ionización (hidrófilo) como sucede en ácidos carboxílicos (R  COO) o sulfónicos (R  SO3). 1.33. En los polímeros termoestables existen uniones entre las cadenas constituidas por enlaces covalentes (reticulación), por lo que la separación de las cadenas supone la ruptura de enlaces y, por tanto, un cambio químico. En los termoplásticos tan sólo existen fuerzas intermoleculares entre las cadenas, por lo que la separación y desplazamiento entre ellas no afecta a la naturaleza del polímero. 1.34. A la mayor o menor presencia de zonas en las que las cadenas se hallan dispuestas de modo alineado, estableciéndose una cierta ordenación. Desde el

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EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

punto de vista de las propiedades físicas ello trae consigo, generalmente, mayor dureza, densidad y resistencia mecánica. 1.35. El vitalismo consistía esencialmente en la consideración de la materia viva como intrínsecamente distinta de la materia inanimada, poseyendo una cualidad especial (“fuerza vital”) imprescindible para su formación. De esta manera, se creía que las sustancias orgánicas, características de los seres vivos, no podrían obtenerse a partir de la materia inanimada (“inorgánica”). La síntesis de la urea (producto típicamente orgánico) a partir del cianato de amonio (producto inorgánico) realizada por Wöhler en 1828 supuso la puesta en cuestión del vitalismo y su progresivo rechazo. No obstante, es interesante destacar que desde la cultura científica popular todavía subsisten creencias y prejuicios muy ligados al vitalismo. Por ejemplo, la consideración de que ciertas sustancias pueden ser más beneficiosas o eficaces si proceden de productos naturales que si son sintéticos, cuando realmente la molécula es exactamente la misma. 1.36. Destilación, cristalización, extracción, cromatografía, etc., en sus numerosas técnicas. 1.37. La fórmula empírica de una sustancia orgánica combustible. 1.38. En la fermentación alcohólica la glucosa es transformada a etanol por hongos del género Saccharomyces. En la fabricación de yogures y quesos se produce la fermentación de la lactosa que se convierte en ácido láctico por las bacterias lactobacillus. En la obtención del vinagre tiene lugar la fermentación del etanol por la acción de las bacterias Mycoderma aceti. 1.39. Rosmarinus officinalis, L. (Romero); Thymus vulgaris (tomillo); Satureja Montana, L. (ajedrea); Salvia officinalis (salvia); Lavandula angustifolia, L. (lavanda). Habitualmente los aceites esenciales se obtienen por destilación con arrastre de vapor de agua, pero también se obtienen por extracción con disolventes orgánicos o la expresión en frío o raspado que se utiliza por ejemplo en la extracción de los aceites esenciales de las cortezas de naranja o limón. 1.40. En 1859 Kekulé propone su teoría estructural (Introducción de las fórmulas estructurales: representación de las posiciones relativas y las valencias de los átomos que forman la molécula). En 1874 Van’t Hoff y Lebel proponen la estructura tetraédrica del carbono, haciendo posible la representación tridimensional de las moléculas orgánicas.

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UNIDAD 1. INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

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1.41. Las relaciones correctas son: 1. Destilación

D. Separación de sustancias con diferente temperatura de ebullición

2. Espectroscopia UV-visible

E. Conocimiento de algunos aspectos de la estructura molecular

3. Refractometría

A. Determinación del % de sólidos disueltos (azúcares en un zumo, por ejemplo)

4. Extracción sólido-líquido (Soxhlet)

F. Aislamiento de un componente particularmente soluble en un determinado disolvente.

5. Hidrodestilación (destilación por arrastre de vapor de agua)

C. Obtención de aceites esenciales

6. Cromatografía de gases

B. Separación e identificación de sustancias relativamente volátiles

1.42. a) b) c) d)

Diferentes termoplásticos como el polietileno o el polipropileno. El metacrilato o el policarbonato, entre otros. Kevlar (poliamida aromática). Poliamidas como el nilón o poliésteres.

1.43. El desarrollo de las piretrinas, las aplicaciones de feromonas de atracción sexual para controlar las posibles de ciertos insectos, el empleo de extractos vegetales como el aceite de neem (su principio activo es la azadiractina) en agricultura ecológica para el control de plagas. 1.44. PVC y polipropileno para conducciones e instalaciones de riego. Polietileno en túneles, acolchados y cubiertas de invernadero. El poliestireno expandido también se emplea en embalajes y bandejas con alveolos para siembras en semilleros.

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UNIDAD 2 Aspectos generales de las reacciones orgĂĄnicas

Fundamentos termodinåmicos 2.1. Estime las variaciones de entalpía eståndar de las siguientes reacciones a partir de los datos sobre entalpías eståndar de formación de enlace indicados. HCl (g)  H2C CH2 (g) o CH3CH2Cl (g) CH3CH2OH (g) o H2C CH2 (g)  H2O (g) Datos de 'H 0f (enlace): H  Cl: 432 kJ ¡ mol1; C C: 615 kJ ¡ mol1; C  H: 413 kJ ¡ mol1; C  Cl: 328 kJ ¡ mol1; H  O: 463 kJ ¡ mol1; C  O: 351 kJ ¡ mol1; C  C: 348 kJ ¡ mol1. 2.2. La entalpía eståndar de la reacción de hidrogenación del propeno a propano gaseoso es de 123,73 kJ ¡ mol1 y la entalpía eståndar de combustión del propano es 2.217,91 kJ ¡ mol1. Dados los siguientes valores para las entalpías normales de formación del CO2 (g) y del H2O (A): 'H 0f (CO2 (g)) 393,13 kJ ¡ mol1; 'H 0f (H2O (A)) 285,49 kJ ¡ mol1; calcule los valores de las entalpías eståndar de combustión y de formación del propeno. 2.3. Dada la reacción: 2 C2H6 (g)  7 O2 (g) o 4 CO2 (g)  6 H2O (g), calcule su variación de entalpía a partir de las entalpías medias eståndar de formación de enlace.

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40

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIĂ“N A LA QUĂ?MICA ORGĂ NICA

'H 0f (C  C) 345,3 kJ ¡ mol1 'H 0f (C O) 744,0 kJ ¡ mol1 'H 0f (C  H) 412,6 kJ ¡ mol1 'H 0f (H  O) 463,0 kJ ¡ mol1 0 1 'H f (O O) 496,0 kJ ¡ mol ¿Por quÊ se definen las entalpías de formación de enlace como valores promedio? 2.4. Deseamos obtener cloruro de etilo y disponemos de etano y eteno, cloro y cloruro de hidrógeno. Podemos llevar a cabo dos reacciones: a) C2H6 (g)  Cl2 (g) o C2H5Cl  HCl (g) b) C2H4 (g)  HCl (g) o C2H5Cl (g) Dados los siguientes datos acerca de estas sustancias, proponga el mÊtodo de síntesis mås adecuado desde el punto de vista termodinåmico: 'S0 (proceso a):  2,09 J ¡ mol1 ¡ K1 'S0 (proceso b): 128,6 J ¡ mol1 ¡ K1 'H 0f (C2H5Cl (g)) 104,9 kJ ¡ mol1 'H 0f (HCl (g)) 91,96 kJ ¡ mol1 'H 0f (C2H6 (g)) 84,6 kJ ¡ mol1 0 'H f (C2H4 (g))  52,5 kJ ¡ mol1 2.5. Dada la reacción de combustión del metanol: 2 CH3OH (A)  3 O2 (g) o 2 CO2 (g)  4 H2O (A); 'H 0 1.552,8 kJ y los valores de las entropías molares eståndar: S0 (CH3OH (A)) 126,8 J ¡ K1 ¡ mol1 S0 (CO2(g)) 213,7 J ¡ K1 ¡ mol1 S0 (O2 (g) 205,0 J ¡ K1 ¡ mol1 0 S (H2O (A)) 70,0 J ¡ K1 ¡ mol1 Justifique la espontaneidad de dicha reacción en condiciones eståndar y discuta la influencia de la temperatura en la misma. Justifique cualitativamente el valor de 'S0 para la reacción.

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UNIDAD 2. ASPECTOS GENERALES DE LAS REACCIONES ORGÁNICAS

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El desarrollo de las reacciones orgánicas Revisión de algunos conceptos de cinética química 2.6. Indique si cada una de las siguientes afirmaciones es verdadera o falsa: a) Una reacción elemental es una reacción unimolecular. b) La energía de activación se libera cuando se forman los productos de la reacción. c) El complejo activado puede, durante el estado de transición, incluir el catalizador en su estructura. d) Aunque los catalizadores se recuperan al finalizar la reacción, pueden haber participado activamente en ella e incluso haber experimentado cambios químicos temporales durante la misma. e) Para una reacción dada, la molecularidad y el orden de reacción podrían ser iguales aunque generalmente no lo son. f) La velocidad de una reacción que transcurre en una serie de etapas dependerá de la etapa más lenta de su mecanismo. 2.7. ¿Cuál es la diferencia esencial entre los intermedios de reacción y el estado de transición? 2.8. En la siguiente coordenada de reacción, interprete el significado de las energías indicadas mediante las flechas, así como el significado de A, B y C.

Intermedios de reacción: radicales libres e iones 2.9. ¿Qué diferencia hay entre una ruptura homolítica y una heterolítica? ¿Qué tipo de intermedios de reacción se forman en cada caso?

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42

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIĂ“N A LA QUĂ?MICA ORGĂ NICA

2.10. La reacción de cloración del metano puede transcurrir mediante un tipo de intermedios de reacción denominados radicales libres. Podemos considerar las siguientes etapas: CH4  Cl o H3C¡  HCl H3C¡  Cl2 o H3CCl  Cl¡ Represente la coordenada de reacción indicando la presencia de los intermedios y del estado de transición. 2.11. ¿De quÊ depende la estabilidad de los radicales libres? 2.12. Incluya en las siguientes frases alguna de las siguientes palabras:

a) b) c) d) e)

carbaniĂłn homolĂ­tica positivo heterolĂ­tica negativo radical carbocatiĂłn (iĂłn carbonio) En la ruptura __________________ un enlace se rompe de modo que a cada fragmento se le puede asignar uno de los electrones del enlace. El producto de este tipo de ruptura, que posee un electrĂłn desapareado se denomina________________. En la ruptura _______________ un enlace se rompe de manera que uno de los fragmentos adquiere los dos electrones del enlace. En la ruptura anterior el fragmento que se queda sin los electrones del enlace adquiere carga ______________ y se denomina _______________. El fragmento que se queda con los dos electrones adquiere carga _____________ y se denomina _________________.

2.13. ¿QuÊ radical libre se formarå preferentemente cuando el Cl¡ ataque a una molÊcula de propano? ¿Y si es de 2-metilpropano? ¿Por quÊ? 2.14. ¿QuÊ condiciones favorecen la presencia de intermedios iónicos en las reacciones orgånicas? 2.15. En las reacciones de adición a un doble enlace, Êsta se produce sobre el carbono mås sustituido (regla de Markovnikov). Justifique este hecho aplicando los criterios de estabilidad de los carbocationes. 2.16. Cuando el propano reacciona con el cloro puede formarse el 1-cloropropano o el 2-cloropropano ¿Cuål se formarå en mayor proporción? ¿Por quÊ?

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UNIDAD 2. ASPECTOS GENERALES DE LAS REACCIONES ORGĂ NICAS

43

2.17. ÂżCuĂĄl es la principal diferencia, desde el punto de vista de la catĂĄlisis, entre las reacciones que transcurren mediante radicales libres y mediante intermedios iĂłnicos? Electrofilia y nucleofilia 2.18. Distinga entre reactivos electrĂłfilos y nucleĂłfilos, indicando un ejemplo de cada uno. 2.19. ÂżPor quĂŠ el agua y el nitrĂłgeno son especies nucleĂłfilas si no tienen carga negativa? 2.20. ÂżCuĂĄl serĂĄ el producto de ... a) La reacciĂłn entre el AlCl3 y el aniĂłn Cl b) La reacciĂłn entre el etanol y el ion H. 2.21. Justifique el carĂĄcter nucleĂłfilo de los alcoholes y las aminas. Ă?ndices de oxidaciĂłn del carbono en los compuestos orgĂĄnicos 2.22. SeĂąale el Ă­ndice de oxidaciĂłn de cada uno de los ĂĄtomos de carbono en la siguiente molĂŠcula:

H3C

O HO

HO

2.23. Calcule el Ă­ndice de oxidaciĂłn del carbono en cada una de las sustancias orgĂĄnicas que intervienen en la siguiente reacciĂłn. Justifique su carĂĄcter redox. HO  CH2  CHOH  CH2OH  2 IO4 o 2 H2C O  HCOOH  2 IO3  H2O Efecto inductivo 2.24. ÂżCuĂĄles son los tipos de efecto inductivo? ÂżCuĂĄl es su origen?

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EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

2.25. Prediga el tipo de efecto inductivo que producirán los grupos siguientes:

H  Cl,

 CCl3,

C

 PH2,

O

;

 CH2CH3

2.26. Explique la diferencia entre los pKa de los ácidos trimetilacético, acético y tricloroacético. pKa CH3  COOH 4,76 (CH3)C  COOH 5,05 Cl3C  COOH 0,65 2.27. Explique la diferencia entre los pKa del etanol (15,9) y del terc-butanol (18). Tipos generales de reacciones orgánicas 2.28. Indique a qué tipo general de reacción corresponde cada uno de los siguientes ejemplos: a) H3C

CH2

+

H3C

HBr

CH3 Br

HO b) H3C

H3C

CH3

+ HO 2

H3C

CH3 c) H3C

CH3

+

Cl

CH3

Cl H3C

CH3

Cl

+

HCl

d) Indíquese el tipo de reacción en cada etapa y en conjunto: OH

H3C O

+

H2N

CH3

H3C

N

CH3

H

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UNIDAD 2. ASPECTOS GENERALES DE LAS REACCIONES ORGรNICAS

45

OH H3C

N

H3C

CH3

CH3

N

+

H2O

+

H3C

O

+

H e)

O

H3C

+ HO 2

O

O H3C

f) H3C

OH

OH

CH3

HO

CH3

CH3 O

O g) H3C

O

H3C

+

H3C

H3C

O OH

H3C

H2O

CH3 O

H3C h)

OH O O

2.29. Indique en cada uno de los ejemplos siguientes de quรฉ tipo de reacciรณn se trata y cuรกl es la naturaleza de los reactivos implicados: nucleรณfilos, electrรณfilos o radicales libres. a) CH3O  C2H5N (CH3)3 o CH3  O  C2H5  N(CH3)3

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46

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIĂ“N A LA QUĂ?MICA ORGĂ NICA

b)

H3C

H3C

Catalizador

OH

c)

O

H3C d) H3C

H2

H3C CH3

OH

H3C HO

H3C

CH3

O CH3

H

CH3

OH

H3C

e) C2H6  Cl2 o ClC2H5  HCl f) C2H5CH CH2  HBr o C2H5CHBrCH3 2.30. ÂżQuĂŠ tipo de reacciĂłn tiene lugar, en cada una de sus etapas y globalmente, cuando un halogenuro de ĂĄcido reacciona con un reactivo de Grignard?

O

+ HC

H3C

3

Mg

Cl O H3C Cl

Cl

O

1

Mg

H3C

CH3

Cl Mg

Cl CH3

2

H3C

CH3

Cl

+ MgCl

O

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2


UNIDAD 2. ASPECTOS GENERALES DE LAS REACCIONES ORGÁNICAS

47

2.31. ¿A qué tipo general de reacción corresponde la transesterificación?

H3C

H3C

+ HC 3

O H3C

+

OH O

O

O

CH3

H3C HO

H3C

CH3

Tecnología, sociedad y medio ambiente 2.32. Si se hacen pasar vapores de tetraetilplomo (en adelante: TEP) por un tubo de vidrio y se calienta una zona de dicho tubo, en ésta se forma un anillo de plomo metálico y en la salida se recoge butano.

H3C

H3C

Pb

CH3

CH3

Si por un tubo que ya tiene un anillo de plomo se pasa TEP y se calienta un poco antes del primer anillo, aparece uno nuevo en la zona de calefacción y se detecta TEP a la salida, desapareciendo el primer anillo de plomo:

Explique este hecho.

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EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

2.33. Algunos plásticos importantes como el poliestireno se obtienen a través de reacciones de polimerización que transcurren mediante radicales libres. Las etapas finales del proceso pueden consistir en: a) Acoplamiento de radicales

...

H

H

H

C

C

L

L

H

L H

...

H

H

...

H

H

H

...

L

b) Desproporción de radicales

H ...

H

: H

C

H

H

L

L

C

H

...

...

H

H

L H

H

H

...

L H

Donde L es un sustituyente como el metilo (polipropileno), fenilo (poliestireno), etc. Explique cómo se establecen en cada caso los enlaces indicados en los productos obtenidos. 2.34. Algunos iones trifenilcarbonio son estables y muchos de ellos se emplean como colorantes. Por ejemplo, el verde malaquita posee la siguiente estructura, que puede dar lugar a diferentes formas de resonancia como la que se muestra en la figura:

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UNIDAD 2. ASPECTOS GENERALES DE LAS REACCIONES ORGĂ NICAS

H3C

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CH3

CH3

N

N

CH3

+

C

CH3 H3C

N

+

CH3 N

CH3 etc.

a) Justifique, utilizando el convencionalismo de las flechas para los desplazamientos electrónicos, el paso de una estructura a otra. b) Explique por quÊ es capaz de absorber radiación en la zona visible del espectro y ser, por tanto, un pigmento. 2.35. Utilizando la bibliografía de consulta necesaria proponga el tipo de catalizador que actúa en cada uno de los siguientes procesos: ‡2EWHQFLyQ GH KLGURFDUEXURV UDPLILFDGRV D SDUWLU GH OLQHDOHV LVRPHUL]Dción) para mejorar el índice de octano de los combustibles derivados del petróleo. ‡2EWHQFLyQ GH SROtPHURV HVWHUHRUUHJXODUHV FRQ SURSLHGDGHV PHFiQLFDV \ tÊrmicas mejores. ‡2EWHQFLyQGHKLGURFDUEXURVDURPiWLFRVFRQPHMRUtQGLFHGHRFWDQR\YDliosos como materias primas, en la industria petroquímica. ‡3URGXFFLyQ GH HVSXPD FXDQGR VH DSOLFD DJXD R[LJHQDGD D XQD KHULGD como consecuencia de la reacción: 2 H2O2 (aq) o 2 H2O (A)  O2 (g)

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50

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIĂ“N A LA QUĂ?MICA ORGĂ NICA

AutoevaluaciĂłn 1. ÂżCuĂĄl de las siguientes magnitudes estĂĄ relacionada con la velocidad de una reacciĂłn? a) EntalpĂ­a libre (G). b) EnergĂ­a de activaciĂłn. c) EntalpĂ­a (H). d) EntropĂ­a (S). 2. ÂżEn quĂŠ caso los siguientes radicales estĂĄn correctamente ordenados de menor a mayor estabilidad:? I. 1,1-dimetiletilo II. Etilo III. 1-metiletilo IV. Metilo a) I  II  III  IV b) IV  II  III  I c) I  III  II  IV d) IV  III  II  I 3. ÂżCuĂĄl de las siguientes sustituyentes tiene efecto inductivo (I)? a)  CH3 b)  Cl c)  OH d) Ninguno de ellos. 4. Una ruptura homolĂ­tica es aquella en la que ... a) Se producen radicales libres. b) Se produce un catiĂłn y un aniĂłn. c) Los electrones que forman el enlace quedan en cada uno de los ĂĄtomos que lo forman. d) Son correctas a) y c). 5. En la siguiente coordenada de reacciĂłn ...

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UNIDAD 2. ASPECTOS GENERALES DE LAS REACCIONES ORGĂ NICAS

51

a) Las especies B, C y D son intermedios de la reacciĂłn (radicales o iones) b) E3 es la 'G correspondiente a todo el proceso. c) Los puntos B y D corresponden a los estados de transiciĂłn ET1 y ET2, correspondientes a cada una de las etapas del proceso. d) Son correctas b) y c). 6. La regla de Markovnikov, establecida en 1869 desde un punto de vista meramente experimental, puede explicarse a partir de ... a) La diferente estabilidad de los radicales libres. b) La diferente estabilidad de los carbocationes. c) La diferente estabilidad de los carbaniones. d) La diferente estabilidad de los isĂłmeros geomĂŠtricos. 7. A partir de los siguientes datos acerca de las entalpĂ­as estĂĄndar de formaciĂłn de CO2 (g), H2O (A) y C4H8 COMPUESTO

'H 0 (formaciĂłn) (kJ/mol)

CO2 (g)

394

H2O (A)

286

C4H8 (g)

16

C4H8 (g)  6 O2 (g) o 4 CO2 (g)  4 H2O (A) Conteste cuĂĄl es el valor correcto de la entalpĂ­a de combustiĂłn del C4H8 suponiendo que el agua formada estĂĄ en estado lĂ­quido: a) 2.736 kJ b) 696 kJ c) 16 kJ d) 2.704 kJ 8. Un a) b) c) d)

reactivo electrĂłfilo ... Es capaz de ceder densidad electrĂłnica. Se comporta como una base de Lewis. Se comporta como un ĂĄcido de Lewis. Son correctas a) y b).

9. Un ejemplo de reactivo nucleĂłfilo es ... a) H b) H2O c) AlCl3

d) BF3

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52

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIĂ“N A LA QUĂ?MICA ORGĂ NICA

10. La siguiente reacciĂłn:

CH3

CH3 H3C

Br

+

-

HO

Corresponde al siguiente tipo general: a) TransposiciĂłn. c) EliminaciĂłn.

H3C

CH2

+

Br

-

+ HO 2

b) DegradaciĂłn. d) SustituciĂłn.

11. El Ă­ndice de oxidaciĂłn del C seĂąalado en la molĂŠcula representada es:

H3C

O O

a) 3

b) 6

c) 3

CH3 d) 4

12. Se denomina complejo activado a ... a) El conjunto de radicales e iones que intervienen como intermedios en una reacciĂłn. b) Una sustancia que posee buenas propiedades como catalizador. c) La estructura existente en el estado de transiciĂłn, donde se forman y rompen enlaces simultĂĄneamente. d) A la energĂ­a de activaciĂłn de una determinada reacciĂłn. 13. ÂżCuĂĄl de las siguientes afirmaciones es cierta? a) Un ĂĄcido de BrĂśnsted es tambiĂŠn siempre un ĂĄcido de Lewis. b) Las bases de Lewis son reactivos electrĂłfilos. c) Los ĂĄcidos de Lewis son siempre ĂĄcidos de BrĂśnsted. d) No es correcta ninguna de las afirmaciones anteriores. 14. Las reacciones que transcurren mediante intermedios iĂłnicos tienen lugar, preferentemente cuando ... a) La reacciĂłn se lleva a cabo aplicando energĂ­a en forma de luz o calor.

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UNIDAD 2. ASPECTOS GENERALES DE LAS REACCIONES ORGÁNICAS

53

b) La reacción se desarrolla en un disolvente polar. c) La reacción se desarrolla en un disolvente apolar. d) Se utilizan como catalizadores metales como el Pt a elevadas presiones y temperaturas. 15. Entre los siguientes reactivos hay uno que no es nucleófilo. ¿Cuál es? a) BF3 b) H2O c) OH d) NH3

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EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIĂ“N A LA QUĂ?MICA ORGĂ NICA

Soluciones 2.1. 6 ni 'H 0fi (formados en cada producto)    6 ni 'H 0fi (rotos en cada reactivo)  0 0  'H f (C  Cl)  'H f (C  C)  'H 0f (C  H)  'H 0f (C C)  'H 0f (H  Cl) 42 kJ ¡ mol1 2.2.

2.3. 

'H 0c (CH3  CH CH2 (g)) 2.056,15 kJ ¡ mol1; 'H 0f (CH3  CH CH2 (g)) 20,29 kJ ¡ mol1 'H 0

6 ni 'H 0fi (formados en cada producto)   6 ni 'H 0fi (rotos en cada reactivo) 0 'H 12 'H 0f (H  O)  8 'H 0f (C O)  7 'H 0f (O O)   12 'H 0f (C  H)  2 'H 0f (C  C)  2.394,2 kJ ¡ mol1

2.4. El mĂŠtodo a), ya que 'G0

112,88 kJ, mientras que en b) es 27,12 kJ.

2.5. La reacción es espontånea en condiciones estandar ya que 'G0 'H 0  T 'S0 1.552,8.103 J ¡ mol1   298 (161,2 J ¡ mol1 ¡ K 1) 1504,76 ¡ 103 J ¡ mol1 ¡ K 1 A partir de la expresión 'G0 'H 0  T 'S0, cuando 'S0  0 y 'H 0 0, para T suficientemente elevada 'G ! 0 y por tanto la reacción deja de ser espontånea. TÊngase en cuenta, no obstante, que se admite como aproximación emplear los valores de 'S0 y 'H 0 como si fueran constantes con la temperatura. Desde el punto de vista cualitativo, la disminución de entropía puede explicarse teniendo en cuenta que disminuyen los moles de productos gaseosos (siendo bastante similares los valores de las entropías molares) y, por otra parte, en cuanto a los compuestos en estado líquido, la molÊcula de agua es menos compleja que la del metanol, lo que contribuye a la disminución de entropía. 2.6. a) F; b) F; c) V; d) V; e) V; f) V. 2.7. El intermedio de reacción (radical, carbocatión o carbanión) es una especie química con existencia real e identificable, aunque ordinariamente tenga una vida muy corta; el complejo activado corresponde a una situación (estado de transición) en la cual se estå produciendo el proceso de ruptura y formación de enlaces.

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UNIDAD 2. ASPECTOS GENERALES DE LAS REACCIONES ORGÁNICAS

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2.8.

A y C corresponden a complejos activados mientras que B es un intermedio de reacción. 1 representa la energía de activación necesaria para llegar al complejo activado A, 3, la energía de activación necesaria para pasar del intermedio de reacción al complejo activado C y 2 representa 'G de la reacción. 2.9. En la ruptura homolítica cada uno de los electrones del enlace roto queda en los fragmentos formados (radicales) mientras que en la ruptura heterolítica, los dos electrones pasan a un mismo fragmento, quedando éste con carga negativa y el otro con positiva. De este modo pueden formarse carbocationes y carbaniones. 2.10.

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EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIĂ“N A LA QUĂ?MICA ORGĂ NICA

2.11. De la posibilidad de deslocalizaciĂłn del electrĂłn que forma el radical. Cuanto mĂĄs sustituido estĂŠ el ĂĄtomo de carbono mayor es la deslocalizaciĂłn y por tanto la estabilidad. En ciertos sistemas aromĂĄticos la deslocalizaciĂłn es tan acusada que los radicales pueden tener una gran estabilidad. 2.12. a) homolĂ­tica; b) radical; c) heterolĂ­tica; d) positiva/carbocatiĂłn; e) negativa/carbaniĂłn. 2.13.

H3C

CH

CH3

H3C

C

CH3

CH3 Se forman los radicales libres en los ĂĄtomos de C mĂĄs sustituĂ­dos, ya que de este modo se favorece la estabilidad por la mayor posibilidad de deslocalizaciĂłn de la carga electrĂłnica. 2.14. Los disolventes polares, principalmente. 2.15. La carga  del carbocatiĂłn tiende a situarse en el carbono mĂĄs sustituido (donde dicha carga puede hallarse mĂĄs estabilizada) y por tanto ese carbono el que es atacado por una especie nucleĂłfila, por ejemplo el l ion Br formĂĄndose el enlace C  Br. 2.16. El 2-cloropropano, ya que, independientemente de cuĂĄl sea el mecanismo de reacciĂłn (radical o carbocatiĂłn como intermedio) tanto uno como otro es mĂĄs estable si se forma sobre el carbono 2 (mĂĄs sustituido) 2.17. Las reacciones que transcurren mediante radicales libres son catalizadas por la luz o por radicales formados a partir de ciertas sustancias (iniciadores), mientras que las reacciones que transcurren mediante intermedios iĂłnicos son catalizadas por ĂĄcidos o bases. 2.18. Un reactivo electrĂłfilo es aquel que tiende a aceptar carga negativa al tener orbitales vacĂ­os disponibles tal como el BF3 o el H, mientras que los nucleĂłfilos, tienden a ceder carga negativa, como ocurre en el Cl o en el NH3, ya que tienen pares electrĂłnicos no enlazados disponibles. 2.19. El nitrĂłgeno del amonĂ­aco y el oxĂ­geno del agua poseen pares electrĂłnicos no enlazados que pueden cederse actuando entonces como especies nucleĂłfilas.

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UNIDAD 2. ASPECTOS GENERALES DE LAS REACCIONES ORGĂ NICAS

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2.20. AlCl4; CH3CH2OH2. 2.21. El carĂĄcter nucleĂłfilo de los alcoholes y las aminas se debe a la presencia de pares electrĂłnicos no enlazados en los ĂĄtomos de O y N que pueden cederse a reactivos electrĂłfilos, formando un enlace covalente dativo. 2.22.

H

O H

H

H

H

-1 –1 –1 + 0 = -3

H H

H -1 – 1 + 1 + 0 = -1

-1 + 1 + 0 + 0 = 0

-1 – 1 + 0 + 0 = -2

2.23.

HO  CH2  CHOH  CH2OH  2 IO4 o



o 2 H2C O  HCOOH  2 IO3  H2O

1 0

0

1 2

2.24. negativo (I ) y positivo (I ). En el primer caso, el grupo tiende a retirar carga negativa y en el segundo a cederla. Este efecto se transmite a lo largo de la molĂŠcula, perdiendo intensidad a medida que nos alejamos del grupo polarizante y es mayor el nĂşmero de enlaces. El factor mĂĄs importante es la electronegatividad. AsĂ­, por ejemplo, elementos como O y Cl tienden por su elevada electronegatividad a ejercer un efecto inductivo I , mientras que elementos como el P ejercen un efecto contrario. Los radicales alquilo ejercen un efecto inductivo I  2.25. I , I , I  I  e I  respectivamente, como consecuencia de las electronegatividades de Cl, P y O. 2.26. La diferencia entre los pKa es debida al efecto inductivo I  del Cl, debilitando el enlace O  H en el grupo carboxilo y favoreciendo la cesiĂłn del H. TambiĂŠn, siguiendo la teorĂ­a ĂĄcido-base de BrĂśnsted, puede considerarse la estabilizaciĂłn del la base conjugada CH3COO por la capacidad de atraer la carga negativa que posee el Cl, muy electronegativo. 2.27. La explicaciĂłn es anĂĄloga a la anterior, pero, en este caso, el efecto inductivo de los radicales metilo es I  y, consecuentemente, el enlace O  H es reforzado, disminuyendo asĂ­ la acidez.

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EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIร“N A LA QUรMICA ORGรNICA

2.28. a) adiciรณn; b) eliminaciรณn; c) sustituciรณn; d) adiciรณn  eliminaciรณn (condensaciรณn); e) sustituciรณn; f) transposiciรณn; g) adiciรณn  eliminaciรณn (condensaciรณn); h) transposiciรณn. 2.29. a) Sustituciรณn, el CH3O es un reactivo nucleรณfilo; b) Adiciรณn, el CN es nucleรณfilo; c) Eliminaciรณn; d) Transposiciรณn y eliminaciรณn; e) Sustituciรณn radicalaria; f) Adiciรณn electrรณfila. 2.30. 1: adiciรณn; 2: eliminaciรณn. 2.31. Sustituciรณn. 2.32. En el primer caso se produce la reacciรณn: (CH3CH2)4Pb o Pb  4 CH3CHยท2. dando lugar a cuatro radicales etilo y a plomo metรกlico que se deposita en las paredes del tubo, en la zona calentada. En el segundo, al tener lugar la reacciรณn, se produce un nuevo anillo de plomo y los radicales etilo formados reaccionan con el plomo del primer anillo, haciรฉndolo desaparecer y regenerando el TEP. 2.33. En el primer caso los electrones de cada radical se unen formando un nuevo enlace covalente y extendiendo asรญ la longitud de la cadena. En el segundo, se constituye un enlace entre un H de una cadena y el radical de fragmento de cadena, formรกndose un enlace simple C  H, y un doble enlace entre el C que posee el electrรณn desapareado y el C que habรญa perdido el Hยท

H ...

H

: H

C

H

H

L

L

C

H

...

...

H

H

L H

H

H

...

L H

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UNIDAD 2. ASPECTOS GENERALES DE LAS REACCIONES ORGÁNICAS

2.34.

:

H3C

CH3

CH3

N

N

59

CH3

+

C

CH3 H3C

N

+

CH3 N

CH3

2.35. La información que debe buscarse puede estar centrada en: a) zeolitas como soporte de catalizadores y filtros moleculares; b) catalizadores de ZieglerNatta; c) catalizadores de platino (platforming); d) enzima catalasa.

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UNIDAD 3 Isomería

Generalidades. Isomería estructural 3.1. Indique el tipo de isomería que presentan los siguientes pares de sustancias: a) Metilciclohexano y etilciclopentano. b) Pentano e isopentano. c) 1-bromopropano y 2-bromopropano. d) Acetato de etilo y ácido butanoico. 3.2. Dibuje las fórmulas desarrolladas de los diferentes isómeros de cadena (o de esqueleto) cuya fórmula molecular sea C6H12. 3.3. Escoja uno de los isómeros de la actividad anterior y escriba las fórmulas de los diferentes isómeros de posición correspondientes a los alcoholes cuya fórmula molecular es C6H12O. Represente un isómero de función de uno de estos alcoholes. 3.4. Escriba las fórmulas de todos los alcoholes y éteres de fórmula C4H10O. 3.5. La fórmula empírica de un compuesto es C2H5O y su masa molar es de 90 g · mol1. ¿Cuál es su fórmula molecular? Sugiera dos posibles estructuras para dicho compuesto. 3.6. Dibuje las fórmulas desarrolladas de distintos isómeros estructurales que respondan a la fórmula C3H8O.

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EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

3.7. Dibuje las conformaciones eclipsada y alternada de la molécula de etano ¿Por qué existe una diferencia de energía de 11,9 kJ · mol1 entre ambas conformaciones? 3.8. Dibuje las proyecciones de Newman para las conformaciones alternada y eclipsada del propano y explique las variaciones de energía que acompañan a su interconversión. 3.9. Cuál de las conformaciones del ciclohexano es más estable? ¿Por qué?

Estereoisomería (I): Conformaciones. Isomería geométrica 3.10. Represente mediante cuñas el cis-1-cloro-2-hidroxi-2-metilciclopentano y trans-1-cloro-2-hidroxi-2-metilciclopentano. 3.11. Represente las moléculas de cis-2-buteno y trans-2-buteno. 3.12. Represente las moléculas de trans-2-cloro-2-buteno y cis-2-cloro-2-buteno. 3.13. Represente las moléculas de cis-1,2-dimetilciclopentano y trans-1,2-dimetilciclopentano. 3.14. Utilice la nomenclatura (E), (Z) para nombrar los compuestos siguientes: CH3 a) CH3 CH3 b) H3C CH3 H

CH3 c) CH3

CH3

H3C

H

CH3 CH3

CH3

Cl

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UNIDAD 3. ISOMERÍA

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Estereosimería (II): Isomería óptica 3.15. Señale los C asimétricos existentes en las siguientes moléculas:

O CH3

HN

H3C

N

O

CH3

H3C CH3 CH3

O

H

CH3

CH3

HO HO

OH

3.16. ¿Cuál de los siguientes compuestos es quiral? a) 1-bromo-1-feniletano. b) 1-bromo-2-feniletano. 3.17. Represente utilizando la convención de cuñas los dos enantiómeros del 3-metilhexano. 3.18. Asigne el orden de prioridad para la determinación de la configuración R  S a los siguientes grupos:  H,  Br,  CH2CH3 y  CH2OCH3 3.19. Asigne la configuración R ó S al siguiente enantiómero:

3.20. En cuanto a la estructura de la molécula ¿Qué condición debe cumplirse para que exista isomería óptica? ¿Es suficiente la presencia de carbonos asimétricos?

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EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

3.21. Indique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) Una molécula con un C asimétrico y configuración R hace girar el plano de la luz polarizada siempre en sentido horario. b) Una sustancia levorrotatoria desvía el plano de la luz polarizada siempre en el sentido contrario al de las agujas del reloj. c) Una molécula con un solo centro asimétrico es siempre quiral. d) Una molécula con varios centros asimétricos no siempre es quiral. e) Un compuesto que tenga más de un centro asimétrico pero que posea plano de simetría es una forma MESO. f) Dos estructuras cualesquiera constituyen un par de enantiómeros si no son superponibles. g) Dos diastereómeros son imágenes especulares superponibles. h) Entre los compuestos con átomos de C asimétricos, sólo las mezclas racémicas no giran el plano de la luz polarizada. 3.22. ¿Cuál es la configuración R/S de los átomos de carbono señalados en las siguientes moléculas?

O HO

H H

OH

HO H H

Cl

H HO

H

O

Cl

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UNIDAD 3. ISOMERÍA

65

3.23. Complete el diagrama de la diapositiva siguiente indicando: a) En los recuadros: la relación E (enantiómeros), I: idénticos. b) En los círculos: la configuración R/S.

3.24. Las siguientes representaciones corresponden al ácido 2-aminopropanoico. Dibuje las representaciones de Fisher correspondientes e indique si corresponden a configuraciones idénticas o son enantiómeros.

H3C

H H2N

CH3 COOH

H2N HOOC

H

3.25. Un alcohol de fórmula C6H12O, es terciario, acíclico y existe bajo dos formas enantiómeras. Dibuje mediante cuñas y empleando la representación de Fisher el enantiómero de configuración R.

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EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

3.26. ¿Cuáles de los siguientes aminoácidos son quirales?

3.27. Indique para cada uno de los pares de moléculas siguientes, la posible relación de isomería existente: H Br CH3 H H Cl a) CH3 Br H H H Cl

CH3

b)

1

H

CH3

H

CH3

2

Br 2

1

CH3

Br H

Br CH3

H

Br OH

c)

OH

CH3

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UNIDAD 3. ISOMERÍA

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CH3 d)

OH CH3

OH H

H H3C

H3C e) H3C

CH3 1

2

OH

Br

Br

CH3 1

H3C

2

OH

3.28. En la siguiente representación se muestran las dos formas enantiómeras de la carvona, componente característico del aceite esencial de algunas plantas aromáticas. Concretamente, la de la izquierda contribuye al aroma característico de la menta y la de la derecha, al de la alcaravea. Identifique el centro quiral e indique en cada caso si la configuración es R ó S. (represente las moléculas con un modelo tridimensional si es necesario)

CH3

CH3 O

H2C

H CH3

O

CH2

H H3C

3.29. Construya los modelos de las moléculas de 2-hidroxi-3-clorobutano, 2S, 3S y 2R, 3S y verifique que se trata de diastereómeros. Indicar el número total de enantiómeros y diastereómeros que pueden existir en esta molécula.

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EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

Tecnología, sociedad y medio ambiente 3.30. Lea detenidamente el siguiente texto y conteste las cuestiones formuladas al final del mismo. LAS MOLÉCULAS DE LA VIDA QUE SE MIRAN EN EL ESPEJO(*) Cuando, en 1890, Ostwald definió un catalizador como una sustancia capaz de modificar la velocidad de una reacción sin consumirse, se abría una nueva era que podía dar vida al viejo sueño de los químicos de controlar y dirigir las reacciones hacia la formación de los productos deseados. Así, mediante el uso de catalizadores, reacciones que requieren centenares de años para completarse se pueden llevar a cabo en cuestión de horas. No es, pues, sorprendente que más del 80% de los productos químicos manufacturados precisen el uso de uno o más catalizadores en alguna de las etapas de fabricación. Más aún, se podría decir que la catálisis ha estado presente, o incluso ha sido el artífice de muchos de los grandes hitos industriales de nuestra sociedad en el último siglo. No debemos olvidar que la más moderna agricultura asociada a los fertilizantes, y que ha permitido un mayor desarrollo de una gran parte de la humanidad, no hubiera sido posible sin la fijación del nitrógeno atmosférico conseguido gracias al descubrimiento, por Haber, de un catalizador para la síntesis del amoniaco. La revolución que representó el automóvil y la aviación, y que está basada en la utilización de derivados del petróleo como combustible, ha sido posible gracias a los catalizadores que permiten convertir gran parte del crudo en combustibles líquidos cada vez más limpios. Pero, incluso si pensamos en los combustibles del futuro tales como el hidrógeno o la biomasa, deberemos también pensar en catálisis y fotocatálisis. Estaremos todos de acuerdo en que sería difícil imaginar nuestra sociedad, e incluso la futura, sin los polímeros orgánicos (plásticos). Pues bien, gracias a los catalizadores de polimerización se dispone de una gran variedad de plásticos con propiedades tan diferentes. Sin embargo, es en la mayor revolución que se ha dado en este planeta, el nacimiento de la vida, donde la catálisis ha sido determinante. Si pensamos en la vida como en una serie de reacciones químicas autosostenidas y relacionadas, éstas necesitan, para llevarse a cabo a la velocidad y selectividad adecuadas, de unos catalizadores denominados enzimas. En muchos casos las enzimas están formadas por un átomo metálico central unido a una serie de ligandos de natu(*) Autor: Dr. Avelino Corma; texto procedente de: http://www.elpais.es/suplementos/ futuro/20011017/quimica.html

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UNIDAD 3. ISOMERÍA

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raleza orgánica. Algunos de estos catalizadores enzimáticos han tenido que aumentar su complejidad y adaptarse (¿o tal vez es al revés?) a una constante de la naturaleza que podríamos simplificar diciendo que “a la vida no le gusta la simetría”. Así, si observamos nuestras manos, éstas no son superponibles, sino que una es la imagen especular de la otra. Por esta razón se las califica como quirales (del griego cheir, mano), y se habla del fenómeno de la quiralidad u orientación derecha o izquierda (en la naturaleza no se observa el centro sino derechas, izquierdas y mezclas racémicas de ambas). De la misma manera, si observamos los distintos tipos de gasterópodos (caracoles) terrestres o marinos, veremos que el sentido de la hélice de las conchas es siempre el mismo. Esta característica que se observa a nivel macroscópico también se produce a nivel molecular y existen moléculas en las que, aún estando formadas por los mismos átomos (misma composición química), el ordenamiento espacial es diferente, de tal manera que una es la imagen especular de la otra. Estas moléculas son quirales y a una forma y a su imagen especular se las denomina isómeros ópticos o enantiómeros, o isómeros L (del latín laevus, izquierdo), y D (dexter, derecho). La naturaleza, al menos tal y como la conocemos, ha alcanzado un elevado grado de especialización, y la vida utiliza exclusivamente proteínas L y ácidos nucleicos D. Podríamos decir que la vida es homoquiral y que, por tanto, para un tipo de moléculas dado no acepta más que una sola orientación. Este hecho obliga a que los receptores de nuestro organismo sean capaces de diferenciar estos isómeros ópticos y puedan acoplarse o ser excitados por tan solo uno de ellos. Así, en determinados medicamentos supresores del dolor dos moléculas con la misma composición química pero con distinta distribución de sus átomos en el espacio (dos moléculas quirales), se comportan de manera diferente y uno de los dos enantiómeros es 100 veces más efectivo que el otro. En otras ocasiones, la naturaleza ha desarrollado sensores diferentes para cada enantiómero y, así, una molécula como el Limoneno puede oler a limón o naranja dependiendo del enantiómero que se considere. En algunos casos la selectividad de nuestros receptores por uno de los isómeros ópticos L o D la hemos aprendido a costa de sufrimientos. En los ’60 los médicos trataban las náuseas de las mujeres embarazadas con el medicamento Talidomida. Los laboratorios fabricaban la molécula activa, que era quiral, como una mezcla de las formas L y D. Desgraciadamente, uno de los isómeros era nocivo para el desarrollo del feto dando lugar a niños malformados. Todo esto ha llevado a los químicos a tratar de sintetizar en el caso de moléculas quirales uno y solo uno de los enantiómeros o isómeros ópticos. Pero si esto lo hacen diariamente las enzimas en nuestro organismo, ¿por qué no diseñar

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EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

catalizadores que fueran capaces de reconocer a nivel molecular estos isómeros y pudiesen dirigir la reacción hacia la formación de uno u otro isómero? Es precisamente por sus trabajos en el desarrollo de catalizadores quirales que Willliam S. Knowles y Ryoji Noyori, y Barry Sharpless, han sido galardonados este año con el premio Nóbel de Química. Ellos fueron los pioneros en el uso de complejos metálicos moleculares como catalizadores en síntesis asimétrica. Los primeros pasos en el campo de la hidrogenación asimétrica los dio a mediados de los ’60 Knowles en la compañía Monsanto y Noyori en la Universidad de Nagoya. Ambos investigadores no sólo llevaron a cabo investigaciones fundamentales sobre catálisis asimétrica en hidrogenación, sino que además fueron capaces de transferir dichos conocimientos a la industria y solucionar problemas que requerían atención urgente en los campos de la medicina y de la química fina. Es decir, no sólo investigaron para el futuro muy lejano, sino que también lo hicieron para un futuro mucho más próximo del que afortunadamente nosotros nos beneficiamos. Knowles (prácticamente al mismo tiempo que el profesor Kagan en Francia) descubrió que es posible llevar a cabo síntesis quirales, y por tanto sintetizar preferentemente uno de los dos isómeros ópticos de los que hablamos antes, utilizando complejos de metales de transición con ligandos quirales y aplicándolos a procesos de hidrogenación. Sin embargo, en ciencia raramente se producen saltos en el vacío sino que en cada paso se utilizan los avances conseguidos por otros investigadores. En el caso del trabajo pionero de Knowles, éste se basó en los trabajos de Osborn y Wilkinson sobre complejos de metales de transición como catalizadores de hidrogenación no quirales, y en el desarrollo de fosfinas quirales por Horner y Mislow. En una primera etapa, Knowles demostró que introduciendo como ligando una fosfina quiral al catalizador de Wilkinson era posible obtener un pequeño exceso enantiomérico del 15%: es decir, enriquecer el producto en uno de los dos isómeros ópticos. Este éxito, aunque modesto, dio ánimos al investigador para sintetizar un gran número de fosfinas quirales con estructuras diferentes, encontrando que algunas de éstas unidas al rodio eran capaces de llevar a cabo la hidrogenación selectiva de la fenilalanina para producir L-DOPA con un 97,5% de rendimiento. Este descubrimiento ha contribuido enormemente a mejorar la calidad de vida de los enfermos de Parkinson. Noyori presentó en 1966 el primer ejemplo de catálisis asimétrica (ciclopropanación) con un complejo organometálico de cobre bien definido. Aunque los primeros resultados dieron rendimientos (excesos) enantiómericos bajos, éstos animaron a este investigador y a otros a proseguir las investigaciones. Posteriormente, Noyori publicó la síntesis de los dos enantiómeros de un nuevo ligando difosfina, el BINAP. Complejos de BINAP con rodio y rutenio le han permitido

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UNIDAD 3. ISOMERÍA

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llevar a cabo la hidrogenación asimétrica de cetonas funcionalizadas, así como de ácidos a, b- y b, g-insaturados para producir los ácidos saturados óptimamente activos. Sus trabajos de hidrogenación enantioselectiva han permitido la obtención del enantiómero más activo del Naproxen (97% de exceso enantiómerico) que es un antiinflamatorio no esteróideo de amplio uso en medicina. Sus estudios fundamentales sobre efectos electrónicos y geométricos en los ligandos de los catalizadores de hidrogenación le han permitido realizar síntesis industriales como, por ejemplo, la del antibiótico Lexofloxacin, así como de distintas fragancias comercializadas por la empresa Tagasako (M. Susarte, Acedesa-Tagasako). Si bien es cierto que se habían conseguido éxitos considerables en el campo de los catalizadores de hidrogenación asimétrica, los resultados en el campo de la oxidación enantioselectiva eran decepcionantes, hasta que en los años ochenta Sharpless demostró que un catalizador basado en ti-tartrato era capaz de llevar a cabo, enantioselectivamente, la epoxidación de alcoholes alílicos. Este procedimiento ha tenido una enorme repercusión. Recientemente, Sharpless ha desarrollado otra interesante metodología de síntesis: la dihidroxilación quiral de alquenos catalizada por complejos de osmio. Es interesante observar que en los tres científicos galardonados se dan varias características comunes. Así, además de la obvia derivada de sus trabajos en catálisis asimétrica, en todos se da el hecho de que en sus primeros trabajos publicados los resultados fueron más bien modestos. Sin embargo, lejos de abandonar, continuaron trabajando y creando nuevas bases conceptuales que les llevaron más tarde a resultados extraordinarios. Por último, probablemente en todos ellos, y ciertamente en el caso de Knowles y Noyori, sus investigaciones más fundamentales no solo no les han impedido sino que les han motivado a aportar soluciones a problemas de interés industrial. ¿Dónde acaba la investigación fundamental y empieza la aplicada? Probablemente, todo es uno y la diferencia solo está en la capacidad y conocimientos del investigador. Cuestiones: 1. Indique tres ejemplos de catálisis en reacciones orgánicas. ¿Cuál es el catalizador utilizado en la síntesis de Haber? 2. ¿Por qué se dice en el artículo que “a la Naturaleza no le gusta la simetría”? Cite algún ejemplo. 3. ¿Cómo definiría un “catalizador quiral”? 4. ¿Qué aspectos de la naturaleza del trabajo científico y de su relación con los problemas económicos y sociales aparecen en este trabajo? 5. Explique el significado de los términos subrayados del texto.

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EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

Autoevaluación 1. ¿Cuál de los siguientes compuestos es un isómero de CH3CH2CH2CH2OH? a) CH3CH2  O  CH3 b) CH3CH2CH2OH c) CH3CH2CH2CH3 d) CH3CH2  O  CH2CH3 2. La siguiente molécula corresponde al limoneno, presente en los aceites esenciales de cítricos. ¿Cuáles de los carbonos representados son asimétricos?

CH3 I II III IV H3C a) I y II

b) III y IV

CH2 c) solo III

d) solo IV

3. ¿Cuáles de entre las siguientes moléculas no presenta actividad óptica? a) COOH b) COOH H OH H HO HO c)

COOH HO HO

H

H COOH H H COOH

d)

OH COOH

COOH H Cl HO

H COOH

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UNIDAD 3. ISOMERÍA

73

4. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones no es correcta? a) Los átomos de C asimétricos de un mismo compuesto pueden tener diferentes configuraciones R ó S. b) Una sustancia ópticamente activa con un C asimétrico de configuración R siempre será dextrógira. c) No existe relación entre la configuración R ó S y el carácter dextrógiro o levógiro. d) La configuración R ó S se pudo asociar a la rotación óptica solamente a partir de los trabajos de J. M. Bijvoet en 1951 mediante la técnica de difracción de rayos X. 5. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta? a) Los diastereómeros pueden distinguirse por sus propiedades ópticas y por otras propiedades como la temperatura de ebullición, fusión y solubilidad, por ejemplo. b) Todos los isómeros poseen los mismos valores de sus propiedades físicas: temperatura de ebullición, fusión, solubilidad, etc. c) Sólo los isómeros estructurales pueden distinguirse por propiedades tales como la temperatura de ebullición, fusión y solubilidad. d) Los diastereómeros pueden distinguirse solamente por sus propiedades ópticas, ya que el resto de propiedades físicas son comunes. 6. En la siguiente estructura la asignación de Z o E es:

CH3 H3C

CH3 OH

CH3

a) 2Z, 5E, 8E b) 2E, 5Z, 8Z c) 2Z, 5Z, 8E d) 2Z, ya que es el único doble enlace que puede dar lugar a isomería geométrica. 7. De los siguientes compuestos, ¿cuál puede presentar isomería óptica? a) CH2 CH  CH3 b) CH3  CO  COOH c) CH3  CHOH  COOH d) CH3  CHOH  CH3

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74

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

8. ¿Cuál de los siguientes compuestos presenta isomería geométrica? CH3 Cl l l a) CH3  CH2  C C  (CH2  CH3)2 b) H2C C  CH3 c) CH3  CH2  CH2  CH3 d) C2H5  CH CH  CH2I 9. El 2-metil-1-propanol y el 1-pentanol son: a) Isomeros de función. b) Isomeros de cadena. c) Isómeros ópticos. d) No son isómeros. 10. ¿Cuáles de los siguientes pares de moléculas en proyección de Fisher son enantiómeras? I. CH3 OH Cl II. CH3 OH H Cl H CH3 OH Cl Cl H CH3 OH H III.

CH3 OH

Cl H

CH3 Cl HO H

a) Son enantiómeras I, III y IV. c) Sólo III.

IV.

CH3 OH Cl Cl

CH3 Cl HO Cl

b) Todas son enantiómeras. d) Son enantiómeras I y III.

11. ¿Cuál de los siguientes pares de sustancias son entre sí diastereómeros? a) H b) H H H l l l l HO  C  CH3 Cl  C  CH3 H3C  C  OH H3C  C  Cl l l l l Cl  C  OH H3C  C  Cl HO  C  Cl Cl  C  CH3 l l l l H H H H c)

H l Cl  C  CH3 l HO  C  Cl l H

H l H3C  C  Cl l HO  C  Cl l H

d)

H l Cl  C  CH3 l H3C  C  OH l H

H l H3C  C  Cl l HO  C  CH3 l H

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UNIDAD 3. ISOMERĂ?A

75

12. El ĂĄcido 2-pentenoico presentarĂĄ todas las propiedades enunciadas a continuaciĂłn excepto una. Indique cuĂĄl es: a) Da ĂŠsteres con alcoholes. b) Decolora el agua de bromo. c) Tiene isĂłmeros cis-trans. d) Existen formas Ăłpticamente activas. 13. ÂżCuĂĄl es el orden correcto de prioridad entre los grupos citados a continuaciĂłn? I.  CH2Cl; II.  CH2Br; III.  CH CH2; IV.  CH2OH a) I ! II ! III ! IV. b) II ! I ! IV ! III. c) II ! I ! III ! IV. d) IV ! III ! II ! I. 14. ÂżCuĂĄl es el nombre correcto del siguiente hidrocarburo?

CH3 H3C

CH3 H3C

a) b) c) c)

CH3

CH3

(3E, 6Z)-7-isopropil-3,4-dimetil-3,6-decadieno. (3Z, 6E)-7-isopropil-3,4-dimetil-3,6-decadieno. (4Z, 7E)-4-isopropil-7,8-dimetil-4,7-decadieno. (4E, 7Z)-4-isopropil-7,8-dimetil-4,7-decadieno.

15. El (S)-()-2-butanol presenta en disolución acuosa una rotación óptica específica de [D]D25 13,5º (longitud de la celda 2 dm, disolución en H2O, 0,15 g ¡ L1). ¿Cuåles de las siguientes afirmaciones son correctas? I. Es levógiro. II. Tiene un único carbono asimÊtrico con configuración S. III. No tiene plano de simetría. IV. Siendo (S) no puede ser (). a) II y IV. b) II y III. c) I y IV. d) II, III y IV.

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EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

Soluciones 3.1. Se trata de cuatro ejemplos de isomería estructural: a) de cadena; b) de cadena; c) de posición; d) de función. 3.2.

CH3

H3C

CH3

CH3

CH3

CH3

H3C CH3

H3C

CH3 H3C

CH3

H2C

CH3

H3C

CH3

CH3

H3C

CH2 H3C

CH3 H3C

CH3

H3C

H3C H2C

CH3

H3C

CH3

H2C

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UNIDAD 3. ISOMERÍA

77

OH CH3

3.3. HO

H3C

H3C

CH3

H3C

CH3

CH3

OH

OH OH

H3C

Isómero de función

3.4. Alcoholes

OH

H3C

CH3

H3C

H3C

O

HO

OH

CH3

OH H3C

CH3

CH3 CH3

CH3

HO

CH3 CH3

Éteres

H3C

CH3

O

H3C

O

CH3

CH3 O H3C

CH3 OH

3.5. C4H10O2;

H3C

CH3

H3C

O

O

CH3

HO

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78

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

CH3

3.6. H3C

H3C

H3C

OH

CH3

O

OH 3.7. Las representaciones de Newman para las conformaciones alternada y eclipsada del etano son, respectivamente:

H

HH

H

H H

H

H H

H

HH

La diferencia de energía puede ser explicada como consecuencia de las repulsiones entre las nubes electrónicas correspondientes a los electrones de enlace, que se encuentran más alejadas en la conformación alternada:

CH3 H

CH3

3.8.

H

H

H

H

H

H H

H

H

Los intercambios de energía debidos a la interconversión entre confórmeros son debidos a las repulsiones entre las nubes electrónicas de los sustituyentes de los átomos de C del enlace cuya rotación consideramos. Así, es mayor en las conformaciones eclipsadas que en las alternadas.

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UNIDAD 3. ISOMERÍA

79

3.9. El ciclohexano presenta conformaciones de “barco” y “silla”; la primera es más inestable por la repulsión estérica de los átomos de H más próximos. 3.10.

OH

OH

CH3 Cl

CH3 H

H

Cl

H3C H3C

3.11. H3C (2Z)-2-buteno 3.12. H3C

(2E)-2-buteno

CH3

Cl

CH3 CH3

Cl 3.13.

CH3

CH3

CH3

CH3

CH3

3.14. a) (2Z, 5E)-3,6-dimetil-2,5-octadieno. b) (2E, 5Z)-3,6-dimetil-2,5-octadieno. c) (2Z, 5E)-2-cloro-3,6-dimetil-2,5-octadieno.

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EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

3.15.

3.16. El 1-bromo-1-feniletano, ya que posee un carbono asimétrico: El 1-bromo-2-feniletano, no.

Br

Br CH3

H

H H

H H

CH3

CH3 3.17. H C 3

H5 C2

CH3 C3 H7

H7 C3

CH3

H H Representaciones de Fisher Correspondencia con las representaciones tridimensionales (cuñas) CH3 H7 C3

CH3 C2 H5

H

H5 C2

C3 H7

H Representaciones 3D

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C2 H5


UNIDAD 3. ISOMERÍA

81

3.18. Br ! CH2OCH3 ! CH2CH3 ! H. 3.19.

CH3

CH3 H

H5 C2

C3 H7

H5 C2 C3 H7

H

3.20. Ausencia de planos de simetría. No, cuando hay carbonos asimétricos con sustituyentes idénticos puede haber planos de simetría y no existir actividad óptica (formas meso). 3.21. a) F. d) V. g) F.

b) V. e) V. h) F.

c) V. f) F.

3.22.

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EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

3.23.

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UNIDAD 3. ISOMERÍA

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3.24. Son enantiómeros (pueden interconvertirse mediante tres permutaciones de enlaces) Obsérvense las representaciones de Fisher.

3.25.

H2C

H2C 2

C2 H5

H3C

H3C 3

OH

HO

C2 H5

1

3.26. Son quirales alanina, fenilalanina y serina, ya que en los tres el C2 es asimétrico (centro quiral) 3.27. a) Hay un carbono asimétrico (El de la izquierda es R y el de la derecha S). Son enantiómeros y habrá actividad óptica. b) Son moléculas idénticas (formas meso). c) No hay carbonos asimétricos y existe plano de simetría (sustancias ópticamente inactivas). d) No hay carbonos asimétricos. Son isómeros geométricos cis-trans, ópticamente inactivos. e) Hay dos carbonos asimétricos y son diastereómeros ópticamente activos (RS, SR).

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EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

CH3

3.28.

CH3 O

3

2

H2C

2

H

1

CH3

O 3

H R

1

H3C

CH2 S

Situando el átomo de H detrás, por ser el sustituyente de menor prioridad y aplicando la convención de Cahn, Ingold y Prelog:

3.29. En general: 2M estereoisómeros, siendo M el número de C asimétricos. En total habrá pues 4 estereoisómeros: 2R, 3R; 2S, 3R; 2R, 3S; 2S, 3S Son enantiómeros: Son diasterómeros: 2R, 3R y 2S, 3S 2R, 3R y 2R, 3S 2R, 3S y 2S, 3R 2S, 3S y 2S, 3R 2S, 3S y 2R, 3S 2R, 3R y 2S, 3R

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UNIDAD 4 Hidrocarburos (I). Alcanos y cicloalcanos. Industria petroquímica

Generalidades. Formulación y nomenclatura. 4.1. Clasifique los siguientes hidrocarburos según sus características estructurales: a) Ciclopentano. b) 2-metilpentano. c) 3-metil-1-pentino. d) 1-penteno. e) 1,3-dimetilbenceno. 4.2. Escriba la fórmula general de un alcano y de un cicloalcano, así como las ecuaciones generales para sus procesos de combustión completa, siendo n el número de átomos de C. 4.3. ¿Cuál es el alcano cuya combustión completa produce un volumen de CO2, triple del suyo, si se miden ambos volúmenes en las mismas condiciones de presión y temperatura? 4.4. ¿Por qué los alcanos se denominan también parafinas? 4.5. Explique la diferencia existente entre la entalpía de formación del enlace C  C en el ciclopropano (65 kcal / mol) y en el etano (90 kcal · mol1) 4.6. ¿Por qué el ciclopentano es una molécula plana y sin tensión anular?

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EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

4.7. ¿Por qué la molécula de ciclohexano adopta conformaciones plegadas y no una disposición plana? 4.8. Indique cuál es la cadena principal y el nombre de los siguientes hidrocarburos: CH3 a) H3C

CH3 CH3

b) H3C

CH3 CH3

CH3

CH3

H3C c) H3C

CH3 CH3 H3C

d) H3C

CH3

H3C CH3 H3C

H3C

CH3

e) H3C

CH3

CH3

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UNIDAD 4. HIDROCARBUROS (I). ALCANOS Y CICLOALCANOS. INDUSTRIA PETROQUÍMICA

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4.9. Señale y numere la cadena principal en los siguientes hidrocarburos. Nómbrelos. CH3

CH3 a) H3C

CH3

CH3 CH3 H3C CH3 b) H3C

CH3

CH3 CH3

CH3

CH3

c) H3C

CH3 CH 3 CH3

CH3

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EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

H3C H3C

CH3 CH3

H3C d) H3C

CH3 H3C CH3 CH3 CH3 CH3

e) H3C

H3C 4.10. a) b) c) d) e) f) g) h)

CH3

Escriba la fórmula desarrollada de: 4-etil-9-metildodecano. 6-etil-7-isopropil-3-metildecano. 4-sec-butil-3-etiloctano. 1-isopropil-2-metilciclohexano. 1-sec-butil-3-terc-butilciclopentano. 1-sec-butil-2-isopropil-3-metilciclopropano. 1-etil-4-(2-metilpentil)cicloheptano. (2-etil-3-propilheptil)ciclobutano.

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UNIDAD 4. HIDROCARBUROS (I). ALCANOS Y CICLOALCANOS. INDUSTRIA PETROQUÍMICA

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Propiedades físicas 4.11. ¿Qué tipo de interacciones existen entre las moléculas de los alcanos? 4.12. Las moléculas de los alcanos poseen enlaces C  H ¿Existirán entre ellas interacciones por puentes de hidrógeno? Razone la respuesta. 4.13. Justifique la diferencia entre las temperaturas de fusión y ebullición del pentano y el octano: Pentano Tª fusión 143 ºC Tª ebullición 309 ºC Octano Tª fusión 216 ºC Tª ebullición 399 ºC 4.14. Las temperaturas de ebullición de los isómeros: pentano, metilbutano y dimetilpropano, a la presión atmosférica, son respectivamente: 36 ºC, 28 ºC y 9,5 ºC. Justifique dicha variación. 4.15. a) b) c)

Justifique las siguientes diferencias entre temperaturas de ebullición: n-butano: 0,5 ºC; n-butanol: 117 ºC. n-pentano: 36 ºC; metilbutano: 28 ºC. n-hexano: 69 ºC; ciclohexano: 81 ºC.

4.16. La piel de ciertas frutas como la manzana posee una brillante capa protectora constituida por sustancias como C27H56 y C29H60. La cera que se encuentra en las hojas de calabaza y brócoli es principalmente C29H60 y el alcano principal en las hojas del tabaco, C31H64. Teniendo en cuenta las propiedades de los alcanos (y, en este caso, de los hidrocarburos en general). ¿Cuál es la función de la capa cérea en los frutos y hojas? 4.17. ¿Por qué razón el hexano es un buen disolvente para la extracción industrial de aceites de semillas? 4.18. Las temperaturas de fusión y ebullición de los cicloalcanos son mayores que las de los alcanos del mismo número de átomos de carbono. Justifique este hecho.

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EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIĂ“N A LA QUĂ?MICA ORGĂ NICA

Reactividad 4.19. Proponga una reacción para la obtención de butano mediante la síntesis de Wurtz. 4.20. ¿QuÊ hidrocarburos se obtienen al reaccionar el cloruro de etilo y el cloruro de propilo con Na? 4.21. Se sabe que un gas puede ser metano, etano o propano. Una mezcla de 10 ml de gas y 100 ml de oxígeno se quema y la mezcla gaseosa resultante, una vez seca, ocupa 80 ml ¿De quÊ alcano se trata? 4.22. La cloración del isopentano (2-metilbutano) proporciona cuatro isómeros monoclorados (sustancias con la misma fórmula molecular pero con diferente estructura). Escriba sus fórmulas. 4.23. Sustituya las especies correspondientes en la siguiente secuencia de reacciones correspondiente a la reacción de cloración del metano. ¿Por quÊ la reacción es mås difícil en la oscuridad? Iniciación Cl  Cl o  Propagación Cl¡  CH4 o  CH¡3  Cl  Cl o  Terminación Cl¡  Cl¡ o CH¡3  Cl¡ o CH¡3  CH¡3 o 4.24. ¿Cuål es el producto de la cloración por radicales libres entre 1 mol de Cl2 y 1 mol de ciclohexano? 4.25. Desde el punto de vista industrial, ¿cuål es el producto mås importante de la oxidación catalítica de los hidrocarburos? 4.26. ¿Cuål serå el producto de la deshidrogenación catalítica del propilciclohexano?

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UNIDAD 4. HIDROCARBUROS (I). ALCANOS Y CICLOALCANOS. INDUSTRIA PETROQUÍMICA

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4.27. ¿Qué clase de reacción es específica de los cicloalcanos con mayor tensión anular: ciclopropano y ciclobutano? 4.28. ¿A qué se debe la acusada reactividad de los cicloalcanos más pequeños?

Tecnología, sociedad y medio ambiente 4.29. Calcule la densidad de entalpía de cada uno de los siguientes combustibles a partir de los datos de la siguiente tabla y discuta dichos valores indicando cuáles serían, al margen de consideraciones económicas o medioambientales, los más eficaces: Combustible

Fórmula

M 'Hc0 Densidad –1 (g · mol ) (kJ · mol–1) (g · cm–3)

Metano

CH4 (g)

16

 890

0,00066

Propano

C3H8 (g)

44

2.220

0,0018

Butano

C4H10 (g)

58

2.655

0,0026

Benceno

C6H6 ( )

78

3.268

0,88

Metanol

CH3OH ( )

32

 726

0,79

Etano

C2H6 (g)

30

1.560

0,0012

Acetileno

C2H2 (g)

26

1.300

0,0011

Antraceno

C14H10 (s)

128

7.057

1,24

Etanol

C2H6O ( )

46

1.368

0,79

4.30. a) Escriba la reacción de combustión completa para el n-pentano: b) Calcule la entalpía de combustión estándar de dicho proceso sabiendo que: 'H 0f (C5H12 (A)) 146,4 kJ · mol1 'H 0f (CO2 (g))

393,5 kJ · mol1

'H 0f (H2O (A))

285,8 kJ · mol1

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EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

c) Calcule la entalpía de combustión específica y la densidad de entalpía del pentano. d) ¿Qué volumen de CO2 se obtendrá a partir de la combustión completa de 100 g de n-pentano si la presión es de 750 mm Hg y la temperatura de 50 ºC? e) ¿Qué importancia práctica tienen las entalpías específicas y las densidades de entalpía de combustión, desde el punto de vista del uso de los combustibles? Datos: Ar (C) 12; Ar (H) 1; Ar (O) 16; U (C5H12) 0,626 g/cm3; R 0,082 atm · A/mol · K 4.31. ¿A qué se denomina índice de octano? ¿Con qué problema relativo al funcionamiento de los motores de combustión interna está relacionado? 4.32. Indicar razonadamente cuáles de las siguientes afirmaciones, relativas al concepto de “índice de octano”, son erróneas. a) El índice de octano está directamente relacionado con la entalpía de combustión de un combustible. b) El índice de octano está relacionado con la tendencia a autoinflamarse un combustible cuando es sometido a una elevada presión. c) Cuánto más ramificado es un hidrocarburo menor es su índice de octano. d) El índice de octano de un combustible se mide comparando su relación de compresión con el de una mezcla de 2,2,4-trimetilpentano y heptano. e) En los motores Diesel es especialmente importante evitar el autoencendido del combustible. 4.33. ¿Qué función cumplen las zeolitas en la aplicación de los procesos de isomerización? 4.34. Enumere los procesos petroquímicos que tienen como objetivo mejorar el índice de octano de la fracción del petróleo destinada a la producción de gasolinas? Señale los principales tipos de sustancias que se obtienen en cada uno de dichos procesos. 4.35. Las mezclas de gasolina y etanol se utilizan como combustible ¿Por qué el etanol debe ser anhidro?

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UNIDAD 4. HIDROCARBUROS (I). ALCANOS Y CICLOALCANOS. INDUSTRIA PETROQUÍMICA

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4.36. El metano puede obtenerse a partir de residuos orgánicos agrícolas y ganaderos, constituyendo un valioso recurso energético ¿Qué tipo de reacción tiene lugar y en qué condiciones se desarrolla? 4.37. El keroseno corresponde a la fracción del petróleo destilada entre 175 ºC y 275 ºC y está constituida por hidrocarburos entre 10 y 16 átomos de carbono ¿Cuál es la siguiente fracción más pesada? ¿Y la más ligera? ¿Cuál es el uso de los residuos de temperatura de ebullición superior a unos 350 ºC? 4.38. Los aceites utilizados en tratamientos fitosanitarios corresponden a la fracción más ligera del residuo de temperatura de ebullición mayor de 350 ºC (fuel ligero) ¿Cuál es el fundamento de su uso? 4.39. ¿Cuál es la composición del gas natural? 4.40. ¿Cuáles son los principales productos de la destilación de la hulla?

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EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

Autoevaluación 1. El tipo de moléculas que se encuentran en la gasolina corresponde principalmente a... a) Hidratos de carbono. b) Hidrocarburos. c) Ésteres. d) Cetonas. 2. ¿Cuáles de las siguientes afirmaciones son correctas? I. Los alcanos dan lugar habitualmente a reacciones de adición. II. Los alcanos más ramificados poseen temperaturas de ebullición inferiores a las de los isómeros menos ramificados. III. En los hidrocarburos saturados los átomos de carbono se enlazan mediante orbitales híbridos sp3. IV. En general, todos los hidrocarburos saturados son solubles en agua y otros disolventes polares. a) Son correctas I y II. b) Son correctas II y III. c) Son correctas I, II y III. d) Son correctas II, III y IV. 3. En la serie homóloga de los hidrocarburos saturados el tercer miembro es C3H8. ¿Cuál es el séptimo miembro? a) C7H12 b) C7H14 c) C7H16 d) C7H18 4. La combustión completa del etano produce: a) C2H5OH b) CH3COOH c) CO y H2O

d) CO2 y H2O

5. ¿En cuál de las siguientes reacciones interviene la luz durante la etapa de iniciación? a) Cloración de alcanos por radicales. b) Pirólisis. c) Isomerización. d) Oxidación catalítica. 6. Se denomina ”gas de agua” o “gas de síntesis” a la mezcla de: a) CH4 y C2H6 b) CH4 y H2 c) H2 y CO2 d) H2 y CO

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UNIDAD 4. HIDROCARBUROS (I). ALCANOS Y CICLOALCANOS. INDUSTRIA PETROQUÍMICA

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7. ¿Cuál de las siguientes reacciones se desarrolla sometiendo los hidrocarburos a elevadas temperaturas? a) Isomerización. b) Pirólisis. c) Oxidación catalítica. d) Síntesis de Wurtz. 8. ¿Cuál es el significado del término “cracking” en la industria del petróleo? a) Preparación de alquitrán a partir de crudo. b) Eliminación de hidrógeno a partir de las fracciones de del petróleo. c) Rotura de los enlaces C  C por acción del calor para obtener fracciones de menor masa molecular. d) Obtención de fracciones líquidas por destilación del petróleo crudo. 9. ¿Cuál de los siguientes compuestos presentará mayor punto de ebullición? a) Octadecano. b) Undecano. c) Hexano. d) Hexadecano. 10. La fracción de la destilación del petróleo que constituye las gasolinas contiene preferentemente hidrocarburos con un número de carbonos entre: a) 1 y 4. b) 5 y 11. c) 15 y 22. d) Más de 20. 11. La reacción de halogenación en alcanos... a) Es una reacción de adición. b) Es una reacción de sustitución. c) Es una reacción de eliminación. d) Es una reacción de transposición. 12. Dentro de la serie homóloga de los n-alcanos ¿A partir de cuál de los siguientes hidrocarburos comienzan a ser líquidos a la temperatura ambiente (20 ºC)? a) Butano. b) Hexano. c) Pentano. d) Heptano. 13. ¿Cuál de los siguientes hidrocarburos tendrá una mayor temperatura de ebullición? a) Hexano. b) 2-metilpentano. c) 2,3-dimetilbutano. d) 2,2-dimetilpropano. 14. ¿Cuál de los siguientes hidrocarburos puede experimentar reacciones de adición? a) Ciclopentano. b) Ciclopropano. c) Pentano. d) Propano.

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EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

15. Dados los siguientes datos acerca de los hidrocarburos: metano, etano, propano y butano, indique cuál de ellos proporciona en su combustión completa una mayor energía por unidad de masa. a) Metano. b) Butano. c) Propano. d) Etano. Masa molar (g · mol–1)

'Hc0 (kJ · mol–1)

Densidad (g/cm3)

Metano

CH4 (g)

16

 890

0,00066

Etano

C2H6 (g)

30

1.560

0,0012

Propano

C3H8 (g)

44

2.220

0,0018

Butano

C4H10 (g)

58

2.655

0,0026

16. Cuando decimos que una gasolina tiene un índice de octano de 95 nos referimos a que posee el mismo poder antidetonante que una mezcla de: a) 95% de n-heptano y 5% de 2,2,4-trimetipentano. b) 95% de 2,2,4-trimetilpentano y 5% de n-heptano. c) 95% de octano y 5% de otros hidrocarburos. d) 95% de octano y 5% de tetraetilplomo.

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UNIDAD 4. HIDROCARBUROS (I). ALCANOS Y CICLOALCANOS. INDUSTRIA PETROQUĂ?MICA

97

Soluciones 4.1. Partiendo del siguiente esquema (Bonner, W. A.; Castro, A. J.) para la clasificación de los hidrocarburos:   Alcanos Ž Acíclicos Ž Alquenos Ž Ž­ Alquinos Ž Alifåticos  Ž Cíclicos o alicíclicos Ž (Monocíclicos o policíclicos) Ž­

 Cicloalcanos Ž  Cicloalquenos Ž­ Cicloalquinos

 Monocíclicos Aromåticos  ­ Policíclicos Tenemos: a) alifåtico, cíclico, cicloalcano; b) alifåtico, acíclico, alcano; c) alifåtico, acíclico, alquino; d) alifåtico, acíclico, alqueno; e) aromåtico, monocíclico. 4.2.

CnH2n  2 ; CnH2n 2 CnH2n  2  (3n  1) O2 o 2n CO2  (2n  2) H2O CnH2n  3n/2 O2 o n CO2  n H2O

4.3. Teniendo en cuenta que la ecuaciĂłn general para la oxidaciĂłn de un alcano es: 2 CnH2n  2  (3n  1) O2 o 2n CO2  (2n  2) H2O y que el volumen a P y T constantes es proporcional a la cantidad de sustancia (moles), si 2n 3 u 2; n 3. El hidrocarburo que cumple la condiciĂłn propuesta es el propano. 4.4. La palabra “parafinaâ€? proviene del latĂ­n: Parum: poca; affinis: afinidad, y hace referencia a la escasa reactividad de estas sustancias. 4.5. Debido a la tensiĂłn anular a que estĂĄ sometido, el enlace posee mĂĄs energĂ­a y, por tanto, su entalpĂ­a de formaciĂłn es menor, en valor absoluto. 4.6. El ĂĄngulo interior de un pentĂĄgono es de 108Âş y el de enlace en el carbono tetraĂŠdrico (hibridaciĂłn sp3) es de 109Âş 28’ por lo que el ciclopentano puede adoptar una estructura plana sin tensiĂłn angular.

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98

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

4.7. En el caso del ciclohexano, el ángulo interior del hexágono es 120º por lo que sí habría tensión angular si la estructura fuera plana. Por este motivo la molécula adopta conformaciones plegadas en las que los ángulos de enlace pueden ser de 109º.

CH3 4.8. a) 2,5-dimetilheptano

b) c) d) e)

3

H3C 1

2 4

CH3

2,4,8-trimetilnonano. 5-etil-2-metiloctano. 2,5-dimetil-4-propilheptano. 3,4,7-trietil-2-metilnonano.

5

7

CH3

6

4.9. a) 5-butil-2-metil-6-propilnonano 9

CH3

8 1

7 3

H3C

6

2 5

4

CH3 CH3

CH3

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UNIDAD 4. HIDROCARBUROS (I). ALCANOS Y CICLOALCANOS. INDUSTRIA PETROQUÍMICA

b) 5-butil-2,8-dimetil-4-propilnonano 1 CH

3

H3C

2

9

3 4

H3C

CH3

7 8

5

CH3

6

CH3 c) 3-etil- 5-(1-etil-2-metilbutil)-2,8-dimetil-nonano

CH3

CH3 6

8

H3C

9

5

4

2 3

7

En los radicales sustituyentes se asigna el número 1 al carbono unido a la cadena principal.

1 CH3

CH3 CH 3 CH3

CH3

d) 5-sec-butil-4-etil-3-metil-6-neopentilundecano

H3C

11 10

H3C

9

H3C 3

H3C 1

8 7

CH3

6

4

CH3

5

CH3

2

H3C CH3

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99


100

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

e) 5-sec-butil-4-isopropilnonano

CH3 CH3 3

H3C 1

4

6

5

2

7

8

CH3

9

CH3

H3C

CH3 4.10. a) H3C

CH3 CH3 H3C

b) H3C

CH3 CH3 H3C

CH3

CH3 CH3 c) H3C

CH3 CH3

CH3 d)

CH3 CH3

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UNIDAD 4. HIDROCARBUROS (I). ALCANOS Y CICLOALCANOS. INDUSTRIA PETROQUÍMICA

e) H3C

101

CH3

CH3

CH3

H3C CH3 f) H3C

H3C

CH3 CH3

CH3

g) H3C

CH3

h) H3C

CH3

CH3 4.11. Dado que las moléculas de los alcanos son no polares la unión entre ellas se debe a interacciones entre dipolos instantáneos y dipolos inducidos (fuerzas de London), muy débiles. 4.12. El enlace por puentes de hidrógeno solamente tiene lugar cuando el átomo de H está enlazado a átomos muy electronegativos: F, O y N.

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102

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

4.13. Las moléculas de octano son también lineales (no ramificadas) y de mayor tamaño, por lo tanto las fuerzas de Van der Waals son más intensas. 4.14. La presencia de ramificaciones disminuye el contacto entre las moléculas y, por tanto, la intensidad de las fuerzas intermoleculares. 4.15. a) Presencia de puentes de hidrógeno en el butanol. b) Mayor proximidad entre las moléculas de n-pentano por su carácter lineal. c) La mayor planaridad del ciclohexano favorece una mayor proximidad entre las moléculas dando lugar a unas fuerzas intermoleculares más intensas. 4.16. Los hidrocarburos son insolubles en agua, por lo que la función de la capa protectora cérea es disminuir la pérdida de agua. 4.17. Por ser su molécular apolar es muy buen disolvente de compuestos que sean apolares o poco polares, como es el caso de las grasas, donde las largas cadenas carbonadas de los ácidos grasos proporcionan a la molécula un carácter poco polar. 4.18. Las moléculas de los cicloalcanos, por por ser más simétricas y regulares pueden disponerse con mayor proximidad entre ellas, dando lugar a un aumento en la intensidad de las fuerzas intermoleculares y consecuentemente a un aumento de las temperaturas de ebullición y fusión. Éstas últimas presentan una variación más irregular, ya que están muy condicionadas por la planaridad y simetría de las moléculas. Por ejemplo, el ciclohexano tiene una temperatura de fusión de 7 ºC mientras que la del cicloheptano, que en principio debería ser superior, es de 8 ºC. 4.19.

2 H3C

+ Cl

2 Na

H3C

CH3

+

2 NaCl

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UNIDAD 4. HIDROCARBUROS (I). ALCANOS Y CICLOALCANOS. INDUSTRIA PETROQUĂ?MICA

103

4.20. Butano, pentano y hexano.

Posibles productos H3C

+

H3C

2 Na

Cl H3C

H3C

+

CH3

2 NaCl

CH3

Cl H3C

CH3

Pueden unirse entre sĂ­ las dos cadenas del cloropropano, las dos del cloroetano o una de cloropropano con otra de cloroetano. 4.21. Consideremos las tres reacciones de combustiĂłn completa de metano, etano y propano: CH4 (g)  2 O2 (g) o CO2 (g)  2 H2O (A) C2H6 (g)  7/2 O2 (g) o 2 CO2 (g)  3 H2O (A) C3H8 (g)  5 O2 (g) o 3 CO2 (g)  4 H2O (A) Si tenemos en cuenta la proporcionalidad entre cantidad de sustancia (moles) y el volumen, si P y T son constantes, podemos construir la siguiente tabla: Hidrocarburo consumido

O2 consumido

O2 sobrante

CO2 producido

Volumen total de gases

Metano

10 ml

20 ml

80 ml

10 ml

90 ml

Etano

10 ml

(7/2) ¡ 10

65 ml

20 ml

85 ml

Propano

10 ml

5.10

50 ml

30 ml

80 ml

4.22. H3C

Cl

35 ml 50 ml

Cl

H3C

CH3 CH3

CH3 CH3

= Cl

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CH3


104

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIĂ“N A LA QUĂ?MICA ORGĂ NICA

Cl H3C

H3C

CH3 CH3

CH3

4.23. Iniciación Cl  Cl Propagación C¡  CH4 CH¡3  Cl  Cl Terminación Cl¡  Cl¡ CH¡3  Cl¡ CH¡3  CH¡3

H 4.24.

H

H

H

H

H

o Cl¡ + Cl¡ o CH¡3  HCl o H3C  Cl  Cl¡ o Cl  Cl o H3C  Cl o H3C  CH3

H H

H H

Cl

H

H

+

Cl

Cl

H

H

H

H

H

H

Cl H

H H

H

+ HCl

H

4.25. Ă cidos carboxĂ­licos. 4.26. Propilbenceno

CH3

CH3

Pt - Al2O3 a 500 ÂşC y 300 atm

+

4.27. La adiciĂłn. Por ejemplo:

+

Br2

Br

Br

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3 H22


UNIDAD 4. HIDROCARBUROS (I). ALCANOS Y CICLOALCANOS. INDUSTRIA PETROQUĂ?MICA

105

4.28. A su elevada tensión anular, derivada de la diferencia entre el ångulo característico de la hibridación sp3 (109º, aproximadamente) y el ångulo propio de la geometría del ciclo (60º en el ciclopropano, por ejemplo). 4.29. Se puede calcular así: Densidad de entalpía (kJ ¡ dm3)  $Hc0 kJ ¡ mol 1 ¡ (1/M) g 1 ¡ mol ¡ R ( g ¡ cm 3 ) ¡ 10 3 ¡ cm 3 /dm 3  ['H 0c kJ ¡ mol1 ¡ U (g ¡ cm3) ¡ 103]/M (g ¡ mol1) Combustible

Densidad de entalpía (kJ ¡ dm–3)

Metano

36,7

Propano

90,4

Butano

119,0

Benceno

36.869,7

Metanol

17.923,1

Etano

62,4

Acetileno

55,0

Antraceno

68.364,7

Etanol

22.515,0

Se observa que los combustibles lĂ­quidos poseen una mayor densidad de entalpĂ­a, lo cual es especialmente importante en consumos tales como la automociĂłn, donde el tanque para el combustible deberĂ­a ser excesivamente voluminoso en caso de que el combustible sea un gas. En este sentido cabe destacar la elevada densidad de entalpĂ­a del antraceno por ser sĂłlido. 4.30. a) C5H12  8 O2 o 5 CO2  6 H2O b) 3.535,9 kJ/mol c) EntalpĂ­a especĂ­fica: 49.109,72 kJ / kg; densidad de entalpĂ­a: 30.742,68 kJ/ A. d) 186,38 A. e) La entalpĂ­a especĂ­fica tiene en cuenta la masa del combustible, por tanto, aquellos combustibles de menor masa molar tienen a poseer

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106

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

una mayor densidad de entalpía. La densidad de entalpía es importante sobre todo en aquellos sistemas que requieren consumir cierta energía en su propio transporte (los automóviles, por ejemplo). El mismo problema hay con la densidad de entalpía, pero referido a la necesidad de emplear depósitos voluminosos sobre todo cuando se utiliza en automoción. 4.31. El I.O. es una medida de la capacidad que la mezcla aire-hidrocarburo posee para ser comprimida sin detonar. El fallo que producen los combustibles con I.O. inadecuado es el llamado “autoencendido”. 4.32. Son verdaderas b) y d). 4.33. Soporte del catalizador y filtro molecular. 4.34. Isomerización: alcanos de cadena lineal o alcanos de cadena ramificada Cracking: alcanos o alcanos menores y cicloalcanos cicloalcanos o alquenos y alquenos ramificados Reformado: alquenos o alquenos menores y alquinos alcanos o cicloalcanos o aromáticos 4.35. Para que no se separe una fase acuosa como consecuencia de la insolubilidad de la gasolina en agua. 4.36. Se trata de una fermentación anaerobia. 4.37. La siguiente más pesada es el gasóleo y la inmediata más ligera las naftas. La fracción de temperatura de ebullición superior a 350 ºC es el fuel bruto pesado, a partir del cuál se obtiene un combustible barato para calefacción y otros productos como parafina, lubricantes, asfaltos, etc. 4.38. Son insecticidas de contacto que actúan obturando las vías respiratorias de artrópodos, formando además sobre la hoja una película protectora que actúa como barrera a la acción de los organismos fitopatógenos. Dadas sus características químicas no poseen fitotoxicidad si no llevan otros productos en su formulación que sí la ocasionen pudiendo ser empleados en agricultura ecológica.

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UNIDAD 4. HIDROCARBUROS (I). ALCANOS Y CICLOALCANOS. INDUSTRIA PETROQUĂ?MICA

107

4.39. El gas natural es una mezcla de hidrocarburos de baja temperatura de ebullición. Predomina el metano (60-80%) junto con el etano, propano y butano. TambiÊn puede haber pequeùas cantidades de hidrocarburos de 5 y 6 åtomos de carbono junto con gases como N2, CO2 y, en algunos yacimientos, H2S. 4.40. Los principales productos de la destilación seca de la hulla son: a) Gases: CH4, NH3, H2S, etc. b) Alquitrån de hulla, que a su vez, por destilación, proporciona: ‡)UDFFLRQHVOLJHUDVEHQFHQRWROXHQR[LOHQR %7; HWLOEHQFHQRHWF ‡&RPSXHVWRVIHQyOLFRV ‡+LGURFDUEXURVDURPiWLFRVSROLQXFOHDUHVQDIWDOHQRDQWUDFHQRIHQDQtreno, etc. ‡5HVLGXRVQRGHVWLODEOHVEUHDVHWF c) Carbón de coque, utilizado en los altos hornos.

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UNIDAD 5 Hidrocarburos (II). Alquenos y alquinos. Dienos y polienos. Polímeros de adición.

Generalidades. Formulación y nomenclatura 5.1. ¿Por qué los alquenos y alquinos se denominan también hidrocarburos insaturados? 5.2. Justifique la estructura plana y lineal del etileno y el acetileno, respectivamente. 5.3. ¿A qué se denomina polieno conjugado? 5.4. ¿Por qué razón el 1,3-pentadieno es más estable que el 1,4-pentadieno? 5.5. Las longitudes de enlace carbono-carbono en el etano, eteno y etino corresponden a los valores citados a continuación, que no están ordenados: b) 0,154 nm c) 0,135 nm a) 0,120 nm ¿Qué valor corresponde a cada enlace? 5.6. Nombre los siguientes hidrocarburos etilénicos e indique aquellos que pueden presentar isomería geométrica: a)

b)

c)

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110

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

d)

e)

g)

h)

5.7. Nombre: a) H2C

f)

CH3 H3C

H3C b) H3C c) H3C

C

C

CH3

CH3

d) HC

CH3

C CH3

e) H3C

CH3 H3C

CH3

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UNIDAD 5. HIDROCARBUROS (II). ALQUENOS Y ALQUINOS. DIENOS Y POLIENOS...

111

H2C f) H3C

CH3 H3C

H3C

g) H2C

CH3

CH3

CH2 h) H3C

C

C

CH3 H3C

CH3

i)

CH3 j) HC

C

CH3 CH3

k)

CH2

5.8. Formule: a) 1-isopropil-3-propilcicloheptano. c) 3-[(1Z)-1-propenil] ciclopenteno. e) 3-metilenciclobuteno. g) (3E, 5E)-2-etil-1,3,5,7-octatetraeno. i) (3Z)-5,6-dimetil-1,3-heptadieno.

b) d) f) h) j)

(2E)-3-metil-2-undecen-8-ino. [(2(E)-1-etil-2-butenil] ciclohexano. 3-vinil-1,3-pentadieno. 4-etil-6-vinildicano. 3-isopropil-1,4-ciclohexadieno.

5.9. Indique la fórmula de los siguientes hidrocarburos y, en caso de error en el nombre, rectifíquelo y escriba el correcto. a) Trimetil-2,4,4 penteno-1. d) Ciclopropil-3 penteno-4. b) Dietil-2,2 buteno 3. e) ter-butil-4 hepteno-1. c) Fenil-etileno. f) 1,4,7-octatrieno.

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112

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

5.10. Nombre los hidrocarburos que poseen las siguientes estructuras: a) H3C  C { C  CH3

CH3 c) H3C

CH3 C

CH3 5.11. a) c) e)

b)

C

C

C

H3C d)

CH3

C

CH

H2C

CH3

Represente la fórmula de los siguientes hidrocarburos: 1-butino. b) 3-metil-3-penten-1-ino. 2-butino. d) 5,5-dimetil-1,3-hexadiino. 2,5-dimetil-3-hexino. f) 4-isopropil-2-nonino.

5.12. En las siguientes estructuras de terpenos sobreescribir las unidades de isopreno: CH3 CH3

OH

CH2 H2C

CH3 isopropeno

H3C

OH

CH3 geraniol

H3C

CH3

CH3 H3C

CH3 CH3

O CH2 H3C limoneno

CH3 mentol

alcanfor

HO H3C

CH3 farnesol

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CH3


UNIDAD 5. HIDROCARBUROS (II). ALQUENOS Y ALQUINOS. DIENOS Y POLIENOS...

113

5.13. Para cada uno de los siguientes polímeros, escriba la fórmula del monómero (o los monómeros) y un pequeño fragmento de la cadena: a) Polietileno. b) Policloroeteno (PVC). c) Polipropileno. d) Poliestireno. e) Poliisopreno. 5.14. ¿Qué se entiende por copolímero? Indique un ejemplo. 5.15. ¿Qué se entiende por “grado de polimerización”?

Propiedades físicas 5.16. Experimentalmente, se conoce la existencia de dos compuestos que obedecen a la misma fórmula desarollada: 1,2-dicloroetileno y cuya temperaturas de ebullición son, respectivamente: 60,3 ºC y 47,5 ºC. Justifique teóricamente dicha diferencia. 5.17. Justifique las diferencias en las temperaturas de ebullición de cis-2-buteno y trans-2-buteno.

CH3 H3C

H3C

3,5 ºC

CH3 1 ºC

5.18. En la siguiente tabla se muestran las temperaturas de fusión y ebullición de etano, eteno, etino, propano, propeno y propino: Tª fusión

Tª Ebull.

Etano

172 ºC

89 ºC

Eteno

169 ºC

102 ºC

Etino

 82 ºC

 84 ºC

Propano

187 ºC

 42 ºC

Propeno

185 ºC

 48 ºC

Propino

102 ºC

23 ºC

Justifique la variación de dichas temperaturas.

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114

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

5.19. El etileno es insoluble en agua, poco soluble en etanol y muy soluble en éter. Explíquese esta diferencia. 5.20. ¿Qué características estructurales condicionan el carácter termoplástico o termoestable de un polímero? 5.21. ¿A qué se denomina cristalinidad de un polímero? ¿Cómo influye en sus propiedades físicas? 5.22. ¿Qué cambios se producen en las propiedades de un polímero cuando se alcanza la temperatura de transición vítrea? 5.23. ¿Qué diferencias se observan en el comportamiento de un polímero termoplástico y otro termoestable frente al calor? 5.24. ¿Cómo puede explicarse el desprendimiento de calor cuando se estira un elastómero? ¿Qué relación guarda este hecho con la contracción que se observa al calentarlo? (Téngase en cuenta que, en general, el efecto del calentamiento es la dilatación y no la contracción.)

Reactividad 5.25. Ordene de mayor a menor estabilidad los siguientes hidrocarburos: a) cis-2-buteno. b) trans-2-buteno. c) 3-etil-4-propil-3-hepteno. d) Etileno. 5.26. ¿Cómo puede justificarse termodinámicamente la diferente estabilidad de los alquenos? 5.27. Indique los productos mayoritarios de la adición de HBr a: a) cis-2-buteno. b) trans-2-buteno. c) Metilpropeno. 5.28. Complete las siguientes reacciones: a) H2C

CH3

+ HI CH3

b) H3C

+

Br Br

CH3

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UNIDAD 5. HIDROCARBUROS (II). ALQUENOS Y ALQUINOS. DIENOS Y POLIENOS...

c) 



 

115





H2C

+

d)

CH3

e) H2C

H2 , Pd

+

KMnO4 (diluido y frio)

CH3 f) H3C

CH3

+ HClO

5.29. La oxidaciĂłn de un alqueno mediante KMnO4 en caliente da sĂłlo un producto: propanona (acetona). Por otra parte, se ha determinado que 1 g de este alqueno puede reaccionar exactamente con 1,90 g de bromo. Hallar la fĂłrmula del alqueno (Ar (Br) 80). 5.30. La oxidaciĂłn catalĂ­tica de los alquenos sin ruptura de la molĂŠcula tiene gran importancia industrial (proceso Wacker). ÂżCuĂĄl serĂĄ el producto de la oxidaciĂłn catalĂ­tica (Pd2, Cu2, 130 ÂşC, 3 atm.) del etileno? 5.31. ÂżCuĂĄl es la estructura de los alquenos cuya rotura mediante ozono produce: O a) H3C

H

H3C

O

CH3 CH3 O

b) H3C

CH3 O

H2C

O O

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116

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIĂ“N A LA QUĂ?MICA ORGĂ NICA

c) O

O

H3C

CH3 O

O

5.32. Indique los productos de la oxidaciĂłn con KMnO4 concentrado en medio ĂĄcido de: a) 1-penteno. b) 2-metil-1-penteno. 5.33. Dos compuestos: A y B, tienen la misma fĂłrmula molecular: C3H6. A no reacciona con el agua de bromo, mientras que B la decolora. ÂżCuĂĄles son las sustancias A y B? 5.34. Dos hidrocarburos poseen la misma fĂłrmula molecular: C7H14. La oxidaciĂłn enĂŠrgica de A con KMnO4 da butanona y ĂĄcido propanoico; la oxidaciĂłn de B, en las mismas condiciones, da el ĂĄcido 4-metilpentanoico y un desprendimiento gaseoso. Nombre los hidrocarburos A y B. 5.35. Indique el compuesto principal que resulta de las siguientes reacciones, en las cuales el reactivo limitante es siempre el hidrocarburo: a) propino  Cl2. b) 2-butino  HCl. c) 2-pentino  H2 en presencia de paladio. d) Propino  H2O en presencia de Hg2. 5.36. Reemplace las letras (A), (B), (C) y (D) por las fĂłrmulas de los compuestos correspondientes: a) (A)  Br2 o (B) b) (B)  2 KOH (150 ÂşC) o 2 KBr  2 H2O  (C) c) (C)  H2 (Pd) o (D) CH3 d) (D)  H2O (en presencia de H2SO4) o H3C

CH3 OH

5.37. Indique un procedimiento experimental que permita distinguir: a) El 1-butino del 2-butino. b) El 1-butino del 1-buteno.

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UNIDAD 5. HIDROCARBUROS (II). ALQUENOS Y ALQUINOS. DIENOS Y POLIENOS...

117

5.38. Se inflaman 100 cm3 de una mezcla de eteno, etino y O2. Tras enfriar y volver la mezcla a las condiciones primitivas queda un volumen de 75 cm3, de los que 45 cm3 son de O2. Hállese la composición porcentual de la mezcla inicial. 5.39. Cuando el HBr reacciona con el 2-metil-2-buteno se forma preferentemente: 2-bromo-2-metilbutano y no 2-bromo-3-metilbutano. Justifique este hecho a partir de la naturaleza de los intermedios de reación. 5.40. ¿Cuál es el papel de los peróxidos como iniciadores en algunos de los procesos de síntesis de polímeros por adición? 5.41. Cuando se hace reaccionar Br2 con 1,3-butadieno se obtiene el producto característico de la reacción de adición: 3,4-dibromo-1-buteno, pero también se forma 1,4-dibromo-2-buteno:

Br

Br H2C

Br

Br

Explíquese este hecho.

5.42. ¿Cuál es el producto de la reacción entre el 1,3-butadieno y los siguientes filodienos? O a) Etileno

b) 2-propenal H

H2C CH2

H

O c) Anhídrido maleico H

H

O H

H

O O

d) 1,4-benzoquinona H

H

H

H O

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118

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

5.43. Complete el siguiente cuadro resumen introduciendo los reactivos y condiciones de reacción correspondientes.

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5.44. Complete el siguiente cuadro resumen de las reacciones de los alquinos.

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EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

Tecnología, sociedad y medio ambiente 5.45. Relacionar cada uno de los polímeros de la columna de la izquierda con el uso correspondiente que se indica en la columna de la derecha. 1. PVC A. Bolsas solubles en agua caliente 2. POLIESTIRENO B. Envases, piezas de maquinaria, césped artificial 3. POLIETENOL C. Conducciones y recubrimiento de cables 4. POLIETILENO eléctricos 5. POLIPROPILENO D. Bolsas E. Embalajes 5.46. ¿Cuál es la finalidad de los plastificantes en la formulación de los polímeros industriales? 5.47. cas: a) b) c)

Indique el nombre del polímero que posee las siguientes tres característiNo es inflamable. Elevada resistencia a los agentes químicos. Puede obtenerse en forma rígida o flexible según la adición o no de plastificantes.

5.48. Desde el punto de vista de sus propiedades térmicas ¿Qué ventaja posee el polipropileno frente al polietileno? 5.49. Comente las distintas alternativas que, desde el punto de vista ecológico, pueden adoptarse para la gestión de los residuos de plásticos (por ejemplo, el polietileno utilizado en invernaderos) y comente sus ventajas e inconvenientes. 5.50. ¿Por qué puede ser rentable reciclar los plásticos? ¿Cuáles son las principales dificultades que presenta el reciclaje generalizado de los mismos? 5.51. Indique ejemplos de polímeros que hayan sustituido en algunos de sus usos a materiales tradicionales como la madera, el cuero, el vidrio, etc. 5.52. ¿Qué efecto importante desde el punto de vista medioambiental trae consigo la incorporación de grupos carbonilo a la cadena de un polímero?

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5.53. Relacione cada uno de los polímeros de la columna de la izquierda con la propiedad citada en la columna de la derecha. 1. KEVLAR A. Flexibilidad e impermeabilidad 2. POLIPIRROL B. Rigidez y elasticidad similar al acero, pero de menor densidad 3. POLIMETILMETACRILATO C. Resistencia química 4. TEFLÓN D. Transparencia 5. NEOPRENO E. Conductividad eléctrica 5.54. ¿Qué papel cumple el etileno en los procesos de maduración y senescencia de la fruta? ¿Qué utilidad tiene controlar su concentración en los procesos de postcosecha? 5.55. El acetileno se envasa disuelto en acetona (1 volumen disuelve aproximadamente 350 volúmenes) y ésta, a su vez, se adsorbe en tierra de diatomeas ¿Cuál es la razón de esta forma de envasado? 5.56. El PVA o acetato de polivinilo se obtiene por polimerización del acetato de vinilo:

O H3C O

Represente un fragmento de la cadena de polímero e indique sus aplicaciones más importantes

CH2 5.57. Explique por qué la química del acetileno, desarrollada por Reppe durante los años 40 del pasado siglo (2ª Guerra Mundial) fue perdiendo progresivamente interés a lo largo de las décadas siguientes y, sin embargo, vuelve a ser objeto de interés actualmente. 5.58. Describa brevemente el método de obtención del acetileno a partir del carburo de calcio y justifique el elevado coste energético del proceso.

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EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

Autoevaluación

1ª Parte. Aspectos generales, propiedades físicas y reactividad 1. La regla de Markovnikov, establecida en 1869 desde un punto de vista meramente experimental, puede explicarse a partir de... a) La diferente estabilidad de los radicales libres. b) La diferente estabilidad de los carbocationes. c) La diferente estabilidad de los carbaniones. d) La diferente estabilidad de los isómeros cis-trans. 2. ¿Cuál de los siguientes hidrocarburos tendrá una menor temperatura de ebullición? a) 1-octeno. b) 1-hexeno. c) cis-2-buteno. d) trans-2-buteno. 3. Los productos de la oxidación enérgica con KMnO4 concentrado en medio ácido de un alqueno son: 3-pentanona y ácido propanoico. ¿Cuál es la fórmula del alqueno? a) 3-etil-3-hexeno. b) 5-octeno. c) 3,5-octadieno. d) Ninguno de los tres. 4. ¿En qué caso los siguientes alquenos están correctamente ordenados de mayor a menor estabilidad? CH3 I

H3C

CH2

II H3C

CH3 CH3

III H3C

CH3

IV H3C

CH3

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a) IV ! I ! II ! III. c) II ! III ! IV ! I.

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b) I ! IV ! II ! III. d) III ! IV ! II ! I.

5. La hidratación del 2-metil-2-buteno en medio ácido debe producir: a) 2-metil-3-butanol. b) 2-metil-2-butanol. c) 3-pentanol. d) 2-pentano. 6. ¿Cuál de estas sustancias será mas reactiva para producir reacciones de adición y de polimerización? a) C2H4 b) C6H6 c) C8H18 d) C2H6 7. En los alquenos, una de las consecuencias del mayor carácter “s” de los orbitales sp2 frente a los sp3 es... a) la mayor acidez del etileno frente al etano, por ejemplo. b) La existencia de un cierto carácter dipolar en el enlace C  C. c) El carácter lineal de la molécula de eteno (etileno). d) Son correctas a) y b). 8. ¿Cuál de las siguientes estructuras corresponde a un terpeno?

CH3

a)

b) H3C

OH CH3

c) H3C

CH3 OH

d) CH3  (CH2)n  CH3

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EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIĂ“N A LA QUĂ?MICA ORGĂ NICA

9. ÂżEn cuĂĄl de las siguientes reacciones no se cumple la regla de Markovnikov? H3C Br H3C HBr H3C a) H3C CH3 CH2 2-metil-2-bromobutano 2-metil-1-buteno

+

CH3

H3C

I H

b)

+ HI metilciclohexeno

c)



H 1-metil-1-yodociclohexano



    

  





     

d) H2C CH  CH2  CH3  HBr o BrCH2  CH2  CH2  CH3 (en presencia de un perĂłxido) 1-bromobutano 10. La oxidaciĂłn suave de 1 mol de 1,3-butadieno con KMnO4 diluido y en frĂ­o proporcionarĂĄ: a) 2 mol de ĂĄcido acĂŠtico. b) 2 mol de etanal. c) 1 mol de 2,3-butanodiol. d) Butanona. 11. ÂżCuĂĄl de las siguientes sustancias serĂĄ capaz de decolorar una disoluciĂłn de Br2 en CCl4? a) Poliestireno disuelto en benceno. b) Estireno (fenileteno) disuelto en benceno. c) Hexano. d) Las dos primeras. 12. El ĂĄngulo de enlace que forma el C en los hidrocarburos acetilĂŠnicos es: a) 120Âş. b) 109Âş. c) 180Âş. d) Depende del nĂşmero de carbonos de la molĂŠcula.

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13. La hidratación del 2-metil-1-buteno en medio ácido debe producir preferentemente: a) 2-metil-1-butanol. b) 2-metil-3-butanol. c) 3-metil-3-butanol. d) 2-metil-2-butanol. 14. Si el 1-buteno reacciona con cloruro de hidrógeno se forma: a) Butano. b) 1-clorobutano. c) 2-clorobutano. d) 1-clorobuteno. 15. Los productos de la oxidación enérgica con KMnO4 concentrado en medio ácido de un alqueno son: acetona y ácido butanoico. ¿Cuál es la fórmula del alqueno? a) 2-metil-2-hexeno. b) 2-hepteno. c) 3,5-heptadieno. d) Ninguno de los tres. 16. El 1-butanol por deshidratación puede producir: a) 1,2-butadieno. b) 1-butino. c) 2-butano.

d) 1-buteno.

17. ¿Cuál será el filodieno que, mediante la síntesis de Diels-Alder, permite obtener ciclohexeno a partir del 1,3-butadieno? a) cis-2-buteno. b) trans-2-buteno. c) Etileno (o eteno). d) Etano. 18. Del compuesto 2-buteno son ciertas todas las siguientes afirmaciones menos una. ¿Cuál? a) Puede adicionar 1 mol de Br2 por cada mol de 2-buteno. b) Presenta isomería óptica. c) Presenta isomería geométrica. d) Es combustible. 19. La oxidación del 2-metil-1-penteno con KMnO4 concentrado y caliente dará: a) 2-pentanona y metanal. b) Pentanal y metanal. c) 2-pentanona, CO2 y agua. d) 2-pentanona y ácido metanoico.

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EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIĂ“N A LA QUĂ?MICA ORGĂ NICA

2ÂŞ Parte. PolĂ­meros de adiciĂłn 1. El polietileno de alta densidad (HDPE) se distingue del polietileno de baja densidad (LDPE) en: a) Su densidad y resistencia mecĂĄnica. b) En la ramificaciĂłn de sus cadenas. c) En su cristalinidad. d) En todos los aspectos anteriormente citados. 2. El conocimiento de la constituciĂłn molecular de un polĂ­mero y de la naturaleza de las interacciones entre sus cadenas nos puede ayudar mucho en la previsiĂłn de las propiedades de un plĂĄstico. De los siguientes polĂ­meros ÂżcuĂĄl cree que debe presentar una mayor resistencia a la tracciĂłn? a) Polietietenol. b) PVC. d) Polipropileno. d) NilĂłn. 3. La mayor parte de las polimerizaciones por adiciĂłn se desarrollan: a) Con desprendimiento de agua entre un grupo ĂĄcido y un grupo alcohol. b) Rotura por iniciadores de dobles enlaces y formaciĂłn de enlaces simples en cadenas mas o menos largas. c) Por adiciĂłn de grandes cantidades de oxĂ­geno que faciliten la uniĂłn rĂĄpida de los enlaces oxidados. d) Al reaccionar pares de compuestos del tipo: (ĂĄcido  base; electrĂłfilo  nucleĂłfilo; oxidante  reductor...) 4. Se entiende por copolimerizaciĂłn ...: a) La mezcla de distintos polĂ­meros. b) La obtenciĂłn de polĂ­meros formados mediante reacciones de adiciĂłn entre diferentes monĂłmeros. c) La adiciĂłn a los polĂ­meros de sustancias que modifican sus propiedades. d) La formaciĂłn de uniones entre las cadenas de un polĂ­mero para aumentar su rigidez. 5. ÂżCuĂĄl de los siguientes grupos de polĂ­meros corresponde completamente a polĂ­meros de adiciĂłn? a) Polietileno, poliestireno, polimetilmetacrilato. b) NilĂłn, polietileno, caucho sintĂŠtico (copolĂ­mero de butadieno-estireno).

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c) Polipropileno, PVC, baquelita. d) Resinas de urea-formaldehído, polietilenterftalato (PET), nilón. 6. El estado vítreo-amorfo en un polímero se caracteriza por ... a) Alcanzarse a elevadas temperaturas. b) Poseer el material mayor flexibilidad. c) Su plasticidad. d) Su rigidez y fragilidad. 7. Cuando los grupos sustituyentes en una cadena se disponen al azar decimos que el polímero es: a) Atáctico. b) Isotáctico. c) Sindiotáctico. d) Isómero. 8. El caucho vulcanizado es un ejemplo de... a) Polímero lineal. b) Polímero reticulado. c) Polímero entrecruzado. d) Polímero ramificado. 9. Los catalizadores de Ziegler-Natta permiten obtener polímeros estereorregulares. Decimos que un polímero es isotáctico cuando... a) Los grupos sustituyentes de la cadena principal se disponen todos al mismo lado. b) Los grupos sustituyentes se disponen de manera aleatoria. c) Los grupos sustituyentes se disponen de modo alternado. d) Los grupos se disponen, indistintamente en cis o trans. 10. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones acerca de la cristalinidad de polímeros no es correcta? a) Cuanto más ramificadas son las cadenas de un polímero, menor suele ser la cristalinidad. b) La cristalinidad aumenta la resistencia de un polímero. c) Los polímeros isotácticos muestran mayor cristalinidad. d) La cristalinidad solamente puede existir en polímeros formados por estructuras reticulares rígidas como las existentes en las resinas de fenolformaldehído o urea-formaldehído.

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EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

11. Son ejemplos de elastómeros... a) El caucho y el polietileno, ya que ambos pueden estirarse, aumentando en gran medida su longitud. b) El caucho sintético y, en general, todos los polímeros de adición. c) El caucho, ya que puede ser deformado, recuperando su forma inicial. d) Las tres afirmaciones anteriores son correctas. 12. ¿Cuál de los siguientes polímeros no es termoplástico? b) Resina de fenol-formaldehído. a) Poliestireno. c) Polipropileno. d) Todos son termoplásticos. 13. ¿Qué diferencia existe entre el PVC utilizado en carpintería exterior y el empleado en la fabricación de tuberías para desagües y material eléctrico? a) En el segundo caso se añaden plastificantes para proporcionar mayor flexibilidad. b) En un caso el PVC se obtiene por adición y en el otro por condensación. c) El PVC rígido, utilizado en carpintería exterior, se fabrica mezclándolo con algún polímero termoestable como la baquelita. d) El PVC flexible se obtiene a partir del PVC rígido mediante un tratamiento térmico y mecánico apropiado. 14. En general, las propiedades mecánicas de un polímero dependen de: a) De la constitución química de las cadenas, exclusivamente. b) Del número de grupos funcionales diferentes presentes en la cadena de polímero. c) De las interacciones entre las cadenas. d) Del tipo de enlace que se forma cuando se unen los monómeros para formar la cadena de polímero. 15. La aplicación de los catalizadores de Ziegler-Natta fue uno de los avances más decisivos en el desarrollo de los polímeros. Su importancia se debe a... a) Que pudieron obtenerse materiales resistentes a elevadas temperaturas. b) Que pudieron obtenerse materiales como el nilón, cuyos enlaces son similares a los de las cadenas proteínicas de la seda natural. c) Que pudieron obtenerse materiales con gran estabilidad química. d) Que pudieron obtenerse polímeros estereorregulares, aumentando su cristalinidad y mejorando así sus propiedades mecánicas.

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Soluciones 5.1. Porque los átomos de C no forman el máximo número posible de enlaces con otros elementos, existiendo, por tanto, dobles y triples enlaces. 5.2. La estructura plana es consecuencia de la hibridación sp2 del C, donde los tres orbitales híbridos se hallan formando ángulos de 120º. La estructura lineal del etino o acetileno se debe a la hibridación sp. En este caso, los dos orbitales híbridos se hallan dispuestos según un ángulo de 180º. 5.3. A aquel en el que los enlaces dobles se hallan en posiciones alternas. 5.4. El 1,3-pentadieno es un polieno conjugado, en el que es posible proponer distintas estructuras de resonancia cuyo reflejo desde el punto de vista químico es una mayor estabilidad. 5.5. Etano: 0,154 nm; eteno: 0,135 nm; etino: 0,120 nm 5.6. a) 4-metil-1-penteno. b) 2,3-dimetil-2-buteno. c) 2-etil-1-buteno. d) 3,3-dimetil-1-buteno. e) 2-butil-1,3-butadieno. f) 2,5-dimetil-1,3,5-hexatrieno. g) Etenilciclohexano (vinilciclohexano). h) 5-metil-5-propil-3-octeno. Pueden presentar isomería cis-trans: e) y g). 5.7. a) b) c) d) e) f) g) h) i)

(4E)-6-metil-1,4-heptadieno. 5-isopropil-1,3-ciclopentadieno. (2Z)-2-hexen-4-ino. (6E)-4-etil-3-metil-6-nonen-1-ino. 3-terc-butil-6-etilciclohexeno. 3-(1-isopropilbutil)-6-metil-1-noneno. (4E, 6E)-3-metilen-1,4,6-octatrieno. 2-octino. 3-(4-isopropiloctil)-ciclobuteno.

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EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

j) (4E)-4-octen-1-ino. k) 2-propil-3-vinil-1,3-ciclohexadieno.

CH3

5.8. a) H3C

CH3 b) H3C

CH3 C

C

CH3 d) H3C

H3C

CH3

c)

H2C e)

f) H2C

CH2 g) H2C

CH3

CH2 CH3 CH3 H2C

h) H3C

CH3

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CH2 CH3

i) H3C

j) H3C

CH3

CH3

5.9. a) 2,4,4-trimetil-1-penteno. c) Fenileteno. e) 4-terc-butil-1-hepteno.

b) 3-etil-3-metil 1-penteno. d) 3-ciclopropil-1-penteno. f) 1,4,7-octatrieno.

5.10. a) 2-butino. c) 2,2,5,5,-tetrametil-3-hexino.

b) Difeniletino. d) 2-metil-1-penten-4-ino.

a) H2C

CH3 CH3 H3C

H3C

CH3

CH3

b) H3C

CH2

d) H2C

CH3

CH2

c)

CH3

e) H2C

CH3

H3C CH3 f) H2C

CH2

5.11. a)

b)

c)

d)

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EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

e)

f)

CH3

CH3

OH

CH2 5.12. H2C

CH3

CH3

H3C

isopreno CH3

CH3

H3C

geraniol

mentol

CH3 H3C

CH3 CH3

O H3C

OH

CH2

HO H3C

CH3

CH3

limoneno alcanfor farnesol En línea gruesa se muestran las unidades de isopreno. 5.13. a) ...

...

...

...

b)

Cl

Cl

Cl

Cl

Policloroeteno (PVC)

Cl ...

... c)

Polietileno

CH3 H3C

H3C

H3C

CH3

Polipropileno

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...

... d)

e)

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Poliestireno

CH3 ...

CH3

CH3 ...

Poliisopreno

5.14. Un polímero formado por monómeros diferentes. Ejemplos: SBR: formado por butadieno y estireno, empleado en la fabricación de cubiertas de neumáticos o el ABS, formado por acrilonitrilo, butadieno y estireno. Este polímero da lugar a materiales de calidad, resistentes, duros y ligeros, que son empleados particularmente en la industria del juguete. 5.15. El llamado “grado de polimerización” representa el número medio de unidades monoméricas que posee cada cadena y que es igual al cociente entre la masa molecular media y la masa molecular de la unidad monomérica. Los polímeros más interesantes como materiales son los llamados altos polímeros, cuyas masas molares oscilan entre 10.000 y varios millones g/mol. 5.16. Tiene mayor temperatura de ebullición la forma cis ya que sus moléculas son más polares y por tanto también son más intensas las fuerzas intermoleculares. 5.17. La respuesta es similar a la anterior. El enlace simple C  C del tipo Vsp2  Vsp3 es ligeramente polar, ya que el C con hibridación sp2 es algo más electronegativo. Por este motivo, los momentos dipolares de estos enlaces se dan lugar a un momento dipolar total de la molécula superior en la configuración cis, mientras que en la trans tienden a contrarrestarse. 5.18. Las temperaturas de fusión y ebullición más elevadas en los alquinos son debidas a que la forma lineal de la molécula permite una mayor proximidad entre las moléculas y por tanto una acción más intensa de las fuerzas de Van der Waals. 5.19. Los alquenos tienen una polaridad muy débil, por lo que son solubles en disolventes también poco polares y son insolubles en agua.

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EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

5.20. Los polímeros termoestables se caracterizan por poseer enlaces covalentes que constituyen una red tridimensional, más o menos regular. Esto explica que para romper esta estructura sea necesario romper enlaces covalentes, o lo que es lo mismo: producir un cambio químico. Por este motivo su calentamiento produce la degradación térmica sin que llegue a ablandarse lo suficiente como para ser moldeado. Sin embargo, los polímeros termoplásticos están formados por cadenas cuyas interacciones, más o menos intensas, pueden modificarse al calentar sin que ello ocasiones la ruptura de enlaces y por tanto el cambio químico.

Fragmento de la estructura de una resina fenol-formaldehído (baquelita) donde puede observarse que las uniones  CH2  entre los anillos bencénicos se disponen tridimensionalmente.

5.21. A la existencia de zonas en las que las cadenas de polímeros se disponen alineadas con cierta regularidad. 5.22. El polímero pierde su elasticidad y se vuelve frágil y quebradizo. 5.23. El polímero termoestable resiste el calentamiento hasta temperaturas relativamente altas sin ablandarse. Al llegar a cierta temperatura se degrada térmicamente, produciendo gases de olor normalmente desagradable, cambiando el color, deformándose y volviéndose quebradizo. Los termoplásticos, a temperaturas relativamente bajas, comienzan a ablandarse de manera reversible, y puede deformarse una y otra vez por calentamientos y enfriamientos sucesivos, lo que permite su trabajo por moldeo, extrusión, etc., sin experimentar transformación química alguna. 5.24. Cuando se estira un elastómero disminuye la entropía del sistema ya que las cadenas adquieren una disposición más ordenada. Dado que 'S 'H/T, dicha disminución implica una variación de entalpía negativa, es decir, una liberación de energía en forma de calor que se percibe como una sensación de aumento de temperatura. Lo contrario ocurre cuando se relaja: las cadenas adoptan una posición más desordenada: 'S ! 0, 'H ! 0 y existe una absorción de energía en forma de calor desde los alrededores, lo que se traduce en una

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sensación de disminución térmica. Por el mismo motivo, al calentar un elastómero estamos aumentando su entropía y, consecuentemente, el desorden de las cadenas. Éstas, al disponerse de manera más aleatoria y enmarañada, ocasionan una disminución neta de volumen en el material.

5.25. c ! b ! a ! d 5.26. A partir de sus entalpías de hidrogenación, pueden deducirse sus valores relativos de las entalpías de formación y, consecuentemente, su diferente estabilidad. 5.27. Las sustancias a) y b) darían 2-bromobutano y la c) 2-bromo-2-metilpropano. 5.28. a) 2-yodopropano. c) 2-metil-2-butanol. e) 2-metil-1,2-propanodiol.

b) 2,3-dibromo-4-metilpentano. d) Etilbenceno. f) 3-cloro-2-butanol.

5.29. Si solo se forma propanona el producto de partida será: 2,3-dimetil-2buteno. La reacción de adición proporciona: 2,3-dibromo-2,3-dimetilbutano. En 1 g tenemos n 0,119 mol; M (Br2) 160 g/mol; m (Br2) 0,0119 mol; 160 g/mol 1,9 g. 5.30. Acetaldehído. 5.31. a) 3,4-dimetil-2-penteno. c) 1,3-dimetil-1,4-ciclohexadieno.

b) 4-metil-1,3-hexadieno.

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EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

5.32. a) CO2, H2O y ácido butanoico,

b) CO2, H2O y 2-pentanona (metilpropilcetona),

5.33. A: ciclopropano, B: propeno. 5.34. a) 3-metil-3-hexeno.

b) 5-metil-1-hexeno.

5.35. a) 1,1,2,2-tetracloropropano. c) n-pentano.

b) 2,2,-diclorobutano. d) Propanona.

5.36. (A) es 3-metil-1-buteno, (B): 3,4-dibromo-2-metilbutano, (C): 3-metil-1butino; (D): 3-metil-1-buteno. 5.37. Ambas sustancias pueden distinguirse por: a) La acidez, ya que el H del 1-butino puede disociarse más fácilmente. b) En el 1-butino puede haber dos reacciones de adición consecutivas mientras que en el 1-buteno sólo una. 5.38. 5% de eteno; 10% de etino y 85% de oxígeno. H

5.39. H3C

CH3

+

+ H Br

H3C

H

+

C

CH3

CH3

CH3

H H3C Br

H +

H3C H

C CH3

CH3

CH3 CH3 Br

H3C H

H

H CH3

CH3

En esta reacción los intermedios son carbocationes. Dado que éstos son más estables cuanto más sustituido está el C donde reside la carga, se formará preferentemente el derivado bromado que proviene del ataque del ion Br al carbocatión terciario. 5.40. Formar radicales libres. 5.41. La posibilidad de la adición 1,4 queda patente al analizar las posibles formas de resonancia del carbocatión intermedio formado en la primera etapa, al producirse la reacción con el Br2.

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137









 

    









H

      

CH2

5.42. a)

H2C

+ H

 

CH2

CH2 O

H

CH2

H

H

+

b)

H

CH2

H

O

H

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H


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EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

O H

CH2

H

O

+

c)

H

CH2

O

H

O

O O

H

CH2

d)

O O

H

H

H

H

+ H

CH2

O

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O


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5.43.

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EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

5.44.

5.45. 1-C; 2-E; 3-A; 4-D; 5-B. 5.46. Mejorar determinadas propiedades mecánicas produciendo materiales más flexibles y resistentes. 5.47. PVC. 5.48. Soporta sin deformación temperaturas más elevadas; por este motivo puede utilizarse para fabricar objetos que deban ser esterilizados con agua hirviendo.

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UNIDAD 5. HIDROCARBUROS (II). ALQUENOS Y ALQUINOS. DIENOS Y POLIENOS...

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5.49. Principalmente, la alternativa es el reciclaje a partir de la recogida selectiva de los residuos de plásticos. Aunque los materiales obtenidos son, evidentemente, de inferior calidad que los fabricados por primera vez, tienen importantes aplicaciones, por ejemplo, macetas para invernaderos. 5.50. La obtención de monómeros es costosa y la materia prima productos derivados del petróleo tienen una disponibilidad limitada. La principal dificultad es lograr métodos eficaces de recogida selectiva que proporcionen materias primas de calidad para la fabricación de los productos reciclados. 5.51. Las melaminas, por ejemplo, han sustituido para ciertos usos, a la chapa de madera en la industria del mueble, el PVC en carpintería exterior, etc. El cuero ha sido sustituido en muchos usos por polímeros como el PVC. El vidrio ha ido cediendo muchas de sus aplicaciones a polímeros como el polimetilmetacrilato, policarbonatos, poliestirenos, etc. 5.52. La capacidad de fotodegradación. 5.53. 1-B; 2-E; 3-D; 4-C; 5-A. 5.54. El etileno favorece el proceso de maduración y senescencia, de manera que modificando su concentración mediante la incorporación de ozono, puede controlarse el proceso de maduración y consecuentemente lograr una mayor adaptación al ritmo de la demanda de los mercados. 5.55. El acetileno líquido es muy inestable y envasado directamente provocaría un elevado riesgo de explosión. 5.56. -----

OCOCH3

OCOCH3

OCOCH3

OCOCH3

OCOCH3 -----

OCOCH3

Pinturas plásticas al agua 5.57. La disponibilidad a bajo precio de materias primas procedentes del petróleo desplazó a la industria basada en el acetileno. La progresiva escasez y el elevado precio del crudo pueden volver a hacer rentables algunos de los procesos basados en el acetileno.

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142

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIĂ“N A LA QUĂ?MICA ORGĂ NICA

5.58. 1ÂŞ Etapa: 3 C  CaO o (2.300 ÂşC) o CaC2  CO 2ÂŞ Etapa: CaC2  2 H2O o C2H2  Ca(OH)2 La primera etapa se desarrolla en horno elĂŠctrico cuyo consumo energĂŠtico es considerable, encareciendo el proceso. Estructura del carburo cĂĄlcico: C C

Ca

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UNIDAD 6 Hidrocarburos (III). Benceno y compuestos aromáticos

Generalidades. Formulación y nomenclatura 6.1. a) Se muestran a continuación algunas posibles estructuras que corresponden a la fórmula molecular del benceno: C6H6, ¿Con qué propiedad química del benceno son incompatibles tales estructuras? 1) H3C  C { C  C { C  CH3 H

CH2

H 2)

C

C

C

H

H

H

3)

C H

H2C

H

H

H H

H

H

4)

5) H

H

CH2

H H

H

H

b) ¿Qué consecuencias pueden extraerse del hecho de que solamente exista un derivado monobromado del benceno, o lo que es lo mismo, que el C6H5Br no tenga isómeros.

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EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

c) ¿Cómo puede explicarse la existencia de un solo un derivado ortodisustituido, es decir, que:

X

X X

X y

representan la misma sustancia. d) Justifique cómo las teorías actuales del enlace químico explican satisfactoriamente los hechos experimentales descritos. 6.2. ¿Cómo puede interpretarse la diferencia entre la entalpía de hidrogenación estimada para un hipotético 1,3,5-ciclohexatrieno (79,4 kcal/mol, aproximadamente) y el valor experimental de la entalpía de hidrogenación del benceno (49,3 kcal/mol)?

+

+

H2

24,5 kcal/mol

+

H2

26,5 kcal/mol

H2

28,4 kcal/mol

(valor extrapolado a partir de los otros dos procesos que sí pueden realizarse experimentalmente)

79,4 kcal/mol

+

3 H2

49,3 kcal/mol

6.3. Indique razonadamente el carácter aromático o no de los siguientes hidrocarburos: a) b)

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UNIDAD 6. HIDROCARBUROS (III). BENCENO Y COMPUESTOS AROMÁTICOS

c)

145

d)

6.4. Justifique las diferencias entre las propiedades químicas del 1,3-ciclopentadieno (Reacciones de adición y oxidación con KMnO4) y las sales del anión ciclopentadienilo, mucho menos reactivas.

6.5. Justifique el carácter aromático de la piridina y el pirrol:

H

H H

H

H

NH H

N

H

H

H

6.6. La piridina tiene carácter básico ¿Por qué? ¿Serán aromáticas las sales de piridinio? ¿Por qué? 6.7. a) Nombre: H3C

CH3

CH3

OH OH

1)

3)

2)

OH CH3

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146

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

NH2 4)

5)

CH3 HO

H2C

O

CH3 6)

7)

Cl Cl

CH3

O

NO 2 OH

8)

HO 9)

OH OH 10) b) Formule: 1) 1-sec-butil-2,4-dimetilbenceno. 2) 1-terc-butil-3-etil-5-metilbenceno. 3) 1-metil-2-vinilbenceno. 4) 1,2,3-trimetilbenceno. 5) 2-etil-1,4-dimetilbenceno. 6) 4,5-dimetil-1-vinilnaftaleno. 7) 9-alil-7-cloro-1-etilantraceno. 8) 2-alil-5-(1-hidroxietil)-1-fenantrenol.

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Cl


UNIDAD 6. HIDROCARBUROS (III). BENCENO Y COMPUESTOS AROMĂ TICOS

147

9) 1-isopropenil-3-metilbenceno. 10) 1-isobutil-2-metilnaftaleno.

Propiedades fĂ­sicas 6.8. Explique, a partir de la estructura molecular, por quĂŠ los compuestos aromĂĄticos poseen temperaturas de fusiĂłn y ebulliciĂłn superiores a las de los hidrocarburos alifĂĄticos de semejante masa molar. 6.9. Ordene razonadamente, de mayor a menor, las temperaturas de ebulliciĂłn de: a) o-diclorobenceno. b) p-diclorobenceno. c) m-diclorobenceno. 6.10. Justifique las diferencias entre las temperaturas de ebulliciĂłn y fusiĂłn expresadas en la siguiente tabla: TÂŞ ebulliciĂłn

TÂŞ fusiĂłn

Benceno

80 ÂşC

5,5 ÂşC

Tolueno

111 ÂşC

95 ÂşC

Etilbenceno

136 ÂşC

94 ÂşC

6.11. El benceno, a diferencia de los alcanos, muestra una ligera solubilidad en agua (1%). Justifique este hecho.

Reactividad 6.12. Indique si cada una de las siguientes afirmaciones es verdadera (V) o falsa (F): a) La hidrogenaciĂłn catalĂ­tica del benceno no puede proporcionar 1,3-ciclohexadieno. b) El ion nitrito NO2 no puede actuar como agente de nitraciĂłn del benceno.

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EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

c) En un derivado del benceno disustituido en orto pueden existir isómeros cis-trans. d) La hidrogenación total del anillo bencénico puede modificar la reactividad de los grupos funcionales unidos a los carbonos del mismo. e) La elevada estabilidad del anillo bencénico hace que los hidrocarburos aromáticos sean poco reactivos frente a cualquier tipo de reacción. f) La elevada estabilidad del anillo bencénico solamente disminuye la reactividad cuando la reacción implica la desaparición del carácter aromático, es decir, cuando entran en juego los electrones deslocalizados. 6.13. Cuando el metoxibenceno reacciona con el monocloruro de yodo, solamente se obtienen productos de sustitución yodados, por ejemplo:

O

CH3

+

O

I

Cl

CH3

+

HCl

I a) ¿Cuál de los dos elementos Cl o I es más electronegativo? b) Identifique el átomo atacante al anillo aromático. ¿Cuál es el signo de su carga parcial? c) ¿Qué tipo de reacción tiene lugar? d) ¿Mediante qué mecanismo transcurre? 6.14. ¿Qué factores determinan el carácter activante o desactivante de los sustituyentes en el anillo bencénico? 6.15. ¿Cuál será el producto de la nitración electrófila del trifluorometilbenceno? 6.16. ¿Qué tipo de intermedio de reacción existe en la sustitución electrófila aromática?

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UNIDAD 6. HIDROCARBUROS (III). BENCENO Y COMPUESTOS AROMĂ TICOS

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6.17. Ordene de mayor a menor reactividad (en cuanto al mecanismo de sustituciĂłn electrĂłfila) los siguientes compuestos:

CH3

b)

a)

CF 3 CH3 CH3

d)  

c)  

6.18. ÂżCuĂĄl es el principal producto de la nitraciĂłn electrĂłfila del ĂĄcido benzoico? 6.19. ÂżPor quĂŠ razĂłn los halĂłgenos, siendo desactivantes, orientan en orto y para? 6.20. Indique el producto principal de las reacciones siguientes (se indica entre corchetes el agente catalizador): a) Benceno  CH3  CHCl  CH3 [AlCl3] o b) Etilbenceno  Cl2 [AlCl3] o c) Etilbenceno  Cl2 [hQ] o d) C6H5  CH2  CH2  CH2  COCl [AlCl3] o e) Nitrobenceno  HNO3  (H2SO4) o f) 1,3-dietilbenceno  oxidante o O g) Benceno 

[AlCl3] o

Cl h) C6H5  CH2  CH2  CH2  CH2  CHCl  CH3 [AlCl3] o     i) Benceno 

o [AlCl3] o

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150

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIĂ“N A LA QUĂ?MICA ORGĂ NICA

j) Benceno  (CH3)3  C  Cl  (AlCl3) o k) o-xileno  H2 [Ni] o l) Octilbenceno  H2SO4 o m) p-clorotolueno  Na o n) Fenol  Cl2 [AlCl3] o o) Nitrobenceno  Br2 [AlCl3] o 6.21. Indique los reactivos y condiciones que deben emplearse para realizar las siguientes transformaciones (pueden ser necesarios dos o tres pasos consecutivos): a) Benceno en feniletano. b) Benceno en 1-fenilpentano. c) Benceno en anilina. d) Nitrobenceno en p-cloroanilina. e) Fenol en o-metilfenol (o-cresol). 6.22. ÂżCuĂĄl es el producto principal de la mononitraciĂłn de los siguientes compuestos? (Se supone que los grupos oxidables estĂĄn protegidos.)

Cl

a)

NO 2

b)

SO3 H

c)

COOH

e)

CH3

d)

OH

f)

CH3

g)

CH3

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UNIDAD 6. HIDROCARBUROS (III). BENCENO Y COMPUESTOS AROMÁTICOS

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COOH COOH

  i)

h)

j)

COOH

COOH



COOH    k)

l) 

CH 3 6.23. Sugiera las reacciones necesarias, indicando condiciones y reactivos necesarios, para pasar de: a) Tolueno a bromuro de p-bromobencilo. b) 2-yodopropano a isopropilbenceno. c) o-xileno a ácido ftálico (1,2-bencenodicarboxílico). d) Tolueno a ácido p-nitrobenzoico. e) Tolueno a benceno. f) Tolueno a ácido m-nitrobenzoico. g) p-etilmetilbenceno a benceno. 6.24. Se hizo pasar lentamente Cl2 seco a través de 20 ml de tolueno hirviendo a reflujo en un matraz sometido a la acción de la radiación ultravioleta. a) Proponga la fórmula estructural de los principales productos. b) ¿Cuál es la función de la radiación ultravioleta? c) ¿Cuál es el mecanismo de la reacción?

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152

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

6.25. Complete el cuadro siguiente:

Tecnología, sociedad y medio ambiente 6.26. Cite un producto industrial derivado de cada una de las siguientes sustancias de carácter aromático: a) Benceno. b) Fenol. c) Anilina. d) Fenileteno (estireno). e) Tolueno. f) p-xileno. g) o-xileno.

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UNIDAD 6. HIDROCARBUROS (III). BENCENO Y COMPUESTOS AROMÁTICOS

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6.27. ¿Cuáles son las principales aplicaciones industriales del p-xileno y o-xileno? 6.28. ¿A partir de qué alquilbenceno puede obtenerse el estireno? Cite algunos materiales u objetos de uso común fabricados con poliestireno. 6.29. Las siglas BTX representan una mezcla de hidrocarburos ¿Cuál? ¿De dónde se obtiene? 6.30. ¿Qué técnicas se aplican para la separación de benceno, tolueno y xilenos? 6.31. ¿Por qué, en general, es más conveniente utilizar como disolvente tolueno en lugar de benceno? 6.32. ¿Qué material importante desde el punto de vista tecnológico puede considerarse como un hidrocarburo aromático policíclico de un número elevado e indefinido de anillos.

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EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIĂ“N A LA QUĂ?MICA ORGĂ NICA

AutoevaluaciĂłn 1. ÂżCuĂĄl de las siguientes afirmaciones relativas al benceno es correcta? a) El benceno tiene tres enlaces simples y tres dobles. b) Su calor de combustiĂłn es el mismo que tendrĂ­a un hipotĂŠtico 1,3,5-ciclohexatrieno. c) La longitud de enlace entre los C contiguos del benceno es la misma, puesto que los electrones S se encuentran deslocalizados. d) El benceno posee las propiedades quĂ­micas caracterĂ­sticas de cualquier polieno. 2. El grupo  OH, como sustituyente en un anillo bencĂŠnico, es: a) Desactivante y orto-paradirigente. b) Activante y orto-paradirigente. c) Desactivante y metadirigente. d) Activante y metadirigente. 3. El nitrobenceno y el fenol se tratan, en sendas reacciones, con HNO3 ( H2SO4). Los productos mayoritarios formados serĂĄn: a) o-dinitrobenceno y p-dinitrobenceno, por una parte; por otra, m-nitrofenol. b) m-dinitrobenceno, por una parte; por otra, o-nitrofenol y p-nitrofenol. c) o-dinitrobenceno y p-dinitrobenceno, por una parte; por otra, o-nitrofenol y p-nitrofenol. d) m-dinitrobenceno y m-nitrofenol. 4. La especie que actĂşa como electrĂłfilo en la reacciĂłn de nitraciĂłn del benceno es: a) HNO3 b) NO2 c) NO2 d) NO 5. Mediante una acilaciĂłn de Friedel y Crafts puede obtenerse (en una primera etapa) fenilpropilcetona. Para ello se hace reaccionar el benceno con otro reactivo (utilizando un ĂĄcido de Lewis como catalizador). Este otro reactivo es: a) Ă cido propanoico. b) 1-propanol. c) Cloruro de propanoĂ­lo. d) 1-cloropropano.

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UNIDAD 6. HIDROCARBUROS (III). BENCENO Y COMPUESTOS AROMÁTICOS

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6. La alquilación de Friedel-Crafts presenta ciertos inconvenientes, concretamente: a) Es extremadamente lenta a temperatura ambiente. b) Se producen polialquilaciones, ya que los radicales alquílicos poseen efecto activante. c) Existen transposiciones ya que existe un ion carbonio intermedio. d) Son correctas b) y c). 7. ¿Cuál de las siguientes especies es aromática según la regla de Hückel? a) 1,3,5,7-ciclooctatetraeno. c) Antraceno. b) Anión ciclopentadienilo. d) Son aromáticas b) y c). 8. El grupo amino, como sustituyente en un anillo bencénico, es: a) Activante y orto-paradirigente. b) Desactivante y orto-paradirigente. c) Activante y metadirigente. d) Desactivante y metadirigente. 9. Al reaccionar el clorobenceno con ácido nítrico en presencia de ácido sulfúrico se obtendrá principalmente: a) Nitrobenceno. b) Orto y paracloronitrobenceno. c) m-cloronitrobenceno. d) Diclorobenceno. 10. Al reaccionar nitrobenceno con cloruro de metilo en presencia de tricloruro de aluminio se obtiene: a) Mezcla de orto y paracloronitrobenceno. b) m-cloronitrobenceno. c) Mezcla de orto y parametilnitrobenceno. d) m-metilnitrobenceno. 11. Al reaccionar benceno con ácido sulfúrico fumante se obtiene: a) Metilbenceno. b) Hexano. c) Ácido bencenosulfónico. d) No se produce la reacción.

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EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

12. Al explicar la reactividad del tolueno, hemos de considerar que... a) El grupo metilo es un activador del anillo aromático. b) El grupo metilo es un desactivante del anillo aromático. c) Se dan reacciones de adición al doble enlace. d) El grupo metilo es un orientador meta. 13. Indique cuál de estos compuestos es aromático. a)

b)

c)

d)

14. Si se obtiene a partir de las entalpías medias de formación de enlace la entalpía de formación del 1,3,5-ciclohexatrieno se obtiene un valor de 1.218 kcal · mol 1. Sin embargo, la entalpía de formación del benceno, obtenida experimentalmente, es 1.319 kcal/mol. Esta diferencia de energía se denomina: a) Energía de estabilización por resonancia. b) Entalpía de formación del benceno. c) Calor de hidrogenación del benceno. d) Entalpía media de formación del doble enlace C C. 15. El proceso de nitración del ácido benzoico proporcionará... a) Una elevada proporción de ácidos o-nitrobenzoico y p-nitrobenzoico. b) Un claro predominio de ácido m-nitrobenzoico. c) Una proporción similar en cada una de las tres orientaciones. d) No proporciona ningún producto, ya que por ser el grupo carboxilo desactivante la reacción no tiene lugar. 16. Un producto de la reacción entre el benceno y el 1-cloropropano en presencia de AlCl3 será: a) Clorobenceno. b) Propilbenceno. c) Metacloropropilbenceno. d) Propeno.

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17. Actualmente, la mayor parte de las mezclas BTX (benceno-tolueno-xilenos) se obtiene mediante: a) Destilación fraccionada del crudo. b) Pirólisis. c) Isomerización. d) Reformado catalítico y craqueo al vapor. 18. ¿A partir de qué hidrocarburo aromático polinuclear puede obtenerse la antraquinona? O

O a) Antraceno.

b) Naftaleno.

c) Fenantreno.

d) Pireno.

19. ¿Cuál de los siguientes hidrocarburos tendrá mayor temperatura de ebullición? a) Hexano. b) Benceno. c) Tolueno. d) 2,2-dimetilbutano. 20. ¿Cuál de los siguientes hidrocarburos presenta una mayor temperatura de fusión? a) Benceno. b) Tolueno. c) Hexano. d) Naftaleno.

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EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

Soluciones 6.1. a) La ausencia de reacciones de adición es incompatible con todas aquellas estructuras con enlaces dobles y triples. La estructura 3 fue la propuesta en el S.XIX por Dewar y fue sintetizada a mediados del S.XX por Van Tamelen, siendo una molécula altamente inestable que se isomeriza rápidamente a benceno. La estructura 4 es una de las fórmulas propuestas por Kekulé. Para explicar la ausencia de reacciones de adición éste supuso que en el benceno existe una interconversión muy rápida entre las dos siguientes estructuras:

b) La existencia de un solo derivado monobromado (y en general, monosustituido) solamente puede explicarse admitiendo que los 6 carbonos del benceno son químicamente idénticos. c) La existencia de, por ejemplo, un solo 1,2-dibromobenceno es contradictoria con una estructura derivada del 1,3,5-ciclohexatrieno, ya que podríamos tener entonces dos isómeros:

Br

Br Br

Br

Kekulé sugirió que entre ambos isómeros existe un equilibrio en el que se interconvierten rápidamente:

Br

Br Br

Br

d) Desde los conocimientos actuales acerca del enlace químico, hay un hecho experimental que obliga a rechazar esta alternativa: La longitud

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UNIDAD 6. HIDROCARBUROS (III). BENCENO Y COMPUESTOS AROMÁTICOS

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de enlace carbono-carbono: 0,1397 nm es la misma para todos los enlaces. Si existieran enlaces dobles y simples, la estructura no sería la de un hexágono regular, ya que la longitud de enlace C C sería menor que la del C  C. Además, el calor de hidrogenación del benceno es menor que el estimado para el 1,3,5-ciclohexatrieno a partir de los valores del ciclohexeno y ciclohexadieno. Ello lleva a plantear la estructura del benceno como un híbrido de resonancia (no un equilibrio) entre las dos estructuras propuestas por Kekulé:

Dicho híbrido de resonancia se representa mediante un círculo inscrito en el ciclo hexagonal. Desde el modelo cuántico del átomo la existencia de este híbrido de resonancia se interpreta admitiendo la deslocalización electrónica, de los electrones S; es decir, de los electrones de los orbitales pz de los átomos de carbono. De este modo, la densidad electrónica es la misma entre todos los átomos de C y, por tanto, idénticos los enlaces. Sistema de enlaces Sistema de electrones sigma sp2-sp2 en el benceno S deslocalizados

6.2. Dicha diferencia de energía puede interpretarse como la estabilidad debida a la resonancia.

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EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

6.3. Todos son sistemas cíclicos conjugados con una geometría plana o casi plana, pero en d) 1,3,5,7-ciclooctatetraeno, no se cumple la regla de Hückel, no siendo entonces aromático.

CH ..

-–

6.4.

La menor reactividad de los compuestos formados por el anión ciclopentadienilo se debe al carácter aromático del mismo (cumple la regla de Hückel para n 1). 6.5. Si consideramos la estructura electrónica de ambas especies podemos observar que ambos casos puede existir en sistema de electrones S deslocalizado que cumple la regla de Hückel.

6.6. La piridina se protona en medio ácido formando el ion piridinio:

N

+ HO 2

N

+

H

+

-

HO

El protón se enlaza al anillo aceptando el par de electrones no enlazantes del N, lo que no afecta para nada al sexteto aromático de electrones S, por lo que las sales de piridinio seguirán siendo aromáticas como la piridina. 6.7. a)

1) 2) 3) 4) 5) 6)

1-isopropil-4-metilbenceno. 1-hidroxi-3-metilbenceno (m-cresol). 1,2-dihidroxibenceno (pirocatecol). Ácido 3-aminobenzoico. 1-alil-3-metilbenceno. 1-etil-5-metilnaftaleno.

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UNIDAD 6. HIDROCARBUROS (III). BENCENO Y COMPUESTOS AROMÁTICOS

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7) 1,7-dicloroantraceno. 8) 5-nitro-1-fenantrenol. 9) Cloruro de 3-hidroxibenzoílo. 10) 1,2-naftalenodiol. H3C CH3

CH3

CH3 b) 1)

2)

H3C H3C

CH3 CH2

CH3

CH3

CH3 4)

3)

CH3 CH3

CH3 CH3

H3C 5)

CH3

6)

CH3 CH3

CH2 7)

Cl H3C CH2

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EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

CH2 H3C

OH

OH

8)

CH3 CH2 H3C

9)

CH3

CH3 CH3 10)

6.8. Como consecuencia de su estructura plana, las moléculas pueden disponerse entre ellas con mayor proximidad, siendo por tanto más intensas las fuerzas intermoleculares. 6.9. El momento dipolar total, derivado de los momentos dipolares de los enlaces C  Cl, determina la intensidad de las interacciones dipolo-dipolo y, por tanto, la Tª de ebullición.

6.10. La variación de las temperaturas de ebullición está relacionada con el incremento de la masa molar, sin embargo, la de fusión está más condicionada por la simetría molecular que favorece la disposición más ordenada propia de la fase sólida; de ahí la mayor temperatura de fusión del benceno.

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UNIDAD 6. HIDROCARBUROS (III). BENCENO Y COMPUESTOS AROMĂ TICOS

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6.11. La pequeùa solubilidad en agua del benceno es debida a la elevada densidad electrónica derivada del sistema electrónico deslocalizado, capaz de interactuar con molÊculas polares como la de agua. 6.12. a) V (La hidrogenación catalítica del benceno conduce al ciclohexano). b) V (La nitración se produce por la acción del ion nitronio NO2 que dispone de un orbital vacío capaz de interactuar con la nube electrónica S del benceno, lo cual no es posible en el caso del nitrito) .. .. ..  [:O ..  N ..  O:] ion nitronio .. .. ..  [:O ion nitrito ..  N ..  O:] .. c) F (No debe confundirse el anillo del ciclohexano con el anillo bencÊnico; los åtomos de carbono del anillo bencÊnico sólo pueden formar un enlace y, por tanto, no es posible la isomería cis-trans). d) V (Existen dos casos en los que la reactividad de la cadena lateral depende de la del anillo bencÊnico:   ‡ (QSULPHUOXJDUFXDQGRIRUPDHQODFDGHQDODWHUDOH[LVWHXQHQODce doble o un par de electrones no compartido en posición conjugada con el núcleo bencÊnico. Un ejemplo es el caråcter mucho menos båsico de la anilina frente a la ciclohexilamina o la mayor acidez del fenol respecto del ciclohexanol.   ‡ (Q VHJXQGR OXJDU DXQTXH HO JUXSR IXQFLRQDO QR HVWp FRQMXJDGR con el núcleo bencÊnico, existe conjugación en los intermedios de la reacción. Por ejemplo, el cloruro de bencilo es mås reactivo que el cloroetilciclohexano como consecuencia de la mayor estabilidad por resonancia del carbocatión bencilo: C6H5  CH2. e) F (El enunciado sería cierto en cuanto a las reacciones de adición pero no respecto de las sustituciones electrófilas, donde la reactividad se debe a la nube S. deslocalizada del anillo bencÊnico). f) V (Consecuentemente con la explicación anterior, la elevada estabilidad de la estructura electrónica del anillo bencÊnico es la causa de su baja reactividad cuando las reacciones implican la desaparición de dicha estructura). 6.13. a) Cl. b) I, ya que por la elevada electronegatividad del Cl la molÊcula de ICl puede polarizarse así: I Cl.

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164

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIĂ“N A LA QUĂ?MICA ORGĂ NICA

c) SustituciĂłn electrofĂ­lica aromĂĄtica. d) La reacciĂłn transcurre a travĂŠs de un carbocatiĂłn intermedio no aromĂĄtico. El I es atraĂ­do por la nube electrĂłnica deslocalizada del anillo bencĂŠnico, formando el citado carbocatiĂłn inestable, que recupera la aromaticidad al desprender un H, siendo la reacciĂłn global:

H

H

H

H I+ Cl – H

H

H H

H

H

H

H +

H

H +

C H H

I

H

C H

+

C

H

H

I H

H H

H

C

I

H

H H

H

H

+

H

H

-

Cl

I

H

H

I H

+

HCl

H

6.14. La estabilidad de las posibles formas de resonancia del carbocatiĂłn intermedio y el efecto inductivo de los sustituyentes. 6.15. Por la electronegatividad del F, el efecto inductivo hace que dicho sustituyente posea un carĂĄcter metadirigente y desactivante. El producto serĂĄ el m-nitro(trifluorometil)benceno. 6.16. Un carbocatiĂłn no aromĂĄtico. 6.17. Teniendo en cuenta el carĂĄcter activante del radical metilo y desactivante del fluorometilo, el orden de reactividad decreciente serĂĄ: c ! a ! b ! d.

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UNIDAD 6. HIDROCARBUROS (III). BENCENO Y COMPUESTOS AROMĂ TICOS

165

6.18. El ĂĄcido m-nitrobenzoico. 6.19. Porque son desactivantes por efecto inductivo pero orto-paradirigentes por resonancia. 6.20. a) Isopropilbenceno (cumeno). b) o-cloroetilbenceno y p-cloroetilbenceno. c) (1-cloroetil)benceno 91% y (2-cloroetil)benceno 9%. d) ReacciĂłn de Friedel-Crafts intramolecular: e) m-dinitrobenceno. f) Ă cido m-bencenodioico.

O

g)

O h) Reacción de Friedel-Crafts intramolecular: i) Difenilmetano. j) (1,1-dimetiletil) benceno. CH3 k) 1,2-dimetilciclohexano. l) à cido o-octilbencenosulfónico y p-octilbencenosulfónico. m) 4,4’-dimetil-1,1’-bifenilo. n) o-clorofenol y p-clorofenol. o) m-bromonitrobenceno. 6.21. a) Benceno (exceso)  cloruro de etilo (AlCl3). Si no se utiliza un gran exceso de benceno, se aùaden grupos etilo al benceno, ya que el etilo que se ha unido al benceno lo activa frente a nuevas sustituciones. b) A travÊs de la acilación de Friedel-Crafts con cloruro de pentanoílo y posterior reducción de la fenilalquilcetona:

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166

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

c) Nitración del benceno con mezcla sulfonítrica (HNO3 /H2SO4) seguido de reducción del grupo nitro a amina con Fe/HCl. d) Reducción del nitrobenceno a anilina con Fe/HCl y cloración de la anilina en posición para con Cl2 /FeCl3. e) La metilación directa de Friedel-Crafts conduciría a un producto polimetilado en las posiciones orto y para, ya que el anillo está muy activado en esas posiciones y la inclusión de sustituyentes metilo aún activaría más el anillo. Se debe realizar una sulfonación en posición para que protege esa posición y desactiva el anillo de modo que no se originan productos polisustituidos. A continuación se realiza una metilación de Friedel-Crafts (en posición orto con respecto al grupo  OH y meta respecto del  SO3H), seguido de la eliminación del  SO3H por calentamiento con agua en medio ácido:

El producto ácido 2-hidroxibencenosulfónico, correspondiente a la sulfonación del fenol en posición orto, subproducto de la primera reacción, se puede separar del derivado en posición para. Calentando en medio ácido, se recupera el reactivo de partida.

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UNIDAD 6. HIDROCARBUROS (III). BENCENO Y COMPUESTOS AROMÁTICOS

167



Cl NO 2 6.22. a)

b)   

 

  

c)

d)  





COOH

  f)

e)

NO 2

 

COOH

   g)

h)

O2 N

COOH

 

COOH

 

NO 2 i)

j)  



COOH

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168

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

    k)

l) 

   



6.23. a)

CH3 I b) H C 3

CH3

+

2 Na

CH3

+

+ 2 NaI

I O CH3

OH

c) O2, 400ºC, V2O5

O

CH3

+ HO

OH

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2


UNIDAD 6. HIDROCARBUROS (III). BENCENO Y COMPUESTOS AROMÁTICOS

169

O

OH

CH3

CH3 d)

+ HNO

H2SO4

+HO

KMnO4 (OH )

e)

2

NO2

NO2 O

CH3

+HO

2

3

OH

K2Cr2O7, H2SO4

calor (390ºC)

+ CO

2

f)

O

CH3 g)

OH

K2Cr2O7, H2SO4

CH3

calor (390ºC)

HO

O

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170

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIĂ“N A LA QUĂ?MICA ORGĂ NICA

Cl Cl

6.24. a)

Cl Cl

b) Cl2 o Cl¡ formación de radicales libres c) Cl2 o Cl¡ C6H5CH3  Cl¡ o C6H5CH¡2  HCl iniciación ¡ ¡ C6H5CH 2  Cl2 o C6H5CH2Cl  Cl Propagación Terminación: Cl¡  Cl¡ o Cl2 C6H5CH¡2  Cl¡ o C6H5CH2Cl C6H5CH¡2  C6H5CH¡2 o C6H5CH2CH2C6H5

CH2

CH2

+

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Cl Cl


UNIDAD 6. HIDROCARBUROS (III). BENCENO Y COMPUESTOS AROMÁTICOS

171

6.25.

6.26. a) Síntesis de otras sustancias como fenol, anilina, estireno, anhídrido maleico (punto de partida para los poliésteres), dodecilbenceno (industria de los detergentes). b) Resinas fenólicas, plaguicidas, medicamentos. c) Colorantes, síntesis diversas. d) Poliestireno (termoplástico ampliamente utilizado en envases y otros productos). Procesado de modo que retenga aire forma el conocido poliestireno expandido (el popular “corcho blanco”), muy utilizado para embalajes y otros usos. e) TNT, resinas de poliuretano. f) Ácido tereftálico (poliésteres). g) Anhidrido ftálico: plastificantes, resinas, barnices...

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172

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

6.27. El p-xileno se emplea primcipalmente para obtener ácido tereftálico y su éster dimetílico que es la materia prima para la fabricación de fibras de poliéster; en cuanto al o-xileno se utiliza para la obtención del anhídrido ftálico, punto de partida para la síntesis de plastificantes y resinas empleadas en la formulación de pinturas. 6.28. Etilbenceno. Vasos desechables, envases de yogures, etc. Cuando se procesa de modo que retenga un elevado volumen de aire forma el popular “corcho blanco” (poliestireno expandido). 6.29. Benceno-tolueno-xilenos. Principalmente, a partir del reformado catalítico y el cracking al vapor de las fracciones C6-C8 en las refinerías. 6.30. La separación por destilación fraccionada es muy difícil al poseer temperaturas de ebullición muy próximas. Para separar los compuestos aromáticos de las gasolinas obtenidas por reformado se emplea la extracción líquido-líquido en contracorriente con un disolvente bastante polar e inmiscible con los hidrocarburos alifáticos (etilenglicol, por ejemplo). Después se separan evaporándolos con vapor de agua. La mezcla BTX se separa posteriormente a través de sucesivas columnas de destilación fraccionada. 6.31. Por la elevada toxicidad y efectos cancerígenos del benceno. 6.32. El grafito.

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UNIDAD 7 Compuestos halogenados. Reacciones de sustitución nucleófila y eliminación

Generalidades. Formulación y nomenclatura 7.1. En la siguiente tabla se enumeran las entalpías de formación del enlace carbono-halógeno en los halogenuros de metilo: Enlace

'Hf0 enlace (kcal · mol–1)

CF

105

C  Cl

78

C  Br

66

CI

57

a) ¿Por qué se especifica que el valor proporcionado corresponde a los enlaces C  X en los halogenuros de metilo? b) ¿Qué consecuencias tiene, desde el punto de vista de la reactividad química, la elevada entalpía de formación de enlace C  F? ¿Conoce algún material cuyo uso se fundamente precisamente en las características de dicho enlace? c) ¿Qué tipo de efecto inductivo producirá en una molécula la presencia de un halógeno? d) Consideremos las siguientes reacciones:

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174

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

Br

H3C

Br F

+I

I

H3C

I–

+

I

F

+ Br + Br

La velocidad de la primera es unas doce veces la de la segunda. Explique este hecho. 7.2. Indique si cada uno de los siguientes derivados halogenados es primario, secundario o terciario: Cl Cl CH3 a) H3C

CH3

c) H3C

Br

b) H3C

CH3

H3C

CH3

d)

I

H3C

Cl CH3

e) H3C

CH3

7.3. Nombre:

Br

Cl a) H3C

CH3 CH3

H3C CH3 c) H3C

H3C H3C

Cl CH2 CH3

e) H3C

Br b)

d) Cl

CH3

Cl

Cl

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UNIDAD 7. COMPUESTOS HALOGENADOS. REACCIONES DE SUSTITUCIÓN NUCLEÓFILA...

175

7.4. Formule: a) 3,7-dicloro-2,4-dimetiloctano. b) 2,4,5-tricloro-1,1,3,3-tetrametilciclopentano. c) (3E)-3,4-dibromo-3-hexeno. d) 1-isopropil-3-propil-5-yodobenceno. e) 1-bromo-6-cloronaftaleno. f) 3,4,5-trifluoro-1-hexeno.

Propiedades físicas 7.5. a) Considere los siguientes datos experimentales:

Masa molar (g · mol–1) Tª ebullición (ºC) P (Debye)

CH3Cl

CH2Cl2

CHCl3

CCl4

50,49

84,93

119,38

153,82

61,7

76,5

24,2 1,51

40 1,50

1,16

0

¿Qué factor determina principalmente la temperatura de ebullición? ¿Qué tipo de interacción molecular predomina? b) La siguiente gráfica muestra la variación de la temperatura de ebullición en función del número de átomos de carbono para las series homólogas de los alcanos y de sus derivados monohalogenados:

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176

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

Interprete las variaciones observadas en dicha gráfica. c) Compare la gráfica anterior con la siguiente, donde la variación de las temperaturas de ebullición se relaciona con la masa molar. ¿Qué conclusión puede obtenerse? Relacione la información derivada de la comparación entre ambas gráficas con la respuesta al apartado a).

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UNIDAD 7. COMPUESTOS HALOGENADOS. REACCIONES DE SUSTITUCIĂ“N NUCLEĂ“FILA...

177

7.6. Prediga la solubilidad en agua y ĂŠter etĂ­lico de diclorometano y tetracloruro de carbono.

Reactividad 7.7. Determine en cada una de las reacciones siguientes cuĂĄl es el reactivo nucleĂłfilo: a) CH3  MgBr  CH3  CH2Br o CH3  CH2  CH3  MgBr2 b) NH3  H2O mo  NH4  OH  c) 2 C6H5ONa  (CH3)2SO4 o 2 C6H5  O  CH3  Na2SO4

d)

e) CH3I  C6H5  NH2 o C6H5  NH2  CH3  I  f) CH3  CH2  CH2Br  H2O mo CH3  CH2  CH2OH  HBr 7.8. ÂżQuĂŠ puntos de cada una de las molĂŠculas siguientes son susceptibles de ser atacados por reactivos nucleĂłfilos? Si hay varios ÂżcuĂĄl serĂĄ atacado preferentemente? a) H

C

b)

N

O      c) 

O

    

H O

H3C e)

CH3

H3C

N

d)

    

CH3 CH3 CH3

f)

O

H3C

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178

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIĂ“N A LA QUĂ?MICA ORGĂ NICA

H g) H2C

C N 7.9. Indique si cada una de las siguientes afirmaciones es verdadera o falsa. a) Un mismo reactivo, por ejemplo el OH , en las mismas condiciones, puede tener dos comportamientos diferentes simultĂĄneos frente a un mismo derivado halogenado. b) En un medio bĂĄsico y nucleĂłfilo, todos los derivados halogenados dan lugar a una competiciĂłn entre una reacciĂłn de sustituciĂłn y una de eliminaciĂłn, pudiendo favorecerse una u otra con una selecciĂłn conveniente de las condiciones de la reacciĂłn. c) Los derivados fluorados son mucho mĂĄs reactivos que los yodados como consecuencia de la mucho mayor electronegatividad del flĂşor. d) La reacciĂłn de Friedel y Crafts (hidrocarburo bencĂŠnico  derivado halogenado en presencia de AlCl3) es una sustituciĂłn electrĂłfila, no nucleĂłfila. 7.10. Se propone a continuaciĂłn una lista de caracterĂ­sticas que pueden asignarse a cada uno de los tipos de reacciĂłn estudiados en este tema: SN1, SN2, E1 y E2. Indicar en cada caso con quĂŠ tipo (o tipos) de reacciĂłn pueden relacionarse dichas caracterĂ­sticas: 1) Proceso elemental. 2) Proceso complejo. 3) Favorecida por disolventes polares prĂłticos. 4) Favorecida por disolventes polares no prĂłticos. 5) No se modifica la hibridaciĂłn de los ĂĄtomos de carbono implicados. 6) Se modifica la hibridaciĂłn de los ĂĄtomos de carbono implicados. 7) Puede tener lugar con reactivos aniĂłnicos o moleculares. 8) Su velocidad depende de la concentraciĂłn del nucleĂłfilo. 9) EstereoespecĂ­fica. 10) No estereoespecĂ­fica. 11) Regioselectiva. 12) Monomolecular.

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UNIDAD 7. COMPUESTOS HALOGENADOS. REACCIONES DE SUSTITUCIĂ“N NUCLEĂ“FILA...

179

13) 14) 15) 16) 17)

Bimolecular. Concertada. Provoca una inversiĂłn de la configuraciĂłn. Produce racemizaciĂłn. Pasa por un estado de transiciĂłn en el que existen tres enlaces en el mismo plano. 18) Pasa por un estado de transiciĂłn en el que dos enlaces estĂĄn dispuestos linealmente. 19) Pasa por un intermedio de reacciĂłn plano (en cuanto a los enlaces que intervienen en la reacciĂłn). 20) Puede dar lugar a transposiciones. 7.11. Indique los productos predominantes de cada una de las siguientes reacciones, seĂąalando tambiĂŠn, en su caso, los productos intermedios solicitados: a) 1-cloro-3-metilciclohexano  KCN o .............. b) C12H25  N(CH3)2  CH3I o .............. c) 2-cloropropano  KI o .............. d) 3-bromopropeno  CH3ONa o .............. e) H  CO2Na  2-bromobutano o .............. C C Na f)

 yoduro de isobutilo o ..............

g) 1-buteno  HCl o ..............  NH3 o .............. h) Clorociclopentano  KOH (concentrado) ' o .............. (producto anterior)  KMnO4 (conc.) o .............. i) (CH3)3  CH2OH  HCl o .............. (producto anterior)  NaNO2 o .............. j) 1-penteno  HBr y perĂłxidos o .............. (producto anterior)  H2O o .............. k) 3-bromociclohexeno  NaOH (dil.) o .............. (producto anterior)  H2 [Ni] o .............. H3C H3C l) H3C + NaO  CH2CH3 (etanol, 50 ÂşC) o .............. Br

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180

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIร“N A LA QUรMICA ORGรNICA

m) 1,4-dibromociclohexano  OH  (conc.) ' o .............. n) 3-cloro-2-metilbutano  OH  (conc.) ' o .............. o) Clorobenceno  cloruro de bencilo (AlCl3) o .............. 7.12. En las siguientes reacciones de sustituciรณn nucleofรญlica de haluros de alquilo, indique si se producen mediante un mecanismo SN1 o SN2. Represente la fรณrmula estructural del producto obtenido. a) 1-cloropropano  NH3 o b) 2-cloropropano  H2O o c) 2-cloropropano  H2S disuelto en dimetilsulfรณxido (DMS) o d) C6H5  CH2Cl  CH3OH o 7.13. Prediga si en las siguientes reacciones se obtendrรก el producto de SN2 o E2. Represente la fรณrmula estructural del producto de la reacciรณn. a) 1-bromopropano  CH3ONa o b) 2-bromopropano  NH3 o c) 2-bromopropano  (CH3)3  CONa o d) 2-cloro-2-metilpropano  NaOH (') o 7.14. Cite el producto principal que se obtendrรก al someter los siguientes haluros de alquilo a eliminaciรณn mediante tratamiento con terbutรณxido sรณdico en terbutanol: a) 2-cloro-3-metilbutano. b) 2-cloro-3,3-dimetilpentano. c) (1-cloroetil)ciclohexano. d) 1-cloro-1-metilciclohexano. 7.15. La tabla siguiente muestra las proporciones entre eliminaciรณn y sustituciรณn para la reacciรณn entre el KOH en etanol y tres halogenoalcanos diferentes: Sustituciรณn

Eliminaciรณn

1-bromobutano

90%

10%

2-bromobutano

21%

79%

0%

100%

Halogenoalcano

2-bromo-2-metilpropano

(Datos tomados de ILPAC, nยบ 2; Inner London Education Authority)

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UNIDAD 7. COMPUESTOS HALOGENADOS. REACCIONES DE SUSTITUCIĂ“N NUCLEĂ“FILA...

181

ÂżQuĂŠ relaciĂłn existe entre la estructura de los halogenoalcanos y el tipo de reaciĂłn que se desarrolla preferentemente? 7.16. ÂżCuĂĄl serĂĄ el producto mayoritario de la reacciĂłn entre el etĂłxido sĂłdico disuelto en etanol y los dos siguientes reactivos? a) 1-cloropropano. b) 2-bromo-2-metilpropano. 7.17. Al hervir un lĂ­quido de fĂłrmula C3H7I con una disoluciĂłn de hidrĂłxido de potasio en etanol se desprendiĂł un gas. Cuando el gas se pasĂł a travĂŠs de HI concentrado se obtuvo otro lĂ­quido cuya fĂłrmula era tambiĂŠn C3H7I pero cuya temperatura de ebulliciĂłn era distinta a la de la sustancia inicial. Identifique cada uno de los compuestos a los que hace referencia el problema. 7.18. Escriba las reacciones entre el 1-bromopropano y cada uno de los siguientes nucleĂłfilos: a) OH  b) CN  c) CH3COO d) CH3 CH2O e) H2O f) NH3 7.19. Explique por quĂŠ la adiciĂłn de NaOH (aq) aumenta el rendimiento de etanol en la reacciĂłn: C2H5Cl  H2O o C2H5OH  HCl 7.20. Escriba las ecuaciones de las reacciones entre el bromobenceno y cada uno de los siguientes nucleĂłfilos: a) OH  b) NH3 7.21. Escriba la reacciĂłn ajustada para la eliminaciĂłn del 2-yodopropano en KOH (etanol). Nombre los productos obtenidos y explique por quĂŠ se obtiene tambiĂŠn 2-etoxipropano.

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182

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

7.22. Complete el siguiente diagrama (en alguno de los procesos se considera solamente uno de los posibles productos de reacción):

Tecnología, sociedad y medio ambiente 7.23. El DDT (dicloro difenil tricloroetano) es un insecticida organoclorado que fue obtenido en 1939 por la empresa suiza Geigy:

Cl

Cl

Cl Cl

Cl

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UNIDAD 7. COMPUESTOS HALOGENADOS. REACCIONES DE SUSTITUCIÓN NUCLEÓFILA...

183

Su elevada toxicidad con los insectos pero muy baja con los mamíferos lo hicieron muy eficaz, contribuyendo al control de enferemedades como el tifus o la malaria; no obstante, se acumula en los tejidos grasos a lo largo de la cadena trófica, tal como se muestra en la siguiente tabla: Material

ppm

Agua del mar

3 · 106

Grasa de Plancton

4 · 102

Grasa de peces pequeños

0,5

Grasa de pescado adulto

2

Grasa de cormoranes

25

(Tabla procedente de Salter’s Advanced Chemistry (Chemical Storylines) Heinemann Ed. Pub. 1994)

Explique, a partir de la estructura molecular, el porqué de dicha acumulación. 7.24. ¿A qué se deben las propiedades del teflón? Cite algunas de sus aplicaciones. 7.25. Relacione cada producto con el uso indicado en la columna de la derecha: 1. Tricloroetileno

A. Propulsor en pulverizadores

2. Clorobenceno

B. Extintor

3. Bromoclorometano

C. Insecticida

4. Hexaclorociclohexano

D. Disolvente de grasas

5. Triclorofluorocarbono

E. Punto de partida para síntesis

7.26. ¿Cuáles son las reacciones fundamentales que explican el papel de los clorofluorocarbonos en el deterioro de la capa de ozono?

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184

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIĂ“N A LA QUĂ?MICA ORGĂ NICA

Autoevaluación 1. El mecanismo SN1 se caracteriza por‌ a) Transcurrir mediante la formación de un ion carbonio. b) La posibilidad de transposiciones. c) La existencia de racemización si la sustitución tiene lugar sobre un carbono asimÊtrico. d) Las tres respuestas anteriores son correctas. 2. Una diferencia importante entre el mecanismo E2 y el SN2 es‌ a) Que en un caso la cinÊtica es de primer orden y en otro de segundo orden. b) Que el impedimento estÊrico favorece la reacción de eliminación frente a la sustitución, ya que en la reacción de eliminación el ataque del nucleófilo se produce sobre el carbono E del halogenoalcano. c) La existencia o no de transposiciones. d) Ninguna de las respuestas anteriores es correcta. 3. ¿Cuåles serån los productos de la reacción entre el reactivo de Grignard CH3CH2MgBr con CH3Br? a) CH3CH2CH2Br  Mg  HBr b) CH3CH2CH3  MgBr2 c) CH3CH2MgCH3  Br2 d) Ninguna de las respuestas anteriores es correcta. 4. El mecanismo SN2 se caracteriza por‌ a) Ser favorecido cuando la reacción tiene lugar en disolventes próticos. b) La gran influencia en la cinÊtica de la reacción del poder nucleófilo del reactivo atacante, ya que este ataque es la etapa determinante de la velocidad de reacción. c) No tener nunca repercusiones estereoquímicas. d) Ninguna de las respuestas anteriores es correcta. 5. Cuando se adiciona HI a un hidrocarburo se obtiene sobre todo 2,3-dimetil2-yodopentano? ¿Cuål es dicho hidrocarburo?

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UNIDAD 7. COMPUESTOS HALOGENADOS. REACCIONES DE SUSTITUCIÓN NUCLEÓFILA...

a) 2,3-dimetil-1-penteno. c) 1,2-dimetil-1-penteno.

185

b) 2,3-dimetil-2-penteno. d) 1,3-dimetil-1-penteno.

6. Entre los siguientes compuestos, ¿cuál puede presentar fácilmente, una reacción de sustitución por tratamiento con HCl? a) Butano. b) 1-butanol. c) 2-buteno. d) Butanal. 7. ¿Qué sustancia deberá reaccionar con el siguiente reactivo de Grignard: CH3CH2CH2CH2MgBr para proporcionar, en medio ácido:

H3C H3C a) Propanona. c) Butanona.

OH CH3

+

Mg(OH)Br

b) Propanal. d) Ácido propanoico.

8. ¿Mediante qué mecanismo reaccionará preferentemente el 2-bromo-2-metilpropano en medio acuoso? a) SN1 b) SN2 c) E1 d) E2 9. ¿Qué mecanismo de reacción puede dar lugar a una inversión de la configuración? a) E1 b) SN2 c) SN1 d) E2 10. ¿Por medio de qué mecanismo de reacción tendrá lugar la reacción entre bromuro de metilo y I  en acetona? a) E1 b) SN2 c) Adición electrófila. d) SN1 11. ¿Qué mecanismo tiene lugar cuando se hace reaccionar 2-bromopropano con terc-bufóxido sódico en terc-butanol? a) SN2 b) SN1 c) E1 d) E2 12. ¿En qué caso están correctamente ordenadas de mayor a menor carácter nucleófilo las especies indicadas? I. H2O ! Cl  ! NH3 ! RO II. RO ! NH3 ! N { C  ! H2O III. F  ! Cl  ! Br ! I  IV. CH3O ! OH  ! CH3OH ! H2O a) II. b) IV. c) I y III. d) II y IV.

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186

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

13. A partir de 2-bromobutano con etóxido sódico en etanol se obtendrá preferentemente… a) 2-buteno. b) 1-buteno. c) sec-butil etil éter. d) 1,3-butadieno. 14. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es cierta? a) HS es una base más fuerte que OH . b) OH  es una base más fuerte que HS pero no es tan buen nucleófilo como éste. c) F  es mejor nucleófilo que I , pese a ser una base más fuerte. d) OH  es una base más fuerte y por tanto mejor nucleófilo que HS. 15. El uso de los freones ha dado lugar a importantes problemas ecológicos como consecuencia de su… a) Toxicidad. b) Elevada estabilidad química. c) Capacidad de reaccionar con el ozono. d) Elevada inflamabilidad.

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UNIDAD 7. COMPUESTOS HALOGENADOS. REACCIONES DE SUSTITUCIÓN NUCLEÓFILA...

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Soluciones 7.1. a) La entalpía de formación de enlace no depende exclusivamente de la naturaleza del enlace en sí, sino también de la estructura de la molécula en que se encuentra. Puede venir modificada, por ejemplo, por el efecto inductivo de grupos próximos. Por este motivo, al proporcionar datos sobre entalpías de formación de enlace suele especificarse en qué compuesto se considera dicho enlace. b) La escasa reactividad. Precisamente, a este hecho se debe el carácter químicamente inerte del teflón, utilizado como antiadherente en sartenes, por ejemplo. c) Efecto inductivo I , como consecuencia de la polaridad de los enlaces C  F (1,82 Debye), C  Cl (1,94 Debye), C  Br (1,79 Debye), C  I (1,64 D). d) Se debe a la mayor atracción sobre los electrones del enlace C  Br, como consecuencia del efecto inductivo I  del F. 7.2. Primarios: c, e; secundarios: a; terciarios: b, d. 7.3. a) b) c) d) e)

4-cloro-3-etil-2-metilhexano. 1,2-dibromo-4-metilciclopentano. 2-cloro-4-metil-1-penteno. 1-cloro-3-(1-cloro-2-metilpropil)benceno. 1-(1-cloroetil)-3-metilciclohexano.

CH3 Cl 7.4. a) H3C

CH3 CH3

Cl

Cl H3C

CH3

b)

CH3

H3C Cl

Cl

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EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

CH3

CH3

Br c) H3C

CH3

d) H3C

Br I

Br

e)

CH3

CH2

f) F

Cl

F

F

7.5. a) A la vista de los datos, es evidente que la masa molar influye de manera más acusada en la temperatura de ebullición que el momento dipolar. Por este motivo, puede admitirse también que la interacción debida a la existencia de dipolos instantáneos, debida a la mayor polarizabilidad de las moléculas cuanto mayor es su tamaño, es más importante que el efecto de las interacciones entre dipolos permanentes. b) Por una parte, la evolución de las temperaturas de ebullición para los sucesivos términos de cada serie homóloga es consecuencia del progresivo aumento de la masa molar. Entre los términos de las diferentes series homólogas con el mismo número de átomos de C se observa también la influencia predominante de la masa molar, ya que los derivados yodados poseen las máximas temperaturas de ebullición, siendo precisamente el enlace C  I el de menor momento dipolar respecto al resto de enlaces C  halógeno. c) Comparando la temperatura de ebullición de los derivados halogenados con los hidrocarburos de masa molar análoga se observa que los derivados y fluorados poseen valores parecidos, pero los bromados y yodados los tienen más bajos. Comparando los valores de ordenadas (temperaturas de ebullición) para un mismo valor de la abcisa (masa molar) se observa la influencia de la longitud de la cadena carbonada en la intensidad de las interacciones moleculares, por encima de la polaridad de los enlaces C  X.

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UNIDAD 7. COMPUESTOS HALOGENADOS. REACCIONES DE SUSTITUCIÓN NUCLEÓFILA...

189

7.6. El diclorometano será algo soluble en agua a causa de su cierta polaridad y soluble en éter. El tetracloruro de carbono (apolar) será insoluble en agua y soluble en éter. 7.7. a) CH3 e) C6H5NH2

b) NH3 f) H2O

c) C6H5O

d) CH3CH2

7.8. a) El átomo de carbono del grupo carbonilo, deficitario en electrones por la acción del O, más electronegativo. b) De modo análogo al caso anterior, sobre el átomo de carbono de la función nitrilo. c) El carbono “central”, sujeto a los efectos inductivos de los tres átomos de oxígeno, aunque también son puntos electrófilos secundarios los átomos de carbono de los grupos CH2 de los radicales etilo. d) En esta molécula el punto de ataque para un reactivo nucleófilo será el carbono unido a los dos heteroátomos. e) El primer punto electrófilo es evidente: el carbono del grupo carbonilo; sin embargo, debe tenerse en cuenta que por tratarse de un sistema conjugado, se ejerce un efecto mesómero que da lugar a un segundo punto electrófilo:

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190

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIร“N A LA QUรMICA ORGรNICA

t-Bu

H3C O

H3C

t-Bu

+

CH

โ€“-

O

f) Los dos carbonos unidos al oxรญgeno son deficientes en electrones y, por tanto, susceptibles de ataques nucleรณfilos, pero el efecto inductivo I  del  CH3 hace que el ataque nucleรณfilo se produzca preferentemente en el otro carbono. g) El รกtomo de C de la funciรณn nitrilo. 7.9. a) Verdadero. El OH  puede provocar una sustituciรณn, atacando al carbono portador del halรณgeno (comportamiento nucleรณfilo), o bien una eliminaciรณn atacando un H en D (comportamiento bรกsico). b) Falso. Esta afirmaciรณn, dada con carรกcter general, es inexacta. La sustituciรณn, en principio, siempre es posible, pero no puede decirse lo mismo de la eliminaciรณn, ya que la formaciรณn de un doble enlace puede estar impedida por razones estructurales. c) Falso. En realidad, es a la inversa: los derivados fluorados son menos reactivos que los yodados. Aquรญ, mรกs que la propia polaridad del enlace, consecuencia de la diferencia de electronegatividad entre los รกtomos que lo forman, el criterio que debe tenerse en cuenta es su polarizabilidad frente a la proximidad de un reactivo. Esta polarizabilidad (deformabilidad de la nube electrรณnica) aumenta con el radio atรณmico, lo que explica la mayor reactividad del derivado yodado. Puede considerarse tambiรฉn que a medida que descendemos en el grupo de los halรณgenos, el aniรณn correspondiente es mejor grupo saliente. d) Verdadera: la reacciรณn consiste en la sustituciรณn de un H  por el reactivo electrรณfilo CH 3, procedente de la ruptura del CH3Cl y la formaciรณn del AlCl 4. 7.10. SN1: 2, 3, 5, 7,10, 12, 16, 19, 20 SN2: 1, 4, 5, 7, 8, 9, 13, 14, 15, 18 E1: 2, 3, 6, 7, 10, 11, 12, 19, 20 E2: 1, 4, 6, 7, 8, 9, 11, 13, 14, 17

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UNIDAD 7. COMPUESTOS HALOGENADOS. REACCIONES DE SUSTITUCIĂ“N NUCLEĂ“FILA...

191

N

H3C 7.11. a)

 KCl

b) C12H25N(CH3)3  I . c) 2-yodopropano  KCl. d) CH2 CH  CH2  O  CH3  NaBr. H3C H e) Metanoato de sec-butilo

O

CH3  NaBr

O

H3C CH3 f) 4-metil-1-fenilpenten-1-ino

C

 NaI

C

g) h) i) j)

2-clorobutano; 2-aminobutano  HCl. Ciclopenteno, ĂĄcido pentanodioico. 2-metil-2-cloropropano  H2O; 2-metil-2-nitropropano  NaCl. 1-bromopentano (reacciĂłn anti-Markovnikov, transcurre mediante radicales libres), 1-pentanol. k) 2-ciclohexenol; ciclohexanol. H3C l) H3C

CH3

 CH3CH2OH  NaBr.

m) 1,3-ciclohexadieno. n) 2-metil-2-buteno y no 3-metil-1-buteno (regla de Saytzeff)

H3C

H3C

CH3 CH3

no

CH2 CH3

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192

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

Cl o)

1-bencil-4-clorobenceno

NH2

7.12. a) H3C

+ HCl

SN2

CH3

b) H3C

SN1

HO CH3

H3C

+ HCl

c)

HS 7.13. a) H3C

d)

SN2

SN2 O

CH3

+

NaBr

b) H3C

+ HCl O

SN1 SN2

CH3

CH3

+

HCl

+ HBr

NH2 c) H2C

E2

CH3

d) H2C E2 CH3

+ HBr

+ HCl

CH3 7.14. a) 2-metil-2-buteno. c) Etilidenciclohexano.

b) 3,3-dimetil-1-penteno. d) 1-metil-1-ciclohexeno.

7.15. La presencia de un nucleófilo fuerte (OH ) favorecerá la existencia de un mecanismo de 2º orden. En estas condiciones, los halogenuros primarios dan preferentemente reacciones de sustitución, mientras los secundarios y terciarios de eliminación. 7.16. a) Etoxipropano

O

H3C H3C

CH3 CH2

b) 2-metilpropeno

H3C

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UNIDAD 7. COMPUESTOS HALOGENADOS. REACCIONES DE SUSTITUCIÓN NUCLEÓFILA...

193

7.17. 1-yodopropano  KOH (etanol) o 1-propeno (g) (Eliminación) 1-propeno (g)  HI o 2-yodopropano. (Adición aplicación de la regla de Markovnikov). 7.18. a) H3C b) H3C

c) H3C

d) H3C

H3C

–

Br

+ HO

Br

+ CN-

OH

H3C

–

+ HC

Br

+ HC

3

–-

O

O

CH3

+ AgBr Br CH +

O O

-–

3

–-

O e) H3C

Br

+ HO 2

-–

H3C

+

Ag

H3C

3

+ Br N

C

O Br

-

Br –

+

H3C

OH

+ HBr

f) 7.19. Por el mayor carácter nucleófilo del OH  frente al H2O. –-

Br 7.20. a)

O

+

–-

HO (ac)

350ºC, 200 atm.

Br b)

+ HBr NH2

+

NH3

200 ºC, 50 atm.

+ HBr

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194

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIĂ“N A LA QUĂ?MICA ORGĂ NICA

7.21. C3H7I o C3H6  HI H3C CH3

H3C I

CH3CH2OH –-

CH2

eliminaciĂłn

+ HI

+ HO

H3C

O sustituciĂłn

CH3

+ I-– + H2O

Se forman, respectivamente, propeno y etoxipropano. La presencia de etanol (nucleĂłfilo) como disolvente da lugar tambiĂŠn a la posibilidad de sustituciĂłn. La proporciĂłn en que esta ocurre vendrĂĄ dada por las condiciones de la reacciĂłn (hidrĂłxido de potasio alcohĂłlico, concentrado y caliente) y por la naturaleza del halogenoalcano (los halogenoalcanos primarios dan preferentemente sustituciĂłn). 7.22.

7.23. La escasa polaridad de esta molĂŠcula explica su elevada afinidad por las grasas, en las que se acumula, propagĂĄndose asĂ­ a travĂŠs de la cadena trĂłfica. 7.24. A la fuerza del enlace C  F. Sus principales propiedades son la elevada resistencia a cualquier tipo de agresiĂłn quĂ­mica y a las elevadas temperaturas,

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UNIDAD 7. COMPUESTOS HALOGENADOS. REACCIONES DE SUSTITUCIĂ“N NUCLEĂ“FILA...

195

su elevada constante dielĂŠctrica y su mĂ­nima adherencia con los materiales hidrĂłfilos. Consecuentemente, es especialmente Ăştil como aislante elĂŠctrico y en aquellos aparatos e instalaciones que han de estar en contacto con sustancias muy reactivas: ĂĄcidos y bases calientes, etc., Se emplea en recubrimientos interiores de depĂłsitos y reactores, tubos, vĂĄlvulas, etc., asĂ­ como en informĂĄtica e industria aerospacial. Uno de sus usos mĂĄs populares es el recubrimiento de las sartenes antiadherentes. 7.25. 1-D, 2-E, 3-B, 4-C, 5-A. 7.26. En principio, el nivel de ozono en la estratosfera es producto del equilibrio entre sus procesos de formaciĂłn y destrucciĂłn: FormaciĂłn del ozono: O2  hQ ( 240 nm) o O  O

(1)

O  O2 o O3 DestrucciĂłn del ozono:

(2)

O3  hQ ( 320 nm) o O  O2

(3)

O  O3 o O2  O2

(4)

Como consecuencia de su caråcter relativamente inerte, los clorofluorocarbonos (CFC’s) se difunden hacia la estratosfera, donde la radiación ultravioleta comprendida entre 175 nm y 220 nm produce su descomposición: Freón 11: CFCl3 o CFCl2  Cl (5) Freón 12: CF2Cl2 o CF2Cl  Cl (6) Los åtomos de cloro, muy reactivos, dan lugar a la siguiente cadena de reacciones: Cl  O3 o ClO  O2 (7) ClO  O o Cl  O2 (8) Donde el oxígeno atómico es producido como consecuencia de la descomposición del oxígeno molecular y del ozono (3) y (4). El resultado global de todo el proceso (reacciones 7 y 8) es la desaparición de una molÊcula de ozono: O3  O o 2 O2 (9) El åtomo de Cl juega el papel de catalizador, pudiendo destruir hasta 105 molÊculas de ozono. El ClO es un intermedio de reacción, ya que es producido en la primera etapa y consumido en la segunda.

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UNIDAD 8 Alcoholes, fenoles, éteres y epóxidos

Generalidades. Formulación y nomenclatura 8.1. La estructura de un alcohol puede considerarse derivada de la del agua, si consideramos la sustitución de un átomo de H de ésta por un grupo alquilo (R  OH). Del mismo modo, los éteres pueden considerarse también estructuralmente derivados de la molécula de agua, en la que ambos átomos de H han sido sustituidos por grupos alquilo o arilo (R  O  Rc). a) ¿Qué orbitales híbridos intervienen en los enlaces que constituyen los grupos funcionales correspondientes? b) ¿Cuáles serán los valores aproximados de los ángulos de enlace? c) ¿Cuáles son las consecuencias de este carácter angular? 8.2. ¿Qué diferencias fundamentales cabe esperar entre la reactividad química de los alcoholes y de los fenoles? 8.3. Desde el punto de vista de la reactividad química ¿Cuál es la característica más importante que cabe esperar en el comportamiento de los epóxidos? 8.4. Indique en cada uno de los casos siguientes si el alcohol correspondiente es primario, secundario o terciario. CH3 a) H3C

CH3

b) H3C

OH

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OH


198

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

OH c) H3C

CH3 HO

H3C

CH3

e) H3C

OH

d)

CH3

8.5. Formular: a) 3-hexen-1-ol. c) 3-metil-3-penten-1,2-diol. e) Etil fenil éter. g) 3-etil-1-fenol. i) Metoxibenceno. k) Etilenglicol. m) Alcohol bencílico. o) 3-etil-1,5-hexadien-2-ol.

CH3

f)

HO

CH3

b) d) f) h) j) l) n) p)

3-metil-1-pentanol. 1,2,3-bencenotriol. Metoxietano. 2,4-dioxapentano. 2,3,4-trimetil-2-pentanol. Glicerina. o-cresol (o-metilfenol). 2-(1,2-dimetilbutil)-4-etil-1hexen-1,3-diol. q) 5-etil-2-metil-3-heptin-2-ol. r) 4-etil-5-metil-2-vinilfenol. s) Fenil neopentil éter. t) Dibenciléter. u) 2-fenil-3-propiloxirano. v) Etoxietileno. w) Fenóxido férrico. x) 1-etoxi-3-metoxibenceno. y) Oxaciclopentano (tetrahidrofurano THF). z) 2,4,6-trioxaoctano.

8.6. Nombrar: a) H3C

CH3 O

CH3

H3C c) H3C

O b) d) H3C

OH

CH3 HO

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UNIDAD 8. ALCOHOLES, FENOLES, ÉTERES Y EPÓXIDOS

199

f) CH3

OH

O e)

OH

CH3

O

CH3 g) H3C

O

CH3

CH3 CH3

O h)

CH3

OH

i)

O

O

CH3

j) H3C

CH3

CH3 HO

OH

OH OH

H3C

k)

OH

l)

H3C

CH3 CH3

H3C

OH

CH3 CH3

m)

n)

H3C

CH3

OH OH

o)

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200

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

Propiedades físicas 8.7. ¿Cómo podría explicarse el siguiente hecho: el etanol es soluble en agua en cualquier proporción, mientras que el propano y el clorometano, de masa molecular parecida, son insolubles? 8.8. ¿Por qué es más viscoso el 1,2,3-propanotriol (glicerina) que el 1-propanol? 8.9. Explique la diferencia entre las temperaturas de ebullición del etoxietano (34 ºC) y 1-butanol (124 ºC). 8.10. Justifique la solubilidad en agua de los éteres de cadena más pequeña (hasta 4 átomos de carbono). 8.11. Justifique la diferencia entre las temperaturas de fusión y ebullición y solubilidad en agua del fenol respecto de las correspondientes al n-hexanol y ciclohexanol:

fenol n-hexanol ciclohexanol

Solubilidad en agua a 20 ºC

Tª de fusión

Tª ebullición

43 ºC

182 ºC

9%

52 ºC

156 ºC

0,6%

25 ºC

161 ºC

3,6%

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UNIDAD 8. ALCOHOLES, FENOLES, ÉTERES Y EPÓXIDOS

201

Reactividad 8.12. En la tabla siguiente se recogen aspectos comparativos entre el fenol y el n-hexanol. Complete con “si� o “no�, para cada una de las propiedades indicadas. Propiedad

n-Hexanol

Fenol

1) 2) 3) 4) 5)

Acidez de la disoluciĂłn ReacciĂłn con sodio OxidaciĂłn a aldehĂ­do y ĂĄcido DeshidrataciĂłn SustituciĂłn del OH por halĂłgenos mediante los mecanismos SN1 o SN2 6) EsterificaciĂłn con ĂĄcidos carboxĂ­licos 7) EsterificaciĂłn con cloruros de ĂĄcido 8) ReacciĂłn con HNO3 diluido acuoso 8.13. En los siguientes pares de compuestos, especifique cuĂĄl de los grupos  OH posee el H mĂĄs ĂĄcido: a) Metanol y 1-propanol. b) 1-propanol y 2-propanol. c) Ciclohexanol y fenol. 8.14. a) b) c)

ÂżCuĂĄl es el producto principal de las siguientes reacciones? 1-butanol  HCl o CH3CH2CH2O  clorometano o Ă“xido de etileno  HBr o

8.15. Escriba las ecuaciones para las reacciones de una disoluciĂłn acuosa de hidrĂłxido de sodio con cada uno de los siguientes compuestos: OH OH

H3C

OH a)

b)

O

c)

HO

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202

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIĂ“N A LA QUĂ?MICA ORGĂ NICA

O

OH OH

d)

O OH

e)

O

OH

HO 8.16. Represente las estructuras de los compuestos producidos al reaccionar las siguientes sustancias con una disoluciĂłn ĂĄcida de dicromato de potasio. ÂżCĂłmo puede percibirse experimentalmente la existencia o no de oxidaciĂłn? CH3 b) H3C a) H3C OH c) HO CH3 CH3

CH3

OH OH

d) H3C

CH3

O

f) HO

OH e) HO

HO

8.17. ÂżCuĂĄl es el producto de la deshidrataciĂłn del terc-butanol cuando se trata con ĂĄcido sulfĂşrico concentrado y caliente? ÂżDe quĂŠ tipo de reacciĂłn se trata? ÂżCuĂĄl es su mecanismo? 8.18. a) b) c) d) e) f) g) h) i) j)

Indique los productos de las siguientes reacciones: Ciclohexanol  K2Cr2O7 o Alcohol isopropĂ­lico (2-propanol)  Na o Metanol  CH3  CH CH  COOH o 2-metil-2-butanol  HI mo 2-metilciclohexanol o [H2SO4, calor] o 2-propanol o [Cu, 300 ÂşC] o Metanol  PBr3 o Butanona  LiH o ..............  H2O o Propanona  C6H5MgBr ( H2O, H ) o Ciclopentanal  H2 [Ni Raney] o

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UNIDAD 8. ALCOHOLES, FENOLES, ÉTERES Y EPÓXIDOS

203

k) Isobuteno  H2O [H2SO4] o l) 1-metoxipropano  HI o m) 1,2-epoxipropano  H2O [H ] o n) 2,3-epoxibutano  C6H5MgBr  H2O o o) Ă“xido de etileno  HCl o p) Ă“xido de etileno  NH3 o q) 1,2-epoxiciclopentano  CH3O o ..............  H2O o r) Fenol  Na o s) Fenol  formaldehĂ­do  OH  (ac) o 8.19. Los alcoholes reaccionan muy lentamente con los haluros de alquilo mediante un mecanismo de sustituciĂłn nucleĂłfila proporcionando ĂŠteres. Por ejemplo:

H3C OH

+ HC 3

I

H3C

O

CH3

+ HI

Esta reacciĂłn tiene el inconveniente de que el equilibrio estĂĄ desplazado hacia la izquierda. Puede desplazarse hacia la derecha aĂąadiendo Ăłxido de plata. Justifique este procedimiento. 8.20. Escriba una ecuaciĂłn para la obtenciĂłn del etoxibutano mediante la sĂ­ntesis de Williamson. 8.21. ÂżCĂłmo puede obtenerse etilenglicol a partir del Ăłxido de etileno? 8.22. ÂżCuĂĄl es el producto de la oxidaciĂłn catalĂ­tica del etanol con Cu a 300 ÂşC? 8.23. ÂżCuĂĄles serĂĄn los productos de la reacciĂłn del dietilĂŠter con HI a 100 ÂşC en disoluciĂłn acuosa? 8.24. Escriba la estructura del producto que se espera de la reacciĂłn entre el 4-metil-1-pentanol y HI acuoso concentrado. Explique su mecanismo. 8.25. Para obtener el ciclohexeno a partir del ciclohexano podemos llevar a cabo la siguiente secuencia de reacciones:

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204

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

Br

Reacción 1

OH

Reacción 2

Reacción 3

Especifique para cada reacción el reactivo utilizado, las condiciones de reacción y el mecanismo. 8.26. Un alcohol de fórmula C5H11OH produce una cetona por oxidación y cuando se deshidrata y se oxida el alqueno resultante, se obtiene una mezcla de una cetona y un ácido ¿Cuál es el alcohol? 8.27. Cuando se vaporiza una sustancia de fórmula CH3CH2CHOHCH2CH2CH3 y se pasan sus vapores por porcelana calentada con mechero, se elimina un mol de agua por cada uno de la citada sustancia. a) Dé el nombre de la sustancia de partida. b) Escriba la fórmula de los dos isómeros que se forman. c) Dé la fórmula de los compuestos que se forman al reaccionar cada uno de los isómeros con bromo. 8.28. a) b) c)

Cite alguna reacción que permita distinguir entre: Un alcohol primario de uno secundario o terciario. Un alcano de un alcohol y un alqueno o alquino de un alcohol. Un alcohol de un fenol.

8.29. Indique los reactivos y las condiciones de reacción en cada uno de los casos siguientes: H3C a) H3C O OH H b) H3C

O OH

CH3

H3C O

c) H3C

OH

H3C

O

CH3

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UNIDAD 8. ALCOHOLES, FENOLES, ÉTERES Y EPÓXIDOS

d) H3C

e) H3C

OH

205

CH2

H3C H3C

O

OH HO

8.30. Proponga un test químico sencillo para distinguir entre el 2-butanol y el metoxipropano. 8.31. Completar el siguiente diagrama:

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206

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

Tecnología, sociedad y medio ambiente 8.32. ¿Cuál es el principal proceso de síntesis industrial del metanol? ¿Qué método se utiliza para purificarlo? 8.33. ¿Qué ventajas posee la producción industrial del etanol por hidratación del etileno frente al obtenido por fermentación? 8.34. ¿Cuáles son las principales materias primas para la obtención de etanol por fermentación? ¿Qué aplicación se da al etanol en países de superproducción agrícola? 8.35. En la producción de etanol por fermentación se obtiene una disolución alcohólica de un 14-15% de concentración. Para separarlo se somete a rectificación, obteniéndose una mezcla azeotrópica cuya composición es 95,6% de etanol (el popular alcohol de 96º) y hierve a una temperatura de 78,3 ºC. a) ¿Qué se entiende por mezcla azeotrópica? b) ¿De qué modos puede obtenerse el alcohol absoluto a partir del alcohol de 96º? 8.36. ¿Qué se entiende por “alcohol desnaturalizado”? ¿Qué objetivo tiene esta práctica? ¿Por qué no es aconsejable desnaturalizar el etanol añadiendo metanol? 8.37. Los alcoholes terpénicos son sustancias derivadas de la estructura básica del isopreno. Muchos de ellos son los componentes más característicos de los aceites esenciales de muchas plantas, entre ellos los alcoholes geraniol y farnesol: H3C OH

geraniol H3C

CH3 OH

H3C

farnesol H3C

CH3

H3C

El geraniol se encuentra en el aceite de geranio y, en mayor o menor proporción, en otros aceites esenciales como el de rosas. Es también el precursor biológico del D-pineno, componente principal de la trementina. El farnesol tam-

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UNIDAD 8. ALCOHOLES, FENOLES, ÉTERES Y EPÓXIDOS

207

bién se encuentra en los extractos de plantas como las rosas o el ciclamen. La combinación de dos unidades de farnesol conduce al escualeno, precursor biológico de los esteroides. CH3

CH3

CH3

H3C

CH3 CH3

CH3

CH3

escualeno

Señale sobre las fórmulas de estos compuestos la estructura del isopreno y clasifíquelos según el número de unidades de isopreno: monoterpenos, sesquiterpenos, diterpenos, etc. 8.38. Relacionar cada compuesto con la aplicación indicada: 1) fenol

a) fabricación de detergentes

2) hidroquinona

b) anticongelante

3) metanol

c) edulcorante

4) oxaciclopentano (tetrahidrofurano THF)

d) desinfectante

5) etoxietano

e) anestésico

6) sorbitol (1,2,3,4,5,6-hexanohexaol)

f) disolvente

7) etilenglicol

g) revelador fotográfico

8) alcohol láurico (n-dodecanol)

h) limpieza y combustible

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208

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

Autoevaluación 1. La deshidratación intermolecular de los alcoholes, con ácido sulfúrico concentrado a 140 ºC, da lugar a: a) Alcoholes de cadena más larga. b) Alquenos. c) Éteres. d) Aldehídos o cetonas. 2. ¿Cuál los siguientes alcoholes puede ser oxidado a ácido carboxílico manteniendo el mismo número de átomos de carbono? a) 1-butanol. b) 2-butanol. c) 2-metil-2-propanol. d) 2-propanol. 3. La oxidación de alcoholes secundarios con KMnO4 en medio alcalino proporciona: a) Aldehídos. b) Ácidos carboxílicos. c) Cetonas. d) CO2 y agua. 4. Un producto de la deshidratación del 1-butanol puede ser: a) 1-2 butadieno. b) 1-butino. c) 1-buteno. d) 1-butano. 5. El dimetiléter y el etanol tienen la misma masa molar, sin embargo el primero hierve a 25 ºC y el segundo a 78 ºC. Esta diferencia es debida a que... a) Los puentes de hidrógeno que se forman entre las moléculas de dimetiléter son mucho menos intensos que en el caso del etanol. b) La molécula de dimetiléter es apolar y la del etanol polar. c) Las moléculas de etanol pueden formar entre sí puentes de hidrógeno y las de dimetiléter no. d) Las moléculas de etanol son mucho más voluminosas que las de dimetiléter. 6. El fenol cuando reacciona con ácido sulfúrico concentrado nos da: a) Ácido m-hidroxibencenosulfónico. b) Acido bencenosulfónico.

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UNIDAD 8. ALCOHOLES, FENOLES, ÉTERES Y EPÓXIDOS

209

c) Ă cido m-hidroxibenzoico. d) Una mezcla de ĂĄcidos o- y p-hidroxibencenosulfĂłnico. 7. Dadas las sustancias A: 1-pentanol y B: 3-metil-1-butanol ÂżCuĂĄl de las siguientes afirmaciones es correcta? a) A es mĂĄs soluble en agua y B hierve a una temperatura mĂĄs alta. b) A es menos soluble en agua y hierve a una temperatura mĂĄs alta. c) A es menos soluble en agua y B hierve a una temperatura mĂĄs alta. d) A es mĂĄs soluble en agua y hierve a una temperatura mĂĄs alta. 8. En la siguiente reacciĂłn, llamada sĂ­ntesis de Williamson: CH3CH2O Na  ICH3 o CH3CH2OCH3  Na I  el reactivo nucleĂłfilo es: a) CH3CH2O c) CH3 (ion carbonio)

b) Na d) ICH3

9. Un ejemplo de alcohol terpĂŠnico es... a) Fenol. c) Geraniol.

b) 1,2,3-propanotriol (glicerina). d) Colesterol.

10. La reacciĂłn entre el epoxietileno y el metanol darĂĄ: O a) 2-metoxietanol HO CH3 b) 1-hidroxipropanona

CH3

HO O

c) 1,3-propanodiol

HO

OH

d) Ninguno de los anteriores. 11. El producto de la reacciĂłn entre el etĂłxido sĂłdico (CH3CH2  O  Na) y el 2-iodopropano serĂĄ: a) 2-metilbutano  NaOI. b) Etil propil ĂŠter  NaI. c) Etil isopropil ĂŠter  NaI. d) 1-iodopentano  NaOH.

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210

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

12. Cuando el etanol se trata con exceso de ácido sulfúrico a 180 ºC se obtiene: a) Dietiléter. b) Eteno. c) Etano. d) Ácido acético. 13. La oxidación del ciclopentanol con óxido crómico disuelto en ácido sulfúrico y acetona (reactivo de Jones) da: a) Ácido pentanoico. b) Ciclopentanona. c) Pentanal. d) Ácido ciclopentanocarboxílico. 14. Para obtener dipropiléter tendremos que... a) Calentar 1-propanol con H2SO4. b) Calentar 2-propanol con H2SO4. c) Hacer reaccionar etanol con 1-clorobutano. d) Oxidar el 2-hexeno con KMnO4. 15. Indicar en qué caso los siguientes alcoholes están correctamente ordenados de mayor a menor pKa OH 

CH3 I. H3C

II. HO

OH

 

CH3 III.

 

IV.

CH3  

a) IV ! III ! I ! II. c) III ! IV ! I ! II.

b) II ! I ! III ! IV. d) I ! II ! III ! IV.

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UNIDAD 8. ALCOHOLES, FENOLES, ÉTERES Y EPÓXIDOS

211

Soluciones 8.1. a) sp3. b) 109,5º (característico del tetraedro). c) La polaridad de la molécula. 8.2. Principalmente, el carácter más ácido de los fenoles ya que la base conjugada (anión fenóxido) queda estabilizada por resonancia. Desde el punto de vista de su identificación, los fenoles se caracterizan por formar complejos de color rojo o violeta con el Fe3+. 8.3. Su elevada reactividad como consecuencia de la tensión del anillo de tres miembros, dando lugar a su apertura y a la formación de compuestos bifuncionales. 8.4. a) Secundario. d) Secundario.

b) Primario. e) Terciario.

c) Primario. f) Terciario.

H3C 8.5. a) HO

CH3

b) H3C

OH

CH3

HO OH

c) H3C

OH

d)

OH

OH O

CH3

e)

CH3 f) H3C

O

OH g)

h)

CH3

también: dimetoximetano H3C CH3 O O

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212

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

O i)

CH3 CH3

j) H3C

CH3 OH CH3

H3C k) HO l) HO

OH HO

OH OH

OH

CH3 n)

m)

OH

OH

CH3

CH3 o) H2C

CH3

CH2

p) H3C

CH3

OH q) H3C

CH3

OH C C

H3C

CH3 H3C

s)

OH

CH3 r) H2C

CH3 CH3 CH3

CH3 O

O t)

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UNIDAD 8. ALCOHOLES, FENOLES, ÉTERES Y EPÓXIDOS

213

O u) H3C

CH3

v) H2C

O

CH3 O

O Fe O

w)

O

x)

O y)

CH3

O z) H3C

O

O

O

CH3

8.6. a) 4-metoxi-2-penteno. b) Oxaciclohexano (pirano). c) 2-etil-2-buten-1-ol. d) 4-hexen-2-ol. e) 3,4-dimetilfenol. f) 3-etoxi-2-metoxi-1-propanol. g) 2-etoxipropano. h) Ciclobutiletiléter (etoxiciclobutano). i) 1,3-dimetoxibenceno. j) 2,3-butanodiol. k) 4-etil-3,5-dimetil-1,2-ciclohexanodiol. l) 4-isopropil-6-metil-3-hexen-1,2-diol. m) 3,5-dimetilfenol. n) 3-etil-2-naftol. o) 2-antrol. 8.7. La naturaleza polar del enlace O  H permite al etanol formar puentes de hidrógeno con el agua y así formar mezclas homogéneas con ella en cualquier proporción. El clorometano, a pesar de la polaridad del enlace C  Cl, no forma puentes de hidrógeno con el agua, tan solo puede interactuar mediante la atracción entre dipolos. En el caso del propano, ni es posible la formación de puentes de hidrógeno ni la interacción entre dipolos.

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214

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

8.8. Por la existencia en cada molécula de tres grupos susceptibles de enlazarse mediante puentes de hidrógeno, aumentando considerablemente la intensidad de las fuerzas intermoleculares. 8.9. El 1-butanol puede formar puentes de hidrógeno entre sus moléculas mientras que en el etoxietano la interacción más importante es la dipolo-dipolo, menos intensa. 8.10. El átomo de oxígeno de los éteres, al tener dos pares electrónicos no enlazados, puede formar puentes de hidrógeno con el agua favoreciendo la solubilidad en la misma. Por otra parte, la presencia de cadenas carbonadas disminuye la solubilidad. Este efecto hace que a partir de 4 átomos de carbono los éteres sean prácticamente insolubles. 8.11. En el caso del fenol concurren dos circunstancias que hacen aumentar las temperaturas de fusión y ebullición: a) La planaridad del anillo aromático. b) La mayor polaridad del grupo  OH como consecuencia de la deslocalización por resonancia de la carga negativa en el núcleo aromático del ión fenóxido. De este modo el átomo de H se halla mejor dispuesto para la formación de puentes de hidrógeno. Esta mayor polaridad explica también la mayor solubilidad en agua del fenol. Las diferencias en las temperaturas de cambio de estado fundamentalmente la de fusión entre el n-hexanol y el ciclohexanol vienen dadas por la mayor facilidad de empaquetamiento de las moléculas de éste último como consecuencia de su carácter cíclico. La solubilidad en agua también es mayor en el ciclohexanol por la mayor influencia que en relación al conjunto de la molécula posee el grupo  OH frente a la cadena carbonada hidrófoba más compacta en la estructura cíclica que en la lineal.

ciclohexanol

fenol

n-hexanol

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UNIDAD 8. ALCOHOLES, FENOLES, ÉTERES Y EPÓXIDOS

8.12.

215

Propiedad

n-Hexanol Fenol

1) 2) 3) 4) 5)

Acidez de la disoluciĂłn ReacciĂłn con sodio OxidaciĂłn a aldehĂ­do y ĂĄcido DeshidrataciĂłn SustituciĂłn del OH por halĂłgenos mediante los mecanismos SN1 o SN2 6) EsterificaciĂłn con ĂĄcidos carboxĂ­licos 7) EsterificaciĂłn con cloruros de ĂĄcido 9) ReacciĂłn con HNO3 diluĂ­do acuoso

no sĂ­ sĂ­ sĂ­ sĂ­

sĂ­ sĂ­ no no no

sĂ­ sĂ­ no

no sĂ­ sĂ­

8.13. Los valores del pKa son: ‡ 0HWDQRO ‡ SURSDQRO ‡ ,VRSURSDQRO ‡ &LFORKH[DQRO ‡ )HQRO Los factores que cabe considerar son, por una parte, el efecto inductivo I  de los radicales alquilo y, en el caso del fenol, la estabilizaciĂłn por resonancia del iĂłn fenolato (base conjugada). 8.14. a) H3C

OH

b) H3C

c)

O

+ HCl

+ HC O 3

–-

+

H3C

Cl

+ HO CH + Cl Cl

-–

H3C

O

OH

HBr Br

-–

O

OH

8.15. a)

+ Na

OH

+

2

Na

+

+H O 2

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3


216

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

–-

OH

O

–-

OH b)

O

+ 2 Na

+

+ 2 Na + 2 H O

OH

2

O

O

c)

OH

H3C

+ Na

+

OH

2

–-

O

H3C

O

O OH

d)

+ Na + H O

–-

O

+ 2 NaOH

+ 2 H2O + 2 Na+ O

O –-

O

HO

OH

-

O

O OH

e)

O –

O

+ 3 NaOH

–-

OH

O

O

8.16. a) H3C

+ 3 H2O + 3 Na+

b) H3C

CH3 O

HO c) No se produce la reacción.

O O O

d) H3C

H3C

OH

e)

OH

f)

O

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O OH


UNIDAD 8. ALCOHOLES, FENOLES, ÉTERES Y EPÓXIDOS

217

8.17. 2-metilpropeno, reacción de eliminación E1 ya que se trata de un alcohol terciario, transcurriendo preferentemente a través de un ion carbonio intermedio. 8.18. a) Ciclohexanona b) Isopropilato de sodio (2-propóxido sódico). O c) 2-butenoato de metilo H C 3

O d) 2-yodo-2-metilbutano. f) Acetona y H2. h) Anión isobutilato, isobutanol. HO i)

CH3

CH3

e) 1-metilciclohexeno. g) Bromuro de metilo.

1-fenil-2-metil -2-propanol

CH3 j) Ciclopentanol. l) 1-yodopropano y metanol. OH

H3C

k) Terbutanol. m) 1,2-propanodiol.

CH3

n)

3-fenil-2-butanol.

o) 2-cloroetanol. CH3 q)

p) 2-aminoetanol.

CH3

O

OH

O

–-

O

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218

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIĂ“N A LA QUĂ?MICA ORGĂ NICA

r) Fenóxido sódico  ½ H2. s) Resina de urea-formaldehído (polímero de estructura reticular, termoestable). 8.19. La presencia de óxido de plata da lugar a la precipitación del AgI, muy insoluble:

H3C OH

H3C

+ H3C I + Ag2O

O

CH3+ 2 AgI + H2O

8.20. Hay dos posibilidades: 2 CH3CH2OH  2 Na o CH3CH2O Na  H2 y posteriormente: 2 CH3O Na  CH3  CH2  CH2  CH2X o CH3CH2OCH2CH2CH2CH3 La otra posibilidad es una reacciĂłn anĂĄloga, pero partiendo del butanol, de su conversiĂłn en ion butĂłxido por reacciĂłn con Na y su posterior reacciĂłn con un halogenuro de etilo. 8.21. Por apertura del anillo reaccionando con agua. 8.22. Etanal (acetaldehĂ­do). 8.23. Yodoetano y agua. 8.24. Tras la protonaciĂłn del alcohol se elimina una molĂŠcula de agua formĂĄndose un carbocatiĂłn que es atacado por el nucleĂłfilo I . Dado que la reacciĂłn transcurre mediante un mecanismo SN1 podemos suponer que existen transposiciones y que el carbocatiĂłn mĂĄs estable (el terciario) es el que se forma preferentemente dando lugar al 2-yodo-2-metilpentano. TambiĂŠn se formarĂĄ 4-metil1-yodopentano

OH + HI

H3C

medio acuoso (disolvente polar prĂłtico)

CH3 +

CH2

H3C CH3

H3C

+

C

CH3

CH3

H3C

I

CH3

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CH3


UNIDAD 8. ALCOHOLES, FENOLES, ÉTERES Y EPÓXIDOS

219

8.25. Reacción 1: Sustitución mediante radicales por reacción con Br2 (g) bajo la acción de la radiación ultravioleta. Reacción 2: Sustitución nucleófila por OH . Reacción 3: deshidratación del ciclohexanol por reacción con H2SO4.  8.26. 



 





H3C





CH3 CH3



KMnO4 , H

+

H3C

O

+

O CH3

CH3

O H3C OH 8.27. a) 3-hexanol. b) Se trata de una reacción de deshidratación. Se forman 2-hexeno y 3-hexeno. c) Estas sustancias con bromo proporcionan, respectivamente: 2,3-dibromohexano y 3,4-dibromohexano. 8.28. a) Oxidación con permanganato: el alcohol primario puede dar un ácido, el secundario una cetona y el terciario no reacciona. b) Oxidación con permanganato (el alcano no se oxida); adición de bromo (el alcohol no adiciona Br2. c) El fenol posee marcado carácter ácido. Por ejemplo, el fenol reacciona con NaOH (ac) para formar el fenóxido sódico mientras que los alcoholes ordinarios no forman alcóxidos en estas condiciones. 8.29. a) Oxidación con destilación simultánea para eliminar el aldehído producido sin que continúe oxidándose a ácido. (También puede realizarse la oxidación con CCP clorocromato de piridinio).

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220

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIĂ“N A LA QUĂ?MICA ORGĂ NICA

b) c) d) e)

EsterificaciĂłn con ĂĄcido acĂŠtico (catĂĄlisis ĂĄcida). DeshidrataciĂłn intermolecular con H2SO4 (concentrado) a 140 ÂşC. DeshidrataciĂłn intramolecular con H2SO4 (concentrado) a 180 ÂşC. OxidaciĂłn con K2Cr2O7 en medio ĂĄcido.

8.30. Por ejemplo, la oxidaciĂłn con dicromato en medio ĂĄcido permite distinguir ambos compuestos, ya que solamente el alcohol se oxida reduciĂŠndose el Cr2O72 a Cr3, verde. Otra posible reacciĂłn serĂ­a la combinaciĂłn del alcohol con Na metĂĄlico para dar el correspondiente alcĂłxido, mientras que el metoxipropano (un ĂŠter) no reaccionarĂ­a. 8.31.

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UNIDAD 8. ALCOHOLES, FENOLES, ÉTERES Y EPÓXIDOS

221

8.32. El metanol se obtiene industrialmente a partir del gas de agua o de sĂ­ntesis segĂşn un proceso que tiene lugar a presiĂłn y temperatura elevadas y en presencia de catalizadores: CO  2 H2 o CH3OH El metanol obtenido se purifica por destilaciĂłn fraccionada. 8.33. EconomĂ­a (el etileno se obtiene en grandes cantidades en la industria petroquĂ­mica) y mayor pureza del etanol obtenido. 8.34. Mostos de uva, hidrolizados de almidĂłn de origen diverso, lĂ­quidos residuales de industria alimentarias o productos de la hidrĂłlisis de materiales celulĂłsicos como los residuos forestales. En los paĂ­ses con sobreproducciĂłn agrĂ­cola, tal como ocurre en Brasil con la caĂąa de azĂşcar, estos excedente pueden derivarse hacia la obtenciĂłn de etanol por fermentaciĂłn. En el ejemplo citado, el etanol se emplea mezclado con la gasolina como carburante. 8.35. a) Una mezcla azeotrĂłpica es la que presente un punto de ebulliciĂłn constante. b) Los principales modos de obtener alcohol absoluto es mediante el empleo de agentes deshidratantes como CaO o CuSO4 anhidro, asĂ­ como la destilaciĂłn con benceno. (Se forma un azeĂłtropo de 92,5% de benceno y 7,5% de agua, que hierve a 64,8 ÂşC y permite asĂ­ la separaciĂłn del agua). Al proseguir la destilaciĂłn, a 68,2 ÂşC destila la mezcla etanol (20%)-benceno (80%) hasta que se elimina el benceno. A partir de ahĂ­ destila ya el etanol absoluto. 8.36. Dado que el etanol destinado a la elaboraciĂłn de bebidas suele estar gravado con impuestos en numerosos paĂ­ses, para evitar que se utilice etanol destinado a la industria en la fabricaciĂłn de bebidas, se “desnaturalizaâ€? aĂąadiĂŠndole alguna sustancia como la piridina que le dĂŠ mal sabor. La desnaturalizaciĂłn con metanol es mucho menos perceptible y por ello mĂĄs peligrosa, dada la elevada toxicidad de este alcohol. 8.37. Monoterpeno: dos unidades de isopreno

H3C

OH geraniol

H3C

CH3

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222

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

Sesquiterpeno: tres unidades de isopreno

OH

H3C

farnesol H3C

CH3

H3C

Triterpeno: seis unidades de isopreno CH3

CH3

H3C

CH3 CH3

CH3

CH3

CH3

escualeno

8.38. 1-d, 2-g, 3-h, 4-f, 5-e, 6-c, 7-b, 8-a.

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UNIDAD 9 Aldehídos y cetonas

Generalidades. Formulación y nomenclatura 9.1. La siguiente fórmula representa el metanal, compuesto más sencillo que contiene el grupo carbonilo (C O)

H C

O

H a) Indique los orbitales atómicos que participan en cada uno de los enlaces. b) Justifique la polaridad del grupo carbonilo. c) Enumere y justifique los diferentes tipos de reacciones a que da lugar el grupo carbonilo. 9.2. Explique el origen del termino “aldehído”. 9.3. Calcule el índice de oxidación del C en los aldehídos y cetonas ¿Qué sustancias podrán obtenerse por oxidación y reducción de los aldehídos y cetonas? 9.4. ¿A qué enlace C C ó C O corresponden los siguientes valores de la longitud y entalpía de formación de enlace? Razone la respuesta. longitud de enlace

'H 0 formación de enlace

0,123 nm

745 kJ · mol 1

0,134 nm

611 kJ · mol 1

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224

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

9.5. Además de los aldehídos y cetonas ¿En qué otros compuestos orgánicos aparece el grupo carbonilo? 9.6. Nombre:

O

H3C CH3

a) H3C

b) H3C

O

CH3 O

O

H3C

HO c) H3C

CH3

d) H3C

O

O e)

f) H3C

O

O O

g) H3C

CH3 O

CH3 h) H2C

O

O O

CH3 i) H3C

HO

j)

CH3 O

CH3

O

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UNIDAD 9. ALDEHÍDOS Y CETONAS

225

O

CH3 l) H3C

OH k)

O OH

O

CH3

CH3

n)

CH3

m)

CH3

O

CH3

O

O

CH3

O

O O

OH

OH

OH O o) O p)

O

O HO

OH

OH

9.7. Formule: a) 3-metil-2-pentanona. b) 4-isobutil-6-metil-1-octen-3-ona. c) 4-terc-butil-2-etilbenzaldehído. d) (5E)-3-vinil-5-hepten-2,4-diona. e) (5E)-4-propil-5-hepten-1-in-3-ona. f) Butano-1,2,3-tricarbaldehído (o 3-formil-2-metilpentanodial). g) 3-(2-metilciclobutil)-6-fenil-4-oxo-2-vinilheptanodial. h) Tricloroacetaldehído.

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226

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

Propiedades físicas 9.8. A presión y temperatura ambiente el metanol es un líquido incoloro mientras que el metanal es un gas. Explique esta diferencia, teniendo en cuenta que sus masas moleculares son similares. 9.9. Prediga la solubilidad en agua de: etanal, propanona, pentanal y 3-pentanona. 9.10. Ordene las siguientes sustancias: benzaldehído (Mr 106); alcohol bencílico (fenilmetanol) (Mr 108) y p-xileno (Mr 106) de mayor a menor temperatura de ebullición y solubilidad en agua. 9.11. Interprete la siguiente gráfica:

Reactividad y métodos de obtención 9.12. a) b) c) d) e)

Escriba una reacción para la obtención de: Propanona, a partir de 2,3-dimetil-2-buteno. Propanal a partir de propanol. Propanona a partir de 2,2-dicloropropano. Fenilpropilcetona a partir de benceno y cloruro de propanoílo. 3-hexanona a partir de 1-propanol.

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UNIDAD 9. ALDEHĂ?DOS Y CETONAS

227

9.13. ÂżQuĂŠ tipo de producto se obtendrĂĄ mediante la adiciĂłn nucleĂłfila intramolecular cuando un aldehĂ­do presenta en su molĂŠcula un grupo hidroxilo en una posiciĂłn adecuada? Represente dicha reacciĂłn en el caso de 5-hidroxipentanal. 9.14. Escriba una ecuaciĂłn para la reacciĂłn del benzaldehĂ­do con un exceso de metanol y un catalizador ĂĄcido. ÂżQuĂŠ funciĂłn cumple este Ăşltimo? 9.15. ÂżQuĂŠ producto cabe esperar de la reacciĂłn entre bromuro de etilmagnesio y 3-pentanona, seguida de hidrĂłlisis? 9.16. Proponga una reacciĂłn para la obtenciĂłn del feniletanol a partir de un reactivo de Grignard y un compuesto carbonĂ­lico. 9.17. ÂżQuĂŠ productos se obtendrĂĄn al hacer reaccionar etanal y propanona con amonĂ­aco y metilamina, respectivamente? 9.18. El compuesto A, C5H10O forma una fenilhidrazona y reacciona con I2 /NaOH para dar un precipitado amarillo de CH3I. El tratamiento de A con NaBH4 da B, cuya fĂłrmula es C5H12O y se convierte en C, por acciĂłn del H2SO4 concentrado. C reacciona con O3 para dar una mezcla de etanal y propanona. Deduzca las estructuras de A, B y C. 9.19. Indique los productos que se formarĂ­an al reaccionar la ciclohexanona con la etilamina (CH3CH2NH2). 9.20. Represente las estructuras resonantes para el ion enolato en la ciclopentanona y en el acetaldehĂ­do. 9.21. Escriba la reacciĂłn correspondiente a la condensaciĂłn aldĂłlica del benzaldehĂ­do y el acetaldehĂ­do para dar aldehĂ­do cinĂĄmico. 9.22. Teniendo en cuenta el carĂĄcter reductor del grupo carbonilo y cĂłmo se forman los disacĂĄridos y polisacĂĄridos a partir de los monosacĂĄridos ÂżQuĂŠ diferencias cabe esperar en cuanto al carĂĄcter reductor de estas sustancias cuando reaccionan con oxidantes dĂŠbiles o moderados como el Cu2? 9.23. ÂżCuĂĄl es el producto de partida para obtener metilenciclohexano mediante la reacciĂłn de Wittig? Indique el reactivo utilizado y cĂłmo se obtiene.

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228

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIĂ“N A LA QUĂ?MICA ORGĂ NICA

9.24. Escriba las reacciones implicadas en los procesos siguientes: a) AldehĂ­do o ĂĄcido carboxĂ­lico del mismo nĂşmero de ĂĄtomos de carbono. b) Cetona o alcohol secundario con el mismo nĂşmero de ĂĄtomos de carbono. c) Cetona o alqueno. d) AldehĂ­do o hidrocarburo saturado del mismo nĂşmero de ĂĄtomos de carbono. 9.25. Indique con quĂŠ reactivos se podrĂ­a convertir la 3-pentanona en 3-etil-3pentanol y en 2,3-pentanodiona. 9.26. ÂżQuĂŠ funciĂłn cumple el tartrato potĂĄsico en la preparaciĂłn del reactivo B de Felhing? 9.27. Especifique el producto principal de cada una de las siguientes reacciones: a) 1-butanol  HCl o b) 1-propanol  2-bromo-2-metilpropano o c) Ă“xido de etileno  HBr o d) Etanal  OH  a baja temperatura y posterior calentamiento o e) Propanona  H2O (catĂĄlisis ĂĄcida o bĂĄsica) o f) Propanal  HCN o g) AcetaldehĂ­do  benzaldehĂ­do + OH  o h) Etanal  [Ag(NH3)2]  OH  o i) Metilfenilcetona  I2  OH  o j) Acetona  hidroxilamina o k) 2,2-dimetilpropanal  OH  concentrado, en caliente o l) BenzaldehĂ­do  CH3MgI o m) Ciclopentanona  hidroxilamina o n) Propanal  2,4-dinitrofenilhidracina o o) Butanal  KMnO4 o 9.28. De los siguientes pares de compuestos carbonĂ­licos, indicar cuĂĄl de ellos estĂĄ mĂĄs desplazado hacia la forma enĂłlica:

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UNIDAD 9. ALDEHÍDOS Y CETONAS

a) CH3  CO  CH3 O

229

CH3  CO  CH2  CO  CH3 O

b)

9.29. Debido a un descuido, se presentó un problema en un laboratorio respecto a la identidad de un compuesto. Se sabía que podría tratarse de la 2-pentanona o la 3-pentanona cuyo punto de fusión era para ambas 102 ºC. Proponga un método para distinguirlas. 9.30. De los siguientes compuestos: (A) CH3CHO (C) C2H5COC2H5 (E) C6H5COCH3 (B) CH3COCH3 (D) C6H5CHO a) Nombre dos cetonas isómeras de C. b) Nombre dos aldehídos isómeros con E. c) Proponga un ensayo químico para distinguir entre A y B. d) Escriba la reacción entre D y el hidróxido sódico concentrado y caliente (100 ºC). Defina con una palabra la reacción y explique en qué consiste.

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230

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

9.31. Complete el siguiente esquema:

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UNIDAD 9. ALDEHÍDOS Y CETONAS

231

Tecnología, sociedad y medio ambiente 9.32. ¿Por qué son importantes desde el punto de vista bioquímico las estructuras de los hemiacetales y acetales cíclicos? 9.33. Cite los principales usos del formaldehído y de la acetona, respectivamente. 9.34. El formaldehído se emplea en la obtención de distintos tipos de resinas. Enumere tres ejemplos. 9.35. Los glucósidos son un tipo de sustancias muy abundantes e importantes en el mundo vegetal, que están constituidas por moléculas de distintas naturalezas unidas a una molécula de un monosacárido como la glucosa mediante el llamado enlace glucosídico. En las almendras amargas se halla un glucósido, la amigdalina, que es la cianhidrina del benzaldehído unida a una molécula de glucosa. Represente la fórmula de dicha cianhidrina. 9.36. Las siguientes moléculas corresponden a dos aldehídos que son componentes fundamentales de dos aromas muy conocidos ¿A cuál corresponde cada uno? H O O

H

O

CH3

¿Cuál es el nombre sistemático de cada uno de estos compuestos? 9.37. ¿Qué importancia tiene la ciclohexanona como materia prima? 9.38. El fenol puede obtenerse por oxidación del cumeno. ¿Cuál será el otro producto de la reacción?

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232

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

9.39. Se representan a continuación las estructuras de dos sustancias caracterizadas por su aroma ¿De qué sustancias se trata? ¿A partir de qué productos naturales pueden aislarse?

O H3C

O

H3C

CH3 CH3

H

O

HO 9.40. Se muestra a continuación la estructura de la piretrina, un producto natural con propiedades insecticidas que ha servido como punto de partida para la síntesis de diferentes productos fitosanitarios:

CH3 H3C

H

O

H

CH3

O H2C

O

H H3C

CH3

¿De dónde se obtiene? ¿Qué ventajas ha representado la introducción de este tipo de insecticidas?

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UNIDAD 9. ALDEHĂ?DOS Y CETONAS

233

AutoevaluaciĂłn 1. El ensayo de Tollens se basa en el carĂĄcter reductor de los aldehĂ­dos ÂżCuĂĄl es el oxidante que se utiliza? a) Cu2 en medio alcalino, formando un complejo con el ion tartrato. b) Ag formando el complejo Ag(NH3)2. c) Ag. d) AmonĂ­aco. 2. La condensaciĂłn aldĂłlica se da... a) Entre un aldehĂ­do y un alcohol. b) Entre un aldehĂ­do aromĂĄtico y un alqueno. c) Entre dos aldehidos. d) Entre dos alcoholes. 3. Un compuesto da lugar a un precipitado amarillo al reaccionar con la 2,4-dinitrofenilhidrazina. ÂżCuĂĄl puede ser, entre los cuatro citados, dicho compuesto? a) BenzaldehĂ­do. b) Ă cido acĂŠtico. c) Etanol. d) o-metilfenilamina. 4. Las sustancias que contienen el grupo  C N  OH se denominan: a) Iminas. b) Hidrazonas. c) Hidracinas. d) Oximas. 5. ÂżCuĂĄl serĂĄ el producto final de la condensaciĂłn aldĂłlica entre dos molĂŠculas de etanal? a) 3-hidroxibutanal. b) trans-2-butenal. c) 2,3-dihidroxibutano. d) Butanodial. 6. La estructura cĂ­clica de la glucosa corresponde a... a) Un semiacetal cĂ­clico. b) Una lactona. c) Un polialcohol cĂ­clico. d) Un poliĂŠter.

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234

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

7. La oxidación de alcoholes secundarios con KMnO4 en medio alcalino proporciona: a) Aldehídos. b) Ácidos carboxílicos. c) Cetonas. d) CO2 y agua. 8. Un modo de obtener cetonas aromáticas es... a) La sustitución electrófila en el anillo bencénico mediante un halogenuro de ácido (alcanoilación de Friedel-Crafts). b) La reacción de esterificación entre un halogenuro de ácido y un fenol. c) La oxidación del benzaldehído. d) La reacción de esterificación entre el ácido benzoico y cualquier alcohol. 9. ¿Qué hibridación posee el carbono del grupo carbonilo? a) sp3 b) sp2 c) sp

d) ninguna

10. La reducción de aldehídos y cetonas con LiAlH4 proporciona: a) Alcanos. b) Alquenos. c) Alcoholes. d) Ácidos carboxílicos. 11. La formación de acetales tiene lugar a través de dos etapas. Estas son: a) Adición y sustitución. b) Adición y eliminación. c) Sustitución y eliminación. d) Ninguna de las anteriores. 12. Los ésteres cíclicos producidos como consecuencia de la esterificación intramolecular de ciertos hidroxiácidos (J y G-hidroxiácidos) se denominan: a) Lactamas. b) Oximas. c) Lactonas. d) Aldoles. 13. La adición de ácido cianhídrico a los aldehídos y cetonas proporciona: a) Nitrilos. b) Cianhidrinas. c) Iminas. d) Aminas. 14. Desde el punto de vista químico, los carbohidratos o azúcares son: a) Ésteres de la glicerina. b) Polialcoholes. c) Polihidroxialdehídos o polihidroxicetonas. d) Ácidos polihidroxicarboxílicos.

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UNIDAD 9. ALDEHÍDOS Y CETONAS

15. El reactivo de Felhing se utiliza para identificar... a) Las cetonas. b) Los aldehídos. c) Los compuestos carbonílicos en general. d) Los alcoholes primarios.

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235


236

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIĂ“N A LA QUĂ?MICA ORGĂ NICA

Soluciones 9.1. a) El C presenta hibridaciĂłn sp2. Estos orbitales hĂ­bridos se enlazan con los orbitales 1 s del H y con un orbital hĂ­brido sp2 del oxĂ­geno mediante enlaces V. Los orbitales p sin hibridar del C y del oxĂ­geno forman un enlace S. b) Se debe a la diferencia de electronegatividad entre C y O. c) 1. La presencia del doble enlace da lugar a reacciones de adiciĂłn. 2. La existencia de pares electrĂłnicos no enlazados en el oxĂ­geno le confiere cierto carĂĄcter bĂĄsico, que da lugar, por ejemplo, a la protonaciĂłn del grupo carbonilo como primera etapa de algunas reacciones. 3. El C del grupo carbonilo, enlazado al O muy electronegativo es electrĂłfilo y puede ser atacado por reactivos nucleĂłfilos. 4. El efecto inductivo del grupo carbonilo da lugar a una cierta acidez de los ĂĄtomos de H en posiciĂłn D, que explica, por ejemplo, la tautomerĂ­a cetoenĂłlica. 9.2. “alcohol deshidrogenadoâ€?. La pĂŠrdida de hidrĂłgeno implica un proceso de oxidaciĂłn. 9.3. Los aldehĂ­dos y cetonas corresponden al siguiente grado de oxidaciĂłn de los compuestos orgĂĄnicos tras los alcoholes (se pasa de Ă­ndice de oxidaciĂłn 2 en los alcoholes a 0 en aldehĂ­dos y cetonas). Por este motivo, los alcoholes pueden obtenerse por reducciĂłn de aldehĂ­dos y cetonas. Asimismo, los aldehĂ­dos pueden oxidarse a carboxĂ­licos, donde el C tiene un Ă­ndice de oxidaciĂłn de 3. longitud de enlace

'H 0 formaciĂłn de enlace

C O

0,123 nm

745 kJ ¡ mol 1

C C

0,134 nm

611 kJ ¡ mol 1

9.4.

La mayor electronegatividad del O frente al C hace que los electrones de enlace estĂŠn mĂĄs atraĂ­dos por el O, dando lugar a un enlace polar, mĂĄs corto y mĂĄs fuerte (mayor valor absoluto de la entalpĂ­a de formaciĂłn de enlace).

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UNIDAD 9. ALDEHÍDOS Y CETONAS

237

9.5. Aparece en los compuestos que contienen el grupo acilo como los ácidos carboxílicos, ésteres, amidas, anhídridos de ácido, etc.

O R

.

9.6. a) (3E, 5E)-3,5-heptadien-2-on. b) 3-metil-2,5-hexanodiona. c) 3-hidroxi-5-metil-2,4-hexanodiona. d) 1-feniletanona (o acetofenona). e) Benzofenona o difenilmetanona. f) 3-oxobutanal. g) Ácido 2-metil-4-oxopentanoico. h) 2-metil-3-butenal. i) 2,4-dimetil-3-pentenal. j) (2Z, 4Z)-3-etil-2,4-hexadiendial. k) 2-hidroxi-3,4-dimetil-5-metoxibenzaldehído. l) 4-hidroxi-3-metil-2-metoxipentanal. m) 3-hidroxi-2-metilpentanodial. n) (3E)-2-metil-3-hexenodial. o) Ácido 2-formilbutanodioico. p) Ácido 4-hidroxi-1,3-bencenodioico.

O

CH3 9.7. a) H3C

H2C

CH3 b)

O

CH3

H3C

O

CH3 CH3

CH3

H2C

c)

H3C

CH3 CH3

d) H3C

CH3 O

O

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238

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

O e) HC

O

CH3

O

f) H3C

H3C

O CH3 Cl O

g) O

O

O

h) Cl

Cl

CH2

9.8. El metanol forma puentes de hidrógeno; en el metanal las fuerzas intermoleculares son interacciones dipolo-dipolo más débiles. 9.9. Etanal y propanona son solubles en cualquier proporción, pentanal y 3-pentanona son poco solubles. En todos los casos el origen de la solubilidad en agua es la formación de puentes de hidrógeno entre el oxígeno del grupo carbonilo y los átomos de hidrógeno del agua. La longitud de la cadena carbonada, con su carácter hidrófobo, hace disminuir progresivamente la solubilidad en agua. 9.10. La ordenación es la misma para la temperatura de ebullición y solubilidad en agua: Alcohol bencílico ! benzaldehído ! p-xileno 9.11. La variación observada para cada serie homóloga corresponde al aumento en el número de átomos de carbono y, consecuentemente, de la masa molar. Por otra parte, si consideramos la intensidad de las fuerzas intermoleculares en cada tipo de sustancia podemos explicar la variación de temperaturas de ebullición. Las más elevadas las presentan los alcoholes, cuyas moléculas forman entre sí puentes de hidrógeno; a continuación, aldehídos y cetonas, donde la polaridad del grupo carbonilo da lugar a interacciones dipolo-dipolo, y

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UNIDAD 9. ALDEHÍDOS Y CETONAS

239

por último, las interacciones más débiles fuerzas de London que existen entre las moléculas apolares de los alcanos, justifican la disminución de la temperatura de ebullición.

CH3 9.12. a) H3C

KMnO4 ó O3

CH3

2

CH3

H3C O

H3C oxidación con CCP (clorocromato de piridinio)

b) H3C

H3C

OH Cl

c) H3C

CH3 + H2O (Na2CO3)

O

hidrolisis de gem-dihalogenados

Cl H3C

OH

HCl

CH3

H3C

CH3 O

OH d) Acilación de Friedel-Crafts

CH3 O

H3C

+

e) H3C

AlCl3

+ HCl

Cl

OH

oxidación con CCP

O

H3C

+HC 3

O

Mg

Br

Reactivo de Grignard: bromuro de propilmagnesio

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240

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

Br OH

Mg

O

H3 O

H3C

+

H3C

CH3

CH3 OH

O

H3C

CH3

H3C

oxidación con Cr (VI) o Mn (VII) en medio alcalino

9.13. Se forma un hemiacetal cíclico:

HO

CH3

OH H

O

+

O

9.14. 1ª Etapa: adición (formación del hemiacetal)

H

H

O

+ H

+

C

+

O

H

H

+

C

+

H

OH

OH

H HO

CH3 O

CH3

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OH


UNIDAD 9. ALDEHÍDOS Y CETONAS

241

2ª Etapa: sustitución (formación del acetal)

O 9.15. H3C

CH3

+

H3C Mg Br

CH3 H3C

CH3

CH3 Mg

O

H3C

CH3

+ Mg(OH)Br

OH 3-etil-pentanol

Br 9.16. Para sintetizar el 1-feniletanol podemos hacer reaccionar el acetaldehído con el bromuro de fenilmagnesio:

Mg

O H3C H

+

Br

Br O

Mg

CH3

H3C +

H2 O

OH

+ Mg(OH)Br

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242

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

NH

+

NH3

O

H etanimina

H

N

9.17. H3C

+ HN 2

CH3

H2O

+

H3C

CH3

+

H3C

H2O

H N-[(1E)-etiliden]metanamina H3C NH

+ NH

3

H3C 2-propanimina

H3C O

CH3

H3C

H3C

+ HN 2

CH3

H2O

+

N H3C

+

H2O

N-(1-metiletiliden)metanamina 9.18. Comenzamos identificando C. Acetona y etanal serían los productos de la oxidación del 2-metil-2-buteno con KMnO4 concentrado en medio ácido. H3C CH3 O C H3C

H

O H

CH3

CH3 CH3

C procede de la deshidratación de un alcohol:

B

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UNIDAD 9. ALDEHÍDOS Y CETONAS

243

B procede de la reducción de una cetona, ya que da positiva la reacción del yodoformo (se trata de una metilcetona) y forma una hidrazona que puede cristalizarse, purificarse y reconocerse por su temperatura de fusión. H3C HC 3

A O

CH3

HO

CH3

CH3

CH3 CH3

O

N

9.19.

+

H3C

+

H2O

NH2 N-ciclohexilidenetanamina

O

-

OH

O– HO–

9.20. -

O–

O

+

H2O

Forma de resonancia que explica el ataque nucleófilo que experimenta el carbono del grupo carbonilo de un aldehído o cetona en la reacción de condensación aldólica.

-

HC– HC En el caso del acetaldehído:

O

OH

H3C

H2C H

-

O–

HO

+ HO

H2C

2

H

H –-

O O

O –-

HH22CC

H2C H

H

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244

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

9.21. Forma cetónica

Forma enólica

OH

O H3C

H2C H

H -

O– O

OH –-

HO + HO

H2C

+

H2C

H2O

H

H

En medio alcalino la forma enólica se halla en equilibrio con el anión enolato

O

Formas de resonancia del ión enolato –O O

H

-–

CH2

H2C H

H

Ataque al C electrófilo del benzaldehído H

H

–O H

O H

H

H O

+

–-

HO

H

Se obtiene el aldehído cinámico, componente principal de la esencia natural de canela. 9.22. Cuando la unión se forma entre el carbono anomérico (el que inicialmente posee el grupo carbonilo) y un grupo OH de otro carbono queda un grupo aldehído libre y se manifiesta el carácter reductor. Si la unión entre las dos moléculas de monosacárido se forma a través de los C anoméricos no queda ningún grupo aldehído libre y, por tanto, no se manifiesta el carácter reductor.

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UNIDAD 9. ALDEHÍDOS Y CETONAS

245

DISACÁRIDO REDUCTOR

grupo aldehído libre DISACÁRIDO NO REDUCTOR

grupos aldehído implicados en el enlace Por ejemplo, la maltosa es reductora:

HOH2 C H HO

CH2OH

O H OH H

H

H

O H H OH

O H

OH

-D-glucosa

H

OH H

No implicado en el enlace glicosídico

OH

-D-glucosa

Sin embargo, no lo es la sacarosa, formada por la unión de: D-D-glucosa y E-Dfructosa:

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246

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIĂ“N A LA QUĂ?MICA ORGĂ NICA

  



   

      

      

        

    





 



   





9.23. Ciclohexanona. El reactivo utilizado es un iluro de fĂłsforo que se obtiene a partir de un haluro de alquilo y la trifenilfosfina:

P

+R

+

P X

X– R

sal de fosfonio

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UNIDAD 9. ALDEHÍDOS Y CETONAS

247

+

P

-–

CH

R

+

LiX

+

H3C

CH3

ó

+

OH

H3C

base muy fuerte Li

H3C

+

P

R

H3C

ó

-

O

P R

ILURO O

P

+

CH2

+

P

O

R Reacción del iluro con la ciclohexanona

9.24. a) Por oxidación con permanganato, óxido de cromo (VI) o dicromato de potasio. b) Por hidrogenación catalítica o reducción con hidruros metálicos cmplejos. c) Por reducción a alcohol y posterior deshidratación de éste. d) El proceso constaría de tres etapas: 1. Reducción a alcohol; 2. Deshidratación de alcohol a alqueno; 3. Reducción a hidrocarburo saturado. 9.25. En el primer caso, tratando con un haluro de etilmagnesio e hidrolizando el producto obtenido. En el segundo caso tratando primero con un halógeno para formar el compuesto sustituido; este compuesto se transforma por hidrólisis alcalina en el alcohol correspondiente (2-hidroxi-3-pentanona) que por oxidación da lugar a la dicetona.

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248

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIĂ“N A LA QUĂ?MICA ORGĂ NICA

9.26. Dado que la reacciĂłn de oxidaciĂłn del grupo carbonilo por el Cu2 se produce en medio alcalino, es necesario formar un complejo muy estable con este iĂłn, ya que en medio alcalino el Cu2 precipitarĂ­a como Cu(OH)2, muy insoluble. Por eso el reactivo A (disoluciĂłn de Cu2) se utiliza mezclado con una disoluciĂłn alcalina de tartrato potĂĄsico (disoluciĂłn B). 9.27. a) b) c) d) e) f) g) h) i) j) k) l)

1-clorobutano. terc-butil propil ĂŠter. 2-bromoetanol. 2-butenal o aldehĂ­do crotĂłnico (condensaciĂłn aldĂłlica). 2,2-propanodiol. 1-ciano-1-propanol. AldehĂ­do cinĂĄmico o 3-fenil-2-propenal. Ă cido acĂŠtico  NH3  Ag (s). Ă cido benzoico  CH3I. (CH3)2C N  OH (acetonoxima). 2,2-dimetilpropanol y ĂĄcido 2,2-dimetilpropanoico. C6H5  CHOH  CH3. OH N

m)

ciclopentanona oxima.  

n)

 

 

1-(2,4-dinitrofenil)-2propilidenhidrazina.

 o) Ă cido butanoico. 9.28. a) El compuesto dicarbonĂ­lico, ya que el iĂłn enolato se encuentra estabilizado por resonancia:

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UNIDAD 9. ALDEHĂ?DOS Y CETONAS

-–

CH

H3C O

249

CH3

H3C

CH3

–-

O

O

O

CH3

H3C O

-–

O

b) La 2,4-ciclohexadien-1-ona, ya que el enol correspondiente es el fenol.

O

–-

OH

O HO–

+

H2O

-–

O

iĂłn fenolato

9.29. Se forma el derivado dinitrofenilhidrazona de la muestra y se contrasta con los valores teĂłricos de los puntos de fusiĂłn de los derivados dinitrofenilhidrazona de ambas cetonas, observando con cual de ellas coincide la muestra problema. 9.30. a) 2-pentanona y 3-metil-2-butanona. b) Benciletanal y 2-metilbenzaldehĂ­do (Ăł 3- Ăł 4- metilbenzaldehĂ­do). c) ReacciĂłn con el reactivo de Fehling. (A) forma un precipitado rojizo y (B) no. d) Reaccion de Cannizaro (desproporciĂłn): C6H5CHO  NaOH o C6H5CO2Na  C6H5CH2OH Benzoato sĂłdico Fenilmetanol Es una reacciĂłn de dismutaciĂłn, ya que a partir de un aldehĂ­do (I.O. 0) se forma un alcohol (alcohol bencĂ­lico o fenilmetanol) (I.O. 2) y el aniĂłn benzoato (I.O. 2). TĂŠngase en cuenta que los

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250

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

aldehídos que no poseen H en D como el metanol o el benzaldehído no experimentan la condensación aldólica, ya que no existe la forma enólica que da lugar a este proceso. 9.31.

9.32. La estructura de semiacetal cíclico es propia de los azúcares. Sus acetales, formados con una gran variedad de compuestos con el grupo de hidroxilo, son los glicósidos, sustancias ampliamente difundidas en la naturaleza. 9.33. El formaldehído es conocido como desinfectante y por su aplicación en la conservación de tejidos biológicos. Desde el punto de vista industrial es muy utilizado en la fabricación de resinas sintéticas (la baquelita, por ejemplo, es una resina de fenol-formaldehído). La acetona se utiliza principalmente como disolvente.

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UNIDAD 9. ALDEHÍDOS Y CETONAS

251

9.34. Melamina-formaldehído, Urea-formaldehído (que se utiliza también como fertilizante de aporte lento de N) y diferentes resinas fenol-formaldehído como la baquelita o el novolac. NH2

N

La melamina posee la siguiente estructura:

C

9.35. HO

N

N N

H2N

NH2

9.36. 4-metoxibenzaldehído, (anisaldehído), (2E)-3-fenilpropenal (aldehído cinámico) (aroma de canela). 9.37. Se utiliza para la fabricación de caprolactama, monómero para la fabricación del nilón-6

O

N H2N

OH

O NH

+

OH

H

caprolactama

H3C

9.38.

CH3

OH O2

CH3

H3C

+

O

9.39. Vainillina y alcanfor. Los productos naturales de los que pueden extraerse estas sustancias son, respectivamente:

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252

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

a) Vainas de Vanilla planifolia y otras variedades. b) Aunque se halla presente en los aceites esenciales de numerosas plantas aromáticas, su principal fuente de obtención es la madera del árbol de Cinnamomum Camphora, originario de Asia (principalmente, de la isla de Borneo). 9.40. Se obtiene del extracto de pelitre (Chrisanthemum cinerariefolium). Este insecticida de contacto se caracteriza por su baja toxicidad y posibilidad de degradación por acción de la luz y los agentes atmosféricos. Recientemente, han ido introduciéndose en el mercado como plaguicidas derivados sintéticos de la piretrina (piretroides) con mayor capacidad insecticida, menor toxicidad y mayor persistencia.

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UNIDAD 10 Ácidos carboxílicos y derivados

Generalidades. Formulación y nomenclatura 10.1. Represente los grupos funcionales de los derivados de los ácidos carboxílicos: ésteres, anhídridos de ácido, amidas, halogenuros de ácido y nitrilos. Todos estos tipos de compuestos experimentan una determinada reacción química, hecho por el cual se consideran derivados de los ácidos carboxílicos ¿Cuál es dicha reacción? 10.2. Los ácidos carboxílicos, a partir de cuatro átomos de carbono, son poco o nada solubles en agua pero solubles en disolventes como el éter. Por el contrario, sus sales sódicas o potásicas son más solubles en agua que en éter. Considerando este hecho, proponga un método para purificar un ácido carboxílico en el que estén presentes impurezas orgánicas. 10.3. a) b) c) d) e) f) g) h) i)

Formule: Ácido butanoico. Ácido 2,3-dimetilpentanoico. Ácido propenoico (acrílico). Ácido 4-metil-5-oxohexanoico. Ácido 5-butil-5-hexenoico. 4,5-dihidroxi-2-hexinodioato de dimetilo. 3-etoxi-4-hexinoato de sec-butilo. Ácido 3,3-dimetil-2,5-dioxoheptanoico. 3-carbamoilbutanoato de metilo.

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254

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

j) 2-metilpropenamida (2-metilacrilamida). k) 2-metoxicarbonilbutanodioato de dimetilo. l) N,N-dimetil-2-cloropropanamida. m) Anhídrido benzoico. n) Cloruro de propanoílo. o) N-fenilacetamida (acetanilida). p) Benzoato de bencilo. q) Ácido 2,4,5-triclorofenoxiacético. 10.4. Nombre:

a)

b)

c) d)

e)

f)

h) g)

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UNIDAD 10. ÁCIDOS CARBOXÍLICOS Y DERIVADOS

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H3C

OH

O

j) H3C

i)

NH2 O k) H2N

O O

l)

CH3

OH

10.5. Complete la siguiente tabla: Nomenclatura IUPAC ácido...

Nombre común ácido...

Fórmula

metanoico propiónico H2C CH  COOH butanoico CH3(CH2)3COOH 2,2-dimetilpropanoico CH3(CH2)4COOH dodecanoico mirístico CH3(CH2)14COOH (Z)-9-octadecenoico linoleico

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256

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

10.6. Algunos ácidos dicarboxílicos importantes presentan nombres comunes ampliamente utilizados. Complete la tabla siguiente reconociendo y utilizando dicho nombres: Estructura

HO O

Nombre común

Nombre IUPAC

O OH Ácido malónico Ácido butanodioico

OH O O HO Ácido maleico Ácido 1,2-bencenodicarboxílico

Propiedades físicas 10.7. Interprete la siguiente gráfica; concretamente, la aparente irregularidad observada en las acetamidas.

O H3C NH2

O H3C NH R

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UNIDAD 10. ÁCIDOS CARBOXÍLICOS Y DERIVADOS

257

En general ¿Qué diferencias esenciales cabe esperar entre las propiedades físicas de los ácidos carboxílicos y las de haluros de ácido, anhídridos y ésteres? ¿Cuál será el comportamiento de las amidas y de las amidas monosustituidas? ¿Y el de las amidas N, N-disustituidas? 10.8. Los valores de las temperaturas de fusión de la dimetilformamida, N-metilacetamida y propanamida se indican en la tabla siguiente: Tfusión

Estructura

O

CH3 N

dimetilformamida

H

61 ºC

CH3

O

H N

N-metilacetamida

H3C

CH3 O

H N

propanamida

H3C

28 ºC

H

79 ºC

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258

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

La masa molar de las tres sustancias es la misma (73,1 g · mol 1). ¿Cómo puede interpretarse la importante diferencia existente entre sus temperaturas de fusión? 10.9. Los ácidos esteárico y linoleico poseen ambos 18 átomos de carbono, sin embargo sus temperaturas de fusión difieren ostensiblemente (70 ºC y 5 ºC, respectivamente) ¿A qué se debe esta diferencia? 10.10. Interprete los datos de la siguiente tabla acerca de la solubilidad de algunos ácidos carboxílicos en agua, etanol y éter (etoxietano) SOLUBILIDAD agua

etanol

éter

ácido pentanoico

algo soluble

soluble

soluble

ácido hexanoico

poco soluble

muy soluble

soluble

ácido hexadecanoico

insoluble

poco soluble

muy soluble

ácido benzoico

poco soluble

muy soluble

muy soluble

10.11. Como consecuencia de la formación de enlaces por puentes de hidrógeno, las amidas tienen temperaturas de ebullición elevadas frente a otros compuestos de masa molecular parecida. Represente gráficamente la formación de puentes de hidrógeno entre las moléculas de una amida primaria. 10.12. Los siguientes compuestos:

O H3C

CH3 O

H3C

H3C

N O

C

CH3

N H acetato de etilo dimetilformamida acetonitrilo son disolventes ampliamente utilizados en las reacciones orgánicas. ¿Cuál es el fundamento de su aplicación frente al uso de agua o alcoholes como disolventes?

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UNIDAD 10. ÁCIDOS CARBOXÍLICOS Y DERIVADOS

259

Obtención y reactividad 10.13. Proponga un método para obtener: a) Ácido 3-fenilpropanoico a partir de 3-fenilpropanol. b) Ácido propanoico a partir de 1-propanol. c) Ácido benzoico a partir de etilbenceno. 10.14. Los ácidos carboxílicos pueden obtenerse por carboxilación de los reactivos de Grignard con CO2 según el siguiente esquema general:

R

Mg X

+

C

.. O ..

+

H

R –-

O

.. ..

O

.. ..

.. O ..

R

.. ..

O Mg X ..

OH

+

a) Discuta el carácter electrófilo o nucleófilo del átomo de carbono en el enlace C  Mg (reactivo de Grignard) y en el CO2, respectivamente. b) Proponga una secuencia de reacciones para obtener ácido ciclohexanocarboxílico a partir de bromociclohexano. 10.15. Explique las siguientes variaciones de pKa

Cl H3C

H3C

O pKa

HO ClH2 C

O Cl

CH3COOH

pKa

4,12

O HO

pKa

HO 4,75

H3C H3C

O

HO pKa

3,82

4,82

HO H3C

pKa

O

pKa

4,85

HO

CH3 CH3

O

pKa

5,05

CH3

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4,53


260

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

10.16. ¿Cómo puede explicarse la diferencia de carácter ácido entre el H de los alcoholes y el de los ácidos carboxílicos? 10.17. En los siguientes pares de ácidos carboxílicos, señale cuál de los dos es más ácido: a) Ácido acético y ácido propanoico. b) Ácido butanoico y ácido 2-metilpropanoico. c) Ácido propanoico y ácido 2-cloropropanoico. d) Ácico 2-cloropropanoico y ácido 3-cloropropanoico. e) Ácico cloroacético y ácido tricloroacético. f) Ácido ciclohexilmetanoico y ácido benzoico. g) Ácido benzoico y ácido m-nitrobenzoico. h) Ácido benzoico y ácido m-hidroxibenzoico. i) Ácido m-hidroxibenzoico y ácido o-hidroxibenzoico. 10.18. ¿Puede considerarse la reacción de esterificación entre un ácido carboxílico y un alcohol como una reacción ácido-base? ¿Por qué? 10.19. Explique por qué, para aumentar el rendimiento en las reacciones de esterificación, se utiliza, bien un agente deshidratante o bien se destila el éster obtenido si su temperatura de ebullición es suficientemente baja (por ejemplo, en el caso de formiato de etilo, cuya temperatura de ebullición es 32 ºC). 10.20. Explicar la acidez anormalmente alta del ácido salicílico (o-hidroxibenzoico) (pKa 2,98) frente al ácido benzoico (pKa 4,20). 10.21. Nombre las siguientes sustancias y proponga un proceso para su síntesis a partir de ácidos carboxílicos o de sus derivados. O OH a)

b)

10.22. ¿Cómo podría obtenerse acetato de etilo a partir de etanol sin utilizar ningún reactivo orgánico?

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UNIDAD 10. Ă CIDOS CARBOXĂ?LICOS Y DERIVADOS

261

10.23. ÂżCuĂĄl serĂ­a el producto de la reacciĂłn de polimerizaciĂłn entre el ĂĄcido propanodioico y el etilenglicol (etanodiol)? ÂżConoce algĂşn uso prĂĄctico de este tipo de polĂ­meros? 10.24. Nombrar y escribir las fĂłrmulas de las lactonas derivadas de los ĂĄcidos: a) 5-hidroxibutanoico. b) 4-hidroxibutanoico. 10.25. ÂżDe quĂŠ aminoĂĄcidos proceden las siguientes lactamas?

O NH

O NH

10.26. Indique el producto principal de las siguientes reacciones: a) Ă cido acĂŠtico  etanol [H ] o b) Cloruro de acetilo  metanol o c) Cloruro de acetilo  H2O o d) AnhĂ­drido acĂŠtico  etilamina o e) Benzoato de metilo  etanol (en exceso) o f) ClCO  CH2  CH2  ClCO  OH  CH2  CH2  CH2  OH o 10.27. En las siguientes reacciones identifique las sustancias representadas con las letras: A, B, C... (puede haber otros productos secundarios de la reacciĂłn) a) Ă cido butanoico  etanol o A b) CH2 CH  CH2  COOCH3  AlLiH4 o B c) Ă cido fenilacĂŠtico  PCl3 o C; C  H2 [Pa] o D d)

 OH  (') o E

e) AnhĂ­drido acĂŠtico  CH3OH o F  G f) Ă cido 3-pentenoico  PCl5 o H; H  C6H6 [AlCl3] o I

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262

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIĂ“N A LA QUĂ?MICA ORGĂ NICA

(H u OH)

g)

 H2O o J  K

h) Cloruro de acetilo  H2O o L i) CH3  O  CO  CH CH  CO  O  CH3  H2O [OH ] o M j) CH3CH2  CONH2  H2O o N 10.28. Complete la tabla siguiente, indicando en cada caso el producto de la reacciĂłn: NucleĂłfilo H2O (hidrĂłlisis)

R  OH (alcoholisis)

NH3 (amonĂłlisis)

halogenuro de ĂĄcido anhĂ­drido de ĂĄcido ĂŠster amida 10.29. ÂżCĂłmo se puede favorecer el rendimiento de la reacciĂłn de hidrĂłlisis de ĂŠsteres catalizada por ĂĄcidos? 10.30. Para llevar a cabo la sĂ­ntesis del nilĂłn en el laboratorio es preferible hacer reaccionar el dicloruro de decanodioĂ­lo con el 1,6-diaminohexano, en lugar de utilizar ĂĄcido decanodioico ÂżCuĂĄl es la razĂłn? 10.31. ÂżCuĂĄl es el producto final de la reacciĂłn de los ĂĄcidos carboxĂ­licos con NH3 en frĂ­o, tras calentar el producto intermedio obtenido? ÂżQuĂŠ tipo de sustancia es dicho producto intermedio? ÂżCuĂĄl serĂ­a el producto obtenido si en lugar de amonĂ­aco se utilizaran aminas? 10.32. La eliminaciĂłn de CO2 en un ĂĄcido carboxĂ­lico, llamada tambiĂŠn descarboxilaciĂłn, desempeĂąa un papel fundamental en la bioquĂ­mica celular ÂżQuĂŠ tipo de grupos situados en posiciĂłn D favorecen este proceso? Indique un ejemplo.

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UNIDAD 10. ÁCIDOS CARBOXÍLICOS Y DERIVADOS

263

10.33. El agente reductor más utilizado en el laboratorio es el hidruro de litio y aluminio ¿Cuál es el producto de la reducción de haluros, anhídridos de ácido y ésteres empleando dicho reactivo? 10.34. Complete el siguiente diagrama:

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264

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

Tecnología, sociedad y medio ambiente 10.35. ¿Cuál será el producto de la saponificación en medio alcalino de:

10.36. La fórmula del ácido acetilsalicílico (AAS) es:

O OH O H3C

O

El átomo de O indicado, ¿pertenecía antes al ácido salicílico o al anhídrido acético? ¿Por qué? 10.37. A partir de los aceites usados para freír puede fabricarse un combustible denominado biodiésel haciendo reaccionar estas grasas con metanol en medio alcalino. Escriba la ecuación de la reacción que tiene lugar suponiendo que el aceite es exclusivamente el triéster del ácido oleico con la glicerina. 10.38. El PET (polietilentereftalato) es un poliéster ampliamente utilizado, por ejemplo, en envases de agua mineral y otras bebidas. Se obtiene industrialmen-

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UNIDAD 10. ÁCIDOS CARBOXÍLICOS Y DERIVADOS

265

te a partir de la transesterificación entre el tereftalato de dimetilo y el etilenglicol. Represente la estructura de un fragmento de la cadena de este polímero. 10.39. La cantaridina es un agente tóxico y vesicante segregado por un tipo de insectos (cantáridas): CH3 O

O

O

H3C

O

¿Qué grupos funcionales se pueden identificar en esta molécula? 10.40. El siguiente compuesto se denomina lidocaína ¿Cuáles son sus aplicaciones? ¿Qué grupos funcionales pueden distinguirse en la molécula?

CH3

CH3 NH

CH3

N O

CH3

10.41. La siguiente fórmula corresponde al acetato de linalilo:

H3C H3C

H3C

O

CH2

O CH3 Se trata de un éster muy característico de las plantas aromáticas, contribuyendo notablemente a su aroma. Busque al menos 5 ejemplos más de ésteres que contribuyan al aroma de otras plantas, frutas, etc.

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266

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

10.42. Frecuentemente, se dice que son de “cera” algunos objetos que en realidad son de parafina. Desde el punto de vista químico ¿Cuál es la diferencia entre una cera y la parafina? 10.43. El palmitato de miricilo es el principal componente de la cera de abejas. Su fórmula empírica es: C46H92O2. a) ¿Qué tipo de sustancia es? b) ¿Cuál es su fórmula desarrollada? c) Teniendo en cuenta la fórmula propuesta en b), ¿Cuál será la estructura del cerotato de miricilo, principal componente de la cera carnauba, si su fórmula empírica es: C56H112O2? d) Cite alguna aplicación práctica de ambas ceras. 10.44. a) El nilón 6, llamado también perlón® se utiliza para la fabricación de cuerdas resistentes. La matería prima para su fabricación es la H-caprolactama. Ésta se hidroliza calentándola con una pequeña cantidad de agua proporcionando el ácido H-aminocaproico. Éste aminoácido puede polimerizarse, del mismo modo que en la formación de las proteínas, para obtener la cadena del nilón 6. Represente la estructura de las sustancias de partida y la de un fragmento de la cadena polimérica. b) El nilón 6,6 posee la siguiente estructura:

O ...

NH

NH

NH O

...

n

que se obtiene a partir de la polimerización de dos sustancias que poseen 6 átomos de carbono cada una ¿Cuáles pueden ser estas sustancias? c) La diamina propuesta en b) puede polimerizarse de modo rápido y sencillo en el laboratorio con cloruro de decanodioílo para obtener nilón 10,6. ¿Por qué se prefiere, para una experiencia de laboratorio, el cloruro de ácido frente al ácido decanodioico? 10.45. Los policarbonatos son polímeros duros y transparentes que se utilizan como alternativa al vidrio por su resistencia al choque. a) Cite varios ejemplos de algunas de las principales aplicaciones de los policarbonatos.

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UNIDAD 10. ÁCIDOS CARBOXÍLICOS Y DERIVADOS

267

b) La siguiente fórmula corresponde a un policarbonato comercial obtenido a partir del fosgeno (dicloruro del ácido carbónico) y el bisfenol A, cuya estructura es:

CH3 OH

HO CH3 Represente un fragmento de la cadena del polímero.

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268

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

Autoevaluación 1. La reacción entre el anhidrido acético y la etilamina proporciona: a) Etanamida (acetamida). b) N-etilacetamida. c) Ácido aminoacético. d) Butanamida. 2. ¿Cuál de las siguientes estructuras es una amida? CH3 H3C H3C a)

b)

N

H2N

CH3 c) H3C

O

d)

N

NO2 3. Los poliésteres son polímeros que se obtienen por reacción entre... a) Diaminas y ácidos dicarboxílicos. b) Hidrocarburos etilénicos e iniciadores. c) Dioles y ácidos dicarboxílicos. d) Alcoholes y dicloruros de acilo. 4. Al hidrolizar un éster de fórmula empírica C5H10O2 se obtiene ácido acético y 2-propanol. El éster es: a) Acetato de isopropilo. b) Acetato de propilo. c) Propanoato de etilo. d) Propanoato de propilo. 5. El ácido 4-hidroxi-3-pentenoico presentará todas las propiedades enunciadas a continuación menos una ¿Cuál? a) Proporciona ésteres al reaccionar con alcoholes. b) Decolora el agua de bromo. c) Presenta isomería cis-trans. d) Existen formas ópticamente activas.

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UNIDAD 10. ÁCIDOS CARBOXÍLICOS Y DERIVADOS

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6. ¿Qué reactivos podemos emplear para obtener halogenuros de acilo a partir de ácidos carboxílicos? a) F2, Cl2, Br2, I2 a elevada presión y temperatura. b) PCl3, PCl5 o SOCl2. c) Derivados halogenados. d) F , Cl , Br e I , en medio ácido. 7. ¿Qué par de sustancias no son adecuadas para la preparación directa de un éster? a) Ácido acético y 1-propanol. b) Ácido benzoico y 1-propanol. c) Ácido benzoico y fenilamina. d) Cloruro de acetilo y 1-propanol. 8. ¿Cuál de los siguientes compuestos puede experimentar más fácilmente la esterificación interna? a) 2-hidroxietanoico. b) 2-hidroxipropanopico. c) 3-hidroxipropanoico. d) 6-hidroxihexanoico. 9. Las propiedades organolépticas de muchas frutas y verduras están determinadas principalmente por aromas que son, desde el punto de vista químico, ésteres. Por ejemplo, la manzana debe su aroma en parte a la presencia del 2-metilbutanoato de etilo. ¿A partir de que compuestos podría sintetizar este aroma en el laboratorio? CH3

O

a) H3C

+

H3C OH

HO CH3 b) H3C

O

+

H3C OH

HO

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270

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

CH3 H

c) H3C

+

H3C OH

O CH3

O O

d) H3C

+

H3C OH

HO 10. Algunos ácidos orgánicos se utilizan para fabricar poliamidas, polímeros de gran interés industrial. Para ello la reacción puede tener lugar entre: a) Dos ácidos monocarboxílicos. b) Un ácido monocarboxílico y una amina primaria. c) Un ácido carboxilíco e hidrocarburo con dos grupos amida. d) Un ácido dicarboxílico y una diamina. 11. Los ácidos grasos insaturados como el oleico poseen menores temperaturas de fusión que los saturados del mismo número de carbonos. Ello se debe a ... a) La reactividad de los dobles enlaces. b) La posibilidad de formar polímeros. c) Que sus cadenas no son lineales como consecuencia de normalmente son isómeros cis. d) La influencia de las interacciones dipolo-dipolo. 12. ¿Cuál de las siguientes sustancias puede hidrolizarse con mayor rapidez a la temperatura ambiente? a) Propanoato de propilo. b) Propanoato de metilo. c) N,N-dimetilpropanamida. d) Cloruro de propanoílo. 13. El aceite de linaza posee un 92% de ácidos grasos insaturados ¿Cuál o cuáles de las siguientes afirmaciones son correctas? a) Experimentará reacciones de oxidación (enranciamiento). b) Presentará un índice de yodo mucho menor que el de otras grasas, donde predominen los ácidos grasos saturados.

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UNIDAD 10. ÁCIDOS CARBOXÍLICOS Y DERIVADOS

271

c) Pueden polimerizarse en contacto con el aire, siendo este proceso acelerado por la presencia de catalizadores. d) Son correctas a) y c). 14. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones acerca de la solubilidad en agua de los halogenuros de ácido es correcta? a) Estas sustancias son siempre solubles en agua, independientemente de su mayor o menor masa molar ya que el efecto de los puentes de hidrógeno siempre predomina sobre el carácter hidrófobo de las cadenas carbonadas. b) Son solubles en agua por la formación de puentes de hidrógeno con el O del grupo acilo, pero solamente los de menor masa molar, hidrolizándose además rápidamente. c) La solubilidad en agua se explica, en este caso, por la acción de las fuerzas de Van der Waals, ya que los halogenuros de ácido no forman puentes de hidrógeno. d) Los halogenuros de ácido son totalmente insolubles en agua, independientemente de su masa molar. 15. ¿Cuál de las siguientes reacciones, en las que se ha utilizado etanol con oxígeno marcado con 18O, representa correctamente la esterificación con ácido acético? O O a) H3C

+

18

CH3CH2O H

+HO

H3C

OH

18

2

O CH3

O b) H3C

O

+ OH

18

CH3 CH2O H

+

H3C

H2 O

18

O

CH3

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272

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

18

O

O H

+

c) H3C

18

CH3CH2O H

+HO

H2C

OH

2

O CH3

d) Ninguna de las opciones anteriores es correcta. 16. ¿Cuál de los siguientes ácidos tendrá un pKA más bajo? a) Acético. b) Cloroacético. c) Tricloroacético. d) Dicloroacético. 17. El ácido acetilsalicílico puede obtenerse a partir del ácido salicílico (o-hidroxibenzoico) y el anhídrido acético, con ácido sulfúrico como catalizador.

O

O +

H3C

OH

H

+

O H3C

OH

O Los productos de esta reacción son: O CH3

O

a)

+

O

H3C OH

OH O O

OH

b)

+ O H3C

H3C OH

O

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UNIDAD 10. ÁCIDOS CARBOXÍLICOS Y DERIVADOS

CH3

O O

c)

273

OH

O O HO O OH

d)

O HO

+

HO CH3

O

18. ¿En qué caso están correctamente ordenados de mayor a menor reactividad los siguientes derivados de los ácidos carboxílicos? a) Amidas ! ésteres ! anhídridos de ácido ! halogenuros de ácido. b) Halogenuros de ácido ! ésteres ! amidas ! anhídridos de ácido. c) Anhídridos de ácido ! ésteres ! amidas ! halogenuros de ácido. d) Halogenuros de ácido ! anhídridos de ácido ! ésteres ! amidas.

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274

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

Soluciones O

O 10.1.

O

R1

R

O R2 éster

X halogenuro de ácido O R1

R NH2 amida primaria

O R1

NH R2 amida N-sustituida O R1

N

R2

R3 amida N,N-disustituida O R1

O R2

R

O R3

R1 NH

R2

C N nitrilo

N R2

O

O O amida amida secundaria terciaria Se consideran derivados de los ácidos carboxílicos ya que proporcionan éstos por hidrólisis. De hecho, los nitrilos pueden considerarse por este motivo derivados de los ácidos carboxílicos aunque no posean el grupo acilo. O anhídrido

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UNIDAD 10. ÁCIDOS CARBOXÍLICOS Y DERIVADOS

275

10.2. Puede aplicarse la diferencia de solubilidad entre el ácido y su sal sódica o potásica en un disolvente orgánico como el éter y en agua.

1. Agitación con éter/ agua. Separación de la fase acuosa con impurezas inorgánicas.

2. Agitación de la fase orgánica con NaOH (aq). Se desecha la fase etérea que contiene las impurezas orgánicas.

10.3. a)

b)

c)

d)

3. La fase acuosa procedente de la etapa anterior se trata con éter/HCl (aq). La fase orgánica contiene el ácido purificado.

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276

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

e)

f)

g)

h)

i)

j)

Cl H3C k)

l)

O H3C

N CH3

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UNIDAD 10. ÁCIDOS CARBOXÍLICOS Y DERIVADOS

O

277

O H3C

O m)

O

n)

Cl O

O

H3C NH

o)

p)

O

O

Cl q) Cl

O

OH

Cl 10.4. a) b) c) d) e) f) g) h) i) j) k) l)

Ácido o-hidroxibenzoico. Ácido butenodioico. Ácido 1-bromo-2-clorociclopentanocarboxílico. 2-hidroxibenzoato de sec-butilo (o salicilato de sec-butilo). Benzoato amónico. Ácido 4-hepten-6-inoico. 5-bromo-N,N-dimetilhexanamida. Anhídrido etanoico metanoico. Benzamida. 2-etil-6-hidroxiheptanamida. 3-aminobenzoato de metilo. Ácido ciclohexanocarboxílico.

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278

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

10.5. Nomenclatura IUPAC Nombre común ácido...

Fórmula

ácido...

metanoico

fórmico

HCOOH

propanoico

propiónico

CH3CH2COOH

2-propenoico

acrílico

H2C CH  COOH

butanoico

butírico

CH3 CH2 CH2COOH

pentanoico

valeriánico

CH3(CH2)3COOH

2,2-dimetilpropanoico

piválico

(CH3)3  COOH

hexanoico

caproico

CH3(CH2)4COOH

dodecanoico

láurico

CH3(CH2)10COOH

tetradecanoico

mirístico

CH3(CH2)12COOH

hexadecanoico

palmítico

CH3(CH2)14COOH

(Z)-9-octadecenoico

oleico

CH3(CH2)7CH CH(CH2)7COOH

(Z,Z)-9,12-octadecenoico

linoleico

CH3(CH2)4CH CHCH2CH CH(CH2)7COOH

10.6.

Nombre común

Estructura

HO O OH O HO O

O OH O OH O OH

Nombre IUPAC

Ácido oxálico

Ácido etanodioico

Ácido malónico

Ácido propanodioico

Ácido succínico

Ácido butanodioico

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UNIDAD 10. ÁCIDOS CARBOXÍLICOS Y DERIVADOS

279

OH O O

Ácido adípico

Ácido hexanodioico

Ácido maleico

Ácido (Z)-2-butenodioico

Ácido ftálico

Ácido 1,2-bencenodicarboxílico

HO

O

O OH

O

HO

OH

O OH

10.7. En general, los ácidos carboxílicos presentan temperaturas de ebullición más elevadas que los ésteres, anhídridos y halogenuros de ácido por la posibilidad de formar dímeros mediante puentes de hidrógeno (ver unidad 1). En cuanto a las amidas, deben distinguirse varios casos diferentes. Las primarias y secundarias forman entre sí puentes de hidrógeno y presentan las mayores temperaturas de ebullición. Las amidas terciarias así como las primarias N, N disustituidas, aunque carecen de puentes de hidrógeno, dan lugar a fuertes asociaciones dipolo-dipolo de modo que su temperatura de ebullición es similar a la de los ácidos carboxílicos de masa molecular parecida. La existencia de fuertes interacciones dipolo-dipolo en las amidas puede comprenderse mejor si se considera la forma de resonancia en la que existe una carga parcial positiva en el N y negativa en el O puede explicarse mejor esta circunstancia:

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280

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

O R1

R1

–-

O N R2

R3

R1

R2 N

+

R2

R3

N

–-

+

O

R3

R3 -

N

O–

+

R2

R1 En cuanto a las acetamidas N o N,N sustituidas se observa, por una parte, una temperatura de ebullición superior a los ácidos carboxílicos y el resto de funciones consideradas; sin embargo, el aumento de masa molar no va acompañado de un aumento en la temperatura de ebullición ya que la presencia de sustituyentes en el átomo de N disminuye la posibilidad de formar enlaces por puentes de hidrógeno, siendo, por tanto, menos intensas las fuerzas intermoleculares y disminuyendo, consecuentemente, las temperaturas de ebullición. 10.8. En este caso, la posibilidad de formar puentes de hidrógeno determina las diferencias entre las temperaturas de fusión. De hecho, el valor tan bajo (61 ºC) de la dimetilformamida puede explicarse por la ausencia de enlaces N  H capaces de generar puentes de hidrógeno intermoleculares. 10.9. Comparando las estructuras de ambos ácidos grasos, la presencia de dos dobles enlaces en cis en el ácido linoleico da lugar a una mayor dificultad en el empaquetamiento (y por tanto a una menor proximidad) de sus moléculas; sin embargo, en el ácido esteárico, éstas pueden disponerse de modo más alineado y más próximas, aumentando así la intensidad de las fuerzas intermoleculares y, consecuentemente, la temperatura de fusión.

O

H3C OH

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UNIDAD 10. ÁCIDOS CARBOXÍLICOS Y DERIVADOS

281

CH3 O HO

10.10. Las diferencias de solubilidad en agua y en éter pueden interpretarse a partir de la mayor o menor influencia de la parte polar (hidrófila) y la apolar (lipófila) dentro de la molécula de soluto; así, mientras los ácidos pentanoico y hexanoico presenta cierta solubilidad en agua (5% y 1%, respectivamente), del mismo modo que el ácido benzoico, el hexadecanoico es insoluble. Para interpretar la solubilidad en etanol, debe tenerse en cuenta que este disolvente, aunque también es polar y prótico como el agua por poseer el grupo  OH, también posee una parte apolar (el grupo etilo) que le proporciona cierta afinidad por las sustancias apolares. –-

O

–-

O

O

R

R

10.11. R

N H

N

H H

+

H

N

+

–-

H

O

H

R H

N

+

H 10.12. La importancia de estos disolventes radica en que siendo muy polares y pudiendo disolver sustancias iónicas, no son próticos, con lo cuál no pueden ceder protones o actuar como nucleófilos, evitando así la reactividad que tendrían disolventes con grupos O  H o N  H. En la unidad 7 ya se indicó que precisamente este tipo de disolventes aumentan la nucleofilia de los aniones ya que están más débilmente solvatados que cuando el disolvente es prótico. Esta solvatación más débil permite al nucleófilo aproximarse más fácilmente al átomo de carbono electrófilo.

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282

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIĂ“N A LA QUĂ?MICA ORGĂ NICA

10.13. En a) y b), tratĂĄndose de alcoholes primarios, mediante oxidaciĂłn con dicromato o permanganato en medio ĂĄcido. En c), la oxidaciĂłn de la cadena alquĂ­lica lateral con dicromato o permanganato en caliente proporciona ĂĄcido benzoico (independientemente de la longitud de dicha cadena). 10.14. a) El ĂĄtomo de C unido al Mg (reactivo de Grignard) es nucleĂłfilo, como consecuencia del carĂĄcter metĂĄlico del Mg; por el contrario, el C del CO2, unido a dos ĂĄtomos de O muy electronegativos serĂ­a electrĂłfilo. Br Mg Br

Mg, ĂŠter

b)

Mg

Br

+ O

O

O

O

Mg

O

C

Br

O

Br

+

Mg

O H2O

OH

+

Mg(OH)Br

10.15. Las variaciones de pKa en los ejemplos propuestos pueden explicarse considerando el efecto inductivo I  de los radicales alquĂ­licos y el I  de sustituyentes como los halĂłgenos. En el primer caso, el efecto inductivo contribuye a fortalecer el enlace O  H, haciendo disminuir la acidez mientras que en el segundo lo debilita, aumentĂĄndola. TambiĂŠn puede explicarse a partir de la mayor o menor estabilizaciĂłn de la base conjugada. Los sustituyentes con efecto inductivo I  contribuyen a estabilizar la carga negativa del aniĂłn (base conjugada) aumentando asĂ­ la acidez.

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UNIDAD 10. Ă CIDOS CARBOXĂ?LICOS Y DERIVADOS

283

Por otra parte, la proximidad al grupo funcional, tanto en un caso como en otro, influye en la intensidad del efecto inductivo. 10.16. La mayor acidez de los ĂĄcidos carboxĂ­licos frente a los alcoholes se explica por el efecto inductivo del grupo carbonilo y por la estabilizaciĂłn por resonancia de la base conjugada cuando se disocia el H del ĂĄcido. b) Ă cido butanoico. 10.17. a) Ă cido acĂŠtico. c) Ă cido 2-cloropropanoico. d) Ă cido 2-cloropropanoico. e) Ă cido tricloroacĂŠtico. f) Ă cido benzoico. g) Ă cido m-nitrobenzoico. h) Ă cido benzoico. i) Ă cido o-hidroxibenzoico. Las diferencias pueden explicarse teniendo en cuenta que los grupos con efecto inductivo I  aumentan la acidez y aquellos que lo tienen I , la disminuyen. En h) e i) cabe tener en cuenta el efecto donador de electrones que ejerce el grupo  OH al participar, por resonancia, los electrones no enlazados del O en el sistema S deslocalizado del anillo bencĂŠnico. 10.18. No, el oxĂ­geno del alcohol es el que se halla en el ĂŠster formado, ya que la reacciĂłn transcurre mediante el ataque nucleĂłfilo del alcĂłxido al carbono del grupo carboxilo del ĂĄcido. 10.19. Para desplazar el equilibrio hacia la derecha, extrayendo del sistema uno de los productos formados. 10.20. Se debe a la formaciĂłn de un puente de hidrĂłgeno intramolecular que estabiliza la base conjugada (aniĂłn o-hidroxibenzoato).

O

–-

O

H O

10.21. 2-feniletanol y 2-feniletanal, (fenilacetaldehĂ­do) a) El 2-feniletanol puede obtenerse reduciendo el ĂĄcido fenilacĂŠtico con LiAlH4.

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284

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIĂ“N A LA QUĂ?MICA ORGĂ NICA

b) Para obtener el 2-feniletanal puede llevarse a cabo la reducciĂłn previa a feniletanol con LiAlH4 y posteriormente su oxidaciĂłn controlada con clorocromato de piridinio (CCP). 10.22. Oxidando parcialmente el etanol a ĂĄcido acĂŠtico y haciendo reaccionar ĂŠste con el etanol sobrante calentando en presencia de H . 10.23. SerĂ­a un poliĂŠster cuya cadena serĂ­a asĂ­: O

O

HO

+ HO

OH

OH

eliminaciĂłn de agua O

O

O

HO

OH

HO OH

O

O

O OH HO

HO

O O

...

O

OH

O

HO

OH

O ...

O

O

O

O

O

+

H2O

Los poliĂŠsteres tienen gran cantidad de aplicaciones prĂĄcticas. Algunas de las mĂĄs conocidas son la fabricaciĂłn de fibras sintĂŠticas y la de envases como el PET (polietilenterftalato)

O

10.24.

O O

G-valerolactona

O J-butirolactona

10.25. Ă cidos 6-aminohexanoico y 3-aminopropanoico, respectivamente. 10.26. a) Acetato de etilo. b) Acetato de metilo. c) Ă cido acĂŠtico (hidrĂłlisis). d) N-etilacetamida. e) Benzoato de etilo (transesterificaciĂłn).

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UNIDAD 10. Ă CIDOS CARBOXĂ?LICOS Y DERIVADOS

285

f) PoliĂŠster:  O  CH2  CH2  CH2  O  CO  CH2  CH2  CO  O  CH2  CH2   CH2  O  CO  CH2CH2  CO  O  CH2  CH2  CH2  O  ... 10.27. A: butanoato de etilo C: C6H5  CH2  COCl E: ciclopentano G: ĂĄcido acĂŠtico I: 1-fenil-3-penten-1-ona:

J: ĂĄcido benzoico L: ĂĄcido acĂŠtico N: propanoato de amonio. 10.28.

B: 3-buten-1-ol ( metanol) D: 2-feniletanal F: acetato de metilo H: cloruro de 3-pentenoĂ­lo O

H3C

K: etanol M: aniĂłn butenodioato

NUCLEĂ“FILO HOH (hidrĂłlisis)

RcOH (alcohĂłlisis) Derivado del ĂĄcido

NH3 (amonĂłlisis)

REACTIVIDAD

Halogenuro de ĂĄcido

AnhĂ­drido de ĂĄcido

Éster

Amida

TransesterificaciĂłn

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286

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

10.29. Utilizando un exceso de agua o eliminando el alcohol a medida que se forma. 10.30. Por la mayor reactividad de los halogenuros de ácido frente a los ácidos carboxílicos. 10.31. Se forman amidas, siendo el producto intermedio las correspondientes sales amónicas. Si en lugar de amoníaco se emplearan aminas el producto final serían amidas sustituidas, siendo entonces el producto intermedio sales de amonio cuaternario. 10.32. La presencia de grupos con efecto inductivo I  (halógenos, nitro, oxo, etc.) favorece la pérdida del grupo carboxilo.

Cl calor

H3C

H3C Cl

O

+

CO2

HO Un ejemplo ilustrativo desde el punto de vista bioquímico es la descarboxilación de los D-cetoácidos, como la que tiene lugar a partir del ácido pirúvico en la fase final de la fermentación alcohólica:

O

O

carb oxilasa

+

H3C

H3C

CO2

H

O HO Ácido pirúvico (2-oxopropanoico)

reductasa

O H3C OH 10.33. Alcoholes primarios.

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UNIDAD 10. ÁCIDOS CARBOXÍLICOS Y DERIVADOS

287

10.34.

10.35. Hexadecanoato de sodio (jabón) (sal sódica del ácido palmítico) y glicerina. 10.36. El átomo de oxígeno indicado pertenecía al ácido salicílico. Esta reacción es una esterificación donde el ácido salicílico (o-hidroxibenzoico) actúa como alcohol mientras que el anhídrido acético es el agente acetilante. Dado que el átomo de oxígeno del ácido salicílico es el agente nucleófilo que ataca al C del anhídrido, es el que queda unido a dicho carbono.

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288

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

OH

O

OH

O

O OH

+

O

O

H3C CH3

O H3C

+

O

H3C

O

OH O

10.37.

H 3C O O H 3C O

+

3 CH 3OHOH

O H 3C O

O

H3C

O

3

+

CH3

OH

HO OH O

10.38. ...

O

O

O

O

O

O ... O

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UNIDAD 10. ÁCIDOS CARBOXÍLICOS Y DERIVADOS

289

10.39. El grupo funcional presente es el anhídrido de ácido. El otro átomo de oxígeno forma parte de un heterociclo oxigenado (tetrahidrofurano):

O

CH3

O O tetrahidrofurano

función anhídrido de ácido

O CH3

O

10.40. La lidocaína es un anestésico local. En su molécula hay dos átomos de N. Uno corresponde a la función amida N-sustituida y el otro corresponde a una amina terciaria:

amida N-sustituida CH3

CH3 NH

CH3

amina terciaria

N O

CH3

10.41. Veánse los siguientes 5 ejemplos: Acetato de geranilo: presente en numerosos aceites esenciales procedentes sobre todo de flores.

H3C

CH3

O

H3C

O

CH3 H3C

Acetato de isoamilo (aroma de plátano)

H3C

O O

CH3

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290

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

Butanoato de butilo (aroma de piña)

H3C

O O

CH3 CH3

O Valerianato de isoamilo (manzanas)

H3C

CH3

O

10.42. Las ceras son ésteres procedentes de ácidos grasos y alcoholes de cadena larga, mientras que las parafinas son mezclas complejas de alcanos de más de 20 átomos de carbono. 10.43. a) Un éster. b) Palmitato de miricilo

O H3C

CH3

O 14

28

O c) Cerotato de miricilo

H3C

O 24

CH3 28

d) La cera de abejas se emplea en la formulación de productos abrillantadores y betunes, cremas de zapato, etc. También es el material de las velas litúrgicas. La cera carnauba tiene aplicaciones similares pero es más apreciada por su mayor dureza y brillo.

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UNIDAD 10. ÁCIDOS CARBOXÍLICOS Y DERIVADOS

291

O NH

H2 O, calor

10.44. a)

H3N

O

+ –-

O calor, – H2O

O ...

NH

NH

...

n

O

b) El nilón 6,6 puede obtenerse del ácido hexanodioico (o el cloruro de ácido correspondiente: dicloruro de hexanodioílo) y el 1,6-diaminohexano (hexametilendiamina). c) Los cloruros de ácido son más reactivos que los ácidos carboxílicos. De este modo, en el laboratorio, la reacción se produce rápidamente formándose de modo inmediato un filamento del polímero. 10.45. a) Los policarbonatos son ampliamente utilizados como material alternativo al vidrio en todas aquellas aplicaciones en las que la resistencia debe ir acompañada de una transparencia adecuada. Se aplica como elemento arquitectónico en claraboyas, cubiertas exteriores, etc., así como en la construcción de invernaderos. b)

CH3

O ...

C

CH3

H3C

O O

O

C

O n

O CH3

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...


UNIDAD 11 Aminas y otros compuestos nitrogenados

Generalidades. Formulación y nomenclatura 11.1. ¿De qué compuesto inorgánico pueden considerarse derivadas las aminas? ¿Qué hibridación presenta el N en estos compuestos? 11.2. ¿De qué sales inorgánicas pueden considerarse derivadas las sales de amonio cuaternario? ¿Qué hibridación presenta el N en ellas? 11.3. Las siguientes aminas se caracterizan por ser biológicamente activas; de hecho. algunos ejemplos corresponden a los denominados alcaloides, entre los que se encuentran algunas de las drogas más peligrosas. Clasifíquelas en aminas primarias, secundarias o terciarias.

NH2 CH3 NH HO

OH

O CH3

HO adrenalina

O O

CH3

CH3

mescalina

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294

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

H3C H3C

O

N

N

O H

HO

O

OH

O

NH2

CH3

O HN

H

morfina

cocaína

N histamina

Distinga entre estos ejemplos los alcaloides y cite el producto natural de dónde se obtienen. 11.4. a) b) c) d) e) f) g) h) i)

Formule: N,N-difenilamina. N,N-dietiletanamina. N-metil-N-(1-propenil)amina. N-(2-amino-5-bromofenil)-N-etil-N-metilamina. 4-amino-3-metil-2-butanol. Ácido 4-amino-3-metilaminobenzoico. Ácido 4-(1-aminoetil)-2,3-dihidroxi-6-metilheptanodioico. 2,4-diazahexano. 1,2-diazaciclopentano.

11.5. Nombre:

a)

NH2

b) H3C

NH

CH2

CH3

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UNIDAD 11. AMINAS Y OTROS COMPUESTOS NITROGENADOS

295

CH3 H2C

NH

CH3

CH3 c)

CH3

d)

N

e)

CH3 NH

CH2 CH3

11.6. a) c) e) g)

Formule: Nitrato de trimetilamonio. Propanonitrilo. Ciclobutanocarbonitrilo. Ácido 4-ciano-3-hidroxibenzoico.

b) Cloruro de anilinio. d) 2-etil-3-metilpentanonitrilo. f) Ácido 4,6-dicianodecanodioico.

11.7. Nombre:

H3C a)

CH3

b) H3C

N

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296

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

d) c)

e)

f)

11.8. Formule: a) m-dinitrobenceno. c) 4-nitro-3-oxohexanal.

b) 2,4,6-trinitrotolueno.

11.9. Nombre: a)

b)

c)

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UNIDAD 11. AMINAS Y OTROS COMPUESTOS NITROGENADOS

297

Propiedades físicas 11.10. Justifique las diferencias entre las siguientes temperaturas de ebullición: a) Metilamina 6,3 ºC b) Dimetilamina 7,4 ºC c) Etilamina 16,6 ºC d) Trimetilamina 2,9 ºC e) n-propilamina 47,8 ºC 11.11. Justifique la diferencia ‡ n-hexilamina ‡ &LFORKH[LODPLQD ‡ $QLOLQD

entre las siguientes temperaturas de ebullición: 130 ºC ž& ž&

11.12. Justifique las diferencias de solubilidad en agua correspondientes a los siguientes pares de sustancias: a) n-propilamina Soluble en cualquier proporciĂłn n-heptilamina Poco soluble b) n-octilamina Poco soluble n-octanol Insoluble c) Ciclohexilamina Soluble Anilina Poco soluble d) N,N-dibutilamina Muy poco soluble n-nonilamina Insoluble 11.13. ÂżPor quĂŠ los nitrilos presentan temperaturas de ebulliciĂłn mĂĄs elevadas que los ĂŠsteres y halogenuros de ĂĄcido de masas molares similares?

ObtenciĂłn y reactividad 11.14. La aminaciĂłn reductiva es un mĂŠtodo muy Ăştil para la obtenciĂłn de aminas a partir de aldehĂ­dos y cetonas. A partir de las oximas y de las iminas N-sustituidas (bases de Schiff) pueden obtenerse, respectivamente, aminas primarias y secundarias mediante reducciĂłn de dichos compuestos por hidrogenaciĂłn catalĂ­tica, reacciĂłn con hidruro de aluminio y litio o con zinc y HCl. Proponga mediante este mĂŠtodo los procesos de sĂ­ntesis de:

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298

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIĂ“N A LA QUĂ?MICA ORGĂ NICA

a) 2-aminopentano. c) Fenilisopropilamina.

b) Bencilamina.

11.15. Proponga una secuencia de reacciones para obtener 3-metilbutanamina a partir de cloruro de 3-metilbutanoílo. 11.16. Proponga un proceso de síntesis para la p-cloroanilina a partir de clorobenceno. 11.17. Escriba una ecuación para la síntesis de la bencilamina a partir de un halogenuro de bencilo. 11.18. Mediante la reducción de nitrocompuestos pueden obtenerse fåcilmente aminas por hidrogenación catalítica o mediante un metal activo como el zinc en medio åcido. a) Justifique que este proceso es de reducción. b) Proponga un mÊtodo para obtener: ‡ m-bromoanilina. ‡ p-bromoanilina. ‡ ÉFLGRm-aminobenzoico. 11.19. Complete el esquema siguiente donde se muestran algunas de las reacciones y mÊtodos de preparación de los nitrilos: A

 KCN o

B

 H2O (H ) (aq) o

C

 H2O (H ) (aq), calor o

B ;

B

 LiAlH4 (calor) o propanamina

C



D

 NH4

11.20. Ordene de mayor a menor basicidad: a) I) NH3 II) CH3  NH2 a) I) NH2  CH3 II) NH(CH3)2

III) CH3CH2NH2 III) N(CH3)3

11.21. Justifique de modo comparativo los siguientes valores de pKb: AmonĂ­aco

4,76

Metilamina

3,38

Dimetilamina

3,27

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UNIDAD 11. AMINAS Y OTROS COMPUESTOS NITROGENADOS

299

Trimetilamina

4,21

Etilamina

3,36

Propilamina

3,33

Ciclohexilamina

3,36

Fenilamina (anilina)

9,42

o-cloroanilina

11,35

p-cloroanilina

10,02

p-metilanilina

8,93

11.22. Explique la diferencia entre la fuerza bĂĄsica del amonĂ­aco, la 1-butilamina y la fenilamina de acuerdo con los datos de la tabla siguiente considerando la estabilidad relativa de los ĂĄcidos correspondientes: FĂłrmula

Kb (mol ¡ dm–3)

NH3

1,8 ¡ 105

1-butilamina

C4H9NH2

5,9 ¡ 104

Fenilamina (anilina)

C6H5NH2

4,2 ¡ 1010

Nombre AmonĂ­aco

11.23. Complete las reacciones siguientes indicando su producto mĂĄs importante y teniendo en cuenta que algunas pueden no ser posibles. a) Cloruro de bencilo  N-metilanilina o b) 3-cloro-2-metilpropeno  amonĂ­aco o c) Ciclohexilamina  yoduro de metilo o d) Clorobenceno  anilina o e) C6H5  CN  AlLiH4 o f) Ciclohexanol  amonĂ­aco [ZnCl2, 300 ÂşC] o g) 2,4-dinitrotolueno [Fe/HCl] o h)

 AlLiH4 o

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300

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIĂ“N A LA QUĂ?MICA ORGĂ NICA

i) acetamida  H2 [Ni] o j) 1-clorobutano  NH3 o [H2, Ni] k) 1,4-diclorobutano  KCN o    l) Anilina  cloruro de propanoĂ­lo o m) Propilamina  yoduro de metilo en exceso o n) Dietilamina  NaNO2 /HCl o o) Metilamina  NaOH o 11.24. Complete la ecuaciĂłn:

H3C

NH

CH3

+

LiAlH4

O 11.25. Complete la ecuaciĂłn: o [Ni, H2 en exceso] 11.26. Complete las siguientes reacciones ĂĄcido-base, nombrando los productos: a) CH3CH2NH2  HI o b) (CH3)3N  HBr o 11.27. Existe un conocido repelente de insectos que se obtiene mediante la acilaciĂłn de la dietilamina con un cloruro de ĂĄcido: el cloruro de m-toluilo:

CH3

O Cl ÂżCuĂĄl es el nombre sistemĂĄtico del producto obtenido? 11.28. Determine el producto que se obtendrĂĄ al llevar a cabo la eliminaciĂłn de Hoffmann con cada uno de los siguientes reactivos: a) Ciclohexilamina. b) 2-butanamina.

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UNIDAD 11. AMINAS Y OTROS COMPUESTOS NITROGENADOS

301

11.29. ¿Cuál es el producto de la hidrólisis ácida del acetonitrilo? 11.30. ¿Cuál es el producto de la reacción entre el propanonitrilo y el bromuro de etilmagnesio? 11.31. ¿Qué tipo de sustancia procede de la reacción entre los isocianatos (R  N C O) y los alcoholes? ¿De qué ácido pueden considerarse ésteres? 11.32. Complete el siguiente diagrama:

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302

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

Tecnología, sociedad y medio ambiente 11.33. La efedrina es una amina muy utilizada en el tratamiento de catarros y alergias. Su estructura es:

H3C

CH3 NH OH

Sin embargo, en la formulación de medicamentos se utiliza la sal (clorhidrato de efedrina) ¿Cuál es la razón? 11.34. ¿Cuál es la estructura básica de los colorantes azoicos? 11.35. La siguiente molécula corresponde a un insecticida que es un uretano cuya estructura es:

O H3C

NH

O

Se obtiene mediante la reacción entre el isocianato de metilo y un alcohol. Indique el nombre y la estructura del mismo. 11.36. Escriba la estructura del poliuretano formado a partir del 1,6-diisocianatohexano y el 1,4-butanodiol. 11.37. a) ¿Cuál es la estructura fundamental de los poliuretanos? Indique algún ejemplo de sus aplicaciones prácticas.

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UNIDAD 11. AMINAS Y OTROS COMPUESTOS NITROGENADOS

303

b) El diisocianato de 2,4-tolileno cuya estructura es:

O C N

N

C

O

CH3 puede polimerizarse con el etilenglicol para formar un poliuretano. Represente un fragmento de su estructura. c) Sabiendo que la reacción de polimerización es exotérmica ¿Qué finalidad puede tener la adición de líquidos de bajo punto de ebullición durante el proceso?

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304

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

Autoevaluación 1. ¿Cuál de los siguientes compuestos es una amina primaria? a) Butilamina. b) N-etilanilina. c) Dimetilamina. d) cloruro de tetrametilamonio. 2. ¿Cuál de los siguientes compuestos es una amina secundaria? a) H2N  NH2 b) H2N

CH3

c) H3C

N

NH2

d)

N NH CH3

3. ¿En qué caso están correctamente ordenados de mayor a menor los pKb de las siguientes sustancias? I. NH3 II. CH3(NH2) III. (CH3)2NH a) III>II>I. b) II>I>III. c) I>II>III. d) I>III>II. 4. ¿Cuál de las siguientes sustancias es un compuesto de amonio cuaternario? a) Acetato de amonio. b) Trimetilamonio. c) 2-aminometil-3-cloropentano. d) Cloruro de tetrametilamonio. 5. La estructura general de los nitrilos es... a) R  C { N b) R  NH  OH c) R  NH  NH2

d) R  NO2

6. ¿Cuál o cuáles de las siguientes reacciones pueden dar lugar a la formación de una amina? NO 2 I. II.

+ NH3

+

H3C

H2 (catalizadores), 400ºC Br

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UNIDAD 11. AMINAS Y OTROS COMPUESTOS NITROGENADOS

305

+

III. H3C

+

NO2

IV. H3C

KMnO4 (H )

O

NH3

+

OH a) II y III

b) I y II

c) II y IV

d) I y IV

7. ¿Cuál de las siguientes estructuras corresponde a un colorante azoico? HO O a) HO

N

S

N

O

O

H2N

O S

OH O

b)

HN

O

O

H N

c)

N H

O

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306

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIĂ“N A LA QUĂ?MICA ORGĂ NICA

CH3

H3C

N

+

CH3 d)

N CH3

H3C

N CH3

8. Por hidrĂłlisis ĂĄcida del pentanonitrilo se obtiene: a) n-pentanoamina. b) 1-pentanol. c) Pentanal. d) Ă cido pentanoico. 9. Los azocompuestos tienen como estructura general... a) C N  NR2 b) R  N N  R, siendo R arilo o alquilo c) R  CH2N  { N d) R  N N  N  10. ÂżCuĂĄl de las siguientes estructuras corresponde a un isocianato? a) R  NO2 b) R  C { N c) R  N C O d) R  N N  R 11. Las sales de amonio cuaternario en medio bĂĄsico se transforman en hidrĂłxido de amonio cuaternario precipitando el cloro como AgCl con Ăłxido de plata hĂşmedo. Mediante la denominada eliminaciĂłn de Hofmann, la sal de amonio cuaternario se descompone en caliente proporcionando... a) Una amina, agua y el alqueno mĂĄs sustituido (principalmente). b) Una amida y un ĂĄcido carboxĂ­lico. c) Una amina, agua y el alqueno menos sustituido (principalmente). d) Una oxima y el alqueno menos sutituido (principalmente).

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UNIDAD 11. AMINAS Y OTROS COMPUESTOS NITROGENADOS

307

12. La anilina reacciona fácilmente con un exceso de Br2 proporcionando: a) 3,5-dibromoanilina. b) 3-bromoanilina y muy lentamente, ya que el grupo amino es desactivante y m-dirigente. c) 2,4,6-tribromoanilina. d) Bromobenceno, ya que tiene lugar una reacción de sustitución nucleófila. 13. Si comparamos la octilamina con el cloruro de octilamonio... a) La octilamina será soluble en agua e insoluble en benceno, mientras que el cloruro de octilamonio será insoluble en agua y soluble en benceno. b) El cloruro de metilamonio es una sal cristalina mientras que la octilamina no. c) La octilamina será insoluble en agua y soluble en benceno, mientras que el cloruro de octilamonio será soluble en agua e insoluble en benceno. d) Son correctas b) y c). 14. ¿Qué propiedad característica presentan las sales de amonio cuaternario cuyo uno de sus radicales tiene de 12 a 16 carbonos? a) Una elevada temperatura de fusión. b) Son muy buenos disolventes. c) Son agentes tensoactivos. d) Poseen una constante dieléctrica muy elevada. 15. La presencia de un par de electrones no compartido en el N de las aminas explica... a) Su carácter de base de Lewis. b) Su carácter de ácido de Lewis. c) Que actúen como ligandos en la formación de compuestos de coordinación. d) Son correctas a) y c).

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308

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

16. La acetanilida posee la siguiente estructura:

O HN

CH3

Esta sustancia se sintetiza habitualmente a partir de ... a) Acetamida y benceno. b) Anilina y cloruro de acetilo. c) Anilina y acetaldehído. d) Cloruro de acetilo y piridina

N

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UNIDAD 11. AMINAS Y OTROS COMPUESTOS NITROGENADOS

309

Soluciones 11.1. AmonĂ­aco (NH3). HibridaciĂłn sp3. 11.2. De las sales amĂłnicas. En el iĂłn amonio (NH4) el N presenta tambiĂŠn la hibridaciĂłn sp3. 11.3. a) Adrenalina: secundaria. b) Mescalina: primaria. Alcaloide, se obtiene a partir del cactus peyote (Lophophora willimasii). c) Morfina: terciaria. Alcaloide, se obtiene de la adormidera (Papaver somniferum). d) CocaĂ­na: terciaria Alcaloide, se obtiene de la hoja de coca (Erythroxylum coca). e) En la histamina cada uno de los ĂĄtomos de N corresponde a un tipo de amina ya que, respectivamente, estĂĄn enlazados a dos, uno o ningĂşn ĂĄtomo de H.

H3C 11.4. a) b)

NH

N

CH3

CH3 H3C

CH3 NH

N

CH3 NH2

d) c) H3C

Br

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310

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

O

OH e) H3C

CH3

CH4 f)

NH2 NH2

H3C

NH2

CH3

OH

O

g) HO

O H N

i)

11.5. a) b) c) d) e)

OH

OH

h) H3C

NH

NH CH3

NH

CH3

OH

NH

2-naftilamina ó (2-aminonaftaleno). N-isopropil-N-vinilamina. N-(1-metil-3-fenil-3-butenil)-N-isobutilamina. N-(2-antril)-N-bencil-N-isopropilamina. N-bencil-N-(2-metil-3-butenil)amina. +

NH3

CH3 11.6. a) HN

+

CH3

Cl –

NO3

b)

c) H3C  CH2  C { N

CH3 H3C

N C C

d) H3C

N

e)

CH3

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UNIDAD 11. AMINAS Y OTROS COMPUESTOS NITROGENADOS

311

O

OH O

f) O

OH

g)

OH C

C

N

N

C

OH

N

11.7. a) benzonitrilo; b) 5-etil-2,6-dimetilheptanitrilo; c) Yoduro de tetraisobutilamonio; d) cloruro de bencilamonio; e) 2-etil-4-metilciclohexanocarbonitrilo; f) 2-ciano-4-hidroxi-6-metoxibenzoato de isopropilo.

NO2

CH3

NO2 O2 N

NO2

H3C

O

11.8.

O

NO2 NO2 11.9. a) 1,3-dinitrobutano. b) 3,5-dimetil-4-nitro-1-hexeno. c) 4-propenil-1-metil-2-nitro-6-vinilnaftaleno.

11.10. Las temperaturas de ebullición de las aminas están determinadas por dos factores: la forma y tamaño de la molécula, y la posibilidad de formar puentes de hidrógeno. Ello explica el descenso observado en la trimetilamina (amina terciaria) respecto de las aminas primarias y secundarias de masa molar similar, al no poder formar puentes de hidrógeno. 11.11. La diferencia entre n-hexilamina y ciclohexilamina puede explicarse por la mayor planaridad de esta última. En cuanto a la anilina, la elevación de la temperatura de ebullición se debe al aumento de polaridad del enlace N  H como consecuencia de la electronegatividad del anillo bencénico.

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312

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

11.12. La solubilidad de las aminas es superior a la de los alcoholes de similar masa molar, por la mayor disponibilidad de los electrones no enlazados del N menos electronegativo que el oxígeno para ser cedidos en la formación de puentes de hidrógeno. Por otra parte, la longitud de la cadena carbonada lipófila hace disminuir la solubilidad en agua. Este hecho se manifiesta también al comparar las aminas secundarias y terciarias con las primarias de similar masa molar. Estas últimas son menos solubles por la menor influencia del grupo funcional (tal como ocurría también en los alcoholes). 11.13. Por las fuertes interacciones dipolo-dipolo que experimentan entre sí los grupos ciano (muy polares) entre moléculas vecinas. O

11.14. a)

HO

+

CH3

H3C

H

+

H2N

OH

N

H3C

N +

H2N

+

CH3

H3C

OH

H

b)

Ni

CH3

O

NH2

H2

NH2

LiAlH4 , H2 O OH

NH2

N

O

c)

+

H3C

H

CH3

H3C

O CH3

Cl

+

NH3

CH3 CH3

H3C

11.15.

NH LiAlH4 , H2 O

CH3 H3C

O CH3

NH2

LiAlH4 , H2 O

H3C CH3

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NH2


UNIDAD 11. AMINAS Y OTROS COMPUESTOS NITROGENADOS

Cl

Cl

11.16.

HNO3 , H2 SO4

CH 2 X

Cl H2 , Ni

NO2

11.17.

313

+ 2 NH

NH2 +

3

+ NH

4

X–

NH2

11.18. a) El índice de oxidación del N en el grupo nitro es 3 y en el grupo amino es 3. b) ‡%URPDFLyQGHOEHQFHQRVHJXLGDGHQLWUDFLyQ\UHGXFFLyQ   ‡1LWUDFLyQVHJXLGDGHEURPDFLyQ\UHGXFFLyQ   ‡2[LGDFLyQGHWROXHQRVHJXLGDGHQLWUDFLyQ\UHGXFFLyQ 11.19. A: cloroetano; B: propanonitrilo; C: Propanamida; D: à cido propanoico. b) II>I>III 11.20. a) III>II>I  El efecto inductivo I de los grupos alquilo justifica que, en general, la basicidad de las aminas primarias sea mayor cuanto mås larga sea la cadena carbonada. Del mismo modo se explica la mayor basicidad de las aminas secundarias respecto de las primarias. Sin embargo, las terciarias son menos båsicas principalmente a la difícil solvatación del ión trialquilamonio formado. Metilamina: 3,38 Etilamina: 3,36 Propilamina: 3,33

Valores de pKb: Dimetilamina: 3,27 Trimetilamina: 4,21

11.21. La diferencia entre el amonĂ­aco y las aminas viene dada por el efecto inductivo I  de los radicales alquĂ­licos. Al ceder densidad electrĂłnica, hacen que el par de electrones no enlazado del N sea mĂĄs fĂĄcil de ceder, aumentando consecuentemente la basicidad. De este modo se explica tambiĂŠn la diferencia entre las aminas primarias y secundarias, y la observada, para cada uno de estos

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314

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIĂ“N A LA QUĂ?MICA ORGĂ NICA

casos, segĂşn el tamaĂąo de los radicales. Las aminas terciarias constituyen un excepciĂłn, disminuyendo la basicidad (ver respuesta 11.20). Las diferencias entre fenilamina (anilina), o-cloroanilina, p-cloroanilina y p-metilanilina pueden justificarse teniendo en cuenta el efecto inductivo I  del Cl y el efecto I  del grupo metilo, asĂ­ como la disminuciĂłn de intensidad de este efecto a medida que el grupo que lo provoca va alejĂĄndose del grupo funcional. 11.22. La butilamina es una base mĂĄs fuerte que el amonĂ­aco por dos razones: a) El grupo C4H9 que caracteriza a los grupos alquilo, es dador de electrones, debido al efecto combinado de los enlaces C  H, ligeramente polares. Esta densidad de carga adicional hace que el par solitario del nitrĂłgeno estĂŠ mĂĄs disponible para aceptar un protĂłn, por lo que la molĂŠcula es mĂĄs bĂĄsica. b) La carga positiva sobre C4H9NH3 estĂĄ mĂĄs ampliamente dispersa que en el amonio, lo que estabiliza mĂĄs el ĂĄcido conjugado. Esto dificulta la pĂŠrdida de un protĂłn y hace que el C4H9NH3 sea menos ĂĄcido y, por tanto, C4H9NH2 mĂĄs bĂĄsica. La fenilamina es una base mĂĄs dĂŠbil que el amonĂ­aco por dos razones: a) El grupo fenilo retira electrones debido a que el par solitario del ĂĄtomo de nitrĂłgeno estĂĄ parcialmente incorporado al sistema S de electrones deslocalizados del anillo bencĂŠnico. Como consecuencia, el par estĂĄ menos disponible para aceptar un protĂłn y la molĂŠcula es menos bĂĄsica. b) Tal deslocalizaciĂłn hace que la anilina sea relativamente mĂĄs estable que el ĂĄcido conjugado C6H5NH3 en el que no se produce tal deslocalizaciĂłn y, por tanto, la fuerza de la anilina como base es menor que la del amonĂ­aco. 11.23. a) b) c) d)

e) f) g) h)

N-bencil-N-fenil-N-metilamina. 3-amino-2-metilpropeno. Yoduro de ciclohexilmetilamonio. No puede tener lugar la reacciĂłn: el cloro unido al ciclo bencĂŠnico es muy poco reactivo y no puede experimentar sustituciĂłn nucleofĂ­lica por parte de una amina. Bencilamina. Ciclohexilamina y agua. 2,4-diaminotolueno. Ciclopentilamina.

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UNIDAD 11. AMINAS Y OTROS COMPUESTOS NITROGENADOS

315

i) Etilamina. j) Butilamina o (1-aminobutano). k) Butanodinitrilo (succinonitrilo-derivado del ácido succínico o butanodioico); 1,6-diaminohexano. l) N-fenilpropanamida. m) Yoduro de trimetilpropilamonio. n) (CH3CH2)2N  N O (N-etil-N-nitrosoetanamina). o) Ninguna reacción. 11.24. El grupo C O se reduce hasta CH2. El producto es la amina secundaria: N,N-dietilamina. 11.25. El producto es la hexametilendiamina o 1,6-diaminohexano. Tiene lugar la reducción de los dos grupos ciano a amino. 11.26. a) Yoduro de etilamonio.

b) Bromuro de trimetilamonio.

11.27. N,N-dietil-m-toluamida o (N,N-dietil-3-metilbenzamida). b) 1-buteno.

11.28. a) Ciclohexeno.

11.29. En primer lugar acetamida y en condiciones más drásticas (calor) puede llegarse al ácido carboxílico ácido acético en este caso. 11.30. En una primera etapa se obtendría la dietilcetimina y con una hidrólisis posterior la etilpropilcetona (3-hexanona) Br C

N

+

C

H3C Mg Br

H3C

H3C

N

Mg

C H2O

CH3

H3C

H3C

N CH3

H

H3 O

Mg(OH)Br

O

+

H3C

CH3

+

H

CH3

+ C

N

+

NH4

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316

EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

11.31. Uretanos. Pueden considerarse ésteres del ácido carbámico.

Uretano, éster del ácido carbámico: H2N O O

H2N O

C

NH

+

H3C

OH O CH3

HO

11.32.

11.33. Por su solubilidad en agua. La sal posee la siguiente estructura:

H

H3C

N

+

H Cl –

CH3 OH

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UNIDAD 11. AMINAS Y OTROS COMPUESTOS NITROGENADOS

317

Su punto de fusión es 217 ºC y es un producto inodoro y estable, mientras que la amina tiene un punto de fusión de 79 ºC, se oxida fácilmente en el aire y posee el desagradable olor de pescado, típico de las aminas.

N 11.34.

N

OH

11.35. D-naftol

O

11.36.

C

N

N ...

C

NH

O

+

OH

HO O

O O

O

...

NH

11.37. a) La estructura general es:

O

O ...

R2

N H

O

R1

O

O N H

R2

N

O

R1

...

H

Según los diisocianatos y polialcoholes empleados las aplicaciones son muy diversas:adhesivos, pinturas, fibras elásticas y sobre todo las espumas de poliuretano, utilizadas en asientos, como aislantes, etc.

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EJERCICIOS PARA LA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

b) Fragmento de la cadena del poliuretano formado mediante la polimerización del diisocianato de 2,4-tolileno y el etilenglicol: O

O ...

NH

NH

CH3

O

O O

O

NH

NH

CH3

c) La formación de espumas.

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...

n


Soluciones a las autoevaluaciones UNIDADES

ítem nº

1

2

3

4

1

c

b

d

b

b

2

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c

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3

a

a

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5

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6

6

7

8

9

10

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b

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d

d

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7

a

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d

a

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c

c

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8

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c

a

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a

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d

d

9

c

b

d

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a

b

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a

b

10

c

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c

d

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11

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12

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c

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a

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b

c

d

c

13

b

a

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a

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a

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a

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14

a

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c

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15

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a

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a

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c

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d

b

c

17

c

d

b

18

b

a

d

19

c

b

16

20

5.1. 5.2.

d

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Ejercicios practicos de introduccion a la quimica organica  

É um livro de exercícios práticos de Introdução a Química Orgânica

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