C22ANO_QUIM_ALICE_2013 24/09/12 09:43 Página 146
Essas forças podem ser divididas em dois tipos: Forças de van der Waals e ponte de hidrogênio.
• Colisões moleculares Na colisão de moléculas pode haver o deslocamento dos elétrons com relação ao núcleo.
5. Ponte de hidrogênio ou ligação de hidrogênio
H
?
Saiba mais
Como é estabelecida a ponte de hidrogênio entre duas moléculas? RESOLUÇÃO A ponte de hidrogênio é sempre estabelecida entre o par eletrônico de uma molécula e o átomo de hidrogênio da outra molécula.
H—N
••
H—N
—
H
H ••
H—F
••
••
H—F
••
H
H
—
••
QUÍMICA
P.H.
H
—
146
••
H —O
••
••
H —O
–q
—
• Indução Tendo-se uma molécula de iodo com dipolo temporário próxima de outra molécula sem dipolo, o polo negativo da primeira repele os elétrons e atrai os núcleos da segunda molécula. Aparece nesta um dipolo induzido.
+q
••
4. Forças de dispersão de London Este tipo de força existe entre dipolos temporários ou induzidos que não são causados por diferença de eletronegatividade. O dipolo temporário surge quando ocorre um deslocamento dos elétrons com relação ao núcleo. O dipolo temporário é causado por: • Movimento natural dos elétrons Assim, na molécula de iodo, os dois elétrons da ligação, em um certo instante, podem aparecer mais perto de um átomo do que do outro.
–q —
Dipolo permanente é o dipolo devido à diferença de eletronegatividade. Esta força existe, portanto, entre moléculas polares (µtotal ≠ 0). O polo negativo de uma molécula é atraído pelo polo positivo de outra molécula. Esssa força costuma ser chamada de força dipolo – dipolo. Exemplo
+q
—
3. Força entre dipolos permanentes (F.D.P.)
••
Existem vários tipos de forças incluídas neste grupo. Vamos estudar dois tipos principais:
••
2. Forças de van der Waals
A ponte de hidrogênio é uma força anormalmente elevada entre dipolos permanentes. Condições: Deve haver na molécula: • átomo pequeno e bastante eletronegativo (F, O, N). • par de elétron não compartilhado nesse átomo. • H ligado a esse átomo. Exemplos O || HF, H2O, H3C — CH2 — OH, H3C — C — OH, NH3.
As pontes de hidrogênio determinam certas propriedades das substâncias. O fato de a água ser um líquido está ligado diretamente à existência dessas pontes entre suas moléculas. A estrutura e as propriedades das proteínas também dependem das pontes de hidrogênio. Na molécula do DNA, uma base púrica liga-se a uma base pirimídica por ponte de hidrogênio.
冣
O N
H H
N N
冣