los enlaces, es necesario que las moléculas se muevan con la suficiente energía y que los choques se produzcan en la dirección adecuada.
.3. LA CONSERVACIÓN DE LA MASA EN LAS REACCIONES QUÍMICAS El principio de Lavoisier (en honor a ese físico) o ley de conservación de la masa dice: “En toda reacción química se conserva la masa, es decir, la suma delas masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos”. Dalton formuló una teoría que explicaba esto diciendo que el número de átomos de cada elemento es el mismo en los reactivos y en los productos. Por este motivo hay que ajustar las ecuaciones químicas, es decir, se añaden los coeficientes necesarios delante de las moléculas para que haya el mismo número de átomos en los reactivos y en los productos. Para ajustar una ecuación química hay que tener en cuenta lo siguiente:
El coeficiente afecta a todos los átomos que forman la molécula. Las fórmulas no se pueden cambiar. No se pueden añadir fórmulas nuevas.
.4. ASPECTOS ENERGÉTICOS DE LAS REACCIONES QUÍMICAS Las sustancias llevan almacenada energía química. Cuando se produce un cambio químico, la energía puede aumentar o disminuir.
Atendiendo a la energía, hay dos tipos de reacciones:
Reacciones endotérmicas: son aquellas que absorben energía. La energía se escribe con los reactivos, y si se escribe fuera de la ecuación es positiva. Reacciones exotérmicas: son las que desprenden energía. La energía se escribe con los productos, y si se escribe fuera de la ecuación es negativa.
Una ecuación termoquímica es una ecuación química que incluye también la energía.
.5. INFORMACIÓN QUE PROPORCIONA UNA ECUACIÓN QUÍMICA AJUSTADA 2