ESPECTROSCOPIA

PRONACAF

QUIMICA SESION 2

Ing. Esther Zapana R. http://www.educaplus.org/play-85-Partículas-de-los-átomos-e

iones.html?PHPSESSID=083f3f456c7746519565364660632db9

Julio, 2010

ÁTOMOS Y ATOMOS Y MOLÈCULAS

http://www.scribd.com/doc/2726821/atomosymoleculas

http://www.wiseupkids.com/informacion/quimica/atomo.pdf

ENSAYO A LA LLAMA El mechero Bunsen

1

cañón

2

pie

3

virola

4

chiclé

5

entrada de gas

6

llave

http://library.thinkquest.org/27767/combus.htm

¿Combustión sin Flama? ¿Te has puesto a pensar que tú mismo eres un claro ejemplo de una combustión sin Flama? Enseguida explicaré por qué

ENSAYO A LA LLAMA Partes de una llama Llama oxidante superior Llama reductora superior Zona de mayor temperatura Llama oxidante inferior Llama reductora inferior Zona de menor temperatura

ENSAYO A LA LLAMA Combustión incompleta

Sosteniendo con unas pinzas una cápsula de porcelana en la parte superior de la llama producida con la entrada de aire cerrada, se observa un ennegrecimiento producido por el depósito de carbón, lo que indica que la combustión es incompleta.

ENSAYO A LA LLAMA Combustión completa

Sosteniendo con unas pinzas una cápsula de porcelana en la parte superior de la llama producida con la entrada de aire abierta, se observa el depósito de pequeñas gotitas de agua, lo que indica la combustión completa del gas a dióxido de carbono y agua.

ENSAYO A LA LLAMA

ENSAYO A LA LLAMA

ENSAYO A LA LLAMA Colores

Elemento

Coloración

Elemento

Coloración

Litio (Li)

Rojo carmín

Bario (Ba)

Verde amarillento

Sodio (Na)

Amarillo

Calcio (Ca)

Rojo anaranjado

Potasio (K)

Violeta pálido

Cobre (Cu)

Azul bordeado de verde

Estroncio (Sr)

Rojo carmín

Mercurio (Hg)

Violeta intenso

Boro (B)

Verde

Hierro (Fe)

Dorado

C:\Documents and Settings\mzapana.CIAR\Escritorio\I LICEO\espectro de la radiacion.htm

EL FOTÓN: LA LUZ COMO PARTÍCULA A muy altas energías, por ejemplo cuando la luz puede interactuar con un átomo se observan comportamientos muy diferentes. La luz se comporta como una partícula golpeando electrones fuera del átomo. A esta partícula elemental se le llama fotón.

El fotón se puede entender como un paquete de energía electromagnética, o luz. Éste fue propuesto por Albert Einstein para explicar el efecto fotoeléctrico (cuando la luz golpea con un electrón de un átomo y lo saca fuera del átomo).

EL ESPECTRO ÓPTICO •

La luz blanca está compuesta de ondas de diversas frecuencias. Cuando un rayo de luz blanca pasa por un prisma se separa en sus componentes de acuerdo a la longitud de onda así:

http://personales.ya.com/casanchi/did/er.htm

Longitud de onda, velocidad, colores La luz, al igual que el sonido, es una combinación de "tonos" de diferente frecuencia.

A continuación se representa la descomposición de la luz blanca (luz visible), en los colores que la componen, mediante un prisma.

La longitud de onda se expresa de la siguiente manera: 位 = c / f donde: - 位 = longitud de onda de la luz - c = velocidad de la luz en el espacio (300,000 Km./seg) - f = frecuencia La luz se puede dividir en tres categor铆as:

El Espectro ElectromagnĂŠtico

Ondas de radio Las ondas de radio son un tipo de radiación electromagnética . Una onda de radio tiene una longitud de onda mayor que la luz visible .

Las ondas de radio se usan extensamente en las comunicaciones.

En comparación, la luz visible tiene longitudes de onda en el rango de 400 a 700 nanómetros,

LA LUZ COMO ONDA •

Sabemos que la luz se comporta como onda cuando se producen los efectos de interferencia y difracción. Esto ocurre por ejemplo cuando dos ondas se encuentran en el mismo lugar y como resultado se anulan en unas partes y se refuerzan en otras, formando así un patrón característico de interferencia.

¿Cómo medimos una onda?

En la luz, la longitud de onda determina el color de la luz (por ejemplo la longitud de onda correspondiente al color verde es de 550 nanómetros)

Espectrรณgrafos: Son instrumentos que registran fotogrรกficamente, o por medio de detectores fotosensibles, las diferentes componentes del espectro. Su estructura es similar a la del espectroscopio, sustituyendo el ocular por una placa fotogrรกfica o un detector.

Modelos atòmicos-EstructuraConfiguraciòn •

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atom o/modelos.htm

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http://www.educaplus.org/play-85-Partículas-de-los-átomos-e-iones.html?

PHPSESSID=083f3f456c7746519565364660632db9

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Energía de los orbitales atómicos. http://www.educaplus.org/play-75-Energía-de-los-orbitales.html

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Configuración electrónica http://www.educaplus.org/play-73-Configuración-electrónica.html