Análisis cualitativo de muestras orgánicas

ANALISIS CUALITATIVO ELEMENTAL DE UNA MUESTRA ORGANICA

MARIA GUERRA LINDA ESPITIA MARÍA GARCÍA ROSA SANTOS

PROFESOR: GEAN CARLOS ARTEAGA QUÌMICA ORGÁNICA

UNIVERSIDAD DE CÓRDOBA FACULTAD DE INGENIERÍAS PROGRAMA DE INGENIERÍA DE ALIMENTOS SEDE BERASTEGUI 2019

INTRODUCCIÒN En el siguiente informe se hablará del análisis cualitativo de algunos compuestos orgánicos, el cual consiste en provocar en los mismos un cambio en sus propiedades que sea de fácilmente observable y que corresponda con la constitución de dicha sustancia.

Teniendo en cuenta que los compuestos orgánicos son aquellos que contienen principalmente oxígeno, carbono, nitrógeno, azufre, hidrógenos, zinc, cobre, halógenos, entre otros.

OBJETIVOS Determinar cualitativamente los elementos principales que constituyen a los compuestos orgรกnicos.

RESULTADOS Y DISCUSIÓN Se realizó un ensayo de ignición calentando con el mechero de bunsen en una espátula 0,1 gramos de sacarosa, 0,5 ml de etanol y 0,5 ml de ácido acético.

Al calentar la sacarosa, esta se hizo líquida y luego de unos segundos dejó un residuo sólido negro, indicando la presencia de carbono (ver Fig. 1)

Fig. 1 Residuo negro de sacarosa

Por otro lado, en un tubo de ensayo con desprendimiento lateral se colocó un poco de óxido de cobre, 1 gramo de azúcar y otro poquito de óxido de cobre, el tubo se tapó con un corcho. En el desprendimiento lateral se instaló una manguera que conducía a un beaker con una solución saturada de hidróxido de calcio. Se calentó el tubo de ensayo. En el tubo se formó vapor de agua demostrando la presencia de Hidrógeno y la solución que contenía el beaker comenzó a burbujear dando un índice de Carbono.

Linda, aquí vas a sacar tus dotes artísticos y vas a dibujar el montaje para identificar el hidrogeno y carbono, no le tomé foto. La prox me recuerdas :D <3 Fig. 4 Montaje tubo de ensayo

Fig. 3 Formación de vapor de agua

Fig. 2 Formación de burbujas

En un pequeño vaso de precipitado se colocó 1 gramo de urea y 5 ml De NaOH a 6N se tapó con un vidrio de reloj y se calentó sin llegar a ebullición, posteriormente se coloca una tira de papel indicador.

La reacción resultó positiva para la presencia de nitrógeno, ya que registró un pH básico (pH=11) y se percibió olor a amoníaco.

Para la identificación de azufre, se tomó un tubo de ensayo, adicionándole 5mL de clara de huevo al 10%, se agregó 2mL de NaOH al 6N, y se dividió el contenido en 2 tubos de ensayo El primer tubo de ensayo de calentó 5 min y se le adicionó una solución de Pb(C2H3O2) 2, y al segundo también se le adicionó esta solución sin calentar la muestra.

La reacción resulta positivó para azufre, dado que se tornó café la muestra en el tubo de ensayo #1 (ver Fig. 5). Esto es debido a que la clara de huevo tiene una proteína llamada albumina que al entrar en contacto con NaOH y con calor hace que las cadenas de proteína se desenrollen y se formen enlaces que unen unas cadenas con otras. Se muestra también que a esta temperatura el azufre está más propenso a reaccionar que si se deja a temperatura ambiente; ya que el tubo de ensayo #2 no mostró coloración, lo cual no quiere decir que no haya presencia de este elemento.

Por último, para la identificación de halógenos, Fig. 5 Muestras clara de huevo se colocó Fig. 6 Alambre de un alambre de cobre a calentar en el mechero de cobre que y modo cloroformo quede libre de sustancias que podrían contaminar el material a ensayar y formar una capa de óxido de cobre, luego se introdujo en un beaker con cloroformo, posteriormente se volvió a colocar en el mechero y al pasar unos segundos la llama se tornó verde fugaz (ver fig. 6) demostrando la presencia de cloro. La llama cambia de color debido a una formación de un haluro llamado cloruro de cobre (II)

CONCLUSIร N Al finalizar la prรกctica de anรกlisis cualitativo de una muestra orgรกnica se pudo determinar los principales elementos que componen los compuestos orgรกnicos al

aplicar determinadas reacciones a los compuestos que nos permitió observar la reacción que se producía identificando el elemento determinado en el compuesto.

También se llegó a la conclusión de que los compuestos orgánicos tienen puntos de ebullición bajos y que al ser quemados desprendían olores.

PREGUNTAS COMPLEMENTARIAS 1. ¿Qué es la fusión sódica?

La fusión sódica es un procedimiento que sirve para identificar los elementos presentes en una sustancia química. Basa en su conversión en compuestos iónicos solubles en agua y en la aplicación a estos de pruebas específicas.

2. Escriba las ecuaciones de cada proceso Ensayo de ignición: Etanol + calor= C2H5OH+3O2----------2CO2+3H2O Acético + calor= CH3COOH+2O2---------2CO2+H2O Sacarosa + calor=C12H22O11+ 12O2--------12CO2+11H2O Identificación de carbono e hidrógeno: Carbono + óxido de cobre= C + CuO---------CO2 Óxido de cobre + Hidrógeno= CuO + H2 ------- CuO +H2O Identificación de Nitrógeno: Urea + Hidróxido de sodio= NH22CO + 2 NaOH ------------ Na2CO3 + 2NH3 Identificación de azufre: Na2s + Pb(C2H3O2)2 -------------- 2C2H3O2Na + PbS Identificación de halógenos: Óxido de cobre (II) + Cloroformo= CHCl3 + CuO----------CuCl3 +CHO 3. ¿cómo podemos determinar cualitativamente la presencia de oxígeno en una muestra orgánica?

BIBLIOGRAFÍA

https://www.ejemplode.com/38-quimica/4746Analisis_cualitativo_y_cuantitativo.html https://es.m.wikipedia.org/wiki/An%C3%A1lisis_cualitativo https://www.caracteristicas.co/compuestos-organicos/ https://www.academia.edu/9348253/IDENTIFICACION_DE_ELEMENTOS_EN_C OMPUESTOS_ORGANICOS