Batterij opladen: Loodperoxide plaatje: PbSO4(s) + 2 H2O(l) --> PbO2(s) + SO42-(aq) + 4 H+(aq) + 2 eLood plaatje: PbSO4(s) + 2 e- --> SO42-(aq) + Pb(s) Redoxreactie: 2 PbSO4(s) + 2 H2O(l) --> PbO2(s) + Pb(s) + 2 SO42-(aq) + 4 H+(aq) Hieruit zien we nu dat alle onderdelen in de accu zitten. En dus kan hij nu weer worden ontladen volgens onderstaande reacties, en weer opgeladen volgens bovenstaande. De eerste keer opladen wordt ook wel “activeren” genoemd.
Batterij ontladen: De rode kleuren zijn ter aanduiding dat die halfreactie niet kan verlopen, de groene kleur geeft aan dat die halfreactie wel kan verlopen. Het gaat hierbij om aan te duiden dat er meerdere halfreacties zijn die de aanwezige stoffen bevatten, maar de goede oxidator moet worden gekozen op grond van Binas tabel 48 Oxidator (loodperoxide plaatje) SO42- + H2O + 2e- --> SO32- + 2 OH-(aq) Deze staat als oxidator lager dan de hier vernoemde derde halfreactie (zie de groene halfreactie) SO42- + 4 H+ + 2e- --> SO2 + 2 H2O(l) Deze staat ook lager dan de eerder genoemde halfreactie. En in Binas 48 staat een opmerking dat deze halfreactie alleen zal verlopen als de vloeistof warm en geconcentreerd is. En de vloeistof is niet warm. Ditzelfde geldt voor de reactie met [2 H+] PbO2(s) + SO42-(aq) + 4 H+(aq) + 2 e- --> PbSO4(s) + 2 H2O(l) Deze halfreactie zal verlopen, deze staat het hoogste in tabel 48 en er zijn geen opmerkingen van Binas. Reductor (lood plaatje) Pb(s) + SO42-(aq) --> PbSO4(s) + 2 e-
20