Funciones de onda y la función de distribución radial del átomo de hidrógeno

Funciones de onda y la función de distribución radial del átomo de hidrógeno Función de onda para 1s

La grafica representa la función de onda para 1s en función del radio, muestra una disminución exponencial de la función de la onda al alejarse del núcleo, es decir para cualquier átomo estimado este dependerá solo de la distancia desde el núcleo.

Distribución radial para 1s

Esta grafica representa la función de distribución radial para 1s, nos indica la probabilidad de encontrar un electrón, núcleo, átomo o molécula a una distancia r de otro átomo, núcleo o molécula. En este caso el valor máximo de la función de distribución esta en r = 1.

Función de onda para 2s

La grafica representa la función de onda para 2s en función del radio, muestra una disminución exponencial de la función de la onda al alejarse del núcleo, la función comienza desde un punto alto hasta llegar a valores negativos, el punto en que la función cruza el eje en cero se denomina nodo. Es decir, en r=2 aproximadamente.

Distribución radial para 2s

La función de distribución radial nos permite conocer la probabilidad de encontrar el electrón en un orbital a una distancia determinada del núcleo, es decir a que distancia del núcleo es mas probable que se encuentre el electrón, y también con que fuerza o holgura esta unido el electrón en un átomo en particular.

Para los orbitales s, hay varios nodos radiales, el número de nodos se relaciona con el numero cuántico principal n. para este caso se tiene 1 nodo que es donde la función toma el valor de cero con r=2 También se puede deducir que la probabilidad de encontrar un electrón a una distancia determinada del núcleo es más grade en regiones donde el área es más pequeña.

Función de onda para 2p

Esta grafica representa valores a lo largo de una línea trazada a través del núcleo, representa una región del espacio en torno a este y donde decrece a medida que el radio se hace mas grande.

Distribución radial para 2p

Para cualquier átomo, hay tres orbitales 2 p. Estos orbitales tienen la misma forma, pero están alineados de manera diferente en el espacio. Los tres orbitales 2 p que se utilizan normalmente se denominan 2 p x, 2 p y y 2 p z, ya que las funciones están "alineadas" a lo largo de los ejes x, y y z, respectivamente.

Además de un nodo plano, los orbitales p muestran una serie de nodos radiales que separan el componente exterior más grande de los componentes internos. El número de nodos está relacionado con el número cuántico principal, n . En general, el orbital np tiene ( n - 2) nodos radiales, por lo que el orbital 2 p tiene (2 - 2) = 0 nodos, como se muestra en el gráfico anterior.

Función de onda para 3s

La grafica representa la función de onda para 3s en función del radio, muestra una disminución exponencial de la función de la onda al alejarse del núcleo, la función comienza desde un punto alto hasta llegar a valores negativos y volver a tomar valores positivos, el punto en que la función cruza el eje en cero se denomina nodo. Dado que el eje se cruza en los mismos dos radios en cualquier dirección, vemos que hay superficies nodales.

Distribución radial para 3s

En el caso de los orbitales s , hay varios nodos radiales que separan el componente externo más grande de los componentes internos. El número de nodos está relacionado con el número cuántico principal, n. El orbital ns tiene (n -1) nodos radiales, por lo que el orbital 3 s tiene (3-1) = 2 nodos, como se muestra en la gráfica. Es decir donde la función se hace cero en r=2 y r=7 aproximadamente.

También se puede deducir que la probabilidad de encontrar un electrón a una distancia determinada del núcleo es más grade en regiones donde el área es más pequeña.

Función de onda para 3p

La grafica representa la función de onda para 3p en función del radio, muestra una disminución exponencial de la función de la onda al alejarse del núcleo, la función comienza desde un punto alto hasta llegar a tomar valores negativos, el punto en que la función cruza el eje en cero se denomina nodo. Dado que el eje se cruza en los mismos dos radios en cualquier dirección, vemos que hay superficies nodales.

Los orbitales 3 p son bastante complejos. Cada uno tiene un total de cuatro lóbulos, los dos internos son pequeños. Hay un nodo plano normal al eje del orbital. También hay un nodo esférico que se divide en los pequeños lóbulos internos.

Distribución radial para 3p

Además de un nodo plano, los orbitales p muestran una serie de nodos radiales que separan el componente exterior más grande de los componentes internos. El número de nodos está relacionado con el número cuántico principal, n . En general, el orbital np tiene ( n - 2) nodos radiales, por lo que el orbital 3 p tiene (3 - 2) = 1 nodos, como se muestra en la gráfica, Es decir donde la función se hace cero en r=6 aproximadamente.

También se puede deducir que la probabilidad de encontrar un electrón a una distancia determinada del núcleo es más grade en regiones donde el área es más pequeña.

Función de onda para 4s

La grafica representa la función de onda para 4s en función del radio, muestra una disminución exponencial de la función de la onda al alejarse del núcleo, la función comienza desde un punto alto hasta llegar a tomar valores negativos, positivos y negativos nuevamente antes de acercarse a cero desde el lado negativo, los puntos en que la función cruza el eje en cero se denomina nodo. Dado que el eje se cruza en los mismos dos radios en cualquier dirección, se observa que hay superficies nodales.

Distribución radial para 4s

En el caso de los orbitales s , hay varios nodos radiales que separan el componente externo más grande de los componentes internos. El número de nodos está relacionado con el número cuántico principal, n . El orbital ns tiene ( n -1) nodos radiales, por lo que el orbital 4 s tiene (4-1) = 3 nodos, como se muestra en la gráfica. Es decir, donde la función se hace cero en r=1,8, r= 6,6 y r=15,5 aproximadamente.

También se puede deducir que la probabilidad de encontrar un electrón a una distancia determinada del núcleo es más grade en regiones donde el área es más pequeña.