Universidad Distrital Francisco José de Caldas Facultad Tecnológica Física moderna Ejercicio configuración electrónica Cristhian Camilo García Díaz Cód. 20182372023 ACTIVIDADES SOBRE EL "APPLET" 1) a. Escriba las configuraciones de los siguientes átomos. Li, Cr, Sn, Rn. b. Escriba los posibles números cuánticos para estos átomos. 2) Indica algún ejemplo, obteniéndolo del "applet", en el que se aprecie el principio de máxima multiplicidad de Hund. ➤ Se obtienen lo siguiente al utilizar el aplicativo para el elemento Litio (Li):
Para el elemento Litio (Li) que su número atómico es 3 se tiene la siguiente configuración electrónica:
1S 2 2 S 1 Los siguientes son los posibles números cuánticos para el Litio:
➤ Se obtienen lo siguiente al utilizar el aplicativo para el elemento Cromo (Cr):
Para el elemento Cromo (Cr) que su número atómico es 24 se tiene la siguiente configuración electrónica:
1S 2 2S 2 2 P 6 3S 2 3P 6 4S 2 3d 4 En su configuración real de mínima energía queda de la siguiente forma:
1S 2 2 S 2 2 P 6 3S 2 3P 6 4 S 1 3d 5 Los siguientes son los posibles números cuánticos para el Cromo:
➤ Se obtienen lo siguiente al utilizar el aplicativo para el elemento Estaño (Sn):
Para el elemento Estaño (Sn) que su número atómico es 50 se tiene la siguiente configuración electrónica:
1S 2 2S 2 2 P 6 3S 2 3P 6 4S 2 3d 10 4 P 6 5S 2 4d 10 5 P 2 Los siguientes son los posibles números cuánticos para el Estaño:
➤ Se obtienen lo siguiente al utilizar el aplicativo para el elemento Radón (Rn):
Para el elemento Radón (Rn) que su número atómico es 86 se tiene la siguiente configuración electrónica:
1S 2 2S 2 2 P 6 3S 2 3P 6 4S 2 3d 10 4 P 6 5S 2 4d 10 5P 6 6S 2 4 f 14 5d 10 6 p 6 Los siguientes son los posibles números cuánticos para el Radón:
+
Se utilizó el “applet” hasta encontrar un elemento en el que se aprecie el principio de máxima multiplicidad de Hund, para la plata (Ag), que tiene un número atómico de 47 se puede observar cómo cambia la configuración electrónica y se tiene la configuración real de mínima energía.
La configuración electrónica real de la plata queda de la siguiente forma:
1S 2 2S 2 2 P 6 3S 2 3P 6 4S 2 3d 10 4 P 6 5S 2 4d 9 Comentarios Se aprecia cómo se llenan primero los orbitales d se llenan primero que el orbital s. Según el principio de máxima multiplicidad de Hund en orbitales degenerados de una misma energía, los electrones se distribuyen de forma que todos los espines electrónicos están desapareados pues así se consigue la mayor estabilidad energética es por esto que se presentan elementos con esta excepción en este caso la plata (Ag). Conclusiones Se puede evidenciar como entre mayor sea el numero atómico del elemento se hace más grande su configuración electrónica y a su vez se tiene una mayor cantidad de posibles números cuánticos.
Bibliografía [1] https://demonstrations.wolfram.com/VisualizingAtomicOrbitals/ [2] http://ciencia.elortegui.org/datos/2BACHQUM/05estructuramateria.html [3] https://www.youtube.com/watch?v=K-jNgq16jEY [4] http://herramientas.educa.madrid.org/tabla/orbita.html [5]http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/ materiales/tabla_period/tabla.htm [6] http://herramientas.educa.madrid.org/tabla/ [7] https://micro.magnet.fsu.edu/electromag/java/atomicorbitals/ [8] https://www.geogebra.org/m/QsE3JXsc#material/Vrxxdkdf [9] https://slideplayer.es/slide/3408975/ [10] http://quimparatodos.blogspot.com/2012/03/orbitales-atomicos-animacion.html [11] https://proyectodescartes.org/ingenieria/materiales_didacticos/Configuracion_Elect ronica-JS/index.html