Actividades segunda parte by FRANCISCO ZAVALA

NOMBRE:

FRANCISCO EDWIN ZAVALA ÁLVAREZ

SEDE:

UNIVERSIDAD DEL NORTE

AULA:

N° 2

2012 – 2013

TÉCNICA

SeSión 8 ACTiViDAD De LA PÁGinA 58 - 61 En base a las destrezas de su asignatura y a las macro destrezas de otras asignaturas (que constan en los pliegos de papel de la actividad anterior), planifiquen un proyecto interdisciplinario que incluya su asignatura y, al menos una asignatura mas del tronco común del BG . TRABAJO EN GRUPO DISCIPLINAR EL LUGAR EN QUE VIVO AÑO: Primer año del BGU ASIGNATURA: Química TIEMPO: 6 sesiones BLOQUE: Los cuerpos y la materia ¿Qué deben aprender ¿Cómo deben aprender? ¿Cómo evaluar esos los estudiantes? aprendizajes? 1. Identificar, analizar • Observación directa de las • Establece muestras de sustancias que encuentran en diferencias y sustancias, a través su hogar. semejanzas entre de la observación • Establecer diferencias entre sustancias simples, física en su hogar. compuestas, sustancia y cuerpo en base al 2. Clasificar las homogéneas, análisis realizado en el sustancias y mezclas, heterogéneas, laboratorio tomando en cuenta • Realizar un cuadro comparativo mezclas las siguientes combinaciones. de las sustancias observadas de categorías: • Clasifica las acuerdo a los parámetros. homogéneas, sustancias en forma • Investigar las utilidades de las heterogéneas, adecuada de sustancias observadas, simples, acuerdo a los determinando los posibles compuestas, puras e parámetros riesgos. impuras. utilizados. • Etiquetar y ordenar las 3. Determinar su • Enlista y clasifica las sustancias peligrosas. utilidad en las • BIOLOGIA sustancias de su actividades hogar. Investigue los posibles daños cotidianas. fisiológicos, que causa la ingesta • Socializa las normas 4. Valorar la de etiquetado que de sustancias comunes como; importancia de las uso con las alcohol, gaseosas, productos con sustancias químicas. preservantes sustancias de su hogar. • LENGUAJE Elabore una critica al consumo de estas sustancias • MATEMATICA Cantidades de consumo de la sal y azúcar en función de la edad, genero, peso, talla • Trabajos y proyectos en grupo ( consecuencias del consumo de sustancias de uso cotidiano)

COMPARACIÓN y OBSERVACIONES: Los proyectos son muy variados, cada uno tiene su estilo propio y no existe un formato definido, por lo que se ve la necesidad de establecer una sola estructura par la planificación interdisciplinaria. Se recomienda tomar en cuenta que por ser una actividad en varias disciplinas a la vez, consten en las planificaciones los conocimientos de cada área. Las actividades para cada disciplina deben ser equitativas en número, para que se trate de enmarcar en el mismo tiempo definido por todos los miembros del proyecto.

SeSión 9 ACTiViDAD De LA PÁGinA 64 Revisen los comentarios que hicieron los miembros del otro grupo y establezcan algunos cambios a la planificación del proyecto interdisciplinario y registren sus cambios individualmente en su diario de notas.

CRONOGRAMA DEL PROYECTO INTERDISCIPLINARIO

ACTIVIDADES Elaboración del proyecto Socialización del proyecto Preparación de material didáctico Diseño de herramientas de evaluación Planificación de las clase por área Ejecución

RESPONSABLE Docentes de las diferentes áreas Vicerrector y docentes de áreas Docentes de las diferentes áreas Docentes de las diferentes áreas Docentes de las diferentes áreas Docentes de las diferentes áreas

TIEMPO 2 horas 1 hora 1 hora 1 hora 2 horas 2 horas pedagógicas

TRABAJO EN GRUPO DISCIPLINAR EL LUGAR EN QUE VIVO

AÑO: Primer año del BGU ASIGNATURA: Química TIEMPO: 2 horas pedagógicas (TIEMPO TOTAL DEL PROYECTO 8 HORAS 20 MINUTOS) BLOQUE: Los cuerpos y la materia OBJETIVO: Conocer e identificar las diferentes clases de sustancias que utilizamos en nuestro medio Conocimiento ¿Qué deben aprender los ¿Cómo deben aprender? ¿Cómo evaluar esos estudiantes? aprendizajes? Materia, cuerpos y sustancias. 1. QUÍMICQ: Identificar, • Observación directa de las • Establece diferencias y analizar muestras de • Materia homogénea sustancias que encuentran semejanzas entre

• • •

Materia heterogénea Mezclas y combinaciones Sustancias tóxicas

Uso y abuso de sustancias • Abuso de ciertas sustancias en la sociedad • Causas y Consecuencias Juegos tradicionales • La gincana

sustancias, a través de la observación física en • su hogar. 2. SOCIALES: Investigar las consecuencias sociales que provoca el consumo de ciertas sustancias que tenemos en el hogar. 3. CULTURA FÍSICA: • Correr y saltar.

en su hogar. Realizar un cuadro comparativo de las sustancias observadas de acuerdo a los parámetros como características físicas ( • olor, sabor, densidad, punto de fusión, punto de ebullición) Etiquetar y ordenar las • sustancias peligrosas. •

• •

•

SOCIALES Investigar sobre las sustancias que más • comúnmente se utilizan en la casa. Investigue los posibles daños fisiológicos, que causa la ingesta de sustancias comunes como; alcohol, gaseosas, productos con preservantes

•

EDUCACIÓN FÍSICA

•

Manipulación

las

sustancias simples, compuestas, homogéneas, heterogéneas, mezclas combinaciones. Clasifica las sustancias en forma adecuada de acuerdo a los parámetros utilizados. Enlista y clasifica las sustancias de su hogar. Socializa las normas de etiquetado que uso con las sustancias de su hogar. Rapidez y etiquetado correcto de las sustancias.

â&#x20AC;˘

sustancias escogidas Gincana, correr en relevos hasta identificar etiquetas que coincidan con las sustancias respectivas.

ACTiViDAD De LA PÁGinA 67 A partir de la lectura de los objetivos del primer año de bachillerato, evalúen las actividades que se plantearon en la sesión 7, una vez evaluadas las actividades, realicen cambios o mejoras necesarias para que sean herramientas útiles para la enseñanza/aprendizaje del bloque. Registren los cambios en su diario de notas. Objetivos. Las ciencias experimentales buscan la compresión de la realidad natural, explican de manera ordenada y dan significado a una gran cantidad de fenómenos. Desde esta perspectiva se plantean los siguientes objetivos: 1. Visualizar a las asignaturas de Física y Química con un enfoque científico integrado y utilizar sus métodos de trabajo para redescubrir el medio que las rodea. 2. Comprender que la educación científica es un componente esencial del Buen Vivir, que permite el desarrollo de las potencialidades humanas y la igualdad de oportunidades para todas las personas. 3. Establecer que las ciencias experimentales son disciplinas dinámicas y que están formadas por cuerpos de conocimientos que van incrementándose, desechándose o realimentándose, que nos han permitido comprender nuestra procedencia y prever un posible destino. 4. Conocer los elementos teórico-conceptuales de la Física y de la Química, así como de su metodología e investigación, para comprender la realidad natural y para que el estudiante tenga la posibilidad de intervenir en ella. 5. Aplicar con coherencia y rigurosidad el método científico en la explicación de los fenómenos naturales estudiados, como un camino esencial para entender la evolución del conocimiento. 6. Comprender la influencia que tienen las ciencias experimentales (Física y Química) en temas como salud, recursos alimenticios, recursos energéticos, conservación del medio ambiente, transporte, medios de comunicación, entre otros, y su beneficio para la humanidad y el planeta. 7. Reconocer los aportes de las ciencias experimentales en la explicación del universo (macro y micro), así como en las aplicaciones industriales en beneficio de la vida y la salud del ser humano. 8. Involucrar al estudiante en el abordaje progresivo de fenómenos de diferente complejidad como fundamento para el estudio posterior de otras ciencias, sean estas experimentales o aplicadas. 9. Adquirir una actitud crítica, reflexiva, analítica y fundamentada en el proceso de aprendizaje de las ciencias experimentales. PLANIFICACIÓN DEL BLOQUE CURRICULAR MODIFICADO EN BASE A LASACTIVIDADES PLANTEADAS El enfoque de la química según el nuevo BGU tiene mucho que ver con interpretar situaciones cualitativas y cuantitativas de medición de longitudes, masas, volúmenes, temperaturas y densidades desde la experimentación, la recolección de datos, la

aplicación de los procesos lógico-matemáticos para la obtención de resultados o de las conversiones entre las unidades del SI y otros sistemas aún utilizados, y del análisis comparativo de los resultados obtenidos. ACTIVIDADES CORREGIDAS DEL PLANIFICADOR DEL BLOQUE 1 ESTRATEGIAS METODOLÓGICAS

*Presentación y elaboración de cuadros comparativos de los aportes a la clasificación periódica *Resolución de cuestionarios. *Realización de lecturas sobre el tema. *Consultas bibliográficas *Realización de experiencias en el laboratorio *Elaboración de un mapa o semántica de las características esenciales de los compuestos químicos *Trabajos en equipo para discutir la importancia del tema tratado. *Construcción de mapas mentales. *Desarrollo de mente factos. Desarrollo de resúmenes con ayuda de bibliografía adecuada. *Fabricar maquetes y graficar. * Resolución de problemas *Elaboración y resolución de crucigramas *Fabricación de una sopa de letra utilizando diferentes temáticas. *Elaboración de resúmenes con la utilización de la Palabras Claves

INDICADORES ESENCIALES DE EVALUACIÓN

Evaluación Diagnóstica Conoce leyes y conceptos. Evaluación Sumativa Establece propuestas de solución a problemas. Define y establece conceptos. Autoevaluación

Además, es importante aclarar que el tratamiento de la Química tendrá como fortaleza el análisis fenomenológico de la ciencia, remitiéndose al cálculo matemático únicamente en lo necesario.

ACTiViDAD De LA PÁGinA 68 De manera individual escriba en su diario de notas y reflexiones sus impresiones sobre los retos que encuentra en si mismo como docente frente a lo que propone en BGU, basándose en las preguntas guía que se encuentran a continuación. Luego de realizar un pequeño análisis del trabajo efectuado durante los cursos de Introducción al BGU, he podido establecer que acabamos de digerir el intenso debate generado a lo largo de estos dos últimos meses y todavía queda abierta a la participación de todas aquellas personas que deseen hacerlo, queremos hacer realidad esos propósitos de los que hemos estado hablando, pero como un docente de una buena trayectoria en la rama de Química yo pienso que se puede llegar a cumplir con los objetivos, pues siempre estoy dispuesto a capacitarme, actualizar mis conocimientos y definitivamente cambiar en beneficio de la nueva estructura de la educación ecuatoriana.

Para que el cambio de la Educación sea posible, son muchos los factores que deben intervenir, tanto a nivel personal como a nivel social, pero lo mas importante es superar las debilidades, como el orgullo y la exageración, el propósito es generar un debate capaz de salir a la calle, y que este debate, con todas sus conclusiones y sus propuestas pueda llevarse a cabo con una muestra suficientemente amplia como para poder hacerles llegar a nuestros/as gobernantes lo que una parte de la sociedad está viviendo y piensa en torno a la educación. Indiscutiblemente la mayor fortaleza de la institución en que laboro es la educación en valores, pero no impartida sino vivida. La idea es que todos y todas seamos capaces de buscar un objetivo concreto, sencillo, realizable, evaluable y práctico con el que aportar una pequeña pero significativa actuación al cambio en la Educación. Este objetivo podría ser evaluado por todas aquellas personas que se benefician de tu compromiso, con lo que serían ellas quienes a final de curso, deberán evaluar cual ha sido tu compromiso. La mayor y la peor debilidad en la institución en que laboro no la puedo redactar, pero tiene una grande pero grande debilidad que puede hacerla fracasar, y tiene una solución muy simple, pero así mismo no desean escucharla, pues son los dueños de todo el conocimiento. Creo necesario el tratar de animar a todos y todas a cambiar su entorno más próximo. Intentar animar a la gente del entorno, mis compañeros/as de trabajo, familiares, amig@s, conocidos, etc. a que adquieran compromiso con la educación. Todos y todas podemos hacer cosas concretas por cambiar la educación y es por ello que les animo a difundir la idea y transmitirla.

ACTiViDAD De LA PÁGinA 68 Prepare individualmente un resumen de su metodología de evaluación dentro del aula incluyendo las evaluaciones formativa y Sumativa. Antes de considerar las técnicas y metodologías de evaluación dentro del aula veamos primero unos conceptos cortos sobre evaluación Sumativa y formativa: La evaluación Sumativa cuya finalidad es, en última instancia, calificar a los alumnos según el nivel que hayan alcanzado. Ésta es la práctica habitual, lo que noto incidentalmente que toda esta orientación sobre la finalidad de la evaluación que hoy día se pone muy de relieve nos viene del ámbito anglosajón. La evaluación sumativa nosotros mismos hemos vivido como alumnos: el examen señala el final del proceso o de una parte del proceso (en exámenes parciales). Examinamos al final porque tenemos que calificar a nuestros alumnos. Naturalmente esta finalidad es legítima y necesaria; obligación nuestra es certificar el nivel de aprendizaje de nuestros alumnos. La evaluación formativa cuya finalidad no es en principio calificar sino ayudar a aprender, condicionar un estudio inteligente y corregir errores a tiempo. Esta evaluación formativa no es un punto final sino que está integrada en el proceso de enseñanza-aprendizaje. Por utilizar una analogía agrícola, una cosa es recoger la cosecha (evaluación sumativa)

y otra distinta cuidar y fertilizar nuestro campo de manera eficaz para que nos dé una buena cosecha (evaluación formativa). La evaluación sumativa se realizará a través de cinco instrumentos: 1. PUZZLE para evaluar principalmente conocimiento factual relacionado con estabilidad de cuerpos parcialmente sumergidos en fluidos. 2. PRUEBA ESCRITA para evaluar conocimiento conceptual y procedimental 3. PROTOTIPO para evaluar conocimiento conceptual y procedimental 4. AUTOEVALUACION para que el estudiante monitoree su propio aprendizaje 5. COEVALUACION para que el estudiante aprenda a efectuar juicios fundamentados acerca del desempeño de sus pares. Ámbitos en los que se desarrolla la metodología Ámbito didáctico Ámbito psicopedagógico Ámbito social Fases de la metodología Fase de ejecución operativa de la evaluación:(evaluación formativa) Control y seguimiento sistemático del plan de trabajo. Controles parciales al finalizar cada período del curso. Regulación y ajuste en función de las principales dificultades. Toma de decisiones. Calificación. Evaluación sumativa.

SeSión 10 ACTiViDAD De LA PÁGinA 71 Después de tener los indicadores esenciales de evaluación que propone el BGU para su asignatura, hagan una evaluación conjunta de las herramientas y formas de evaluar de cada uno. El objetivo es determinar si sus herramientas son útiles para verificar los indicadores esenciales de evaluación que plantea el BGU y permiten determinar si se ha logrado el desarrollo de las destrezas. Muchos de los instrumentos que hemos construido cotidianamente par evaluar los aprendizajes de los estudiantes tienen un procedimiento tradicional y responde a la educación basada en los contenidos más que en destrezas o competencias. Se basa en formas de obediencia institucionalizada y tiende a conducir al proceso educativo a la rutina escolar y al uso de las medidas coercitivas, por tanto obstaculiza la búsqueda del pensamiento crítico y creativo. Mientras que la

evaluación tradicional trata de medir la reproducción de los temas contenidos en los programas, la evaluación formativa, se interesa por expresar la calidad de búsqueda, a través de la autoevaluación. La autoevaluación desarrolla la capacidad de resolver problemas, estimula la conciencia crítica y autocrítica, no es simplemente la verificación de un conocimiento, es el acercamiento al conocer, implícito en el proceso de enseñar y aprender, demanda el aprendizaje significativo y el desarrollo de la investigación. La evaluación actual ha sido pensada para evaluar destrezas, sus niveles de logro y competencias. En las nuevas tendencias se pueden encontrar dos centros de apoyo: uno, centrado en la revisión crítica de las ciencias de la educación en particular y de las ciencias sociales en general y el otro, más pragmático, derivado de los nuevos desafíos que introduce el avance vertiginoso de la ciencia y tecnología. El segundo centro de apoyo, llamado la nueva aproximación al conocimiento, parte del reconocimiento de un sistema de convivencia cada vez más regido por la revolución tecnológica, donde el saber se contextualiza y se examina en forma de significados sociales, culturales y éticos. Este nuevo enfoque se sustenta en las siguientes ideas: • La cognición no es más que uno de los tantos incidentes del proceso de construcción del conocimiento. • Se trata que los alumnos aprecien que el desarrollo del conocimiento provoca efectos directos e indirectos que trascienden el aula y se relacionan con la organización, la estructura del trabajo, el desempeño en actividades productivas y pautas de convivencia, cuya difusión y aplicación permiten que emerjan nuevas necesidades y problemas que, al no ser satisfechos, se convierten en nuevos desafíos para la construcción y reconstrucción del conocimiento. La enseñanza en nuestros días no es sólo la acción de comunicar, representa una orientación al alumno a encontrarse con la posibilidad de ser autónomo y a saber fundamentar una argumentación en el desarrollo de su pensamiento crítico. La evaluación actual mide el desarrollo de capacidades para pensar, participar (trabajo colaborativo) y problematizarse. En este sentido, interesa señalar que el alumno que aprende es aquel que tiene conciencia de sus pre concepciones, la manera cómo integra saber-realidad y cómo se identifica con los conceptos claves, como investigación, ciencia y método para pensar la realidad y poder transformarla. La evaluación actual –al igual que la constructivista- no es la aplicación mecánica de instrumentos de evaluación, sino que busca valorar la formación del alumno. La evaluación formativa requiere recoger, organizar e interpretar la información obtenida de múltiples fuentes con el fin de dirigir la acción correspondiente en el proceso de instrucción y mejorar el aprendizaje de los estudiantes. Por último, la Química no se limita al estudio de las substancias que componen los seres vivos e inanimados existentes sobre la tierra, así como de las que constituyen las estrellas, sino que, más importante, extiende incluso su finalidad al descubrir incesantemente nuevas substancias que no se encuentran en la Naturaleza y cuyas propiedades y aplicaciones las hacen en muchísimos casos de incalculable valor. De lo que queda claro que el enfoque tradicional de la química siempre fue el contenido científico y no el preparar a la juventud para la vida ni preocuparse de los desempeños auténticos. La última palabra siempre es la del profesor, el alumno es el

receptor de la información sin ningún criterio.

ACTiViDAD De LA PÁGinA 72 Crear las herramientas y recuerde proponer varios tipos de evaluación, también tome en cuenta los intereses de sus estudiantes y las circunstancias especiales de aprendizaje que algunos de ellos pueden presentar. Trabaje en su diario de notas.

“VICTORIA” BILINGUAL CHRISTIAN ACADEMY EXAMEN DE GRADO DE QUÍMICA “Esforzaos y cobrad ánimo; no temáis, ni tengáis miedo de ellos, porque Jehová tu Dios es el que va contigo; no te dejará, ni te desamparará.” Deuteronomio 31:6

 Antes de escoger una respuesta realice el ejercicio, de lo contrario la respuesta así sea correcta no tendrá ningún valor. Hay solo una respuesta correcta y debe escribir todo con tinta. NOMBRE _______________________________________

3º BACHILLERATO

1. Si el número atómico establece el número protones y electrones y la diferencia de la masa atómica menos el número atómico establece el número de neutrones, completa la siguiente tabla: (2 puntos). Z 25 13

A 58 41

Neutrones Electrones 21 19 60

2. Encierra en un círculo el literal que expresa las combinaciones correctas de números cuánticos y escribe el nombre de los orbitales que representan, si es incorrecto escribe en las líneas de abajo el literal y por qué son incorrectos: (1 puntos). n l m s b. 3 2 1 ½ ------------------d. 2 1 -1 -½ ------------------____________________________________________________________________ ______ ____________________________________________________________________ _____

3. Observando la estructura de las siguientes fórmulas, escriba la función química a la que corresponden cada una de ellas. (2 puntos) FÓRMULA QUÍMICA FUNCIÓN QUÍMICA Bi(HS)3 _____________________________ CaMnCO4 _____________________________ HI _____________________________ FeOHFO _____________________________

4. Que diferencia se puede establecer entre hidrocarburos saturados e insaturados? (1 puntos). _________________________________________________________________ _____ _________________________________________________________________ _____ CONTESTE LAS PREGUNTAS 5 y 6 CON BASE EN LA SIGUIENTE INFORMACIÓN, PERO SIEMPRE ANTES DE ESCOGER EL LITERAL CORRECTO JUSTIFIQUE LA RESPUESTA CASO CONTRARIO NO TENDRÁ NINGÚN VALOR Los elementos W, X, Y, y Z; se ubican en la tabla periódica como se muestra en la siguiente tabla: A B

D C

5. De acuerdo con la ubicación de los elementos A, B, C, D, se puede afirmar que (1 punto) A. Todos son gases. B. A Y B son metales y C,D, y E son no metales. C. A y B están en el grupo II A. D. A y C son metales, D es liquido y E es un gas. JUSTIFICACIÓN: _________________________________________________________________ _________________________________________________________________ _______________

6. Teniendo en cuenta que la masa atómica se ubica especialmente en el núcleo del átomo se puede afirmar que el átomo de menor masa atómica es: (1 punto) a) D. b) C. c) B. d) A. e) E. JUSTIFICACIÓN: _________________________________________________________________ _________________________________________________________________ _______________ 7. Para el elemento de masa atómica 117 y de número atómico 50, realice la distribución electrónica correspondiente y saque los números cuánticos para el último electrón y el más externo, ayúdese de los gráficos que están a continuación de la pregunta. (2 puntos).

8. Luego de igualar la siguiente ecuación por el método REDOX escoja el literal correcto: (2 Puntos). CrI3 + KOH + Cl2 K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O a. El coeficiente del KOH es 27 b. El coeficiente del KOH es 64 c. El coeficiente del H2O es 30 d. El coeficiente del Cl2 es 54 9. Cuando se calientan 2 gramos de azufre en polvo con 4 gramos de cobre, se forma sulfuro de cobre y no queda nada de las sustancias iniciales. Si se calientan 4 gramos de azufre con 6 gramos de cobre, se forman: Justifique y escoja el literal realizando el razonamiento matemático. (2 puntos) A. B. C. D.

8g de sulfuro de cobre y sobran 2g de cobre. 10g de sulfato de cobre y no sobra nada ni de azufre ni de cobre. 6g de sulfuro de cobre y sobran 2g de azufre y 2g de cobre. 9g de sulfuro de cobre y sobra 1g de azufre.

El reactivo límite es: ____________ El reactivo en exceso es: ____________ 10. El 2-metil-2-hexanol es un alcohol, escoja la respuesta correcta desarrollando la fórmula (1 puntos). a) Primario b) Secundario c) Terciario d) Cuaternario Justificación: ________________________________________________________________ _____ ________________________________________________________________ ______ 11. Al Igualar la siguiente ecuación química por el método ALGEBRAICO, escoja el literal correcto y no se olvide de encerrar en un cuadrado la primera ecuación que resuleve: (2 puntos) Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O a. Los coeficientes en orden respectivo son 2,8,2,5 y 4 b. El coeficiente del HNO3 es 8 c. El coeficiente del Cu es 4 d. Ninguna respuesta e. Todas las anteriores 12. Escriba el concepto y un ejemplo de: (1 puntos). Alcohol secundario: _________________________________________________________________ _____ _________________________________________________________________ _____ 13. Escriba las fórmulas de los siguientes nombres. (2 puntos) a. 2-2-4 trimetil, 5 hexeno

b. 3-Iodo, 5 etil, 1-octanol

VICERRECTOR ACADÉMICO ESTUDIANTE

PROFESOR REPONSABLE

EVALUACIÓN DIAGNÓSTICA DE QUÍMICA El presente cuestionario aspira conocer que conceptos esenciales tiene usted sobre la Unidad que se va a estudiar. Sus respuestas permitirán diagnosticar su conocimiento previo, para luego tratar de mejorarlo con los nuevos aportes de la Unidad. Nombre------------------------------- Curso 1° Bachillerato 1.- Observa la tabla periódica que se encuentra graficada en la parte inferior. Conoces algún criterio que se utilizo para organizar a los elementos en este sistema a).- Mucho b).- Poco c).- Nada

En el caso que conozcas algún criterio de clasificación escribe sobre las líneas cual ---------

---------------------------------------------------------------------------------------------------------2.- De las siguientes representaciones encierre en un circulo la/s que considere UD que son átomos; argumente su elección y justifique la no elección de las otras representaciones. a.- ClNa b.- O c.- H20 d.- O3 e.- Au f.- HCl 1.- --------------------------------------------------------------------------------2.- --------------------------------------------------------------------------------3.- --------------------------------------------------------------------------------4.- ---------------------------------------------------------------------------------

3.- ¿Podría explicar de manera concisa, que es para usted un compuesto químico? -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------4.- ¿sabe que algunas substancias químicas pueden causar daños a los seres vivos? Enumere cinco substancias de ese tipo. --------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------5.- ¿Cree Ud. que los compuestos químicos tienen todos las mismas características si o no? Justifique su respuesta. ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------6. Escriba el número que corresponda dentro del paréntesis. 1. Propiedades Generales

( ) Oro

2. Propiedades específicas

( ) Volumen

3. Recursos renovables 4. Mezcla

( ) Agua con sal ( ) Color

5. Recursos no renovables 7.

Escriba el tipo de mezcla al que pertenecen los siguientes

ejemplos. Escoja entre homogénea y heterogénea según usted crea es correcto. a. Una cola __________________

Aire_______________________ c. Sal con agua _______________

Agua

aceite.

_______________ 8.

Esquematice un átomo y rotule sus partes

Establezca dos diferencias entre Masa y Peso.

_____________________________________________________

___________________________________________________________ ____________________________________________________ b-

_____________________________________________________

_____________________________ ___________________________________________________________ _____

ACTiViDAD De LA PÁGinA 72

Para la siguiente sesión recopile evidencias de la aplicación de las herramientas de evaluación acompañadas de un breve análisis en su diario de notas y reflexiones sobre como las herramientas aplicadas permitieron evaluar el cumplimiento de un objetivo específico relacionado con el desarrollo de una destreza específica. Anecdotario: Es el registro acumulativo y permanente, que hace el docente, de los hechos relevantes realizados o en los cuales ha participado el estudiante. Permite valorar, en especial, la conducta individual y colectiva del estudiante, sus actitudes y comportamientos. Debate: Permite una evaluación cualitativa, es posible observar las capacidades del alumno para argumentar así como ciertas actitudes. Diarios o bitácoras: Es un registro escrito, de manera permanente, que realiza el profesor sobre el planeamiento, desarrollo y evaluación de las actividades docentes. Es una descripción del aula en acción que permite al docente hacer explícito el mundo de las relaciones e interacciones que se suceden cuando está animando los aprendizajes (se desarrolla más adelante). Encuestas y cuestionarios: Son listados de preguntas, por escrito, que se entregan a diferentes personas que pueden suministrar una determinada información. Entrevista: La entrevista es una técnica que busca la formación del alumno. La evaluación se lleva a cabo a través del diálogo. Mediante el diálogo se puede establecer la consistencia del razonamiento, de las adquisiciones y de las capacidades cognitivas del alumno. Ensayos: Evalúa calidad de argumentación, manejo de la información, apropiación de conceptos y teorías. Escalas de valoración de actitudes: Son instrumentos que aprecian y miden la disposición (a favor o en contra) del estudiante hacia un objeto, grupo o situación. Exámenes de desarrollo: Es el examen tradicional de tres a cinco preguntas que el estudiante debe contestar de manera individual. Es una prueba muy fácil de elaborar pero difícil de evaluar porque se presta para sesgos por parte del profesor, cuando conoce a sus autores. Se puede mejorar la calidad de esta forma de evaluación elaborando previamente los patrones de respuesta para las preguntas y capacitando monitores para que lean las respuestas de los estudiantes y las comparen con los patrones, con tres posibilidades de valoración: plena concordancia, mediana concordancia y ninguna concordancia. Examen escrito: Es la técnica de evaluación utilizada tradicionalmente. El alumno en estas pruebas recibe una serie de peticiones que ha de contestar o resolver, según sean de carácter teórico o práctico, en un periodo de tiempo determinado, en ocasiones esta técnica varía y se realizan exámenes orales con el mismo procedimiento.

SeSión 11 ACTiViDAD De LA PÁGinA 77 Revise las reflexiones, anotaciones y observaciones realizadas en su diario de notas y reflexiones a lo largo del curso así como los anexos 1,2,3,4,5 y 6 son el fin de recordar todo lo que se ha trabajado en el curso hasta esta sesión. ENFOQUE DE LA ASIGNATURA. La química por ser una ciencia exacta y netamente experimental siempre y desde cualquier punto de vista tiene que desarrollar en los

estudiantes ciertas características que tengan una vinculación muy íntima con los objetivos planteados en el nuevo BGU, que se pueden resumir en las siguientes capacidades: • El mundo de la química como ciencia aplicada requiere de un protagonista que sepa: pensar, razonar, analizar y argumentar de manera lógica, crítica y creativa. Además: planificar, resolver problemas y tomar decisiones. • Toda persona dentro de los estudios de aprender a comunicarse adecuada y efectivamente para poder expresar sus pensamientos y criterios. • Toda ciencia exacta requiere estar estrechamente ligada e intercomunicada con la matemática en la formulación, análisis y solución de problemas teóricos y prácticos, así como en el desarrollo del razonamiento lógico. • La química es una ciencia actual y de constante desarrollo por lo que debe utilizar herramientas tecnológicas de forma reflexiva y pragmática. • Comprender su realidad natural. Es una de las características fundamentales de la química pues todo lo que nos rodea es materia y la materia es el punto de partida de todo lo natural y artificial. • Al incrementar nuestro conocimiento este debe manifestarse de manera inteligente, no solamente en el campo científico sino también en el desarrollo de la inteligencia emocional y el manejo de sus emociones en la interrelación social. • Cuidar de su salud y bienestar personal. Este debe ser un objetivo no solo de la química sino de toda asignatura. • El contenido curricular de la química, según el enfoque del nuevo BGU, contiene un tema muy importante de del mundo productivo, LA QUÍMICA INDUSTRIAL, por lo que el nuevo bachiller debe ser proactivo y capaz de concebir y gestionar proyectos de emprendimiento económico, social o cultural, útiles para la sociedad. Además. • El cumplimiento de todos lo objetivos planteados le permitirá a cualquier estudiante aprender por el resto de su vida. Los objetivos de la química y por lo general todas las ciencias experimentales buscan la compresión de la realidad natural, explican de manera ordenada y dan significado a una gran cantidad de fenómenos por lo que para llegar a cumplir con el perfil del nuevo bachiller es necesario profundizar, entre todos los objetivos planteados para la materia de Química en el BGU y que tienen muchísima relación con la finalidad de alcanzar los perfiles del nuevo bachiller, los siguientes: 1. Visualizar a las asignaturas de Física y Química con un enfoque científico integrado y utilizar sus métodos de trabajo para redescubrir el medio que las rodea. Pues solo así desarrollaremos una política de interdisciplinariedad.

2. Comprender que la educación científica es un componente esencial del Buen Vivir, que permite el desarrollo de las potencialidades humanas y la igualdad de oportunidades para todas las personas, características que se relacionan estrechamente con pensar, razonar, analizar y argumentar de manera lógica, crítica y creativa. Además: planificar, resolver problemas y tomar decisiones. 3. Conocer los elementos teórico-conceptuales de la Física y de la Química, así como de su metodología e investigación, para comprender la realidad natural y para que el estudiante tenga la posibilidad de intervenir en ella, característica muy compatible con el punto del perfil del bachiller que expresa textualmente “Comprender su realidad natural”, por lo tanto son dos aspectos que trabajaremos a profundidad en el campo de la química desde el enfoque actual del nuevo BGU. 4.

Comprender la influencia que tienen las ciencias experimentales (Física y Química) en temas como salud, recursos alimenticios, recursos energéticos, conservación del medio ambiente, transporte, medios de comunicación, entre otros, y su beneficio para la humanidad y el planeta. Este es otro objetivo relacionado con el perfil del nuevo bachiller que desarrollará la capacidad de cuidar de su salud y bienestar personal.

5. Reconocer los aportes de las ciencias experimentales en la explicación del universo (macro y micro), así como en las aplicaciones industriales en beneficio de la vida y la salud del ser humano. Lo que construye desde todo ámbito un ser emprendedor y proactivo preparado para la vida. 6. Involucrar al estudiante en el abordaje progresivo de fenómenos de diferente complejidad como fundamento para el estudio posterior de otras ciencias, sean estas experimentales o aplicadas preparando al estudiante para continuar con los estudios superiores, que es otro punto del nuevo enfoque del BGU.

LAS MACRO DESTREZAS: Cuando el estudiante Identifica masa y peso; realiza ejercicios de transformación de unidades SI y aplica la teoría de errores y las reglas de las cifras significativas en la resolución y resuelve exitosamente ejercicios sobre transformaciones de unidades de longitud, masa, volumen, temperatura y densidad, se está cumpliendo con el desarrollo de la macro destreza y encaminándose en la ruta correcta para plasmar con el perfil del nuevo bachiller: Pensar, razonar, analizar y argumentar de manera lógica, crítica y creativa. Además: planificar, resolver problemas y tomar decisiones. Conocer y utilizar la matemática en la formulación, análisis y solución de problemas teóricos y prácticos, así como en el desarrollo del razonamiento lógico. En estas macro destrezas el estudiante conoce la importancia de la ciencia, sus mediciones y sus aplicaciones para la vida, pues puede discernir sobre el retiro de balanzas en los mercados locales y puede desarrollar el pensamiento crítico sobre la frase; “Las comparaciones siempre son odiosas” y por qué será importante el proceso llevar a la práctica todo lo abstraído en el aula sobre los diferentes temas. Además logrará obtener

más información y datos sobre unidades de medida que ya no se utilizan, como el codo, la palma, etc. Cuando el docente logre desarrollar estas macro destrezas el estudiante podrá dar la debida importancia y a comprender que todo en el entorno responde a transformaciones de materia y energía. Por lo que uno de los roles del docente de Química es precisamente representar de forma adecuada estos procesos y determinar cuantitativamente los resultados. El profesor debe dejar sentada en los estudiantes la importancia de los cálculos basados en reacciones químicas, pues estos constituyen un buen mecanismo para el mejor aprovechamiento de sustancias y para la reducción de la emanación de residuos que tanto daño le ocasionan al ambiente. La ciencia y la tecnología cada vez requieren más sustancias para sus procesos; la Química debe proporcionarles herramientas para que utilicen lo justo y produzcan lo necesario. Solo así el profesor puede establecer la conexión entre los estudiantes y sus intereses; además, podría plantear algunas preguntas generadoras de saberes previos.

Las destrezas con criterios de desempeño que se deben desarrollar en las ciencias experimentales se agrupan bajo las siguientes macro destrezas: Construcción del conocimiento científico. La adquisición, el desarrollo y la comprensión de los conocimientos que explican los fenómenos de la naturaleza, sus diversas representaciones, sus propiedades y las relaciones entre conceptos y con otras ciencias. Explicación de fenómenos naturales. Dar razones científicas a un fenómeno natural, analizar las condiciones que son necesarias para que se desarrolle dicho fenómeno y determinar las consecuencias que provoca la existencia del fenómeno. Aplicación. Una vez determinadas las leyes que rigen a los fenómenos naturales, aplicar las leyes científicas obtenidas para dar solución a problemas de similar fenomenología. Influencia social. El desarrollo de las ciencias experimentales influye de manera positiva en la relación entre el ser humano y la naturaleza, y en su capacidad de aprovechar el conocimiento científico para lograr mejoras en su entorno natural.

Objetivos de primer año de Bachillerato 1. Demostrar dominio cualitativo y cuantitativo en el manejo de unidades, múltiplos y submúltiplos del Sistema Internacional de Unidades (SI) y sus equivalencias con otros sistemas de unidades, en la resolución de situaciones problémicas relacionadas con el entorno, mediante el uso de las Matemáticas, respetando fuentes y criterios ajenos. 2. Aplicar las propiedades de los estados físicos de la materia y mostrar aptitud en el manejo de la tabla periódica, comentando sus partes más importantes y buscando informaciones específicas; además, identificar aquellos elementos que nos ofrecen riesgos para la salud si trabajamos expuestos a ellos y establecer las precauciones necesarias. 3. Valorar el trajinar histórico por el que ha recorrido la ciencia para llegar al estado de conocimiento actual de la estructura de la materia, diferenciar unos modelos atómicos

de otros, y establecer los tipos de enlaces entre átomos y las características que proporcionan a los compuestos. 4. Reconocer compuestos químicos, estructurarlos, nominarlos de acuerdo a las normas internacionales vigentes y determinar su importancia en campos como los de medicina, agricultura y ganadería, industrias metalúrgicas, etc. 5. Definir una reacción química, reconocer sus tipos, determinar que no es solamente transformación de materia, sino, además, transformación de energía; resolver situaciones problémicas cualitativas y cuantitativas relacionadas con estas transformaciones, y analizar algunas reacciones químicas de importancia para los seres vivos. 6. Establecer los componentes y consecuencias biológicas de la radiación, diferenciar la radiactividad natural de la artificial y argumentar los efectos positivos y negativos de su utilización y su influencia con el ambiente.

Conocimientos esenciales Aquí se establecen los tiempos y una articulación de contenidos mínimos que deben trabarse durante un año lectivo. Disciplinas auxiliares de la Química: (5 semanas) Los cuerpos y la materia: (5 semanas) Ampliación de nuestro conocimiento sobre la estructura de la materia: (10 semanas) Principios que rigen la nominación de los compuestos químicos: (7 semanas) Reacciones químicas: transformación de la materia y energía: (6 semanas) La Química y su influencia en el comportamiento de las partículas de los núcleos atómicos: (3 semanas)

Indicadores de evaluación Para comprobar la consecución de las destrezas con criterio de desempeño en la evaluación de la asignatura se determinan los indicadores de evaluación que permiten establecer el alcance de las destrezas y de los objetivos. Así se establecen los siguientes indicadores esenciales de evaluación: Disciplinas auxiliares de la Química: 1. Define y diferencia masa y peso, realiza ejercicios de transformación de unidades SI a otros sistemas, y viceversa. 2. Aplica la teoría de errores y las leyes de las cifras significativas en la resolución de ejercicios concretos. 3. Resuelve exitosamente ejercicios sobre transformaciones de unidades de longitud, masa, volumen, temperatura y densidad. 4. Relaciona de manera positiva la Química con otras ciencias. Los cuerpos y la materia: 5. Reconoce los estados físicos de la materia basándose en las propiedades individuales, mediante la observación de muestras de campo y de laboratorio. 6. Diferencia entre sustancias y mezclas, reconociéndolas en ejemplos cotidianos o preparándolas en el laboratorio. 7. Define el concepto “elemento” y establece sus propiedades de manera teórica y experimental. 8. Explica la ley periódica y la demuestra en una tabla periódica real.

9. Resume las características principales de la organización de la tabla periódica de elementos y la información que esta nos brinda. Ampliación de nuestro conocimiento sobre la estructura de la materia: 10. Indica las características del modelo del átomo nucleario y reflexiona sobre los procesos experimentales que llevaron a establecerlo. 11. Representa los átomos mediante la notación autorizada por la IUPAC y define a “A” y a “Z”. 12. Enuncia los aspectos más importantes de la teoría atómica moderna y los explica mediante ejemplos. 13. Reconoce los niveles y subniveles de energía de los átomos, y establece sus números de saturación. 14. Representa las estructuras electrónicas de los elementos de la tabla periódica. 15. Define y representa, mediante diagramas, la realización de un enlace iónico, covalente apolar, covalente polar, covalente coordinado y metálico, y explica las propiedades de los compuestos que poseen estos enlaces. 16. Representa mediante diagramas electrón-punto (o “estructuras de Lewis”) enlaces iónicos y covalentes en compuestos de diverso grado de complejidad. 17. Explica mediante ejemplos la teoría de repulsión del par de electrones no enlazantes. 18. Explica las formas de actuación de las diferentes fuerzas de atracción intermolecular. Principios que rigen la nominación de los compuestos químicos: 19. Distingue los principales elementos químicos e indica sus números de oxidación más importantes; además, desarrolla fórmulas sencillas a partir de sus iones. 20. Forma y nomina adecuadamente los compuestos químicos binarios, ternarios y cuaternarios más importantes. 21. Calcula eficientemente fórmulas moleculares de compuestos, a partir de sus fórmulas mínimas. Reacciones químicas: transformación de la materia y energía: 22. Diferencia una ecuación de una reacción química y determina las informaciones que nos brinda la ecuación; establece las clases de reacciones y cita ejemplos del entorno; escribe y balancea eficientemente ecuaciones por el método de simple inspección. 23. Desarrolla cálculos estequiométricos utilizando el método de la relación molar como una alternativa matemática al uso de la regla de tres. 24. Realiza cálculos sobre variación de entalpía de una reacción química; grafica correctamente una reacción exotérmica y una endotérmica (con Hr, Hp, Ea), ley de Hess y entalpías de enlace. La Química y su influencia en el comportamiento de las partículas de los núcleos atómicos: 25. Determina fuentes de radiactividad natural y las identifica en fotografías e impresiones de materiales y elementos que emiten radiaciones. 26. Establece las características y propiedades de las partículas alfa, beta y de la radiación gamma.

27. Cita ejemplos de radiactividad artificial y la define basándose en fuentes de información diversa y sus unidades de medida. 28. Analiza las condiciones en las que se producen la fusión y la fisión nuclear, así como los aspectos positivos y negativos de su uso. 29. Establece con claridad las relaciones entre masa y energía en las reacciones nucleares y desarrolla eficientemente ejercicios de aplicación. 30. Identifica y define a los elementos transuránicos valiéndose de ejemplos tomados de la tabla periódica.

ACTiViDAD De LA PÁGinA 77 Realice la planificación de un bloque curricular correspondiente al primer año de bachillerato de la asignatura que enseña. Para ello, revisen las recomendaciones y asegúrese de registrar la planificación individualmente en su diario de notas y reflexiones. PLANIFICACIÓN DEL BLOQUE Nº 1 1.- DATOS INFORMATIVOS Área: Materia: Año de estudio: Año Lectivo: Carga Horaria: Tiempo de duración: Docente:

Ciencias Naturales Química Primero de bachillerato 2011 - 2012 4 horas semanales 16 horas Lic. Francisco Zavala

TITULO DEL BLOQUE Su Presencia Está Conmigo. 2.- DIAGNOSTICO Se realizará al inicio de cada bloque de trabajo para determinar los conocimientos previos del /la estudiante. 3.- EJE CURRICULAR INTEGRADOR DEL APRENDIZAJE Interpretar situaciones cualitativas y cuantitativas de medición de longitudes, masas, volúmenes, temperaturas y densidades desde la experimentación, la recolección de datos, la aplicación de los procesos lógico-matemáticos para la obtención de

resultados o de las conversiones entre las unidades del SI y otros sistemas aún utilizados, y del análisis comparativo de los resultados obtenidos. 4. OBJETIVO GENERAL DEL BLOQUE Conocer y comprender los conceptos, principios y leyes fundamentales que rigen la periodicidad de los elementos químicos, el comportamiento de los átomos, las propiedades de la materia y el comportamiento de los átomos en las reacciones químicas y su influencia que tienen las ciencias experimentales en temas como salud, recursos alimenticios, recursos energéticos, conservación del medio ambiente, transporte, medios de comunicación, entre otros, y su beneficio para la humanidad y el planeta. 5.- OBJETIVOS ESPECÍFICOS DEL BLOQUE 1 Orientar el proceso de formación científica por medio de la práctica de valores y actitudes propias del pensamiento científico, aplicar con coherencia y rigurosidad el método científico en la explicación de los fenómenos naturales estudiados, como un camino esencial para entender la evolución del conocimiento. 2 Aplicar estrategias coherentes con los procedimientos de la ciencia ante los grandes problemas que hoy plantean las relaciones entre ciencia y sociedad, conocer los elementos teórico-conceptuales de la Química, así como de su metodología e investigación, para comprender la realidad natural y para que el estudiante tenga la posibilidad de intervenir en ella 6.- PLANIFICADOR DEL BLOQUE 1 CONOCIMIENTO

DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO

ESTRATEGIAS METODOLÓGICAS

Disciplinas auxiliares de la Química: 1. Medición y cifras significativas. 2. Notación científica. 3. El Sistema Internacional de Unidades. 4. Medición de longitud, masa, volumen, temperatura y densidad. 5. Relación de la Química con las otras ciencias.

Establecer diferencias entre una ley y una teoría.

*Realización de lecturas sobre el tema. *Presentación y elaboración de cuadros comparativos de los aportes a la clasificación periódica *Resolución de cuestionarios. *Consultas bibliográficas *Realización de experiencias en el laboratorio *Elaboración de un mapa o semántica de las características esenciales de los compuestos químicos *Trabajos en equipo para discutir la importancia del tema tratado. *Construcción de mapas mentales. *Desarrollo de mente factos. Desarrollo de resúmenes con ayuda de bibliografía adecuada. *Fabricar maquetes y graficar. * Resolución de problemas *Elaboración y resolución de crucigramas *Fabricación de una sopa de letra utilizando diferentes temáticas. *Elaboración de resúmenes con

Los cuerpos y la materia: 6. Estados físicos de la materia. 7. Sustancias y mezclas. 8. Ley periódica. 9. Disposición de la tabla periódica. 10. Predicción de fórmulas mediante el uso de la tabla periódica.

Definir a la química y a cada una de las ramas en las que se clasifica. Relacionar los fenómenos cotidianos con la química y otras ciencias. Consultar y expone nuevos descubrimiento

sobre

Comprender que la química no es solo fórmulas. Establecer propuestas de solución a problemas del Identifica fenómenos químicos y los diferencia de los físicos. Identificar las propiedades físicas y químicas. Diferenciar entre materia, y energía, cuerpo y sustancia, fenómeno físico y químico. Realizar

prácticas

que

RECURSOS

• • • • • • • • • • • • •

INDICADORES ESENCIALES DE EVALUACIÓN

•

Textos Material de laboratorio Internet Material audiovisual

• •

Libros Maquetas Computadoras Material del medio (reciclable). Guías estudio

•

Revistas Reactivos Hojas trabajo Textos

de •

Evaluación Diagnóstica Conoce leyes y conceptos. Evaluación Sumativa Establece propuestas de solución a problemas. Define y establece conceptos. Autoevaluaci ón

demuestren las leyes de la química.

la utilización de la Palabras Claves

• • • • •

Material de laboratorio Internet Material audiovisual Libros Maquetas

7.- BIBLIOGRAFÍA y NETGRAFÍA •

• Armendaris, Gerardo, (2007). Química General Ecuador (1 ed.).

•

• Ibarz - babor, (2005). Química General España (15 ed.).

•

• Gutierrez y Dominguez (2005). Química General España (15 ed.).

•

• Olguín, (2009). Química General Ecuador (5 ed.).

•

• Santillana, (2004). Química General Colombia (10 ed.). •

Química General Página web: “Definiciones y división de la química”

http://www.jmarcano.com/nociones/quees.html 8.- PROYECTO TERMINAL Obtención de compuestos en una práctica de laboratorio. 9.- EVALUACIÓN DEL BLOQUE Al finalizar el bloque se comprobará la consecución de las destrezas con criterio de desempeño con la aplicación de los diferentes tipos de evaluación. ______________________ FIRMA DEL DOCENTE

_____________________ VICERRECTOR ACADÉMICO

ACTiViDAD De LA SeSión 12 PLANIFICACIÓN DE CLASE 1.- DATOS INFORMATIVOS ASIGNATURA: Química AÑO: Primero BGU DURACIÓN: 45 minutos TITULO DEL BLOQUE: LOS CUERPOS Y LA MATERIA TEMA: ETIQUETADO DE SUSTANCIAS QUIMICAS DEL LUGAR DONDE VIVO PROFESORES: Lic. Francisco Zavala FECHA: 11 de Junio del 2013

2.- DESEMPEMPEÑO AUTENTICO 1. Reducir el consumo de las sustancias químicas de uso cotidiano, que se investigaran e identificaran como perjudiciales para el medio ambiente y el ser humano, mediante la búsqueda de alternativas de sustitución de estas sustancias y socializar en su entorno familiar y educativo, para lo cual, se efectuaran cálculos de consumo anormal que pueden afectar a los procesos fisiológicos del ser humano y elaborar un ensayo sobre las consecuencias del uso indiscriminado de estas sustancias.

3.- OBJETIVOS: a. Identificar aquellos elementos y sustancias que nos ofrecen riesgos para la salud si trabajamos expuestos a ellos y establecer las precauciones necesarias.

4.- DESTREZA CON CRITERIO DE DESEMPEÑO -

Describir la materia, sus elementos y su clasificación sobre la base de la observación de material audiovisual histórico-científico y de la identificación de su estructura básica.

ANTICIPACIÓN 10 min PREGUNTAS EXPLORATORIAS Conteste las siguientes preguntas a) Cuáles son las sustancias encontraste en tu casa b) Pudiste determinar que algunas de ellas son toxicas c) Clasificaste las sustancias que se pueden ingerir o no d) Determinaste las sustancias que contaminan el ambiente

CONSTRUCCIÓN DEL CONOCIMIENTO 20 min

Formación de grupos de trabajo Utilizando el documento guía y sus investigaciones compare y etiquete las sustancias traídas como muestras De las sustancias investigadas determina el porcentaje de las toxicas y no toxicas Realiza una crítica del consumo

CONSOLIDACIÓN 15 min

Socializar en la comunidad educativa y en el entorno del hogar sobre el uso adecuado de las sustancias de consumo cotidiano. Con la siguiente matriz evalué el etiquetado de las sustancias realizado por cada uno de los grupos

excesivo de las sustancias de uso diario