Ácido sulfúrico, ácido nítrico y ácido clorhídrico

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA

UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD FACULTAD DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA

ÁCIDO SULFÚRICO, ÁCIDO NÍTRICO Y ÁCIDO CLORHÍDRICO ESTUDIANTE: Evelyn Apolo Pérez

CURSO 8vo Semestre “B”

DOCENTE Dr. Carlos García

2017

ÁCIDO SULFÚRICO

Se presenta como un líquido incoloro, inodoro, oleoso; tiene un contenido de 94-98% de concentración.

Uso en la industria química: sus vapores por ejemplo son inhalador por los trabajadores de fábricas de acumuladores y ocasionan irritaciones inflamatorias de las vías respiratorias y descalcificación de la dentadura.

Por ingestión es suficiente una cucharadita del ácido concentrado para producir corrosión mortal del estómago por perforación del mismo.

Contacto con los ojos: Pueden resultar en la pérdida total dela visión.

Contacto con la piel: Puede causar necrosis (gangrena) grave de los tejidos.

Peligros de la ingestión: corroe las membranas mucosas de la boca, garganta y esófago, con dolor agudo y dificultad para tragar. Puede haber también hemorragia gástrica y vómitos.

Inhalación: La inhalación de los vapores puede causar daño pulmonar grave.

CORROSIVIDAD

Es un líquido altamente corrosivo, particularmente en concentraciones bajo 77,67%, corroe los metales, con excepción del oro, iridio y rodio, dando lugar al desprendimiento de hidrógeno.

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO 1. Con el Cloruro de Bario produce un precipitación blanco purulento de sulfato de bario.

2. Con el permanganato de potasio y luego cloruro de bario, forma un precipitado de sulfato de bario, color violeta.

3. Con el Rodizonato de Bario, Rodizonato de sodio y cloruro y de bario, produce la decoloración roja del rodizonato.

4. Si la muestra contiene H2SO4 debe producir la carbonización del azúcar al ponerla en contacto con la muestra.

5. Al poner en contacto con la nuestra una tira de papel filtro, este debe ennegrecerse y tomarse quebradizo.

6. Con la veratrina (alcaloide), da una gama de colores, verde, azul ,violeta y finalmente rojo-pardo

ÁCIDO NÍTRICO

El ácido nítrico se halla en la atmósfera luego de las tormentas en las eléctricas.

En el aire húmedo despide humos blancos y su punto de fusión es de 43 °C y su punto de ebullición es de 83 °C.

Este acido es toxico, muy corrosivo, mancha la piel de amarillo y destruye las mucosas.

Es uno de los más fuertes desde el punto de vista iónico.

Puede afectar al organismo al ser inhalando, ingerido o al entrar en contacto con la piel o los ojos.

ACCIÓN TÓXICA

INTOXICACIÓN AGUDA

INTOXICACIÓN CRÓNICA

Las exposición a aerosoles o vapores de acido nítrico producen una irritación de las mucosas oculares y respiratoriashiperemia conjuntival, lagrimeo, tos, dolor torácico, disnea.

La exposición crónica al acido nítrico puede producir en la función pulmonar y o bronquitis crónica. Los dientes pueden tomar una coloración amarilla y /o producirse una erosión del esmalte dental.

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO Con papel embebido con rojo congo, produce coloración azul.

Con líquido con solución alcohólica de violeta de metilo 1:100, produciéndose una coloración azul-gris-verde.

La reacción con el reactivo de Gunzburg (1 g de vainillina, 1 g de fluoroglucina en 30 ml de alcohol), color rojo-amarillento o rojo.

Con la brusina, se produce un color rojo en caso positivo.

Con la anilina en ácido sulfúrico toma un color azul.

Con el sulfato ferroso, debe dar un color rosado.

Con el fenol produce color amarillo.

ÁCIDO CLORHÍDRICO

El ácido clorhídrico, también conocido como ácido muriático, o salfuman es uno de los ácidos fuertes más conocidos que existen. Es un ácido de alta estabilidad térmica y posee una amplia variedad de aplicaciones. Es obtenido por combinación y absorción en agua de cloro e hidrógeno gaseosos.

PROPIEDADES Es un gas incoloro de olor picante, corrosivo, fumante al aire a consecuencia de su avidez por el agua y formación de un hidrato.

Su disolución saturada a 0ºC tiene una concentración de 37% y una densidad es de 1,19 g/cm3. Por el calor y las chispas eléctricas se disocia.

Es muy soluble en el agua y al disolverse desprende gran cantidad de calor.

APLICACIONES

 Decapado de metales en industria metalúrgica.  Neutralizante, reductor e intermediario en síntesis orgánicas e inorgánicas en industria química.  Solvente de diferentes químicos y materias primas.  Reactivo para la elaboración de colorantes y tintas.  Agente blanqueador de grasas y aceites.  Reactivo para la elaboración de fertilizantes.  Agente acidificante, neutralizante y reactivo en procesos de teñido, mercerizado e impresión en la industria textil.  En la fabricación de productos varios de limpieza.  Interviene en el proceso de obtención de la cerveza.  En el proceso de refinación de aceites.  Utilizado en el tratamiento de aguas industriales y de potabilización de agua.

RIESGOS

Ingerido puede producir gastritis, quemaduras, gastritis hemorrágica, edema, necrosis. Se recomienda beber agua o leche y no inducir el vómito.

Inhalado puede producir irritación, edema y corrosión del tracto respiratorio, bronquitis crónica. Se recomienda llevar a la persona a un lugar con aire fresco, mantenerla caliente y quieta.

Si se pone en contacto con la piel puede producir quemaduras, úlceras, irritación. Retirar de la zona afectada toda la vestimenta y calzados y lavar con agua abundante durante al menos 20 minutos.

En contacto con los ojos puede producir necrosis en la córnea, inflamación en el ojo, irritación ocular y nasal, úlcera nasal.

Lavar el o los ojos expuestos con abundante agua durante al menos 15 minutos.

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO

Producen con el Nitrato de plata un precipitado blanco que toma color violáceo por la acción de la luz.

Con el nitrato de plomo o mercurio da precipitados blancos, algo soluble en el agua el de cloruro de plomo.

El precipitado con las sales de mercurio de cloruro de mercurio en contacto del amoníaco adquiere color negro.