كيمياء الصف الثانى الثانى للاستاذ سيد الزويدي المنهج كامل

‫الرسالة فى كيمياء الصف‬ ‫الثانوى‬ ‫الثانى‬ ‫فى"تركيب المادة ‪:‬‬ ‫العلماء‬ ‫أراء‬ ‫فلسفة الرغريق‬

‫" ديموقراطيس "‬

‫ا لذرة رغير قابلة‬

‫للتجزئة أو التقسيم‪.‬‬ ‫رفض فكرة الذرة و تبنى فكرة أن ‪:‬‬

‫أرسطو‬

‫" كل المواد تتكون من أربع مكونات هى الماء و الهواء و‬ ‫التراب و النار "‬ ‫علل ‪ :‬اعتقد العلماء أنه يمكن تحويل المواد الرخيصة )مثل الحديد‬ ‫أو النحاس( إلى مواد نفيسة ؟؟‪.‬‬ ‫ج ‪ :‬لن أرسطو تبنى فكرة أن جميع المواد تتكون من أريع مكونات‬ ‫هى الماء و الهواء و التراب و النار و بتغير هذه النسب يمكن تحويل‬ ‫المواد الرخيصة الى مواد نفيسة ‪.‬‬ ‫بويل‬ ‫للعنصر‪.‬‬

‫رفض مفهوم أرسطو و اعطى أول تعريف‬

‫العنصر ‪:‬‬ ‫مادة نقية بسيطة ل يمكن تحليلها إلى ما هو أبسط منها بالطرق‬ ‫الكيميائية المعروفة ‪.‬‬

‫دالتون‬

‫) وضع أول نظرية عن تركيب المادة (‬

‫فروض النظرية الذرية‬ ‫لدالتون‪-:‬‬ ‫‪ .1‬العنصر يتكون من دقائق صغيرة جدا تسمى الذرات ‪.‬‬ ‫الذرات مصمتة متناهية فى الصغر رغير قابلة للتجزئة‬ ‫‪.2‬‬ ‫) التقسيم ( ‪.‬‬ ‫ذرات العنصر الواحد متشابهة فى الكتلة و تختلف الذرات من‬ ‫‪.3‬‬ ‫عنصر إلى آخر‪.‬‬ ‫المركب يتكون من اتحاد ذرات العناصر المختلفة بنسب‬ ‫‪.4‬‬ ‫عددية بسيطة ‪.‬‬

‫معنا تشعر‬

‫‪ 1‬اعداد الستاذ ‪ :‬سيد‬

‫طومسون‬

‫)‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫أشعةتفوق‬ ‫أبو اللكترون و مكتشف بل‬ ‫المهبط (‬

‫الذرة عبارة عن كرة متجانسة من الكهرباء الموجبة مطمور‬ ‫بداخلها عدد من اللكترونات السالبة يكفى لجعل الذرة‬ ‫متعادلة كهربياا‪.‬‬ ‫اكتشاف طومسون لشعة المهبط‬ ‫)اللكترونات(‪) -:‬عام ‪(1897‬‬ ‫‪ -1‬جميع الغازات فى الظروف العادية عازلة‬ ‫للكهرباء‪.‬‬ ‫‪ -2‬نفرغ النبوبة من الغاز بحيث يصبح ضغط‬ ‫الغاز منخفض جدا فإن الغاز يصبح موصل ا‬ ‫للكهرباء إذا تعرض لفرق جهد مناسب‪.‬‬ ‫‪ -3‬نزيد فرق الجهد الى ‪ 10‬ألف فولت ‪.‬‬

‫جهد كهربى‬ ‫عال‬

‫أنود‬

‫أنبوبة‬ ‫التفريغ‬

‫كاثود‬

‫الملحظة ‪ :‬انطلق سيل من الشعة رغير‬ ‫المرئية من المهبط تحدث وميضا ا لجدار إنبوبة التفريغ سميت هذه‬ ‫الشعة بأشعة المهبط ‪.‬‬ ‫الستنتاج ‪ :‬لبد من تقليل ضغط الغاز و زيادة فرق الجهد الواقع‬ ‫عليه ليصبح‬ ‫موصل للكهرباء‬ ‫أشعة المهبط ‪ :‬سيل من الشعة رغير المرئية تنتج من المهبط‬ ‫وتسبب وميضا ا على الجدار‬ ‫الداخلى إنبوبة التفريغ ‪.‬‬

‫خواص أشعة المهبط‪-:‬‬ ‫‪ -1‬تتكون من دقائق مادية صغيرة سالبة الشحنة سميت بعد ذلك‬ ‫باللكترونات ‪.‬‬ ‫‪ -2‬تسير فى خطوط مستقيمة‪.‬‬ ‫‪ -3‬لها تأثير حرارى‪.‬‬ ‫‪ -4‬تتأثر بكل من المجالين الكهربى والمغناطيسى‪.‬‬ ‫‪ -5‬ل تختلف فى سلوكها أو طبيعتها باختلف مادة المهبط أو نوع‬ ‫الغاز مما يثبت انها تدخل‬ ‫فى جميع المواد ‪.‬‬

‫‪011116345‬‬

‫‪12‬‬

‫الزويدى صانع تركيبة‬

‫الرسالة فى كيمياء الصف‬ ‫الثانى‬ ‫" سلوكها أو طبيعتها باختلف مادة‬ ‫الثانوىفى‬ ‫أشعة المهبط‬ ‫علل ‪ :‬ل تختلف‬ ‫المهبط أو نوع الغاز ؟؟‪.‬‬ ‫ج ‪ :‬لنها تدخل فى تركيب جميع المواد ‪.‬‬ ‫علل ‪ :‬الذرة متعادلة كهربيا ؟؟ ‪.‬‬ ‫ج ‪ :‬لن عدد اللكترونات السالبة يساوى عدد البروتونات الموجبة ‪.‬‬

‫تجربة رذرفورد‬

‫أجراها العالمان ) جيجر و ماريسدن ( بناء‬

‫على اقتراح رذرفورد‬

‫خطوات التجربة‪-:‬‬ ‫)‪ (1‬سمح لجسيمات ألفا أن تصطدم باللوح المعدنى المبطن بطبقة‬ ‫كبريتيد الخارصين‪.‬‬ ‫)‪ (2‬تم تحديد مكان وعدد جسيمات ألفا المصطدمة باللوح من‬ ‫الومضات التى تظهر عليه ‪.‬‬ ‫ا‬ ‫)‪ (3‬تم وضع صفيحة رقيقة جدا من الذهب لتعترض مسار جسيمات‬ ‫ألفا قبل اصطدامها باللوح ‪.‬‬ ‫نفذت‬

‫رقيقة من‬ ‫الذهب‬ ‫دقائق ألفا‬

‫انحرفت‬

‫المشاهدة‬ ‫معظم اشعة الفا نفذت‬ ‫)‪(1‬‬ ‫كما هى و لذلك ظهر أثرها فى‬ ‫نفس الموضع الول قبل وضع‬ ‫صفيحة الذهب ‪.‬‬ ‫)‪ (2‬ارتدت نسبة قليلة جدا من‬ ‫جسيمات ألفا عكس مسارها‬ ‫ولذلك ظهرت بعض الومضات‬ ‫على الجانب الخر من اللوح‪.‬‬ ‫)‪ (3‬ظهرت بعض ومضات على‬

‫معنا تشعر‬

‫ارتد‬ ‫ت الستنتاج‬ ‫)‪(1‬‬

‫معظم الذرة فراغ و‬ ‫ليست مصمتة كما قال دالتون‬ ‫وطومسون ‪.‬‬

‫)‪(2‬‬

‫يوجد بالذرة جزء كثافته كبيرة‬ ‫ويشغل حيز صغير جدا ا اطلق‬ ‫علية اسم نواة الذرة ‪.‬‬

‫)‪(3‬‬

‫شحنة النواة موجبة مثل‬

‫‪ 1‬اعداد الستاذ ‪ :‬سيد‬

‫جانبى الموضع الول‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫تفوق‬ ‫بل‬ ‫لذا تنافرت‬ ‫جسيمات ألفا‬ ‫شحنة‬ ‫معها ‪.‬‬

‫علل ‪ :‬تنحرف اشعة ألفا عند تعرضها للمجال الكهربى او‬ ‫المغناطيسى عكس اتجاه انحراف اشعة المهبط ؟؟‬ ‫ج ‪ :‬لن أشعة الفا موجبة و اشعة المهبط سالبة‬ ‫علل ‪ :‬يبطن اللوح المعدنى فى تجربة رذرفورد بمادة كبريتيد‬ ‫الخارصين ؟؟‬ ‫ج ‪ :‬لنها تعطى وميض عند مكان اصطدام جسيمات الفا فنحدد مكان‬ ‫و عدد جسيمات الفا‪.‬‬

‫نظرية رذرفورد ‪ :‬وضع أول نظرية عن تركيب الذرة على أساس‬ ‫تجريبى‬ ‫الذرة ‪ :‬متناهية الصغر و معقدة التركيب ) علل ( لنها تشبه‬ ‫المجموعة الشمسية فهى‬ ‫تتكون من نواة مركزية )مثل الشمس( تدور حولها اللكترونات‬ ‫)مثل الكواكب(‪.‬‬ ‫النواة ‪ :‬أصغر كثيرا ا من الذرة و توجد مسافات شاسعة بين النواة‬ ‫وبين المدارات اللكترونية‬ ‫و تتركز فيها معظم كتلة الذرة و شحنتها موجبة ‪.‬‬ ‫اللكترونات‬ ‫‪-:‬‬ ‫‪ ‬كتلتها ضئيلة جدا اذا قورنت بكتلة النواة ‪.‬‬ ‫‪ ‬الشحنة السالبة لجميع اللكترونات تساوى الشحنة الموجبة على‬ ‫النواه ‪.‬‬ ‫‪ ‬تدور اللكترونات حول النواة بسرعة كبيرة فى مدارات خاصة‬ ‫متأثرة بقوتين متساويتين فى المقدار ومتضادتين فى التجاه هما‪-:‬‬

‫‪011116345‬‬

‫‪12‬‬

‫الزويدى صانع تركيبة‬

‫‪‬‬

‫الرسالة فى كيمياء الصف‬ ‫الثانوى‬ ‫بين"النواة الموجبة و اللكترونات‬ ‫الثانىالمتبادلة‬ ‫قوة الجذب‬

‫السالبة ‪.‬‬ ‫قوة طرد مركزية تنشأ من دوران اللكترون حول النواة ‪.‬‬ ‫‪‬‬

‫عيوب نظرية رذرفورد ‪:‬‬ ‫لم توضح النظام الذى تدور فيه اللكترونات حول النواة ‪.‬‬ ‫علل ‪ :‬النواة موجبة الشحنة ؟؟‪.‬‬ ‫ج ‪ :‬لنها تحتوى على بروتونات موجبة و نيترونات متعادلة ‪.‬‬ ‫علل ‪ :‬الذرة ليست مصمتة ؟؟‪.‬‬ ‫ج ‪ :‬لوجود مسافات واسعة بين النواة و المدرات اللكترونية ‪.‬‬ ‫علل ‪ :‬كتلة الذرة مركزة فى النواة ؟؟‪.‬‬ ‫لن كتلة اللكترونات ضئيلة جدا اذا ما قورنت بكتلة النواة ‪.‬‬ ‫علل ‪ :‬ل تسقط اللكترونات على النواة ررغم قوى الجذب المتبادلة‬ ‫بينهما ؟؟‪.‬‬ ‫ج ‪ :‬لن قوى الجذب تتعادل مع قوى اخرى مساوية لها فى المقدار و‬ ‫مضادة لها فى التجاه و هى قوى الطرد المركزى ‪.‬‬ ‫الطيف الذرى) تفسيره ــ طريقة الحصول عليه ــ‬ ‫خصائصه ــ أهميته (‬ ‫الطيف الذرى " طيف النبعاث " " الطيف‬ ‫الخطى " ‪:‬‬ ‫هو المفتاح الذى حل لغز التركيب الذرى ‪.‬‬ ‫أو صفة اساسية و مميزة لى عنصر‬ ‫‪.‬‬

‫أو هو عبارة عن ضوء عند فحصه بالمطياف نجده مكونا من عدد‬ ‫صغير محدد من‬ ‫الخطوط الملونة تفصل بينها مسافات معتمة ‪.‬‬ ‫الحصول على طيف النبعاث )الطيف‬ ‫الخطى(‪:‬‬

‫معنا تشعر‬

‫‪ 1‬اعداد الستاذ ‪ :‬سيد‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫تفوق الحالة‬ ‫بلهى فى‬ ‫يتم الحصول عليه بتسخين ذرات عنصر نقى و‬ ‫البخارية او الغازية إلى درجات حرارة مرتفعة أو تعريضها الى‬ ‫ضغط منخفض فى إنبوبة تفريغ كهربى ‪ ،‬ينبعث منها إشعاع‬ ‫يسمى طيف النبعاث الخطى ‪.‬‬ ‫لحظ ‪ :‬لم يتمكن علماء الفيزياء من تفسير هذه الظاهرة فى ذلك‬ ‫الوقت ‪.‬‬

‫أهمية دراسة طيف النبعاث ‪:‬‬ ‫‪ .1‬المفتاح الذى حل لغز التركيب الذرى ‪.‬‬ ‫‪ .2‬بدراسة طيف النبعاث الخطى لذرات الهيدروجين تمكن بور من‬ ‫وضع نموذجه الذرى الذى استحق عليه جائزة نوبل ‪.‬‬ ‫علل ‪ :‬الطيف الخطى صفة أساسية و مميزة لكل عنصر ؟؟‪.‬‬ ‫ج ‪ :‬لن لكل عنصر اشعاع من الضوء له طول موجى وتردد خاص‬ ‫مميز ينتج طيف خطى مميز‬ ‫علل ‪ :‬يسمى الطيف الخطى بهذا السم ؟؟‪.‬‬ ‫ج ‪ :‬لنه عبارة عن ضوء عند فحصه بالمطياف نجده مكونا من عدد‬ ‫صغير محدد من‬ ‫الخطوط الملونة تفصل بينها مسافات معتمة ‪.‬‬

‫نموذج ذرة بور‬

‫فروض النظرية‪-:‬‬

‫]أ[ استخدم بور بعض فروض رذرفورد‪-:‬‬ ‫)‪ (1‬توجد فى مركز الذرة نواه موجبة الشحنة ‪.‬‬ ‫)‪ (2‬عدد اللكترونات السالبة يساوى عدد الشحنات الموجبة التى تحملها‬ ‫النواة ‪.‬‬ ‫)‪ (3‬أثناء دوران اللكترون حول النواة تنشأقوة طاردة مركزية تتعادل مع‬ ‫قوة جذب النواة لللكترون ‪.‬‬

‫‪011116345‬‬

‫‪12‬‬

‫الزويدى صانع تركيبة‬

‫الرسالة فى كيمياء الصف‬ ‫الثانوى "‬ ‫الثانى‬ ‫التالية‪-:‬‬ ‫الفروض‬ ‫]ب[ وأضاف بور‬ ‫تتحرك اللكترونات حول النواة بسرعة كبيرة دون أن تفقد أو‬ ‫تكتسب طاقة ‪.‬‬

‫)‪(4‬‬

‫)‪ (5‬تدور اللكترونات حول النواة فى عدد من مستويات الطاقة‬ ‫المحددة و الثابتة و تعتبر الفرارغات بين هذه المستويات‬ ‫منطقة محرمة تماما على دوران الإلكترون ‪.‬‬ ‫)‪ (6‬لكل مستوى طاقة معينة تتوقف على بعده عن النواة و يعبر عنها‬ ‫بعدد صحيح يسمى عدد الكم الرئيسى ) ‪. ( n‬‬ ‫ملحظة ‪ :‬كل ما تبعد عن النواة طاقة المستوى بتزيد ‪.‬‬ ‫)‪ (7‬فى الحالة المستقرة يبقى اللكترون فى أقل مستويات الطاقة‬ ‫المتاحة حتى ‪:‬‬ ‫‪ ‬إذا اكتسب اللكترون قدرا ا معينا ا من الطاقة ))يسمى كوانتم أو‬ ‫كم(( بواسطة التسخين أو التفريغ الكهربى تصبح الذرة مثارة‬ ‫وينتقل اللكترون مؤقتا ا إلى مستوى طاقة أعلى يتوقف على مقدار‬ ‫الكم المكتسب‪.‬‬ ‫‪ ‬اللكترون فى المستوى العلى فى وضع رغير مستقر و لكى يعود‬ ‫إلى مستواه الصلى‪ ,‬لبد ان يفقد نفس الكم الذى اكتسبه على هيئة‬ ‫طيف خطى مميز‪.‬‬ ‫)‪(8‬‬

‫تمتص كثير من الذرات كمات مختلفة من الطاقة فى نفس الوقت‬ ‫الذى تشع فيه الكثير من الذرات كمات أخرى من الطاقة ولــذلك تنتــج‬ ‫خطوط طيفية تدل على مستويات الطاقـة الـتى تنتقـل اللكترونـات‬

‫خللها )تفسير خطوط طيف ذرة الهيدروجين(‬

‫ملحظات ‪-:‬‬ ‫الكم ”الكوانتم“ هو مقدار الطاقة المكتسبة أو المنطلقة عندما‬ ‫ينتقل إلكترون من‬

‫معنا تشعر‬

‫‪ 1‬اعداد الستاذ ‪ :‬سيد‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫تفوق‬ ‫مستوى طاقة إلى بل‬ ‫طاقة آخر ‪.‬‬ ‫مستوى‬ ‫بالله عليك ركز معايا فى الكلم اللى جاى علشان مهم جدا ‪:‬‬ ‫‪ ‬تزداد طاقة المستويات كلما ابتعدنا عن النواة ‪.‬‬ ‫‪ ‬الفرق فى الطاقة بين المستويات رغير متساوى و لكنه يقل كلما‬ ‫ابتعدنا عن النواة ‪.‬‬ ‫‪ ‬الكم اللزم لنقل اللكترون بين مستويات الطاقة المختلفة ليس‬ ‫متساويا ‪.‬‬ ‫‪ ‬اللكترون ل يستقر ابدا فى اى مسافة بين مستويات الطاقة إنما‬ ‫يقفز قفزات محددة هى اماكن مستويات الطاقة ‪.‬‬ ‫‪ ‬الكم عدد صحيح و ل يساوى صفرا او كسرا ا و هو ل يجمع و ل‬ ‫يتجزء‬ ‫الذرة المثارة ‪ :‬هى ذرة اكتسبت كما من الطاقة يكفى لنقل‬ ‫اللكترون مؤقتا من‬ ‫مستوى طاقة أقل الى مستوى طاقة أعلى ‪.‬‬ ‫علل ‪ :‬الكم اللزم لنقل اللكترون بين مستويات الطاقة رغير‬ ‫متساوى ويقل كلما ابتعدنا عن النواة ؟؟‪.‬‬ ‫ج ‪ :‬لن الفرق فى الطاقة بين المستويات رغير متساوى و يقل‬ ‫كلما ابتعدنا عن النواة ‪.‬‬ ‫علل ‪ :‬يستحيل عمليا تحديد مكان وسرعة اللكترون معا بدقة‬ ‫فى وقت واحد ؟؟‪.‬‬ ‫ج ‪ :‬لن الجهاز المستخدم سوف يغير من مكانه أو سرعته مما يشكك‬ ‫فى دقة النتائج ‪.‬‬

‫مزايا نموذج بور‬ ‫‪.1‬‬ ‫‪.2‬‬

‫فسر الطيف الخطى لذرة الهيدروجين تفسيرا ا صحيحا ا ) ‪4‬‬ ‫خطوط ملونة ( ‪.‬‬ ‫أول من ادخل فكرة الكم فى تحديد طاقة اللكترونات فى‬ ‫مستويات الطاقة ‪.‬‬

‫عيوب نموذج بور‪-:‬‬ ‫)‪ (1‬فشل فى تفسير طيف لى عنصر آخر رغير الهيدروجين ‪.‬‬ ‫)‪ (2‬اعتبر اللكترون جسيم مادى سالب اهمل خواصه الموجية‪.‬‬ ‫)‪ (3‬افترض أنه يمكن تعيين مكان وسرعة اللكترون معا فى نفس‬ ‫الوقت وبدقة وهذا‬ ‫يستحيل عمليا ا ‪.‬‬

‫‪011116345‬‬

‫‪12‬‬

‫الزويدى صانع تركيبة‬

‫)‪(4‬‬

‫الرسالة فى كيمياء الصف‬ ‫الثانى‬ ‫" اللكترون عبارة عن جسيم‬ ‫الثانوى“ أن‬ ‫نظرية ”بور‬ ‫بينت معادلت‬

‫يتحرك فى مدار دائرى أى‬ ‫أن الذرة مسطحة ‪ ،‬وقد ثبت أن الذرة لها التجاهات الفرارغية‬ ‫الثلثة ‪.‬‬

‫النظرية الذرية الحديثة ‪:‬‬

‫فروض النظرية الذرية الحديثة‬

‫)‪ (1‬الطبيعة المزدوجة لللكترون ‪.‬‬ ‫)‪ (2‬مبدأ عدم التأكد )هايزنبرج( ‪.‬‬ ‫)‪ (3‬النظرية الميكانيكية الموجية)شرودنجر( ‪.‬‬ ‫الطبيعة المزدوجة لللكترون ‪ :‬تعنى أن اللكترون جسيم مادى له‬ ‫خواص موجية ‪.‬‬ ‫توصل اليه هايزنبرج باستخدام‬

‫مبدأ عدم التأكد )هايزنبرج( ‪:‬‬ ‫ميكانيكا الكم ‪:‬‬ ‫" تحديد مكان وسرعة اللكترون معا ا فى وقت واحد يستحيل‬ ‫عمليا وإنما التحدث بلغة الحتمالت هو القرب إلى الصواب‬ ‫"‪.‬‬

‫النظرية الميكانيكة الموجية للذرة )شرودنجر( ‪ :‬ـ‬ ‫تمكن شرودنجر من وضع المعادلة الموجية بالستعانة بأفكار ‪:‬‬

‫" بلنك " و " اينشتين " و " دى براولى " و "هايزنبرج "‬ ‫من وضع المعادلة الموجية هى المعادلة المناسبة التى تصف‬ ‫الحركة الموجية لللكترون و تحدد أشكالها و طاقتها ‪.‬‬

‫نتائج حل المعادلة الموجية لشرودنجر ‪:‬‬ ‫إيجاد مستويات الطاقة المسموح بها و تحديد مناطق الفراغ‬ ‫)‪(1‬‬ ‫حول النواة التى يزيد فيها احتمال تواجد اللكترونات فى مستويات‬ ‫الطاقة ‪.‬‬ ‫الحصول على اربعة اعداد سميت اعداد الكم ‪.‬‬ ‫)‪(2‬‬ ‫السحابة اللكترونية ‪ :‬منطقة من الفراغ النحيط بالنواة التى‬ ‫يحتمل وجود‬ ‫اللكترون فيها فى كل التجاهات و‬ ‫البعاد ‪.‬‬ ‫الروربيتال ‪ :‬مناطق داخل السحابة اللكترونية يزداد احتمال تواجد‬ ‫اللكترون فيها ‪.‬‬

‫معنا تشعر‬

‫‪ 1‬اعداد الستاذ ‪ :‬سيد‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫بل تفوق‬ ‫الوربيتا ل‬

‫المدار بمفهوم " ) بور (‬ ‫ هو مسار دائرى و همى ثابت يدرو فيه‬‫اللكترون حول النواة ‪.‬‬ ‫ المناطق بين المدارات منطقة محرمة على‬‫اللكترونات‬

‫مناطق داخل السحابة‬ ‫اللكترونية يزداد فيها‬ ‫احتمال تواجد اللكترون ‪.‬‬

‫أعداد الكم الربعة‬ ‫هى أعداد تحدد الوربيتالت وطاقتها و اشكالها و اتجاهتها فى‬ ‫الفراغ بالنسبة لمحاور الذرة ‪.‬‬ ‫وتشمل أربعة أعداد هى‪-:‬‬

‫‪011116345‬‬

‫‪12‬‬

‫الزويدى صانع تركيبة‬

‫الرسالة فى كيمياء الصف‬ ‫الثانوى( " ‪ :‬يصف بعد اللكترون عن‬ ‫الرئيسى )‪n‬‬ ‫)‪ (1‬عدد الكم‬ ‫الثانى‬

‫النواة ‪.‬‬ ‫)‪ (2‬عدد الكم الثانوى ) ‪ : ( ℓ‬يصف اشكال السحابة اللكترونية‬ ‫للمستويات الفرعية ‪.‬‬ ‫)‪ (3‬عدد الكم المغناطيسى )‪ : (m‬يصف شكل و رقم المدار‬ ‫الذى يوجد به اللكترون ‪.‬‬ ‫)‪ (4‬عدد الكم المغزلى )‪ : (ms‬يصف الدوران المغزلى‬ ‫لللكترون ‪.‬‬

‫معنا تشعر‬

‫‪ 1‬اعداد الستاذ ‪ :‬سيد‬

‫الرسالة فى كيمياء الصف‬ ‫الثانى الثانوى "‬

‫أول من استخدمه بور فى‬

‫عدد الكم الرئيسى ) ‪: ( n‬‬ ‫تفسير طيف ذرة الهيدروجين‬ ‫هو عدد يحدد رتبة مستويات الطاقة الرئيسية و عدد‬ ‫اللكترونات التى يتشبع بها كل مستوى طاقة رئيسى ‪.‬‬ ‫عدد اللكترونات التى يتشبع بها كل مستوى =‬ ‫و هو ‪2n2‬‬ ‫رقم المستوى‬

‫ضعف مربع‬

‫ملحظات هامة ‪:‬‬ ‫‪.1‬‬ ‫‪.2‬‬

‫عدد صحيح ويأخذ القيم ) ‪ (…… ،4 ،3 ،2 ،1‬و ل يأخذ قيمة‬ ‫الصفر أو قيم رغير صحيحة ‪.‬‬ ‫عدد مستويات الطاقة فى أثقل الذرات المعروفة وهى فى‬ ‫الحالة المستقرة سبع مستويات وهى‬ ‫‪Q‬‬ ‫‪7‬‬

‫‪O‬‬ ‫‪5‬‬

‫‪P‬‬ ‫‪6‬‬

‫‪N‬‬ ‫‪4‬‬

‫‪M‬‬ ‫‪3‬‬

‫‪L‬‬ ‫‪2‬‬

‫‪K‬‬ ‫‪1‬‬

‫المستوى‬ ‫الساسى‬

‫الرقم )‬ ‫‪(n‬‬

‫عدد اللكترونات التى يتشبع بها )‪2n‬‬ ‫‪(2‬‬

‫‪K‬‬ ‫‪L‬‬ ‫‪M‬‬ ‫‪N‬‬

‫‪1‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪4‬‬

‫‪2=12×2‬‬ ‫‪2×22=8‬‬ ‫‪2 × 2 3 = 18‬‬ ‫‪2 × 2 4 = 32‬‬

‫علل ‪ :‬ل تنطبق العلقة ‪ 2n2‬على المستويات العلى من‬ ‫الرابع ؟؟‪.‬‬ ‫ج ‪ :‬لن عدد اللكترونات إذا زاد عن ‪ 32‬إلكترون باى مستوى‬ ‫تصبح الذرة رغير مستقرة ‪.‬‬ ‫علل ‪ :‬الكم دائما عدد صحيح ؟؟‪.‬‬ ‫ج ‪ :‬لنه يعبر عن رتبة كل مستوى و عدد اللكترونات التى‬ ‫يتشبع بها كل مستوى‪.‬‬ ‫عدد الكم الثانوى ‪ : ℓ‬هو عدد يحدد عدد المستويات الفرعية )‬ ‫تحت المستوى ( فى كل‬ ‫مستوى طاقة رئيسى‬

‫معنا تشعر‬

‫‪ 1‬اعداد الستاذ ‪ :‬سيد‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫الثانوى‬ ‫الكم تفوق‬ ‫سمرفيلد الى عدد بل‬

‫لحظ ‪ :‬توصل العالم‬ ‫بإستخدام مطياف له قدره كبيرة على التحليل فتبين ان الخط‬ ‫الطيفى الواحد يتكون من عدة خطوط طيفية دقيقة تسمى‬ ‫) تحت مستويات ( او مستويات فرعية ‪.‬‬ ‫ملحظات خطيرة ‪:‬‬ ‫‪ .1‬المستويات الفرعية تأخذ الرموز )‪. (f, d, p, s‬‬

‫‪ .2‬المستويات الفرعية لنفس المستوى الرئيسى مختلفة فى‬ ‫الشكل و متقاربة فى الطاقة حيث نجد أن )‪(f > d > p > s‬‬ ‫‪.‬‬ ‫‪ .3‬كل مستوى طاقة رئيسى يتكون من عدد من المستويات‬ ‫الفرعية يساوى رقمه ‪.‬‬ ‫المستوى‬ ‫الساسى‬ ‫‪K‬‬ ‫‪L‬‬ ‫‪M‬‬ ‫‪N‬‬

‫عدد المستويات‬ ‫الفرعية‬ ‫‪1s‬‬ ‫‪2s, 2p‬‬ ‫‪3s, 3p, 3d‬‬ ‫‪4s, 4p, 4d, 4f‬‬

‫الرقم )‬ ‫‪(n‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪4‬‬

‫‪ .4‬تختلف طاقة المستويات الفرعية و احجامها تبعا ا لبعدها عن‬ ‫النواة ‪:‬‬ ‫)‪(4s > 3s > 2s > 1s‬‬ ‫‪ .5‬عدد الكم الثانوى للمستويات الفرعية يحفظ ‪:‬‬ ‫‪f‬‬ ‫‪3‬‬

‫‪d‬‬ ‫‪2‬‬

‫‪S‬‬ ‫‪0‬‬

‫‪P‬‬ ‫‪1‬‬

‫المستوى‬ ‫عدد الكم‬ ‫الثانوى‬

‫‪ .6‬ل يزيد عدد المستويات الفرعية عن ‪ 4‬مستويات فى أى‬ ‫مستوى طاقة رئيسى ‪.‬‬ ‫‪ .7‬عدد الكم الثانوى لى مستوى رئيسى يحسب من العلقة )‬ ‫‪ ( n – 1 :0‬و تطبق على المستويات من الول الى الرابع ‪.‬‬

‫‪011116345‬‬

‫‪12‬‬

‫الزويدى صانع تركيبة‬ ‫النجاح‬

‫الرسالة فى كيمياء الصف‬ ‫الثانى الثانوى "‬

‫عدد الكم المغناطيسى ‪ : m‬هو عدد فردى يحدد عدد‬ ‫الوربيتالت فى كل مستوى‬ ‫فرعى و اشكالها و‬ ‫اتجاهاتها الفرارغية ‪.‬‬

‫ملحظات خطيرة ‪:‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬

‫‪‬‬

‫‪‬‬

‫عدد الوربيتالت فى اى مستوى رئيسى يتعين من العلقة ‪n2‬‬ ‫عدد الوربيتالت فى اى مستوى طاقة فرعى يتعين من العلقة‬ ‫) ‪( 2ℓ + 1‬‬ ‫عدد الكم المغناطيسى لى الكترون فى المستويات الفرعية‬ ‫يحدد من العلقة –‪ℓ : +ℓ‬‬ ‫ل يتسع أى أوربيتال فى أى مستوى فرعى لكثر من ‪2‬‬ ‫إلكترون ‪.‬‬ ‫المستوى‬ ‫الفرعى‬ ‫عدد الوربيتالت‬ ‫عدد اللكترونات‬

‫‪s‬‬

‫‪p‬‬

‫‪d‬‬

‫‪f‬‬

‫‪1‬‬ ‫‪2‬‬

‫‪3‬‬ ‫‪6‬‬

‫‪5‬‬ ‫‪10‬‬

‫‪7‬‬ ‫‪14‬‬

‫‪‬‬

‫أوربيتالت المستوى الفرعى الواحد متساوية فى الطاقة و‬ ‫متشابهة فى الشكل ‪.‬‬

‫‪‬‬

‫المستوى الفرعى ]‪ [s‬يتكون من أوربيتال واحد كروى متماثل‬ ‫حول النواة ‪.‬‬ ‫المستوى الفرعى ]‪ [p‬يتكون ثلثة أوربيتالت متعامدة ]‪px, py,‬‬ ‫‪.[pz‬و كل أوربيتال منها على شكل كمثرتين متقابلتين عند‬ ‫الرأس فى نقطة تنعدم فيها الكثافة اللكترونية ‪.‬‬

‫‪‬‬

‫الجدول المقابل يوضح‬ ‫العلقة بين عدد الكم‬ ‫الرئيسى و الثانوى و‬ ‫المغناطيسى المحتملة‬ ‫عندما ‪1 n =1-4‬‬ ‫لذرة‬ ‫معنا ماتشعر‬

‫اعداد الستاذ ‪ :‬سيد‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫بل تفوق‬

‫عدد الكم المغزلى ‪ms‬‬

‫‪ :‬عدد يحدد نوعية حركة اللكترون‬

‫المغزلية فى‬ ‫او عكسها ) ‪(‬‬

‫الوربيتال فى اتجاه عقارب الساعة ) ‪+½ ( ‬‬ ‫‪. ½-‬‬

‫ملحوظة قلبوظة !!!!!!‬ ‫‪ ‬الحركة المغزلية لللكترون المفرد تمثل بسهم اتجاهه‬ ‫لعلى اى مع اتجاه عقارب الساعة لن ذلك يجعل الذرة‬ ‫أكثر استقرار ‪.‬‬ ‫‪ ‬فى حالة وجود ‪ 2‬إلكترون فى الوربيتال يعبر عن ذلك‬ ‫بالشكل ) ↓↑ ( و يقال ان اللكترونين فى حالة إزدواج ‪.‬‬ ‫علل ‪ :‬ل يتنافر إلكترونى الوربيتال الواحد ررغم اهما‬ ‫يحملن نفس الشحنة ؟؟‪.‬‬ ‫ج ‪ :‬لن لكل إلكترون حركة مغزلية حول محوره ينشأ عنها‬ ‫مجال مغناطيسى عكس اتجاه المجال المغناطيسى لللكترون‬ ‫الخر فيقل التنافر بين اللكترونيين ‪.‬‬ ‫ما هى العلقة بين رقم المستوى الساسى و المستويات الفرعية و عدد الوربيتالت ؟؟‪.‬‬

‫المستوى‬ ‫الرئيسى‬ ‫‪K‬‬ ‫‪L‬‬ ‫‪M‬‬ ‫‪N‬‬

‫رقم‬ ‫المستوى‬ ‫)‪(n‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪4‬‬

‫عدد المستويات‬ ‫الفرعية ‪n‬‬ ‫‪1s‬‬ ‫‪2s, 2p‬‬ ‫‪3s, 3p, 3d‬‬ ‫‪4s, 4p, 4d, 4f‬‬

‫عدد‬ ‫الوربيتالت‬ ‫‪n2‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪9‬‬ ‫‪16‬‬

‫عدد اللكترونات‬ ‫‪2n2‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪8‬‬ ‫‪18‬‬ ‫‪32‬‬

‫علل ‪ :‬يتشبع المستوى الفرعى ‪ p‬بستة الكترونات بينما يتشبع‬ ‫المستوى الفرعى ‪ d‬بعشرة الكترونات ؟؟‪.‬‬ ‫ج ‪ :‬لن المستوى الفرعى ‪ p‬يتكون من ‪ 3‬أوربيتالت و المستوى‬ ‫الفرعى ‪ d‬يتكون من ‪ 5‬أوربيتالت و كل أوربيتال يتشبع بـ ‪ 2‬الكترون ز‬

‫‪011116345‬‬

‫‪12‬‬

‫الزويدى صانع تركيبة‬ ‫النجاح‬

‫الرسالة فى كيمياء الصف‬ ‫الثانوى "‬ ‫الثانى‬ ‫يتشبع‬ ‫الطاقة الثالث ‪M‬‬ ‫علل ‪ :‬مستوى‬ ‫بـ ‪ 18‬الكترون ؟؟‪.‬‬

‫ج ‪ :‬لنه يتكون من ‪ 9‬أوربيتالت و كل اوربيتال يتشبع بـ ‪2‬‬ ‫الكترون ‪.‬‬ ‫علل ‪:‬‬ ‫‪ 1P‬؟؟‪.‬‬

‫ل يوجد مستوى طاقة فرعى‬

‫ج ‪ :‬لن مستوى الطاقة الرئيسى الول يتكون من مستوى‬ ‫فرعى واحد و هو ‪1S‬‬

‫قواعد توزيع اللكترونات فى‬ ‫مستويات الطاقة‬ ‫مبدء البناء التصاعدى لبد لللكترونات أن تمل المستويات‬ ‫الفرعية ذات الطاقة‬ ‫المنخفضة أول ا ثم المستويات‬ ‫الفرعية ذات الطاقة العلى‪.‬‬

‫طاقة اى مستوى فرعى =‬

‫‪ℓ‬‬

‫‪+n‬‬ ‫أرغنية كيميائية توضح طريقة ملء مستويات الطاقة‬ ‫الفرعية باللكترونات‬ ‫إس ‪ /‬إس ‪ /‬بس ‪ /‬بس ‪ /‬دبس ‪ /‬دبس ‪/‬‬ ‫فدبس ‪ /‬فدب‬

‫معنا تشعر‬

‫‪ 1‬اعداد الستاذ ‪ :‬سيد‬

‫الرسالة فى كيمياء الصف‬ ‫التوزيع" ‪1s‬‬ ‫بيظهر فى‬ ‫الثانوى‬ ‫‪ .1‬اول ‪ S‬الثانى‬ ‫‪ .2‬أول ‪ P‬بيظهر فى التوزيع ‪2p‬‬ ‫‪ .3‬أول ‪ d‬بيظهر فى التوزيع ‪3d‬‬ ‫‪ .4‬أول ‪ f‬بيظهر فى التوزيع ‪4f‬‬

‫أمثلة على توزيع اللكترونات فى المستويات المختلفة‪:‬‬ ‫توزيع اللكترونات فى المستويات‬ ‫العنص‬ ‫الفرعية‬ ‫ر‬ ‫مبدأ البناء التصاعدى‬ ‫‪1s1‬‬ ‫‪1H‬‬ ‫‪1s2 – 2s1‬‬ ‫‪3Li‬‬ ‫‪1s2 – 2s2 – 2p3‬‬ ‫‪7N‬‬ ‫‪1s2 – 2s2 – 2p6 – 3s1‬‬ ‫‪11Na‬‬ ‫‪1s2 – 2s2 – 2p6 – 3s2 – 3p6 – 4s1‬‬ ‫‪19K‬‬ ‫‪1s2 – 2s2 – 2p6 – 3s2 – 3p6 – 4s2‬‬ ‫‪20Ca‬‬ ‫‪1s2 – 2s2 – 2p6 – 3s2 – 3p6 – 4s2 – 3d1‬‬ ‫‪21Sc‬‬ ‫‪1s2 – 2s2 – 2p6 – 3s2 – 3p6 – 4s2 – 3d6‬‬ ‫‪26Fe‬‬

‫توزيع اللكترونات فى‬ ‫المستويات الرئيسية‬

‫‪O‬‬

‫‪N‬‬

‫‪M‬‬

‫‪L‬‬

‫‪1‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪2‬‬

‫‪1‬‬ ‫‪8‬‬ ‫‪8‬‬ ‫‪9‬‬ ‫‪14‬‬

‫‪1‬‬ ‫‪5‬‬ ‫‪8‬‬ ‫‪8‬‬ ‫‪8‬‬ ‫‪8‬‬ ‫‪8‬‬

‫‪K‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪2‬‬

‫مطبات كيميائية‬ ‫اذا انتهى التوزيع اللكترونى للعنصر بالمستوى الفرعى ‪d‬‬ ‫وكان يحتوى على ) ‪ ( 4‬او ) ‪ ( 9‬إلكترون ‪.‬‬ ‫فلبد من انتقال إلكترون من المستوى الفرعى ‪4s‬الى‬ ‫المستوى الفرعى ‪ 3d‬ليصبح الـمستوى الفرعى ‪d‬‬ ‫مكتمل أو نصف مكتمل مما يجعل الذرة أكثر استقرار ‪.‬‬ ‫‪1s2 – 2s2 – 2p6 – 3s2 – 3p6 – 4s1 – 3d5‬‬

‫‪Cr‬‬

‫‪24‬‬

‫‪Cu 1s2 – 2s2 – 2p6 – 3s2 – 3p6 – 4s1 – 3d10‬‬

‫‪29‬‬

‫علل ‪ :‬التوزيع اللكترونى للنحاس ‪ 29Cu‬ينتهى بـ ‪ 4s1 , 3d10‬و‬ ‫؟؟‪.‬‬ ‫ليس ‪4s2 ,3d9‬‬ ‫ج ‪ :‬نتيجة انتقال واحد الكترون من المستوى الفرعى ‪ 4s‬الى‬ ‫المستوى الفرعى ‪ 3d‬فيصبح الـ ‪ 3d‬مكتمل و تكون الذرة أكثر‬ ‫استقرارا ‪.‬‬

‫معنا تشعر‬

‫‪ 1‬اعداد الستاذ ‪ :‬سيد‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫بل تفوق‬ ‫يمل المستوى الفرعى ‪ 4s‬باللكترونات‬

‫علل ‪:‬‬ ‫قبل المستوى ‪3d‬‬

‫؟؟‪.‬‬

‫ج ‪ :‬لن المستوى الفرعى ‪ 4s‬أقل فى الطاقة من المستوى‬ ‫الفرعى ‪3d‬‬

‫قاعدة هوند ل يحدث ازدواج بين الكترونين فى مستوى‬ ‫فرعى معين ال بعد ان تشغل اوربيتالته فرادى اول لن ذلك‬ ‫افضل لها من حيث الطاقة ‪.‬‬ ‫أمثلة على التوزيع اللكترونى بقاعدة هوند و مبدأ البناء‬ ‫التصاعدى‬ ‫‪2‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪5‬‬ ‫مبدأ البناء التصاعدى‬ ‫‪2s 2p‬‬ ‫‪9F 1s‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪1‬‬ ‫قاعدة هوند‬ ‫‪2s 2px 2py 2pz‬‬ ‫‪9F 1s‬‬ ‫‪2‬‬ ‫مبدأ البناء التصاعدى‬ ‫‪2s2 2p4‬‬ ‫‪8O 1s‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪1‬‬ ‫قاعدة هوند‬ ‫‪2s 2px 2py 2pz‬‬ ‫‪8O 1s‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪4‬‬ ‫مبدأ البناء التصاعدى‬ ‫‪2s 2p‬‬ ‫‪7N 1s‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪1‬‬ ‫قاعدة هوند‬ ‫‪2s 2px 2py 2pz‬‬ ‫‪7N 1s‬‬ ‫تذكر ان ‪:‬‬ ‫العدد الذرى ‪ :‬هو عدد البروتونات الموجبة فى النواة ‪.‬‬

‫‪011116345‬‬

‫‪12‬‬

‫الزويدى صانع تركيبة‬ ‫النجاح‬

‫الرسالة فى كيمياء الصف‬ ‫الثانوى‬ ‫ملحوظة ‪:‬الثانى‬ ‫للذرة"يساوى العدد الذرى لليون اى‬ ‫العدد الذرى‬ ‫ان العدد الذرى للصوديوم‬ ‫و ايون الصوديوم الموجب يساوى ‪. 11‬‬ ‫علل ‪ :‬تفضل اللكترونات ان تشغل الوربيتالت فرادى اول‬ ‫قبل أن تزدوج ؟؟‪.‬‬ ‫ج ‪ :‬لن ذلك أفضل لها من حيث الطاقة ‪ ،‬لن التنافر بين‬ ‫اللكترونات فى حالة الذواج يقلل من استقرار الذرة ‪.‬‬ ‫علل ‪ :‬يفضل اللكترون ان يزدوج مع الكترون أخر فى نفس‬ ‫المستوى الفرعى عن النتقال الى اوربيتال مستقل فى‬ ‫المستوى العلى ؟؟‪.‬‬ ‫ج ‪ :‬لن ذلك أفضل لها من حيث الطاقة لن الطاقة الناتجة عن‬ ‫التنافر اقل من الطاقة اللزمة لنقل اللكترون الى المستوى‬ ‫التالى العلى فى الطاقة ‪.‬‬ ‫علل ‪ :‬رغزل اللكترونات المفردة فى اتجاه واحد ؟؟‪.‬‬ ‫ج ‪ :‬لن هذا الوضع يعطى اكثر استقرار للذرة ‪.‬‬

‫مبدء باولى للستبعاد ‪ -:‬ل يتفق الكترونين فى ذرة واحدة‬ ‫فى نفس اعداد الكم الربعة‬

‫ملحظات خطيرة جدا ‪:‬‬ ‫‪ .1‬عدد الكم الرئيسى لى الكترون فى المستويات الفرعية‬ ‫يساوى الرقم الذى يكتب امامه‬ ‫‪ .2‬عدد الكم الثانوى ‪ ℓ‬لى الكترون فى المستويات الفرعية‬ ‫يساوى ‪:‬‬ ‫‪s‬‬ ‫‪p‬‬ ‫‪d‬‬ ‫‪F‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪ .1‬عدد الكم المغناطيسى لى الكترون فى المستويات الفرعية‬ ‫يساوى ‪- ℓ + , ℓ‬‬

‫معنا تشعر‬

‫‪ 1‬اعداد الستاذ ‪ :‬سيد‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫الفرعية‬ ‫المستويات‬ ‫‪ .2‬عدد الكم المغزلى لى الكترون فى‬ ‫تفوق‬ ‫بل‬ ‫أو ‪1/2-‬‬ ‫يساوى ‪1/2+‬‬ ‫‪ .3‬اذا تفق الكترونين فى عدد الكم الرئيسى و الثانوى و‬ ‫المغناطيسى فإنهما لبد ان يختلفان فى عدد الكم الغزلى ‪.‬‬ ‫مثال ‪:‬الكترونى المستوى الفرعى ‪3s 2‬‬ ‫اعداد الكم الربعة ‪n‬‬ ‫‪3‬‬ ‫اللكترون الول‬ ‫اللكترون الثانى ‪3‬‬

‫‪ℓ‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0‬‬

‫‪ms‬‬ ‫‪1/2+‬‬ ‫‪1/2-‬‬

‫‪mℓ‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0‬‬

‫مثال ‪:‬الكترونات المستوى الفرعى ‪2p6‬‬ ‫اعداد الكم‬ ‫الربعة‬ ‫اللكترون الول‬ ‫اللكترون الثانى‬ ‫اللكترون الثالث‬ ‫اللكترون الرابع‬ ‫اللكترون‬ ‫الخامس‬ ‫اللكترون‬ ‫السادس‬

‫‪n‬‬

‫‪ℓ‬‬

‫‪mℓ‬‬

‫‪ms‬‬

‫‪2‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪2‬‬

‫‪1‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪1‬‬

‫‪1‬‬‫‪0‬‬ ‫‪1+‬‬ ‫‪1‬‬‫‪0‬‬

‫‪1/2+‬‬ ‫‪1/2‬‬‫‪1/2+‬‬ ‫‪1/2‬‬‫‪1/2+‬‬

‫‪2‬‬

‫‪1‬‬

‫‪1+‬‬

‫‪1/2-‬‬

‫س ‪ :‬حدد عدد الكم الرئيسى و الثانوى و المغناطيسى و‬ ‫المغزلى لللكترونات التى تقع فى المستويات الفرعية‬ ‫التية ‪2s , 4f , 5d , 3p:‬‬ ‫الحل ‪:‬‬ ‫الرئيس الثانو‬ ‫عدد‬ ‫ى‬ ‫ى‬ ‫الكم‬ ‫‪2s‬‬

‫‪2‬‬

‫‪0‬‬

‫‪4f‬‬

‫‪4‬‬

‫‪3‬‬

‫المغزلى‬

‫المغناطيسى‬ ‫‪0‬‬

‫أو ‪-‬‬

‫‪1/2+‬‬ ‫‪1/2‬‬

‫‪011116345‬‬

‫يأخد احد القيم من ‪3-‬‬

‫‪12‬‬

‫‪:‬‬

‫‪1/2+‬‬

‫أو ‪-‬‬

‫الزويدى صانع تركيبة‬ ‫النجاح‬

‫الرسالة فى كيمياء الصف‬ ‫الثانى الثانوى " ‪3+‬‬ ‫‪5d‬‬

‫‪5‬‬

‫‪2‬‬

‫‪3p‬‬

‫‪3‬‬

‫‪1‬‬

‫‪1/2‬‬ ‫‪:‬‬

‫يأخد احد القيم من ‪2 -‬‬ ‫‪2+‬‬ ‫يأخد احد القيم من ‪1-‬‬ ‫‪1+‬‬

‫أو ‪-‬‬

‫‪1/2+‬‬ ‫‪1/2‬‬

‫‪:‬‬

‫أو ‪-‬‬

‫‪1/2+‬‬ ‫‪1/2‬‬

‫س ‪ :‬حدد القيم الممكنه لعدد الكم الثانوى و المغناطيسى‬ ‫لللكترون الذى عدد كمه الساسى ) ‪ ( n = 2‬؟؟‪.‬‬

‫س ‪ :‬حدد احتمالت اعداد الكم الربعة لللكترون الخير فى‬ ‫ذرات العناصر التية ‪:‬‬ ‫‪, 8O , 11Na‬‬ ‫‪5B‬‬ ‫الحل ‪:‬لبد من كتابة التوزيع اللكترونى بقاعدة هوند لكل عنصر‬ ‫‪:‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪5B 1s , 2s , 2px , 2py , 2pz‬‬ ‫اخر الكترون فى الذرة يقع فى ‪ 2px1‬وبذلك فإن ‪:‬‬ ‫عدد الكم المغناطيسى ‪1-‬‬ ‫عدد الكم الرئيسى = ‪2‬‬ ‫=‬ ‫عدد الكم الثانوى = ‪1‬‬ ‫عدد الكم المغزلى = ‪½ +‬‬ ‫‪O 1s2 , 2s2 , 2px2 , 2py1 , 2pz1‬‬

‫‪8‬‬

‫اخر الكترون فى الذرة يقع فى ‪ 2px2‬وبذلك فإن ‪:‬‬ ‫عدد الكم المغناطيسى ‪:‬‬ ‫عدد الكم الرئيسى = ‪2‬‬ ‫ ‪1‬‬‫عدد الكم الثانوى = ‪1‬‬ ‫عدد الكم المغزلى = ‪½ -‬‬ ‫‪Na 1s2 , 2s2 , 2px2 , 2py2 , 2pz2 , 3s1‬‬ ‫اخر الكترون فى الذرة يقع فى ‪ 3s1‬وبذلك فإن ‪:‬‬ ‫عدد الكم المغناطيسى = ‪0‬‬ ‫عدد الكم الرئيسى = ‪3‬‬ ‫عدد الكم المغزلى = ‪½ +‬‬ ‫عدد الكم الثانوى = ‪0‬‬ ‫‪11‬‬

‫س ‪ :‬حدد القيم الممكنه لعدد الكم الثانوى لللكترون الذى عدد‬ ‫كمه الساسى ) ‪( n = 4‬‬

‫معنا تشعر‬

‫‪ 1‬اعداد الستاذ ‪ :‬سيد‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫‪n=4‬‬ ‫بل تفوق‬ ‫‪ℓ=0,1,2,3‬‬

‫س ‪ :‬حدد القيم الممكنه لعدد الكم الثانوى لللكترون الذى عدد‬ ‫كمه الساسى ) ‪( n = 5‬‬ ‫‪n= 5‬‬ ‫‪ℓ=0,1,2,3‬‬ ‫س ‪ :‬العدد الذرى للفلور = ‪ , 9‬أكتب التوزيع اللكترونى لكل‬ ‫من ) ‪ ( - F + , F , F‬فى الحالة المستقرة و ما هى‬ ‫التركيبات اللكترونية فى الغلف الخارجى ) رغلف‬ ‫التكافؤ (‬ ‫الحل ‪:‬التركيب اللكترونى فى حالة الستقرار‪:‬‬ ‫‪5‬‬

‫‪, 9F 1S ,2S , 2P‬‬ ‫‪9F+ 1S2,2S2, 2P4‬‬ ‫‪9F - 1S2,2S2, 2P6‬‬ ‫‪2‬‬

‫‪2‬‬

‫التركيب اللكترونى فى الغلف الخارجى هو ‪:‬‬ ‫‪5‬‬

‫‪2‬‬

‫‪F 2S , 2P‬‬ ‫‪9F+ 2S2, 2P4‬‬ ‫‪9F- 2S2, 2P6‬‬ ‫‪9‬‬

‫كتابة التوزيع اللكترونى مختصرا بدللة الغاز‬ ‫الخامل كلتى ‪:‬‬ ‫‪Rn : 7s‬‬

‫‪86‬‬

‫‪Xe : 6s‬‬

‫‪54‬‬

‫‪Kr : 5s‬‬

‫‪36‬‬

‫‪Ar : 4s‬‬

‫التوزيع بمبدأ البناء التصاعدى‬ ‫التوزيع اللكتروني‬ ‫العنصر‬ ‫‪1S2 2S2 2P6 3S2 3P5‬‬ ‫الكلور ‪17Cl‬‬ ‫الكالسيوم ‪1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 20C‬‬ ‫‪a‬‬

‫‪18‬‬

‫‪Ne : 3s‬‬

‫‪10‬‬

‫‪He : 2s‬‬

‫‪2‬‬

‫التوزيع بالغاز الخامل‬ ‫التوزيع اللكتروني‬ ‫)‪3S2 3P5 (10Ne‬‬ ‫)‪4S2 (18Ar‬‬

‫خد بالك من الكلم الجاى ‪ " :‬مش هيتفهم ال فى الحصة "‬ ‫‪ .1‬الـ ‪ p‬زى الـ ‪s‬‬ ‫بيقل ‪ 1‬عن الـ ‪s‬‬ ‫‪ .2‬الـ ‪d‬‬ ‫‪ .3‬الـ ‪f‬‬

‫بيقل ‪ 2‬عن الـ ‪s‬‬

‫‪011116345‬‬

‫‪12‬‬

‫الزويدى صانع تركيبة‬ ‫النجاح‬

‫الرسالة فى كيمياء الصف‬ ‫الثانى الثانوى "‬

‫الجدول الدورى الحديث‬

‫معنا تشعر‬

‫‪ 1‬اعداد الستاذ ‪ :‬سيد‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫تفوق‬ ‫بل الجدول‬ ‫الباب الثانى ‪ :‬تصنيف العناصر فى‬ ‫الدورى الحديث ‪:‬‬ ‫الجدول الدورى‬ ‫الحديث ‪:‬‬ ‫هو جدول رتبت فيه العناصر تصاعديا حسب الزيادة‬ ‫فى أعدادها الذرية ‪.‬‬ ‫‪ ‬الساس الذى بنى عليه ‪ :‬مبدأ البناء التصاعدى ‪.‬‬ ‫‪ ‬مكوناته ‪ 7 :‬دورات أفقية و ‪ 18‬صف رأسى ) ‪ 16‬مجموعة‬ ‫رأسية ( ‪.‬‬ ‫‪ ‬يحتوى على ‪ 4‬أنواع من العناصر ) خاملة ‪ ،‬ممثلة ‪ ،‬إنتقالية‬ ‫رئيسية ‪ ،‬إنتقالية داخلية (‬ ‫( ‪.‬‬ ‫‪ ‬ينقسم إلى اربع فئات هى ) ‪s , p , d , f‬‬ ‫‪ ‬المستويات الفرعية هى المستويات الحقيقة للطاقة ‪.‬‬ ‫الدورة الفقية ‪:‬‬ ‫هى مجموعة من العناصر مختلفة الخواص مرتبة تصاعديا‬ ‫حسب الزيادة فى أعداها الذرية من اليسار الى اليمين ‪.‬‬ ‫مميزاتها ‪:‬‬ ‫لها نفس عدد مستويات الطاقة ‪.‬‬ ‫‪.1‬‬ ‫يزيد كل عنصر عن الذى يسبقه بمقدار واحد‬ ‫‪.2‬‬ ‫الكترون ‪.‬‬ ‫كل دورة تبدأ بعنصر فلز من الفئة ‪ S‬و تنتهى‬ ‫‪.3‬‬ ‫بغاز خامل ‪.‬‬ ‫المجموعة الرأسية ‪:‬‬ ‫هى مجموعة من العناصر متشابهة الخواص مرتبة تصاعديا‬ ‫من أعلى الى أسفل حسب الزيادة فى أعداها الذرية ‪.‬‬ ‫مميزاتها ‪:‬‬ ‫‪ .1‬لها نفس عدد اللكترونات فى مستوى الطاقة الخير ‪.‬‬ ‫‪ .2‬يزيد كل عنصر عن الذى يسبقه بمقدار مستوى طاقة‬ ‫مكتمل ‪.‬‬

‫‪011116345‬‬

‫‪12‬‬

‫الزويدى صانع تركيبة‬ ‫النجاح‬

‫الرسالة فى كيمياء الصف‬ ‫الثانوى "‬ ‫الثانى‬ ‫الرئيسى ‪.‬‬ ‫عدد الكم‬ ‫‪ .3‬تختلف فى‬ ‫س ‪ :‬علل ‪ :‬عناصر المجموعة الواحدة متشابهة فى الخواص‬ ‫؟؟‪.‬‬ ‫ج ‪ :‬لنها تحتوى على نفس عدد اللكترونات فى مستوى‬ ‫الطاقة الخير ‪.‬‬ ‫خد بالك من اللى جاى علشان عليه أسئلة‬ ‫كتييييييييييييييييير‪:‬‬ ‫الدورة الولى ‪ ) :‬نوعين من العناصر (‬ ‫تضم عنصرين لنها يتم فيها امتلء المستوى الفرعى ‪S‬‬ ‫الذى يتكون من اوربيتال واحد و كل أوربتال يتشيع بـ ‪2‬‬ ‫إلكترون ‪.‬‬ ‫الدورة الثانية و الثالثة ‪ ) :‬نوعين من العناصر (‬ ‫كل منهما تضم ‪ 8‬عناصر لنها يتم فيها امتلء المستوى‬ ‫الفرعى ‪ S‬به ) أوربيتال واحد ( و المستوى الفرعى ‪ P‬به‬ ‫) ‪ 3‬أوربيتالت ( و كل أوربيتال يتشبع بـ ‪ 2‬الكترون ‪.‬‬ ‫الدورة الرابعة والخامسة ‪:‬‬

‫) ‪ 3‬أنواع من العناصر (‬

‫كل منهما تضم ‪18‬عنصر لنها يتم فيها امتلء المستوى‬ ‫الفرعى ‪ S‬به ) أوربيتال واحد ( و المستوى الفرعى ‪ P‬به) ‪3‬‬ ‫أوربيتالت ( و المستوى الفرعى ‪ d‬به ) ‪ 5‬أوربيتالت ( و كل‬ ‫أوربيتال يتشبع بـ ‪ 2‬الكترون‪.‬‬ ‫الدورة السادسة ‪ 4 " :‬انواع من العناصر "‬ ‫تضم ‪ 32‬عنصر لنها يتم فيها امتلء المستوى الفرعى ‪ S‬به‬ ‫) أوربيتال واحد( و المستوى الفرعى ‪ P‬به ) ‪ 3‬أوربيتالت (‬ ‫و المستوى الفرعى ‪ d‬به ) ‪ 5‬أوربيتالت ( و المستوى‬ ‫الفرعى ‪ f‬به ) ‪ 7‬أوربيتالت ( و كل أوربيتال يتشبع بـ ‪2‬‬ ‫الكترون ‪.‬‬ ‫‪ ‬الدورة السابعة ‪ :‬تضم ‪26‬عنصر لنها لم‬ ‫تكتمل بعد ‪.‬‬

‫معنا تشعر‬

‫‪ 1‬اعداد الستاذ ‪ :‬سيد‬

‫س ‪ :‬علل ‪:‬‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫الدورة الثانية‬ ‫بينماتفوق‬ ‫الدورة الولى تضم عنصرين بل‬

‫تضم ‪ 8‬عناصر ؟؟‪.‬‬

‫ج ‪:‬‬ ‫‪--------------------------------------------------------------‬‬‫‪--------------------------------------------------------------‬‬‫‪--------------------------------------------------------------‬‬‫‪--------------------------------------------------------------‬‬‫‪--------------------------------------------------------------‬‬‫‪--------------------------------------------------------------‬‬‫‪-------------------------------‬‬‫س ‪ :‬علل ‪ :‬الدورة الرابعة تضم ‪ 18‬عنصر و الدورة السادسة‬ ‫تضم ‪ 32‬عنصر ؟؟‪.‬‬ ‫ج‪:‬‬

‫‪--------------------------------------------------------------‬‬‫‪--------------------------------------------------------------‬‬‫‪--------------------------------------------------------------‬‬‫‪--------------------------------------------------------------‬‬‫‪--------------------------------------------------------------‬‬‫‪--------------------------------------------------------------‬‬‫‪----------------------------‬‬‫س خطير عنصر توزيعه اللكترونى هو ] ‪ 4s2, 3d5 [18Ar‬فإن‬ ‫التركيب اللكترونى‬ ‫للعنصر الذى يليه نفس الدورة هو‬ ‫‪ ..........................‬بينما التوزيع اللكترونى‬ ‫للعنصر الذى يليه فى نفس المجموعة هو‬ ‫‪..............................‬‬

‫الحل ‪:‬‬ ‫‪ ‬التركيب اللكترونى للعنصر الذى يليه فى نفس الدورة نحصل‬ ‫عليه من زيادة عدد اللكترونات فى اخر مستوى فرعى ) واحد (‬ ‫الكترون فيكون ]‪4s2, 3d6 [18Ar‬‬

‫‪011116345‬‬

‫‪12‬‬

‫الزويدى صانع تركيبة‬ ‫النجاح‬

‫‪‬‬

‫الرسالة فى كيمياء الصف‬ ‫الذى يليه فى نفس المجموعة‬ ‫اللكترونى‬ ‫للعنصر "‬ ‫الثانوى‬ ‫التركيب الثانى‬

‫نحصل عليه كتابه العنصر الخامل الذى يلى العنصر الخامل‬ ‫الموجود فى التوزيع ثم كتابه باقى التوزيع كما هو مع زيادة‬ ‫الرقام الموجودة امام كل مستوى فرعى و احد فيكون ]‪[36Kr‬‬ ‫‪5s2, 4d5‬‬ ‫‪---------------------------------------------------------------‬‬‫‪---------------------------------------------------------------‬‬

‫تقسيم الجدول إلى أربع فئات )مناطق( ‪:‬‬ ‫عناصر الفئة ‪S‬‬ ‫هى مجموعة من العناصر التى تقع الكتروناتها لخارجية فى‬ ‫المستوى الفرعى ‪ s‬و تقع فى يسار الجدول الدورى وتضم‬ ‫مجموعتين ) ‪( 2A ) , ( 1A‬‬

‫عناصر الفئة ‪P‬‬ ‫هى مجموعة من العناصر التى تقع الكتروناتها الخارجية‬ ‫فى المستوى الفرعى ‪ P‬و تقع فى يمين الجدول الدورى‬ ‫وتضم ‪ 6‬مجموعات هى ‪:‬‬ ‫‪. 3A , 4A , 5A , 6A , 7A , 0‬‬ ‫عناصر الفئة ‪d‬‬ ‫هى مجموعة من العناصر التى تقع الكتروناتها الخارجية فى‬ ‫المستوى الفرعى ‪ d‬و تقع فى وسط الجدول الدورى وتضم‬ ‫‪ 10‬مجموعات هى ‪:‬‬ ‫‪3B , 4B , 5B , 6B , 7B , 8 , 8 , 8 , 1B , 2B‬‬ ‫الفئة ‪ d‬تنقسم الى ثلث سلسل هى ‪:‬‬ ‫السلسلة النتقالية‬ ‫الولى‬ ‫مجموعة من العناصر‬ ‫يتم فيها امتلء‬

‫السلسلة النتقالية‬ ‫الثانية‬ ‫مجموعة من العناصر‬ ‫يتم فيها امتلء‬

‫معنا تشعر‬

‫السلسلة النتقالية‬ ‫الثالثة‬ ‫مجموعة من‬ ‫العناصر يتم فيها‬

‫‪ 1‬اعداد الستاذ ‪ :‬سيد‬

‫المستوى الفرعى ‪3d‬‬ ‫تقع فى الدورة‬ ‫الرابعة‬ ‫تشمل العناصرمن‬ ‫السكانديوم )‪(Sc‬‬ ‫حتى الخارصين )‪(Zn‬‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫المستوى‬ ‫بل امتلء‬ ‫تفوق‬ ‫المستوى الفرعى ‪4d‬‬ ‫تقع فى الدورة‬ ‫الخامسة‬ ‫تشمل العناصر من‬ ‫اليوتريوم )‪ (Y‬حتى‬ ‫الكادميوم )‪(Cd‬‬

‫الفرعى ‪5d‬‬ ‫تقع فى الدورة‬ ‫السادسة‬ ‫تشمل العناصر من‬ ‫اللنثانيوم )‪ (La‬حتى‬ ‫الزئبق )‪(Hg‬‬

‫عناصر الفئة ‪F‬‬ ‫هى مجموعة من العناصر التى تقع الكتروناتها الخارجية فى‬ ‫المستوى الفرعى ‪ F‬و تم فصلها أسفل الجدول الدورى حتى ل‬ ‫يكون الجدول الدورى طويل‬ ‫الفئة ‪ f‬تنقسم الى سلسلتين هما ‪:‬‬ ‫الكتينيدات‬

‫اللنثانيدات‬ ‫مجموعة من العناصر يتم فيها‬ ‫امتلء المستوى الفرعى )‬ ‫‪(4f‬باللكترونات ‪.‬‬

‫مجموعة من العناصر يتم فيها‬ ‫امتلء المستوى الفرعى )‪(5f‬‬ ‫باللكترونات ‪.‬‬

‫مستوى التكافؤ الخارجى لجميع‬ ‫عناصرها ينتهى بـ )‪ (6s2‬لذلك‬ ‫فهى شديدة التشابه و يصعب‬ ‫فصلها عن بعضها و لذلك تسمى‬ ‫بالعناصر الرضية النادرة‬

‫مستوى التكافؤ الخارجى‬ ‫لجميع عناصرها ينتهى بـ )‪(7s2‬‬ ‫و أنويتها رغير مستقرة لذلك‬ ‫تسمى بالعناصر المشعة ‪.‬‬

‫تقع فى الدورة السادسة‬

‫تقع فى الدورة السابعة‬ ‫تضم ‪ 14‬عنصر‬

‫تضم ‪ 14‬عنصر‬

‫س ‪ :‬علل ‪ :‬تسمى اللنثانيدات بالعناصر الرضية النادرة ؟؟‪.‬‬ ‫ج ‪ :‬لن مستوى التكافؤ الخارجى مستوى التكافؤ الخارجى لجميع‬ ‫عناصرها ينتهى بـ )‪ (6s2‬لذلك فهى شديدة التشابه و يصعب فصلها‬ ‫عن بعضها و لذلك تسمى بالعناصر الرضية النادرة‬ ‫س ‪ :‬علل ‪ :‬تسمى الكتينيدات بالعناصر المشعة ؟؟‪.‬‬ ‫ج ‪ :‬لن أنويتها رغير مستقرة ‪.‬‬

‫‪011116345‬‬

‫‪12‬‬

‫الزويدى صانع تركيبة‬ ‫النجاح‬

‫الرسالة فى كيمياء الصف‬ ‫الثانى الثانوى "‬

‫هى ‪-:‬‬

‫]‪ [1‬العناصر النبيلة‪.‬‬ ‫]‪ [2‬العناصر المثالية‪.‬‬ ‫]‪ [3‬العناصر النتقالية الرئيسية‪.‬‬ ‫]‪ [4‬العناصر النتقالية الداخلية‪.‬‬ ‫‪ 1‬ـ العناصر الخاملة‬ ‫أو النبيلة‬ ‫‪ ‬هى عناصر المجموعة الصفرية ) ‪. ( 18‬‬ ‫‪ ‬تتميز بإستقرار نظامها اللكترونى لن جميع مستوياتها‬ ‫ممتلئة باللكترونات و لذلك ل تدخل فى التفاعل الكيميائى‬ ‫فى الظروف العادية و تكون مركبات بصعوبة ‪.‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪ ‬تركيبها اللكترونى ينتهى بـ ‪ nP6‬ما عدا الهيليوم ينتهى بـ ‪. 1S‬‬

‫‪2‬ـ‬ ‫العناصر‬ ‫الممثلة‬ ‫‪ ‬هى عناصر الفئتين ‪ S , P‬ما عدا العناصر الخاملة ‪.‬‬ ‫‪ ‬جميع مستويات الطاقة ممتلئة باللكترونات ما عدا أخر‬ ‫مستوى طاقة رئيسى ‪.‬‬ ‫‪ ‬تميل الى الوصول الى التركيب اللكترونى لقرب رغاز‬ ‫خامل وذلك بفقد أو إكتساب أو المشاركة باللكترونات ‪.‬‬

‫‪ 3‬ـ العناصر‬ ‫النتقالية الرئيسية‬ ‫‪ ‬هى عناصر الفئة ‪ d‬و جميع مستويات الطاقة ممتلئة‬ ‫باللكترونات ما عدا أخر مستويين‬ ‫‪ ‬تنقسم الى ‪ 3‬سلسل و تقع فى ‪ 3‬دورات متتالية ‪.‬‬

‫‪ 4‬ـ العناصر النتقالية الداخلية‬

‫معنا تشعر‬

‫‪ 1‬اعداد الستاذ ‪ :‬سيد‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫بلممتلئة‬ ‫‪ f‬و جميع مستويات الطاقة‬ ‫تفوق‬

‫‪‬هى عناصر الفئة‬ ‫باللكترونات ما عدا أخر ‪ 3‬مستويات ‪.‬‬ ‫‪ ‬تنقسم الى سلسلتين و تقع فى دورتين متتاليتين‬

‫رقم‬

‫‪.‬‬

‫الدورة ‪ :‬أكبر عدد كم رئيسى ) أخر رقم امام‬

‫المستوى الفرعى ‪S‬‬ ‫رقم المجموعة ‪:‬‬ ‫باللكترونات فمثل‪:‬‬

‫فى التوزيع (‬ ‫يحدد من أخر مستوى فرعى تم امتلئه‬

‫‪ 1‬ـ اذا كان اخر مستوى فرعى هو ( ‪S2‬‬

‫‪,‬‬

‫) ‪S1 ( 1A‬‬

‫‪S:‬‬

‫) ‪2A‬‬ ‫‪ 2‬ـ اذا كان اخر مستوى فرعى هو ‪: P‬‬ ‫نجمع الكترونات المستوى الفرعى )‪ 2 + ( P‬فاذا كان‬ ‫المجموع ‪:‬‬ ‫‪8‬‬ ‫الصفرية‬

‫‪7‬‬ ‫‪7A‬‬

‫‪5‬‬ ‫‪5A‬‬

‫‪6‬‬ ‫‪6A‬‬

‫‪3‬‬ ‫‪3A‬‬

‫‪4‬‬ ‫‪4A‬‬

‫‪ 3‬ـ اذا كان اخر مستوى فرعى هو ‪: d‬‬ ‫نجمع الكترونات المستوى الفرعى )‪ 2 + ( d‬فاذا كان‬ ‫المجموع ‪:‬‬ ‫‪12‬‬ ‫‪2B‬‬

‫‪11‬‬ ‫‪1B‬‬

‫‪8‬‬ ‫‪9‬‬ ‫‪10‬‬ ‫المجموعة الثامنة‬

‫‪7‬‬ ‫‪7B‬‬

‫تحديد فئة العنصر و نوعه‬

‫‪6‬‬ ‫‪6B‬‬

‫‪5‬‬ ‫‪5B‬‬

‫‪4‬‬ ‫‪4B‬‬

‫‪3‬‬ ‫‪3B‬‬

‫من أخر مستوى فرعى تم‬

‫توزيع اللكترونات فيه ‪.‬‬ ‫و نوعه ممثل ما عدا‬

‫‪ .1‬لو أخر مستوى ‪ nS‬يكون فئة ‪S‬‬ ‫الهيليوم ‪ 2He‬خامل ‪.‬‬ ‫‪ .2‬لو أخر مستوى ‪ nP1-5‬يكون فئة ‪ p‬و نوعه ممثل ‪.‬‬

‫‪011116345‬‬

‫‪12‬‬

‫الزويدى صانع تركيبة‬ ‫النجاح‬

‫الرسالة فى كيمياء الصف‬ ‫فئة ‪ p‬و نوعه خامل‬ ‫مستوى ‪ nP6‬يكون‬ ‫الثانوى "‬ ‫‪ .3‬لو أخر الثانى‬

‫‪.‬‬

‫‪ .4‬لو أخر مستوى ‪ nd‬يكون فئة ‪ d‬و نوعه عنصر انتقالى‬ ‫رئيسى من ‪:‬‬ ‫‪ ‬السلسلة النتقالية الولى اذا كان ينتهى بــ ‪. d 3‬‬ ‫‪ ‬السلسلة النتقالية الثانية اذا كان ينتهى بــ ‪. d 4‬‬ ‫‪ ‬السلسلة النتقالية الثالثة اذا كان ينتهى بــ ‪. d 5‬‬ ‫‪ .5‬لو أخر مستوى ‪ nf‬يكون فئة ‪ f‬وعنصر انتقالى داخلى من‬ ‫سلسلة ‪:‬‬ ‫‪ ‬اللنثانيدات اذا كان ينتهى بــ ‪4f‬‬ ‫‪ ‬الكتنيدات اذا كان ينتهى بــ ‪5f‬‬ ‫مثال ‪ : 1‬اكتب التوزيع اللكترونى لذرات العناصر التالية‬ ‫وحدد موقعه ‪:‬‬

‫‪Na, 18Ar, 25Mn, 35Br‬‬

‫‪11‬‬

‫رقم‬ ‫العنص‬

‫‪Na‬‬ ‫‪18Ar‬‬ ‫‪25Mn‬‬ ‫‪35Br‬‬ ‫‪11‬‬

‫ال‬ ‫د‬ ‫و‬ ‫ر‬ ‫ة‬

‫التوزيع اللكترونى‬

‫‪[10Ne] 3s1‬‬ ‫‪[10Ne] 3s2, 3p6‬‬ ‫‪[18Ar] 4s2, 3d5‬‬ ‫‪[18Ar] 4s2, 3d10, 4p5‬‬

‫رقم‬ ‫المجم‬ ‫وعة‬

‫‪3‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪4‬‬

‫‪1A‬‬ ‫الصفرية‬ ‫‪7B‬‬ ‫‪7A‬‬

‫مثال )‪ -:(2‬اكتب التوزيع اللكترونى لذرات العناصر التالية مبينا ا‬ ‫نوع العنصر مع التعليل‬

‫‪Ar, 25Mn , 35Br, 58Ce.‬‬

‫‪18‬‬

‫معنا تشعر‬

‫‪ 1‬اعداد الستاذ ‪ :‬سيد‬

‫العنص‬

‫التوزيع‬ ‫اللكترون‬ ‫ى‬

‫‪18‬‬

‫‪[10Ne] 3s2, 3p6‬‬

‫‪25‬‬

‫‪[18Ar] 4s2, 3d5‬‬

‫‪Ar‬‬

‫‪Mn‬‬

‫‪35‬‬

‫‪[18Ar] 4s2, 3d10, 4p5‬‬

‫‪58‬‬

‫‪[54Xe] 6s2, 5d1, 4f1‬‬

‫‪Br‬‬

‫‪Ce‬‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫بل تفوق‬ ‫نوع العنصر مع التعليل‬

‫عنصر نبيل لن المستوى الرئيسى الخير‬ ‫مكتمل و فئة ‪ p‬لن لن اخر مستوى‬ ‫فرعى تم امتلئه هو المستوى الفرعى )‬ ‫‪.(p‬‬ ‫عنصر انتقالى رئيسى والمستويين‬ ‫الخيرين رغير مكتملين )من السلسلة‬ ‫النتقالية الولى ‪ (3d‬و فئة ‪ d‬لن لن اخر‬ ‫مستوى فرعى تم امتلئه هو المستوى‬ ‫الفرعى )‪.(d‬‬ ‫عنصر مثالى لن المستوى الرئيسى‬ ‫الخير رغير مكتمل و من الفئة )‪ (p‬لن‬ ‫اخر مستوى فرعى تم امتلئه هو‬ ‫المستوى الفرعى )‪.(p‬‬ ‫عنصر انتقالى داخلى من اللنثينيدات )‪(4f‬‬ ‫لن الثلث مستويات الرئيسية الخيرة‬ ‫رغير مكتملة و من الفئة )‪ (f‬لن اخر‬ ‫مستوى فرعى تم امتلئه هو المستوى‬ ‫الفرعى )‪.(f‬‬

‫‪011116345‬‬

‫‪12‬‬

‫الزويدى صانع تركيبة‬ ‫النجاح‬

‫‪ .1‬نصف القطر ‪.‬‬ ‫‪ .2‬جهد التاين ‪.‬‬ ‫‪ .3‬الميل اللكترونى‬ ‫) القابلية اللكترونية (‬ ‫‪ .4‬السالبية الكهربية‬

‫‪ .5‬الخاصية الفلزية و‬ ‫اللفلزية ‪.‬‬ ‫‪ .6‬الصفة الحامضية و‬ ‫القاعدية ‪.‬‬

‫الرسالة فى كيمياء الصف‬ ‫الثانى الثانوى "‬ ‫نصف قطر الذرة‬ ‫هو نصف المسافة بين مركزى ذرتين‬ ‫متماثلتين فى جزئ ثنائى الذرة ‪.‬‬ ‫س علل ‪ :‬ل يمكن قياس نصف‬ ‫القطر فيزيائيا ؟؟‪.‬‬ ‫ج ‪ :‬لن النظرية الموجية أظهرت أنه ل يمكن تحديد‬ ‫مكان اللكترون حول النواه بدقة ‪.‬‬

‫طول الرابطة‪ -:‬هو المسافة بين‬ ‫نواتى ذرتين متحدتين ‪.‬‬

‫] ‪ [ 1‬فى حالة تماثل الذرتين ‪-:‬‬ ‫طول الرابطة = ‪ × 2‬نصف‬ ‫القطر‬ ‫طول‬ ‫الرابطة‬ ‫=‬ ‫نصف القطر‬ ‫‪2‬‬ ‫ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ‬ ‫ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ‬ ‫] ‪ [ 2‬فى حالة عدم التماثل ‪-:‬‬ ‫طول الرابطة التساهمية = مجموع نصفى‬ ‫قطرى الذرتين المكونين للرابطة ‪.‬‬ ‫طول الرابطة اليونية = مجموع نصفى قطرى‬ ‫اليونين المكونين للرابطة ‪.‬‬ ‫المسافة بين مركزى اليونين‬ ‫فى وحدة الصيغة ‪.‬‬ ‫لحظ ‪ :‬نصف القطر اليونى يعتمد على عدد‬ ‫اللكترونات المفقودة او المكتسبة ‪.‬‬

‫‪0111163455‬‬

‫‪ 41‬الزويدى صانع تركيبة‬ ‫النجاح‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫بل تفوق‬ ‫مثال ) ‪-:( 1‬‬ ‫إذا علمت أن طول الرابطة فى جزئ الكلور ] ‪Cl -‬‬ ‫‪ [ Cl‬يساوى ‪ 1.98‬أنجستروم وطول الرابطة‬ ‫بين ذرتى الكربون وذرة الكلور ] ‪ [ C - Cl‬يساوى‬ ‫‪ 1.76‬أنجستروم ‪.‬‬

‫أحسب نصف قطر ذرة‬

‫الكربون‬ ‫الحل‪-:‬‬ ‫‪= 2 ÷ 1.98‬‬ ‫نصف قطر ذرة الكلور =‬ ‫‪ 0.99‬أنجستروم‬ ‫= طول رابطة‬ ‫نصف قطر ذرة الكربون‬ ‫الكربون والكلور – نصف قطر ذرة الكلور‬ ‫= ‪0.77 = 0.99 – 1.76‬‬ ‫أنجستروم‬ ‫مثال ) ‪:( 2‬‬ ‫إذا كان طول الرابطة بين ذرتى نيتروجين‬ ‫الرابطة بينهما أحادية فى جزئ مركب ما تساوى‬ ‫‪ 1.46‬أنجستروم وطول الرابطة فى جزئ رغاز‬ ‫الهيدروجين ) ‪ ( H2‬تساوى ‪ 0.6‬أنجستروم –‬ ‫أوجد طول الرابطة بين ذرتى النيتروجين‬ ‫والهيدروجين فى جزئ النشادر ‪.‬‬ ‫ج‪:‬‬ ‫‪------------------------------------------------------‬‬‫‪------------------------------------------------------‬‬‫‪------------------------------------------------------‬‬‫‪------------------------------------------------------‬‬‫‪------------------------------------------------------‬‬‫‪------------------------------------------------------‬‬‫‪------------------------------------------------------‬‬‫‪------------------------------------------------------‬‬‫‪------------------------------------------------------‬‬‫‪------------------------------------------------------‬‬‫‪-------------------------------------------------------‬‬

‫‪01111634555‬‬

‫‪ 94‬الزويدى صانع تركيبة‬ ‫النجاح‬

‫الرسالة فى كيمياء الصف‬ ‫الثانى الثانوى "‬

‫‪------------------------------------------------------‬‬‫‪------------------------------------------------‬‬‫مثال ) ‪:( 3‬‬ ‫اذا علمت ان نصف قطر أيونى ‪Mg++ , Cr‬‬ ‫على الترتيب ‪-- 0.84‬‬

‫‪0.72‬‬

‫انجستروم‬

‫‪++‬‬

‫و‬

‫أن طول الرابطة اليونية فى جزئ اكسيد‬ ‫المارغنسيوم ‪ 2.12‬انجستروم ‪.‬‬

‫احسب طول‬

‫الرابطة فى جزئ اكسيد الكروم ؟؟‪.‬‬ ‫ج ‪:‬‬ ‫نصف قطر ايون الكسجين = طول الرابطة فى‬ ‫‪++‬‬ ‫‪ -- MgO‬نق ‪Mg‬‬ ‫نصف قطر ايون الكسجين = ‪0,72 - 2,12‬‬ ‫= ‪. 0A 1,4‬‬ ‫طول الرابطة فى اكسيد الكروم = نق ‪ + O-2‬نق‬ ‫‪++‬‬ ‫ايون ‪Cr‬‬ ‫‪1.4‬‬ ‫=‬ ‫= ‪A 0 2.24‬‬ ‫‪0.84 +‬‬

‫الشحنة الفعالة للنواة ‪:‬‬ ‫هى شحنة النواة الفعلية التى يتأثر بها‬ ‫الكترون ما فى ذرة ما ‪.‬‬ ‫علل ‪ :‬الشحنة الفعالة للنواة اقل من شحنة‬ ‫النواة الموجبة " عدد البروتونات " ؟؟‪.‬‬ ‫ج ‪ :‬لن جزء من اللكترونات الداخلية تحجب‬ ‫جزء من شحنة النواة الموجبة ‪.‬‬

‫]‪ [1‬فى‬ ‫الدورات‬ ‫الفقية‪:‬‬ ‫يقل نصف القطر )الحجم( من اليسار الى‬ ‫بسبب‬ ‫اليمين بزيادة العدد الذرى) علل (‬ ‫زيادة الشحنة الفعالة للنواة فيزيد جذب النواة‬

‫‪0111163455‬‬

‫‪ 41‬الزويدى صانع تركيبة‬ ‫النجاح‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫بل تفوق‬

‫للكترونات التكافؤ مما يؤدى إلى نقص نصف‬ ‫القطر ‪.‬‬

‫‪ ‬أكبر ذرات عناصر الدورة الواحدة ) حجما ( هى‬ ‫ذرات عناصر المجموعة ) ‪( A 1‬‬ ‫‪ ‬أقل ذرات عناصر الدورة الواحدة ) حجما ا ( هى‬ ‫ذرات عناصر المجموعة )‪( 7A‬‬ ‫]‪ [2‬فى‬ ‫المجموعة‬ ‫الرأسية‪:‬‬ ‫يزيد نصف القطر )الحجم( من أعلى إلى أسفل‬ ‫بزيادة العدد الذرى" علل " السبب فى ذلك‪-:‬‬ ‫‪ (1‬زيادة عدد مستويات الطاقة الرئيسية‪.‬‬ ‫‪ (2‬مستويات الطاقة الرئيسية الممتلئة تقلل من‬ ‫جذب النواة لللكترونات التكافؤ ‪.‬‬ ‫‪ (3‬زيادة التنافر بين اللكترونات وبعضها‪.‬‬

‫فى حالة‬ ‫الفلزات‬ ‫نصف قطر اليون الموجب أصغر‬ ‫علل ‪:‬‬ ‫من نصف قطر ذرته ؟‪.‬‬ ‫ج ‪ :‬لن عدد البروتونات الموجبة أكبرعدد من‬ ‫اللكترونات السالبة فتزيد شحنة النواة الفعالة و‬ ‫تزيد قوى جذب النواة لللكترونات ويقل نصف‬ ‫القطر ‪.‬‬ ‫علل ‪ :‬كلما زادت شحنة اليون الموجب‬ ‫كلما قل نصف قطره ؟‪.‬‬ ‫ج ‪ :‬لنه كلما زادت الشحنة الفعالة للنواة كلما زادت‬ ‫قوى جذب النواه لللكترونات ويقل نصف القطر‪.‬‬ ‫س ‪ :‬علل‪ :‬نصف قطر أيون الحديد ) ‪ ( III‬أقل من‬ ‫نصف قطر أيون الحديد ) ‪ ( II‬؟؟‪.‬‬

‫‪01111634555‬‬

‫‪ 94‬الزويدى صانع تركيبة‬ ‫النجاح‬

‫الرسالة فى كيمياء الصف‬ ‫الثانى الثانوى "‬

‫ج‪ :‬وذلك لزيادة الشحنة الفعالة للنواة فى أيون‬ ‫الحديد )‪ (III‬عن أيون الحديد )‪ (II‬و كلما زادت‬ ‫الشحنة الفاعلة للنواة زادت قوى جذب النواه‬ ‫لللكترونات و يقل نصف القطر ‪.‬‬

‫فى حالة‬ ‫اللفلزات اليون السالب أكبر من نصف قطر‬ ‫نصف قطر‬ ‫ذرته " علل "‬ ‫ج ‪ :‬لن عدد اللكترونات السالبة أكبرعدد من‬ ‫البروتونات الموجبة فيزيد التنافر بين‬ ‫اللكترونات السالبة ويزيد نصف القطر ‪.‬‬ ‫كلما زادت الشحنة السالبة لليون السالب كلما‬ ‫زاد نصف قطره " علل "‬ ‫ج ‪ :‬لنه كلما زادت الشحنة السالبة زادت قوى‬ ‫التنافر بين اللكترونات فيزيد نصف القطر ‪.‬‬ ‫س ‪ :‬علل ‪ :‬نصف قطر أيون ‪S‬‬

‫‪---‬‬

‫أكبر من نصف‬

‫قطر أيون ‪ - - S‬؟؟‪.‬‬ ‫ج ‪ :‬و ذلك لزيادة الشحنة السالبة فى أيون ‪ - - -S‬عن‬ ‫أيون ‪ - -S‬و كلما زادت الشحنة السالبة كلما زادت‬ ‫قوى التنافر بين اللكترونات و يزيد نصف القطر ‪.‬‬ ‫ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ‬ ‫ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ‬ ‫سؤال خطير و بيجى كتييييير فى دليل التقويم‬ ‫‪:‬‬ ‫‪ ‬رتب العناصر التية حسب نصف القطر ‪11Na , :‬‬ ‫‪12Mg , 15P , 17Cl , 19K‬‬ ‫الحل ‪ :‬لحل هذا النوع من السئلة لبد من‬ ‫معرفة موقع كل عنصر فى الجدول ثم نرتب تلك‬ ‫العناصر ثم نذكر تدرج الخاصية التى يسأل عنها كلتى ‪:‬‬

‫‪7A‬‬ ‫‪Cl‬‬

‫‪17‬‬

‫‪5A‬‬ ‫‪P‬‬

‫‪15‬‬

‫‪0111163455‬‬

‫‪2A‬‬ ‫‪Mg‬‬

‫‪12‬‬

‫‪1A‬‬ ‫‪Na‬‬ ‫‪19K‬‬

‫‪11‬‬

‫الدورة ‪2‬‬ ‫الدورة ‪3‬‬ ‫الدورة ‪4‬‬

‫‪ 41‬الزويدى صانع تركيبة‬ ‫النجاح‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫بل تفوق‬

‫حسب نصف القطر ‪:‬‬ ‫‪ 19K < 11Na < 13Mg < 15P < 17Cl‬لن نصف‬ ‫القطر يقل فى الدورات الفقية و يزيد فى‬ ‫المجموعات الراسية بزيادة العدد الذرى ‪.‬‬

‫س هام ‪ :‬اذا كانت قيم نصف القطر لكل من ‪Fe‬‬ ‫هى ‪، 0.64 ، 0.75‬‬ ‫‪, Fe+2 , Fe+3‬‬ ‫إنجستروم بدون ترتيب ‪ --‬حدد‬ ‫‪1.17‬‬ ‫قيمة كل منها وماذا تستنتج مع التعليل ؟؟‪.‬‬ ‫الجابة ‪----------------------------------------------:‬‬ ‫‪-------------------------------------------------------‬‬‫‪-------------------------------------------------------‬‬‫‪-------------------------------------------------------‬‬‫‪-------------------------------------------------------‬‬‫‪-------------------------------------------------------‬‬‫‪-------------------------------------------------------‬‬‫‪-------------------------------------‬‬

‫س ‪ :‬قارن بين طاقة الثارة و طاقة‬ ‫التأين ؟؟‪.‬‬ ‫طاقة التاين‬ ‫طاقة الثارة‬ ‫الطاقة اللزمة لنقل اللكترون الطاقة اللزمة لطرد اقل‬ ‫اللكترونات ارتباطا ا بالذرة ‪.‬‬ ‫الى مستويات طاقة اعلى ‪.‬‬ ‫تتحول الذرة الى ايون موجب‬ ‫تصبح الذرة مثارة ‪.‬‬ ‫‪.‬‬ ‫جهد التأين " طاقة التأين‬ ‫مقدار الطاقة اللزمة لزالة أو فصل أقل‬ ‫اللكترونات ارتباطا ا بالذرة المفردة الغازية ‪.‬‬

‫]‪ [1‬فى‬ ‫الدورات‬ ‫الفقية‪:‬‬

‫‪01111634555‬‬

‫‪ 94‬الزويدى صانع تركيبة‬ ‫النجاح‬

‫الرسالة فى كيمياء الصف‬ ‫الثانى الثانوى "‬

‫يزيد جهد التأين من اليسار الى اليمين بزيادة‬ ‫العدد الذرى) علل ( بسبب نقص نصف القطر‬ ‫و زيادة الشحنة الفعالة فتزيد قوة جذب النواة‬ ‫لللكترونات و نحتاج إلى طاقة كبيرة لفصلها‬ ‫]‪ [2‬فى‬ ‫المجموعة‬ ‫الرأسية‪:‬‬ ‫يقل جهد التأين من أعلى إلى أسفل بزيادة العدد‬ ‫الذرى) علل ( بسبب زيادة عدد مستويات الطاقة‬ ‫فيزيد نصف القطر فيقل جذب النواة‬ ‫لللكترونات و تقل الطاقة اللزمة لفصلها‬ ‫جهد التأين يتناسب عكسيا ا مع نصف القطر‬ ‫‪‬‬ ‫الذرى و مع قابلية فقد اللكترونات‬ ‫عناصر المجموعة ‪ 7A‬اعلى العناصر فى جهد‬ ‫‪‬‬ ‫التاين كل فى دورته ‪.‬‬ ‫عناصر المجموعة ‪ 1A‬اقل العناصر فى جهد‬ ‫‪‬‬ ‫التأين كل فى دورته ‪.‬‬ ‫جهد التاين ماص للحرارة ‪.‬‬ ‫‪‬‬ ‫يمكن إزالة إلكترون أو أكثر من الذرة ولذلك‬ ‫‪‬‬ ‫فهناك أكثر من جهد تأين للذرة الواحدة‬ ‫يعرف بجهد التأين الول وجهد التأين الثانى‬ ‫…… وهكذا ‪.‬‬ ‫جهد التأين الول ‪-:‬‬ ‫يتكون نتيجة تكون أيون يحمل شحنة موجبة‬ ‫واحدة ‪.‬‬ ‫‪M+ + e-‬‬

‫طاقة ‪M +‬‬

‫جهد التأين الثانى‪-:‬‬ ‫يتكــون نتيجــة تكــون أيــون يحمــل شــحنتين‬ ‫موجبتيين ‪.‬‬ ‫مقدار الطاقة اللزمة لفصل الكترون من ايــون‬ ‫‪+‬‬ ‫يحمل شحنة موجبة واحدة ‪M‬‬ ‫‪Mg++ + e-‬‬

‫‪0111163455‬‬

‫طاقة‬

‫‪+‬‬

‫‪M+‬‬

‫‪ 41‬الزويدى صانع تركيبة‬ ‫النجاح‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫بل تفوق‬

‫س ‪ :‬علل ‪ :‬جهد التأين الول للغازات‬ ‫النبيلة مرتفع جدا ا ؟؟‪.‬‬

‫ج ‪ :‬بسبب استقرار نظامها اللكترونى وبذلك يصعب إزالة‬ ‫إلكترون من مستوى طاقة مكتمل‪.‬‬

‫س ‪ :‬علل ‪ :‬يزداد جهد التأين الثانى عن‬ ‫جهد التأين الول ؟؟‪.‬‬ ‫ج ‪ :‬بسبب زيادة شحنة النواة الفعالة فيزيد جذب‬ ‫النواة للكترونات فنحتاج الى طاقة أكبر لفصل‬ ‫اللكترون ‪.‬‬ ‫س ‪ :‬علل ‪ :‬جهد التاين الثالث للمارغنسيوم‬ ‫مرتفع جدا ؟؟‪.‬‬ ‫ج ‪ :‬لنه يتطلب كسر مستوى طاقة مكتمل ‪.‬‬ ‫‪--------------------------------------------------------------‬‬‫‪--------------------------------------------------------------‬‬‫‪-----------------------‬‬

‫س‪ :‬دليل تقويم ‪M+ + e-:‬‬ ‫‪M‬‬ ‫فى المعادلة السابقة مفهوم مهم ‪:‬‬ ‫‪ ‬حدد هذا المفهوم ‪.‬‬ ‫ج‪:‬‬ ‫‪----------------------------------------------------‬‬‫‪----------------------------------------------------‬‬‫‪--------------------------‬‬‫‪ ‬وضح تدرج هذا المفهوم فى الجدول الدورى ‪.‬‬ ‫ج‪:‬‬ ‫‪----------------------------------------------------‬‬‫‪----------------------------------------------------‬‬‫‪--------------------------‬‬‫‪------------------------------------------------‬‬‫‪----------------------------------------------------‬‬‫‪------------------------------‬‬‫‪ ‬العنصر الذى يوجد فى أى دورة و دائما له أقل جهد تأين‬ ‫أول ينتمى الى المجموعة ‪............‬‬

‫‪01111634555‬‬

‫‪ 94‬الزويدى صانع تركيبة‬ ‫النجاح‬

‫الرسالة فى كيمياء الصف‬ ‫الثانى الثانوى "‬

‫الميل اللكترونى ) القابلية اللكترونية(‬ ‫مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب‬ ‫الذرة المفردة الغازية إلكترونا ا أو أكثر ‪.‬‬

‫]‪[1‬‬ ‫فى‬ ‫الدو‬ ‫رات‬ ‫الف‬ ‫قية‪:‬‬ ‫يزيد الميل اللكترونى من اليسار الى اليمين‬ ‫بزيادة العدد الذرى) علل ( بسبب نقص الحجم‬ ‫الذرى فيزيد جذب النواة للكترونات و يسهل‬ ‫على النواه جذب الكترون جديد ‪.‬‬ ‫‪ ‬يقل الميل اللكترونى اذا كان المستوى‬ ‫الخير مكتمل أو نصف مكتمل لن الذرة‬ ‫تكون أكثر استقرار ‪.‬‬ ‫س ‪ :‬علل ‪ :‬يشذ الميل اللكترونى لكل من)‬

‫‪10‬‬

‫‪ ( Ne, 7N, 4Be‬عن التدرج فى الميل‬ ‫اللكترونى فى عناصر الدورة الثانية ؟؟‪.‬‬ ‫ج ‪ :‬فى حالة البريليوم يكون تحت مستوياته‬ ‫ممتلئة )‪ (1s2, 2s2‬و فى حالة النيتروجين يكون‬ ‫المستوى الفرعى )‪ (p‬نصف ممتلئ ) ) ‪1s2, 2s2,‬‬ ‫‪ 2p3‬و فى حال النيون يكون المستوى الفرعى ‪P‬‬ ‫مكتمل ) ) ‪ 1s2, 2s2, 2p6‬و يقل الميل اللكترونى‬ ‫اذا كان المستوى الفرعى الخير مكتمل أو نصف‬ ‫مكتمل لن هذا يجعل الذرة أكثر استقرار‬

‫‪0111163455‬‬

‫‪ 41‬الزويدى صانع تركيبة‬ ‫النجاح‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫بل تفوق‬

‫‪ ‬يزيد الميل اللكترونى زيادة كبيرة عندما يعمل‬ ‫اللكترون المكتسب على ملئ مستوى طاقة‬ ‫فرعى أو جعله نصف ممتلئ هذا يجعل الذرة‬ ‫أكثر استقرار ‪.‬‬ ‫س ‪ :‬علل ‪ :‬زيادة الميل اللكترونى لذرة‬ ‫الكربون عن ذرة البورون ؟؟‪.‬‬ ‫ج ‪ :‬لن اللكترون المكتسب فى هذه حالة‬ ‫الكربون سيجعل المستوى الفرعى )‪ (2p‬نصف‬ ‫ممتلئ )‪(1s2, 2s2, 2p2‬وهذا يعطى للذرة بعض‬ ‫الستقرار ‪.‬‬ ‫]‪ [2‬فى‬ ‫المجموع‬ ‫ة الرأسية‬ ‫‪:‬‬ ‫يقل الميل اللكترونى من أعلى إلى أسفل‬ ‫بزيادة العدد الذرى) علل ( بسبب زيادة الحجم‬ ‫الذرى فيقل جذب النواة للكترونات و يصعب‬ ‫جذب الكترون جديد ‪.‬‬ ‫س ‪ :‬علل ‪ :‬الميل اللكترونى لذرة الفلور أقل‬ ‫من الميل اللكترونى لذرة الكلور ررغم صغر‬ ‫نصف قطر الفلور ؟؟‪.‬‬ ‫ج ‪ :‬بسبب صغر حجم ذرة الفلور ويقابل اللكترون‬ ‫الجديد بقوة تنافر كبيرة مع اللكترونات التسعة‬ ‫الموجودة أصل ا فى الذرة ‪.‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬

‫الميل اللكترونى يتناسب عكسيا ا مع نصف‬ ‫القطر الذرى ‪.‬‬ ‫عناصر المجموعة ‪ 7A‬اعلى العناصر فى‬ ‫الميل اللكترونى كل فى دورته ‪.‬‬ ‫ترتيب عناصر المجموعة ‪ 7A‬حسب الميل هو‬ ‫‪Cl > F> Br> I‬‬

‫‪01111634555‬‬

‫‪ 94‬الزويدى صانع تركيبة‬ ‫النجاح‬

‫‪‬‬ ‫‪‬‬

‫الرسالة فى كيمياء الصف‬ ‫الثانى الثانوى "‬

‫عناصر المجموعة ‪ 1A‬اقل العناصر فى الميل‬ ‫اللكترونى كل فى دورته ‪.‬‬ ‫الميل اللكترونى طارد للحرارة ‪.‬‬

‫س‪ :‬دليل تقويم ‪:‬‬

‫طاقة‬

‫‪M- +‬‬

‫‪M+ e‬‬ ‫فى المعادلة السابقة مفهوم مهم ‪:‬‬ ‫‪ ‬حدد هذا المفهوم ‪.‬‬ ‫ج‪:‬‬ ‫‪----------------------------------------------------‬‬‫‪----------------------------------------------------‬‬‫‪--------------------------‬‬‫‪ ‬وضح تدرج هذا المفهوم فى الجدول الدورى‬ ‫‪.‬‬ ‫ج‪:‬‬ ‫‪---------------------------------------------------‬‬‫‪---------------------------------------------------‬‬‫‪--------------------------‬‬‫‪ ‬رتب عناصر الهالوجينات تنازليا حسب تلك‬ ‫الخاصية ‪.‬‬ ‫ج‪:‬‬ ‫‪---------------------------------------------------‬‬‫‪---------------------------------------------------‬‬‫‪---------------------------‬‬‫‪ ‬فسر عدم انتظام تلك الخاصية فى عناصر‬ ‫الدورة الثانية ‪.‬‬ ‫ج‪:‬‬ ‫‪---------------------------------------------------‬‬‫‪---------------------------------------------------‬‬‫‪---------------------------------------------------‬‬‫‪---------------------------------------------------‬‬‫‪---------------------------------------------------‬‬‫‪--------‬‬‫السال‬ ‫بية‬ ‫الكهر‬ ‫بية‬ ‫‪-‬‬

‫‪0111163455‬‬

‫‪ 41‬الزويدى صانع تركيبة‬ ‫النجاح‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫بل تفوق‬

‫هى قدرة الذرة على جذب‬ ‫إلكترونات الرابطة الكيميائية ‪.‬‬

‫‪ ‬الميل اللكترونى مصطلح طاقة يشير‬ ‫للذرة فى حالتها المفردة ‪.‬‬ ‫‪ ‬بينما تشير السالبية الكهربية للذرة‬ ‫المرتبطة مع رغيرها ‪.‬‬

‫]‪ [1‬فى‬ ‫الدورات‬ ‫الفقية‪:‬‬ ‫تزيد السالبية الكهربية من اليسار الى اليمين‬ ‫بزيادة العدد الذرى) علل ( بسبب صغر الحجم و‬ ‫يسهل جذب الكترونات الرابطة‬ ‫]‪ [2‬فى‬ ‫المجموعة‬ ‫الرأسية ‪:‬‬ ‫تقل السالبية الكهربية من أعلى إلى أسفل‬ ‫بزيادة العدد الذرى) علل ( بسبب زيادة الحجم و‬ ‫يصعب جذب الكترونات الرابطة ‪.‬‬

‫الفلور يعتبر أكبر العناصر سالبية كهربية ) علل‬ ‫( لنه يقع أعلى يمين الجدول والسالبية الكهربية‬ ‫تقل فى المجموعات و تزيد فى الدورات ‪.‬‬ ‫السيزيوم يعتبر أقل العناصر سالبية كهربية‬ ‫) علل ( لنه أسفل يسار الجدول والسالبية‬

‫‪01111634555‬‬

‫‪ 94‬الزويدى صانع تركيبة‬ ‫النجاح‬

‫الرسالة فى كيمياء الصف‬ ‫الثانى الثانوى "‬

‫الكهربية تقل فى المجموعات و تزيد فى الدورات‬ ‫‪.‬‬

‫الفرق فى السالبية الكهربية يلعب دور فى‬ ‫تحديد نوع الرابطة بين الذرات‪.‬‬ ‫‪ ‬الفلزات لها أقل سالبية كهربية لكبر‬ ‫نصف قطرها ‪.‬‬ ‫‪ ‬اللفلزات لها أكبر سالبية كهربية‬ ‫لصغر نصف قطرها ‪.‬‬ ‫قارن بين السالبية الكهربية و الميل‬ ‫اللكترونى ‪:‬‬ ‫الميل اللكترونى‬

‫السالبية الكهربية‬ ‫مصطلح يشير الى الذرة‬ ‫المرتبطة مع رغيرها‬ ‫مصطلح قدرة‬ ‫قدرة الذرة على جذب‬ ‫الكترونات الرابطة الكيميائية‬ ‫‪.‬‬

‫مصطلح يشير الى الذرة‬ ‫المفردة ‪.‬‬ ‫مصطلح طاقة‬ ‫مقدار الطاقة المنطلقة‬ ‫عندما تكتسب الذرة المفردة‬ ‫الغازية الكترونا ا او اكثر ‪.‬‬

‫الخاصية الفلزية و اللفلزية‬ ‫قسم العالم ”برزيليوس“ العناصر‪ -:‬إلى‬ ‫فلزات ولفلزات‬ ‫الخاصية الفلزية و اللفلزية‬ ‫الفلزات‬ ‫عناصر يمتلئ رغلف تكافؤها‬ ‫بأقل من نصف سعته‬ ‫باللكترونات ‪.‬‬ ‫عناصر كهروموجبة )علل(‬

‫‪0111163455‬‬

‫اللفلزات‬ ‫عناصر يمتلئ رغلف تكافؤها بأكثر‬ ‫من نصف سعته من اللكترونات ‪.‬‬ ‫عناصر كهروسالبة )علل(‬

‫‪ 41‬الزويدى صانع تركيبة‬ ‫النجاح‬

‫لنها تفقد إلكترونات رغلف‬ ‫التكافؤ و تتحول الى تركيب‬ ‫الغاز الخامل الذى يسبقها‬ ‫وتصبح أيونات موجبة‪.‬‬ ‫جيدة التوصيل للكهربية‬ ‫لسهولة انتقال اللكترونات‬ ‫الحرة خللها‪.‬‬ ‫تتميز بكبر نصف قطرها‪.‬‬ ‫صغر‪ :‬جهد تأينها ‪ -‬ميلها‬ ‫اللكترونى ‪ -‬سالبيتها‬ ‫الكهربية‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫بل تفوق‬ ‫لنها تكتسب إلكترونات لتكمل‬ ‫رغلف التكافؤ تتحول الى تركيب‬ ‫الغاز الخامل الذى يليها وتصبح‬ ‫أيونات سالبة‪.‬‬ ‫ل توصل الكهربية لشدة ارتباط‬ ‫إلكترونات التكافؤ بالنواة فيصعب‬ ‫انتقال اللكترونات‪.‬‬ ‫تتميز بصغر نصف قطرها‬

‫كبر‪ :‬جهد تأينها‪ -‬ميلها اللكترونى ‪-‬‬ ‫سالبيتها الكهربية‪.‬‬

‫أشباه الفلزات‬ ‫‪‬عناصر لها مظهر الفلزات ولكن خواصها تشبه خواص‬ ‫اللفلزات ‪.‬‬ ‫‪‬رغلف تكافؤها نصف ممتلئ تقريبا ا بنصف سعته ‪.‬‬ ‫‪‬سالبيتها الكهربية متوسطة بين الفلزات واللفلزات ‪.‬‬ ‫‪‬توصل التيار الكهربى بدرجة متوسطة ولذلك تسمى أشباه‬ ‫الموصلت ‪.‬‬ ‫‪ ‬تستخدم فى صناعة اجزاء من الجهزة اللكترونية مثل‬ ‫الترانزستور لنها من اشباه الفلزات ‪.‬‬ ‫البورو السليكو الجرماني الزرني‬ ‫خ‬ ‫وم‬ ‫ن‬ ‫ن‬ ‫‪As‬‬ ‫‪Ge‬‬ ‫‪Si‬‬ ‫‪B‬‬ ‫أمثلة ‪-:‬‬

‫أنتيمو‬ ‫ن‬ ‫‪Sb‬‬

‫التلريو الستات‬ ‫ين‬ ‫م‬ ‫‪Te‬‬

‫ملحظات ‪:‬‬ ‫‪ ‬جميع الفلزات تقع يسار اشباه الفلزات فى‬ ‫الجدول الدورى ‪.‬‬ ‫‪ ‬جميع اللفلزات تقع يمين اشباه الفلزات‬ ‫فى الجدول الدورى ‪.‬‬

‫‪01111634555‬‬

‫‪ 94‬الزويدى صانع تركيبة‬ ‫النجاح‬

‫الرسالة فى كيمياء الصف‬ ‫الثانى الثانوى "‬ ‫]‪[1‬‬ ‫فى‬ ‫الدو‬ ‫رات‬ ‫الف‬ ‫قية‪:‬‬

‫تقل الصفة الفلزية من اليسار إلى اليمين بزيادة‬ ‫العدد الذرى السبب نقص نصف القطر حتى تظهر‬ ‫أشباه الفلزات ثم تزداد الصفة اللفلزية وتنتهى‬ ‫بالمجموعة السابعة التى تحتوى على اقوى‬ ‫اللفلزات ‪.‬‬

‫فى أى دورة أفقية يقع أقوى الفلزات فى المجموعة‬ ‫الولى و يقع أقوى اللفلزات فى المجموعة السابعة ‪.‬‬ ‫ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ‬ ‫ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ‬ ‫]‪ [2‬فى‬ ‫المجموع‬ ‫ة‬ ‫الرأسية‬ ‫‪:‬‬ ‫تزيد الصفة الفلزية وتقل الصفة اللفلزية كلما اتجهنا‬ ‫من أعلى إلى أسفل بزيادة العدد الذرى و السبب كبر‬ ‫نصف القطر‪.‬‬

‫‪ ‬أقوى الفلزات فى الجدول الدورى يقع‬ ‫أسفل يسار الجدول وهو السيزيوم‪.‬‬ ‫‪ ‬أقوى اللفلزات فى الجدول يقع أعلى‬ ‫يمين الجدول وهو الفلور‪.‬‬

‫‪0111163455‬‬

‫‪ 41‬الزويدى صانع تركيبة‬ ‫النجاح‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫بل تفوق‬

‫الخاصية الحامضية والقاعدية‬ ‫أنواع الكاسيد‪-:‬‬ ‫قاعدية‪.‬‬

‫]‪ [1‬حامضية‪.‬‬ ‫]‪ [3‬مترددة‪.‬‬

‫الكاسيد الحامضية‪-:‬‬

‫]‪[2‬‬

‫) ‪CO2 , SO2 ,‬‬

‫‪( SO3 , P2O5‬‬ ‫هى أكاسيد ل فلزية تتفاعل مع القلويات مكونة ملح و‬ ‫ماء تذوب فى الماء مكونه أحماض‬ ‫(‬

‫‪H2CO3‬‬ ‫( ‪H2SO4‬‬

‫‪CO2 + H2O‬‬ ‫)حمض الكربونيك‬ ‫‪SO3 + H2O‬‬ ‫)حمض الكبريتيك‬

‫الكاسيد الحمضية تتفاعل مع القلويات مكونه‬ ‫‪ :‬ملح و ماء‬ ‫‪Na2CO3 + H2O‬‬

‫‪CO2 + 2NaOH‬‬

‫الكاسيد القاعدية ‪-:‬‬ ‫هى اكاسيد فلزية تتفاعل مع الحماض‬ ‫مكونة ملح و ماء‬ ‫‪2NaCl + H2O‬‬

‫‪Na2O + 2HCl‬‬

‫‪MgSO4 + H2O‬‬

‫‪MgO + H2SO4‬‬

‫‪01111634555‬‬

‫‪ 94‬الزويدى صانع تركيبة‬ ‫النجاح‬

‫الرسالة فى كيمياء الصف‬ ‫الثانى الثانوى "‬ ‫الكاسيد القلوية ‪-:‬‬

‫هى اكاسيد فلزية تذوب فى الماء مكونة‬ ‫قلويات ‪.‬‬ ‫‪2NaOH‬‬

‫‪Na2O + H2O‬‬

‫‪2KOH‬‬

‫‪K2O + H2O‬‬

‫الكاسيد المترددة ‪-:‬‬ ‫هى الكاسيد التى تتفاعل تارة كأكاسيد‬ ‫قاعدية وتتفاعل تارة أخرى كأكاسيد حامضية‬ ‫وينتج فى الحالتين ملح وماء ‪.‬‬ ‫أمثلة‬

‫‪,‬‬

‫‪ZnO , :‬‬

‫‪Al2O3 , Sb2O3‬‬

‫‪SnO‬‬ ‫‪ZnO + H2SO4‬‬ ‫‪ZnO + 2NaOH‬‬ ‫خارصينات‬

‫‪ZnSO4 + H2O‬‬ ‫‪Na2ZnO2 + H2O‬‬

‫الصوديوم‬ ‫تدرج الخواص الحامضية والقاعدية فى الجدول‬ ‫الدورى‬ ‫]‪ [1‬فى‬ ‫الدورة‬ ‫الفقية‪-:‬‬ ‫تقل الصفة القاعدية و تزداد الصفة الحامضية للكاسيد من‬ ‫اليسار لليمين بزيادة العدد الذرى‬

‫] ‪ [ 2‬فى المجموعة الرأسية ‪-:‬‬ ‫يمكن اعتبار الحماض و القواعد مركبات‬ ‫هيدروكيسيلية الصيغة العامة لها‬ ‫‪MOH‬‬ ‫‪M+‬‬

‫تجاذب‬ ‫‪O-‬‬

‫‪0111163455‬‬

‫تنافر‬ ‫‪H+‬‬

‫تجاذب الزويدى صانع تركيبة‬ ‫‪41‬‬ ‫النجاح‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫بل تفوق‬ ‫الذرة ‪ M‬فلز‬ ‫كبير‬

‫نصف‬ ‫القطر‬ ‫قوة‬ ‫الجذب‬

‫الذرة ‪ M‬لفلز‬ ‫صغير‬

‫قوة الجذب بين )‪(- M +, O‬‬ ‫أصغر من قوة الجذب بين )‬ ‫‪(- H +, O‬‬ ‫اى تنجذب الـ ‪ O‬اكثر الى‬ ‫ايون الهيدروجين الموجب‬ ‫تتأين المادة كقاعدة‬ ‫التأين‬ ‫و تعطى أيون‬ ‫الهيدروكسيل‬ ‫‬‫‪M+ + OH‬‬ ‫المعادلة ‪MOH‬‬

‫قوة الجذب بين )‪(- M +, O‬‬ ‫أكبر من قوة الجذب بين)‪H +,‬‬ ‫‪(- O‬‬ ‫اى تنجذب الـ ‪ O‬اكثر الى ‪M‬‬ ‫تتأين المادة كحمض‬ ‫و تعطى أيون الهيدروجين‬ ‫‪MOH‬‬

‫‪+‬‬

‫‪MO- + H‬‬

‫المجموعة الولى كمثال على الصفة القاعدية‬ ‫تزداد الخاصية القاعدية بزيادة العدد الذرى وذلك بسبب زيادة نصف‬ ‫القطر و تكون قوة الجذب بين )‪ (- M +, O‬صغيرة و تنجذب ) ‪(- O‬اكثر‬ ‫ليون الهيدروجين و تتأين المادة كقاعدة و تعطى أيون‬ ‫الهيدروكسيل‬ ‫قلوى ضعيف‬ ‫‪LiOH‬‬ ‫قلوى قوى‬ ‫‪NaOH‬‬ ‫قلوى أكثر قوة‬ ‫‪KOH‬‬ ‫قلوى أكثر قوة‬ ‫‪RbOH‬‬ ‫أقوى القلويات‬ ‫‪CsOH‬‬ ‫س ‪ :‬علل ‪CsOH :‬‬

‫اقوى قاعدية من‬

‫‪NaOH‬‬

‫؟؟‪.‬‬ ‫لن نصف قطر السيزيوم أكبر من نصف قطر الصوديوم‬ ‫فيسهل فصل ايون الهيدروكسيل من السيزيوم عن‬ ‫الصوديوم ‪.‬‬ ‫المجموعة السابعة ) مثال على الصفة الحمضية (‬ ‫تزداد الخاصية الحامضية فى هذة المجموعة بزيادة العدد الذرى‬ ‫وذلك بسبب زيادة نصف القطر و تزيد قوة الجذب بين العنصر و‬

‫‪01111634555‬‬

‫‪ 94‬الزويدى صانع تركيبة‬ ‫النجاح‬

‫الرسالة فى كيمياء الصف‬ ‫الثانى الثانوى "‬

‫الهيدروجين و تقل قوة الجذب بين الكسجين‬ ‫و الهيدروجين و تتأين المادة كحمض و تعطى أيون الهيدروجين ‪.‬‬ ‫حمض ضعيف‬ ‫‪HF‬‬ ‫حمض متوسط‬ ‫‪HCl‬‬ ‫حمض قوى‬ ‫‪HBr‬‬ ‫أقوى الحماض‬ ‫‪HI‬‬ ‫قوة الحماض الكسجينية‪-:‬‬ ‫كلم خطير جدا ‪:‬‬ ‫كلما زاد عدد ذرات الكسجين الغير مرتبطة‬ ‫بالهيدروجين كلما زادت قوة الحمض الكسجينى‬ ‫الصيغة العامة للحماض الكسجينية‪-:‬‬ ‫‪MOn(OH)m‬‬ ‫حيث‪ : (M) -:‬هى ذرة العنصر ‪.‬‬ ‫‪ :‬عدد ذرات الكسجين رغير‬ ‫)‪(n‬‬ ‫مرتبطة بالكسجين ‪.‬‬ ‫‪ :‬عدد ذرات الهيدروجين فى‬ ‫)‪(m‬‬ ‫الحمض ‪.‬‬ ‫الحمض القوى‪:‬‬ ‫هو الذى يحتوى على عدد أكبر من ذرات‬ ‫الكسجين رغير المرتبطة بالهيدروجين‪.‬‬

‫أمثلة ‪:‬‬ ‫عدد ذرات ‪O‬‬ ‫صيغة الحمض‬ ‫رغير‬ ‫الكسجينية اسم الحمض‬ ‫نوع الحمض‬ ‫المرتبطة بـ‬ ‫‪MOn(OH)m‬‬ ‫‪H‬‬ ‫الرثوسليكون‬ ‫حمض‬ ‫‬‫‪Si(OH)4‬‬ ‫يك‬ ‫ضعيف‬

‫‪0111163455‬‬

‫الحمض‬

‫‪H4SiO4‬‬

‫‪ 41‬الزويدى صانع تركيبة‬ ‫النجاح‬

‫حمض‬ ‫متوسط‬ ‫حمض قوى‬ ‫حمض قوى‬ ‫جدا ا‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫بل تفوق‬ ‫‪1‬‬

‫‪PO(OH)3‬‬

‫‪2‬‬

‫‪SO2(OH)2‬‬

‫‪3‬‬

‫)‪ClO3(OH‬‬

‫الرثوفسفو‬ ‫ريك‬ ‫الكبريتيك‬ ‫البيروكلوري‬ ‫ك‬

‫‪H3PO4‬‬

‫‪H2SO4‬‬ ‫‪HClO4‬‬

‫علل ‪ :‬حمض البيروكلوريك أقوى من حمض‬ ‫الكبريتيك ؟؟‪.‬‬ ‫ج ‪ :‬لن حمض البيروكلوريك )‪ ClO3(OH‬يحتوى‬ ‫على ‪ 3‬ذرات أكسجين رغير مرتبط بالهيدروجين‬ ‫بينما حمض الكبريتيك ‪ SO2(OH)2‬يحتوى على ‪2‬‬ ‫ذرة أكسجين رغير مرتبط بالهيدروجين و كلما زاد‬ ‫عدد ذرات الكسجين الغير مرتبطة بالهيدروجين‬ ‫كلما زادت قوة الحمض الكسجينى ‪.‬‬

‫عدد التأكسد‪-:‬‬ ‫هو عدد يمثل الشحنة الكهربية )الموجبة أو‬ ‫السالبة( التى تبدو على اليون أو الذرة سواء‬ ‫كان المركب أيونيا ا أو تساهميا ا ‪.‬‬

‫‪01111634555‬‬

‫‪ 94‬الزويدى صانع تركيبة‬ ‫النجاح‬

‫الرسالة فى كيمياء الصف‬ ‫الثانى الثانوى "‬

‫قواعد حساب أعداد التاكسد‬ ‫‪ ‬عدد تأكسد اى عنصر مهما كان عدد ذرات يساوى‬ ‫صفر ) ‪( O2 , O3 , P4 , Cu , H2‬‬ ‫‪ ‬عدد تأكسد أى مجموعة ذرية أو اليون يساوى‬ ‫الشحنة التى تكتب أعله ‪:‬‬ ‫المجموعة‬

‫المونيوم‬

‫الكبريتات‬

‫الكربونات‬

‫هيدروكسيد‬

‫النيترات‬

‫عدد‬ ‫تأكسده‬ ‫ا‬

‫‪+1‬‬

‫‪-2‬‬

‫نيتريت‬

‫صيغتها‬

‫‪NH4+‬‬

‫‪2‬‬

‫فوسفات‬

‫‪SO4-‬‬

‫‪CO3- 2‬‬

‫‪OH-‬‬

‫‪NO3-‬‬

‫‪NO2-‬‬

‫‪PO4-3‬‬

‫‪-2‬‬

‫‪-1‬‬

‫‪-1‬‬

‫‪-1‬‬

‫‪-3‬‬

‫‪ ‬عدد تأكسد عناصر المجموعة الولى )‪Na , ) (1A‬‬ ‫‪ ( Li , K‬فى مركباتها دائما ا )‪ (1+‬وعناصر المجموعة‬ ‫الثانية )‪ ( Mg , Ca , Ba )(2A‬فى جميع مركباتها‬ ‫دائما)‪ (2+‬وعناصر المجموعة الثالثة )‪ ( Al )(3A‬فى‬ ‫جميع مركباته دائما )‪. (3+‬‬ ‫‪ ‬عدد تأكسد الكسجين فى جميع مركباته ‪ 2-‬ما عدا‬ ‫فوق الكسيد مثل‬ ‫) ‪ ( H2O2 , Na2O2‬يكون ‪ 1-‬و كذلك ما عدا السوبر‬ ‫أكسيد ) ‪ ( KO2‬يكون ‪ ½ -‬و كذلك فلوريد الكسجين‬ ‫‪ OF2‬يكون ‪ 2+‬لن السالبية الكهربية للفلور أعلى من‬ ‫الكسجين ‪.‬‬ ‫‪ ‬عدد تأكسد الكلور ‪ Cl‬و البروم ‪ Br‬و اليود ‪I‬‬ ‫واحد ما عدا مركباتها مع الكسجين ‪.‬‬

‫سالب‬

‫‪ ‬الفلور عدد تأكسده سالب واحد دائما لنه اعلى‬ ‫العناصر سالبية كهربية ‪.‬‬ ‫‪ ‬عدد تأكسد الهيدروجين فى جميع مركباته ‪ 1+‬ما عدا‬ ‫هيدريد الفلز يكون ‪ 1-‬لن السالبية الكهربية‬ ‫للهيدروجبن أكبر من السالبية الكهربية للفلزات ‪.‬‬

‫‪0111163455‬‬

‫‪ 41‬الزويدى صانع تركيبة‬ ‫النجاح‬

‫أمثلة ‪,‬‬ ‫‪MgH2‬‬

‫‪KH‬‬

‫‪,‬‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫بل تفوق‬ ‫‪CaH2‬‬

‫‪01111634555‬‬

‫‪,‬‬

‫‪NaH‬‬

‫‪ 94‬الزويدى صانع تركيبة‬ ‫النجاح‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫بل تفوق‬ ‫‪ ‬مجموع اعداد تأكسد عناصر أى مركب متعادل = صفر ‪.‬‬ ‫مركبات أيونية عدد تأكسد الهيدروجين فيها ‪ 1-‬وعند التحليل‬ ‫الكهربى لها يتصاعد رغاز الهيدروجين عند المصعد ) النود (‬ ‫لن عدد تأكسده سالب ‪.‬‬

‫مثال )‪ -:(1‬احسب عدد تأكسد الكروم فى ثانى‬ ‫كرومات البوتاسيوم‬ ‫)‪. (K2Cr2O7‬‬ ‫‪ ‬المركب متعادل‬

‫‪ ‬عدد تأكسده‬

‫الحل‪-:‬‬ ‫= صفر‬ ‫‪ = K2Cr2O7‬صفر‬ ‫)‪2 + (2- × 7‬س ‪ = (1+ × 2) +‬صفر‬ ‫‪2+ 12‬س = صفر‬‫‪2+ 14‬س ‪ = 2+‬صفر‬‫س = ‪6+‬‬

‫عدد تأكسد الكروم فى ثانى كرومات البوتاسيوم = ‪6+‬‬ ‫ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ‬ ‫ــــــــــــــــــــــــــــ‬ ‫مثال )‪ -:(2‬احسب عدد تأكسد الكبريت‬ ‫فى ‪SO3-2‬‬ ‫الحل‪-:‬‬ ‫‪ ‬عدد تأكسده = ‪2 -‬‬ ‫‪ ‬المركب متأين‬ ‫‪ + 6‬س = ‪2-‬‬‫)‪ + (2- × 3‬س = ‪2-‬‬ ‫س = ‪4+ = 2 – 6‬‬ ‫عدد تأكسد الكبريت فى مجموعة الكبريتيت = ‪4+‬‬

‫معرفة التغير الذى يحدث للعنصر من حيث التأكسد والختزال‬ ‫أثناء التفاعلت الكيميائية ‪.‬‬ ‫التأكسد‪-:‬‬ ‫هى عملية فقد إلكترونات ينتج عنها زيادة فى الشحنة الموجبة أو‬ ‫نقص الشحنة السالبة ‪.‬‬

‫‪01111634555‬‬

‫‪ 94‬الزويدى صانع تركيبة‬ ‫النجاح‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫بل تفوق‬ ‫الختزال‪-:‬‬ ‫هو عملية اكتساب إلكترونات ينتج عنها نقص فى الشحنة الموجبة‬ ‫أو زيادة الشحنة السالبة‬

‫هناك معادلت ل يحدث فيها أكسدة أو إختزال‬ ‫و السبب فى ذلك أن هذا النوع من المعــادلت يحــدث‬ ‫فيه تبادل بيت اليونات دون انتقال اللكترونات ‪.‬‬ ‫مثل‬ ‫‪‬تفاعلت الحماض مع كربونات أو بيكربونات الفلزات ‪.‬‬ ‫‪2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2‬‬

‫‪‬‬

‫‪H2SO4 + Na2CO3  Na2SO4 + H2O + CO2‬‬

‫‪‬‬

‫‪‬تفاعلت الحماض مع أكسيد او هيدروكسيد الفلز ‪.‬‬ ‫‪HCl +NaOH  NaCl + H2O‬‬

‫‪‬‬

‫‪‬تفاعلت محاليل الملح مع بعضها ‪.‬‬ ‫ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ‬ ‫ـــــــــــــــــــــــــ‬ ‫مثال‪ -:‬بين نوع التغير الحادث من أكسدة واختزال فى‬ ‫التفاعل التالى ان وجد ‪-:‬‬ ‫‪2KCl + 2CrCl3 + 6FeCl3 + 7H2O‬‬

‫‪01111634555‬‬

‫‪K2Cr2O7 + 6FeCl2 + 14 HCl‬‬

‫‪ 87‬الزويدى صانع تركيبة‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫بل تفوق‬

‫الباب الثالث ‪ :‬التحاد الكيميائى ‪:‬‬ ‫الغازات الخاملة‪-:‬‬ ‫عناصر تتميز بإستقرار نظامها اللكترونى و مستوى‬ ‫الطاقة الخارجى لها مكتمل باللكترونات ) ‪. (np6‬‬ ‫التركيب اللكترونى‬ ‫‪2‬‬ ‫‪2, 8‬‬ ‫‪2, 8, 8‬‬ ‫‪2, 8, 18, 8‬‬ ‫‪2, 8, 18, 18, 8‬‬ ‫‪2, 8, 18, 32, 18, 8‬‬

‫الغاز‬

‫الرمز‬

‫‪1s2‬‬ ‫‪[2He] 2s2, 2p6‬‬ ‫‪[10Ne] 3s2, 3p6‬‬ ‫‪[18Ar] 4s2, 3d10, 4p6‬‬ ‫‪[36Kr] 5s2, 4d10, 5p6‬‬ ‫‪[54Xe] 6s2, 4f14, 5d10, 6p6‬‬

‫‪He‬‬ ‫‪10Ne‬‬ ‫‪18Ar‬‬ ‫‪36Kr‬‬ ‫‪54Xe‬‬ ‫‪86Rn‬‬ ‫‪2‬‬

‫هيليوم‬ ‫نيون‬ ‫أرجون‬ ‫كربتون‬ ‫زينون‬ ‫رادون‬

‫علل ‪ :‬العناصر الخاملة اكثر انواع العناصر استقرار ؟؟‪.‬‬ ‫علل ‪ :‬العناصر الخاملة احادية الذرة ؟؟‪.‬‬ ‫علل ‪ :‬الغازات الخاملة ل تدخل فى التفاعل الكيميائى فى‬ ‫الظروف العادية ؟؟‪.‬‬ ‫ج ‪ :‬بسبب استقرار نظامها اللكترونى لن مستوى الطاقة‬ ‫الخارجى لها مكتمل باللكترونات‬ ‫العناصر النشطة ‪:‬‬ ‫عناصــر تتميــز بــأن مســتوى الطاقــة الخــارجى لهــا رغيــر‬ ‫مكتمل باللكترونات‬ ‫علل ‪ :‬العناصر النشطة تدخل التفاعل الكيمائى ؟؟‪.‬‬

‫‪01111634555‬‬

‫‪ 94‬الزويدى صانع تركيبة‬ ‫النجاح‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫بل تفوق‬

‫علل ‪ :‬العناصر النشطة اما ان تفقد أو تكتسب أو تشارك‬ ‫بعدد من اللكترونات اثناء التفاعل الكيميائى ؟؟‪.‬‬

‫ج‪ :‬حـــتى يكتمـــل مســـتوى الطاقـــة الخـــارجى لهـــا‬ ‫باللكترونات و يصبح تركيبها اللكترونى مشابها ا لقــرب‬ ‫رغاز نبيل فى الجدول الدورى ‪.‬‬

‫التفاعل الكيميائى‪-:‬‬ ‫كسر الروابط بين جزيئات المتفاعلت و تكوين روابط‬ ‫جديدة بين جزئيات النواتج ‪.‬‬ ‫علل ‪ :‬عند خلط الحديد مع الكبريت ل يكون الناتج مركب‬ ‫كيميائى ؟؟‪.‬‬ ‫ج ‪:‬لعدم تكون روابط جديدة بين الكبريت و الحديد ‪.‬‬

‫الكترونات التكافؤ ‪:‬‬ ‫الكترونات الغلف الخاجى و رغالبا ما تدخل فى‬ ‫تكوين روابط ‪.‬‬

‫نموذج لويس النقطى ‪:‬‬ ‫طريقة مبسطة استخدم فيها النقاط فى تمثيل‬ ‫الكترونات التكافؤ ‪.‬‬ ‫‪7A‬‬ ‫‪17Cl‬‬

‫‪6A‬‬ ‫‪16S‬‬

‫‪5A‬‬ ‫‪15P‬‬

‫‪4A‬‬ ‫‪14Si‬‬

‫‪3A‬‬ ‫‪13Al‬‬

‫‪2A‬‬ ‫‪12Mg‬‬

‫‪1A‬‬ ‫‪11Na‬‬

‫)‪3s2 3p5(Ne‬‬

‫)‪3s2 3p4(Ne‬‬

‫)‪3s2 3p3(Ne‬‬

‫)‪3s2 3p2(Ne‬‬

‫)‪3s2 3p1(Ne‬‬

‫)‪3s2(Ne‬‬

‫)‪3s1(Ne‬‬

‫‪..‬‬ ‫‪. Cl :‬‬ ‫‪..‬‬

‫‪..‬‬ ‫‪.S.‬‬ ‫‪..‬‬

‫‪..‬‬ ‫‪.P.‬‬ ‫‪.‬‬

‫‪.‬‬ ‫‪. Si .‬‬ ‫‪.‬‬

‫‪.‬‬ ‫‪. Al .‬‬

‫‪. Mg .‬‬

‫‪.‬‬ ‫‪Na‬‬

‫المجموعة‬ ‫الدورة ‪3‬‬ ‫التوزيع‬ ‫اللكترونى‬ ‫نموذج لويس‬ ‫النقطى‬

‫لحظ ‪ :‬قسم لويس ازوج اللكترونات الى نوعين ‪:‬‬

‫‪01111634555‬‬

‫‪ 87‬الزويدى صانع تركيبة‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫بل تفوق‬ ‫الزوج الحر ‪:‬‬

‫زوج اللكترونات الموجود فى احد‬

‫اوربيتالت المستوى الخارجى و لم يشارك‬ ‫فى تكوين روابط ‪.‬‬ ‫زوج ارتباط ‪ :‬زوج اللكترونات المسئول عن تكوين‬ ‫الرابطة‬

‫‪.‬‬

‫أنواع الروابط‬

‫روابط فيزيائة‬

‫روابط كيميائية‬ ‫روابط ايونية‬ ‫روابط هيدروجينية‬ ‫روابط تساهمية‬ ‫روابط فلزية‬ ‫روابط تناسقية‬

‫أول ‪ :‬الروابط الكيميائية‬ ‫الرابطة اليونية ‪:‬‬ ‫رابطة تنشأ من التجاذب الكهربى بين اليون الموجب و‬ ‫اليون السالب‬ ‫او ‪ :‬رابطة تتكون بين ذرتين الفرق فى السالبية‬ ‫الكهربية بينهما أكبر من ‪1.7‬‬ ‫او ‪ :‬رابطة تتكون بين عنصر فلز و عنصر ل فلز ‪.‬‬

‫‪01111634555‬‬

‫‪ 94‬الزويدى صانع تركيبة‬ ‫النجاح‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫بل تفوق‬ ‫‪ .1‬الفلزات تفقد اللكترونات وتتحول إلى أيون موجب‬ ‫)كاتيون( لنها تتميز بكبر حجمها و صغر جهد التأين ‪.‬‬ ‫اللفلزات تكتسب اللكترونات وتتحول إلى أيون سالب‬ ‫‪.2‬‬ ‫)أنيون( لنها تتميز بصغر حجمها و كبر الميل اللكترونى ‪.‬‬ ‫‪ .3‬ثم يحدث تجاذب كهربى بين اليون الموجب واليون‬ ‫السالب ويتكون مركب أيونى ‪.‬‬ ‫س ‪ :‬علل ‪ :‬الرابطة اليونية ليس لها وجود مادى أو اتجاه‬ ‫محدد ؟؟‪.‬‬ ‫ج ‪ :‬لنها تنشأ من التجاذب الكهربى بين اليون الموجب و‬ ‫اليون السالب ‪.‬‬

‫س ‪ :‬علل ‪ :‬اقوى الروابط اليونية تتم بين عناصر‬ ‫طرفى الجدول ) ‪ ( 1A , 7A‬؟؟‪.‬‬ ‫ج ‪ :‬لنها تتم بين أقوى الفلزات ) ‪ ( 1A‬و أقوى اللفلزات‬ ‫) ‪. ( 7A‬‬ ‫س ‪ :‬علل ‪ :‬الرابطة فى جزئ كلوريد الصوديوم رابطة‬ ‫ايونية ؟؟‪.‬‬ ‫ج ‪ :‬لنها تنشأ من التجاذب الكهربى بين أيون الصوديوم‬ ‫الموجب و أيون الكلوريد السالب ‪.‬‬ ‫وضح بالرسم تخطيطى بطريقة لويس النقطية كيفية‬ ‫ارتباط الصوديوم مع الكلور لتكوين كلوريد الصوديوم ‪.‬‬ ‫طريقة الحل ‪:‬‬ ‫‪ .1‬نكتب رمز كل عنصر محاط بإلكترونات التكافؤ ‪.‬‬ ‫‪ .2‬نرسم سهم يوضح انتقال اللكترونات من الفلز الى‬ ‫الفلز ‪.‬‬ ‫‪ .3‬تجاذب كهربى بين اليون الموجب و السالب ‪.‬‬ ‫‪..‬‬

‫‪01111634555‬‬

‫‪ 87‬الزويدى صانع تركيبة‬

‫‪NaCl‬‬

‫‪‬‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫بل تفوق‬ ‫‪+‬‬ ‫‬‫‪+ Cl‬‬

‫‪ Na‬‬

‫‪Na . + . Cl :‬‬ ‫‪..‬‬

‫‪ .1‬توصل التيار الكهربى " علل " لنها تتأين الى أيونات موجبة‬ ‫وسالبة ‪.‬‬ ‫‪ .2‬تذوب فى المذيبات القطبية مثل الماء " علل " لنها تتأين‬ ‫الى أيونات موجبة و سالبة ‪.‬‬ ‫‪ .3‬درجة رغليانها و انصهارها مرتفعة " علل " لن فرق‬ ‫السالبية الكهربية بين العنصرين اكبر من ‪1.7‬‬

‫‪ ‬يكون المركب أيونيا ا عندما يكون الفرق فى السالبية‬ ‫الكهربية بين أكبر من ‪. 1.7‬‬ ‫‪ ‬كلما زاد الفرق فى السالبية الكهربية بين العنصرين كلما‬ ‫زادت الخاصية اليونية لذلك فإن ‪:‬‬ ‫)كلوريد الصوديوم مركب أيونى ‪ -‬كلوريد اللومنيوم‬ ‫مركب تساهمى(‬

‫كلوريد الصوديوم يوصل التيار الكهربى بينما كلوريد اللومنيوم‬ ‫ل يوصل التيار الكهربى؟؟‪.‬‬

‫درجة ذوبان كلوريد الصوديوم فى الماء أكبر‬ ‫من كلوريد اللومنيوم ؟؟‪.‬‬ ‫كلوريد الصوديوم مركب أيونى بينما كلوريد اللومنيوم‬ ‫مركب تساهمى ؟؟‪.‬‬ ‫درجة انصهار كلوريد الصوديوم اكبر من كلوريد‬ ‫اللومنيوم ؟؟‪.‬‬ ‫ج ‪ :‬لن فرق السالبية الكهربية بين الصوديوم و الكلور أكبر‬ ‫من فرق السالبية الكهربية بين‬

‫‪01111634555‬‬

‫‪ 94‬الزويدى صانع تركيبة‬ ‫النجاح‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫بل تفوق‬ ‫اللومنيوم و الكلور ‪.‬‬

‫كيف تفرق بين مصهور كلوريد الصوديوم و مصهور‬ ‫كلوريد اللومنيوم ؟؟‪.‬‬ ‫ج‪:‬‬ ‫‪------------------------------------------------------------------‬‬‫‪------------------------------------------------------------------‬‬‫‪------------------------------------------------------------------‬‬‫‪------------------------------------------------------------------‬‬‫‪------------------------------------------------------------------‬‬‫‪--------------------‬‬

‫الرابطة‬ ‫التساهمية‬ ‫هى رابطة تتم بين ذرتين ل فلزيتين عن طريق المشاركة‬ ‫باللكترونات بحيث يكون فرق السالبية الكهربية بينهما‬ ‫أقل من ‪. 1.7‬‬ ‫لحظ ‪:‬‬

‫‪01111634555‬‬

‫‪ 87‬الزويدى صانع تركيبة‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫بل تفوق‬ ‫‪ .1‬اذا كانت كل ذرة مشاركة بإلكترون واحد تسمى‬ ‫الرابطة تساهمية احادية ‪.‬‬ ‫‪ .2‬اذا كانت كل ذرة مشاركة بإلكترونين تسمى الرابطة‬ ‫تساهمية ثنائية ‪.‬‬ ‫‪ .3‬اذا كانت كل ذرة مشاركة بثلث الكترونات تسمى‬ ‫الرابطة تساهمية ثلثية ‪.‬‬

‫‪ - 1‬رابطة تساهمية نقية ‪:‬‬ ‫هى رابطة تنشأ بين ذرتين متشابهتين بحيث يكون الفرق‬ ‫فى السالبية الكهربية بينهما يساوى صفرا ‪.‬‬ ‫لحظ ‪:‬‬ ‫يقضى زوج اللكترونات يقضى وقتا متساويا فى‬ ‫حيازة الذرتين ‪.‬‬ ‫‪‬‬

‫من أمثلتها ‪. , N2 , H2 , O2 , Cl2 , F2 , I2 , Br2‬‬ ‫‪ - 2‬رابطة تساهمية رغير قطبية ‪:‬‬

‫هى رابطة تنشأ بين ذرتين مختلفتين بحيث يكون الفرق‬ ‫فى السالبية الكهربية بينهما حتى ‪0.4‬‬

‫‪‬‬

‫من امثلتها الميثان ‪ CH4‬و اليثيلين ‪ C2H4‬و‬ ‫السيتيلين ‪ C2H2‬و ثانى اكسيد الكربون ‪CO2‬‬

‫‪ - 3‬رابطة تساهمية قطبية ‪:‬‬ ‫هى رابطة تنشأ بين ذرتين مختلفتين بحيث يكون الفرق‬ ‫فى السالبية الكهربية بينهما كبير نوعا ما ) اكبر من ‪0,4‬‬ ‫و اقل من ‪( 1.7‬‬ ‫لحظ ‪:‬‬

‫‪01111634555‬‬

‫‪ 94‬الزويدى صانع تركيبة‬ ‫النجاح‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫بل تفوق‬ ‫زوج اللكترونات يقضى وقتا أطول فى حيازة الذرة‬

‫الكثر سالبية ويتكون عليها شحنة سالبة جزيئية ويقضى‬ ‫وقتا أقل فى حيازة الذرة القل سالبية وتتكون عليها‬ ‫شحنة موجبة جزيئية و يكون الجزئ قطبى ‪.‬‬ ‫‪HCl , H2O , HF , NH3‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪H:F‬‬

‫‪:‬‬ ‫‪H : Cl‬‬

‫‪H:O:H‬‬

‫‪H:N:H‬‬

‫خواص المركبات التساهمية النقية ‪:‬‬ ‫‪ .1‬ل توصل التيار الكهربى و ل تذوب فى الماء لنها ل تتأين الى‬ ‫أيونات موجبة وسالبة ‪.‬‬ ‫‪ .2‬تذوب فى المذيبات العضوية مثل البنزين و ل تذوب فى‬ ‫المذيبات القطبية مثل الماء ‪.‬‬ ‫‪ .3‬درجة رغليانها و انصهارها منخفضة لن فرق السالبية الكهربية‬ ‫بين العنصرين أقل من ‪1.7‬‬ ‫خواص المركبات التساهمية القطبية‬ ‫‪ .1‬تذوب فى الماء و محاليلها فى الماء توصل التيار الكهربى‬ ‫لنها تكون روابط هيدروجينية مع الماء لن فرق السالبية‬ ‫الكهربية بين العنصرين كبير نسبيا ولكن اقل من ‪. 1.7‬‬ ‫‪.2‬تذوب فى المذيبات العضوية مثل البنزين لنها مركبات‬ ‫تساهمية ولكن محاليها فى البنزين ل توصل التيار الكهربى‬ ‫لنها ل تأين الى أيونات موجبة و سالبة ‪.‬‬

‫س ‪ :‬علل ‪ :‬درجة رغليان ‪ HF‬أعلى من درجة رغليان ‪ H2O‬؟؟‪.‬‬ ‫ج ‪ :‬لن الفرق فى السالبية الكهربية بين الفلور و‬ ‫الهيدروجين أكبر من الفرق فى السالبية الكهربية بين‬ ‫الكسجين و الهيدروجين ‪.‬‬

‫‪01111634555‬‬

‫‪ 87‬الزويدى صانع تركيبة‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫بل تفوق‬

‫س ‪ :‬علل ‪ :‬الرابطة فى جزئ الماء تساهمية قطبية وفى‬ ‫جزئ الكلور تساهمية نقية ؟؟‪.‬‬ ‫ج ‪ :‬الرابطة فــى المــاء تســاهمية قطبيــة لن الفــرق فــى‬ ‫السالبية الكهربية بين الكسجين والهيدروجين كبير نوعــا‬ ‫ما ) اكبر من ‪ 0,4‬و أقل من ‪ ، ( 1.7‬بينما فى جزئ‬ ‫الكلور فــإن الفــرق فـى الســالبية الكهربيــة بيــن الــذرتين‬ ‫يساوى صفرا ‪.‬‬ ‫النظريات التى فسرت تكوين الرابطة‬ ‫التساهمية‬ ‫] ‪ [ 1‬النظرية اللكترونية للتكافؤ )الثمانيات(‪-:‬‬ ‫“ بخلف الهيدروجين والليثيوم والبريليوم تميل ذرات‬ ‫جميع العناصر إلى الوصول التركيب الثمانى “ ‪.‬‬ ‫‪.1‬‬ ‫‪.2‬‬ ‫‪.3‬‬

‫‪:‬‬ ‫وضعها العالمان )كوسل( و )لويس( عام ‪1916‬‬ ‫حسب هذة النظرية تتكون الرابطة التساهمية نتيجة تلمس‬ ‫عدد من الكترونات الغلف الخارجى للذرتين بحيث يصل التركيب‬ ‫اللكترونى لكل منهما الى ثمانية الكترونات ‪.‬‬

‫يرمز لللكترونات الغلف الخارجى بنقط او علمة ×‬ ‫من أمثله المركبات التى فسرتها ‪:‬‬

‫‪01111634555‬‬

‫‪ 94‬الزويدى صانع تركيبة‬ ‫النجاح‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫بل تفوق‬ ‫النشادر ‪NH3‬‬

‫الماء ‪H2O‬‬

‫‪H‬‬

‫‪..‬‬ ‫‪H :O:H‬‬

‫‪..‬‬

‫‪..‬‬ ‫‪: Cl : Cl‬‬ ‫‪..‬‬ ‫‪..‬‬

‫‪:‬‬ ‫‪H:N:H‬‬ ‫‪..‬‬

‫‪..‬‬

‫الكلور ‪Cl2‬‬

‫‪:‬‬

‫عيوب النظرية‬ ‫اللكترونية للتكافؤ‪-:‬‬ ‫‪ .1‬لم تفسر الشكل الفرارغى للجزىء ول الزوايا بين‬ ‫الروابط فيه ‪.‬‬ ‫‪ .2‬لم تستطع تفسير الترابط فى الكثير من المركبات‬ ‫المستقرة على أساس مبدأ الثمانيات‬ ‫]أ[ فى جزئ ثالث فلوريد البورون‬ ‫‪BF3‬‬ ‫تكون ذرة البورون محاطة بستة‬ ‫إلكترونات فقط‪.‬‬ ‫‪F‬‬ ‫‪:‬‬ ‫‪F:B:F‬‬

‫]ب[ فى جزئ خامس كلوريد‬ ‫الفوسفور ‪ PCl5‬تكون ذرة‬ ‫الفوسفور محاطة بعشرة إلكترونات‪.‬‬ ‫‪Cl‬‬ ‫‪:‬‬ ‫‪Cl : P : Cl‬‬ ‫‪: :‬‬ ‫‪Cl‬‬ ‫‪Cl‬‬

‫]‪ [2‬نظرية رابطة‬ ‫التكافؤ‪-:‬‬ ‫تتكون الرابطة التساهمية بتداخل أوربيتال أحد الذرتين‬ ‫به إلكترون مفرد مع أوربيتال ذرة أخرى به إلكترون‬ ‫مفرد ‪.‬‬ ‫مثال ] ‪ [ 1‬تكوين جزئ الهيدروجين ‪-: H2‬‬ ‫يتم عن طريق تداخل أوربيتال ‪ 1s‬لكل من الذرتين حيث‬ ‫يحتوى كل منهما على إلكترون مفرد‪.‬‬ ‫‪+‬‬

‫‪+‬‬

‫‪+‬‬

‫جزئ هيدروجين‬ ‫ذرة هيدروجين ذرة هيدروجين‬

‫‪+‬‬

‫‪+‬‬

‫‪+‬‬

‫‪+‬‬

‫تداخل اوربيتالى‬

‫مثال ] ‪ [ 2‬تكوين جزئ فلوريد الهيدروجين‪-:‬‬

‫‪01111634555‬‬

‫‪ 87‬الزويدى صانع تركيبة‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫بل تفوق‬

‫يتكون بتداخل أحد أوربيتالت المستوى الفرعى )‪(2p‬‬ ‫الذى يحتوى على إلكترون مفرد من الفلور مع‬ ‫الوربيتال )‪ (1s‬الذى يحتوى على إلكترون مفرد من‬ ‫الهيدروجين‪.‬‬ ‫‪pz‬‬

‫‪py‬‬

‫‪pxpypz2p2s1s‬‬ ‫‪px‬‬ ‫‪1s‬‬

‫فلور ‪F‬‬ ‫هيدروجين ‪1H‬‬

‫‪1S‬‬

‫‪9‬‬

‫‪ .1‬بنيت نظرية رابطة التكافؤ على نتائج ميكانيكا الكم و‬ ‫تغيرت النظرة الى اللكترون من كونه مجرد جسيم مادى‬ ‫سالب يسير فى مدارت محددة الى كونه جسيم مادى له‬ ‫خواص موجية يحتمل تواجده فى اى منطقة من الفراغ‬ ‫المحيط بالنواة ‪.‬‬ ‫‪ .2‬ابقت نظرية رابطة التكافؤ على صورة الذرات التى‬ ‫تقترب من بعضها لتكوين الرابطة التساهمية ‪.‬‬

‫] ‪ [ 3‬نظرية الوربيتالت الجزيئية‬ ‫الجزىء وحدة واحدة أو ذرة كبيرة متعددة النوية‬ ‫يحدث فيها تداخل بين جميع الوربيتالت الذرية‬ ‫لتكوين أوربيتالت جزيئيه ‪.‬‬ ‫ملحوظة قلبوظة‪:‬‬ ‫‪ ‬يرمز للوربيتالت الجزيئية بالرمز سيجما ‪ ‬وباى ‪ ‬و‬ ‫دلتا ‪ …… δ‬الخ‪.‬‬ ‫‪ ‬يرمز للوربيتالت الذرية النقية بـ ‪. s , p ,d , f‬‬ ‫‪ ‬يرمز للوربيتالت الذرية المهجنة بالرموز ‪sp , sp2 , sp3‬‬ ‫] ‪ [ 1‬الرابطة سيجما ‪-:‬‬

‫‪01111634555‬‬

‫‪ 94‬الزويدى صانع تركيبة‬ ‫النجاح‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫بل تفوق‬

‫تنشأ من تداخل الوربيتالت الذرية الموجودة على خط‬ ‫واحد مع بعضها بالرأس فيحدث أقصى تداخل لذلك‬ ‫فهى رابطة قوية صعبة الكسر‪.‬‬ ‫] ‪ [ 2‬الرابطة باى ‪-:‬‬

‫تنشأ من تداخل الوربيتالت الذرية المتوازية مع بعضها‬ ‫بالجنب فيحدث تداخل ضعيف لذلك فهى سهلة الكسر‬

‫نظرية تنافر ازواج الكترونات التكافؤ‬ ‫تتوزع ازواج اللكترونات ) حرة و مرتبطة ( فى الفراغ حول‬ ‫الذرة المركزية بحيث يكون التنافر بينها اقل ما يمكن‬ ‫لتكوين الشكل الكثر ثباتا للجزئ ‪.‬‬ ‫لحظ ‪:‬‬ ‫‪ ‬الرمز ‪ A‬يمثل الذرة الركزية ‪.‬‬ ‫‪ ‬الرمز ‪ X‬يمثل الذرات المرتبطة ) ازواج الرتباط (‬ ‫‪ ‬الرمز ‪ E‬يمثل ازواج اللكترونات الحرة ‪.‬‬ ‫ركز جامد فى النقطة اللى جايه ‪:‬‬

‫‪01111634555‬‬

‫‪ 87‬الزويدى صانع تركيبة‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫بل تفوق‬ ‫و ترتيب ازواج اللكترونات يتحدد من مجموع‬

‫شكل الجزئ‬ ‫ازواج الكترونات الرتباط و الزواج الحرة حول الذرة‬ ‫المركزية اى انه اذا كان ‪:‬‬ ‫‪ ‬المجموع حول الذرة‬ ‫المركزية = ‪2‬‬ ‫‪‬‬

‫كان الشكل خطى و يرمز له بالرمز ‪ AX2‬مثل مركب‬ ‫‪ Bef2‬او مركب ‪ CO2‬و ترتيب ازواج اللكترونات‬ ‫خطى و يتكون من ‪ 2‬زوج ارتباط و صفر زوج حر ‪.‬‬

‫‪ ‬المجموع حول الذرة‬ ‫المركزية = ‪3‬‬ ‫‪ ‬الشكل مثلث مستوى و يرمز له بالرمز ‪ AX3‬مثل‬ ‫مركب ‪ BF3‬و ترتيب ازواج اللكترونات مثلث مستوى‬ ‫و يتكون من ‪ 3‬زوج ارتباط و صفر زوج حر ‪.‬‬ ‫‪ ‬أو الشكل زاوى و يرمز له بالرمز ‪ AX2E‬مثل‬ ‫مركب ‪ SO2‬و ترتيب ازواج اللكترونات مثلث‬ ‫مستوى و يتكون من ‪ 2‬زوج ارتباط و واحد زوج حر‬ ‫‪.‬‬ ‫‪ ‬المجموع حول الذرة‬ ‫المركزية = ‪4‬‬ ‫‪ ‬الشكل هرم رباعى الوجه و يرمز له بالرمز ‪AX4‬‬ ‫مثل مركب ‪ CH4‬و ترتيب ازواج اللكترونات رباعى‬ ‫الوجه و يتكون من ‪ 4‬زوج ارتباط و صفر زوج حر ‪.‬‬ ‫‪ ‬الشكل هرم ثلثى القاعدة و يرمز له بالرمز ‪AX3E‬‬ ‫مثل مركب ‪ NH3‬و ترتيب ازواج اللكترونات هرم‬ ‫رباعى الوجه و يتكون من ‪ 3‬زوج ارتباط و و احدر‬ ‫زوج حر‬ ‫‪ ‬الشكل زاوى و يرمز له بالرمز ‪ AX2E2‬مثل مركب‬ ‫‪ H2O‬و ترتيب ازواج اللكترونات هرم رباعى الوجه‬ ‫و يتكون من ‪ 2‬زوج ارتباط و ‪ 2‬زوج حر ‪.‬‬

‫‪01111634555‬‬

‫‪ 94‬الزويدى صانع تركيبة‬ ‫النجاح‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫بل تفوق‬

‫وضح بالرسم التخطيطى بطريقة لويس النقطية ارتباط‬

‫النيتروجين مع الهيدروجين لتكوين جزئ النشادر ‪ NH3‬؟؟‪.‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪I‬‬ ‫‪H -- N -- H‬‬

‫‪‬‬ ‫‪..‬‬

‫‪ ‬عدد ازواج الرتباط = ‪3‬‬ ‫‪ ‬عدد الزواج الحرة = ‪1‬‬

‫‪.‬‬ ‫‪3H . + . N .‬‬ ‫‪..‬‬

‫موضحا ا عليه‬

‫ا رسم تركيب جزئ الهيدرازين ‪N2H4‬‬

‫التوزيع النقطى لزواج اللكترونات الحرة و المرتبطة ‪.‬‬ ‫‪H H‬‬ ‫‪I‬‬ ‫‪I‬‬ ‫‪H -- N -- N -- H‬‬ ‫‪ ‬عدد ازواج الرتباط = ‪5‬‬ ‫‪ ‬عدد الزواج الحرة = ‪2‬‬

‫‪‬‬ ‫‪..‬‬

‫‪.‬‬ ‫‪4H . + 2 . N .‬‬ ‫‪.. ..‬‬

‫استنتج عدد كل من ازواج الرتباط و الزواج الحرة و‬ ‫كذلك ترتيب ازواج اللكترونات للجزئ الذى له الختصار‬ ‫‪AX2E‬‬ ‫‪ ‬عدد ازواج الرتباط = ‪. 2‬‬ ‫‪ ‬عدد الزواج الحرة = ‪1‬‬ ‫‪ ‬ترتيب ازواج اللكترونات للجزئ مثلث مستوى ‪.‬‬ ‫حدد الشكل الفرارغى للجزئ الذى يحتوى على ‪ 2‬زوج‬ ‫ارتباط و ‪ 2‬زوج حر مع كتابة الختصار المعبر عنه ‪.‬‬ ‫الختصار المعبر عنه ‪AX2E2 :‬‬ ‫الشكل الفرارغى ‪ :‬زاوى‬ ‫‪ ‬ترتيب ازواج اللكترونات للجزئ هرم رباعى الوجه ‪.‬‬

‫علل ‪ :‬تتحكم ازواج اللكترونات الحرة فى تحديد قيم‬ ‫الزوايا بين الروابط فى الجزئ ؟؟‬

‫‪01111634555‬‬

‫‪ 87‬الزويدى صانع تركيبة‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫بل تفوق‬ ‫ج ‪ :‬لن زوج اللكترونات الحر يكون مرتبطا بجهة بالذرة‬ ‫المركزية و يكون منتشرا ا فى الفراغ من الجهة الخرى ‪،‬‬ ‫بينما زوج الرتباط يكون مرتبطا من جهتيه بنواتى الذرتين‬ ‫المرتبطتين ‪.‬‬ ‫ملحظات ‪:‬‬ ‫‪ .1‬كلما زاد عدد ازواج اللكترونات الحرة " ‪ " E‬يزيد‬ ‫التنافر بين فيما بينها و تقل الزوايا بين الروابط‬ ‫التساهمية ‪.‬‬ ‫‪ .2‬التنافر بين زوج حر و زوج حر < التنافر بين زوج حر و‬ ‫زوج ارتباط < التنافر بين زوج ارتباط و زوج ارتباط ‪.‬‬ ‫كيف يمكنك تفسير صغر الزوايا بين الروابط التساهمية‬ ‫فى الماء عن المونيا عن الميثان فى ضوء نظرية تنافر‬ ‫ازواج الكترونات ؟؟‪.‬‬ ‫الماء ‪:‬‬ ‫التنافر كبير لنه بين زوج و زوج حر فتقل الزوايا حتى تصبح‬ ‫‪ 105‬درجة ‪.‬‬ ‫النشادر ‪:‬‬ ‫التنافر اصغر لنه بين زوج حر و زوج ارتباط فتزيد الزوايا‬ ‫قليل حتى تصبح ‪ 107‬درجة ‪.‬‬ ‫الميثان ‪:‬‬ ‫التنافر اقل منهما لنه بين زوج ارتباط و زوج ارتباط أخر‬ ‫فتزيد الوزايا حتى تصبح ‪ 109‬درجة‬ ‫علل ‪:‬جزئ ‪ CO2‬رغير قطبى بالررغم من انه يتضمن‬ ‫رابطتين قطبيتين ؟؟‪.‬‬ ‫لن الشكل الخطى للجزئ يؤدى الى ان كل رابطة تلشى‬ ‫التاثير القطبى للرابطة الخرى فتكون حصلة عزم الزدواج‬ ‫يساوى صفرا ‪.‬‬

‫‪01111634555‬‬

‫‪ 94‬الزويدى صانع تركيبة‬ ‫النجاح‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫بل تفوق‬

‫التهجين‬ ‫هو اتحاد أو تداخل بين أوربيتالين مختلفين أو أكثر لنفس‬ ‫الذرة و ينتج عنه أوربيتالت ذرية جديدة تعرف‬ ‫بالوربيتالت المهجنة ‪.‬‬ ‫شروط التهجين ‪:‬‬ ‫‪ .1‬يحدث التهجين بين أوربيتالت نفس الذرة‪.‬‬ ‫‪ .2‬يحدث التهجين بين الوربيتالت القريبة من بعضها‬ ‫فى الطاقة ‪.‬‬ ‫‪ .3‬عدد الوربيتالت المهجنة = عدد الوربيتالت‬ ‫الداخلة فى التهجين و تاخذ رموزها‬ ‫ملحوظة ‪:‬‬ ‫الوربيتالت المهجنة أكثر بروزا ا للخارج حتى تزيد قدرتها‬ ‫على التداخل أكبر من قدرة الوربيتالت العادية ‪.‬‬ ‫أنواع التهجين‪ -:‬مثال‬ ‫ذرة الكربون‬

‫المقارنة‬ ‫الوربيتالت‬ ‫الداخلة فى‬ ‫التهجين‬ ‫الوربيتالت‬ ‫المهجنة‬ ‫الزوايا بين‬ ‫الوربيتالت‬ ‫المهجنة‬

‫الشكل‬

‫‪sp3‬‬ ‫أوربيتال )‪(s‬‬ ‫مع ثلثة‬ ‫أوربيتالت من‬ ‫)‪(2p‬‬ ‫‪ 4‬أوربيتالت )‬ ‫‪(sp3‬‬ ‫‪ 109,5‬درجة‬ ‫لتقليل قوى‬ ‫التنافر‬ ‫وتصبح أكثر‬ ‫استقرارا ا‬ ‫هرم رباعى‬

‫‪01111634555‬‬

‫‪Sp2‬‬

‫‪sp‬‬

‫أوربيتال من )‬ ‫أوربيتال )‪(s‬‬ ‫‪ (2s‬مع‬ ‫من مع ‪2‬‬ ‫أوربيتال من ) أوربيتال من )‬ ‫‪(2p‬‬ ‫‪(2p‬‬ ‫‪ 3‬أوربيتالت ) ‪ 2‬أوربيتال )‪(sp‬‬ ‫‪(sp2‬‬ ‫‪5‬‬ ‫‪5‬‬ ‫‪180‬‬ ‫‪120‬‬ ‫لتقليل قوى‬ ‫لتقليل قوى‬ ‫التنافر وتصبح التنافر وتصبح‬ ‫أكثر استقرارا ا أكثر استقرارا ا‬ ‫مثلث مستوى‬

‫خطى‬

‫‪ 87‬الزويدى صانع تركيبة‬

‫الفرارغى‬ ‫مثال الكربون‬ ‫فى‬

‫الوجه‬ ‫الميثان‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫بل تفوق‬ ‫السيتيلين‬

‫اليثيلين‬

‫كيف فسرت نظرية رابطة التكافؤ تكوين الروابط فى‬ ‫جزئ الميثان‬ ‫‪ 1‬ـ ذرة الكربون فى الحالة الذرية تحتوى‬ ‫على ‪ 2‬الكترون مفرد فى المستوى الفرعى ‪P‬‬ ‫و نحن نحتاج الى ‪ 4‬الكترونات مفردة ‪.‬‬ ‫اثار‬ ‫ة‬

‫‪ 2‬ــ تحدث اثارة لذرة الكربون بإكسابها قدر‬ ‫قليل من الطاقة فينتقل الكترون من المستوى‬ ‫الفرعى ‪ 2S‬الى المستوى الفرعى ‪ 2P‬و يصبح‬ ‫لدينا ‪ 4‬اوربيتالت تحتوى على الكترونات مفردة‬ ‫تهجي‬ ‫ولكنها مختلفة فى الشكل والطاقة ‪.‬‬ ‫ن‬ ‫‪ 3‬ــ يحدث اتحاد ) تهجين ( بين أوربيتال من ‪ S‬مع‬ ‫‪ 3‬أوربيتال من ‪ P‬و يتكون ‪ 4‬اوربيتالت جديدة‬ ‫‪3‬‬ ‫متماثلة فى الشكل و الطاقة كل منها يسمى ‪. SP‬‬

‫‪2p22s21s2‬‬

‫ذرة مستقرة‬ ‫‪2p22s21s2‬‬

‫ذرة مثارة‬ ‫‪sp3sp3sp3sp31s2‬‬

‫‪ 4‬ــ تتم الرابطة التساهمية بتداخل من تداخل أوربيتال من‬ ‫‪ S‬فى‬ ‫‪3‬‬ ‫ذرة الهيدروجين مع اوربيتال ‪ SP‬فى ذرة الكربون ‪.‬‬ ‫الميثان يحتوى على ‪ 4‬روابط سيجما متكافئة فى الشكل و الطاقة‬ ‫تتكون كل رابطة من تداخل أوربيتال من ‪ S‬فى ذرة الهيدروجين‬ ‫مع اوربيتال ‪ SP3‬فى ذرة الكربون ‪.‬‬

‫ذرة كربون مثارة ‪ :‬هى ذرة تحتوى على ‪ 4‬إلكترونات‬ ‫مفردة ‪.‬‬

‫‪01111634555‬‬

‫‪ 94‬الزويدى صانع تركيبة‬ ‫النجاح‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫بل تفوق‬

‫كيف فسرت نظرية الوربيتالت الجزيئية تكوين الروابط‬ ‫فى جزئ اليثلين‬ ‫يحدث تهجين ‪ sp2‬فى كل ذرة كربون و تحدث الروابط التية ‪:‬‬ ‫بين ذرتى الكربون رابطة ثنائية ‪:‬‬ ‫رابطة واحدة ‪ ‬قوية بين الوربيتالين ‪SP‬‬ ‫رابطة واحدة ‪ π‬باى ضعيفة بين الوربيتالين‬ ‫‪2‬‬

‫‪.‬‬ ‫‪2Pz‬‬

‫‪.‬‬

‫بين كل ذرة كربون والهيدروجين ‪:‬‬ ‫‪ 4‬روابط ‪ ‬قوية بين ‪ :‬الوربيتال ‪ 1S‬من ذرة الهيدروجين و‬ ‫من ذرة الكربون ‪.‬‬ ‫الوربيتال ‪SP2‬‬ ‫ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ‬ ‫ـــــــــــــــــــــــــــــــ‬ ‫كيف فسرت نظرية الوربيتالت الجزيئية تكوين الروابط‬ ‫فى جزئ الستلين ‪:‬‬ ‫يحدث تهجين ‪ sp‬ثم تتم الروابط التية ‪:‬‬ ‫بين ذرتى الكربون رابطة ثلثية ‪:‬‬ ‫رابطة واحدة ‪ ‬قوية بين الوربيتالين ‪SP‬‬ ‫رابطة ‪ π‬باى بين الوربيتالين ‪.2Py‬‬ ‫رابطة ‪ π‬باى بين الوربيتالين ‪.2Pz‬‬

‫‪.‬‬

‫بين كل ذرة كربون والهيدروجين ‪:‬‬ ‫رابطتين ‪ ‬قوية بين ‪ :‬الوربيتال ‪ 1S‬من ذرة الهيدروجين و‬ ‫الوربيتال ‪ sp‬من ذرتى الكربون‬

‫‪01111634555‬‬

‫‪ 87‬الزويدى صانع تركيبة‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫بل تفوق‬

‫) تتكون بين أيون و جزئ (‬

‫الرابطة التناسقية‬

‫تتكون بين ذرتين إحداهما ذرة مانحة تحتوى‬ ‫على زوج أو اكثر من اللكترونات الحرة و‬ ‫الثانية ذرة مستقبلة تحتوى على أوربيتال فارغ‬ ‫‪.‬‬ ‫ملحوظة قلبوظة‬

‫تعتبر الرابطة التناسقية نوعا خاصا‬

‫من الرابطة التساهمية ‪.‬‬ ‫سؤال خطير !!!!!‬ ‫قارن بين الرابطة التســاهمية و الرابطــة التناســقية مــن‬ ‫حيث منشأ زوج اللكترونات المكون لكل منهما‬ ‫الرابطة التساهمية‬ ‫فمصدر زوج اللكترونات يكون‬ ‫الذرتين المشاركتين فى‬ ‫تكوين الرابطة‬

‫الرابطة التناسقية‬ ‫فمصدر زوج اللكترونات الحر‬ ‫يكون الذرة المانحة فقط ‪.‬‬

‫مثال ‪ : 1‬تكوين أيون الهيدرونيوم ‪( H3O )+‬‬ ‫أيون الهيدرونيوم ‪:‬‬ ‫هو اليون الناتج من ذوبان الحماض فى الماء حيث يرتبط أيون‬ ‫الهيدروجين الموجب مع جزئ الماء المتعادل ‪.‬‬

‫‪01111634555‬‬

‫‪ 94‬الزويدى صانع تركيبة‬ ‫النجاح‬

‫ايون الهيدرونيوم‬

‫)‪( H3O‬‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫بل تفوق‬ ‫>‪-----------‬‬

‫‪H+‬‬

‫‪H2O: +‬‬

‫‪+‬‬

‫س ‪ :‬علــل ‪:‬ل يوجــد أيــون الهيــدروجين الناتــج مــن تــأين‬ ‫الحماض فى محاليلهـا المائيـة منفـردا ا ؟؟‪.‬‬

‫ج ‪ :‬لنـه ينجـذب‬

‫إلى زوج اللكترونات الحر الموجــود علــى ذرة الكســجين فــى‬ ‫جزئ الماء ويرتبط مع جزئ الماء برابطة تناسقية ‪.‬‬

‫مثال ‪ : 2‬تكوين أيون المونيوم ‪( NH4 )+‬‬ ‫أيون المونيوم‬ ‫هو اليون الناتج عندما يرتبط أيون الهيدروجين الموجب مع‬ ‫جزئ النشادر المتعادل ‪.‬‬ ‫>‪---------------‬‬

‫ايون المونيوم‬ ‫‪+‬‬ ‫) ‪( NH4‬‬

‫‪+ H+‬‬

‫‪H3N :‬‬

‫ملحظات خطيرة جدا جدا جدا‬ ‫‪ .1‬أيــون المونيــوم يحتــوى علــى‬ ‫نوعين من الروابط هما ‪:‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬

‫‪ 3‬روابط تساهمية قطبية بين النيتروجين و‬ ‫الهيدروجين فى جزئ النشادر ‪.‬‬ ‫رابطة تناسقية بين أيون الهيدروجين جزئ النشادر ‪.‬‬

‫‪ .2‬أيون الهيدرونيوم يحتــوى علــى نــوعين‬ ‫من الروابط هما ‪:‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬

‫رابطتين تساهميتين قطبيتين بين الكسجين و‬ ‫الهيدروجين فى جزئ الماء ‪.‬‬ ‫رابطة تناسقية بين أيــون الهيــدروجين و زوج اللكترونــات‬ ‫من ذرة الكسجين فى جزئ الماء‬

‫‪01111634555‬‬

‫‪ 87‬الزويدى صانع تركيبة‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫بل تفوق‬

‫‪ .3‬أى مركب فيه كلمة أمونيوم ) كلوريد أمونيوم مثل (‬ ‫لبد أن يحتوى على ‪ 3‬أنواع من الروابط هى ‪:‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬

‫‪ 3‬روابط تساهمية قطبية بين ذرة النيتروجين و ذرة‬ ‫الهيدروجين فى جزئ النشادر ‪.‬‬ ‫رابطة تناسقية بين أيون الهيدروجين و جزئ النشادر ‪.‬‬ ‫رابطة أيونية بين أيون المونيوم الموجب و اليون‬ ‫السالب المرتبط معه ‪.‬‬

‫الرابطة الهيدروجينية‬ ‫رابطة تنشأ بين ذرة هيدروجين مرتبطة برابطة قطبية‬ ‫) مثل ‪ ( H-F , H-O , N-H‬مع زوج من اللكترونات الحر لذرة‬ ‫اخرى مرتبطة سالبيتها الكهربية مرتفعة مثل ‪N , F , O‬‬ ‫ملحظات خطيرة جدا جدا‬ ‫‪ .1‬تتكون الرابطة الهيدروجينية بين جزيئات المركبات‬ ‫القطبية فقط مثل فلوريد الهيدروجين و كلوريد‬ ‫الهيدروجين و الماء و النشادر ‪.‬‬ ‫‪ .2‬تزداد قوة الرابطة الهيدروجينية ‪:‬‬ ‫‪‬كلما زاد الفرق فى السالبية الكهربية بين العنصر‬ ‫والهيدروجين فى المركب القطبى ‪.‬‬ ‫‪‬عندما تقع الروابط الهيدروجينية على استقامة واحدة مع‬ ‫الروابط التساهمية القطبية كما فى جزئ الما و جزئ‬ ‫فلوريد الهيدروجين ‪.‬‬ ‫‪ .3‬كلما زادت قوة الرابطة الهيدروجينية زادت الطاقة‬ ‫الحرارية اللزمة للتغلب عليها فتزيد درجة الغليان و‬ ‫التجمد ‪.‬‬

‫‪01111634555‬‬

‫‪ 94‬الزويدى صانع تركيبة‬ ‫النجاح‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫بل تفوق‬ ‫‪ .4‬الرابطة الهيدروجينية أضعف كثير و اكثر طول من‬ ‫الرابطة التساهمية‪.‬‬

‫‪ .5‬المركبات ذات الروابط الهيدروجينية جزيئاتها قد تكون‬ ‫على شكل خط مستقيم أو حلقة مغلقة أو شبكة مفتوحة‬ ‫‪.‬‬ ‫سؤال فى السريع ) إختار (‬ ‫من المركبات التى ل تكون روابط هيدروجينية‬ ‫‪---------------------‬‬‫) الماء ــ كلوريد الهيدروجين ــ النشادر ــ الميثان (‬ ‫سؤال لذيذ ‪ :‬رتب المواد التية حسب درجة الغليان ‪:‬‬ ‫الماء ــ النشادر ــ فلوريد الهيدروجين ــ كلوريد‬ ‫الهيدروجين !!!!!!‬ ‫ج ‪ :‬فلوريد الهيدروجين > الماء > كلوريد الهيدروجين >‬ ‫النشادر لن فرق السالبية الكهربية بين الفلور و‬ ‫الهيدروجين أكبر من فرق السالبية الكهربية بين الكسجين‬ ‫و الهيدروجين أكبر من فرق السالبية الكهربية الكلور و‬ ‫الهيدروجين أكبر من فرق السالبية الكهربية بين‬ ‫النيتروجين و الهيدروجين ‪.‬‬ ‫س ‪ :‬علل ‪ :‬شذوذ خواص الماء ؟؟‪.‬‬ ‫س ‪ :‬علل ‪ :‬ارتفاع درجة رغليان الماء ررغم انه مركب‬ ‫تساهمى ؟؟‪.‬‬ ‫س ‪ :‬علل ‪ :‬الماء عندما يتجمد يزيد حجمه ؟؟‪.‬‬ ‫س ‪ :‬علل ‪ :‬ل تتناسب درجة رغليان الماء مع كتلته‬ ‫الجزيئية ؟؟‪.‬‬ ‫س ‪ :‬علل ‪ :‬درجة رغليان الماء كتلته الجزيئية ‪ 18‬جم ‪/‬‬ ‫مول اعلى درجة رغليان كبريتيد الهيدروجين كتلته‬ ‫الجزيئية‬

‫‪ 34‬جم ‪ /‬مول ؟؟‪.‬‬

‫‪01111634555‬‬

‫‪ 87‬الزويدى صانع تركيبة‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫بل تفوق‬ ‫ج ‪ :‬بسبب وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء‬ ‫والتى تحتاج إلى طاقة حرارية أكثر للتغلب عليها ‪.‬‬ ‫‪-----------------------------------------------------------------‬‬‫‪----------------------------------------------------------------‬‬

‫الرابطة الفلزية‬ ‫مقدمة خطيرة ‪:‬‬ ‫لكل فلز شبكة بلورية لها شكل معين تترتب فى هذه الشبكة‬ ‫أيونــات الفلــز الموجبــة أمــا إلكترونــات مســتوى الطاقــة‬ ‫الخارجى لكل ذرة فتتجمع معا ا مكونة سحابة إلكترونيــة حــرة‬ ‫الحركــة تربــط هــذا التجمــع الكــبير بيــن اليونــات الفلزيــة‬ ‫الموجبة‪.‬‬

‫‪01111634555‬‬

‫‪ 94‬الزويدى صانع تركيبة‬ ‫النجاح‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫بل تفوق‬

‫الرابطة الفلزية‬

‫رابطة تنتج من سحابة إلكترونات التكافؤ الحرة التى‬ ‫تقلل من قوى التنافر بين أيونات الفلز الموجبة فى‬ ‫الشبكة البلورية‪.‬‬ ‫ملحظات‪-:‬‬ ‫‪ ‬وكلما زادت إلكترونات التكافؤ زادت قوة الرابطة الفلزية ‪.‬‬ ‫‪ ‬وكلما زادت قوة الرابطــة الفلزيــة زادت الصــلبة وارتفعــت‬ ‫درجة النصهار و الغليان و التوصيل الحرارى و الكهربى‬ ‫‪. ‬إلكترونات التكـافؤ هـى المســئولة عـن التوصـيل الحـرارى‬ ‫والكهربى للفلزات‪.‬‬

‫الفلز‬

‫توزيعه‬ ‫اللكترونى‬

‫إلكترونات‬ ‫التكافؤ‬

‫‪Na‬‬ ‫‪12Mg‬‬ ‫‪13Al‬‬

‫‪2, 8, 1‬‬ ‫‪2, 8, 2‬‬ ‫‪2, 8, 3‬‬

‫‪1‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪3‬‬

‫‪11‬‬

‫الصلبة‬ ‫على مقياس‬ ‫مود‬ ‫لين ‪0.5‬‬ ‫طرى ‪2.5‬‬ ‫صلب ‪2.25‬‬

‫‪ ‬اللومنيوم ‪ 13Al‬أكثر صلبة من الصوديوم ‪ 11Na‬لن‬ ‫اللومنيوم به ‪ 3‬إلكترونات للتكافؤ و يكون رابطة فلزية‬ ‫قوية بينما الصوديوم يحتوى على إلكترون واحد للتكافؤ و‬ ‫يكون رابطة فلزية ضعيفة ‪.‬‬ ‫‪ ‬الفلزات النتقالية أكثر صلبة وأعلى فى درجة النصهار‬ ‫والغليان من الفلزات الخرى لن عدد إلكترونات التكافؤ‬ ‫بها أكبر ‪.‬‬

‫الباب الرابع ‪ :‬العناصر الممثلة فى بعض‬ ‫المجموعات المنتظمة‬ ‫المجموعات المنتظمة ‪:‬‬

‫‪01111634555‬‬

‫‪ 87‬الزويدى صانع تركيبة‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫بل تفوق‬ ‫هى المجموعات التى تظهر عناصرها تدرجا ا منتظما ا فى‬ ‫خواصها ل نجده فى العناصر النتقالية‬

‫العناصر الممثلة‪ -:‬تشمل عناصر‪-:‬‬

‫‪7A‬‬

‫‪6A‬‬

‫الفئة ‪P‬‬ ‫‪5A‬‬

‫‪4A‬‬

‫الفئة ‪S‬‬ ‫‪1A‬‬ ‫‪2A‬‬

‫‪3A‬‬

‫لحظ ‪:‬‬ ‫‪ .1‬المجموعة ‪ 1A‬تسمى بالقلء او الفلزات القلوية ‪.‬‬ ‫‪ .2‬المجموعة ‪ 2A‬تسمى بالقلء الرضية او الفلزات‬ ‫القلوية الرصية ‪.‬‬ ‫‪ .3‬المجموعة ‪ 1A‬تسمى بالهالوجينات ) مكونات الملح‬ ‫(‪.‬‬

‫أرو ل‬ ‫ل‪ :‬عناصر الفئة )‪(S‬‬ ‫مثال‪ :‬عناصر المجموعة الولى‬ ‫)القلء(‬

‫التوزيع‬ ‫اللكترونى‬ ‫‪1‬‬

‫لحظ ‪ :‬انه تم استبعاد الهيدروجين من‬ ‫الدراسة فى هذه المجموعة لنه لفلز‬ ‫رغاز و حجمه صغير ‪.‬‬ ‫علل ‪ :‬تسمى عناصر المجموعة‬ ‫الولى بالقلء ؟؟‪.‬‬ ‫ج ‪ :‬لن أكاسيدها تذوب فى الماء مكونه‬ ‫قلويات ‪.‬‬ ‫‪2NaOH‬‬ ‫‪2LiOH‬‬ ‫‪2KOH‬‬

‫الرم‬ ‫ز‬

‫‪[2He] 2s‬‬

‫‪Li‬‬

‫‪[10Ne] 3s1‬‬

‫‪Na‬‬

‫‪[18Ar] 4s1‬‬

‫‪K‬‬

‫‪[36Kr] 5s1‬‬

‫‪Rb‬‬

‫‪[54Xe] 6s1‬‬

‫‪Cs‬‬

‫‪[86Rn] 7s1‬‬

‫‪Fr‬‬

‫‪3‬‬ ‫‪11‬‬

‫‪19‬‬ ‫‪37‬‬

‫‪55‬‬

‫‪87‬‬

‫‪Na2O + H2O‬‬ ‫‪Li2O + H2O‬‬ ‫‪K2O + H2O‬‬

‫‪.1‬علماء المسلمين أول من أطلقوا اسم ) قلى ( على‬ ‫مركبات الصوديوم و البوتاسيوم ‪.‬‬

‫‪01111634555‬‬

‫‪ 94‬الزويدى صانع تركيبة‬ ‫النجاح‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫بل تفوق‬ ‫تلك التسمية لتصبح قلويات لتشمل جميع‬

‫‪ .2‬علماء أوربا نقلو‬ ‫عناصر المجموعة الولى ‪1A‬‬

‫‪.‬‬

‫وجودها فى الطبيعة ‪-:‬‬ ‫يحتل الترتيب السادس من حيث‬ ‫] ‪ [ 1‬الصوديوم‪-:‬‬ ‫النتشار فى القشرة الرضية‪.‬‬ ‫‪ ‬أهم خاماته‪ :‬الملح الصخرى )‪. (NaCl‬‬ ‫] ‪ [ 2‬البوتاسيوم‪ -:‬يحتل الترتيب السابع من حيث النتشار‬ ‫فى القشرة الرضية‪.‬‬ ‫‪ ‬أهم خاماته‪ :‬كلوريد البوتاسيوم) ‪(KCl‬‬ ‫الموجود فى ‪:‬‬ ‫ماء البحر ‪.‬‬ ‫‪-1‬‬ ‫رواسب الكارناليت ]‪ [KCl.MgCl2.6H2O‬و‬ ‫‪-2‬‬ ‫يسمى خليط من كلوريد البوتاسيوم و كلوريد‬ ‫المارغنسيوم المتهدرت ‪.‬‬ ‫] ‪ [ 3‬الفرانسيوم‪-:‬‬ ‫‪ ‬عنصر مشع فترة عمر النصف له ‪ 20‬دقيقة فقط ‪.‬‬ ‫‪ ‬يشبه عنصر السيزيوم ‪.‬‬ ‫‪ ‬ينتج تحلل عنصر الكتنيوم)‪ (89Ac227‬بفقد جسيم ألفا‬ ‫)‪: (2He4‬‬ ‫‪223‬‬ ‫‪Ac227‬‬ ‫‪+ 2He4‬‬ ‫‪87Fr‬‬ ‫‪----------------------------------------------------------------------------------‬‬‫‪---------‬‬‫‪89‬‬

‫] ‪ [ 1‬تحتوى على واحد إلكترون فى مستوى الطاقة الخير‬ ‫وهذا أدى الى ‪:‬‬ ‫‪ ‬تقع فى بداية كل دورة و عدد تأكسدها )‪.(1+‬‬ ‫‪ ‬نشطة كيميائيا لسهولة فقد إلكترون التكافؤ‪.‬‬ ‫‪ ‬معظم مركباتها أيونية و هى عوامل مختزلة قوية جدا ا‬ ‫‪ ‬أكثر الفلزات ليونة وأقلها فى الصلبة و درجة النصهار‬ ‫والغليان ‪.‬‬

‫‪01111634555‬‬

‫‪ 87‬الزويدى صانع تركيبة‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫بل تفوق‬ ‫ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ‬

‫ـــــــــــــــــــــــــــ‬ ‫]‪ [2‬أكبر أكبر عناصر الجدول الدورى حجما و يزداد‬ ‫الحجم الذرى فى المجموعة بزيادة العدد الذرى مما أدى‬ ‫الى‪-:‬‬

‫‪ ‬تعتبر أعلى الفلزات إيجابية كهربية ونشاط كيميائى " علل‬ ‫" بسبب صغر جهد تأينها و كبر نصف قطرها فيقل جذب‬ ‫النواة للكترون التكافؤ فيسهل فقد اللكترون ‪.‬‬ ‫‪ ‬قلة كثافتها و صغر ســالبيتها الكهربيــة ولــذلك تكــون روابــط‬ ‫أيونية قوية ‪.‬‬ ‫‪ ‬تستخدم عناصرها فى الخليا الكهروضوئية مثل البوتاســيوم‬ ‫و السيزيوم بسبب كبر احجامها و صغر جهد تاينها ‪.‬‬ ‫]‪ [3‬عند إثارة إلكترونات ذرات هذه العناصر إلى مستويات‬ ‫طاقة أعلى فإنها تعطى اللوان المميزة لهذه العناصر‪.‬‬ ‫العنصر‬

‫الليثيوم‬

‫الصوديوم‬

‫البوتاسيوم‬

‫السيزيوم‬

‫اللون‬ ‫المميز‬

‫قرمزى‬

‫أصفر‬ ‫ذهبى‬

‫بنفسجى‬ ‫فاتح‬

‫أزرق‬ ‫بنفسجى‬

‫] ‪ [ 4‬تحفظ تحت الهيدروكربونات سائلة مثل‬ ‫الكيروسين‬

‫) علل ( لعزلها عن الهواء والرطوبة بسبب‬

‫نشاطها الكيميائى ‪.‬‬ ‫‪-----------------------------------------------------------------‬‬‫‪-----------------------------------------------------------------‬‬‫‪----‬‬‫الظاهرة‬ ‫الكهروضوئية‪-:‬‬ ‫هى ظاهرة تحرر اللكترونات من أسطح فلزات القلء‬ ‫عند سقوط الضوء عليها ‪.‬‬

‫الكشف الجاف ‪:‬‬ ‫الكشف عن عناصر القلء أو التفرقة بين عناصر القلء‬ ‫و مركباتها !!!!!!!‬ ‫كل ده من خلل تجربة مهمة جدا ‪،‬‬

‫‪01111634555‬‬

‫‪ 94‬الزويدى صانع تركيبة‬ ‫النجاح‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫بل تفوق‬ ‫كيف تفرق بين كبريتات الصوديوم و كبريتات البوتاسيوم‬ ‫؟؟‪.‬‬ ‫ج ‪ :‬بتجربة الكشف الجاف‪) :‬كشف اللهب(‬ ‫طريقة الكشف ‪-:‬‬ ‫‪ .1‬نغمس سلك من البلتين فى حمض الهيدروكلوريك المركز‬ ‫لتنقيته‪.‬‬ ‫‪ .2‬ثم نغمس السلك فى الملح المجهول و نعرضه للهب بنزن‬ ‫رغير المضىء‪.‬‬ ‫‪ .3‬يكتسب اللهب اللون المميز لكاتيون العنصر‪.‬‬ ‫الملحظة و الستنتاج ‪:‬‬ ‫إذا كان اللون أصفر ذهبى يكون كبريتات الصوديوم و إذا كان‬ ‫بنفسجى فاتح‬ ‫يكون كبريتات البوتاسيوم ‪.‬‬

‫اصحى ياعم النايم !!!‬

‫تعليلت خطيرة بجد‬

‫فلزات عناصر المجموعة الولى عوامل مختزلة قوية ؟؟‪.‬‬ ‫ج ‪ :‬بسبب صغر جهد تأينها و سهولة فقد إلكترونات التكافؤ‬ ‫و تحدث لها عملية أكسدة ‪.‬‬ ‫عناصر القلء أكثر عناصر الجدول الدورى ليونة ؟؟‪.‬‬ ‫عناصر القلء منخفضة فى درجة الغليان و النصهار ؟؟‪.‬‬ ‫ج ‪ :‬لضعف الرابطة الفلزية التى تكونها لنها تحتوى على‬ ‫واحد إلكترون فى مستوى‬ ‫الطاقة الخير ‪.‬‬ ‫استخدام السيزيوم فى الخليا الكهروضوئية ؟؟‪.‬‬ ‫ج ‪ :‬لكبر نصف قطره وصغر جهد تأينه وبالتالى يسهل‬ ‫تحرر إلكترونات التكافؤ عند‬ ‫سقوط الضوء عليه ‪.‬‬

‫‪01111634555‬‬

‫‪ 87‬الزويدى صانع تركيبة‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫بل تفوق‬ ‫يحفظ الصوديوم تحت سطح الكيروسين ؟؟‪.‬‬ ‫ج ‪ :‬لمنع تفاعله مع الهواء و الرطوبة بسبب نشاطه‬ ‫الكيميائى الكبير ‪.‬‬ ‫جهد التأين الول لعناصر القلء منخفض و جهد التأين‬ ‫الثانى مرتفع جدا ؟؟‪.‬‬ ‫ج ‪ :‬جهد التأين الول منخفض لكبر نصف قطرها وسهولة فقد‬ ‫إلكترون التكافؤ أى نحتاج الى طاقة صغيرة لفصله ‪ ،‬بينما جهد‬ ‫التأين الثانى مرتفع جدا لنه يتطلب كسر مستوى طاقة مكتمل‬ ‫‪.‬‬

‫مخطط لهم تفاعلت الصوديوم‬

‫‪NaCl + H2O‬‬ ‫‪Na2SO4 + H2O‬‬

‫‪+ HCl‬‬ ‫‪+ H2SO4‬‬

‫‪Na2O2‬‬

‫‪+ O2‬‬ ‫‪300‬‬

‫‪+ 2H2O‬‬

‫‪2NaOH‬‬

‫‪- H2‬‬ ‫‪+2H2O 2NaH‬‬ ‫‪NaCl + H2‬‬

‫‪+ H2‬‬

‫‪Na +‬‬ ‫صوديوم‬

‫‪+2HCl‬‬

‫‪Na2S‬‬

‫‪+S‬‬

‫‪2NaCl‬‬

‫‪01111634555‬‬

‫‪+Cl‬‬ ‫صانع تركيبة‬ ‫‪ 94‬الزويدى‬ ‫‪Na P‬‬ ‫النجاح‬ ‫‪2‬‬

‫‪3‬‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫بل تفوق‬ ‫مخطط لهم تفاعلت البوتاسيوم ‪:‬‬ ‫‪KBr‬‬ ‫فوسفيد‬ ‫بوتاسيوم‬ ‫‪2CO2‬‬ ‫‪2K2CO3 + 3O2‬‬ ‫‪CuCl2‬‬

‫‪+Br2‬‬

‫‪K3P‬‬

‫‪+P‬‬

‫‪4KO2‬‬

‫‪+2O2‬‬

‫‪K‬‬ ‫بوتاسيوم‬

‫‪300‬‬

‫مخطط تفاعلت الليثيوم ‪:‬‬ ‫استخدام سوبر أكسيد البوتاسيوم فى تنقية الهواء فى الماكن‬ ‫‪ +H‬المغلقة‬ ‫هيدريد‬ ‫‪2LiH‬‬ ‫‪2‬‬ ‫ليثيوم‬ ‫‪3LiOH + NH3‬‬

‫‪+3H2O‬‬

‫‪2Li3N‬‬ ‫‪Li2O‬‬

‫‪+N2‬‬

‫‪Li‬‬ ‫ليثيوم‬

‫] ‪ [ 1‬مع الهواء الجوى ‪ -:‬أكسيد‬ ‫ليثيوم‬ ‫‪180‬‬ ‫تصدأ فى الهواء بسهولة وتفقد بريقها اللمع‬ ‫لتكوين طبقة من الكسيد ‪.‬‬ ‫‪+O2‬‬

‫] ‪ [ 2‬مع النيتروجين‪-:‬‬ ‫الوحيد الذى يتحد معه هو الليثيوم مكونا ا نيتريد الليثيوم‬ ‫الذى يتحلل مائيا مكونا النشادر و هيدروكسيد الليثيوم‬ ‫‪.‬‬ ‫] ‪ [ 3‬مع الماء‪:‬‬ ‫تحل عناصر القلء محل هيدروجين الماء و تنطلق طاقة‬ ‫حرارية تؤدى إلى اشتعال الهيدروجتن المتصاعد بفرقعة‬ ‫‪.‬‬ ‫طاقة ‪ 2NaOH + H2 +‬‬ ‫علل ‪ :‬ل تطفأ حرائق الصوديوم بالماء ؟؟‪.‬‬

‫‪2Na + 2HOH‬‬

‫علل ‪ :‬ل يحفظ الصوديوم تحت سطح الماء ؟؟‪.‬‬

‫‪01111634555‬‬

‫‪ 87‬الزويدى صانع تركيبة‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫بل تفوق‬

‫علل ‪ :‬ل تجرى تفاعلت الصوديوم مع الماء فى المعمل‬ ‫المدرسى ؟؟‪.‬‬ ‫ج ‪ :‬لن الصوديوم يحل محل هيدروجين الماء و تنطلق‬ ‫طاقة حرارية تؤدى إلى اشتعال الهيدروجين المتصاعد‬ ‫بفرقعة ‪.‬‬

‫‪2Na + 2HOH‬‬ ‫طاقة ‪2NaOH + H2 +‬‬ ‫‪-----------------------------------------------------------------‬‬‫‪---------------------------------------------‬‬‫] ‪ [ 4‬مع الكسجين الدنيا هيصة على الخر‬ ‫تتفاعل القلء مع الكســجين فــى وجــود حــرارة ويتكــون ‪3‬‬ ‫أنواع من الكاسيد هى ‪:‬‬ ‫‪ .1‬الكسيد العادى ‪O-2‬مع الليثيوم ) ‪ 180‬درجة ( )عدد تأكسد‬ ‫الكسجين –‪( 2‬‬ ‫‪2‬‬‫‪ .2‬فوق أكسيد) ‪ (O2‬مع الصوديوم ) ‪ 300‬درجة ( )عدد تأكسد‬ ‫الكسجين –‪(1‬‬ ‫‪1‬‬‫‪ .3‬سوبر أكسيد ) ‪ (O2‬مع البوتاسيوم و اللى بعد عند درجة‬ ‫حرارة ) ‪ 300‬درجة (‬ ‫)عدد تأكسد الكسجين – ½(‬ ‫يستخدم فى تنقية الجواء المغلقة مثل الغواصات و‬ ‫الطائرات من ثانى أكسيد الكربون‬ ‫و يستبدله بالكسجين‪.‬‬ ‫عامل حفاز ‪CuCl /‬‬ ‫‪4KO2 + 2CO2‬‬ ‫‪2K2CO3 + 3O2‬‬ ‫‪2‬‬ ‫س ‪ :‬علل ‪ :‬يستخدم سوبر أكسيد البوتاسيوم فى‬ ‫تنقية الجواء المغلقة ؟؟‪.‬‬ ‫ج‪:‬‬ ‫‪--------------------------------------------------------------------‬‬‫‪--------------------------------------------------------------------‬‬‫‪.---------‬‬‫‪--------------------------------------------------------------------‬‬‫‪ )----------------------------------------------------‬إوعى تنسى‬‫المعادلة ( ‪.‬‬

‫‪01111634555‬‬

‫‪ 94‬الزويدى صانع تركيبة‬ ‫النجاح‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫بل تفوق‬ ‫‪.1‬يمكن تحضير أكاسيد هذه العناصر بإذابة الفلز فى‬

‫رغاز النشادر المسال ثم إضافة الكمية المحسوبة من‬ ‫الكسجين‪.‬‬ ‫‪.2‬الكسيد المثالى لهذه العناصر هو الكسيد العادى)‪X2‬‬ ‫‪ (O‬مثل ‪.Na2O‬‬

‫‪.3‬أكاسيد القلء أكاسيد قاعدية قوية تتفاعل مع الماء‬ ‫منتجة أقوى القلويات ما عدا اكسيد الليثيوم ‪.‬‬ ‫‪.4‬تستخدم مركبات فوق الكسيد و السوبر اكسيد كعوامل‬ ‫مؤكسدة قوية ) علل (لنها تتفاعل مع الحماض و مع الماء و‬ ‫تعطى فوق اكسيد الهيدروجين و الكسجين ‪.‬‬ ‫‪.5‬الهيدريدات مركبات أيونية تتحلل كهربيا ا ويتصاعد‬ ‫الهيدروجين عند المصعد‪.‬‬ ‫عدد تأكسد الهيدروجين فى الهيدريدات )‪. (1-‬‬ ‫] ‪ [ 5‬أثر الحرارة على الملح الكسجينية للقلء‪-:‬‬ ‫‪ .1‬جميع كربونات القلء ل تنحل بالحرارة ماعدا كربونات‬ ‫الليثيوم ينحل عند ‪10000‬‬ ‫‪1000 c‬‬ ‫‪o‬‬ ‫‪Li2CO3‬‬ ‫‪Li2O + CO2‬‬ ‫تنصهر و ل تنحل‬

‫>‪Na2CO3 ---------------‬‬

‫‪ .2‬تنحل نترات القلء انحلل ا جزئيا ا إلى نيتريت الفلز و‬ ‫الكسجين‪.‬‬ ‫‪Heat‬‬ ‫‪2NaNO3‬‬ ‫‪2NaNO2 + O2‬‬ ‫‪2KNO2 + O2‬‬

‫‪Heat‬‬

‫‪2KNO3‬‬

‫س ‪ :‬علل ‪ :‬تستخدم نترات البوتاسيوم فى صناعة‬ ‫البارود‬

‫؟؟ ‪.‬‬

‫ج ‪:‬لن انحللها الحرارى يصاحبه انفجار شديد ‪+‬‬ ‫المعادلة‬ ‫س ‪ :‬علل ‪ :‬ل تستخدم نترات الصوديوم فى صناعة‬ ‫البارود ؟؟‪.‬‬

‫‪01111634555‬‬

‫‪ 87‬الزويدى صانع تركيبة‬

‫الهواء‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫تفوق‬ ‫بل‬ ‫ج ‪ :‬لنها مادة متميعة تمتص بخار الماء من‬

‫‪ +‬المعادلة ‪.‬‬

‫مشكلة‬ ‫عويصة‬ ‫جدا‬ ‫استخلص فلزات القلء من خاماتها‬ ‫أسباب المشكلة ‪:‬‬ ‫‪ -1‬عناصر القلء ل توجد منفردة " علل " لنها نشطة‬ ‫كيميائيا ‪.‬‬ ‫‪ -2‬عناصر القلء توجد فى شكل مركبات أيونية ‪.‬‬ ‫‪ -3‬يصعب الحصول على القلء بالطرق الكيميائية لصعوبة‬ ‫إرجاع اللكترون المفقود‬ ‫حل المشكلة‬ ‫بالتحليل الكهربى لمصهور هاليداتها فى وجود بعد المواد‬ ‫الصهارة التى تخفض درجة انصهار هذه الهاليدات ‪.‬‬ ‫‪2Na+ + 2e  2Na‬‬ ‫عند المهبط ) الكاثود (‬ ‫‬‫‪2Cl  Cl2 + 2e‬‬ ‫عند المصعد ) النود (‬ ‫س ‪ :‬علل ‪ :‬صعوبة استخلص عناصر القلء بالطرق‬ ‫المعتادة ؟؟‪.‬‬ ‫ج ‪ :‬لصعوبة إرجاع اللكترون المفقود منها لنها عوامل‬ ‫مختزلة قوية ‪.‬‬ ‫‪-----------------------------------------------------------------‬‬‫‪-----------------------------------------------------------------‬‬‫‪--‬‬‫أشهر مركبات الصوديوم‬

‫]‪ [1‬هيدروكسيد الصوديوم‬

‫‪NaOH‬‬

‫]ب[ أهم خواصه‪-:‬‬ ‫‪ -1‬مركب صلب لونه أبيض متميع ‪.‬‬ ‫و على الجلد‪.‬‬ ‫‪ -2‬لها ملمس صابونى و تأثيره كا و‬ ‫‪ -3‬يذوب فى الماء مكونا ا محلول ا قلويا ا وذوبانه طارد‬ ‫للحرارة لنه مصحوب بإنبعاث طاقة حرارية ‪.‬‬

‫‪01111634555‬‬

‫‪ 94‬الزويدى صانع تركيبة‬ ‫النجاح‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫بل تفوق‬ ‫‪ -4‬يتفاعل مع الحماض مكونا ا ملح الصوديوم للحمض‬ ‫والماء‪-:‬‬

‫مع حمض الهيدروكلوريك‪-:‬‬ ‫‪NaOH + HCl‬‬

‫‪NaCl + H2O‬‬ ‫مع حمض الكبريتيك‪-:‬‬

‫‪2NaOH + H2SO4‬‬

‫‪Na2SO4 + 2H2O‬‬

‫‪ -1‬يدخل فى كثير من الصناعات‪) :‬الصابون – الورق –‬ ‫الحرير الصناعى(‬ ‫‪ -2‬تنقية البترول من الشوائب الحامضية ‪.‬‬ ‫‪ -3‬الكشف عن الشقوق القاعدية )الكاتيونات( بسبب‬ ‫ترسب هيدروكسيدات الفلزات التى لها ألوان مميزة‬ ‫مثل ‪-:‬‬ ‫]أ[ الكشف عن كاتيون النحاس ) ‪-:(+ Cu2‬‬ ‫عند إضافة هيدروكسيد الصوديوم الى أملح النحاس‬ ‫) كبريتات النحاس ( يتكون راسب أزرق من هيدروكسيد‬ ‫النحاس ليذوب فى الماء و يسود بالتسخين بسبب تكوين‬ ‫أكسيد النحاس السود ‪.‬‬ ‫‪+ Na2SO4‬‬

‫‪Cu(OH)2‬‬

‫‪+ H 2O‬‬

‫‪CuO‬‬

‫‪CuSO4 + 2NaOH‬‬ ‫راسب أزرق‬ ‫‪Heat‬‬

‫‪Cu(OH)2‬‬ ‫راسب إسود‬

‫س ‪ :‬علل ‪ :‬يتكون راسب أزرق يسود بالتسخين عند‬ ‫إضافة هيدروكسيد الصوديوم الى‬ ‫كبريتات النحاس ؟؟‪.‬‬

‫جاوب مع نفسك ‪........‬‬

‫) إوعى تنسى المعادلتين (‬ ‫]ب[ الكشف عن كاتيون اللومنيوم ) ‪:(+ Al3‬‬ ‫عند إضافة هيدروكسيد الصوديوم الى أملح اللومنيوم‬ ‫) كلوريد اللومنيوم ( يتكون راسب أبيض جيلتينى من‬

‫‪01111634555‬‬

‫‪ 87‬الزويدى صانع تركيبة‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫بل تفوق‬ ‫هيدروكسيد اللومنيوم ل يذوب فى الماء و لكنه يذوب فى‬

‫وفرة من هيدروكسيد الصوديوم بسبب تكوين ميتا ألومينات‬ ‫الصوديوم الذى يذوب فى الماء ‪.‬‬ ‫‪AlCl3 + 3NaOH  Al(OH)3‬‬ ‫‪+ 3NaCl‬‬ ‫راسب أبيض‬ ‫‪Al(OH)3 + NaOH ‬‬ ‫‪NaAlO2 + 2H2O‬‬ ‫ميتا ألومينات الصوديوم‬ ‫س ‪ :‬علل ‪ :‬يتكون راسب أبيض جيلتينى عند إضافة‬ ‫هيدروكسيد الصوديوم الى‬ ‫كلوريد اللومنيوم ‪ ،‬و يزول الراسب عند إضافة المزيد‬ ‫من هيدروكسيد الصوديوم ؟؟‪.‬‬ ‫جاوب مع نفسك ‪ )........‬إوعى تنسى المعادلتين (‬ ‫] ‪ [ 2‬كربونات الصوديوم ‪Na2CO3‬‬ ‫كربونات الصوديوم المائية تسمى صودا الغسيل وصيغتها‪:‬‬ ‫‪Na2CO3 . 10 H2O‬‬ ‫و تستخدم فى ازالة عسر الماء المستديم ‪.‬‬ ‫عسر الماء المستديم ‪ :‬هو العسر الناتج عن وجود املح‬ ‫‪ Ca+2 , Mg+2‬ذائبة فى الماء ‪.‬‬ ‫طريقة ازالته ‪:‬‬ ‫إضافة صودا الغسيل الى الماء حيث تتفاعل مع املح‬ ‫الكالسيوم و المارغنسيوم و تحولها الى كربونات كالسيوم و‬ ‫كربونات مارغنسيوم و هى مركبات ل تذوب فى الماء فيزول‬ ‫العسر‪.‬‬ ‫‪Na2CO3 + CaSO4  CaCO3 + Na2SO4‬‬ ‫‪Na2CO3 + MgSO4  MgCO3 + Na2SO4‬‬ ‫]أ[ التحضير فى المعمل‬ ‫‪‬‬

‫بإمرار رغاز ثانى أكسيد الكربون فى محلول هيدروكسيد‬ ‫الصوديوم الساخن‪.‬‬

‫‪01111634555‬‬

‫‪ 94‬الزويدى صانع تركيبة‬ ‫النجاح‬

‫‪‬‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫بل تفوق‬ ‫يترك المحلول يبرد تدريجيا حيث تنفصل بلورات كربونات‬ ‫الصوديوم‪.‬‬

‫‪+ H2O‬‬

‫‪2NaOH + CO2  Na2CO3‬‬

‫‪----------------------------------------------------------------------------------‬‬‫‪-----------------------------------------------------------‬‬

‫]أ[ التحضير فى الصناعة )‬ ‫‪‬‬

‫‪‬‬

‫طريقة سلفاى‬

‫(‬

‫إمرار رغازى المونيا ) النشادر( وثانى أكسيد الكربون فى‬ ‫محلول مركز من كلوريد الصوديوم فيتكون بيكربونات‬ ‫الصوديوم ‪.‬‬ ‫بتسخين بيكربونات الصوديوم تنحل إلى كربونات صوديوم‬ ‫وماء و ثانى أكسيد الكربون‬ ‫‪NH3 + CO2 + H2O + NaCl NaHCO3 + NH4Cl‬‬ ‫‪Na2CO3 + H2O + CO2‬‬ ‫]ب[ أهم خواصها‪-:‬‬

‫‪Heat‬‬

‫‪2NaHCO3‬‬

‫‪-1‬مسحوق أبيض يذوب بسهولة فى الماء ومحلوله قاعدى‬ ‫التأثير‪.‬‬ ‫‪-2‬تنصهر دون أن تتفكك عند تسخينها‪.‬‬ ‫‪-3‬تتفاعل مع الحماض و يحدث فوران ويتصاعد رغاز ثانى‬ ‫أكسيد الكربون‬ ‫‪Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + H2O + CO2‬‬ ‫ج[ أهم الستخدامات‪:‬‬ ‫‪ - 2‬صناعة الورق ‪.‬‬ ‫‪ - 1‬صناعة الزجاج ‪.‬‬ ‫‪ -4‬إزالة عسر الماء ‪.‬‬ ‫‪ -3‬صناعة النسيج ‪.‬‬ ‫‪-----------------------------------------------------------------‬‬‫‪-----------------------------------------------------------------‬‬‫‪----------------------‬‬

‫الدور الكيميائى الحيوى للصوديوم ‪:‬‬ ‫‪ .1‬ايونات الصوديوم من اكثر اليونات وجودا فى بلزما‬ ‫الدم و المحاليل المحيطة بخليا الجسم و هى تلعب‬ ‫دورا هاما فى العمليات الحيوية " علل " لنها تكون‬ ‫الوسط اللزم لنقل المواد الغذائية كالجلوكوز و‬ ‫الحماض ‪.‬‬

‫‪01111634555‬‬

‫‪ 87‬الزويدى صانع تركيبة‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫بل تفوق‬ ‫لحظ ‪ :‬من المصادر الطبيعية للصوديوم الخضروات خاصة‬

‫الكرفس و اللبن و منتجاته ‪.‬‬ ‫‪-----------------------------------------------------------------‬‬‫‪-----------------------------------------------------------------‬‬‫‪-----------------‬‬

‫الدور الكيميائى الحيوى للبوتاسيوم ‪:‬‬ ‫‪ .1‬من اكثر اليونات انتشارا فى الخلية و هى تلعب دورا‬ ‫هاما فى تخليق البروتينات التى تحكم التفاعل‬ ‫الكيميائى فى الخلية ‪.‬‬ ‫‪ .2‬يلعب البوتاسيوم دورا هاما فى عملية اكسدة الجلوكوز‬ ‫فى الخلية لنتاج الطاقة اللزمة لنشاط الخلية ‪.‬‬ ‫لحظ ‪ :‬من المصادر الطبيعية للبوتاسيوم اللحوم و اللبن‬ ‫و البيض و الخضروات و الحبوب ‪.‬‬ ‫سؤال أساسى فى أى إمتحان ‪:‬‬ ‫أذكر أثر الحرارة على كل من ‪:‬‬ ‫‪ -1‬كربونات الليثيوم ‪.‬‬ ‫‪ -2‬كربونات الصوديوم ‪.‬‬ ‫‪ -3‬نترات الصوديوم ‪.‬‬ ‫‪ -4‬هيدروكسيد النحاس ‪.‬‬ ‫‪ -5‬بيكربونات الصوديوم ‪.‬‬

‫ثانيلا‪ :‬عناصر المجموعة الخامسة‬ ‫)‪(5A‬‬

‫المجموعة الخامسة عشر‪:‬‬

‫‪01111634555‬‬

‫‪ 94‬الزويدى صانع تركيبة‬ ‫النجاح‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫بل تفوق‬

‫التوزيع اللكترونى‬ ‫‪[2He] 2s2, 2p3‬‬ ‫‪[10Ne] 3s2, 3p3‬‬ ‫‪[18Ar] 4s2, 3d10, 4p3‬‬ ‫‪[36Kr] 5s2, 4d10, 5p3‬‬

‫العنصر‬

‫‪2, 5‬‬ ‫‪2, 8, 5‬‬ ‫‪2, 8, 18, 5‬‬ ‫‪2, 8, 18,18, 5‬‬

‫‪2, 8, 18, 32, 18, 5 [54Xe] 6s2, 4f14, 5d10, 6p3‬‬

‫الرم‬ ‫ز‬ ‫‪ 7N‬النيتروج‬ ‫ين‬ ‫‪ 15P‬الفوسف‬ ‫ور‬ ‫‪ 33As‬الزرنيخ‬ ‫‪ 51Sb‬النتيمو‬ ‫ن‬ ‫‪ 83Bi‬البزموت‬

‫وجودها فى الطبيعة‪-:‬‬ ‫] ‪ [ 1‬النيتروجين‪-:‬‬

‫لفلز رغاز يمثل ‪ 4/5‬حجم الهواء‬

‫الجوى ‪.‬‬ ‫] ‪ [ 2‬الفوسفور‪-:‬‬

‫لفلز صلب و الكثر انتشارا ا فى‬

‫القشرة الرضية ‪.‬‬

‫‪ ‬فوسفات الكالسيوم الصخرى ‪Ca3(PO4)2 :‬‬ ‫‪ ‬الباتيت ‪ CaF2 . Ca3 (PO4)2 :‬ملح مزدوج لفلوريد و‬ ‫فوسفات الكالسيوم‬ ‫]‪ [3‬باقى العناصر نادرة الوجود وهذة أهم خاماتها ‪:‬‬ ‫العنصر‬ ‫الخام‬

‫البزموت ‪Bi‬‬ ‫الزرنيخ ‪ As‬النتيمون ‪Sb‬‬ ‫كبريتيد‬ ‫كبريتيد‬ ‫كبريتيد الزنيخ‬ ‫النتيمون ‪ Sb2S3‬البزموت ‪Bi2S3‬‬ ‫‪As2S3‬‬

‫‪01111634555‬‬

‫‪ 87‬الزويدى صانع تركيبة‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫بل تفوق‬

‫] ‪ [ 1‬يغلب عليها الطابع اللفلزى ‪-:‬‬

‫تزداد الصفة الفلزية بزيادة العدد الذرى‬ ‫النيتروجين‬ ‫والفوسفور‬

‫الزرنيخ والنتيمون‬

‫البزموت‬

‫أشباه فلزات‬

‫فلز ضعيف‬

‫لفلزات‬

‫ملحوظة‪ -:‬البزموت قدرته على التوصيل الكهربى‬ ‫ضعيفة ‪.‬‬ ‫] ‪ [ 2‬عدد الذرات فى جزئ العنصر فى الحالة البخارية ‪-:‬‬ ‫‪‬‬

‫النيتروجين ‪:‬‬

‫الجزىء يتكون من ذرتين ‪. N2‬‬ ‫الجزىء فى الحالة‬

‫‪ ‬الفوسفور والزرنيخ والنتيمون ‪:‬‬ ‫البخارية يتكون من أربع ذرات ‪.‬‬ ‫البزموت ‪ :‬الجزىء فى الحالة البخارية يتكون من‬ ‫‪‬‬ ‫ذرتين ‪.‬‬ ‫س ‪ :‬علل ‪ :‬يشذ البزموت عن باقى الفلزات ؟؟‪.‬‬

‫ج ‪ :‬لنه ضعيف التوصيل للتيار للتيار الكهربى و يتكون فى‬ ‫الحالة البخارية من ذرتين بينما باقى الفلزات جيدة التوصيل‬ ‫للكهرباء و تتكون فى الحالة البخارية من ذرة واحدة ‪.‬‬ ‫] ‪ [ 3‬أعداد التأكسد‪:‬‬ ‫تتميز بتعدد حالت التأكسد فهى تتراوح من )‪ 3-‬إلى ‪] ( 5+‬‬ ‫علل [ لنها إما أن تكتسب ثلثة إلكترونات عن طريق‬ ‫المشاركة أو تفقد خمسة إلكترونات ‪.‬‬ ‫س ‪ :‬علل ‪ :‬تتميز عناصر المجموعة الخامسة بتعدد‬ ‫حالت تأكسدها ؟؟‪.‬‬ ‫ج‪:‬‬ ‫‪-----------------------------------------------------------------‬‬‫‪-----------------------------------------------------------------‬‬‫‪----------------------------------------------- ------------------‬‬‫‪-----------------------------------------------------------------‬‬‫‪---------------------------------------‬‬

‫‪01111634555‬‬

‫‪ 94‬الزويدى صانع تركيبة‬ ‫النجاح‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫بل تفوق‬ ‫‪ ‬عدد تأكسد النيتروجين فى المركبات الهيدروجينية‬ ‫سالب " علل " لن السالبية الكهربية للنيتروجين أكبر‬ ‫من السالبية الكهربية للهيدروجين‪.‬‬ ‫‪ ‬عدد تأكسد النيتروجين فى المركبات الكسجينية موجب‬ ‫" علل " لن السالبية الكهربية للكسجين أكبر من‬ ‫السالبية الكهربية للنيتروجين‪.‬‬ ‫جدول يوضح بعض مركبات عناصر المجموعة الخامسة‬ ‫عشر ‪:‬‬ ‫المركب‬

‫الصيغة‬

‫النشادر‬ ‫الهيدرازين‬ ‫هيدروكسيل أمين‬ ‫النيتروجين‬ ‫أكسيد النيتروز‬ ‫أكسيد النيتريك‬ ‫ثالث أكسيد النيتروجين‬ ‫ثانى أكسيد النيتروجين‬ ‫خامس أكسيد‬ ‫النيتروجين‬

‫‪NH3‬‬ ‫‪N2H4‬‬ ‫‪NH2OH‬‬ ‫‪N2‬‬ ‫‪N2O‬‬ ‫‪NO‬‬ ‫‪N2O3‬‬ ‫‪ NO2‬او ‪N2O4‬‬ ‫‪N2O5‬‬

‫عدد التأكسد‬ ‫‪3‬‬‫‪2‬‬‫‪1‬‬‫صفر‬ ‫‪1+‬‬ ‫‪2+‬‬ ‫‪3+‬‬ ‫‪4+‬‬ ‫‪5+‬‬

‫ظاهرة التآصل‪-:‬‬ ‫وجود العنصر فى عدة صور تختلف فى خواصها الفيزيائية‬ ‫وتتفق فى الخواص الكيميائية ‪.‬‬ ‫ملحظة ‪-:‬‬ ‫‪ ‬توجد هذة الظاهرة فى العناصر اللفلزية الصلبة فقط ‪.‬‬ ‫علل ‪ :‬وجود ظاهرة التاصل فى العناصر‬ ‫اللفلزية الصلبة ؟؟‪.‬‬ ‫ج ‪ :‬ترجع ظاهرة التآصل إلى وجود العنصر فى أكثر من‬ ‫شكل بلورى يختلف كل شكل عن الخر فى ترتيب‬ ‫الذرات وفى عددها‪.‬‬

‫‪01111634555‬‬

‫‪ 87‬الزويدى صانع تركيبة‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫بل تفوق‬ ‫علل ‪ :‬ل توجد ظاهرة التاصل فى النيتروجين و‬ ‫البزموت ؟؟‪.‬‬ ‫ج ‪ :‬لن النيتروجين رغاز و البزموت فلز ضعيف و هذه‬ ‫الظاهرة ل توجد ال فى العناصر‬ ‫اللفلزية الصلبة‬ ‫العنصر‬

‫الصورة التآصلية‬

‫الفوسفور‬ ‫الزرنيخ‬ ‫النتيمون‬

‫شمعى أبيض ‪ /‬أحمر ‪ /‬بنفسجى‬ ‫أسود ‪ /‬رمادى ‪ /‬شمعى أصفر‬ ‫أصفر ‪ /‬أسود‬

‫] ‪ [ 4‬مع الكسجين‪-:‬‬ ‫تتكون أكاسيد بعضها حمضى مثل ) نيتروجين ‪N2O5‬و‬ ‫فوسفور ‪ (P2O5‬وبعضها مترددمثل ) النتيمون ‪(Sb2O3‬‬ ‫وبعضها قلوى مثل ) البزموت ‪ ( Bi2O5‬حيث تزداد الصفة‬ ‫القاعدية للكسيد وتقل الصفة الحامضية له بزيادة العدد‬ ‫الذرى‪.‬‬ ‫] ‪ [ 5‬مع الهيدروجين‪-:‬‬ ‫تكون عناصر المجموعة الخامسة مع الهيدروجين‬ ‫مركبات هيدروجينية يكون عدد تأكسد العنصر فيها )‪(3-‬‬ ‫مثل ‪:‬‬ ‫‪NH3‬‬

‫‪PH3‬‬

‫النشادر‬

‫الفوسفين‬

‫‪AsH3‬‬ ‫الرزين‬

‫لحظ ‪ :‬ان الذرة المركزية لزالت تمتلك زوج من‬ ‫اللكترونات الحرة يمكنها ان تعطيه الى ذرات او ايونات‬ ‫اخرى و تكون روابط تناسقية ‪.‬‬ ‫بزيادة العدد الذرى ‪-:‬‬

‫‪01111634555‬‬

‫‪ 94‬الزويدى صانع تركيبة‬ ‫النجاح‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫بل تفوق‬ ‫‪.1‬النشادر اقوى قاعدية من الفوسفين ) علل ( لن فرق‬ ‫السالبية الكهربية بين النيتروجين و الهيدروجين اكبر من‬ ‫فرق السالبية الكهربية بين الفوسفور و الهيدروجين ‪.‬‬ ‫‪.2‬تقل الصفة القطبية لهذه المركبات و لذلك يقل ذوبانها‬ ‫فى الماء ‪.‬‬ ‫‪.3‬يقل ثباتها فيسهل تفككها بالتسخين الهين ‪.‬‬ ‫علل ‪ :‬النشادر اكثر ذوبان فى الماء من الفوسفين‬ ‫؟؟‪.‬‬ ‫ج ‪ :‬لن النشادر اقوى قطبية من الفوسفين ‪.‬‬

‫‪N‬‬ ‫النيترروجتن‪N22‬‬ ‫النيترروجتن‬ ‫تحضير النيتروجين فى المعمل ‪:‬‬

‫‪ - 1‬الطريقة الرئيسية‬ ‫" نفس الطريقة المتبعة عند تحضير الغاز فى الصناعة على‬ ‫المستوى التجارى "‬

‫‪‬‬

‫يحضر من الهواء الجوى بالتخلص من ‪:‬‬ ‫‪ .1‬رغاز ثانى اكسيد الكربون بإمراره على محلول‬ ‫هيدروكسيد الصوديوم ‪.‬‬ ‫‪2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O‬‬ ‫‪ .2‬بخار الماء بإمراره على حمض الكبريتيك المركز ‪.‬‬ ‫‪ .3‬الكسجين بإمراره على خراطه نحاس مسخنه لدرجة‬ ‫الحمرار‬ ‫‪2Cu + O2  2CuO‬‬

‫‪01111634555‬‬

‫‪ 87‬الزويدى صانع تركيبة‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫بل تفوق‬ ‫‪ ‬ثم يجمع الغاز بإزاحة الماء الى اسفل ) علل ( لنه شحيح‬ ‫الذوبان فى الماء و اقل منه كثافة ‪.‬‬ ‫‪ ‬او يجمع فوق الزئبق ) علل ( اذا اريد الحصول عليه جافا ا‬ ‫‪.‬‬ ‫الجهاز المستخدم ‪:‬‬

‫‪ – 2‬الطريقة الثانية ‪:‬‬ ‫يحضر بتسخين خليط من محلولى نيتريت الصوديوم و كلوريد‬ ‫المونيوم فيتكون نيتريت امونيوم الذى يتفكك حراريا الى‬ ‫نيتروجين و ماء ‪.‬‬ ‫المعادلت‬ ‫‪NaNO2 + NH4Cl  NaCl + NH4NO2‬‬ ‫‪NH4NO2  2H2O + N2‬‬ ‫‪--------------------------------------------------------------------------------------‬‬‫‪--------‬‬‫و بجمع المعادلتين السابقتين نجد ان‬ ‫‪NaNO2 + NH4Cl  NaCl + 2H2O + N2‬‬ ‫الجهاز المستخدم ‪:‬‬

‫‪01111634555‬‬

‫‪ 94‬الزويدى صانع تركيبة‬ ‫النجاح‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫بل تفوق‬

‫خواص رغاز النيتروجين ‪:‬‬ ‫‪ .1‬عديم اللون و الطعم و الرائحة ‪.‬‬ ‫‪ .2‬اخف قليل من الهواء ) علل ( لحتواء الهواء على رغاز‬ ‫الكسجين الثقل من النيتروجين ‪.‬‬ ‫‪ .3‬شحيح الذوبان فى الماء ‪.‬‬ ‫‪ .4‬متعادل التأثير على ورقتى عباد الشمس بلونيه ‪.‬‬ ‫‪ .5‬كثافته ‪ 1.25‬جم ‪ /‬لتر ‪.‬‬ ‫‪ .6‬درجة رغليانه ‪ 159.79 -‬درجة مئوية لذلك يمكن اسالته‬ ‫عند هذه الدرجة فى الضغط الجوى المعتاد ‪.‬‬

‫الخواص الكيميائية لغاز النيتروجين ‪:‬‬ ‫س ‪ :‬علل ‪ :‬النيتروجين من العناصر الخاملة نسبيا ول تتم‬ ‫تفاعلته إل تحت ظروف خاصة؟؟‪.‬‬ ‫ج ‪ :‬تفاعلت عنصر النيتروجين مع العناصر الخرى‬ ‫‪+2H‬‬ ‫قوس كهربى‪ 2‬أو‬ ‫ل تتم إل فى وجود شرر كهربى أو‪2NH3‬‬ ‫كهربى‬ ‫تسخين شديد وذلك لصعوبة كسر الرابطة شرر‬ ‫الثلثية‬ ‫‪c 550‬‬ ‫فى جزئ النيتروجين ‪N  N‬‬ ‫‪+ O2‬‬ ‫‪+O2‬‬ ‫‪2NO‬‬ ‫مخطط تفاعلت ‪2NO2‬‬ ‫النيتروجين ‪:‬‬ ‫قوس كهربى‬ ‫‪3000‬‬ ‫‪3Mg(OH)2 + 2NH3‬‬

‫‪CaCO3 +2 NH3‬‬

‫‪+6 H2O‬‬ ‫‪Mg3N2‬‬ ‫نيتريد ماغنسيوم‬

‫‪01111634555‬‬

‫‪+3H2O‬‬

‫‪CaCN2‬‬

‫سيناميد كالسيوم‬ ‫الزويدى‬ ‫‪87‬‬

‫‪+3Mg‬‬ ‫حرارة‬

‫‪+CaC2‬‬ ‫صانع‬ ‫ ‪C‬‬‫قوس كهربى‬

‫‪N2‬‬ ‫نيتروجين‬

‫تركيبة‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫بل تفوق‬

‫سؤال بأكثر من طريقة‬ ‫‪ 1‬ـ كيف يمكن الكشف عن أكسيد النتيريك ؟؟‪.‬‬ ‫‪ 2‬ـ ماذا يحدث عند تعرض أكسيد النيتريك عديم اللون‬ ‫للهواء الجوى؟؟‪.‬‬ ‫ج ‪ :‬عند تعرضه للهواء الجوى يكون أبخرة بنية حمراء من رغاز‬ ‫ثانى أكسيد النيتروجين ‪ +‬المعادلتين ‪.‬‬ ‫س ‪ :‬علل ‪:‬‬

‫استخدام سيناميد الكالسيوم كسماد‬

‫زراعى ؟؟‪.‬‬ ‫ج ‪ :‬لنه يتحلل فى ماء الرى مكونا النشادر و ساسو ثرى‬ ‫‪CaCN2 + 3H2O  CaCO3 + 2NH3‬‬

‫أشهر مركبات‬ ‫النيتروجين‬ ‫أرو ل‬ ‫ل‪ :‬غاز النشادر ‪NH3‬‬

‫‪:‬‬

‫التحضير فى المعمل‪-:‬‬ ‫يحضر رغاز النشادر بتسخين كلوريد المونيوم مع الجير‬ ‫المطفأ فى وجود الجير الحى كمادة مجففة للمتصاص‬ ‫الماء و تجفيف النشادر ‪.‬‬ ‫‪Heat‬‬ ‫‪2NH4Cl + Ca(OH)2‬‬ ‫‪2NH3 + 2H2O‬‬ ‫‪+CaCl2‬‬

‫‪01111634555‬‬

‫‪ 94‬الزويدى صانع تركيبة‬ ‫النجاح‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫بل تفوق‬

‫خواص رغاز النشادر ‪-:‬‬ ‫)‪(1‬سريع الذوبان فى الماء و محلولـه قلوى التأثير على‬ ‫عباد الشمس )يزرق عباد الشمس(‬ ‫)‪(2‬ل يشتعل ول يساعد على الشتعال ‪.‬‬ ‫)‪(3‬الغاز عديم اللون وله رائحة نفاذة وخانق ‪.‬‬ ‫)‪(4‬ل يعكر ماء الجير الرئق ‪.‬‬ ‫س ‪ :‬علل ‪ :‬عدم تجفيف النشادر بحمض الكبريتيك‬ ‫المركز ؟؟‪.‬‬ ‫ج ‪ :‬لن حمض الكبريتيك يتفاعل مع النشادر مكونا سلفات‬ ‫نشادر ) كبريتات أمونيوم (‬ ‫‪2NH3 + H2SO4  (NH4)2SO4‬‬

‫تجربة النافورة‪-:‬‬ ‫اهمية التجربة ‪-:‬‬ ‫)‪ (1‬رغاز النشادر يذوب فى الماء و محلوله فى الماء‬ ‫قلوى التأثير على عباد الشمس‬

‫‪01111634555‬‬

‫‪ 87‬الزويدى صانع تركيبة‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫بل تفوق‬

‫خطوات التجربة ‪:‬‬ ‫نكون الجهاز المقابل ‪.‬‬ ‫)‪(1‬‬ ‫نمل الدورق العلوى بمحلول النشادر ‪.‬‬ ‫)‪(2‬‬ ‫نمل الدورق السفلى بمحلول عباد الشمس‬ ‫)‪(3‬‬ ‫الحمر ‪.‬‬ ‫ندفع تيار هواء بالفم ‪.‬‬ ‫)‪(4‬‬ ‫الملحظة ‪:‬‬ ‫اندفاع محلول عباد الشمس الحمر بقوة الى‬ ‫)‪(1‬‬ ‫الدورق العلوى و تلونه باللون الزرق‬ ‫ال‬ ‫ستنت‬ ‫اج ‪:‬‬ ‫رغاز النشادر يذوب فى الماء و محلوله فى‬ ‫)‪(1‬‬ ‫الماء قلوى التأثير على عباد الشمس ‪.‬‬ ‫علل ‪ :‬يعتبرالنشادر انهيدريد قاعدة؟‪.‬‬ ‫ج ‪ :‬لنه يذوب فى الماء مكونا ا محلول قلوى ‪.‬‬ ‫تحضير النشادر فى الصناعة‬ ‫طريقة‬ ‫هابر ‪-:‬‬ ‫تتم بإمرار رغازى النيتروجين والهيدروجين على عوامل‬ ‫حفز مثل الحديد والموليبدنم تحت ضغط ‪ 200‬جو و ‪ 500‬م‬ ‫‪5‬‬

‫‪01111634555‬‬

‫‪ 94‬الزويدى صانع تركيبة‬ ‫النجاح‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫بل تفوق‬

‫‪2NH3‬‬

‫‪200 at/500 c/Fe/Mo‬‬ ‫‪o‬‬

‫‪N2 + 3H2‬‬

‫اهم تفاعلت النشادر ‪:‬‬ ‫هيدروكسيد أمونيوم‬ ‫‪HN HO‬‬ ‫‪4‬‬

‫‪+ H2O‬‬ ‫‪NH3‬‬

‫سحب بيضاء كثيفة‬ ‫‪HN lC‬‬ ‫‪4‬‬

‫‪lCH+‬‬

‫الكشف عن النشادر‪:‬‬ ‫عند تعريض ساق مبلله بحمض الهيدروكلوريك له يكون‬ ‫سحب بيضاء كثيفة من كلوريد المونيوم ‪.‬‬ ‫س ‪ :‬علل ‪ :‬عند تعريض ساق مبللة بحمض‬ ‫الهيدروكلوريك المركز الى رغاز النشادر تتكون سحب‬ ‫بيضاء كثيفة ؟؟‬ ‫ج ‪.................................................................:‬‬ ‫‪ )...........‬إوعى تنسى المعادلة (‬ ‫ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ‬ ‫ــــــــــــــــــــــــــــــــ‬

‫المونيا روصناعة المسمدة‬ ‫أهمية النيتروجين للنبــات ‪ -:‬أهــم مصــادر التغذيــة لنــه‬ ‫عنصر هام فى تركيب البروتين‪.‬‬

‫‪01111634555‬‬

‫‪ 87‬الزويدى صانع تركيبة‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫بل تفوق‬

‫ملحظات‪-:‬‬ ‫‪ ‬كمية النيتروجين الموجودة فى التربة تقل مع‬ ‫مرور الزمن‪.‬‬ ‫‪ ‬ولذلك لبد من إمداد التربة بعنصر النيتروجين على هيئة‬ ‫أملح المونيوم واليوريا فى صور أسمدة نيتروجينية أو‬ ‫طبيعية )روث البهائم( التى تذوب فى ماء الرى‬ ‫وتمتصها جذور النباتات‪.‬‬ ‫‪ ‬يعتبر النشادر المادة الولية الرئيسية التى تصنع‬ ‫منها معظم السمدة النيتروجينية )الزوتية(‬

‫الحصول على بعض أمل ح‬ ‫المونيوم الهامة‬ ‫يتم بتعادل المونيا مع الحمض المناسب مثل ‪:‬‬ ‫)‪ (1‬مع حمض النيتريك‪-:‬‬ ‫نيترات أمونيوم‬

‫‪NH3 + HNO3  NH4NO3‬‬

‫)‪ (2‬مع حمض الكبريتيك‪-:‬‬ ‫كبريتات المونيوم )سلفات ‪2NH3 + H2SO4  (NH4)2SO4‬‬ ‫النشادر(‬

‫مثال‪ :‬تحضير فوسفات المونيوم‪-:‬‬ ‫التعادل بين حمض الرثوفوسفوريك ومحلول المونيا‪-:‬‬ ‫فوسفات المونيوم ‪H3PO4 + 3NH3  (NH4)3PO4‬‬

‫‪01111634555‬‬

‫‪ 94‬الزويدى صانع تركيبة‬ ‫النجاح‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫تفوق‬ ‫بل‬ ‫الشائعة‪-:‬‬ ‫بعض الملظحظات على المسمدة‬ ‫السماد‬ ‫نيترات‬ ‫المونيوم‬ ‫كبريتات‬ ‫المونيوم‬ ‫فوسفات‬ ‫المونيوم‬ ‫سماد‬ ‫اليوريا‬

‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬

‫‪‬‬ ‫سماد‬ ‫المستقبل ‪‬‬ ‫النيتروجينى ‪‬‬

‫الملحظة‬ ‫تحتوى على نسبة عالية من النيتروجين )‪(%35‬‬ ‫سريعة الذوبان فى الماء‪.‬‬ ‫الزيادة منها يسبب حموضة التربة‪.‬‬ ‫تعمل على زيادة حموضة التربة‪.‬‬ ‫يجب معادلة التربة التى تعالج بصفة مستمرة بهذا‬ ‫النوع من السمدة‪.‬‬ ‫سريع التأثير فى التربة‪.‬‬ ‫يمدها بنوعين من العناصر الساسية }النيتروجين‬ ‫– الفوسفور{‬ ‫يحتوى على نسبة عالية من النيتروجين ‪% 46‬‬ ‫أنسب السمدة فى المناطق الحارة لن درجة‬ ‫الحرارة المرتفعة تساعد على سرعة تفككه إلى‬ ‫أمونيا وثانى أكسيد الكربون‪.‬‬ ‫سائل المونيا المسالة ‪.‬‬ ‫يضاف للتربة على عمق ‪ 12‬سم‪.‬‬ ‫يتميز بارتفاع نسبة النيتروجين‪ .‬حوالى )‪(%82‬‬ ‫س ‪ :‬علل‪ :‬يسمى سائل المونيا اللمائية بسماد‬

‫المستقبل النيتروجينى ؟؟‪.‬‬ ‫ج ‪ :‬لنه يتميز بإرتفاع نسبة النيتروجتن فيه الى‬ ‫حوالى ‪. % 82‬‬ ‫س ‪ :‬علل ‪ :‬مسماد اليوريا من أفضل المسمدة فى المناطق‬ ‫الحارة ؟؟‪.‬‬ ‫ج ‪ :‬لن درجة الحرارة المرتفعة تساعد على سرعة‬ ‫تفككه إلى أمونيا وثانى أكسيد الكربون ‪.‬‬

‫‪01111634555‬‬

‫‪ 95‬الزويدى صانع تركيبة‬ ‫النجاح‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫بل تفوق‬

‫حمض النيتريك ‪HNO3‬‬ ‫تحضير ه‬ ‫‪ .1‬نكون الجهاز الموضح بالشكل ‪.‬‬ ‫‪ .2‬نضع فى المعوجة نترات بوتاسيوم و حمض‬ ‫الكبريتيك المركز ‪.‬‬ ‫‪ .3‬نضع القابلة فى ماء بارد ‪.‬‬ ‫‪ .4‬نسخن محتويات المعوجة بشرط ال تزيد درجة‬ ‫الحرارة عن ‪ 100‬درجة ‪.‬‬ ‫‪ .5‬نستقبل الحمض الناتج و نختبر خواصه نجده‬ ‫حمض النيتريك ‪.‬‬ ‫‪K2SO4 +‬‬

‫‪Conc./Heat‬‬

‫‪2KNO3 + H2SO‬‬ ‫أقل من ‪4‬‬ ‫‪5 4‬م‬ ‫‪100‬‬ ‫‪2HNO3‬‬

‫خواص حمض النيتريك‬

‫‪01111634555‬‬

‫‪ 94‬الزويدى صانع تركيبة‬ ‫النجاح‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫بل تفوق‬ ‫الخواص الفيزيائية‪-:‬‬ ‫)‪ (1‬سائل عديم اللون‪.‬‬ ‫)‪ (2‬حمضى التأثير على عباد الشمس )يحمر عباد‬ ‫الشمس( ‪.‬‬

‫الخواص الكيميائية‪-:‬‬ ‫أثر الحرارة ‪:‬‬ ‫س ‪ :‬علل ‪ :‬حمض النيتريك عامل مؤكسد قوى‬ ‫؟؟‪.‬‬ ‫ج ‪ :‬لنه يتحلل بالحرارة ويتصاعد رغاز الكسجين‬ ‫‪.‬‬ ‫‪Heat‬‬

‫‪4HNO3‬‬ ‫‪4NO2 + O2 + 2H2O‬‬ ‫ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ‬ ‫] ‪ [ 2‬مع الفلزات النشطة ) الحديد ( ‪:‬‬ ‫يتوقف التفاعل على نوع الحمض ) مركز أم مخفف (‬ ‫أول ‪ :‬الحمض المخفف‬ ‫يتفاعل الحديد مع حمض النيتريك المخفف و يتكون نترات‬ ‫الحديد ‪ III‬وماء‬ ‫و أكسيد نيتريك عديم اللون يتحول الى أبخرة بنية حمراء عند‬ ‫التعرض للهواء الجوى ‪.‬‬ ‫‪Heat/dil.‬‬ ‫‪Fe + 4HNO3‬‬ ‫‪Fe(NO3)3 + 2H2O + NO‬‬ ‫س ‪ :‬علل ‪ :‬عند تفاعل الحديد مع حمض النيتريك‬ ‫المخفف يتكون نترات حديد ‪ III‬لو يتكون نترات‬ ‫حديد ‪ II‬؟؟‪.‬‬ ‫ج ‪ :‬لن حمض النيتريك عامل مؤكسد قوى يؤكسد‬ ‫حديد ‪ II‬الى حديد ‪. III‬‬

‫‪01111634555‬‬

‫‪ 95‬الزويدى صانع تركيبة‬ ‫النجاح‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫بل تفوق‬

‫س ‪ :‬علل ‪ :‬عند تفاعل الحديد مع حمض النيتريك‬

‫المخفف ل يتصاعد رغاز الهيدروجين ؟؟‪.‬‬ ‫ج ‪ :‬لن الهيدروجين الناتج يختزل حمض النيتريك الى‬ ‫ماء و أكسيد نيتريك عديم اللون ‪.‬‬ ‫ثانيا ا ‪ :‬الحمض المركز‬ ‫حمض النيتريك المركز ل يؤثر فى الفلزات النشطة مثل‬ ‫الحديد و الكروم و اللومنيوم بسبب تكوين طبقة رغير مسامية‬ ‫من الكسيد تمنع استمرار التفاعل وتسمى هذة الظاهرة‬ ‫بالخمول الكيميائى‬

‫معلومة ملهاش لزمة‬ ‫الطبقة الغير مسامية يمكن ازالتها بالحك أو‬ ‫إضافة حمض الهيدروكلوريك المخفف ‪.‬‬ ‫ظاهرة الخمول ‪-:‬‬ ‫تكون طبقة رغير مسامية من الكسيد تمنع‬ ‫استمرار التفاعل بين حمض النيتريك المركز‬ ‫مع الفلزات النشطة مثل الحديد و اللومنيوم و‬ ‫الكروم ‪.‬‬ ‫س ‪ :‬علل ‪:‬‬

‫ل يؤثر حمض النيتريك المركز فى فلز‬

‫اللومنيوم ؟؟‪.‬‬ ‫ج‪:‬‬ ‫‪----------------------------------------------------------‬‬‫‪----------------------------------------------------------‬‬‫‪----------------------------------------------------------‬‬‫‪----------------------------------------------------------‬‬‫‪----------------------------------------------------------‬‬‫جاوب مع نفسك‬ ‫‪------------------- ---‬‬‫س ‪ :‬كيف تفرق بين حمض النيتريك المركز و‬ ‫حمض النيتريك المخفف بإستخدام الحديد‬ ‫ج ‪ :‬بإضافة الحديد الى كل منهما ‪:‬‬ ‫‪ ‬اذا تكون أبخرة بنية حمراء يكون الحمض المخفف ‪.‬‬ ‫) أوعى تنسى المعادلة(‬

‫‪01111634555‬‬

‫‪ 94‬الزويدى صانع تركيبة‬ ‫النجاح‬

‫‪‬‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫تفوق من‬ ‫تكوين طبقة‬ ‫اذا وقف التفاعل بسرعة بسبب بل‬ ‫الكسيد يكون الحمض المركز ‪.‬‬

‫] ‪ [ 3‬مع الفلزات الغير نشطة ) مثل النحاس (‬ ‫يتوقف التفاعل على نوع الحمض ) مركز أم مخفف (‬ ‫اول ‪ :‬الحمض المخفف‬ ‫يتفاعل النحاس مع حمض النيتريك المخفف حيث يقوم الحمض‬ ‫بأكسدة النحاس الى أكسيد النحاس ثم يتفاعل الكسيد مع الحمض‬ ‫و يتكون نترات نحاس ‪ II‬وماء و أكسيد نيتريك عديم اللون يتحول‬ ‫الى أبخرة بنية حمراء عند التعرض للهواء الجوى‬ ‫‪Heat/dil.‬‬ ‫‪3Cu + 8HNO3‬‬ ‫عديم ‪3Cu (NO3)2 + 4H2O + 2NO‬‬ ‫اللون‬

‫علل ‪ :‬يتفاعل النحاس مع حمض النيتريك المخفف‬ ‫ررغم ان النحاس يلى الهيدروجين فى متسلسلة‬ ‫النشاط الكيميائى ؟؟‪.‬‬ ‫ج ‪ :‬لن حض النيتريك عامل مؤكسد قوى يؤكسد النحاس الى اكسيد نحاس ثم يتفاعل‬ ‫الحمض مع الكسيد‬

‫ثانيا ا ‪ :‬الحمض المركز‬ ‫يتفاعل النحاس مع حمض النيتريك المركز حيث يقوم الحمض‬ ‫بأكسدة النحاس الى أكسيد النحاس ثم يتفاعل الكسيد مع‬ ‫‪+2H‬‬ ‫الحمض و يتكون‪O + O2‬‬ ‫أكسيد النيتروجين‬ ‫‪4NO‬وماء و ثانى‬ ‫اس ‪II‬‬ ‫نترات‪2‬نح‬ ‫‪2‬‬ ‫‪Conc.‬‬ ‫على هيئة أبخرة بنية حمراء ‪.‬‬ ‫‪3Cu(NO‬‬ ‫‪) + 4H2O +2NO‬‬ ‫‪3 2 3)2 + 2H‬‬ ‫‪Cu (NO‬‬ ‫بنى ‪2O + 2NO2‬‬

‫‪Fe(NO3)2 + 2H2O + NO‬‬

‫مخطط تفاعلت حمض النيتريك ‪:‬‬

‫‪Cu(NO3)2 + 2H2O +2NO2‬‬

‫‪Heat/CONC.‬‬ ‫‪+3Cu‬‬ ‫‪Cu + 4 HNO3‬‬ ‫‪dil.‬‬ ‫محم‬ ‫‪+Fe‬‬ ‫‪dil.‬‬

‫‪HNO3‬‬

‫‪+Cu‬‬ ‫‪conc.‬‬

‫يتوقف التفاعل لتكون طبقة من الكسيد‬ ‫رغير مسامية واقية تمنع الفلز من‬ ‫صانع‬ ‫الزويدى‬ ‫)خمول(‪95‬‬ ‫‪Fe/Al/Cr‬‬ ‫التفاعل‬ ‫‪01111634555‬‬ ‫‪conc.‬‬ ‫النجاح‬

‫تركيبة‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫بل تفوق‬

‫الكشف عن أيون النيترات‬ ‫‪NO3‬‬

‫‪-‬‬

‫]‪ [1‬محلول ملح النيترات ‪ +‬محلول مركز من كبريتات‬ ‫الحديد )‪ (II‬حديث التحضير‪.‬‬ ‫]‪ [2‬إضافة قطرات من حمض الكبريتيك المركز‬ ‫باحتراس على الجدار الداخلى لنبوبة حتى‬ ‫يهبط الحمض إلى قاع النبوبة‪.‬‬ ‫]‪ [3‬تظهر حلقة بنية عند سطح النفصال تزول‬ ‫بالرج أو التسخين‪.‬‬ ‫‪2NaNO3+6FeSO4+4H2SO4 ‬‬ ‫‪3Fe2(SO4)3+Na2SO4+4H2O+2NO‬‬ ‫مركب الحلقة‬

‫‪01111634555‬‬

‫‪FeSO4 + NO  FeSO4 . NO‬‬ ‫السمراء‬

‫‪ 94‬الزويدى صانع تركيبة‬ ‫النجاح‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫‪----------------------------------------------------------‬‬‫بل تفوق‬ ‫‪-------------------------------------------------‬‬‫‪-------------------‬‬

‫التميز بين أملح النيترات والنيتريت‪-:‬‬ ‫بإضافة محلول برمنجانات البوتاسيوم المحمضة‬ ‫بحمض الكبريتيك المركز لمحلول الملح‬

‫]أ[ فإذا زال اللون البنفسجى للبرمنجنات‬ ‫يكون الملح نيتريت‪.‬‬ ‫‪5KNO2+2KMnO4+3H2SO4 ‬‬ ‫‪5KNO3+K2SO4+2MnSO4+3H2O‬‬

‫]ب[ فى حالة عدم زوال لون البرمنجنات‬ ‫فإن الملح يكون نيترات‪.‬‬

‫‪01111634555‬‬

‫‪ 95‬الزويدى صانع تركيبة‬ ‫النجاح‬

‫هدفنا ليس مجرد نجاح !!!!!!!!‬ ‫بل تفوق‬ ‫المادة‬

‫النيترو‬ ‫جين‬

‫الفوسف‬ ‫ور‬

‫النتيمو‬ ‫ن‬

‫البزمو‬ ‫ت‬

‫الستخدام‬ ‫‪ .1‬صناعة النشادر " المونيا " ‪.‬‬ ‫‪ .2‬صناعة السمدة النيتروجينية ‪.‬‬ ‫‪ .3‬تزويد إطارات السيارات ) علل ( لن النيتروجين‬ ‫يقلل من احتمالت انفجارها لعدم تأثره بسهولة‬ ‫بتغير درجة حرارة الجو بالضافة الى ان معدل‬ ‫تسربه اقل من الهواء ‪.‬‬ ‫‪ .4‬ملئ اكياس الشيبسى ) علل ( للحفاظ على‬ ‫طعم القرمشة لخموله النسبى ‪.‬‬ ‫‪ .5‬يستخدم النيتروجين المسال فى حفظ و نقل‬ ‫الخليا الحية ‪.‬‬ ‫‪ .6‬علج بعض انواع الورام الحميدة ‪.‬‬ ‫‪ .1‬صناعة اعواد الثقاب المنة ‪.‬‬ ‫‪ .2‬صناعة السمدة الفوسفاتية‬ ‫‪ .3‬وصناعة العديد من السبائك مثل سبيكة البرونز‬ ‫فوسفور )نحاس – قصدير – فوسفور( الذى‬ ‫تصنع منه مراوح السفن ‪.‬‬ ‫‪ .4‬صناعة اللعاب النارية ‪.‬‬

‫صناعة سبيكة النتيمون والرصاص التى‬ ‫تستخدم ‪:‬‬ ‫‪ .1‬فى صناعة بطاريات السيارات ) علل ( لنها‬ ‫أصلب من الرصاص ‪.‬‬ ‫‪ .2‬فى تكنولوجيا اشباه الموصلت لصناعة اجهزة‬ ‫الكشف عن الشعة تحت الحمراء ‪.‬‬ ‫صناعة السبائك)سبائك البزموت والرصاص‬ ‫والكادمويوم والقصدير( التى تستخدم فى صناعة‬ ‫المنصهر أو الفيوز لنها تتميز بانخفاض درجة‬ ‫انصهارها‬

‫الزرنيخ‬

‫‪01111634555‬‬

‫‪ 94‬الزويدى صانع تركيبة‬ ‫النجاح‬