4. Relacione a concentração de íons H1 de uma solução de pH 5 1 com outra de pH 5 4. Sugestão: Aproveite seu trabalho do exercício anterior. 5. Reproduza no caderno o quadro seguinte e complete-o, considerando t 5 25 °C. Sistema
[H1]/ mol L21
[OH2]/ mol L21
pH
pOH
Meio
HCℓO4: 0,1 mol/L
1021
10213
1
13
ácido
água “pura”
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KOH: 0,001 mol/L
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H2SO4: 5 3 1025 mol/L
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Como funcionam os indicadores ácido-base Como já vimos, inclusive na seção Química: prática e reflexão, indicadores ácido-base são substâncias que mudam de cor de acordo com as alterações no pH da solução em que se encontram. O equilíbrio que envolve a mudança de cor pode ser representado por: H1(aq) + Ind2(aq)
DIVULGAÇÃO PNLD
HInd(aq)
cor x cor y Para que uma substância desse tipo possa ser utilizada como indicador, é preciso que tenha como característica mudar de cor de modo rápido e visível: por acréscimo de ácido (os íons H1 deslocam o equilíbrio para a forma molecular) assume a cor x; por acréscimo de base (os íons OH2 retiram íons H1 do meio, para formar água e, com isso, favorecem a formação dos íons Ind2) assume a cor y. Essas mudanças de cor devem ser visíveis, ocorrendo diante de pequenas alterações de pH. No quadro a seguir, estão alguns exemplos desses indicadores e das cores que assumem, de acordo com o pH. Alguns indicadores ácido-base Indicador
Cor
pH de mudança de cor
Meio ácido
Meio básico
alaranjado de metila
alaranjada
amarela
3,1-4,4
vermelho de metila
vermelha
amarela
4,2-6,3
azul de bromotimol
amarela
azul
6,0-7,6
fenolftaleína
incolor
rosa
8,3-10,0
Fonte: CHANG, R. Chemistry. 5th ed. Highstown: McGraw-Hill, 1994. p. 671.
Como os indicadores sofrem viragem em intervalos de pH bem específicos, conforme o meio em que se vá trabalhar, haverá indicadores mais adequados que outros. Assim, para verificar o pH da água de uma piscina, usa-se um indicador, e para determinar o pH da água de um aquário, usa-se outro. Os papéis indicadores universais de pH permitem medidas mais precisas de pH do que as que se pode conseguir com um único indicador (fenolftaleína ou alaranjado de metila, por exemplo). Neles, são empregadas misturas de diversos indicadores. Capítulo 8 Acidez e basicidade em meio aquoso
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