3.1 3.1.1
La conservation de la matière
La loi de la conservation de la masse
En 1630, un médecin du nom de Jean Rey effectue plusieurs expériences sur la calcination des métaux, dont le plomb. Il remarque que la masse du plomb calciné est supérieure à celle de l’échantillon initial (voir la figure 3.1). Le modèle atomique n’étant pas encore connu à l’époque, il est convaincu que de la nouvelle matière a été créée.
Figure 3.1 La calcination du plomb Au cours de la calcination du plomb, la masse de l’échantillon augmente, comme si de la nouvelle matière avait été créée.
Il faut attendre l’analyse d’expériences similaires menées par Antoine Lavoisier en 1777 pour comprendre le phénomène. Ce savant énonce alors la loi de la conservation de la masse, résumée par cette phrase célèbre : « Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme. » Loi de la conservation de la masse : Principe selon lequel aucune masse n’est créée ni détruite lors d’un changement physique ou chimique. Selon cette loi : • le nombre d’atomes de chaque sorte demeure le même avant et après la transformation ; • la masse des réactifs est toujours égale à celle des produits.
3.1.2
a conservation de la masse L lors d’un changement chimique
On comprend aisément la conservation de la masse lors d’un changement physique, tel un changement de forme ou d’état (voir la figure 3.2).
La masse de la feuille demeure la même, qu’elle soit pliée ou non.
L’échantillon d’eau possède la même masse, qu’il soit à l’état solide ou à l’état liquide.
Figure 3.2 La conservation de la masse lors de changements physiques © 2016, Les Éditions CEC inc. • Reproduction interdite
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