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01) FUNCION QUIMICA Se llama función química a la agrupación de una serie de compuestos químicos que tiene características y propiedades comunes, en virtud de que en sus moléculas contienen uno o más átomos iguales. También se puede decir, que es una agrupación de compuestos con propiedades semejantes. Su comportamiento común se sebe a los grupos funcionales que contiene. Los compuestos químicos pueden ser:

COMPUESTOS QUIMICOS

COMPUESTOS ORGANICOS

No contiene Carbono en sus moelculas. A excepxion de los Oxidos, ácidos y sales de carbono. Se encuentran en forma de minerales

Contienen atomos de carbono en sus moleculas. Su nombre se debe por que provienen y forman parte de los seres vivos. Aunque en la acctualidad muchos son sinteticos

IONICOS Oxidos metalicos Hidroxidos Hidruros metalicos Peroxidos Sales

Acidos acuosos

COMPUESTOS MOLECULARES Hidrógeno y no metal Oxido metalicos

no

No metales entre sí unidos por enlace Covalente.

02) GRUPO FUNCIONAL: Se llama así al átomo o grupos de átomos característicos de una función química. Por ejemplo, el conjunto de átomos OH es el grupo funcional que caracteriza a la función Hidróxido. Todas las sustancias que contienen grupo funcional OH tienen propiedades semejantes. Las unciones químicas inorgánicas son: Óxidos, Hidróxidos, ácidos, hidruros y sales.

PRINCIPLAES FUNCIONES INORGANICAS

COMPUESTOS INORGANICOS

COMPUESTOS

01) CLASIFICACION DE LOS COMPUESTOS INORGANICOS Según el número de elementos que forman sus moléculas los compuestos inorgánicos se clasifican en: a) BINARIOS: si sus moléculas están formadas por dos clases de átomos. Por ejemplo : H2 O , CO2 b) TERNARIOS: si sus moléculas están formadas por tres clases de átomos. Por ejemplo: Na OH , H2 S O4 c) CUATERNARIOS: si sus moléculas están formadas por cuatro clases de átomos. Por ejemplo: NaHCO3 , Cu SO4 .5H2 O

METALES + H2

HIDRURO METALICO

Lipidos

+ O2

H2

OXIDO METALICO BASICO +

Carbohidratos Proteinas

NO METALES

H2O

OXIDO ACIDO + H2O

M HIDROXIDO

Acidos Nucleicos Alcoholes Enzimas

HIDRURO NO METALICO

O2

ACIDO OXACIDO

METALCICO

Hormonas

SAL OXISAl

SAL HALOIDEA


FUNCION HIDRURO 01) FUNCION HIDRURO: Son compuestos Binarios formados por el hidrógeno y otro elemento. El hidrogeno actúa con valencia +1. FORMULA GENERAL:

Ex + H+1

E Hx . Donde:

X = Valencia del elemento ( E )

ELEMENTO QUIMICO (E) + HIDROGENO EJEMPLO: a) Li+1 + H+1 b) Na+1 + H+1 c) Ca+2 + H+1 d) Al+3 + H+1

b) K+1 + H+1 KH Hidruro de potasio c) Zn+2 + H+1 …………………………………………………. d) Cu+1 + H+1 ..................N. Stock:……………………………….. N. Sistemática:……………………………………………………………………………. e) Cu+2 + H+1 ................N. Stock:………………………………… N. Sistemática:……………………………………………………………

HIDRUROS NO METALICOS HIDRURO

Son compuestos covalentes, por lo general son gaseosos. Para nombrarlos, se agrega el sufijo (URO) al nombre del no metal, seguido de las palabras de Hidrógeno.

NO METAL + HIDROGENO Li H Hidruro de litio Na H ……………………………………… CaH2 Hidruro de Calcio AlH3 ………………………………………..

02) VALENCIA DE LOS ELEMENTSO REPRESENTATIVOS FRENTE AL HIDRÖGENO: GRUPO DEL IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA ELEMENTO VALENCIA 1 2 3 4 3 2 1 0 NOTA: También se forman hidruros con los elementos de Transición. 03) TIPOS DE HIDRUROS  HIDRUROS METALICOS  HIDRUROS NO METALICOS: Hidruro Especial Hidruro Acido

HIDRURO METALICO Por lo general son compuestos iónicos, formados por la unión de Elemento metálico con el hidrógeno:

METAL + HIDROGENO

HIDRURO METALICO

Ejemplo: a) Ca+2 + H+1 CaH2 Nomenclatura Stock: Hidruro de calcio Nomenclatura Sistemática: Di hidruro de Calcio

HIDRURO NO METALICO

Ejemplo: En estado natural (gas) a) P+3 + H+1 PH3 Hidruro de fosforo b) Br+1+ H+1 Br H Hidruro de bromo o bromuro de Hidrógeno. c) N+3 + H+1 ........................................................................... ...................................................................................................... d) S+2 + H+1 ……………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………..

HIDRUROS ESPECIALES Son compuestos en la cual intervienen los no metales del grupo IIIA, IV A , VA. a) B+3 + H+1 BH3 N. Común: Borano N. Sistemática: Trihidruro de boro b) Si+4 + H+1 SiH4 N. Común: Silano N. Sistemática: Tetra hidruro de Silicio. c) P+3 + H+1 PH3 N. Común: Fosfina N. Sistemática: Trihidruro de fósforo.

HIDRUROS ACIDOS Son compuestos formados por los elementos del grupo VI A (excepto el Oxígeno) y VIIA; disueltos en agua liberan protones (H+1) por lo cual posee carácter ácido. Ejemplo: a) H+1 + S+2 H2S (ac) Acido Sulfhídrico b) H+1 + Se+2 Acido _________________ c) H+1 + Te+2 Acido _________________ d) H+1 + F+1 H F (ac) Ácido Fluorhídrico e) H+1 + Cl+1 H Cl (ac) Acido _________________ f) H+1 + Br+1 Acido __________________ g) H+1 + I+1 Acido __________________


FUNCION OXIDOS Los Óxidos son compuestos Binarios que resultan de combinar los cementos químicos con el Oxigeno, con la sola excepción los gases nobles más livianos (He, Ne, Ar,). En la mayoría de los compuestos el oxígeno existe en su estado de Oxidación -2. Excepciones notables es el compuesto O F2 ; donde el estado de oxidación es +2 y en los PEROXIDOS Y SUPEROXIDOS , en los cuales el numero de oxidación asignados -1 y 1/2 respectivamente: Fundamentalmente los óxidos básicos son dos: OXIDOS METALICOS y OXIDOS NOMETALICOS.

En + O-2

E2On

B) NOMENCLATURA MODERNA O STOCK: Se recomienda usar este sistema para metales con varias valencias. Consiste en escribir la valencia del elemento en números en romanos entre paréntesis, luego del nombre del elemento. C) NOMENCLATURA SISTEMATICA o IUPAC: Se nombra de acuerdo al numero de átomos de oxígeno y de átomos del elemento presente en la molécula del oxido. Para ello se antepone los prefijos siguientes:

Prefijo Mono Di Tri Tetra Penta Hexa Hepta Nº de átomos 1 2 3 4 5 6 7

n = es el estado de oxidación del elemento. SISTEMAS DE NOMENCLATURAS: A) NOMENCLATURA TRADICIONAL O CLASICA: Se asigna prefijos y sufijos de acuerdo al número de valencias (ver cuadros) Los óxidos de los metales se les nombra con la palabra OXIDO y a los óxidos de los no metales con la palabra ANHIDRIDO, seguidos ambos del nombre del elemento con el sufijo y /o prefijo correspondiente para el caso de 2 o más valencias del elemento. Si este tiene una valencia, simplemente se usa se usa el nombre del elemento. Nº DE VALENCIAS

2

Menor Mayor Mínimo

3

NOMBRE DEL ELEMNTO

SUFIJO

__________

___________

OSO ICO OSO

HIPO

Menor Mayor Mínimo Menor

4

PREFIJO

OSO ICO HIPO

Mayor Máximo PER O HIPER

OSO OSO ICO ICO

NOTA: a) Cuando en la fórmula el elemento tiene un solo átomo , entonces se omite el prefijo “MONO” b) Cuando en la fórmula del elementó tiene una sola valencia se omite los prefijos c) Cuando los elementos tiene solo valencias impares, no es necesario indicar el número de átomos del elemento. d) El prefijo Híper o Per se usa cuando le estado de oxidación es +7 como para el Cl, Br, I , Mn. Ejemplos: a) N2O3 : Trióxido de nitrógeno b) N2O5 : Pentaoxido de nitrógeno c) MnO2 : Dióxido de mono manganeso (incorrecto) Dióxido de manganeso (un solo átomo de Mn) d) NO2 : Dióxido de nitrógeno (un solo átomo de nitrógeno) e) Cl2O3 : Trióxido de cloro ( valencia del Cl = 3) Valencia impar f) Na2O : Oxido de sodio (una sola valencia del Na g) Ca O : Oxido de Calcio ( una sola valencia del Ca)

ELEMENTOS CON NUMERO DE OXIDACION VARIABLES ELEMENTO CROMO VANADIO BISMUTO MANGANESO NITROGENO

E.O (METAL) +2 , +3 +2 , +3 +3 +2 , +3 +2, 4

E.O ( NO METAL) +6 +4 , +5 +4 , +5 +4 , +6, +7 +3 , +5


OXIDO METALICOS Son compuestos iónicos binarios que resultan de la combinación de una metal con el oxigeno, se denominan también óxidos básicos, por que con el agua tienen la propiedad de producir hidróxidos o Bases. 

ELEMENTO METALICO + OXIGENO

e)

Fe+3 + O-2 Fe2 O3 Clásico: Oxido Férrico Stock: Oxido de Hierro (III) IUPAC: Trióxido de di hierro

f)

Mg+2+ O-2 _______________________ Clásico: _________________________________ Stock: _________________________________ IUPAC: _________________________________

g)

Hg+1 + O-2 ________________________ Clásico: ___________________________________ Stock: ___________________________________ IUPAC: ___________________________________

C

OXIDO METALICO

En + O-2 E2On Para escribir directamente la fórmula. a) Escribimos los símbolos del Metal y del Oxigeno b) Intercambiamos el número de Oxidación y los escribimos como subíndices. c) Si los subíndices son números pares se simplifican FORMULA:

Ejemplo: a)

Na+1 + O-2 Na2O Clásico: Oxido Sódico (oxido de sodio) Stock : Oxido de sodio ( I ) IUPAC: Monóxido de di sodio

b) Ca+2 + O-2 Ca2 O2 Ca O Clásico: ______________________________________ Stock:________________________________________ IUPAC:_______________________________________ c)

Al+3 + O-2 Al2 O3 Clásico: ______________________________________ Stock:________________________________________ IUPAC:_______________________________________

d) Fe+2 + O-2 Fe2 O2 Clásico: _ Oxido Ferroso Stock: Oxido de Hierro (II) IUPAC: Monóxido de Hierro

Fe O

h) Hg+2 + O-2 _________________________ Clásico: ___________________________________ Stock: ___________________________________ IUPAC: ___________________________________ i)

Cr+2 + O-2 _________________________ Clásico: ___________________________________ Stock: ____________________________________ IUPAC: ____________________________________

j)

Cr+3 + O-2 __________________________ Clásico: ____________________________________ Stock: _____________________________________ IUPAC: ______________________________________

k)

Zn+2 + O-2 ___________________________ Clásico: _____________________________________ Stock: _____________________________________ IUPAC: _____________________________________


PEROXIDOS

Óxidos Dobles

Son compuestos binarios que poseen como grupo funcional al ión Peróxido ( O2 )-2. FORMULA GENERAL:

En + ( O2 )-2

E2(O2)n

NOMENCLATURA: Se escribe la palabra PERÖXIDO seguido del nombre del elemento. Ejemplo: -2

a) Na + (O2) b) Ca+2 + ( O2)-2 c) Fe+2 + ( O2)-2

Na2O2 Peróxido de sodio Ca2O4 Ca O2 Peróxido de calcio Fe2O4 FeO2 Peróxido Ferroso Peróxido de Fierro (II) d) Fe+3 + ( O2)-2 Fe2O6 Fe O3 Oxido Férrico Oxido de fierro (III) +2 -2 e) Mg + ( O2) ________ __________________ __________________________________________________ f)

+1

M3O4 Donde: M = metal que debe presentarse dos valencias

Si “n” es par, simplifique.

+1

Son Aquellos que resultan de escribir en una sola fórmula de los óxidos básico de un mismo elemento con valencias ( +2 y +3) y (+2 y +4 ). Los Óxidos dobles tienen como formula general:

-2

Cu +(O2) ________ _________________ __________________________________________________ __________________________________________________ g) Cu+2 + ( O2)-2 ___________ _________________ __________________________________________________ __________________________________________________ _______________________ h) Sn +2 + ( O2)-2 ______ ___________________ __________________________________________________ __________________________________________________

NOMENCLATURA: Se usa la nomenclatura clásica y el stock Ejemplo: a) Fe O + Fe2O3 Fe3 O4 Clásica: Oxido Ferroso Férrico Stock: Oxido de fierro (II-III) b) 2 Sn O + SnO2 Sn3O4 Clásica: Oxido estañoso estannico Stock: Oxido de Estaño (II-IV) c) Co O + Co2O3 _________ Clásica: __________________________ Stock: ____________________________ d) Pb O + PbO2 ________________ Clásica: ___________________________ Stock: ____________________________ e) Ni O + Ni2O3 ________________ Clásica: ____________________________ Stock: _____________________________ f)

+4

-2

i)

Sn + ( O2) _______ ______________ __________________________________________________ __________________________________________________

j)

Li+1 + (O2)-2

_______ …………………………………..

Pt O + PtO2 __________________ Clásica: ______________________________ Stock: _______________________________


OXIDOS ACIDOS O OXIDOS NO METALICOS Son compuestos covalentes que resultan de la combinación de los elementos no metálicos con el oxígeno. También se denomina Óxidos Ácidos por ser materia prima de los ácidos Oxácidos. NO METAL + OXIGENO

OXIDO ACIDO U ANHIDRIDO

NOMENCLATURA: Para dar nombre a los Óxidos Ácidos, se tiene en cuenta la nomenclatura Clásica, Stock y IUPAC, lo mismo que en los Oxido metálicos, con la única diferencia que la en la nomenclatura Clásica se escribe la palabra ANHIDRIDO. Ejemplo: 1) Boro (B) = 3 B+3+ O-2 B2O3 N. Clásica: Anhídrido Bórico N. Stock: Oxido de Boro (III) N. IUPAC: Trióxido de Boro 2) Carbono (C ) = +2, +4 a) C+2 + O-2 C2O2 N. Clásica: Anhídrido carbonoso N. Stock: Oxido de carbono II N. IUPAC: Monóxido de carbono b) C+4 + O-2 C2O4 N. Clásica: Anhídrido carbónico N. Stock: Oxido de carbono IV N. IUPAC: Dióxido de carbono 3) Nitrógeno ( N ) = +3 , +5 a) N+3 + O-2 N2O3 N. Clásica: Anhídrido Nítrico N. Stock: Oxido de Nitrógeno (III) N. IUPAC: Trióxido de Nitrógeno b) N+5 + O-2 N2O5 N. Clásica: Anhídrido Nítrico N. Stock: Oxido de Nitrógeno (III) N. IUPAC: Trióxido de Nitrógeno

CO

CO2

NOTA: Cuando el elemento tiene más de una valencia se procede Teniendo en cuenta el siguiente cuadro Nº DE VALENCIAS 2

3

4

Menor Mayor Mínimo Menor Mayor Mínimo Menor Mayor Máximo

PREFIJO

NOMBRE DEL ELEMNTO

SUFIJO

__________

___________

OSO ICO OSO

HIPO

OSO ICO HIPO

OSO

PER O HIPER

OSO ICO ICO

Ejemplo: 1) ASUFRE (S) = 2,4,6 a) S+2 + O-2 S2O2 SO N. Clásica: Anhídrido hiposulfuroso N. Stock: Oxido de azufre (II) N. IUPAC: Monóxido de Azufre

2) CLORO (Cl ) = 1, 3, 5, 7 a) Cl+1 +O-2 Cl2O N. Clásica: Anhídrido hipocloroso N. Stock: Oxido de Cloro (I) N. IUPAC: Monóxido de cloro

b) S+4 + O-2 S2O4 SO2 N. Clásica: Anhídrido sulfuroso N. Stock: Oxido de azufre (IV) N. IUPAC: Dióxido de Azufre

b) Cl+3+O-2 Cl2O3 N. Clásica: Anhídrido cloroso N. Stock: Oxido de Cloro (III) N. IUPAC: Trióxido de cloro

c) S+6 + O-2 S2O6 SO3 N. Clásica: Anhídrido sulfúrico N. Stock: Oxido de azufre (VI) N. IUPAC: Trióxido de Azufre

c) Cl+5+O-2 Cl2O5 N. Clásica: Anhídrido clórico N. Stock: Oxido de Cloro (V) N. IUPAC: Pentaoxido de Cloro d) Cl+7+O-2 Cl2O7 N. Clásica: Anhídrido Hiperclórico N. Stock: Oxido de Cloro (VII) N. IUPAC: Hepta óxido de cloro


FUNCIÒN QUIMICAS  

Nomenclatura y formulaciòn de oxidos

FUNCIÒN QUIMICAS  

Nomenclatura y formulaciòn de oxidos

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