B3
Linus Pauling (figura 15) quien, en la década de 1930, propuso que no todos los elementos atraen a los electrones con la misma fuerza, pues, como recordarás, algunos elementos pierden electrones con mayor facilidad que otros. También mencionamos en el bloque anterior que la fuerza con la que un átomo atrae a los electrones determina el tipo de enlace que se forma; por ejemplo, en el cloruro de sodio se forma un enlace iónico en el que el cloro gana un electrón del sodio (figura 14), mientras que en la molécula de cloro (Cl2) los dos átomos que forman el enlace atraen a los electrones con la misma fuerza, de manera que los electrones se comparten equitativamente entre ambos núcleos. FIGURA 15. Linus Pauling (19011994), quien en 1954 recibió el Premio Nobel de Química por sus trabajos sobre el enlace químico, también recibió el Premio Nobel de la Paz en 1962. Aquí, sostiene uno de sus modelos moleculares de esferas.
• Uso de la tabla de electronegatividad La tendencia que tienen los átomos para atraer hacia sí los electrones del enlace se conoce como electronegatividad. Ésta es una propiedad periódica, y, en general, su valor aumenta de abajo hacia arriba y de izquierda a derecha en la tabla periódica (figura 16). De esta manera, el elemento más electronegativo, es decir, el que atrae con mayor fuerza a los electrones en el enlace es el flúor (F), y el elemento menos electronegativo es el francio (Fr). Pauling no sólo definió el concepto de electronegatividad, sino que también ideó una escala para cuantificar esta propiedad, en la que el valor máximo es 4.
Metales Lantánidos Actínidos
GRUPO
1 IA
Metales
1
H 1 Hidrógeno
2 II A
1.0
4
3
2 Li Litio 6.9
11
Be
19
24.3
20
K Potasio 39.1
37
Rb 5 Rubidio 85.5
55
6 Cs Cesio 132.9
87
Fr 7 Francio (223)
2 13 III A
H
Hidrógeno 2.20
Ca Calcio
40.1
38
3 III B 21
Estroncio 87.6
56
Ba Bario
137.3
88
6
Ti
V
Cr
Mn
Vanadio
Cromo
Manganeso
47.9
40
Y
Zr
Itrio
Circonio
88.9
57-71 Lantánidos
91.2
72
73
Molibdeno 95.9
74
(261)
180.9
105
Sg Seaborgio
59
Pr
Cerio
Praseodimio
140.1
Torio
232.0
106
Dubnio
Ce 90
183.8
Db (262)
140.9
91
Pa Protactinio (231)
Tc Tecnecio (98)
75
W
Ac Th Actinio
92.9
Tungsteno
58
(227)
Niobio
55.0
43
Ta
57
138.9
42
Nb Mo
Tantalio
Rf
Lantano
41
52.0
Hf
Rutherfordio
La
50.9
Hafnio
178.5
Actínidos
89
7
7 VII B 25
Titanio
44.9
Ra Radio
23
6 VI B 24
Sc
89-103 104
(226)
5 VB
(263)
60
C Carbono
13
Escandio
39
Sr
4 IV B 22
B
Re Renio
186.2
107
Bh Bohrio
(264)
61
8 26
9 VIII B 27
10 28
Co
Ni
Hierro
Cobalto
Níquel
44
Ru Rutenio
101.1
76
Os Osmio
190.2
108
58.9
45 Rodio
102.9
77
Ir Iridio
192.2
109
Mt
Hassio
Meitnerio
62
Pd Paladio
106.4
78
Hs (265)
58.7
46
Rh
(266)
63
12 II B
IB
Fe 55.8
11
Pt Platino
195.1
110
Ds
29
30
Cu Cobre
63.5
47 Plata
107.9
79
64
Cadmio
112.4
Au
Hg
Oro
Mercurio
197.0
111
Rg (272)
65
Al Aluminio 27.0
200.6
112
8
N
Nitrógeno 14.0
15
O
Oxígeno 16.0
16
P
S
Fósforo
Azufre
32
31.0
33
F
Flúor
19.0
17
Si
32.1
34
Cl Cloro
35.5
35
As
Se
Br
Kr
Selenio
Bromo
Criptón
49
50
In Indio
114.8
81
51
Sb
Estaño
Antimonio
118.7
Tl Talio
113
79.0
52
Sn 82
204.4
74.9
121.7
83
Telurio
127.6
84
Bi
Po
Plomo
Bismuto
Polonio
114
209.0
115
53
Te
Pb 207.2
79.9
(210)
116
Yodo
126.9
85
At Astato
(210)
117
Fl
Mc
Lv
Ts
Og
Flerovio
Moscovio
Livermorio
Teneso
Oganesón
66
(284)
67
(289)
68
(288)
69
(293)
70
(294)
71
Lu
Gadolinio
Terbio
Disprosio
Holmio
Erbio
Tulio
Iterbio
Lutecio
157.2
158.9
97
U
Np
Pu Am Cm Bk
Uranio
Neptunio
Plutonio
238.0
(237)
(244)
Americio (243)
Curio
(247)
Berkelio (247)
Radón
(222)
118
Nh
Europio
96
Rn
Nihonio
(285)
Neodimio
151.9
Xenón
86
Cn
Yb
95
Xe 131.3
Copernicio
Tm
150.3
83.8
54
I
Er
94
Argón
Arsénico
72.6
Ho
(147)
Ar 39.9
Ge
Dy
93
Neón
20.2
Germanio
Tb
144.2
Ne
Galio
69.7
Gd
92
4.3
36
Eu
Samario
Helio
18
Nd Pm Sm Prometio
He
10
9
Silicio
28.1
17 VII A
Ga
Cd 80
Darmstadtio Roentgenio (271)
Zinc
65.4
48
Ag
14
31
Zn
12.0
16 VI A
15 VA 7
Boro
10.8
Electronegatividad
14 IV A 6
5
Símbolo azul–sólido verde–líquido rojo–gas negro–elemento preparado sintéticamente
9.0
Mg 3 Na Sodio Magnesio
4
Nombre
Berilio
12
22.9
1
Número atómico
18 VIII A
Metaloides
No metales
162.5
98
Cf Californio (251)
164.9
99
Es
Einstenio (252)
167.2
100
168.9
101
173.0
102
Fm Md No Fermio
(257)
Mendelevio (258)
Nobelio (259)
174.9
103
Lr Laurencio (262)
Electronegatividad
PERIODO
Electronegatividad
(294)
FIGURA 16. En esta tabla se muestran los valores de electronegatividad de Pauling. La electronegatividad es otra propiedad periódica, es decir, que varía de manera gradual al movernos en la tabla periódica. ¿Recuerdas alguna otra propiedad periódica?
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QUIMICA book 2020.indb 173
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