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Q
Química II
3. Dividir el número de moles de cada componente entre el valor más pequeño: 3.40 mol 3.40 mol
C=
4.58 mol 3.40 mol
H=
=1 = 1.34 mol
3.40 mol 3.40 mol
O=
=1
4. Al tener fracciones tenemos que buscar un número que multiplicado por ellas nos dé un valor entero. Las fracciones de 0.5 no se pueden redondear. El número más pequeño que multiplicado da un entero es 2. A continuación se muestra una tabla con los decimales y el entero por el que se deben multiplicar. Fracción decimal 0.5 0.3 0.25
Multiplicar por 2 3 4
En este caso tenemos que multiplicar por 3, veamos:
C= 1×3=3 H = 1.35 × 3 = 4.05 1×3=3 O= Por lo tanto, la fórmula mínima o empírica es: C3H4O3 Una vez obtenida la fórmula mínima o empírica, procedemos a determinar la fórmula verdadera o molecular: 5. Determinar la masa molecular de la fórmula empírica obtenida: C3H4O3 C = 3 × 12 g/mol = 36 g/mol H = 4 × 1 g/mol = 4 g/mol O = 3 × 16 g/mol = 48 g/mol 88 g/mol 6. Para obtener la fórmula verdadera o molecular tenemos que dividir la masa experimental entre la masa de la fórmula empírica: n=
176 g/mol =2 88 g/mol