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Química I
Elemento 1 Carbono
Símbolo C
Elemento 2 Oxígeno
Símbolo O
Compuesto 1 Monóxido de carbono
Fórmula CO
Compuesto 2 Dióxido de carbono
Fórmula CO2
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Comenten, reunidos en equipos de dos a tres integrantes, la importancia de las leyes ponderales.
John Dalton
Al conjunto de las leyes citadas se les conoce como leyes ponderales o leyes de las combinaciones químicas, ya que rigen la proporción de la masa y el volumen en los compuestos. Entre 1808 y 1810, Dalton publicó su obra Un nuevo sistema de filosofía química, en la cual establece su teoría atómica a partir del estudio de las propiedades físicas del aire atmosférico y de otros gases. Asimismo, incluyó en ese trabajo la masa atómica de varios elementos y compuestos conocidos. Aunque sus masas no eran muy precisas, constituyó una aportación importante en la clasificación de los elementos. También proporcionaba una simbología para representar a los elementos químicos y las moléculas. Dalton estableció los siguientes postulados, que son la esencia de su teoría atómica:
• Los elementos se componen de partículas en extremo pequeñas llamadas átomos.