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Química I
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Laurent Lavoisier.
A partir de este y otros experimentos enunció su conocida ley de la conservación de la materia, la cual establece que “la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma”. Por ello, Lavoisier es considerado el padre de la química moderna. Posteriormente, Joseph Louis Proust (1754-1826), químico francés, propuso la ley de las proporciones definidas, también conocida como ley de la composición constante, la cual establece que los elementos se combinan para formar compuestos, y siempre lo hacen en proporciones definidas. Proust realizó mediciones muy cuidadosas en las que comprobó que el cobre, el oxígeno y el carbono, que forman el carbonato de cobre II, CuCO3, se combinaban en las mismas proporciones de peso: 5 unidades de cobre por 4 de oxígeno por 1 de carbono, y sin importar lo que se haga la proporción siempre será 5:4:1, este descubrimiento le llevó a pensar que no se trataba de una receta de cocina, donde ponemos una “pizca” de algún ingrediente o le quitamos otro. La proporción del CuCO3 es inmutable. Otra ley fue establecida por el alemán Jeremías Benjamín Richter (1762-1807) en 1792 llamada ley de las proporciones recíprocas, la cual establece que: [...] la relación de masas de dos elementos, que se combinan con una cantidad fija de un tercero, es la misma con la cual se combinan para formar un compuesto. Pero, ¿qué significa esto? Bueno, veamos un ejemplo. H2O 1: 8
Cl2O 17: 8
HCl 1: 17