18.2
EJEMPLO 18.2
Estados de oxidación
587
Asignación de estados de oxidación Asigne estados de oxidación a todos los átomos en las siguientes moléculas o iones. a) CO2 b) SF6 c) NO3−
SOLUCIÓN a) La regla 3 toma prioridad aquí: al oxígeno se le asigna un estado de oxidación de −2. Se determina el estado de oxidación para el carbono reconociendo que debido a que el CO2 no tiene carga, la suma de los estados de oxidación para el oxígeno y el carbono deber ser cero (regla 6). Cada oxígeno es −2 y hay dos átomos de oxígeno, por lo que al átomo de carbono se le debe asignar un estado de oxidación de +4. CO2 −2 por cada oxígeno
+4
COMPROBACIÓN.
+4 + 2(−2) = 0
b) Debido a que el flúor tiene la mayor electronegatividad, se asigna primero su estado de oxidación. Su carga como un anión siempre es −1, por lo que se le asigna −1 como el estado de oxidación de cada átomo de flúor (regla 5). Entonces al azufre se le debe asignar un estado de oxidación de +6 para balancear el total de −6 de los seis átomos de flúor (regla 7). SF6 +6
COMPROBACIÓN.
−6 por cada flúor
+6 + 6(−1) = 0
c) El oxígeno tiene una electronegatividad mayor que el nitrógeno, por lo que primero se le asigna su estado de oxidación de −2 (regla 5). Debido a que la carga total en el NO3− es −1 y a que la suma de los estados de oxidación de los tres oxígenos es −6, el nitrógeno debe tener un estado de oxidación de +5. NO3− +5
COMPROBACIÓN.
−2 por cada oxígeno da −6 en total
+5 + 3(−2) = −1
Esto es correcto, el NO3− tiene una carga de −1.
Autocomprobación
EJERCICIO 18.2 Asigne estados de oxidación a todos los átomos en las siguientes moléculas o iones. a) SO3 b) SO42− c) N2O5 d) PF3 e) C2H6 Vea los problemas 18.13 al 18.22.