CAPÍTULO
1
Preliminares matemáticos y análisis de error Introducción Al comenzar los cursos de química, estudiamos la ley del gas ideal, PV = NRT, que relaciona la presión P, el volumen V, la temperatura T y el número de moles N de un gas “ideal”. En esta ecuación, R es una contante que depende del sistema de medición. Suponga que se realizan dos experimentos para evaluar esta ley, mediante el mismo gas en cada caso. En el primer experimento,
P = 1.00 atm,
V = 0.100 m3 ,
N = 0.00420 mol,
R = 0.08206.
La ley del gas ideal predice que la temperatura del gas es
T =
(1.00)(0.100) PV = = 290.15 K = 17◦ C. NR (0.00420)(0.08206)
Sin embargo, cuando medimos la temperatura del gas, encontramos que la verdadera temperatura es 15◦C.
V1 V2
A continuación, repetimos el experimento utilizando los mismos valores de R y N, pero incrementamos la presión en un factor de dos y reducimos el volumen en ese mismo factor. El producto PV sigue siendo el mismo, por lo que la temperatura prevista sigue siendo 17◦C. Sin embargo, ahora encontramos que la temperatura real del gas es 19◦C. 1