dermed ganske like. Alle alkalimetallene har ett ytterelektron i atomene, og alle reagerer for eksempel kraftig med vann. Nummeret på hovedgruppen et grunnstoff står i, forteller hvor mange ytterelektroner det er i atomene. Antallet ytterelektroner er lik det siste sifferet i gruppenummeret. Natrium i gruppe 1 har ett ytterelektron, kalsium i gruppe 2 har to, og klor i gruppe 17 har syv ytterelektroner i atomene. Unntaket er helium i gruppe 18, som bare har to (ytter)elektroner i atomene.
Det er ytterelektronene som bestemmer egenskapene til et grunnstoff. Grunnstoffer i samme hovedgruppe har like mange ytterelektroner i atomene, og antallet er lik (det siste) sifferet i gruppenummeret.
Elektronfordeling i atomer Grunnstoff K
L
M
N
1H
1
2He
2
3Li
2
1
4Be
2
2
5B
2
3
6C
2
4
7N
2
5
8O
2
6
9F
2
7
10Ne
2
8
11Na
2
8
1
12Mg
2
8
2
13Al
2
8
3
18Ar
2
8
8
19K
2
8
8
1
20Ca
2
8
8
2
21Sc
2
8
9
2
22Ti
2
8
10 2
Nummeret på perioden et grunnstoff står i, forteller hvor mange skall det finnes elektroner i. Natrium står i 3. periode, og et natriumatom har elektroner i de tre skallene K, L og M. Kalium i 4. periode har atomer med elektroner i fire skall (K, L, M, N).
Påfylling av elektroner i skallene Går vi fra ett grunnstoffatom i periodesystemet til det neste med høyere atomnummer, øker antallet elektroner med ett elektron. H-atomet har 1 elektron og He-atomet 2 elektroner i K-skallet, som da er fullt. Atomer av 3Li har 2 elektroner i K-skallet og 1 i L-skallet, og vi skriver elektronfordelingen som 2, 1. Videre utover i 2. periode fylles ett og ett elektron på i L-skallet slik at det får 8 elektroner. Da er også L-skallet fullt, og elektronfordelingen for 10Ne er 2, 8. Neste grunnstoff, 11Na i 3. periode, har elektronfordelingen 2, 8, 1, og 12Mg har fordelingen 2, 8, 2. Dette M-skallet fylles så på til 8 elektroner – fra grunnstoffatom 13Al med elektronfordelingen 2, 8, 3 til 18Ar med 2, 8, 8. De neste grunnstoffene er kalium, 19K, som står i gruppe 1 og har elektronfordelingen 2, 8, 8, 1, og kalsium, 20Ca, i gruppe 2 med fordelingen 2, 8, 8, 2. De grunnstoffatomene vi hittil har tatt for oss, har atomnummer 1–20 og står i hovedgrupper. Så langt har påfyllingen av elektroner fra ett atom til det neste i hovedgrupper foregått i det ytterste skallet. Hvilket skall et elektron går inn i, er avhengig av hvor i periodesystemet atomet står. Når vi går mot høyre fra ett innskuddsgrunnstoff til det neste innskuddsgrunnstoffet, skjer påfyllingen som hovedregel i det nest ytterste skallet, mens tallet på ytterelektroner fortsetter å være to. Scandium, 21Sc, står i gruppe 3. Det har elektronfordelingen 2, 8, 9, 2. Det neste grunnstoffet er titan, 22Ti, og det har fordelingen 2, 8, 10, 2. Både scandium og titan er innskuddsgrunnstoffer, og de har 2 elektroner i det ytre skallet og får påfylling av elektroner i det nest ytterste skallet. Slik er det grovt sett for de andre innskuddsgrunnstoffene også. Men du kan se at
20 1 • Verden som kjemikere ser den